江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高三（复读班）下学期期末考试 化学试题（日新班）

丰城九中校本资料 高 四 日 新 期 末 化 学 丰城九中校本资料 第 1 页 共 4 页 丰城九中 2024-2025学年高四日新下学期期末考试 化 学 试 卷 命题人： 满分：100分 时间：75分钟 2025.6 可能用到的相对原子量 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu: 64 Zn:65 一、选择题(本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系， 成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表 18个族 B．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C．元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D．元素周期表由左至右，第 8、9、10三列元素中没有金属元素 2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．HClO 的电子式： B．中子数为 18 的氯原子： 3717Cl C． 2S 的结构示意图： D．水合钠离子示意图： 3. AN 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1molN2与 Mg 完全反应时转移的电子数为 6NA B．标准状况下 22.4L H2SO4中所含原子数为 7NA C．11.2LNO 与 11.2LO2混合气体的分子数为 NA D．78gNa2O2中含有的离子总数为 4NA 4． 下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（ ） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物 C．二氧化硅导电，可用于制造光导纤维 D．漂粉精可用于游泳池的消毒 5．核电荷数小于 18 的元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为 2a＋1。下列有关元素 X 的说法中，不正确的是（ ） A．元素 X 的原子核内质子数可能为 2a2－1 B．元素 X 形成的单质既具有氧化性又具有还原性 C．元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2个(n 表示电子层数) D．由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 6．X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与 Z 可形成原子个数比为1:1的 18 电子分子；X 与 W 同主族；Z的最外层电子数为 M 的 2倍；Y 的最简单氢化物与最高价氧化物 对应的水化物反应可生成盐。下列说法错误的是（ ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y B．简单离子的半径大小：Z W M  C．Z 与 M 形成的化合物为两性氧化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W M 7．X、Y、Z、M、Q、R 均为前 20 号元素，其原子半径与最高正价或最低负价的关系如图所示。 下列说法错误的是（ ） A． 2Z 的氧化性弱于 2Y B．X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．Y、Z 简单氢化物的稳定性：Z Y D．M 的最高价含氧酸比其主族其他元素的最高价含氧酸酸性强 丰城九中校本资料 高 四 日 新 期 末 化 学 丰城九中校本资料 第 2 页 共 4 页 8．类推是一种常用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是（ ） 选 项 事实 类推 A 2Cl 与 2H O反应生成 HCl 和 HClO 2F 与 2H O反应生成 HF 和 HFO B 卤素单质熔点从上到下逐渐升高 碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C 最高价氧化物的水化物的酸性，N 的强于 P 的 最高价氧化物的水化物的酸性，F 的强于 Cl 的 D Na 在常温下与水剧烈反应，生成的 NaOH 是强碱 Cs 在常温下也能与水剧烈反应，生成的 CsOH 也是强碱 A．A B．B C．C D．D 9．下列除杂质的操作中正确的是（ ） A． 2CO 中混有 HCl：将其通入 NaOH 溶液 B． 2Cl 中含有 HCl：将其通入饱和食盐水溶液、干燥 C． 2 3Al O 中混有 2SiO ：加入过量稀硫酸充分反应、过滤 D． 3FeCl 中含有 2CuCl ：加入过量铁粉充分反应、过滤 10．工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含 Fe2O3、FeO 还有一定量的 SiO2)制备碳酸亚铁 的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C．“滤渣”的主要成分为 SiO2 D．制得的产品 FeCO3可以长时间暴露在空气中 11.下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是（ ） 选项 气体 试剂 A 固体 B 固体 C A O2 双氧水 MnO2 无水 CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 P2O5 C SO2 浓 H2SO4 Cu 碱石灰 D NO2 浓 HNO3 Al 硅胶 12．2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。 其中，X 位于第三周期，X 原子的电子数为 Z 原子的两倍，W、Z、Y 位于同一周期。下列叙述不 正确的是（ ） A．原子半径：X＞Z＞Y B．非金属性：X＜Z＜W C．Y 的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．W 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 13．盐 X 溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c 比 b大 16，f 比 e 大 16。下列推断不正确的是（ ） 丰城九中校本资料 高 四 日 新 期 末 化 学 丰城九中校本资料 第 3 页 共 4 页 A．X 可能为正盐，也可能为酸式盐 B．b 能与 f 的稀水溶液反应生成无色气体 C. b 、c、e 、f 都是酸性氧化物 D．反应①、②实验现象不同 14．某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+②Mg2+③ 3+Fe ④ 2+Fe ⑤ +H ⑥ 2-3CO ⑦ - 3NO ；中的 几种，向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与 NaOH 的物质的量的关系如图 所示。则该溶液中一定含有的离子是（ ） A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦ D．①②③④⑤⑦ 二、非选择题（本题共 4小题，共 58分） 15．（14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了 众多化学家的艰辛努力，历经 142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内 在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： (1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的 是 。 (2)第三周期半径最小的简单离子为 (填离子符号)。 (3)N2H4的电子式为 。 (4)钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石    10 4 6 2Ca PO OH  属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。Ca与Mg 在元素周期表同 一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出 Ca与 H2O反应的化学方程式： 。 (5)硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se 在元素周期表中的位置是 。 (6)能比较元素 S和 Cl非金属性强弱的实验事实是 （填字母）。 a．H2S的酸性比 HCl的酸性弱 b．单质 Cl2与 H2化合比单质 S与 H2化合容易，且 HCl的稳定性比 H2S的强 c．向 H2S的水溶液中通入少量 Cl2可置换出单质 S 16.（16分） “生活无处不化学”，请回答下列问题。 (1)商代司母戊鼎属于 (选填“青铜”、“铁合金”或“铝合金”)制品。 (2)下图为铜及其化合物之间的转化关系(反应条件略去)： 由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ),从环保角度考虑，应选择途 径 (选填“甲”或“乙”)，理由是 。 (3)为了除去不慎洒落的汞，冯同学将硫黄粉洒在汞的表面，请写出该过程的化学方程 式 ； (4)使用 84 消毒液(含 NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与 2H O 及空气中的 2CO 充分反应，杀菌消毒的效果更好，同时会生成小苏打，该反应的离子方程式 是 ； (5)多硫化物是含多硫离子(S 2x  )的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。 ①Na2S2的结构与过氧化钠相似，则 Na2S2电子式为 。 ②Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成 H2S和 S，该反应的离子方程式为 。 丰城九中校本资料 高 四 日 新 期 末 化 学 丰城九中校本资料 第 4 页 共 4 页 (6)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠  2 4Na FeO ，还原产物为 NaCl，若过程中消耗3molNaClO，则制得 2 4Na FeO 的物质的量为 mol。 17. （12分）氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题： (1)N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途： 。 (2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。 ①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是 。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．白色污染 E．温室效应 ②有一充有 20mLNO 和 2NO 混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL 无色气体，则原混合气体中NO和 2NO 体积比为 (气体体积均在相同状况下测得)。 (3)汽车尾气中存在 NO和 CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质， 请写出发生反应的化学方程式 ，氧化产物与还原产物的物质 的量之比为 。 (4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过 100%硫酸的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超强酸。氟锑酸 可由 SbF5与 HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是 (用化学方程式回答)。 18．(16分)“价-类”二维图是学习化学的一种重要工具。如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列 问题： (1)A 的化学式为 。 (2) 2SO 与 A 溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 。 (3)将 2SO 通入品红溶液，观察到的现象为 ，体现了 2SO 的 性。 (4)工业上利用 S 元素的化合物经一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①气体 X 为： (填化学式) ②装置 I 的作用是 (写出两点)。 ③装置Ⅲ用于吸收 3SO 制备硫酸，适宜的吸收剂是 (填字母)。 A．NaOH 溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸 ④利用如下装置探究 X 气体与 3Fe 的反应： 向上述装置中通入过量的 X，为了验证 A 中 X 与 Fe3+发生了氧化还原反应，取 A 中的溶液，分成 两份，设计如下实验： 方案Ⅰ；向第一份溶液中加入少量酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的有 ，原因是 。