湖南省多校联考2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

保密★启用前 高一化学 考生注魔： 1,答题前.考生务忌将自已的城名、背生号填写在试和答题下上，并林考生号条形码和 贴在答随卡上的相定位荒。 2国答选释题时，选余海小是答发后，用桶笔把答见卡对应延日的落案极号涂黑。如需 茂动，用源成擦干净后，弄选涂其他答爱标号。闻琴非法择题时，精答堂耳在琴通卡 上。写在本被真上无处。 物 3.考流州束后，将本被喜和答题卡一并交图。 可能期到的相对原于准量：H1G12016C山64 一、选择题：本颗共14小题，每小面3分，共42分。在每小题蛇出的四个进项中，只有一项是 中拼 粹合翻日要米的。 女 1.菌君金球对科技材料无求的激增，各类先进材料在不同领城大放异彩。下到有关材料的说 法正确的是 入.单昌硅属于传统无机丰金属材料 丑我国在月球表面成功展开的五：虹氧使用的材料芳轮属干合或纤维 装 C空同结的碑化银太阳能电德是将化学能转化为电能 D,我国隐身战机隐身除层常有的石是烯国于有积化合物 2下列化学州诵表达正确的是 爱 1乙萨的球程使面，○子 B.二氧化市的化学式：50 H H CH一CCH,和，CC一CH,是可分异构体D.乙希的构简式：，C码 CH, 3解类、袖番和覆白质是非常重贺的营养物质，下列说法正编的是 A.油脂不属丁高分子 猪浦、花生泊、地沟泊和物消的主要成分都是油脂 化学试题第11（兆常页） C可用淀粉溶液鉴别加碘发社和不含确食盐 D,在试管中加人2l,10%CS0溶液，南加4液5%N0州溶液，再海人2mL10%置糖 溶液，加热，可以产电砖红色沉淀 4.设N,为阿伏加德岁常数的值，下列说法正确的是 人，50mL1塔md·L-的嫩疏酸与足量的铜片共格，生成S0,的分子登为0,45N 几.3.2：C1与见量s完全反应，转移的电子数为Q.05N, C一定条件下，0,5片足量H,混合后反应，生成的N码分子数为M D,标准状况下，1.2L水中含有的氧原了数为0.5W 5.下列过湿对应的离子方程式书写正确的是 选项 过程 商千方程式 A 将少量C3语人斯溶液中 2F04G2Fe·+20 B 海水提澳工艺中用S0,还原向 B4+s02+2H,02H°+80◆2HB 过侃铁粉加人稀硝酸中 F%+4H°+N0F2◆N0↑◆2H0 D 向A口，剂液中有加过量的浓红水 ·+30H—(0H),1 6.“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，”类比“不能造背客观事实，下列 “类比”合退的是 A,Na与浓H,SO共携可制HC1,则Na与浓H,5S0,共热也可制用 取.%在空气中抛烧生戒N40则问主拔的1山在空气中燃烧也生戒山，0 G格，0品殖性氧化信，则A山，0，也是品被性氢化物 DCa与马能化合生成CC.期与C马能化合生成F 7.下列实验方案正确且能达到相实验日的的是 张先鞋 任c A,提纯混有少景乙蜂的甲统 B验证甲院与氢气在光用条件下的反应 G实轮室利备乙极乙留 D,验证正酸性：乙酸>碳酸，硅酸 化学试通第2真（北8真） 8格眷素是一种真菊市索，主要存在于储存的谷物巾，其结构简式如图所示。已知一表 示两烯，下列有关持寄贰的说法正确的是 A.分子式为CHu0g 度.不能与统酸氢钠溶液反风 C分子中所有碳原子列德共平匠 D,能使酸性KO溶液量色 9.H,(g）+C2(g)一2C(g)的反应途径如图1所示，2N03(g)+N0,(g)及N0,(D的 能量变化如图2所示，下列有关说法确的是 2里 x.o/ 、0用 奶圆 士家 闲有 博7 A周1中步露1的变化过裂会救出热量，声囊Ⅱ的变化过程会吸收热量 丑.h图2可以开出，N,0,(g)转化为N0()需要吸收热量 C化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的用对大小 D.化学反成巾的物质变化总会伴图着能量变化，化学能只能转化为热能 10.热微活电池可用作异弹的工作电源。科热酸帮电池的蒸木结构如离所示，其中作为电 解质的无水口一混合物受热您融后，电挂即可图同物出电能，孩电池的总反成为 S0,+2山白◆C一C包+山，0,4外。下到说法止确的是 光术住回 A该电泡T作时，S0电极：发生还原反应，失去电子 钙电极损为很电极也能使电泡反成发生 C.放电时，C”向葡酸的电极移动 D.#祖下，谈九池无法正常工作 化学试题第3页（共8真） 1.一种用作慢电泡电解藏的但挂结构如图断示，其中X位于第三周期，X原子的枝外电子数 为Z原子的两年，罗乙，Y位于只一周湖，常但下，W的一种氧化物为虹红棕色气体。下列叙 述正确的是 1XXI A.蔺单离子半径：X>W>Z B,X辽可以由相应单质直接化合得到 C商单氢化物的湖点：ZcX D.Y元赏的最高化合伦为+7 12.已知反成CH,CH0()CH《B)+C0(),其反成历程与能量变化如图所系，下列叙 述精误的是 -3 0a0 40 -25/ -51 o们 A.出为该反应的中间产物 B任化剂可以使(G马，@0完全转化 C谈反应每生域2dC,(g)雷吸收14的能量 D,图时知熊化利L,(g)参与了反应历型 13.一定酒度下，把2.5lA和2.5mlB加人容积为1L的园？密闭秤器中，发生反应1 3A()+B(a),xC)+2D(g》,经5反应达到平衡，0-3内C的平均反应道率为 0.2·L·。,同时生最1nD。下列叙述正请的是 A,反应达到平衡较态时，A的特化率为40% 且玉=4 C容器内部合气林的压强不变时，不能说明反成达到平衡状麦 D.不同条件下的反应连米(A)=36md·L·min,(D)=0.4网·L·',此时 二者表示的反成快傻相同 化学试通第4页（共8冥） 14.在新兴材刺研发中，钛铁矿(02，其中百为+4价)成为封备金属似的漆在原料，流程 如阁所示，设N,为可伏如德岁常数的位，下列说法正确的是 1 A.22元素五位干元素糊期表中第四糊期ⅡB族 B.氯化时.每生成0.3m山C0,藏反应转移电子数为0.7N, C目备仿时，可用N,做保护气以陈此Mg被化 D.氯化过程中发生反应：2PT0,5L.+6C商兰2F,+2TC.+6C0 二、奉选择m:本题共4小题，共5绵分。 15.(14分)X,Y,Z图为养子序数依次增大的园周期主族元素，Y的量高价氧化物对应水化 物为一程常见的强酸，Z是地光巾含量最高的元素，常的单质可用于自米水消零，X与Y、 Z、蜜既不同而期也不风主族。回答下题： (山)xY形成8电子化合物W,其#用作火黄增料，可出化合物M的电子式： (2)常祖下，需的单质与N0咀溶液反应的离千方程式为 (3)某深外活动小组欲利用C0与X、反应，设计加湖实验装置（亮持装置未画出）来测 定到的相对源子质盘。 已知：反应物氧化铜的质是为m:,实验后刻得表置D增重难C0被完全还原)。 ①器的名称为 ,仅器山中的试剂为C0湖体，则装置B中城石灰 的作用是 ②YX还原积热韵氧化偶生成铜、氯气与水，写出泼反应的化学方程式： 计算制的相对原子质意为 (用冷m,n的民数式表示)。 化学试通第5页（共8实） (4)X,Y,2三静元常可组成一种强酸，在200mL该陵和稀山80，组成的湿合溶液中，两 种酸的物覆的量依度综次为0,4md·L'和0,2m,L,向该混合液中加人5.2g 制粉，特究分反应后，所得溶液中C““的物质的量浓度是 m·L'(反应 前后解液体积变化忽略不计)。 16,(14分)化学是在原子、分子水半上研究物历的组成、结牌、性质、转化及其应州的“础白 然科学。 (1)韩薰的制取工艺流带如图所示。 一系到试满00国 不一色的一围打海园 给 饱和N口溶液中通入的两种气体，先通入的为 (填北季式)，操作1的名 称为 (2)高纯硅单质可由石英砂（主要成分是03〕新得，制备高纯住的主要工艺流程如图 所示到 石美花产国田兴回，品四 ①步豫中反应的化学方程式为 孩反应中氧化刻与还原剂的个整比为 ②下列关于硅及其化合物的途正碳的是 (填学母)。 4门然界中不存在天然瓣离的徒单厨 B.计算机若片的上要成分是0 C.C与网于月主族元煮，出于C0:*H0一HC0,用类比法可得：0* H40一50 (3)金属筷及北合金在生产生话中应用丰第广泛。 ①工业上常用 法治陈金网镁。 化学试题菊6真（共8页） 2某化学兴趣小炬实发发现，镁条不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化酸中则瘦端烧，】 产生白色因体(M:0)和黑色颗款。银条和二氧化联反成，每清耗11.2LCD2(标准状 况)转移的电子数为 《设N,表示阿伏德常数的值)。 17.{14分)某高分子机物G具行号加工透光性好的持点，常见的种合成路线如图所示， CH 0 C.H. CH-CCH,OH CW/A ￥化 E器 CH,-CCOOCH 。自 已知： ④限-X+NOHR一-OH+NX(x为商素原子). ②CH0可被氧化为一C00H. 《1)A与氢气完全和成后的生成物的化学名称为 (2)F中官能团的名称是 (3)D的体构简式为 (4)E+F的反应类型最 (5)试剂▣的分子式为 《6》下列有关叙述正确的是 (填字母)。 :A与乙烯互为月系物 五非属于整 息，C不能发生西化反成 (T)可出F一G的化学方程式： 18.《16分)中阀科学碗最近成功地将二氧化吸转化为汽油，并宣布量产设备已来木建成。这 一技术成就无疑标志若中国在会球绿色科技领城的假先地位，其思羽是通过二氧化安与 复气反应，最峰合或出气油。 【,用C0生产甲那反应过程中的能量变化如图所示。 化学试题第7灾（共8莫） a,纱e 板2划程 (1)对于该反应，反减物化平健斯裂吸收的能荣 《填“大于”“小手”线“第于“) 生成物化学链影成放出的能量。 Ⅱ，某温度下，在IL恒容密用容器中充人1lC0和4mH,发生及度：C03(g)+ 3L(g)一CH,0H()+L,0(g)。测得C0和CH,O用的漆度随时间的变化如图所求 Lotcim-L 62 国 1 0雨 (2)0-3min内，用片，表示的平反应速率为 ml-L·mim‘3min末时 (填”<“>”或”=)。 (3)该反应达到平衡时，出0(：)的物质的量为 mol. (4)下列描菌陆增大反应速率的是 (填学每)， A话当升高体系的温度 B及时分离出CH,OH C.往容器中充人He ■.将燃煤产生的二氧化碳月收利用，可达到低碳接放的日的。语过人工光合作用，以 C0知H0为原料制备HC0H和0的原骤如用所示， (5)a极发中 反应（填“氧化”成还原”），b极上的地服反成式为 (6)若章服生成标准状况下2.24L0,测极生成C00州的物质的量为 化学试通第8真（共8真） 高一化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以科技材料为情境，考查物质分类等，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心 素养。 思路点拨单晶硅属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要是水泥、玻璃、陶瓷等，A项错误：芳纶 是聚酰胺纤维，属于合成纤维，B项正确：空间站的碑化镓太阳能电池是将光能转化为电能，C项错误；石墨烯 是由碳元素组成的单质，不属于有机化合物，D项错误。 2.答案B 命题透析本题以化学用语为素材，考查球棍模型、同分异构体等，意在考查理解与辩析能力，宏观辩识与微观 探析的核心素养。 思路点拨题中的模型表示的是乙酸的球棍模型，A项错误：二者结构是完全相同的，都是丙烷，不是同分异构 体，C项错误；乙烯的结构简式为CH2一CH2,D项错误。 3.答案A 命题透析本题以糖类、油脂和蛋白质为素材，考查有机物的性质等，意在考查理解与辩析能力，宏观排识与微 观探析的核心素养。 思路点拨油脂不属于高分子，A项正确：猪油、花生油、地沟油的主要成分是油脂，而矿物油是烃类混合物，不 是油脂，B项错误：加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾的形式存在，不是碘单质，淀粉溶液遇碘单质变蓝，遇碘酸 钾不变蓝，所以不能用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘食盐，C项错误；新制氢氧化铜的制备要求氢氧化钠溶 液过量，而题目中硫酸铜溶液过景，无法得到新制的氢氧化铜，D项错误。 4.答案B 命题透析本题以阿伏加德罗常数为素材，考查浓硫酸与铜的反应等，意在考查理解与辨析能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，所以生成S0,的分子数小于0.45N,A项错误：在 反应中，铜从0价变为+1价，所以0.05mol铜完全反应转移的电子数为0.05N,B项正确：氮气与氢气的反应 是可逆反应，0.5molN2与足量H2混合后反应，不能完全转化为NH3,所以生成的NH,分子数小于NA,C项错 误：标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积22.4L·mol来计算其物质的量，D项错误。 5.答案A 命题透析本题以反应过程为素材，考查离子方程式书写，意在考查分析与推洲能力，证据推理与模型认知的 核心素养。 思路点拨还原性：Fe2·>Br,Cl2先与Fe2+反应，离子方程式为Cl2+2e2·一2Fe3·+2C,A项正确：HBm 是强酸，应拆写成离子形式，B项错误：过量铁粉加人稀硝酸中，最终生成F©2，C项错误；NH,·H,0是弱电解 质，在离子方程式中不能拆，D项错误。 6.答案D 命题透析本题以类比方法为素材，考查物质的性质等，意在考查理解与辩析能力，宏观辨识与微观探析的核 心素养。 思路点拨NaI与浓H,SO,共热时，浓硫酸的强氧化性会将I氧化为L,(而非生成H),A项错误：在空气中 燃烧生成Li0,而不是Li2O2,B项错误；A山，0，是两性氧化物，C项错误：Cu与Cl2能化合生成CuCl2,Fe与Cl 能化合生成FcCl,D项正确。 7.答案C 命题透析本题以实验方案为素材，考查物质制各、提纯等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的 核心素养。 思路点拨乙烯被酸性高储酸钾溶液氧化会生成二氧化碳，在除去乙烯的同时向甲烷中引入了新杂质二氧化 碳，无法达到提纯甲烷的目的，A项错误：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，强光照射时，反应剧烈，可能 引发爆炸等危险，不能用强光照射来验证反应，B项借误：实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热条件下制备 乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，导管在液而上可防止倒吸，C 项正确；乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，干扰了碳酸与硅酸酸性强弱的验证，无 法得出酸性：碳酸>硅酸，D项错误。 8.答案D 命题透析本题以桔霉素为素材，考查有机物钻构与性质等，意在考查分析与浪测能力，宏观辨识与微观探祈 的核心素养。 思路点拨分子中的C原子有13个，H原子有14个，0原子有5个，所以分子式为CH1,0,A项错误；该有 机物分子中含有羧基，羧基具有酸性，酸性比碳酸强，根据强酸制弱酸原理，羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二 氧化碳，B项错误；该分子中存在多个饱和碳原子（形成4个单键的碳原子），饱和碳原子具有甲烷的四面体结 构，所以分子中所有碳原子不可能共平面，C项错误；分子中含有碳碳双键，能被酸性KMO,溶液氧化，从而使 酸性KMnO,溶液褪色，D项正确。 9.答案C 命题透析本题以HC、NO2为素材，考查反应过程与能量变化等，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨在图1中，步骤【化学键断裂需要吸收能量，步骤Ⅱ形成化学键放出能量，A项错误；N20,(g)转化 为N0,(1)需要放出热量，B项错误：化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对 大小，若反应物总能量大于生成物总能量，反应放热：若反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，C项正确： 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能不是只能转化为热能，还能转化为光能、电能等，D项 错误。 10.答案D 命题透析本题以热激活电池为素材，考查原电池等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨PhS0,得电子，在正极发生还原反应，A项错误：银的活泼性比P%弱，钙电极换成银电极不能使电 池反应发生，B项错误；放电时，阴离子移向负极，Cˉ向钙电极移动，C项错误：常温下，电解质不是熔融态，离 子不能移动，所以不能正常工作，D项正确。 11.答案A 命题透析本题以锂盐钻构图为素材，考查元素周期律等，意在考查分析与浪测能力，证据推理与模型认知的 核心素养。 思路点拨X位于第三周期，X原子的核外电子数为Z原子的两倍，结合物质的结构可知，Z可形成双键，Z为 O,X为S:W、Z、Y位于同一周期，Y只形成1个共价键，Y为F,W的一种氧化物为红棕色气体(NO,),W为 N。电子层数越多，离子半径越大：电子层数相同时，核电荷数越大，离了半径越小，$2有3个电子层，N和 02-有2个电子层，且核电荷数N<0,所以简单离子半径：S2->N3->02-,A项正确；S和02直接化合生成 S02,而不是S0,S02再经催化氧化才能生成S0,B项错误：H20分子间存在氢键，H,S分子间不存在氢键，所 以简单氢化物的沸点：H,0>H,S,C项错误；F元素没有正价，D项错误。 12.答案B 命题透析本题以乙醛的分解反应为素材，考查化学反应与能量变化等，意在考查分析与推测能力，变化观念 与平衡思想的核心素养。 思路点拨由图可知，HI为该反应的中间产物，A项正确：可逆反应中CH,CHO不可能完全转化，B项错误； 由图可知，每生成1 mol CH,(g)吸收-185.3-(-192.3)=7k的能量，枚生成2 mol CH,(g)需吸收14kJ的 能量，C项正确；由图可知催化剂1，(g)参与了反应历程，D项正确。 13.答案D 命题透析本题以化学反应为素材，考查化学反应速率与平衡等，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡 思想的核心素养。 思路点拨达到平衡时，反应消耗的A的物质的量为1.5mol,A的转化率为1.5mol÷2.5mol×100%= 60%,A项错误：0~5s内C的平均反应速率为0.2mol·L1·g,则5g内生成C的物质的量为1mol,同 时生成1molD,枚x=2,B项错误：反应前后气体的总物质的量改变，温度、体积一定，未平衡时容器内 混合气体的压强随着反应进行而变化，当压强不变时，能说明反应已经达到平衡状态，C项错误；(A)= 36mol·L1·min1=0.6mol·L-1·s1,t(D)=0.4mol·L1·s,由于A和D的化学计量数之比为3：2， 此时(A):(D)=3:2,则此时二者表示的反应快慢相同，D项正确。 14.答案B 命题透析本题以钛铁矿为素材，考查物质推所、方程式书写等，意在考查理解与拼析能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨Ti为22号元素，位于元素周期表中第四周期VB族，A项错误：氯化时发生反应：2FTiO+7Cl,+ 6C温2FeC,+2TCl,+6C0,氯元素化合价由0价变为-1价，满足关系：7C,~14e~6C0,则每生成 0.3molC0,反应转移电子数为0.7N,B项正确，D项错误：由TCL,制备Ti的过程中，反应的化学方程式为 2Mg+T©，品+2MgC,镁能被氮气氧化生成氮化镁，C项错误。 HH 15.答案(1)H:N:N:H(2分) (2)20H°+C12=C1°+C10°+H,0(2分)》 (3)①分液漏斗(2分)干燥NH,除去C0(合理即可，2分，不写“除去C0”不扣分) ②2NH,+3Gu0△N2+3H,0+3C(2分) 318m-16(2分) (4)0.3(2分) 命题透析本题以来知元素为素材，考查氨、氯及其化合物的性质等，意在考查分新与淮测能力，宏观辨识与 微观探析的核心素养。 思路点拨(1)由已知信息可知，Z为0元素，Y为N元素，W为C元素，X为H元素。X、Y形成的18电子化 HH 合物为NH,电子式为H:N:N:H。 (2)常温下，氢氧化钠与氯气反应的化学方程式为2NaOH+CL2一NaC1+NaC10+H,0,离子方程式为20H+C =C°+C10°+H0。 (3)利用CO与NH,的反应测定铜的相对原子质量，侧装置A用来制取NH,经过装置B干燥后通入C中与 C0加热反应：3Cu0+2Nl,△3Cu+N,+3H,0,生成的水用装置D中的碱石灰吸收，再用装置E中的浓硫 酸吸收未反应的NH,利用CO与H,O比例关系计算，据此分析解答。①B中碱石灰的作用是吸收NH,中的 水分。③根据反应方程式可知，氧化铜和水的物质的量相等，设铜的相对原子质量为x,则有关系式：，6 8解得=18m-16。 n (4)XYZ组成的强酸为HNO,在200mL0.4mol·L1HN0,和0.2mol·1.H2S0,组成的混合溶液中， n(H')=0.16mol,n(N0,)=0.08mol,5.12g铜粉为0.08mol,加人混合酸中发生反应：3Cu+8H'+2N0, 一3Cu2+2NO个+4H0,根据所取量可知，Cu和NO,过量，H'不足，则根据H'来计算。 16.答案(1)NH,(2分)过滤(2分) (2)①5i0,+2C蓝通si+2c0↑(2分)1：2(2分) ②A(2分) (3)①电解(2分) ②2V.(2分) 命题透析 本题以纯碱、硅等为素材，考查物质性质、。计算等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨(1)根据两种气体的溶解性知，应先通入NH,提供碱性环境，再通入CO2发生反应：NaC1+NH+ CO2+H,O一NaHCO3↓+NH,Cl,过滤后得到碳酸氢钠固体，故操作I为过滤。 (2)②自然界中不存在天然游离的硅单质，A顶正确：计算机芯片的主要成分是S,B项错误：二氧化硅不溶于 水，不能发生反应Si02+H20一H2Si0,C项错误。 (3)①工业上常用电解法治炼金属镁。②镁条与二氧化碳发生反应：2Mg+C0,点槛2Mg0+C,根据比例关系 式知，每消耗0.5molC0转移的电子数为2Na。 17.答秦(1)异丁烷（或2-甲基丙烷）(2分) (2)碳碳双键、酯基(2分) (3)CH2一C-CH0(2分) CH, (4)取代反应或酯化反应(2分) (5)CH,0(2分) (6)a(2分) CH, CH与 (7)nCH,=CCOOCH, 雀化剂，七CH,一Ch (2分) COOCH, 命题透析本题以高分子有机物G为素材，芳查物质分类等，意在考查分析与推测能力，证漏谁理与模型认知 的核心素养。 思路点拨A到B发生取代反应，B到C发生已知信息①的反应生成醇，根据C的结构可知，A的结构简式为 CH, C山2一C一Cl,B的结构简式为C山=C一C,Cl,C的结构简式为CL2=CCIH,0川，C到D发生醇的 CH, CH, 催化氧化生成醛，D的结构简式为CH2一C一CHO,D到E发生氧化反应生成羧酸，E的结构简式为 CH, CH, CH2一CC(OOH,E到F发生酯化反应，根据F的结构简式可知，试剂a为(CH,OH,F到G发生加成聚合反 CH, 应，C的结构简式为七CH2一C] COOCH, (1)A中碳碳双键与氢气发生加成反应生成异丁烷。 (2)根据F的结构简式可知，含有碳碳双键和基。 (5)试剂a为Cl山，01，其分子式为CIL,0。 5 (6)乙烯的结构简式为CH2CH2,与A(CH2一C一CH)互为同系物，a项正确：B中含氯原子，不属于烃， CH, b项错误：C含有醇羟基，可以与羧基发生酯化反应，c项错误。 CH, (7)F为CH2一CCOOCH,,F发生加成聚合反应生成聚合物C,F中碳碳双糙打开，相互连接形成高分子有 CH, 机物七CH,一C COOCH, 18.答案(1)小于(2分) (2)0.5(2分)>(2分) (3)0.75(2分) (4)A(2分) (5)氧化(2分)C02+2H'+2e-HC00H(2分) (6)0.2(2分) 命题透析本题以二氣化碳转化为汽油为素材，考查化学反应速奉与平衡等，意在考查分析与淮测能力，变化 观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故反应物化学键断裂吸收的能 量小于生成物化学键形成放出的能量。 (2)0~3mim内，C0,物质的量浓度由1mol·L-变到0.5mol·L-,(h,)=3知(C0,)=3×1-0.5= 3 0.5mol·L1·min1;由图可知，3min末时甲醇在增加，二氧化碳在减小，则此时反应正向进行，放"正>逆。 (3)平衡时CH,OH(g)的浓度为0.75mol·L,生成CH,0H(g)的量与H20(g)的量相等。 (4)适当升高温度，能增大反应速率，A项正确：减小CH,OH的浓度，逆反应速率减慢，B项错误；恒容容器中 充入He不改变反应体系中其他各物质的浓度，则反应速率不变，C项错误。 (5)a极120→02,0元素化合价升高，发生氧化反应：电极b上C02被还原为甲酸，电极反应式为C02+ 2H'+2e=HC00H。 (6)a极反应为2H20-4eˉ一02↑+4H,2.24L(标准状况)02为0.1mol,转移0.4mol电子。b极反应为 C02+2eˉ+2H'=HC00H,转移0.4mol电子生成0.2 mol HC00H。 —6