甘肃省白银市会宁县第一中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二年级下学期期未考试模拟卷 化学参考答案 1.D解析：氟油（聚全氟异丙醚油）中含有F元素，不属于烃，A项错误；芳纶属于合成纤维，B 项错误：碳纤维的主要成分为碳，是一种新型无机非金属材料，C项错误：聚甲基丙烯酰亚胺 属于有机高分子化合物，D项正确。 2.D解析：有机化合物在空气中燃烧，主要为有机化合物与氧气的反应，不能引入卤素原子，A 项错误；消去反应是有机物中脱去一个小分子的反应，不能引入卤素原子，B项错误：水解反 应是有机化合物和水的反应，不会引入卤素原子，C项错误；烯烃、炔烃与卤素单质的加成反 应可引入卤素原子生成卤代烃，D项正确。 3.D解析：麝香酮难溶于水，A项错误：麝香酮仅含有丽羰基一种官能团，既不能与溴水反应 使溴水褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B、C两项均错误：酮羰基可与氢气反应生成相 应的醇，该醇可发生消去反应，D项正确。 4.C解析：甘蔗渣中含纤维素，纤维素是天然有机高分子，A项正确：蔗糖是二糖，具有甜味， 无毒副作用，可作为食品添加剂，B项正确：蔗糖分子中不含醛基，故不能发生银镜反应，蔗糖 水解为葡萄糖和果糖，葡萄糖和果糖均能发生银镜反应，C项错误：蔗糖和麦芽糖的分子式相 同，结构不同，互为同分异构体，D项正确。 5.B解析：聚合物A和聚合物B的聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，A项错误：A 的单体为丙烯酸(CH2一CH-COOH),含有羧基和碳碳双键，B的单体是乳酸 OH (CHCH一COOH),含有羧基和羟基，两者的官能团不同，可以通过红外光谱进行鉴别，B项 正确：丙烯酸发生加聚反应生成聚合物A,乳酸发生缩聚反应生成聚合物B,C项错误：聚合 物A在碱性条件下无法降解为小分子，聚合物B在碱性条件下可降解为小分子，D项错误。 6.D解析：碱性锌锰电池是一次电池，A项错误：铅酸蓄电池放电时，Pb十PbO,十2H,SO 一2PbSO,十2H2O,反应消耗硫酸，溶液pH增大，B项错误：燃料电池能量转化效率不为 100%,还会少部分转化为热能，C项错误，铜锌合金构成原电池，锌是负极，失电子被氧化，铜 是正极，所以黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生成铜绿，与电化学原理有关，D项正确 16g .A解析：16g0,的物质的量是16g·m0X3mol,则其氧原子数为N,A项正确： 标准状况下，水呈液态，不能利用气体摩尔体积计算其所含的分子数，B项错误：溶液的体积 未给，无法计算，C项错误；80 g NaOH的物质的量为 40g·mol=2mol,溶解在1L水中， 80g 溶液体积不等于1L,得到溶液的物质的量浓度不等于2mol·L1,D项错误。 8.A解析：设X元素的核电荷数为x,则Y元素的核电荷数为x十6，由题意得x十x十6=22， 解得x=8,故X元素为O元素，Y元素为Si元素。O元素的单质有O2、O,O为极性分 【26·YK·化学-一R一高二下册-GSZW】 子，A项错误：二氧化硅晶体为共价晶体，B项正确：电负性O>S,C项正确：HO2中有极性 键和非极性键，D项正确。 9.D解析：甲烷晶体为分子晶体，晶胞中的每个球都代表1个CH分子，A项错误，D项正确： 根据均摊法，1个CH品胞中含有CH,分子的数目为8×日+6×2=4，B项错误，甲烷晶体 为分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，不需要破坏分子内的共价键，C项错误」 10.D解析：白磷的分子式为P,为非极性分子，易溶于CS,A项错误：黑磷品体与石墨有类 似的层状结构，层与层之间的作用力是范德华力，B项错误：黑磷分子中P原子的价层电子 对数为4，P原子为sp杂化，黑磷分子中6个磷原子形成环状结构，每个磷原子为3个环共 用，每个六元环平均占有2个P原子，C项错误：NH分子之间能够形成氢键，PH分子之 间不能形成氢键，PH的沸点比NH的低，D项正确。 11.A解析：方法I为加成反应，原子利用率理论上为100%，而方法Ⅱ为取代反应，产物中还 有水，原子利用率相对较低，A项正确：(CH),C一CH中含有碳碳双键，能与溴水发生加 成反应，B项错误，(CH),COH中与羟基相连的碳上无氢，不能在铜作催化剂的条件下发 生催化氧化反应，C项错误：X的核磁共振氢谱图有4组峰，峰面积之比为18：3：2：1，D 项错误。 12.B解析：本实验采用酸性重铬酸钠溶液氧化正丁醇制备正丁醛，酸性重铬酸钠溶液氧化性 较强，滴加过快时，正丁醛会继续被氧化生成正丁酸，导致正丁醛的产率下降。图示二口烧 瓶中制备正丁醛，正丁醇的沸点为117.2℃，正丁醛的沸点为75.7℃，经过蒸馏法可将正丁 醛与正丁醇分离。直形冷凝管中冷却水应从下口进，上口出，逆流法延长冷却水与蒸气的接 触时间，使蒸气可以充分冷凝，A项错误：根据分析，正丁醛会继续被氧化生成副产物正丁 酸，B项正确：根据分析，若滴加酸性NCrO,溶液的速率加快，正丁醛会继续被氧化生成 正丁酸，导致正丁醛的产率下降，C项错误：实验时采用的温度为90一95℃，应采用水浴加 热，D项错误。 13.C解析：手性碳原子是指与四个不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中有1个手性 碳原子，A项错误；分子中C原子有碳碳单键，也有碳氧双键，故有sp、sp两种杂化方式，B 项错误；该有机物含有酚羟基、羧基和氨基，具有弱酸性和弱碱性，既能与酸反应，又能与碱 反应，C项正确：该有机物中有1个羧基，因此理论上1mol该物质与足量NaHCO3反应可 生成1 mol CO2,即44gCO2,D项错误。 14.B解析：过程①中C没进人“杯酚”是因为“杯酚”空穴太小，容不下Cm,A项正确：“操作 1”“操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B项错误：该过程中“杯酚”能选择结合C如，体 现了超分子的“分子识别”功能，C项正确：由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进人循环，故 能循环利用，D项正确。 15.(1)加快反应速率，提高银元素的提取率(2分) (2)PbSO,、BaSO(2分) (3)防止产生有毒气体(2分)：3.5~5.5(2分) 【26·YK·化学-一R一高二下册-GSZW】 (4)2AgC1+HCHO+H.O=2Ag+HCOOH+2HC1(3分)：盐酸(3分) 解析：“分金渣”中加入氯化铁进行“预处理”，氯化铁与硫化银反应生成氯化亚铁、氯化银和 单质硫；“分银"时，加人亚硫酸钠，AgC1与NaSO3反应生成Ag(SO)月，而PbSO、BaSO 及生成的单质S不溶于水，则“分银渣"的主要成分为PhSO1、BaSO,及生成的单质S:“沉 银”时，加入盐酸，使Ag(SO:)生成氯化银沉淀，过滤出的氯化银与甲醛反应生成甲酸、单 质银和氯化氢。 (3)“沉银”时，向溶液中加入盐酸，使Ag(SO)生成氯化银沉淀，则应使SO转化为 HSO方，盐酸过量会产生有毒气体SO2:由图像可知pH应控制在3.5~5.5。 16.(1)O(2分)：3s3p(2分) (2)分子晶体(2分)：S03(2分)】 (3)NO>NO>NO5(2分) (4)H,SO,(2分)：Na,S0,十H,SO,△Na,SO,+SO2++H,O(或其他合理答案)(2分) 解析：综合分析可知，元素A、BC、D、E分别为H、N、OP,S。 (2)原子半径S>O,由图可知，一部分O被共用，一部分O未被共用，用均摊法可求出其分 子式为SO,凝固点为16.8℃，比较低，且冷却凝固后才形成螺旋状单链结构，所以为分子 晶体。 (3)由价层电子对互斥模型知NO2呈直线形，NO:呈平面三角形，NO:呈V形，所以键角 由大到小的顺序为NO>NO>NO2。 17.(1)不是(2分) (2)正(2分)：氮原子上连氢原子易形成微粒间氢键，使该离子不易以单个形式存在，无法获 得良好的溶解性(2分) (3)>(2分)：GaN和GP均属于共价晶体，原子半径N<P,键长Ga一N<Ga一P,即共价 键键能Ga一N>G一P,所以熔点(GaN>GaP(3分) (4)32(2分)：2：1(2分) 解析：(1)NF2的结构为 N-N: 或 :N-N ,所以四个原子不在同一直线上。 (2)EMM中的大π键是5原子、6电子，所以表示为Π；氮原子上连氢原子易形成微粒间 氢键，使该离子不易以单个形式存在，无法获得良好的溶解性。 (④)油图a和图b及均摊法可知，正四面体结构单元的个数为8X令十6×号 十4=8，则碳原 子数为4×8=32：T碳的密度为金刚石的一半，T碳的质量为金刚石的4倍，由p=罗可知， 1 T碳的体积应该为金刚石的8倍，则T碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2：1。 18.(1)(酚)羟基、醚键、酯基(2分) (2)2(2分) 【26·YK·化学-R-高二下册-GSZW】 CH, (3) (3分) HO OCH.CI (4)1:2(2分) (5)2,2-二甲基丙醛(2分)：CH,CHO+2CuOH)2+NaOH△CH,COONa-十Cu,O￥+ 3HO(2分) H.CO CH2 OH (6) (2分) HO 0 解析：由J的结构可知，F为HO一C一CHCH2一C(CH)3,E为(CH):CCH,CH2CHO,由 D的结构可知，C为(CH),CCH一CHCHO,再结合A的结构可知，B为CH CHO: CH G )在光照条件下与氯气发生取代反应生成H,H为 HO OCH CH CI ,H在NaOH的水溶液中水解再酸化后得1，I HO OCH CH,OH 为 HO OCH 【26·YK·化学-R-高二下册-GSZW】项 高二年级下学期期末考试模拟卷 清将选 化学试卷 (75分钟100分) 考试范围：高考全部内容 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.“嫦娥五号”成功着陆月球，使用了很多“黑科技”，下列有关说法正确的是 A陀螺仪的浮液为专用氟油（聚全氟异丙醚油），氟油是一种烃 B.在月球表面展示的五星红旗由芳纶纤维材料制作而成，芳纶纤维是再生纤维 C.用碳纤维制成套筒包裹住发动机喷管，碳纤维是有机高分子材料 D.运载火箭所用的聚甲基丙烯酰亚胺是有机高分子化合物 2.下列反应能在有机化合物分子中引入卤素原子的是 A在空气中燃烧 B.消去反应 C.水解反应 D.加成反应 3.麝香酮具有扩张冠状动脉及增加冠脉血流量的作用，对心绞痛有一定疗效，其结构 简式如图所示。下列有关麝香酮的说法正确的是 A易溶于水 B.能与溴水反应使溴水褪色 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.与氢气反应生成的醇可发生消去反应 4.甘蔗中含有丰富的蔗糖(C2H22O1),是制糖果的重要原料。下列说法中错误的是 A.甘蔗渣中含有某种天然高分子 B.甘蔗中的蔗糖是二糖，可作为食品添加剂 【26·YK·化学（二）-R-高二下册-GSZw】 C.蔗糖水解前后都可以发生银镜反应 D.蔗糖和麦芽糖的分子式都为C2H22O11,它们互为同分异构体 ECH2一CH 5.下列关于聚合物A{ }和B{ CH O }的说法正确的是 COOH H-EO CH CTOH A.互为同分异构体 B.可以通过红外光谱鉴别两者的单体 C.均属于加聚反应的产物 D.都可在碱性条件下降解为小分子 6.下列关于原电池的说法正确的是 A.锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池 B.铅酸蓄电池放电时，溶液pH减小 C.燃料电池可将化学能完全转化为电能 D.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关 7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.16gO3中氧原子的数目为NA B.标准状况下，22.4L水中含有的分子数是NA C.1mol·L-1的CaCl2溶液中含有的CI的数目为2Na D.80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1 8.X和Y两种元素原子的核外电子数之和为22，Y元素的核电荷数比X的多6个。 下列说法中错误的是 A.X元素的单质一定是非极性分子 B.X与Y组成的晶体为共价晶体 C.电负性：X>Y D.X元素与氢元素组成的化合物中可能含有非极性键 ·2· 【26·YK·化学（二）-R一高二下册-GSZW] 9.甲烷晶体的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 C.甲烷晶体熔化时需克服共价键 D.甲烷晶体属于分子晶体 10.磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。磷元素有白磷、黑磷等常见的单质， 黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如 下图所示。下列有关磷及其化合物的说法正确的是 黑磷 单层结构俯视图 A.白磷是分子晶体，难溶于CS2 B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是共价键 C.黑磷分子中磷原子的杂化方式为$p3杂化，每个六元环平均占有3个P原子 D.PH,的沸点比NH3低，原因是NH分子之间能够形成氢键 11.X是一种常用的食品添加剂。由对甲基苯酚(CH, OH)合成X的常用方 法有2种（如下图）。下列说法正确的是 OH (CH)C=CH/稀硫酸 OH (CH)C、 C(CH) CH CH (CH)COH/稀硫酸 X A.方法I与方法Ⅱ相比，方法I的原子利用率高 ·3· 【26·YK·化学（二）-R-高二下册-GSZW] B.(CH)2C—CH2能与溴水发生取代反应 C.(CH),COH能在铜作催化剂的条件下，发生催化氧化反应 D.X的核磁共振氢谱图有4组峰，且峰面积之比为9：3：2：1 12.已知：①正丁醇的沸点为117.2℃，正丁醛的沸点为75.7℃；②正丁醇合成正丁醛 的原理为CH,CH,CH,CH,OH酸性，C,0溶孩CH,CH,CH,CHO,实验装置如 9095℃ 图。下列说法正确的是 酸性温 温 Na:Cr2O,度 溶液」计 计 正丁醇 A.仪器Ⅲ中的冷却水应从上口进，下口出 B.反应过程中可能会生成副产物CHCH2CH2COOH C.分液漏斗中滴加酸性Na2Cr2O,溶液的速率越快，正丁醛的产率越高 D.仪器Ⅱ可以用酒精灯直接加热 13.我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载了一种名为昆布的中药。昆布具有利 水消肿的功效，其主要成分是3,5-二碘酪氨酸（结构简式如图）。下列关于该有机 化合物的说法正确的是 线 I HN OH A.分子中含有2个手性碳原子 B.分子中C原子只以sp3方式杂化 C.既能与酸反应，又能与碱反应 D.理论上1mol该物质与足量NaHCO3反应可生成88gCO: ·4· 【26·YK·化学（二）-R一高二下册-GS公w] 14.“杯酚”（○）能够分离提纯Co和C,其原理如图所示。下列说法错误的是 ① 甲苯，操作1 ④ ,氯仿，操作2 溶于甲苯 溶于氯仿 ③ 不溶于甲苯 不溶于氯仿 A过程①中C60进入“杯酚”是因为Co的“个头”比C0的“个头”小 欧 B.过程②中操作1是蒸馏，过程③中操作2是过滤 C.该过程体现了超分子的“分子识别”功能 D.该过程中“杯酚”可循环使用 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)从分金渣（主要成分为AgCl、Ag2S,PbSO4、BaSO,)中获取高纯银的流程 如图所示。 FeC,Na,SO,盐酸HCHo 分金渣一→预处理一份银一→沉银一还原一银 滤液a分银渣沉银液滤液b 已知：Kp(AgCD)=1.8X10-o,Kp(Ag2S)=6.3X10-0。 (1)“预处理”前需先将矿渣粉碎制浆的原因是 (2)“分银”时AgCl与Na2SO03反应生成Ag(SO3)},“分银渣”的主要成分除了S 外，还含有 (填化学式)。 (3)SO?及其与H+形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示。 “沉银”时盐酸不宜过量的原因是 ,终点pH应控制在 范围内。 ·5· 【26·YK·化学（二）-R一高二下册一GSZW]】 1.0 0.8 HSO方 a 0.6 0.4 H.SO3 0.2 233.5455.5678910 pH (4)“还原”时HCHO转化为HCOOH,其化学方程式为 ,该流程中可循环使用的物质为 16.(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A的周期序数与族序数 相等且与B位于不同周期；B、C、D在元素周期表中位置紧邻；B与C同周期，且B 与D、C与E同主族：在基态B原子中，成对电子数与未成对电子数之比为4：3。 回答下列问题： (1)五种元素中电负性最大的为 (填元素符号)，基态E原子的价层电子 排布式为 (2)C与E可形成一种化合物X,X冷却到16.8℃时凝固得到一种螺旋状单链结 构的固体，其结构如图，则X的晶体类型是 ,X的化学式为 (3)BC3、BC2、BC对的键角由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)A、C、E三种元素可组成化合物A2EC和A2EC4,酸性较弱的是 (填化 学式)，理由是 (用化学方程式解释)。 17.(15分)碳、氮、氧元素的单质及其化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下 列问题： (1)N2Fz(二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2杂化，则N2F2中四个原子 ·6 【26·YK·化学（二）-R-高二下册-GSZW] (填“是”或“不是”)在同一直线上。 (2)离子液体作为反应溶剂已被广泛应用到有机合成中。由H、C、N组成的某离 子液体中的阳离子EMM结构如图1，其环上所有原子共平面。大π键可用 符号表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示形成大π键的电 子数。EMM什中的大π键应表示为 。为使EMM以单个形式存在 从而获得良好的分散性，应避免与N原子相连的CH3、一CH2CH3被H原子 替代，其原因是 o H ☑N 图1 图 (3)化合物GaN和GaP在熔融状态下均不导电，其中GaN的晶胞结构如图2所 示。则熔点GaN (填“>”或“<”)GaP,理由是 (4)利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管可以合成T碳，T碳的 晶体结构可看成是金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元（由四个碳原 子组成)替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图。一个T碳晶胞中含有 个碳原子，T碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长 之比为 风 ●表示小 图 图b ·7 【26·YK·化学（二）一R-高二下册-GSW】 18.(15分)有机物J具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等功效，其一种合成路线如下图所示。 ①新制的 (CH)CCHO ⑧ 回出 C(CHOH O2CUF Cu(OH) 四 稀NaOH溶液/△ Ni,△ ②T CHs Cl2 ①NaOH溶液△ HO 光照H ②酸化 OCH 回 0 ,CH,0-CCH,CH。一CCH浓酸 △ 回 已知：R,CHO十R,CH,CHO稀OI溶孩R,一CH-CCHO,其中R1,R2为 R2 氢或烃基。 回答下列问题： (1)J中官能团的名称为 封 (2)1molH与足量的氢氧化钠溶液反应，最多可消耗 mol NaOH。 (3)G→H的过程中，有一种副产物是H的同分异构体，该副产物的结构简式为 (4)C→D的过程中，参加反应的C与氢气的物质的量之比为 (5)A的名称为 ,写出B与新制氢氧化铜反应的化学方程式： 线 (6)I的结构简式为 ·8· 【26·YK·化学（二）-R-高二下册-GSW】