福建福州第三中学2026届高三下学期质量检测 化学试卷

福州三中2025-2026学年高三第十八次质量检测 化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。) 1.随着AI数据中心用电需求激增，燃气轮机发电成为当前最抢手的供电方案之 一。下列说法错误的是 A.燃气轮机所用燃料天然气，属于化石能源 B.制造涡轮叶片的镍基单晶高温合金，属于金属材料 C.涡轮叶片表面覆盖极低热导率的陶瓷涂层，属于新型无机非金属材料 D,直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效应 2.一种治疗哮喘的药物部分合成路线如下，下列说法错误的是 足量NaOH/H,O COOC,H A.IⅡ的反应属于取代反应 B.水溶性：I>Ⅱ C.Ⅱ可以发生加成反应和氧化反应 D.I→Ⅱ转化中，同时有NaCO3和CH,OH生成 3.用王水浸取Pd的反应为Pd+HNO+HCI→H[PdCL]+NO个+H,C(未配平)。 下列说法错误的是 A.H0分子中存在p3-gσ键 B.已知[Pdc14]空间构型为平面正方形，则Pd2+的d轨道参与杂化 C.生成标准状况下2.24LNO时，有0.15 molPd被还原 D.通过用高浓度的CI将Pd+转化为[PdCl4，提升了Pd的还原性 4.配合物「w(XZ)5(Yz)M24可以通过WMZ4溶液吸收气体YZ形成，其中X、Y、 Z、M、W为原子序数依次递增的前四周期元素，除Y、Z为相邻的同周期元素 外，其余元素均不在同一周期，基态M原子中最高能级的电子数与电子排布已 充满的能级数相等，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数 之和为26。下列有关说法正确的是 第1页共8页 A.第一电离能：Y>Z>X B.还原性及稳定性均为XZ>XM C.配合物中的键角X一Z一X小于分子XZ中的键角 D.配合物中的阳离子呈正八面体结构 5.一种以菱镁矿（主要成分为MgCo3)为原料，在无水乙醇辅助下制备无水碳 酸镁晶体的实验流程如下： 过量C02 乙醇 菱镁矿→煅烧→水化→碳化→水热处理→一系列操作→无水MgCO,晶体 滤渣 下列说法错误的是 A,煅烧产物之一可用作耐火材料 B.已知“水化？过程反应温度为60℃，则可采用水浴加热 C.“碳化？得到的是MgCo3悬浊液，过滤后进行后续操作 D.“一系列操作为过滤、洗涤、干燥 6.某实验小组探究so2与AgNO3溶液的反应如图。 BaCL,溶液 过量5mol/LHC1溶液 取上层清液 S02→ →无色溶液A 产生白色沉淀B 无白色沉淀产生 3mol/LHNO,溶液 閻 AgNO,溶液 →白色沉淀A→ (pH=5) 产生无色气体 该气体遇空气变为红棕色 己知：①白色沉淀A可能为Ag2SO3、AgSO4或二者混合物： ②AgS04微溶于水，AgSO3难溶于水。 下列说法错误的是 A.通过测溶液A的H不能判断是否发生了氧化还原反应 B.So2发生了2Ag+SO2+H,0=AgSO3↓+2H C.加过量5mol/L的HCl溶液主要除去溶液A中的Ag D.白色沉淀A中含AgSO4 第2页共8页 7海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。 下列说法正确的是 试剂X 试剂Y 空气、 Cl2 水蒸气 吸收塔 溶液蒸馏 Br2 A 苦卤 溶液 溶液试剂Z Mg(OH)2 无水 熔融 沉淀 MgCl2电解 Mg C A.试剂X可能为Cl2,其作用是氧化Br B.流程中用了空气、水蒸气”吸收”，目的是富集溴 C.工业生产中，试剂Z选用NaOH固体 D.若试剂X为碳酸钠，则试剂Y与A溶液反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为5：1 8.实验室可由工业级铬酸钠(NaCO4)为原料制取(H4),C,O,流程如下。 Na-CrO4浓硫酸 含NazCr2O Na CrO NH,CI固体、水 溶液 的溶液 晶体 加热浓缩一趁热过滤·→(NH,)C,O, Ⅲ Na CrO 200 160 (NH)Cr2O 9 120 NH.CI 40 NaSO 0 20406080100 温度/℃ 下列说法错误的是 A.I中发生反应：2 Na,CrO4+HSO4=Na2CO,+NaSO4+HC B.Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C.由I可判断加热浓缩的温度下，溶解度：NaCl<NH4CI D.趁热过滤后，(NH4),CO,存在于母液中 第3页共8页 9.将CO,转化为CO(OCH),是其资源化利用的重要研究方向，电化学转化装置如 图所示。下列说法错误的是 电源 金电极 玻碳电极 CO.+CH.OH Br, Br CO+CH.O Br B CO+CHO CO(OCH) CO,饱和的 Pd/C催化剂 NaBr-CH,OH溶液 A.金电极连接电源负极，发生还原反应 B.电解过程中适当搅拌可促进电极产物在Pd/C上发生反应 C.若CO逸出，则理论上溶液中Br的浓度会降低 D.若导线中通过2mol电子，最多生成2 nolCO(OCH), 10.常温下，将0.01 mol AgC1投入1L水中，逐渐加入NaC1固体调节c(CI)至 6.15moL(饱和)，体系中-lgn(X)与c(CI)关系如下图，(X)表示含银微粒AgCl、 Ag、[AgCl丁、[AgCL,的物质的量，下列说法正确的是 ↑-1gm(X 8.7 7.45 5.7 Ⅱ Ⅲ IV 2.0 0.10.75 2 c(Cl) 5.196.15 A.Ⅱ线所示物质微粒为AgCL, B.反应[AgCL,J+2Cr[AgCL4的平衡常数K=1.78 C.在溶液中c(C)+2c[AgCl,J)+4c([AgC,)=c(Ag)+c(Na*) D.当c(Cr)>2molL时，AgCI固体溶解可表示为：AgCl(s)+C→[AgCL,J 二、非选择题（本大题共4小题，共60分) 11.(16分)以海底富钴壳（主要含MnO2和Fe,O3,及少量AlO Co,O4NiO、C1O 等杂质)为原料，采用两段硫酸铵焙烧-水浸法分离提纯并回收钴、镍、铜、锰的 工艺如下。 第4页共8页 (NH),SO 氨水 Na,S 大洋 低温焙烧 高温焙烧 水浸→萃取 调pH→沉钴镍 系列处理 →Mm,O4 富钴壳 烟气（含NH) SO 浸出渣 回收铜 铁铝滤渣 钴镍滤渣 ↓硫酸 回收液 回收钴镍 己知：①当离子浓度≤10mol/L时，视为沉淀完全： ②25C时，K(CoS)=4.0×101,K(NiS)=2.8×101。 (I)写出Fe2O3中铁的价电子排布式 海底富钴壳中与®同一族的元素 有 (2)低温焙烧时，锰、钴元素被还原为MnSO4CoSO4。 ①完成Co0,转化的化学方程式： ②回收液经处理可循环利用的物质是 (3)已知几种金属硫酸盐分解反应的自由能随温度变化的关系如图1,650°c“高温 焙烧”后“水浸的浸出渣是 400 100 T2.0 90 -1.8 200 1.6 -Fe 0 1.4 Fe,(SO), 60 1.2 -200 ◆-Al(SO) 1.0 40 0.8 400 ◆MnSO 650°C 30 0.6 20 -0.4 -600+ 10 0 2004006008001000 -0.2 0三三 ◆ 温度/°C 0.0 2.02.53.03.54.04.55.05.56.0 图1 pH 图2 (4)调pH时，铝和残余的铁被除去。 溶液pH值对各金属沉淀率的影响如图2，最佳的沉淀pH值为 (⑤)萃取时，铜的存在形式如下图所示， 图中N原子的杂化方式为，配 位体的结构简式为 (6MnO4常用于制备电池正极材料锰酸锂(LiMm,O4)。LMn,O4中锰的价态为II、 V,其晶胞可看成由图3中a、b单元相互交错方式构成。 ①图中o”表示02，则●表示的微粒 是 (填离子符号)。 ②晶体中“△微粒占据02-形成的 空隙。 图3 第5页共8页 允电 ③锰酸锂电池的充放电总反应为：LiM血，0，+C,Li,M血，0，+LiC,0<x<1), 电池放电时的正极反应式为： 12.某实验小组利用如图装置进行甲醛与新制氢氧化铜反应的实验。 检查装置气密性，添加相关实验试剂， 打开磁力加热搅拌器，在微沸状态下 反应一段时间，析出红色固体X,产 酸 生气体Y。 高锰酸 回答下列问题： 37%甲醛溶液 (1)仪器甲的名称为 新制氢氧化铜 磁子 装置中磁子的作用为 00 磁力加热搅拌器 任务一：探究固体X的组成 猜想：a.只有C0;b.只有Cu;c.C,O和Cu的混合物 查阅资料：C,O溶于浓氨水得到无色的[Cu(NH,)]，接触空气迅速被氧化为蓝 色的[Cu(NH)4]。Cu置于空气中也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu(NH)4]。 取少量固体X进行如下探究实验： 转移至散口大试管 充分振荡 静止片刻 充分振 固体X+ 固体部分溶解， 试管上部液体固体继续溶解 浓氨水 溶液为无色 迅速变蓝 溶液蓝色加深 (2)由实验现象得知，猜想 (填axb”或c)成立。 (3)试管上部液体迅速变蓝的原因为 (填离子方程式)：在固体继续溶解中， 浓氨水的作用为 任务二：探究气体Y的成分 气体Y可能是CO、CO2、H2中的一种或几种。为确定该气体成分，实验小组利 用下列装置进一步探究（已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质）。 无水CaCl2 无水CuSO, B (4实验装置的连接顺序；气体Y→ (按气流方向填装置标号，装置可重 复使用)： (5)实验中观察到 现象，证明气体Y为H2。 第6页共8页 (⑥查阅文献，反应产生H的理论依据：Cū作催化剂促进HCHO在强碱条件下 产生H2,其机理如下： OH HCHO +O OH H-CH H-C-H OH·H0 OH HCOO、H,0 将上述机理补充完整 13.(14分)有机化合物M是一种合成药物中间体，其合成路线如下，已知： CH CH COOCH,CH; H,C. COOCH,CH, -CHO ACHI C.HOK.CO CHCH,ONa CiaHisO.N CH.CH,ONa CH B C OCH,CH. E Fe/HCI H.C 多步反应 C2oHisO.CIN HO M CH.CH-ONaR R ②甲基：邻、对位定位基，使新取代基主要上在邻、对位： 羧基：间位定位基，使新取代基主要上在间位。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)写出C→D的化学方程式 (3)DE的过程经历两步反应，第二步反应的反应类型为 (4)写出E的结构简式 (5)M分子中含氧官能团的名称为 (6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构（不考虑立体异构）。 ①*环上有4个取代基②含有2、 写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2的结构简式 (任写一种)。 (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以甲苯为原料，合成对氨基苯甲 酸的路线 (无机试剂和溶剂任选)。 第7页共8页 14.(14分)碳氧化物甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应如 下： I.CO(g)+3H,(g)CHa(g)+H,O(g) △H1=-206kJ.mol Ⅱ.C02(g)+4H(g)≥CH4(g)+2H0(g) △H2=-164kJmo1 个能量 III.CO,(g)+H(g)CO(g)+H,O(g) △H 消碳反应 积碳反应 IV.CH(g)C(s)+2H(g) △H4 V.C(s)+H,O(g)CO(g)+H,(g) △H, CO(g)+H2(g) 回答下列问题： 2H2(g)+C(s) (1)△H3= kJ.mol1。实际生产中常伴有积碳 H2O(g)+C(s) CH(g) 反应进程 反应进程 生成，核心技术是开发出具有抗积碳性能的催化剂。 图甲 催化剂a、b对积碳（反应IV与消碳（反应）的影响 如图甲所示。则侧工业生产时应选择的催化剂是 (填a”或6)。 (2)压力p下，按照(C02):n(CO):n(H)=:(1-):(3+)投料，发生反应IⅢ。体 系达平衡后，温度T1下CO2的转化率随z的变化曲线a~=和z=0.5时CO2的转 化幸随温度的变化曲线a~r如图乙所示。已知a=,,:= h(C02) h(C0)+h(C02)' no指初始的物质的量，=指平衡的物质的量。则表示~T的曲线为 (填 标号)，T= C。若N点CO的转化率o为80%，则N点对应温度下，反 应I的平衡常数K,= (用分数表示或保留2位有效数字)。曲线I中(CO2) 先减小后增大的原因为 。若其它条件不变，增大压强，则曲线Ⅱ (填 上移x下降”或不变)。 150 300360450600 100 9 60 10 -100 0.20.40.50.6 0.81.02 图乙 (③)已知CH4的平衡收率y(CH)=(CH) %(C0)+h(Co2)' 则图乙中M点、N点、P点 和Q点中对应CH4的平衡收率最大的为 (填标号)。 第8页共8页