湖南省长沙市湖南省地质中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二期末化学试卷 一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分） 1．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是 选项 实验目的 操作或现象 A 验证溴乙烷发生消去反应 将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 C 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 D 验证淀粉已水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 A．A B．B C．C D．D 2．生产生活皆含化学。下列说法正确的是 A．冬奥会衣服内胆使用石墨烯了，石墨烯属于有机高分子发热材料 B．在燃煤中添加生石灰可以减缓温室效应 C．地沟油经碱性水解制备成肥皂实现资源再利用 D．棉纤维、麻纤维、蚕丝纤维其主要成分都是纤维素 3．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B．NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．ClO2 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D．Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可作呼吸面具供氧剂 4．通过以下反应均可获取。下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢： ②焦炭与水反应制氢： ③甲烷与水反应制氢： A．的燃烧热为 B．反应②中E(反应物总键能)E(生成物总键能) C． D． 5．雌黄是提取砷的主要矿物之一，和浓可发生如下反应：(未配平)。下列说法错误的是 A．反应方程式涉及的物质中，属于强电解质的是 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．作还原剂，元素和元素同时被还原 D．生成时，反应中转移电子 6．元素位于元素周期表中ⅥA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．热稳定性： D．在元素周期表中Te附近寻找半导体材料 7．沙库巴曲(结构如图)可用于制备治疗射血分数降低的慢性心力衰竭的药品，降低心血管死亡和心力衰竭住院的风险。下列有关沙库巴曲的说法正确的是 A．分子式为 B．该有机物最多能消耗氢气 C．含有2个手性碳原子 D．分子中含有2种官能团 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含1 mol HCl的浓盐酸与足量的反应生成Cl2的体积为5.6 L B．的溶液中所含阳离子数目为 C．固体中含有的离子总数是 D．单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子 9．下列离子方程式书写正确的是 A．在水溶液中水解： B．硫化钠水解： C．硫酸铜溶液显酸性： D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq) 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g14C16O与14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间 B．常温常压下，17gNH3中含有的电子数为10NA C．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.3NA D．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和C—C键 11．科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为 ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是（　　） A．图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO B．图乙中纵坐标可代表NO的百分含量 C．图丙中纵坐标可代表CO的百分含量 D．图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态 12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法正确的是 A．离子半径： B．化合物和中Z杂化不同 C．简单氢化物的稳定性： D．Z和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物 13．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是（　　） A．30min～40min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C．30min时降低温度，40min时升高温度 D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。 根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　） A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 15．物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ.S在不同价态之间的转化：SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液 （1）反应①的转化说明SO2的类别属于　 　；欲制备Na2S2O3溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是　 　(填标号)。 a.Na2SO3＋Na2SO4 b.Na2SO3＋S c.Na2SO3＋Na2S2O5 Ⅱ.某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置(夹持和加热装置略)如图所示。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为　 　；装置B的作用为　 　。 （3）装置C发生的反应有①Na2CO3＋SO2 =Na2SO3＋CO2；② ……；③Na2SO3＋SNa2S2O3，反应②的离子方程式为　 　；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现　 　的现象，说明反应已完全。为制得纯净的Na2S2O3，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为　 　。 （4）工业上常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为SO，发生反应的离子方程式为　 　；临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2O＋CN- = SCN-＋SO。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN-生成的实验操作是　 　。 16．实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品。 （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是　 　。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：　 　，每转移时，产生标准状况下　 　L。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：　 　。 a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→i。 （4）装置F作用是吸收尾气，实验结束后检验溶液中含有，请写出实验方案：　 　。 （5）为验证氯水中光照分解的产物，将氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是　 　。(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。 a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色 据此数据，可分析得到在光照下发生的化学反应方程式为　 　。 （6）若要模拟工业制备漂白粉，应向　 　(物质名称)中通入氯气，制备漂白粉的化学方程式为　 　。 17． （1）依据氧化还原反应2Fe3+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示： 请回答下列问题： ①电解质溶液是　 　(填化学式)溶液。 ②石墨电极上发生反应的类型为　 　(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的　 　(填“正”或“负")极，该电池的总反应式为　 　。 18．中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。请回答下列问题： （1）基态Se原子的价电子排布图为　 　，Se与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为　 　(用元素符号表示)。 （2）SeO2与水反应能生成H2SeO3，H2SeO3中Se原子的杂化轨道类型为　 　，H2SeO3与H2SO3相比酸性较强的是　 　(填化学式)。 （3）SeO3属于　 　(填“极性”或“非极性”)分子。SeO3与SeO2相比，O-Se-O键角较大的是　 　(填化学式)，原因为　 　。 （4）一种由In、Cd、Se三种元素组成的化合物的立方晶胞结构如图所示： ①该化合物的化学式为　 　； ②若晶胞密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为　 　pm。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】溴乙烷的化学性质；卤代烃简介；蔗糖与淀粉的性质实验 2．【答案】C 【知识点】油脂的性质、组成与结构 3．【答案】B 【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；钠的氧化物 4．【答案】D 【知识点】吸热反应和放热反应；盖斯定律及其应用 5．【答案】C 【知识点】氧化还原反应方程式的配平 6．【答案】D 【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较 7．【答案】C 【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物中的官能团；烯烃 8．【答案】C 【知识点】物质的量的相关计算 9．【答案】D 【知识点】盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 10．【答案】D 【知识点】原子晶体（共价晶体）；物质的量的相关计算 11．【答案】D 【知识点】化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线 【解析】【解答】A.图甲中v正和v逆同时升高，且v，正＞v，逆，反应向正向移动，则改变的反应条件加压，故A不符合题意； B.NO为反应物，随着反应的进行，NO的百分含量减小，则图乙中纵坐标不可代表NO的百分含量，故B不符合题意； C.CO为反应物，随着反应的进行，CO的百分含量减小，则图丙中纵坐标不可代表CO的百分含量，故C不符合题意； D.图丁中a、b、c三点均在平衡常数图像上，则它们已达到化学平衡状态 ，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】图像题目做题：1看图像—弄清横纵坐标的含义、起点、趋势、斜率等。2想规律—勒夏特列原理。3作判断。 12．【答案】D 【知识点】原子结构与元素的性质；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较 13．【答案】D 【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率；化学平衡移动原理 【解析】【解答】A．由图象可知，30～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A不符合题意； B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B不符合题意； C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C不符合题意； D．由图可知8min前A的浓度减小了2mol•L-1-1.36mol•L-1=0.64mol•L-1，所以A的反应速率为 =0.08mol•L-1•min-1，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据第一个图知，0-8min内A、B的物质的量浓度减少量相等，相同时间内反应物的浓度变化量之比等于其计量数之比，则A、B的计量数相等且都是1； A.该反应前后气体计量数之和不变，加入催化剂或改变压强平衡都不移动； B.通过以上分析知，x=1，40-54min内改变条件正逆反应速率都增大且平衡逆向移动，则改变的条件是升高温度，升高温度平衡向吸热方向移动； C.3min时改变条件正逆反应速率仍然相等平衡不移动； D.计算8min内A的平均化学反应速率， 浓度越小化学反应速率越小。 14．【答案】C 【知识点】吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素 【解析】【解答】A. 反应Ⅰ中，由图分析，升温，A的平衡转化率降低，平衡逆移，而升温，平衡向吸热方向移动，所以反应是放热反应ΔH<0。因为反应I是体积减小的可逆反应，即压强越大，反应物的转化率越高，P2＞P1， A不符合题意； B. 反应Ⅱ中，根据先拐先平衡，数值大，故T1＞T2，B不符合题意； C. 反应Ⅲ中，如ΔH＞0，T2＞T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如ΔH＜0，T2＜T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，C符合题意； D. 反应Ⅳ中如ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】反应Ⅰ说明升高温度，A的转化率降低，增大压强平衡向正反应方向移动； 反应Ⅱ由图象可以看出T1＞T2，升高温度C的物质的量减少； 反应Ⅲ中温度的高低与温度对平衡移动的影响有关； 反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应吸热反应△H＞0，反应为放热反应． 15．【答案】酸性氧化物；b；Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋SO2↑；安全瓶，防止倒吸；2S2-＋3SO2 = 2SO＋3S↓；溶液变澄清(或浑浊消失)；2：1；S2O＋4Cl2＋5H2O = 2SO＋8Cl-＋10H＋；取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液 【知识点】含硫物质的性质及综合应用 16．【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；11.2 （3）dfbckg （4）取少量溶液少许于试管中，加入过量的稀硝酸使溶液呈酸性，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子 （5）bcd；2HClO2HCl＋O2↑ （6）石灰乳；2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【知识点】氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用 17．【答案】（1）Fe2(SO4)3；还原 （2）负；O2+2H2=2H2O 【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用 【解析】【解答】(1)①依据氧化还原反应2Fe3+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)可知，Cu失电子，化合价升高，Cu为负极，电解质溶液为含有Fe3+的溶液，可为Fe2(SO4)3溶液；答案为Fe2(SO4)3。 ②因为Cu为负极，石墨为正极，在正极是Fe3+得电子，被还原，发生还原反应；答案为还原。 (2)氢氧燃料电池中，H元素化合价升高，O元素化合价降低，则氢气在负极上失电子，发生氧化反应，则通入H2的a极为负极，O2在正极上得电子，发生还原反应，通入O2的b极为正极，总的反应方程式为2H2+O2=2H2O；答案为负，2H2+O2=2H2O。 【分析】根据题中所给的氧化还原反应，由得失电子判断正负极及所需电解质溶液；根据氢氧燃烧电池化合价的变化判断正负极及写出总的反应方程式；据此解答。 18．【答案】（1）；Br>As>Se （2）sp3；H2SO3 （3）非极性；SeO3；SeO2中含有1对孤电子对，SeO3中无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，SeO3中键角较大 （4）In2CdSe4； 【知识点】原子核外电子排布；化学键；晶胞的计算；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 【解析】【解答】（1）硒是34号元素，位于元素周期表第4周期第VIA族.基态硒原子的价电子排布图为 ；与硒同周期且相邻的两种元素为As和Br，同周期从左到右第一电离能增大，As的4p能級半充满，较稳定，故第一电离能由大到小的顺序为Br>As>Se。 （2）H2SeO3中Se的价层电子对数为4，杂化方式为sp3；H2SeO3与H2SO3均可写为(HO)2 RO，非羟基氧个数相同，由于S的电负性更强，对羟基氧电子对吸引能力较强，羟基氧上的氢较易电离，故酸性更强的是H2SO3。 （3）SeO3中Se的价层电子对数为3，无孤电子对，SeO3属于非极性分子；SeO2中Se 的价层电子对数为3，有一对孤电子对，由于孤电子对与键合电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，故SeO3中键角更大。 （4）①由晶胞结构和均摊法可知，1个晶胞中含In 原子数目=4 ×=2个，含Cd原子数目=8 ×=1个，含Se原子数目为4个，故该化合物的化学式为In2CdSe4。 ②由晶胞结构可知，晶胞中距离最近的两个Se原子核间距为面对角线的一半，由晶胞密度计算得到晶胞参数为 pm，故晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为pm。 【分析】（1）硒位于元素周期表第4周期第VIA族，据此确定其价电子排布图；根据第一电离能的递变规律分析。 （2）根据价层电子对互斥理论确定Se原子的杂化轨道类型。酸性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 （3）根据SeO3的结构分析；结合键角的影响因素分析。 （4）①根据均摊法确定晶胞中所含原子的个数比，从而确定其化学式。 ②根据晶胞结构和密度公式进行计算。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$