重庆市九龙坡、渝中区等4地2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

【机密】2025年 7月4日前 2024—2025学年度（下期）高中学业质量调研抽测 高二化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A D C B D C C C B D A D 二、非选择题: 本题共4小题，共58分。 15．（14分） （1）Na （1分） Na2O2 （2分） （2）SiO2、Cl2O7 （2分） F—＞Na+＞Al3+ （2分） （3）ds （1分） 3Cu + 8H+ + 2NO—3 = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分） （4）BD （2分） （5）HBr的热稳定性低于HCl （合理即给分） （2分） 16．（15分） （1）（2分）+ CH3CH2Br NaOH 80~90℃ OH OCH2CH3 + HBr + CH3CH2Br + NaOH 80~90℃ OH OCH2CH3 + NaBr + H2O 球形冷凝管（2分） （2）恒压滴液漏斗 （2分） 溴乙烷沸点低，易挥发，缓慢滴加可使溴乙烷充分参与反应，提高产率。（2分） （3）减少苯乙醚在水中的溶解，除去NaOH和NaBr。（2分） （4） a （1分） 172℃~182℃ （2分） （5）61.6 （2分） 17．（14分） （1） （1分） （1分） 3 （1分）2s12122 2p222s 2p12122 2p222s （2） sp2 （1分） CD （2分） （3）H3BO3 + H2O H4BO—4 + H+ 或 H3BO3 + H2O [B(OH)4]—+H+ （2分） （4）平面三角形 （1分） CCl4中的碳原子为sp3杂化，无空轨道，不能接受水的进攻。 （2分） （5）①（ ， ，） （2分） ②（2分） 18．（15分） （1）（酮）羰基、酯基 （2分） （2） CH3 CH3O122 2p222s NH—N=C 2p222s CH2CH2COOCH3122 2p222s CH3O122 2p222s NHNH222 2p222s + CH3COCH2CH2COOCH3 + H2O （2分） （3）取代反应 （2分） （4）4-氯苯甲酸 或 对氯苯甲酸 （2分） （5） CH3 2p222s CH3O122 2p222s N—N=C 122 2p222s CH2CH2COOCH3 C=O22 2p222s Cl 2p222s （2分）O 2p222s OCH3 2p222s CH3O 2p222s OCH3 2p222s CH3O 2p222s O 2p222s OCH3 2p222s CH3O 2p222s OCH3 2p222s C≡CH 2p222s OCH3 2p222s OCH3 2p222s O 2p222s （6） （任写两种，2分） （7） （3分） 高二化学参考答案 第 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【机密】2025年 7月4日前 2024—2025学年度（下期）高中学业质量调研抽测 高二化学试题 （考试时间75分钟，考试分值100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在材料领域发挥着重要的作用。下列物质中，属于无机非金属材料的是 A．制造人形机器人的材料——钛合金 B．生产芯片的基础材料——硅晶片 C．制备电子皮肤的原料——聚乙炔 D．生产烹饪器具手柄的原料——酚醛树脂 2．新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中含有C、P、Fe、O、Li等元素，下列说法正确的是 A．电负性：P > O B．原子半径：Li < C C．第一电离能：C > O D．基态原子单电子数：P < Fe 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．Cl2中形成的σ键： B．顺-2-丁烯的结构简式： C．px轨道的电子云轮廓图： D．乙酸的空间填充模型： 4．谷氨酸是制取味精的中间产物，下列关于谷氨酸说法正确的是 A．含有2种官能团，可发生水解反应 B．属于两性化合物，与氨基乙酸互为同系物 C．两分子谷氨酸缩合形成的二肽只有1种 D．谷氨酸按系统命名法命名为2-氨基戊二酸 5．醋酸甲酯制备乙醇：CH3COOCH3 + 2H2 CH3CH2OH + CH3OH。设NA为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol CH3OH含有的电子数为3.2NA B．1L 0.2mol/L乙醇水溶液中氢原子的数目为1.2 NA C．1mol醋酸甲酯分子中含有的共用电子对数目为11NA D．7.4g醋酸甲酯与标准状况下4.48L H2反应，转移电子数为0.4NA 6．Sabatier反应可实现CO2的资源化利用：CO2+4H2＝CH4+2H2O。下列说法错误的是 A．H2分子中形成的共价键是s-s σ键 B．H2O的VSEPR模型名称为V形 C．CO2分子内存在镜面对称的电子云 D．CH4分子中碳原子的杂化类型为sp3 7．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．检验苯中含有的 少量苯酚 B．观察甲烷与氯气的 反应现象 C．制取乙酸乙酯 D．制取乙炔 8．硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的治疗心绞痛的药物。该药可以丙醇为原料合成，其合成步骤如下： 下列说法正确的是 A．反应①与反应⑤均为消去反应 B．1-丙醇与丙醚互为同分异构体 C．丙烯分子中最多有7个原子共面 D．1,2,3-三氯丙烷的结构简式为CH3CHClCH2Cl2 9．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A SiO2的熔点高于CO2的熔点 硅氧键键能大于碳氧键键能 B O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3和CCl4均为非极性分子 C 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 氟的电负性大于氯的电负性 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛含有氢键，邻羟基苯甲醛不含氢键 10．在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖为环状结构。下列说法正确的是 A．据此原理，核糖的环状结构可表示为 B．链状葡萄糖转化为环状结构葡萄糖，发生了取代反应 C．链状葡萄糖成环后，分子内的手性碳原子从4个增加到5个 D．环状葡萄糖中无醛基，因此葡萄糖水溶液很难发生银镜反应 11．M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素的质子数之和为 28，Y元素基态原子的未成对电子数为3，XM4是含氢量最高的烷烃，如图所示为五种元素形成的化合物。下列说法正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：X > Y B．简单氢化物分子的键角：Y < X C．非金属性：W > Y > Z D．该分子中X与Y间存在配位键 12．下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加对甲基苯甲醛，溶液褪色。 醛基具有还原性 B 向某糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀。 该糖一定为葡萄糖 C 向淀粉水解液中滴加少量碘水，溶液变蓝。 淀粉未水解 D 向鸡蛋清溶液中滴加AgNO3溶液，有沉淀析出，再加蒸馏水，沉淀不溶解。 蛋白质发生变性 13．如图是BiF3的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为a pm。下列说法 正确的是 A．粒子S、T之间的距离为a pm B．晶胞中含有10个氟离子 C．Bi的价层电子排布式为6s26p1 D．晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 14．铱（Ir）的配合物催化氢化CO2得到HCOO—反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．物质丙是该反应的催化剂 B．反应过程中Ir—H键数目发生了变化 C．转化过程总反应为：H2+CO2+OH— ＝ HCOO—+H2O D．反应I→III，先形成再断裂的化学键有C＝N、C＝C 二、非选择题: 本题共4小题，共58分。 15．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化。 （1）第三周期中金属性最强的元素是 （填元素符号），该元素的单质与氧气反应生成的化合物中，含有两种化学键的是 （填化学式）。 （2）Al2O3晶体中离子键的百分数为41%，SiO2、MgO、Cl2O7中离子键的百分数小于41%的是 ；冰晶石（Na3AlF6）作为电解熔融Al2O3的助熔剂，其含有的Na、Al、F三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是 （用离子符号表示）。 （3）基态M原子的价电子排布式为3d104s1，M元素位于周期表 区，M元素的单质与稀硝酸反应的离子方程式为 。 （4）关于元素周期表，下列说法正确的是 （填序号）。  A．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 B．在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 C．通常农药所含有的的硫、磷、砷元素位于周期表左下方区域 D．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 （5）能说明氯的非金属性强于溴的事实是 （任写一种）。 16．（15分）苯乙醚主要用作合成原料和有机反应的助溶剂。实验室以苯酚、溴乙烷为原料制备苯乙醚，下表是有关物质的部分性质。 苯酚 溴乙烷 苯乙醚 沸点 182℃ 38.4℃ 172℃ 溶解性 易溶于乙醇等有机溶剂。室温下苯酚在水中的溶解度是9.2 g，当温度高于65 ℃ 时能与水互溶。 难溶于水，可溶于多种有机溶剂。 难溶于水，易溶于醇和醚。 实验步骤：将3.75g苯酚、2.00g氢氧化钠和2mL水加入三颈烧瓶中，水浴加热使固体全部溶解，调节水浴温度在80~90℃之间，开始慢慢滴加4.3mL（0.06mol）溴乙烷，约1h可滴加完毕，继续保温搅拌2h，然后降至室温。 加适量水使固体全部溶解，把液体转入分液漏斗中，分出水相，有机相用等体积饱和食盐水洗两次；分出有机相，合并两次的洗涤液，用10mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，用无水氯化钙干燥。水浴蒸出乙醚，再进行蒸馏得到产品。 （1）三颈烧瓶中生成苯乙醚的化学方程式为 ，仪器B的名称为 。 （2）为让溴乙烷持续滴入三颈烧瓶，仪器A应更换为 （写出仪器名称），滴加4.3mL溴乙烷约需1h的原因是 。 （3）分离出的有机相需用等体积饱和食盐水洗涤两次，选择饱和食盐水洗涤的目的是 。 （4）用题16-2图的装置对有机相进行蒸馏可获得产品，仪器C的进水口为 （填“a”或“b”），收集苯乙醚的温度范围是 。 （5）本实验最终收集到3.00g苯乙醚，产率为 %（精确到0.1%）。 17．（14分）科学家在1808年制得单质硼，硼及其化合物在工业上有广泛应用。 （1）基态硼原子的价层电子轨道表示式为 ，基态硼原子具有 种空间运动状态的电子。 （2）硼酸具有类似石墨的层状结构，其二维平面结构如题17-1图所示，B原子的杂化类型为 。硼酸晶体内除了存在氢键，还存在的作用力类型有 （填序号）。 A．配位键 B．离子键 C．共价键 D．范德华力 题17-1图 （3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其在水中电离出的H+不是它本身提供的，请写出硼酸在水中的电离方程式 。 （4）三卤化硼水解制备硼酸的机理如题17-2图所示，BX3的空间结构为 。结合BX3水解机理，从结构的角度解释CCl4很难水解的原因是 。 题17-2图 （5）立方氮化硼的晶胞结构如题17-3图所示，F的原子坐标为（0，0，0）。 ①G的原子坐标为 。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶体的密度为 g/cm3（列 出计算式）。G 0 N 0 0 a pm F 0 0 B 题17-3图 y z x 18．（15分）抗炎镇痛药“消炎痛”的合成路线如下图所示（部分试剂及反应条件略）。 已知： （1）化合物B的官能团名称为 。 （2）A→C的化学方程式为 。 （3）D→E的反应类型为 。 （4）F的化学名称为 。 （5）H的结构简式为 。 （6）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 （任写2种）。 ①分子中有2种不同化学环境的氢原子； ②有甲氧基（—OCH3），无三元环。 （7）吗吲哚-2-甲酸（）是一种医药中间体，设计以 和CH3CHO为原料合成吲哚-2-甲酸的路线 （用流程图表示，无机试剂任选）。 高二化学试题 第 2 页（共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$