河南省开封市2024-2025学年高一下学期期末调研考试 化学试题

2024一2025学年第二学期期末调研考试 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟，满分100分。 2.答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校、班级、姓名、考号、考场和 座号填写在相应位置。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰； 选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。 4.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答 题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Zn一65Ag一108 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.科学、安全、有效并合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错 误的是 A.亚硝酸钠可以用作食品添加剂 B.非处方药的包装上印有“OTC”标识 C.为提高粮食产量，生产中施用化肥越多越好 D.新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点 2.下列过程中，不涉及化学变化的是 A.煤的干馏 B.石油的分馏 C.从海水中提取澳 D.利用铝热法冶炼金属 3.下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A.硅是应用最广泛的半导体材料 B.碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料 C.硅酸是一种弱酸，其酸性比磷酸的酸性弱 D.二氧化硅可与氢氟酸和氢氧化钠溶液反应，是一种两性氧化物 4.下列化学用语或说法正确的是 A.甲基的电子式为H:C B.乙矫的结构式为CH2一CH, H C.H一C一C1和CI一C一C1互为同分异构体D.葡萄糖和蔗糖互为同系物 H H 高一化学第1页（共6页) 5.端午食粽纪念诗人屈原，制作粽子的主要原料有耜米、花生、豆沙、棕叶等。下列说法错误的是 A.糯米中所含淀粉属于多糖 B.花生中所含油脂可用于制肥皂 C.豆沙中所含蛋白质为天然高分子化合物 D.粽叶中所含纤维素能为人体提供能量 6,将相同质量的铜分别与过量的浓硝酸和稀硝酸反应。下列说法正确的是 A.化学反应速率：两者相同 B.反应中转移的电子总数：两者相同 C.消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多 D.生成气体的颜色：前者浅，后者深 7.下列关于烷烃的说法正确的是 A.甲烷是含氢量最小的烷烃 B.烷烃的通式可用CH+:表示 C.在烷烃的分子中，所有的化学键均为单键 D.随分子中碳原子数的增多，烷烃的沸点逐渐降低 8.实验室用下列装置制取并收集干燥的氨，能达到相应实验目的的是 NHCI NH NH,- NH,- 甲 丙 A.用甲制备氨 B.用乙除去氨中少量水蒸气 C.用丙收集氨 D.用丁吸收多余的氨 9.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B.将酸溶液温度和诚溶液温度的平均值记为反应前体系温度 C.为了使反应充分进行，可以向酸溶液中分几次加人碱溶液 D.读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 10.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氨循环（如图所示）， 减少对环境的污染。下列说法正确的是 CH,OH A.图中氮的化合价只有0、十3、+5 B.NH对转化成NO2属于氨的固定 C.转化过程中NO被甲醇氧化为N? NO D.NHt与NO?反应的离子方程式为NO?+NH=N2↑+2H2O 高一化学第2页（共6页） 11.某化学杜团为探究影响化学反应速率的因素，设计如下实验。下列说法错误的是 5%H,0,溶液 5%H,0,溶液 10%H,0,溶液 5%H,0,溶液 割 +FcCl,溶液 (常温) (60℃热水) (常温) (浴温) ① ② A.实验设计体现了变量控制的思想 B.通过实验①②探究温度对化学反应速率的影响 C.通过实验①③探究浓度对化学反应速率的影响 D.通过实验③④探究催化剂对化学反应速率的影响 12.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 序号 实验目的 方案设计 现象和结论 将气体分别通入溴的四氯化 溶液最终变为无色透明的 ① 鉴别甲烷和乙烯 碳溶液中 是乙烯，无变化的是甲烷 向足量饱和碳酸钠溶液中滴 未产生气泡，说明柠檬酸 ② 探究柠檬酸的酸性 加几滴柠檬酸水溶液 的酸性比碳酸弱 将淀粉与稀疏酸混合加热， 未出现砖红色沉淀，说明 ③ 检验淀粉是否水解 冷却后加入少址新制氢氧化 淀粉没有水解 铜并加热 产生无色气体，说明乙醇 ④ 检验乙醇中是否含有水 向乙萨中加入金属钠 中有水 A.① B.② C.③ D.④ 13.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A.久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大（脱水性） B.在加热条件下铁与浓硫酸反应（氧化性、酸性） C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（吸水性） D.浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体（强氧化性） 14.化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质的说法错误的是 A.分子式为Cis HOs OH O B.该分子中含有3种含氧官能团 C.1molZ最多消耗1 mol NaOH D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 OH 高一化学第3页（共6页) 二、非选择题（共4小题，58分） 15.(15分)以石油气为原料生产香料H的合成路线如图所示。A在常温常压下为气态烷烃， 且在一定条件下可发生裂解。B是沼气的主要成分，F的水溶液常用于杀茵消毒。 石油气 催化剂 催化剂 加热、加压 加热、加压 CH,CHO H,0③ 一定条件O, CH,CH,CH,OH 浓硫酸/△ 回答下列问题： (1)A的分子式为 ,B的用途有 (写出一种即可)。 (2)C发生加聚反应后，所得产物的结构简式为 (3)E的名称为 ,下分子中官能团名称为 (4)下列物质中能用来鉴别F和G的是 (填字母序号)。 a.水 b.铁 c.碳酸钠溶液 d.紫色石蕊试液 e.溴的四然化碳溶液 (5)反应①的反应类型为 :反应②的反应条件为 (6)反应④的化学方程式为 16.(15分)化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能盘的重要途径。 回答下列问题： (1)在25℃和101kPa下，H2(g)十C2(g)一2HCl(g)反应过程的能量变化如图所示。 ®① 键断裂 吸收436kmo能量+ ① + + @@ 键断裂 吸收243 kJ/mo能证 -(CI) @ 键I 放出 放出 431 kJ/mol 形 431 kJ/mol 成 能量 能证 @ @ 根据图示信息可判断该反应是放热反应，判断的依据是 生成1 mol HCI(g) 时，放出的热量为 kJ, 高一化学第4页（共6页） (2)已知：25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出55.6kJ 热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。在相同条件下，320g可燃冰（分子式 为CH,·8H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为 kJ。 (3)已知： Na2C03·10H2O(s)—Na2CO3(s)+10H0(g)△H=+532.36kJ·mol- Na:CO3·10H2O(s)一Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ·mol- 则Na2CO,·H2O(s)脱水反应的热化学方程式为 (4)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag:O和 Zn,电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O十Zn=ZnO+2Ag。 ①Zn是 极，Ag2O发生 反应。 ②已知正极的电极反应式为AgzO+2e十HzO一2Ag十2OH,则负极的电极反应式 为 ③当电路中通过】mol电子时，负极消耗物质的质是 g。 17.(14分)S02在生产生活中应用广泛。某同学利用如图所示装置，用Na2S0,和70%硫酸 制取SO2并探究其性质。 70%硫酸 一尾气处理 Na,SO Na.S 水 NaOH 品红 溶液 的酚酞 溶液 溶液 B 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 :A中发生反应的化学方程式为 (2)B中观察到的现象是 ,该实验现象说明SO2具有的性质是 (3)C中反应的离子方程式为」 ,检验其中是否有SO的操作为 (4)图中能证明SO2具有酸性氧化物通性的实验现象是 (5)E装置的目的是 高一化学第5页（共6页) 18.(14分)海洋资源是人类社会发展的重要物质基础。金属镁被誉为“国防金属”，氯气是重要的 化工原料，钛则因高强度、低密度和优异的耐腐蚀性，在航空航天、生物医学等高端领域占据 关键地位。工业上常以海水为原料提取镁并制备氯气，同时利用金红石（主要成分为TO2) 为原料，借助提取过程中产生的中间产物实现金屈钛的冶炼，其主要工艺流程如下。 海水 试① Mg(OH), 盐酸 MgCi, 无水 NaC1和MgSO.等) 沉淀 溶液 MgCl, 熔融电解 金红石(Ti0, 焦炭、C、商温 TiCl, Mg、高温 反应① 反应② 回答下列问题： (1)试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是 (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 得到的Mg(OH)2 沉淀中混有少量Ca(OH)2,除去Ca(OH)2可用的试剂为 (填字母序号)。 a.NaOH溶液 b.Na2 CO3溶液 c.MgC2溶液 (3)从海水中制取MgCl2时要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化，目的是 (4)无水MgC2在格融状态下，通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为 (5)反应①除生成TiC1,外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 (6)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是 。不同温度下，反应②中钛提 取率随时间变化曲线如图所示。综合考虑成本和效益，选择最适宜的温度和时间为 ℃ min。 100R △1500℃ ·1000℃ ■800℃ 88 80 102030405060 时间/min 高一化学第6页（共6页)高一化学参考答案 一、选择题(共14小题,每题3分,共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D A D B C D B D D A B C 二、非选择题(共4小题,共58分) 说明:1.若考生给出其他答案,只要合理,可比照给分。 2.题中没要求写出化学式、元素符号(或名称)的,考生给出名称(或化学式、元素符号)也给分。 3.化学方程式未写反应条件或未标“↑”、“↓”符号的,可不扣分;未配平的,给一半分。 15.(15分) (1)C4H10(2分) 作燃料等(1分) (2) (2分) (3)乙烯(2分) 羟基 (1分) (4)bcd(2分)(答对2个得1分,见错不给分) (5)加成反应(1分) Cu或Ag催化,加热(2分) (6) CH3CH2CH2OH+CH3COOH 浓硫酸 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH3COOCH2CH2CH3+H2O(2分) 16.(15分) (1)反应物断键吸收的总能量<生成物成键放出的总能量(1分) 91.5 (2分) (2)CH4(g)+2O2(g) 􀪅􀪅 CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.6 kJ·mol-1(2分) 1779.2(2分) (3)Na2CO3·H2O(s)􀪅􀪅 Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73 kJ·mol-1(2分) (4)①负(1分) 还原(1分) ②Zn-2e-+2OH- 􀪅􀪅 ZnO+H2O (2分) ③32.5(2分) 17.(14分) (1)分液漏斗(1分) Na2SO3+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4+H2O+SO2↑(2分) (2)生成淡黄色沉淀(或溶液变浑浊或出现乳白色浑浊等)(2分) 氧化性(1分) (3)SO2+Cl2+2H2O 􀪅􀪅 4H++2Cl-+SO2-4 (2分) 取少量C中充分反应后的溶液于试管中,向其中加入足量稀盐酸,再加入BaCl2 溶液,若有白 色沉淀生成,说明含有SO2-4 ,反之则无(2分) (4)D中溶液褪色(或D中溶液红色变浅)(2分) (5)探究SO2 的漂白性(2分) 18.(14分) (1)石灰乳原料丰富,成本低(2分) (2)过滤(1分) c(1分) (3)富集氯化镁,除去杂质提高纯度(答对一点即可)(2分) (4)MgCl2(熔融) 电解 􀪅􀪅 Mg + Cl2↑(2分) (5) TiO2+2C+2Cl2 高温 􀪅􀪅 TiCl4+2CO(2分) (6)防止镁、钛高温下被空气中O2、N2 等氧化(2分) 1000(1分) 30 (28 ~32 均合理,1分)