精品解析：河南省南阳市方城县第一高级中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

方城一高2024-2025学年高一下学期7月质量检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册、选择性必修1第1章第1节至第2节。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 C1 35.5 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列燃烧热相同的是 A. 1mol C2H4 0.5mol C4H8 B. 2mol正丁烷2mol异丁烷 C. 1mol 金刚石12g石墨 D. 3mol乙醇2mol乙醇 2. 下列反应属于氧化还原反应，并且符合如图所示能量变化的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 碳和二氧化碳的反应 C. 与的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 3. 下列表示正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 正丁烷的球棍模型 C. 乙醇的分子式为 D. 乙烷的结构式为 4. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 利用牛油、植物油、石蜡油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂 B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，是蛋白质的变性反应 C. 向银氨溶液中加入用酶催化的淀粉水解液，水浴加热，有银镜生成，说明淀粉已水解 D. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol甲烷可与 反应；生成 和3 mol HCl B. 标准状况下，22.4 L 乙醇可与1mol Na反应，生成11.2 L H2 C. 标准状况下， 与1.12 L O2充分反应，生成的 SO3分子数目为 D. 向 的浓硫酸中加入足量 Cu并加热使其充分反应，起酸性作用的 和生成的 气体均小于 0.045 mol 6. 微粒有多种表示方式，下列表示正确的是 A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. 四氯化碳的空间填充模型可表示为 C. 的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D. 的电子式： 7. 短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X2是空气的主要成分之一，常做膨化食品的保护气；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y B. Y、Z最高化合价不同 C. 简单氢化物的稳定性：X>Y D. Z元素最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 8. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为 B. 复合光催化剂分解水比电解水更有优越性 C. 总反应为 D. 总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 9. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生氧化反应 B. 电极b上发生的反应式： C. 电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D. 电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L 10. 某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法错误的是 A. 铁钉为原电池的负极 B. 铜丝表面有气泡产生 C. 电子的移动方向：铁钉→电解质溶液→铜丝 D. 若将食醋换成乙醇，无法观察到灵敏电流计指针偏转 11. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 12. ，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 前内，A和B反应放出的热量为 C. 化学计量数之比 D. 内，A的转化率为37.5% 13. “化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是 ①任何原子核内均含质子和中子 ②由分子构成的物质中一定存在共价键 ③科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期IIB族 ⑤阴离子与阳离子之间的静电吸引叫做离子键 ⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 ⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IIA族，序数为x，乙位于第IIIA族，则乙的序数可能为x+10 ⑧砹单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3 ⑨卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 6项 14. 已知X转化为R 和 W 分步进行： 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量 B. 使用催化剂能改变反应的热效应 C. X转化为R 的总反应生成1mol W(g)吸收 能量 D. 断裂1mol X(g)中的化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中的化学键所释放的能量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）某实验小组进行如图甲所示实验a和b，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量_______kJ。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是_______。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中离子向______移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极a的电极反应式为________。 （4）通过电化学方式用二氧化硫一空气燃料电池，稀硫酸做电解质溶液制备浓硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图所示。 ①负极的电极反应式为_______。 ②该电池每消耗，理论上至少需要消耗标准状况下氧气的体积为______L。 16. 化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，回答下列问题： （1）将稀盐酸和氢氧化钠稀溶液一次性倒入简易量热计的内筒中(结构如图所示)： ①搅拌器的作用为_______。 ②若测得每生成0.1molH2O(1)，放出的热量为QkJ，则内筒中发生反应的热化学方程式为_______。 ③判断该反应结束的方法为_______。 ④下列物质间能量的变化与内筒中化学反应能量变化不相符的是_______(填标号)。 A.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B.氮气和氧气反应生成一氧化氮 C.稀硫酸与金属锌的反应 D.生石灰与水的反应 （2）铅蓄电池(结构如图所示)常用于汽车、电动自行车。 ①铅蓄电池是_______(填“一次”或“二次”)电池。 ②铅蓄电池放电时，正极上的电极反应式为_______。 ③铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 已知A是一种气态烃，A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。下列关系图中部分产物可能略去。 已知反应：R-X+NaOHR-OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子) 试回答下列问题： （1）写出B中含有的官能团名称是：___________，该官能团的电子式为：___________。 （2）反应①~⑧中属于取代反应的是___________。 （3）B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式___________。 （4）反应④的化学方程式为___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. B和F属于同系物 B. D在一定条件下可能会和水反应生成B和C C. 与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 D. Ⅰ和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）工业常用的制备聚苯乙烯方法是先获得中间产物乙苯(分子式为C8H10，结构简式为)。乙苯是一种芳香烃，一般采用苯和乙烯在催化剂存在时发生加成反应的方法来制得。中间产物乙苯进一步在高温的作用下催化脱氢可得到苯乙烯。请根据上述信息写出以苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的路径______(制备路径流程图示例为：) 18. 煤、石油、天然气加工过程中的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 （1）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。相关反应的热化学方程式如下： ① ② 计算反应③的ΔH＝________kJ/mol。 （2）另一种处理方法是利用高温热分解反应④，相比克劳斯工艺，高温热分解方法缺点是能耗高，其优点是________。 （3）一定温度和压强下，工业上进行热分解反应时一般要向中加入一些Ar(g)。从平衡移动的角度说明加入Ar(g)的原因是________。 （4）若在两个2 L的恒容密闭容器中分别加入2.0 mol 、1.0 mol ，测得不同温度下热分解反应的平衡转化率如图所示。 请填写下列空白。 ①的热分解反应是________（填“吸热”、“放热”）反应，图中代表加入2.0 mol 的曲线是________（填标号）。 A．M、P点所在曲线 B．N、O点所在曲线 ②M点、O点和N点的逆反应速率v(M)、v(O)和v(N)最慢的是________。 ③P点的平衡常数K＝________mol/L。 ④下列能说明该条件下热分解反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A．体系压强保持不变 B．和的体积比保持不变 C．混合气体的密度不再发生变化 D．的生成速率与的分解速率相等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 方城一高2024-2025学年高一下学期7月质量检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册、选择性必修1第1章第1节至第2节。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 C1 35.5 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列燃烧热相同的是 A. 1mol C2H4 0.5mol C4H8 B. 2mol正丁烷2mol异丁烷 C. 1mol 金刚石12g石墨 D. 3mol乙醇2mol乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般元素对应的稳定氧化物分别为C→CO2(g) ，H→H2O(l)，S→SO2(g)。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 【详解】A．1mol C2H4和0.5mol C4H8物质不同，燃烧热不同，故A错误； B．2mol正丁烷和2mol异丁烷物质不同，燃烧热不同，故B错误； C．1mol 金刚石和12g石墨物质不同，燃烧热不同，故C错误； D．3mol乙醇和2mol乙醇是同种物质，燃烧热相同，和量的多少无关，故D正确； 故选：D。 2. 下列反应属于氧化还原反应，并且符合如图所示能量变化的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 碳和二氧化碳的反应 C. 与的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，图示反应为反应物的总能量小于生成物的总能量的为吸热反应。 【详解】A．铝片与稀盐酸的反应是放热反应，生成物的能量低于反应物，故A不符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应为反应物的总能量小于生成物的总能量的为吸热反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．与反应生成氯化钡、一水合氨和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意； D．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 3. 下列表示正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 正丁烷的球棍模型 C. 乙醇的分子式为 D. 乙烷的结构式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基中氧原子有1个未成对电子，电子式为，故A错误； B．正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，故B正确； C．乙醇的结构简式为，分子式为C2H6O，故C错误； D．乙烷的结构简式为，乙烷的结构式为，故D错误； 选B。 4. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 利用牛油、植物油、石蜡油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂 B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，是蛋白质的变性反应 C. 向银氨溶液中加入用酶催化的淀粉水解液，水浴加热，有银镜生成，说明淀粉已水解 D. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蜡油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，A项错误； B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，是蛋白质发生盐析，B项错误； C．葡萄糖能发生银镜反应，有银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中有葡萄糖存在，淀粉已经水解了，C项正确； D．高分子材料中的有机物分子呈链状结构或网状结构，D项错误； 答案选C。 5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol甲烷可与 反应；生成 和3 mol HCl B. 标准状况下，22.4 L 乙醇可与1mol Na反应，生成11.2 L H2 C. 标准状况下， 与1.12 L O2充分反应，生成的 SO3分子数目为 D. 向 的浓硫酸中加入足量 Cu并加热使其充分反应，起酸性作用的 和生成的 气体均小于 0.045 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2的取代反应为逐步进行且产物为混合物，无法保证生成1mol CHCl3，且Cl2的实际消耗量不确定，A错误； B．标准状况下乙醇为液体，22.4L乙醇的物质的量远大于1mol，且乙醇与Na反应生成H2的比例为2:1，前提错误，B错误； C．SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于0.1NA，C错误； D．浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低反应停止，实际参与反应的H2SO4和生成的SO2均小于理论值0.045mol，D正确； 故选D。 6. 微粒有多种表示方式，下列表示正确的是 A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. 四氯化碳的空间填充模型可表示为 C. 的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，无分子式，A错误； B．四氯化碳为正四面体结构分子，氯原子半径大于碳原子，空间填充模型错误，B错误； C．该烷烃最长碳链的碳原子数是6，2号、4号、5号碳原子上含有甲基，所以其名称：2，2，4，5-四甲基己烷，C正确； D．氯化铵是离子化合物，氯离子满足8电子稳定结构，电子式为：，D错误； 故选C。 7. 短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X2是空气的主要成分之一，常做膨化食品的保护气；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y B. Y、Z最高化合价不同 C. 简单氢化物的稳定性：X>Y D. Z元素最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X2是空气的主要成分之一，常做膨化食品的保护气，X是N元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O元素；Z元素最高正价与最低负价代数和为4，Z是S元素。 【详解】A．原子半径：O<N，故A错误； B．S的最高价为+6、O的最高价不是+6，故B正确； C．非金属性N<O，简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，故C错误； D．S元素最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，H2SO4属于强酸，故D错误； 选B。 8. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为 B. 复合光催化剂分解水比电解水更有优越性 C. 总反应为 D. 总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ中，H2O2分解生成H2O和O2，O元素由-1价上升到0价，因此产生1 mol氧气转移电子数为2NA，A错误； B．电解水需要电能，复合光催化剂分解水需要太阳能，因此复合光催化剂分解水比电解水更有优越性，B正确； C．根据题干信息知，新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水产生H2和O2，总反应为：，C正确； D．水的分解是吸热反应，所以总反应断裂反应物化学键所吸收的总能量大于生成物中生成化学键所释放的能量，D正确； 故选A。 9. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生氧化反应 B. 电极b上发生的反应式： C. 电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D. 电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L 【答案】A 【解析】 【分析】根据装置图可判断总反应为2H2S(g)+O2(g)＝S2(s)+2H2O，负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，以此解答该题。 【详解】A．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确； B．由分析可知，电极b是正极，发生还原反应：，故B错误； C．由分析可知，电极b是正极，a为负极，原电池中阳离子向正极移动，则质子(H+)由电极a到电极b，故C错误； D．2molH2S参与反应，失去4mol电子，电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗0.2molH2S，由于未说明气体所处的温度和压强，其体积不一定是4.48 L，故D错误； 故选A。 10. 某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法错误的是 A. 铁钉为原电池的负极 B. 铜丝表面有气泡产生 C. 电子的移动方向：铁钉→电解质溶液→铜丝 D. 若将食醋换成乙醇，无法观察到灵敏电流计指针偏转 【答案】C 【解析】 【分析】铁活泼性比铜强，铁与醋酸反应，铜与醋酸不反应，则铁为原电池负极，失电子，发生反应Fe-2e-=Fe2+，铜丝为原电池的正极，正极得电子，发生反应2CH3COOH+2e-=2CH3COO-+H2↑； 【详解】A．铁活泼性比铜强，铁与醋酸反应失电子，为负极，A正确； B．铜丝为正极，电极方程式为2CH3COOH+2e-=2CH3COO-+H2↑，现象是表面有气泡产生，B正确； C．电子不能在溶液中迁移，C错误； D．若将食醋换成乙醇，乙醇与铁、铜都不反应，无法观察到灵敏电流计指针偏转，D正确； 本题选C。 11. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反应，将胶头滴管里的NaOH溶液挤入圆底烧瓶中，由于SO2的溶解，使烧瓶内压强降低，打开止水夹，烧杯中的NaOH溶液就会被大气压入圆底烧瓶形成喷泉，故A正确； B．将金属X和锌相连浸入稀硫酸中，通过观察电流表指针的偏转以及电极是否变细、哪个电极上有气体产生可以判断X和Zn的金属活动性强弱，故B正确； C．铜和浓硝酸可以生成NO2，但NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故C错误； D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集生成的乙酸乙酯，同时除去杂质乙酸和乙醇，用图示装置可以防止倒吸，故D正确； 故选C。 12. ，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 前内，A和B反应放出的热量为 C. 化学计量数之比 D. 内，A的转化率为37.5% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，前内，A的平均反应速率为，A正确 ； B．前12s内，A浓度变化0.6，A物质的量变化0.6mol/L×2L=1.2mol，根据，则12s内A和B反应放出的热量为，B错误； C．反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比；12s内，A浓度变化0.6，B浓度变化0.2，C浓度变化，三者浓度变化比值为3∶1∶2，则b∶c=1∶2，C正确； D．内，A的转化率为，D正确； 故选B。 13. “化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是 ①任何原子核内均含质子和中子 ②由分子构成的物质中一定存在共价键 ③科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期IIB族 ⑤阴离子与阳离子之间的静电吸引叫做离子键 ⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 ⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IIA族，序数为x，乙位于第IIIA族，则乙的序数可能为x+10 ⑧砹单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3 ⑨卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 6项 【答案】B 【解析】 【详解】①有些原子例如氢不含中子，错误； ②稀有气体分子是由单原子分子构成的物质，不含共价键，错误； ③过渡元素具有一些特殊的性质，科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂，正确； ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周第ⅣB族，错误； ⑤离子键是带相反电荷离子之间的静电作用，包括吸引和斥力，错误； ⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36，例如氢、铷，正确； ⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅡA族，序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的序数可能为x+1、x+11、x+25，错误； ⑧单质碘是紫黑色固体，HI不稳定，AgI不溶于水和稀酸，根据递变性，则砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，正确； ⑨碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐降低，错误； 正确的是③⑥⑧，故选B。 14. 已知X转化为R 和 W 分步进行： 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量 B. 使用催化剂能改变反应的热效应 C. X转化为R 的总反应生成1mol W(g)吸收 能量 D. 断裂1mol X(g)中的化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中的化学键所释放的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的总能量，无法比较1molY(g)的能量和1molR(g)的能量大小，A错误； B．催化剂不能改变反应的热效应，催化剂可通过降低活化能加速反应速率，但不会改变反应的热效应，B错误； C．X转化为R同时生成W的反应为：，该反应等于①+②，则生成3mol W(g) 吸收能量，则生成1mol W(g)吸收，C错误； D．从图中可知，为吸热反应，断裂1molX(g)化学键吸收的热量大于形成3molW(g)和1molR(g)化学键所放出的热量，则断裂1mol X(g)中的化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中的化学键所释放的能量，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）某实验小组进行如图甲所示实验a和b，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量_______kJ。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是_______。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中离子向______移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极a的电极反应式为________。 （4）通过电化学方式用二氧化硫一空气燃料电池，稀硫酸做电解质溶液制备浓硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图所示。 ①负极的电极反应式为_______。 ②该电池每消耗，理论上至少需要消耗标准状况下氧气的体积为______L。 【答案】（1） ①. 降低 ②. a （2） ①. 吸热 ②. 90 （3） ①. 负极 ②. 电极a ③. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O （4） ①. SO2-2e-+2H2O=SO+4H+ ②. 5.6 【解析】 【小问1详解】 铝和盐酸反应放热，实验a是放热反应；铵盐和碱反应吸热，实验b是吸热反应，b中温度降低。图乙表示放热反应，反应过程a的能量变化可用图乙表示； 【小问2详解】 ①该反应断键吸收的能量为(946+498) kJ/mol，形成化学键放出的总能量为2×632kJ/mol，断键吸收的能量大于成键放出的能量，该反应为吸热反应； ②该反应中，每生成1mol NO(g)，放出(或吸收)热量为kJ； 【小问3详解】 ①根据图示，氨气在a电极失电子生成氨气，电极a是负极； ②电池中阴离子向负极移动，所以电解质溶液中OH-离子向电极a移动； ③电极a是负极，氨气在a电极失去电子生成氮气，电极反应式为； 【小问4详解】 ①根据图示，电极A是负极，二氧化硫在A电极失去电子生成硫酸，电极反应式为； ②根据得失电子守恒有如下关系：，则每消耗，理论上至少需要消耗标准状况下氧气的体积为。 16. 化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，回答下列问题： （1）将稀盐酸和氢氧化钠稀溶液一次性倒入简易量热计的内筒中(结构如图所示)： ①搅拌器的作用为_______。 ②若测得每生成0.1molH2O(1)，放出的热量为QkJ，则内筒中发生反应的热化学方程式为_______。 ③判断该反应结束的方法为_______。 ④下列物质间能量的变化与内筒中化学反应能量变化不相符的是_______(填标号)。 A.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B.氮气和氧气反应生成一氧化氮 C.稀硫酸与金属锌的反应 D.生石灰与水的反应 （2）铅蓄电池(结构如图所示)常用于汽车、电动自行车。 ①铅蓄电池是_______(填“一次”或“二次”)电池。 ②铅蓄电池放电时，正极上的电极反应式为_______。 ③铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 使酸和碱充分反应 ②. ③. 温度计的示数开始下降或温度计的示数不再上升 ④. AB （2） ①. 二次 ②. ③. 增大 【解析】 【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，以此解题。 【小问1详解】 ①通过搅拌可以加快反应速率，则搅拌器的作用为：使酸和碱充分反应； ②每生成0.1molH2O(1)，放出的热量为QkJ，则生成1molH2O(1)，放出的热量为10QkJ，故内筒中发生反应的热化学方程式为； ③该反应为放热反应，随着反应进行，温度计示数升高，故判断该反应结束的方法为温度计的示数开始下降或温度计的示数不再上升； ④内筒中盐酸和氢氧化钠反应为放热反应，以此解题； A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，符合题意，A正确； B．氮气和氧气反应生成一氧化氮为吸热反应，符合题意，B正确； C．稀硫酸与金属锌的反应，属于金属和酸的反应，为放热反应，不符合题意，C错误； D．生石灰与水的反应，为放热反应，不符合题意，D错误； 故选AB； 【小问2详解】 ①铅蓄电池可以充电，多次使用，则铅蓄电池是二次电池； ②铅蓄电池放电时，正极上二氧化铅得到电子结合硫酸根生成硫酸铅，电极反应式为； ③铅蓄电池放电时的总反应为：，该反应消耗硫酸，则铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH增大。 17. 已知A是一种气态烃，A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。下列关系图中部分产物可能略去。 已知反应：R-X+NaOHR-OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子) 试回答下列问题： （1）写出B中含有的官能团名称是：___________，该官能团的电子式为：___________。 （2）反应①~⑧中属于取代反应的是___________。 （3）B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式___________。 （4）反应④的化学方程式为___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. B和F属于同系物 B. D在一定条件下可能会和水反应生成B和C C. 与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 D. Ⅰ和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）工业常用的制备聚苯乙烯方法是先获得中间产物乙苯(分子式为C8H10，结构简式为)。乙苯是一种芳香烃，一般采用苯和乙烯在催化剂存在时发生加成反应的方法来制得。中间产物乙苯进一步在高温的作用下催化脱氢可得到苯乙烯。请根据上述信息写出以苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的路径______(制备路径流程图示例为：) 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2）③④⑤⑧ （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （5）BC （6） 【解析】 【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平，A为乙烯，乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成B，则B为乙醇CH3CH2OH，乙醇被酸性高锰酸钾直接氧化为乙酸，则C为CH3COOH，乙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D为CH3COOCH2CH3；A和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E，则E为CH2BrCH2Br，E在氢氧化钠水溶液中发生取代反应，由已知条件可知，F为乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH，乙二醇和乙酸在浓硫酸做催化剂加热条件下，发生酯化反应生成G，由G的分子式可知，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3；E和苯环可以发生取代反应生成H，H在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成I苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，据此解答。 【小问1详解】 B为乙醇，其官能团名称为羟基，电子式为，故答案为：羟基；； 【小问2详解】 由分析可知，属于取代反应的是③④⑤⑧，故答案为：③④⑤⑧； 【小问3详解】 B为乙醇，其催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 反应④为乙二醇和乙酸的酯化反应，其化学方程式为HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，故答案为：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O； 【小问5详解】 A．B和F官能团个数不相同，不属于同系物，故A不选； B．D为乙酸乙酯，在一定条件下可能会和水反应生成乙醇和乙酸，故B选； C．反应②获得的产物为1，2-二溴乙烷，与1，2-二溴乙烷互为同分异构体的有机物只有1，1-二溴乙烷，故C选； D．聚苯乙烯中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选； 故选BC； 【小问6详解】 苯和乙烯在催化剂存在时发生加成反应生成乙苯，中间产物乙苯进一步在高温的作用下催化脱氢可得到苯乙烯，苯乙烯在一定条件下，发生加聚反应生成苯乙烯，路线为：。 18. 煤、石油、天然气加工过程中的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 （1）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。相关反应的热化学方程式如下： ① ② 计算反应③的ΔH＝________kJ/mol。 （2）另一种处理方法是利用高温热分解反应④，相比克劳斯工艺，高温热分解方法缺点是能耗高，其优点是________。 （3）一定温度和压强下，工业上进行热分解反应时一般要向中加入一些Ar(g)。从平衡移动的角度说明加入Ar(g)的原因是________。 （4）若在两个2 L的恒容密闭容器中分别加入2.0 mol 、1.0 mol ，测得不同温度下热分解反应的平衡转化率如图所示。 请填写下列空白。 ①的热分解反应是________（填“吸热”、“放热”）反应，图中代表加入2.0 mol 的曲线是________（填标号）。 A．M、P点所在曲线 B．N、O点所在曲线 ②M点、O点和N点的逆反应速率v(M)、v(O)和v(N)最慢的是________。 ③P点的平衡常数K＝________mol/L。 ④下列能说明该条件下热分解反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A．体系压强保持不变 B．和的体积比保持不变 C．混合气体的密度不再发生变化 D．的生成速率与的分解速率相等 【答案】（1）-722 （2）在生成单质硫的同时还有氢气生成 （3）恒温恒压条件下，加入Ar(g)，容器体积增大，等效于反应体系的压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即向正反应方向移动，从而提高的转化率 （4） ①. 吸热 ②. B ③. v(M) ④. 0.125 ⑤. AD 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，(2×①-②)×可得ΔH＝()×=-722kJ/mol。 【小问2详解】 根据盖斯定律(①+②)×可得2H2S(g)+O2(g)＝S2(g)+2H2O(g) ΔH＝(-1036+94)kJ/mol×=-314kJ/mol，因此，克劳斯工艺的总反应是放热反应，高温热分解方法缺点是能耗高，其优点是在生成单质硫的同时还有氢气生成。 【小问3详解】 一定温度和压强下，加入Ar(g)，容器体积增大，等效于反应体系的压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即向正反应方向移动，从而提高的转化率。 【小问4详解】 ①由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，说明的热分解反应是吸热反应，恒温条件下增大的浓度，反应正向移动，但的平衡转化率减小，则图中代表加入2.0 mol 的曲线是N、O点所在曲线，故选B； ②温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快。M 点和O 点温度相同，M点浓度小，N点温度高于 M 点和O 点，所以v(M)最慢； ③根据已知条件列出“三段式” 平衡常数K＝mol/L=0.125 mol/L； ④A．因为反应前后气体分子数发生变化，反应过程中容器内气体压强会变化，压强不变说明各物质浓度不变，达到平衡状态，A选； B．由方程式可知，反应过程中和的体积比是定值，当 C．该反应过程中气体的总体积和总质量都是定值，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度不再发生变化时，不能说明反应达到平衡，C不选； D．的生成速率与的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D选； 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $