小测卷(4) 溶解度 物质的量浓度及溶液配制（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

小测卷(四)　溶解度　物质的量浓度及溶液配制 一、选择题(每题5分，共8题，共40分) 1．(2023·青岛模拟)下列关于1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是(　　) ①溶液中含有1 mol Na2SO4 ②1 L溶液中含有142 g Na2SO4 ③将1 mol Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液 ④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL 所得的溶液 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 2．某种环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　) A．N×10-2 mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 3．某同学参阅了84消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO、密度为1.19 g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是(　　) A．配制过程只需要三种仪器 B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g 4．(2023·山东部分高中联考)配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 D．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 5．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L-1的优级醋(密度为1.050 g·mL-1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　　) A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g 6．某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将完全氧化。x值为(　　) A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是(　　) A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋ B．1 L该溶液中含有K＋和的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L-1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1 8．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列说法中错误的是(　　 ) A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L-1 B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100% C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液 D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g 二、非选择题(共2题，共30分) 9．(12分)(2023·江西十校联考)某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示： (1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为______mol·L-1，含KCl的质量为________。(4分) (2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_______。(2分) (3)将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。(6分) 10．(18分)(1)下列实验过程不能达到实验目的的是_______。(5分) 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 配制浓度为0．010 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 (2)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为____________________________________，生成硫酸铜的物质的量为________。(5分) 碳 氮 Y X 硫 Z (3)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________________________________________________________________________。(3分) ②滴定：取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3+＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液继续滴定，发生反应：I2＋＋2I－，加入淀粉溶液作为指示剂，当溶液________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。(5分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 小测卷(四)　溶解度　物质的量浓度及溶液配制 1．解析：选B。溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故①错误；1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有1 mol Na2SO4，其质量为142 g，故②正确；1 mol Na2SO4溶于1 L水，所得溶液的体积不是1 L，故③错误；322 g硫酸钠晶体的物质的量为＝1 mol，则溶液中硫酸钠的物质的量为1 mol，溶液体积为1 L，所得硫酸钠溶液的浓度为1 mol·L-1，故④正确。 2．解析：选B。10 mL Na2R溶液中含Na＋的数目为N，则Na2R的物质的量为 mol，Na2R的物质的量浓度为 mol÷0.01 L＝ mol·L-1。 3．解析：选B。配制过程中需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，且托盘天平的精确度为0.1 g，故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g，D项错误。 4．解析：选C。配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，C正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，D错误。 5．解析：选D。设捞出的冰和蒸发的水的总质量为x g，据ω＝＝0.054，由配制前后溶质质量不变有(500＋x)g×3%＝500 g×0.054，解得x＝400。 6．解析：选A。FexO中Fe的平均化合价为＋，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有：×x＝0.01，解得x＝0.8。 7．解析：选B。0.3 mol·L-1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·＝0.3 mol·L-1，则1 L该溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L-1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L-1，C项错误；两者混合后所得溶液的体积不是1 L，D项错误。 8．解析：选D。温度低于20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L-1，A正确；根据c＝可以知道，ω＝×100%＝×100%，B正确；20 ℃时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρ g·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，C正确；20 ℃时，1 L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5c g，溶液质量为1 000ρ g，则有，解得S＝ g，故D错误。 9．解析：(1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0 mol·L-1，则硫酸钾的物质的量浓度为c(K2SO4)＝＝4.0 mol·L-1；根据钾原子守恒可知，c(K＋)＝c(KCl)＋2c(K2SO4)，则c(KCl)＝c(K＋)－2c(K2SO4)＝9.0 mol·L-1－4.0 mol·L-1×2＝1.0 mol·L-1，氯化钾的质量m(KCl)＝－c(KCl)＝9.0 mol·L-1－1.0 mol·L-1＝8.0 mol·L-1，氯化铵的物质的量为n(NH4Cl)＝8.0 mol·L-1×0.2 L＝1.6 mol。(3)根据c＝可知V＝，计算得V1＝0.2，V2＝1.0。 答案：(1)4.0　14.9 g　(2)1.6 mol　(3)0.2 L　1.0 L 10．解析：(1)称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。(2)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则x＋y＝2.2 mol，x＋3y＝4 mol，解得x＝1.3 mol，y＝0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol＝2 mol，因此生成硫酸铜的物质的量为2 mol。(3)①配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 ②加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。 由反应＋2I－ 得关系式：　～　3I2　～　 　 　　　　 1　　　　　 　　　　　6 0．009 50 mol·L-1×0.02 L　0.009 50 mol·L-1×0.02 L×6 硫代硫酸钠样品溶液的浓度＝，样品的纯度为×100%＝95.0%。 答案：(1)ABCD　(2)NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol　2 mol　(3)①烧杯　容量瓶　溶液的凹液面最低处与刻度线相切　②蓝色褪去，且半分钟不复原　95.0 学科网（北京）股份有限公司 $ 小测卷(四)　溶解度　物质的量浓度及溶液配制 1．解析：选B。溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故①错误；1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有1 mol Na2SO4，其质量为142 g，故②正确；1 mol Na2SO4溶于1 L水，所得溶液的体积不是1 L，故③错误；322 g硫酸钠晶体的物质的量为＝1 mol，则溶液中硫酸钠的物质的量为1 mol，溶液体积为1 L，所得硫酸钠溶液的浓度为1 mol·L-1，故④正确。 2．解析：选B。10 mL Na2R溶液中含Na＋的数目为N，则Na2R的物质的量为 mol，Na2R的物质的量浓度为 mol÷0.01 L＝ mol·L-1。 3．解析：选B。配制过程中需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，且托盘天平的精确度为0.1 g，故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g，D项错误。 4．解析：选C。配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，C正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，D错误。 5．解析：选D。设捞出的冰和蒸发的水的总质量为x g，据ω＝＝0.054，由配制前后溶质质量不变有(500＋x)g×3%＝500 g×0.054，解得x＝400。 6．解析：选A。FexO中Fe的平均化合价为＋，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有：×x＝0.01，解得x＝0.8。 7．解析：选B。0.3 mol·L-1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·＝0.3 mol·L-1，则1 L该溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L-1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L-1，C项错误；两者混合后所得溶液的体积不是1 L，D项错误。 8．解析：选D。温度低于20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L-1，A正确；根据c＝可以知道，ω＝×100%＝×100%，B正确；20 ℃时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρ g·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，C正确；20 ℃时，1 L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5c g，溶液质量为1 000ρ g，则有，解得S＝ g，故D错误。 9．解析：(1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0 mol·L-1，则硫酸钾的物质的量浓度为c(K2SO4)＝＝4.0 mol·L-1；根据钾原子守恒可知，c(K＋)＝c(KCl)＋2c(K2SO4)，则c(KCl)＝c(K＋)－2c(K2SO4)＝9.0 mol·L-1－4.0 mol·L-1×2＝1.0 mol·L-1，氯化钾的质量m(KCl)＝－c(KCl)＝9.0 mol·L-1－1.0 mol·L-1＝8.0 mol·L-1，氯化铵的物质的量为n(NH4Cl)＝8.0 mol·L-1×0.2 L＝1.6 mol。(3)根据c＝可知V＝，计算得V1＝0.2，V2＝1.0。 答案：(1)4.0　14.9 g　(2)1.6 mol　(3)0.2 L　1.0 L 10．解析：(1)称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。(2)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则x＋y＝2.2 mol，x＋3y＝4 mol，解得x＝1.3 mol，y＝0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol＝2 mol，因此生成硫酸铜的物质的量为2 mol。(3)①配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 ②加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。 由反应＋2I－ 得关系式：　～　3I2　～　 　 　　　　 1　　　　　 　　　　　6 0．009 50 mol·L-1×0.02 L　0.009 50 mol·L-1×0.02 L×6 硫代硫酸钠样品溶液的浓度＝，样品的纯度为×100%＝95.0%。 答案：(1)ABCD　(2)NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol　2 mol　(3)①烧杯　容量瓶　溶液的凹液面最低处与刻度线相切　②蓝色褪去，且半分钟不复原　95.0 学科网（北京）股份有限公司 $