精品解析：重庆市永川中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

永川中学高2026级高一上期第一次调研检测 化学试题 注意事项： 1. 作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校填写在答题卡的规定位置上。 2. 作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3. 考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4. 试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 一、单项选择题：本题共20小题，第1—10题每小题2分，第11—20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列过程中不涉及化学变化的是 A. 用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用石灰浆粉刷墙壁，墙壁逐渐变硬 C. 以铁矿石为原料冶炼生铁 D. 用天然气作燃料烧水做饭 2. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 溶液和胶体都能产生丁达尔效应，故可用丁达尔效应区分二者 B. 胶体的分散质粒子不能透过滤纸，故可用过滤法分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液 C. 溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小 D. 胶体的分散质粒子作布朗运动，故胶体属于纯净物 3. 下列物质的分类正确的是 A. 氢氧化铁胶体——分散系 B. 纯碱——碱 C. 盐酸——化合物 D. 冰水混合物——混合物 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2 B. Fe2O3→FeCl3 C. Na2CO3→NaOH D. CuO→Cu(OH)2 5. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 熔融的硝酸钾 C. 蔗糖 D. 二氧化碳 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na+ + B. FeCl3=Fe2+ + 3Cl- C. H2SO4=2H++ D. NaOH=Na++ O2-+ H+ 7. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 B. NaCl + NH3+ H2O + CO2=NH4Cl + NaHCO3↓ C. CaO + H2O=Ca(OH)2 D. Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ 8. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 置换反应一定是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中，非金属元素一定被氧化 D. 化合反应一定不是氧化还原反应 9. 二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂，可用如下反应制备：2NaClO3+ SO2+ H2SO4=2ClO2+ 2NaHSO4。下列说法正确的是 A. SO2在反应中作氧化剂 B. NaClO3中氯元素的化合价为+5价 C. 反应中硫元素被还原 D. 每生成2个ClO2分子，转移2个电子 10. 氯气管道泄漏时，可用浓氨水检验：3Cl2 + 8NH3=N2 + 6NH4Cl。下列说法错误的是 A. NH3在反应中作还原剂 B. Cl2在反应中被还原 C. 被氧化的NH3占参加反应NH3总数的1/4 D. 每生成1个N2分子，转移3个电子 11. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 根据能否发生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据酸分子中氢原子的个数，可将酸分为一元酸、二元酸 C. 由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，如O2和O3 D. 根据纯净物能否导电，可将其分为电解质和非电解质 12. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是 A. 制备时将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中并加热至沸腾 B. 将Fe(OH)3胶体长时间静置，会析出红褐色沉淀 C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸，只发生聚沉，沉淀不会溶解 D. 用一束光照射Fe(OH)3胶体，从侧面可看到一条光亮的“通路” 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓ B. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：+ 2H+=H2O + CO2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ =BaSO4↓ 14. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Cu2+、K+、、Cl- B. Na+、、Cl-、 C. Ba2+、Na+、OH-、 D. K+、Ca2+、、Cl- 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++ 2+ 2OH-=CaCO3↓ ++ 2H2O B. 向溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2=2Fe3++ + 4Cl- C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ ++ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓ + 2H2O D. 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++ OH-+ =CaCO3↓ + H2O 16. 某无色溶液中含有H+、Mg2+、K+、Cl-、Cu2+、、、OH-中的几种，每种离子的数目相等。向100 mL该溶液中滴入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100 mL溶液X，逐滴滴入氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积的关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl- B. 溶液X中一定不含有K+、Cu2+、 C. 无法确定溶液中是否含有K+ D. 滴加氨水体积为30 mL时，发生反应的离子方程式为Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ 17. 已知反应：2H2S + SO2=3S↓ + 2H2O，下列说法正确的是 A. 每生成3个S原子，转移4个电子 B. 该反应属于置换反应 C. H2S在反应中作氧化剂 D. 氧化产物与还原产物的物质的量比为1:1 18. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量NaOH溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有Mg2+ D 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解 硫酸是电解质，其溶液中的离子使胶体聚沉；随后Fe(OH)3与硫酸反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 19. 已知：①Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl。则Cl2、Fe3+、I2的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2>Fe3+>I2 C. Cl2>I2>Fe3+ D. I2>Cl2>Fe3+ 20. 已知反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。下列说法正确的是 A. Cl2在反应中只作氧化剂 B. 每消耗1个Cl2分子，转移2个电子 C. 该反应中作氧化剂与作还原剂的氯原子个数之比为1:1 D. NaClO是该反应的还原产物 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 现有下列10种物质：①铜片 ②澄清石灰水 ③干冰(CO2) ④氧化钠 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥稀盐酸 ⑦氢氧化钠固体 ⑧碳酸氢钠固体 ⑨蔗糖 ⑩碳酸钙固体。 （1）以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于单质的是________。 （2）以上物质中属于氧化物的是________，属于盐的是________。 （3）以上物质中属于电解质的是________。 （4）区分⑤和⑥的一种简单方法及观察到的现象是________________。 （5）写出制备⑤的化学方程式：________________。 （6）写出少量⑧与②反应的离子方程式：________________。 22. 某无色透明溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种，且每种离子数目相同。为确定其组成，进行如下实验： Ⅰ. 取少量原溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤； Ⅱ. 取Ⅰ中所得白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，且无气泡产生； Ⅲ. 取Ⅰ中所得滤液加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ. 另取Ⅰ中所得滤液滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 （1）不做任何实验，可判断原溶液中一定不含____________。 （2）由实验Ⅰ、Ⅱ可知，原溶液中一定含有____________，一定不含____________(均填离子符号)。 （3）原溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有Cl-，理由是________________。 （4）写出实验Ⅰ中生成白色沉淀的离子方程式：________________。 （5）写出实验Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：________________。 （6）原溶液中_______(填“一定”“一定不”或“可能”)含有K+，理由是____________。 23. Ⅰ. 已知在酸性条件下，H2O2能被KMnO4氧化，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 5H2O2+ 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4+ 5O2↑ + 8H2O。 （1）该反应中，氧化剂是________(填化学式，下同)，还原剂是________。 （2）被还原的元素是______(填元素符号)；每消耗5个H2O2分子，转移________个电子。 Ⅱ. 已知：①H2O2 + 2KI + H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2 + SO2=H2SO4 （3）由反应①、②可判断H2O2具有________(填“氧化”或“还原”)性；反应①中每生成1个I2分子，转移________个电子。 Ⅲ. 实验室可用以下反应制取少量氯气：KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。 （4）该反应中，作氧化剂的氯原子与作还原剂的氯原子个数之比为________。 （5）请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”或“被还原”_______________________。 24. 某工厂以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有少量不溶性杂质和含铜杂质)为原料，制备ZnSO4·7H2O晶体，其工艺流程如下： 菱锌矿(ZnCO3、不溶性杂质、含铜杂质) ↓①加足量稀硫酸，充分反应 混合物 ↓过滤 滤液(含ZnSO4、CuSO4和过量的H2SO4)+滤渣(不溶性杂质) ↓②加过量锌粉，充分反应后过滤 滤液(含ZnSO4)+滤渣(含Zn、Cu) ↓③蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ZnSO4·7H2O晶体 已知：菱锌矿中的含铜杂质与稀硫酸反应后，铜元素以Cu2+的形式进入滤液。 根据上述流程回答下列问题： （1）ZnSO4·7H2O属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）下列物质中，与ZnSO4属于同一类物质的是________(填序号)。 A. H2SO4 B. ZnO C. KNO3 D. KOH （3）步骤①中ZnCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。 （4）步骤①中所加稀硫酸需过量，其目的是________________________________。 （5）步骤②中所加锌粉需过量，其原因是________________________________。 （6）步骤②的过滤操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、____________。 （7）写出步骤②中先发生反应的离子方程式：______________________________。 （8）已知铜单质在酸性条件下能被H2O2氧化为蓝色溶液，写出该反应的离子反应方程式：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永川中学高2026级高一上期第一次调研检测 化学试题 注意事项： 1. 作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校填写在答题卡的规定位置上。 2. 作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3. 考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4. 试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 一、单项选择题：本题共20小题，第1—10题每小题2分，第11—20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列过程中不涉及化学变化的是 A. 用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用石灰浆粉刷墙壁，墙壁逐渐变硬 C. 以铁矿石为原料冶炼生铁 D. 用天然气作燃料烧水做饭 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用活性炭的吸附作用去除异味，没有新物质生成，不涉及化学变化，A符合题意； B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙，墙壁变硬是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C．铁矿石冶炼生铁过程，铁的氧化物被还原成单质铁，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．天然气燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 溶液和胶体都能产生丁达尔效应，故可用丁达尔效应区分二者 B. 胶体的分散质粒子不能透过滤纸，故可用过滤法分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液 C. 溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小 D. 胶体的分散质粒子作布朗运动，故胶体属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区分两者，A错误； B．胶体中的胶粒和溶液中的离子都能通过滤纸，过滤法不能将二者分离，B错误； C．溶液、胶体和浊液三者的本质区别就是分散质粒子直径大小，直径小于为溶液、直径在为胶体，直径大于为浊液，C正确； D．胶体是分散系，包含分散质和分散剂，属于混合物，布朗运动只是胶体粒子的运动特点，和是否是纯净物无关，D错误； 故选C。 3. 下列物质的分类正确的是 A. 氢氧化铁胶体——分散系 B. 纯碱——碱 C. 盐酸——化合物 D. 冰水混合物——混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒分散在水中形成的分散系，A正确； B．纯碱是，在水中电离出的阴离子是，不是，纯碱不是碱，是盐，B错误； C．盐酸是溶于水形成的溶液，是混合物，不是化合物，C错误； D．冰和水是水的两种存在形态，成分都是，是纯净物，D错误； 故答案选A。 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2 B. Fe2O3→FeCl3 C. Na2CO3→NaOH D. CuO→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO→Ca(OH)2可通过反应：，能一步实现，A不符合题意； B．Fe2O3→FeCl3可通过反应：，能一步实现，B不符合题意； C．Na2CO3→NaOH可通过反应：，能一步实现，C不符合题意； D．CuO不溶于水，也不能与水直接反应生成，不能一步实现，D符合题意； 故选D。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 熔融的硝酸钾 C. 蔗糖 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．熔融的硝酸钾可以自身电离导电，属于电解质，B符合题意； C．蔗糖在熔融状态和水溶液中均不导电，属于非电解质，C不符合题意； D．二氧化碳在溶液中自身不能电离，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na+ + B. FeCl3=Fe2+ + 3Cl- C. H2SO4=2H++ D. NaOH=Na++ O2-+ H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离为、和，正确的电离方程式为，A错误； B．在溶液中完全电离为和，正确的电离方程式为，B错误； C．在溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．在溶液中完全电离为和，正确的电离方程式为，D错误； 故选C。 7. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 B. NaCl + NH3+ H2O + CO2=NH4Cl + NaHCO3↓ C. CaO + H2O=Ca(OH)2 D. Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是反应前后有化合价变化，分析各反应前后是否有化合价变化即可； 【详解】A．元素化合价从价升高为价，元素从价降低为价，是氧化还原反应，A正确； B．该反应是侯氏制碱法涉及的反应，反应前后所有元素的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．该反应是化合反应，反应前后所有元素的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，C错误； D．该反应是复分解反应，反应前后所有元素的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 8. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 置换反应一定是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中，非金属元素一定被氧化 D. 化合反应一定不是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化。例如，氧气转化为臭氧时，两者均为氧元素形成的单质，氧元素的化合价始终为0，不属于氧化还原反应，因此有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，A错误； B．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。其中，参加反应的单质所含元素由游离态变为化合态，生成的单质所含元素由化合态变为游离态，元素的化合价必然发生变化，因此置换反应一定是氧化还原反应，B正确； C．元素被氧化还是被还原取决于其化合价的变化，化合价升高时被氧化，化合价降低时被还原。例如，氢气在氧气中燃烧的反应为，氧元素的化合价由0降低到-2，被还原，因此非金属元素在氧化还原反应中不一定被氧化，C错误； D．化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其中可能有元素化合价的变化。例如，镁在氧气中燃烧的反应为，该反应属于化合反应，镁元素的化合价由0升高到+2，氧元素的化合价由0降低到-2，同时属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 9. 二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂，可用如下反应制备：2NaClO3+ SO2+ H2SO4=2ClO2+ 2NaHSO4。下列说法正确的是 A. SO2在反应中作氧化剂 B. NaClO3中氯元素的化合价为+5价 C. 反应中硫元素被还原 D. 每生成2个ClO2分子，转移2个电子 【答案】BD 【解析】 【详解】A．反应中的S元素从+4价升高到中的+6价，失电子发生氧化反应，作还原剂，不是氧化剂，A错误； B．中Na为+1价、O为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得Cl元素化合价为+5价，B正确； C．反应中的S元素从+4价升高到中的+6价，失去电子被氧化，不是被还原，C错误； D．每生成2个分子，对应2个+5价的Cl变为中+4价的Cl，每个Cl得到1个电子，生成2个分子时总共转移2个电子，D正确； 故选BD。 10. 氯气管道泄漏时，可用浓氨水检验：3Cl2 + 8NH3=N2 + 6NH4Cl。下列说法错误的是 A. NH3在反应中作还原剂 B. Cl2在反应中被还原 C. 被氧化的NH3占参加反应NH3总数的1/4 D. 每生成1个N2分子，转移3个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A． 反应中部分​中的N元素化合价从-3价升高至0价，发生失电子的氧化反应，该部分​作还原剂，A正确； B． ​中的Cl元素化合价从0价降低至-1价，发生得电子的还原反应，​在反应中被还原，B正确； C． 该反应中每8个参与反应，仅有2个的N元素化合价升高发生氧化反应，剩余6个转化为时N元素化合价无变化，因此被氧化的占参加反应总数的​，C正确； D． 每生成1个分子时，N元素从-3价升高为0价，2个N原子共失去个电子，因此反应转移6个电子，D错误； 故选D。 11. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 根据能否发生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据酸分子中氢原子的个数，可将酸分为一元酸、二元酸 C. 由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，如O2和O3 D. 根据纯净物能否导电，可将其分为电解质和非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系分类依据是分散质粒子直径大小，不是丁达尔效应；丁达尔效应只是胶体的特征现象，不是分类标准，A错误； B．一元酸、二元酸是按电离出的的数目划分，不是分子中氢原子总数，B错误； C．同素异形体定义为同种元素形成的不同单质，O2和O3是氧元素的两种单质，互为同素异形体，C正确； D．电解质、非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离导电；单质无论导电与否，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故答案选C。 12. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是 A. 制备时将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中并加热至沸腾 B. 将Fe(OH)3胶体长时间静置，会析出红褐色沉淀 C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸，只发生聚沉，沉淀不会溶解 D. 用一束光照射Fe(OH)3胶体，从侧面可看到一条光亮的“通路” 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，滴入溶液中会生成沉淀，A错误； B．胶体属于介稳体系，长时间静置不会析出沉淀，只有在加热、加入电解质等条件下才会成为沉淀，B错误； C．加入盐酸后，胶体先会发生聚沉成为沉淀，然后沉淀会和盐酸发生反应：而溶解，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，一束光照射胶体，侧面可以观察到一条光亮的“通路”，D正确； 故选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓ B. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：+ 2H+=H2O + CO2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ =BaSO4↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．和溶液反应生成沉淀和，离子方程式书写正确，A正确； B．和稀盐酸反应生成，不存在，正确的离子方程式为，B错误； C．为难溶物质，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为，C错误； D．和反应生成和水，选项中离子方程式未写水，正确的离子方程式为，D错误 故选A。 14. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Cu2+、K+、、Cl- B. Na+、、Cl-、 C. Ba2+、Na+、OH-、 D. K+、Ca2+、、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中为蓝色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．、、、均为无色，相互之间不发生反应，也不和反应，可以共存，B正确； C．强酸溶液中含有，会和反应生成，不能共存，C错误； D．和反应生成沉淀，并且会和反应生成和，不能共存，D错误 故选B。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++ 2+ 2OH-=CaCO3↓ ++ 2H2O B. 向溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2=2Fe3++ + 4Cl- C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ ++ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓ + 2H2O D. 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++ OH-+ =CaCO3↓ + H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量NaOH参与反应时，完全消耗，仅能和1个反应生成1个，后与结合生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．还原性，通入少量时，会优先和还原性更强的反应，不会氧化，正确离子方程式为，B错误； C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：2H+ ++ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓ + 2H2O，方程式符合事实和守恒规则，C正确； D．NaHCO3过量时，澄清石灰水中的和按1：2的组成完全反应，正确离子方程式为：，D错误； 故选C。 16. 某无色溶液中含有H+、Mg2+、K+、Cl-、Cu2+、、、OH-中的几种，每种离子的数目相等。向100 mL该溶液中滴入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100 mL溶液X，逐滴滴入氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积的关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl- B. 溶液X中一定不含有K+、Cu2+、 C. 无法确定溶液中是否含有K+ D. 滴加氨水体积为30 mL时，发生反应的离子方程式为Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含中的一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含、，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，因为正负电荷应该守恒，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【详解】A．根据分析，溶液中不含K+，A错误； B．根据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 故选B。 17. 已知反应：2H2S + SO2=3S↓ + 2H2O，下列说法正确的是 A. 每生成3个S原子，转移4个电子 B. 该反应属于置换反应 C. H2S在反应中作氧化剂 D. 氧化产物与还原产物的物质的量比为1:1 【答案】A 【解析】 【分析】该反应中中硫元素的化合价从-2价升高到中的0价，两个共失去4个电子作还原剂；中的硫元素从+4价降低到中的0价，一个共得到4个电子作氧化剂，由此解答； 【详解】A．由分析可知，生成3个原子，转移4个电子，A正确； B．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应中反应物中没有单质，不是置换反应，B错误； C．由分析可知，该反应的氧化剂为，C错误； D．由分析可知，两个失去4个电子生成的为氧化产物，一个得到4个电子生成的为还原产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量比为，D错误； 故选A。 18. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量NaOH溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有Mg2+ D 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解 硫酸是电解质，其溶液中的离子使胶体聚沉；随后Fe(OH)3与硫酸反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体除了还有，并且能和稀盐酸生成离子的除了还有，能生成的离子可以是和，因此不能说明溶液中一定含有，A错误； B．加入稀盐酸酸化的溶液，若溶液中含有，也会产生不溶于酸的白色沉淀，无法说明白色沉淀一定是，不能说明溶液中一定含有，B错误； C．向溶液中加入足量溶液，若溶液中含有，由于微溶，也可能形成白色沉淀，因此不能说明溶液中一定含有，C错误； D．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉生成红褐色沉淀，继续加入硫酸，和硫酸发生反应生成硫酸铁和水，沉淀溶解，D正确； 故选D。 19. 已知：①Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl。则Cl2、Fe3+、I2的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2>Fe3+>I2 C. Cl2>I2>Fe3+ D. I2>Cl2>Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； 在反应①中中的氯元素从0价降低到中的-1价，为氧化剂，中的碘元素从-1价升高到中的0价，为氧化产物，因此氧化性：； 在反应②中的氯元素从0价降低到中的-1价，为氧化剂，中铁元素从+2价升高到中+3价，为氧化产物，因此氧化性：； 在反应③中，中铁元素从+3价降低到中+2价，为氧化剂，中的碘元素从-1价升高到中的0价，为氧化产物，因此氧化性：； 因此三者的氧化性由强到弱的顺序为，故选B。 20. 已知反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。下列说法正确的是 A. Cl2在反应中只作氧化剂 B. 每消耗1个Cl2分子，转移2个电子 C. 该反应中作氧化剂与作还原剂的氯原子个数之比为1:1 D. NaClO是该反应的还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中的其中一个氯原子中的氯元素从0价升高到中的+1价，失去1个电子作还原剂；另一个氯原子中的氯元素从0价降低到中的-1价，得到1个电子作氧化剂，由此解答； 【详解】A．由分析可知，既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．由分析可知，每消耗1个分子，转移1个电子，B错误； C．由分析可知，该反应中作氧化剂与作还原剂的氯原子个数之比为1:1，C正确； D．由分析可知，的其中一个氯原子中的氯元素从0价升高到中的+1价，失去1个电子被氧化，因此是氧化产物，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 现有下列10种物质：①铜片 ②澄清石灰水 ③干冰(CO2) ④氧化钠 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥稀盐酸 ⑦氢氧化钠固体 ⑧碳酸氢钠固体 ⑨蔗糖 ⑩碳酸钙固体。 （1）以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于单质的是________。 （2）以上物质中属于氧化物的是________，属于盐的是________。 （3）以上物质中属于电解质的是________。 （4）区分⑤和⑥的一种简单方法及观察到的现象是________________。 （5）写出制备⑤的化学方程式：________________。 （6）写出少量⑧与②反应的离子方程式：________________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥ ②. ① （2） ①. ③④ ②. ⑧⑩ （3）④⑦⑧⑩ （4）用一束光（如激光笔）分别照射⑤和⑥，从侧面观察，⑤中出现一条光亮的“通路”，⑥中没有 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或多种物质混合而成，②澄清石灰水是水溶液、⑤胶体是分散系（含分散质和分散剂）、⑥稀盐酸是HCl水溶液，三者均为混合物；单质是仅由一种元素组成的纯净物，①铜片是仅由Cu元素构成的纯净物，属于单质。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成、其中一种为氧元素的纯净物，③干冰（CO₂）、④氧化钠（Na₂O）符合定义。盐是由金属阳离子（或）与酸根阴离子构成的化合物，⑧碳酸氢钠、⑩碳酸钙符合该定义。 【小问3详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，④氧化钠（熔融导电）、⑦氢氧化钠固体（水溶液或熔融导电）、⑧碳酸氢钠固体（水溶液或熔融导电）、⑩碳酸钙固体（熔融导电）均属于电解质；③干冰、⑨蔗糖自身不能电离，属于非电解质；①铜片（单质）、②澄清石灰水（混合物）、⑤胶体、⑥稀盐酸（混合物），既不是电解质也不是非电解质；综上属于电解质的是④⑦⑧⑩。 【小问4详解】 胶体独有的丁达尔效应是区分胶体和溶液的简单方法，溶液无丁达尔效应，胶体中可见光被分散质粒子散射形成光亮通路，故区分⑤胶体和⑥稀盐酸的一种简单方法及观察到的现象是用一束光（如激光笔）分别照射⑤和⑥，从侧面观察，⑤中出现一条光亮的“通路”，⑥中没有。 【小问5详解】 制备胶体的方法是向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，方程式需标注“胶体”而非沉淀符号，其化学方程式为。 【小问6详解】 当碳酸氢钠少量时，其全部的完全反应，1 mol ​消耗1 mol 生成1 mol ，1 mol 恰好与1 mol 完全沉淀，对应的离子方程式为。 22. 某无色透明溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种，且每种离子数目相同。为确定其组成，进行如下实验： Ⅰ. 取少量原溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤； Ⅱ. 取Ⅰ中所得白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，且无气泡产生； Ⅲ. 取Ⅰ中所得滤液加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ. 另取Ⅰ中所得滤液滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 （1）不做任何实验，可判断原溶液中一定不含____________。 （2）由实验Ⅰ、Ⅱ可知，原溶液中一定含有____________，一定不含____________(均填离子符号)。 （3）原溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有Cl-，理由是________________。 （4）写出实验Ⅰ中生成白色沉淀的离子方程式：________________。 （5）写出实验Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：________________。 （6）原溶液中_______(填“一定”“一定不”或“可能”)含有K+，理由是____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 可能 ②. 加入的足量BaCl2溶液引入了，干扰了原溶液中的检验 （4） （5） （6） ①. 可能 ②. 题干要求每种离子数目相同，已确定存在的和数目相同时正、负电荷恰好守恒，而是否存在无法通过实验确定。若溶液中无，则一定不含和；若溶液中有，则和必有其中一种，可能含有 【解析】 【分析】题干明确溶液为无色透明，直接排除有色的；实验Ⅰ中加​溶液生成白色沉淀，且实验Ⅱ中加稀盐酸沉淀不溶解、无气泡产生，说明沉淀是​，因此原溶液必有​、无​；实验Ⅲ中取实验Ⅰ所得滤液加产生白色沉淀，证明原溶液含；实验Ⅳ中取实验Ⅰ所得滤液滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，因实验Ⅰ加​溶液引入了，因此实验Ⅳ无法证明原溶液是否含有；结合“各离子数目相同”的条件，确定存在的和的电荷刚好抵消，若溶液中有，则+1价阳离子和必有其中一种，若溶液中无，则无和。 【小问1详解】 题干明确溶液为无色透明，而在水溶液中呈黄色，无需额外实验即可直接判断其一定不存在。 【小问2详解】 实验Ⅰ加生成白色沉淀，实验Ⅱ中该沉淀加足量稀盐酸完全不溶解、无气泡产生，说明沉淀只有​，没有可溶于酸、能产生气体的，因此原溶液一定存在​，一定不存在​。 【小问3详解】 实验Ⅰ加​溶液引入了，因此实验Ⅳ无法证明原溶液是否含有，原溶液中可能含有。 【小问4详解】 实验Ⅰ中与原溶液里的结合生成难溶的硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 实验Ⅲ中和加入的电离出的反应，生成氢氧化镁白色沉淀，反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 题干要求每种离子数目相同，已确定存在的和数目相同时正、负电荷恰好守恒，溶液已呈电中性，而是否存在无法通过实验确定。若溶液中无，则一定不含和；若溶液中有，则+1价阳离子和必有其中一种，可能含有。 23. Ⅰ. 已知在酸性条件下，H2O2能被KMnO4氧化，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 5H2O2+ 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4+ 5O2↑ + 8H2O。 （1）该反应中，氧化剂是________(填化学式，下同)，还原剂是________。 （2）被还原的元素是______(填元素符号)；每消耗5个H2O2分子，转移________个电子。 Ⅱ. 已知：①H2O2 + 2KI + H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2 + SO2=H2SO4 （3）由反应①、②可判断H2O2具有________(填“氧化”或“还原”)性；反应①中每生成1个I2分子，转移________个电子。 Ⅲ. 实验室可用以下反应制取少量氯气：KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。 （4）该反应中，作氧化剂的氯原子与作还原剂的氯原子个数之比为________。 （5）请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”或“被还原”_______________________。 【答案】（1） ①. KMnO4 ②. H2O2 （2） ①. Mn ②. 10 （3） ①. 氧化 ②. 2 （4）1:5 （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化剂判断：​中元素为+7价，反应后生成​中为+2价，化合价降低得到电子，因此​是氧化剂；还原剂判断：​中元素为-1价，反应后全部转化为​中0价的，化合价升高失去电子，因此​是还原剂。 【小问2详解】 被还原元素：元素化合价从+7降低到+2，得到电子被还原；电子转移计算：每个​分子中的2个-1价各失去1个电子，共失去2个电子，因此5个​分子反应时，总共转移个电子。 【小问3详解】 反应①中​将中-1价的氧化为​中0价的，自身元素从-1价降低到中-2价，体现氧化性；反应②中将​中+4价的氧化为​中+6价的，自身同样体现氧化性，因此两个反应共同证明​具有氧化性。反应①中2个-1价的生成1个​，每个失去1个电子，总共转移2个电子。 【小问4详解】 ​中+5价的得到电子化合价降低，作为氧化剂；6个分子中，有1个化合价未发生变化（进入产物中，仍为-1价），剩余5个-1价的失去电子化合价升高，作为还原剂，因此作氧化剂的氯原子与作还原剂的氯原子个数比为。 【小问5详解】 桥的起点为反应物中的Cl元素，终点为产物​中的Cl元素，标注“得到，被还原”，代表1个+5价Cl得到5个电子，被还原为0价Cl。桥的起点为反应物HCl中的Cl元素，终点为产物​中的Cl元素，标注“失去，被氧化”，代表5个-1价Cl各失去1个电子，被氧化为0价Cl，双线桥为：。 24. 某工厂以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有少量不溶性杂质和含铜杂质)为原料，制备ZnSO4·7H2O晶体，其工艺流程如下： 菱锌矿(ZnCO3、不溶性杂质、含铜杂质) ↓①加足量稀硫酸，充分反应 混合物 ↓过滤 滤液(含ZnSO4、CuSO4和过量的H2SO4)+滤渣(不溶性杂质) ↓②加过量锌粉，充分反应后过滤 滤液(含ZnSO4)+滤渣(含Zn、Cu) ↓③蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ZnSO4·7H2O晶体 已知：菱锌矿中的含铜杂质与稀硫酸反应后，铜元素以Cu2+的形式进入滤液。 根据上述流程回答下列问题： （1）ZnSO4·7H2O属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）下列物质中，与ZnSO4属于同一类物质的是________(填序号)。 A. H2SO4 B. ZnO C. KNO3 D. KOH （3）步骤①中ZnCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。 （4）步骤①中所加稀硫酸需过量，其目的是________________________________。 （5）步骤②中所加锌粉需过量，其原因是________________________________。 （6）步骤②的过滤操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、____________。 （7）写出步骤②中先发生反应的离子方程式：______________________________。 （8）已知铜单质在酸性条件下能被H2O2氧化为蓝色溶液，写出该反应的离子反应方程式：____________________。 【答案】（1）盐 （2）C （3） （4）使ZnCO3完全反应（完全溶解），提高锌元素的浸出率 （5）使滤液中的Cu2+被完全置换除去，防止Cu2+进入后续结晶环节而使产品混入含铜杂质 （6）玻璃棒、漏斗 （7） （8） 【解析】 【分析】菱锌矿加稀硫酸溶解转化为可溶的、​，过滤后除去原料中的不溶性杂质；向滤液中加入过量锌粉，过滤后得到仅含的滤液，滤渣为反应生成的Cu和过量Zn粉；对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到纯净的目标晶体产物。 【小问1详解】 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的结晶水合物，符合盐的定义。 【小问2详解】 属于盐类；​是酸，ZnO是氧化物，KNO3是盐，KOH是碱，因此选C。 【小问3详解】 ZnCO3是难溶物，在离子方程式中不能拆写，与反应生成锌离子、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问4详解】 过量的稀硫酸可以保证菱锌矿中的有效成分完全溶解，避免锌、铜元素残留在不溶性滤渣中造成损失。 【小问5详解】 只有锌粉足量时，才能通过置换反应彻底除去杂质，同时和多余的​反应，避免引入新杂质。 【小问6详解】 过滤操作的玻璃仪器包括烧杯、普通漏斗、玻璃棒，玻璃棒用于引流，漏斗用于承接滤液分离固液。 【小问7详解】 在同时存在和的溶液中，锌先和发生反应：。 【小问8详解】 酸性条件下，​作为氧化剂将Cu氧化为，自身被还原为，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $