2025年高三化学秋季开学摸底考（上海专用）

2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷(上海专用) 化 学· 答案及评分标准 一、利用海洋资源制NH3(20分) (1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分) (2)B(2分) (3)B(2分) (4)B(2分) (5)向氮化镁中加水，用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝，说明有氨气(2分) (6)C(2分) (7)氨气能和HCl反应生成氯化铵(2分) (8) Mg3N2+ 6NH4Cl=3MgCl2 +8NH3↑(2分) (9)10-4mol/L(2分) cOH－＋cCl-(2分) 二、合成尿素(18分) (1)A(2分) (2)能够平衡气压，便于液体顺利流下(2分) (3)尿素分子中有两个-NH2，比丙醇的分子间氢键更强，熔点更高(2分) (4)A(2分) (5)C(2分) (6)A(2分) (7)AD(2分) (8)A(2分) (9)NO难溶于水，难与尿素接触反应，未参与反应的NO增多，总氮还原率降低(2分) 三、重要的碳族、卤族化合物(22分) (1)sp2(1分) >(1分) <(1分) ClO2分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl-O键的键长较小，而Cl2O只存在普通的σ键(2分) (2)角(V)形(1分) 低于(1分) OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高(2分) (3)正四面体形(2分) sp2(2分) (4)FDCA形成的分子间氢键更多(2分) (5)平面三角形(1分) <(2分) (6)A(2分) (7)D(2分) 四、测定钢铁中硫含量(22分) (1)D(2分) (2)确保KI过量，反应完全(2分) (3)B(2分) (4)减缓SO2流速，使SO2充分反应同时可以防止倒吸(2分) (5)滴入最后半滴标准液，溶液变为浅蓝色且30s内不褪色(2分) (6) (4分) (7)不变(1分) 从电子转移守恒的角度分析，IO3-得到6e-被还原为I-，仍得到关系式3S~3SO2~3I2~KIO3，则测定结果不变(2分) (8)6OH-+I--6e-=IO3-+3H2O(2分) 阳离子交换膜(1分) 4mol(2分) 五、合成美托洛尔(18分) (1)B(2分) (2)羟基、酮羰基(2分) (3) (2分) (4)①③(2分) (5)+ 2NaOH + NaCl + H2O(2分) (6)或 (4分) (7)(4分) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（上海专用) E 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸 考生禁填： 缺考标记 上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定 ▣ 违纪标记 口 位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 得分。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1-2个正 确选项，只有1个正确选项的，多选不得分：有2个正确选 选择题填涂样例： 项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择 正确填涂■ 题，每小题只有1个正确选项。 错误填涂[×！【11/小 利用海洋资源制NH3(20分) DU (1) (2分) (2) (2分) (3) 2分) (4) 2分) (5) (2分) (⊙ (2分) (7) (2分) (8) (2分) (9) 2分) (2分) 二、合成尿素18分) 1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) 2分) (5) 2分) (6 (2分) (7) (2分) (8) (2分) 9) (2分) 请在各题目的答趣区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、重要的碳族、卤族化合物(22分) (1) (1分) (1分) (1分) 2分) (2) (1分) (1分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (1分) 2分) (6 2分) (7) (2分) 四、测定钢铁中硫含量(22分) (1) 2分) (2) (2分) 3) (2分) (4) (2分) (5) -(2分) (6 (4分) (7) (1分) (2分) (8) (2分) (1分) (2分) 五、合成美托洛尔(18分) (1) (2分) (2) (2分) 3) (2分)(4) (2分) (⑤ (2分) (6 (4分) (7 (4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效12025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（上海专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸 考生禁填： 缺考标记 ▣ 上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定 违纪标记 位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 得分。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正 确选项，只有1个正确选项的，多选不得分：有2个正确选 选择题填涂样例： 项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择 正确填涂■ 题，每小题只有1个正确选项。 错误填涂[×1【1【/1 利用海洋资源制NH(20分) (1) (2分) (2 (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) (8) (2分) (9) (2分) (2分) 二、合成尿素(18分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) (⑧) (2分) (9) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、重要的碳族、卤族化合物(22分) (1) (1分) (1分) (1分) (2分) (2) (1分) 1分) (2分) (3) (2分) (2分) (④) (2分) (5) (1分) (2分) (6 2分) (7) (2分) 四、测定钢铁中疏含量(22分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (④) (2分) (⑤ _(2分) (0 (4分) (7) (1分) (2分) (⑧ (2分) (1分) (2分) 五、合成美托洛尔(18分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分)(4) (2分) (⑤) (2分) (6) (4分) () (4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷(上海专用) 化 学 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：上海市等级考化学要求内容。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 一、利用海洋资源制NH3(20分) 一种利用海洋资源制NH3的流程示意图如下： 相关数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与N2反应温度 分解温度/℃ 649 1090 >300 Mg3N2：＞800 (1)写出步骤①的化学方程式________________________。 (2)海水中提取溴，一般要依次经过的步骤为_______。 A．氧化、浓缩和提取 B．浓缩、氧化和提取 C．提取、氧化和浓缩 D．浓缩、氧化和升华 (3)固氮的最适宜温度范围是____________。 A． B． C． (4)对操作②③中使用的作用，解释错误的是________________________。 A．抑制MgCl2水解 B．防止MgCl2分解 C．操作③中能及时带走水蒸气 (5)检验操作④中产生氨气的实验方法为：________________________。(填操作和现象) (6)关于含氮化合物说法正确的是_______。(不定项) A．大气固氮产生的NO2是酸性氧化物 B．生物固氮将氮气转化为硝态氮肥 C．尿素与水反应的生成物NH4+和HCO3-，施用后对土壤一般无不良影响 D．硝酸根在土壤中的细菌作用下被氧化为氮气，称为反硝化作用 转氨过程中，关于试剂a的选择有以下三种。 Ⅰ.选用H2O进行转化。发现从体系中分离出较困难。 Ⅱ.选用HCl气体进行转化。发现能产生，且产物MgCl2能直接循环利用。 Ⅲ.选用NH4Cl固体进行转化。 (7)方法Ⅱ中NH3的产率较低，原因是________________________。 (8)方法Ⅲ中合成氨的反应方程式是________________________。 (9) NH4Cl固体溶于水形成pH=4的溶液，其中水电离的氢离子浓度为 ；溶液中存在的电荷守恒关系式为cNH4＋＋cH＋＝ 。 二、合成尿素(18分) 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物(氨气和二氧化碳)人工合成的有机物，由此，打破了无机物和有机物的界限。以下图装置，利用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气。 (1)盛放浓氨水的仪器名称为____________。 A．恒压滴液漏斗 B．冷凝管 C．分液漏斗 D．容量瓶 (2)选取该仪器盛放浓氨水的优点为________________________。 (3)尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是________________________。 氨气和二氧化碳合成尿素的反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＜0。 (4)该反应在 条件下可自发进行。 A．低温 B．高温 C．任意温度 研究发现，上述反应分两步完成： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)＋H2O(l) ΔH1＜0 反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH2＞0 (5)下图中能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是____________。 A． B． C． D． (6)下列说法正确的是____________ (不定项)。 A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．恒压，降低氨碳比，反应Ⅰ中NH3的平衡转化率会降低 C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D．平衡后移走产物CO(NH2)2，平衡会向正反应方向移动 (7)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量NH3和CO2合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是____________ (不定项)。 A．CO2的体积分数不再变化 B．化学平衡常数K不变 C．2v正(NH3)=v逆(CO2) D．体系中气体的密度不变 (8)向上题平衡后体系中，保持温度和容器体积不变，再充入1molNH3和1molCO2，达到新平衡时，CO2平衡转化率将________________________。 A．增大 B．减小 C．不变 研究发现尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种减少大气污染物的方法。反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。将不同配比的NO和混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图所示。 (9)随NO和NO2比例的提高，总氮还原率降低的主要原因是________________________。 三、重要的碳族、卤族化合物(22分) 碳族、卤族可以形成多种化合物。ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(π35)。回答下列问题。 (1) ClO2中Cl原子的轨道杂化方式 ；为O-Cl-O键角 Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl-O键的键长，前者 后者(填“>”“<”或“=”)，并说明原因________________________。 (2)OF2分子的空间构型为 ；OF2的熔、沸点 (填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是 。 (3)[BMIM]+BF4-(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。 BF4-的空间构型为____________；[BMIM]+中咪唑环存在π56大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为____________。 (4)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 (5)SnBr2的VSEPR模型名称是____________；分子中Br—Sn—Br的键角____________ 120°(填“>”“<”或“=”)。 (6)不能用于区分CH3COOH和HCOOCH3的仪器是______。(不定项) A．李比希元素分析仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．X射线衍射仪 (7)杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可以改变其溶解度和选择性。下图是SC[6]A修饰的银纳米粒(SC[6]A-AgNPs)与血根碱(SGR)形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合物的过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。 杯[n]芳烃 结构式 杯[4]芳烃 杯[6]芳烃 杯[8]芳烃 下列说法正确的是____________ ______。(不定项) A．SGR分子的C原子和N原子都是sp2杂化 B．SC[6]A的上缘具有亲水性，下缘具有疏水性 C．由于分子识别特性，后续研究若选用SC[8]A，同样可以自发装入血根碱(SGR) D．SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的苯环带来的分子识别特性 四、测定钢铁中硫含量(22分) 利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管内预装cKIO3：cKI略小于1：5的KIO3碱性标准溶液，吸收管内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：5KI+KIO3+6HCl=6KCl +3I2+3H2O，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当内溶液浅蓝色消退时，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 KIO3碱性标准溶液的配制：取20.00mL0.1000mol·L-1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000 mLKIO3碱性标准溶液。 (1)配制上述1000 mLKIO3碱性标准溶液，下列仪器须用到的是________(不定项)。 A．滴定管 B．1000 mL锥形瓶 C．量筒 D．胶头滴管 (2)配制KIO3碱性标准溶液时，cKIO3：cKI略小于1：5，原因是：____________。 (3)装置和的作用是充分干燥O2，、中的试剂分别可选用________。 A．浓硫酸、浓硫酸 B．浓硫酸、无水氯化钙 C．无水氯化钙、碱石灰 D．浓硫酸、碱石灰 (4)装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是________________________。 (5)该滴定实验达终点的现象是________________________。 (6)滴定消耗KIO3碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是 (用代数式表示)。 (7)若滴定过程中，有少量IO3-不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是________________________。 (8)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾的装置如图所示： 阳极的电极反应式为____________；隔膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜；用甲烷燃料电池为该装置供电，消耗16gCH4时，理论上可得到 molH2。 五、合成美托洛尔(18分) 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： (1)聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备： 下列说法错误的是_______。 A．富马酰氯存在顺式异构体 B．丙二醇可由油脂水解得到 C．该反应为缩聚反应 D．聚富马酸丙二醇酯可降解 (2)A中含氧官能团的名称为____________ _______。 (3)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为___________________。 (4)在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是_______(填序号)。 (5)写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式：___________________。 (6)B的同分异构体满足下列条件： Ⅰ．能发生银镜反应； II．能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol H2 写出满足上述条件的同分异构体的结构简式：________________ ___。 (7)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷(上海专用) 化 学 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：上海市等级考化学要求内容。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 一、利用海洋资源制NH3(20分) 一种利用海洋资源制NH3的流程示意图如下： 相关数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与N2反应温度 分解温度/℃ 649 1090 >300 Mg3N2：＞800 (1)写出步骤①的化学方程式________________________。 (2)海水中提取溴，一般要依次经过的步骤为_______。 A．氧化、浓缩和提取 B．浓缩、氧化和提取 C．提取、氧化和浓缩 D．浓缩、氧化和升华 (3)固氮的最适宜温度范围是____________。 A． B． C． (4)对操作②③中使用的作用，解释错误的是________________________。 A．抑制MgCl2水解 B．防止MgCl2分解 C．操作③中能及时带走水蒸气 (5)检验操作④中产生氨气的实验方法为：________________________。(填操作和现象) (6)关于含氮化合物说法正确的是_______。(不定项) A．大气固氮产生的NO2是酸性氧化物 B．生物固氮将氮气转化为硝态氮肥 C．尿素与水反应的生成物NH4+和HCO3-，施用后对土壤一般无不良影响 D．硝酸根在土壤中的细菌作用下被氧化为氮气，称为反硝化作用 转氨过程中，关于试剂a的选择有以下三种。 Ⅰ.选用H2O进行转化。发现从体系中分离出较困难。 Ⅱ.选用HCl气体进行转化。发现能产生，且产物MgCl2能直接循环利用。 Ⅲ.选用NH4Cl固体进行转化。 (7)方法Ⅱ中NH3的产率较低，原因是________________________。 (8)方法Ⅲ中合成氨的反应方程式是________________________。 (9) NH4Cl固体溶于水形成pH=4的溶液，其中水电离的氢离子浓度为 ；溶液中存在的电荷守恒关系式为cNH4＋＋cH＋＝ 。 【答案】(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分) (2)B(2分) (3)B(2分) (4)B(2分) (5)向氮化镁中加水，用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝，说明有氨气(2分) (6)C(2分) (7)氨气能和HCl反应生成氯化铵(2分) (8) Mg3N2+ 6NH4Cl=3MgCl2 +8NH3↑(2分) (9)10-4mol/L(2分) cOH－＋cCl-(2分) 【解析】海水经过蒸发得到粗盐和苦卤，粗盐除杂得精制盐，配成饱和食盐水，电解可制取氯气；苦卤经浓缩、氧化和提取可提取溴；苦卤若加石灰乳，生成Mg(OH)2，溶于盐酸形成氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得MgCl2·6H2O，在氯化氢气流中加热，得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁，镁与氮气反应生成氮化镁，加水可生成氨气。 【解析】(1)电解饱和食盐水可制取氯气，步骤①的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (2)海水中提取溴，一般要依次经过的步骤为1.浓缩：海水中的溴离子(Br⁻)浓度较低(约65 mg/L)。通过蒸发水分(如海水晒盐得到盐卤水)或膜分离等方法，可有效提高Br⁻的浓度，减少后续处理量，降低成本；2.氧化：利用氯气作为强氧化剂，将浓缩后的Br⁻氧化为Br2，便于后续分离。3.提取：通过空气吹出或蒸气萃取将Br2从溶液中分离，再用SO2吸收提纯，最终得到纯Br₂。故B正确； (3)熔融镁和氮气反应生成氮化镁，结合表格数据，镁熔点649℃、沸点1090℃，而分解温度Mg3N2：＞800℃，故固氮的适宜温度范围是700~800℃；故选B； (4)对操作②③中使用HCl的作用，解释错误的是防止MgCl2分解。MgCl2是强酸弱碱盐，加HCl抑制MgCl2水解，操作③中能及时带走水蒸气，故选B。 (5)检验操作④中产生氨气的实验方法为：向氮化镁中加水，用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝，说明有氨气； (6)A项，大气固氮产生的NO2不是酸性氧化物，NO2与碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，故A错误；B项，生物固氮是将氮气转化为氨态氮肥，而不是硝态氮肥，故B错误；C项，尿素与水反应的生成物NH4+和HCO3-，在合理施用下，对土壤pH影响较小，不会导致显著酸化或碱化，因此一般无不良影响，故C正确；D.硝酸根在土壤中被细菌还原为氮气的过程称为反硝化作用，而非被氧化为氮气，故D错误；故选C； (7)方法Ⅱ中3的产率较低，原因是氨气能和HCl反应生成氯化铵。 (8)由图可知，方法Ⅲ中合成氨的反应是Mg3N2和NH4Cl反应，化学方程式为：Mg3N2+ 6NH4Cl=3 MgCl2 +8NH3↑； (9)NH4Cl固体溶于水形成pH=4的溶液，由于铵根离子促进水电离，其中水电离的氢离子浓度为10-pHmol/L=10-4mol/L；氯化铵溶液中有铵根离子、氢离子、氯离子、氢氧根离子，溶液中存在的电荷守恒关系式为cNH4＋＋cH＋＝cOH－＋cCl-。 二、合成尿素(18分) 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物(氨气和二氧化碳)人工合成的有机物，由此，打破了无机物和有机物的界限。以下图装置，利用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气。 (1)盛放浓氨水的仪器名称为____________。 A．恒压滴液漏斗 B．冷凝管 C．分液漏斗 D．容量瓶 (2)选取该仪器盛放浓氨水的优点为________________________。 (3)尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是________________________。 氨气和二氧化碳合成尿素的反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＜0。 (4)该反应在 条件下可自发进行。 A．低温 B．高温 C．任意温度 研究发现，上述反应分两步完成： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)＋H2O(l) ΔH1＜0 反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH2＞0 (5)下图中能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是____________。 A．B． C． D． (6)下列说法正确的是____________ (不定项)。 A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．恒压，降低氨碳比，反应Ⅰ中NH3的平衡转化率会降低 C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D．平衡后移走产物CO(NH2)2，平衡会向正反应方向移动 (7)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量NH3和CO2合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是____________(不定项)。 A．CO2的体积分数不再变化 B．化学平衡常数K不变 C．2v正(NH3)=v逆(CO2) D．体系中气体的密度不变 (8)向上题平衡后体系中，保持温度和容器体积不变，再充入1molNH3和1molCO2，达到新平衡时，CO2平衡转化率将________________________。 A．增大 B．减小 C．不变 研究发现尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种减少大气污染物的方法。反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。将不同配比的NO和混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图所示。 (9)随NO和NO2比例的提高，总氮还原率降低的主要原因是________________________。 【答案】(1)A(2分) (2)能够平衡气压，便于液体顺利流下(2分) (3)尿素分子中有两个-NH2，比丙醇的分子间氢键更强，熔点更高(2分) (4)A(2分) (5)C(2分) (6)A(2分) (7)AD(2分) (8)A(2分) (9)NO难溶于水，难与尿素接触反应，未参与反应的NO增多，总氮还原率降低(2分) 【解析】浓氨水滴入生石灰上，利用生石灰的吸水性，同时放出热量，促使氨气的挥发，制取氨气，恒压滴液漏斗能够平衡压强，保证溶液顺利流下。 (1)盛放浓氨水的仪器名称为：恒压滴液漏斗，故选A； (2)该仪器盛放浓氨水的优点为：能够平衡压强，便于液体顺利流下； (3)尿素和丙醇都是分子晶体，尿素分子中有两个-NH2，比丙醇的分子间氢键更多、更强，分子间作用力尿素大于丙醇，熔点高于丙醇； (4)反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＜0，△S<0，自发进行的条件是△G=△H-T△S<0，低温下可以自发进行，故选A； (5)反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)＋H2O(l) ΔH1＜0为放热反应；反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH2＞0为吸热反应；总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＜0为放热反应；放热反应是反应物能量高于生成物能量，吸热反应是反应物能量低于生成物能量。A项，总反应为吸热反应，不符合；B项，总反应为吸热反应，不符合；C项，第一步放热反应，第二步吸热反应，总反应为放热反应，C符合；D项，第一步是吸热反应，第二步是放热反应，总反应是放热反应，D不符合；故选C； (6)A项，根据反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)＋H2O(l) ΔH1＜0；反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH2＞0；可知，NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物，A正确；B项，恒压，降低氨碳比，CO2的物质的量增加，反应Ⅰ中NH3的平衡转化率会升高，B错误；C项，反应ⅠΔH1＜0是放热反应，反应ⅡΔH2＞是吸热反应，C错误；D项，CO(NH2)2是固体，改变固体的量。平衡不移动，D错误；故选A； (7)A项，体系中各反应物或生成物的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态，CO2的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态，A符合；B项，温度不变，化学平衡常数K不变，K值不变，反应不一定是平衡状态，B不符合；C项，速率之比等于方程式中系数之比，v正(NH3)=2v逆(CO2)时，反应达到平衡状态，C不符合；D项，尿素是固体，反应过程中体系中气体的密度为变量，当体系中气体的密度不变，说明反应达到平衡状态，D符合；故选AD； (8)保持温度和容器体积不变，再充入1molNH3和1molCO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新平衡时，CO2平衡转化率将增大，故选A； (9)NO难溶于水，难与尿素接触反应，随NO和NO2比例的提高，未参与反应的NO增多，总氮还原率降低。 三、重要的碳族、卤族化合物(22分) 碳族、卤族可以形成多种化合物。ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(π35)。回答下列问题。 (1) ClO2中Cl原子的轨道杂化方式 ；为O-Cl-O键角 Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl-O键的键长，前者 后者(填“>”“<”或“=”)，并说明原因________________________。 (2)OF2分子的空间构型为 ；OF2的熔、沸点 (填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是 。 (3)[BMIM]+BF4-(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。 BF4-的空间构型为____________；[BMIM]+中咪唑环存在π56大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为____________。 (4)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 (5)SnBr2的VSEPR模型名称是____________；分子中Br—Sn—Br的键角____________ 120°(填“>”“<”或“=”)。 (6)不能用于区分CH3COOH和HCOOCH3的仪器是______。(不定项) A．李比希元素分析仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．X射线衍射仪 (7)杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可以改变其溶解度和选择性。下图是SC[6]A修饰的银纳米粒(SC[6]A-AgNPs)与血根碱(SGR)形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合物的过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。 杯[n]芳烃 结构式 杯[4]芳烃 杯[6]芳烃 杯[8]芳烃 下列说法正确的是____________ ______。(不定项) A．SGR分子的C原子和N原子都是sp2杂化 B．SC[6]A的上缘具有亲水性，下缘具有疏水性 C．由于分子识别特性，后续研究若选用SC[8]A，同样可以自发装入血根碱(SGR) D．SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的苯环带来的分子识别特性 【答案】(1)sp2(1分) >(1分) <(1分) ClO2分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl-O键的键长较小，而Cl2O只存在普通的σ键(2分) (2)角(V)形(1分) 低于(1分) OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高(2分) (3)正四面体形(2分) sp2(2分) (4)FDCA形成的分子间氢键更多(2分) (5)平面三角形(1分) <(2分) (6)A(2分) (7)D(2分) 【解析】(1)ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(π35)。由ClO2中存在大π键(π35)可以推断，其中Cl原子只能提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的p轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，与另一个O形成的是普通的共价键(σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键)，Cl的价层电子对数为3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2；Cl2O中心原子为O，根据价层电子对数，因此，O的杂化方式为sp3；sp2杂化的键角一定大于sp3的，因此，虽然ClO2和Cl2O均为V形结构，但O-Cl-O键角大于Cl-O-Cl键角；ClO2分子中Cl-O键的键长小于Cl2O中Cl-O键的键长，其原因是：ClO2分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl2O键的键长较小，而Cl2O只存在普通的σ键； (2)根据VSEPR理论有OF2的中心原子的价电子对数为，去掉2对孤对电子，知OF2分子的空间构型是角(V)形；OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高； (3)BF4-中B的价层电子对数，形成4个σ键(其中有1个配位键)，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；咪唑环存在π56大π键，N原子形成3个σ键，杂化方式为sp2； (4)由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF； (5)SnBr2分子中，Sn价层电子对数且含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以分子中Br—Sn—Br的键角<120°； (6)A项，李比希元素分析仪可以测定有机物中C、H、O的质量分数，CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体，二者的C、H、O的质量分数均相同，故不能用李比希元素分析仪区分，A符合题意；B项，红外光谱仪检测的是化学键和官能团的结构特征，中含有羧基、中含有酯基，信号不完全相同，可以进行区分，B不符合题意；C项，核磁共振仪检测的是氢原子的种类，中含有2种氢原子，有2个峰且峰面积之比为3：1，中含有2种氢原子，有2个峰且峰面积之比为1：3，峰的位置不完全相同，C不符合题意；D项，X射线衍射仪可以通过衍射图计算分子的键长和键角等分子结构信息，确定分子结构，能够区分，D不符合题意；故选A； (7)A项，SGR分子中含饱和C原子和苯环，C原子的杂化方式为sp2、sp3，N原子是sp2杂化，A错误；B项，SC[6]A的上缘发生磺化反应得到，磺酸基属于亲水基，因此可增强水溶性，下缘有羟基，具有亲水性，B错误；C项，根据超分子可对分子进行识别，SC[6]A可自发装入血根碱，可知SC[6]A的大小与血根碱(SGR)适配，则SC[8]A无法识别血根碱，不能自发装入，C错误；D项，杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，含有特定数量的苯环，则由特定空腔大小带来的分子识别特性，D正确；故选D。 四、测定钢铁中硫含量(22分) 利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管内预装cKIO3：cKI略小于1：5的KIO3碱性标准溶液，吸收管内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：5KI+KIO3+6HCl=6KCl +3I2+3H2O，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当内溶液浅蓝色消退时，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 KIO3碱性标准溶液的配制：取20.00mL0.1000mol·L-1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000 mLKIO3碱性标准溶液。 (1)配制上述1000 mLKIO3碱性标准溶液，下列仪器须用到的是________(不定项)。 A．滴定管 B．1000 mL锥形瓶 C．量筒 D．胶头滴管 (2)配制KIO3碱性标准溶液时，cKIO3：cKI略小于1：5，原因是：____________。 (3)装置和的作用是充分干燥O2，、中的试剂分别可选用________。 A．浓硫酸、浓硫酸 B．浓硫酸、无水氯化钙 C．无水氯化钙、碱石灰 D．浓硫酸、碱石灰 (4)装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是________________________。 (5)该滴定实验达终点的现象是________________________。 (6)滴定消耗KIO3碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是 (用代数式表示)。 (7)若滴定过程中，有少量IO3-不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是________________________。 (8)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾的装置如图所示： 阳极的电极反应式为____________；隔膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜；用甲烷燃料电池为该装置供电，消耗16gCH4时，理论上可得到 molH2。 【答案】(1)D(2分) (2)确保KI过量，反应完全(2分) (3)B(2分) (4)减缓SO2流速，使SO2充分反应同时可以防止倒吸(2分) (5)滴入最后半滴标准液，溶液变为浅蓝色且30s内不褪色(2分) (6) (4分) (7)不变(1分) 从电子转移守恒的角度分析，IO3-得到6e-被还原为I-，仍得到关系式3S~3SO2~3I2~KIO3，则测定结果不变(2分) (8)6OH-+I--6e-=IO3-+3H2O(2分) 阳离子交换膜(1分) 4mol(2分) 【解析】根据题给信息可知，利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经过干燥、净化后通入管式炉中，将钢铁中的硫氧化为SO2，然后将生成的SO2导入碘溶液中吸收，通过消耗1000mLKIO3碱性标准溶液的体积来测定钢铁中硫的含量。 (1)取20.00mL0.1000mol•L-1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液，需要使用碱式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol•L-1KIO3的碱性溶液，需要使用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要在烧杯中进行溶解，溶解时需要使用玻璃棒进行搅拌，最后将溶液转入1000mL容量瓶中，再用胶头滴管进行定容，因此需要的仪器是玻璃棒和胶头滴管，故选D。 (2)配制KIO3碱性标准溶液时，cKIO3：cKI略小于1：5，原因是：确保KI过量，反应完全。 (3)由分析可知，装置B和C的作用是充分干燥O2，B中应该使用液体干燥剂浓硫酸，C中应该使用固体干燥剂，同时要避免D中产生的SO2被吸收，该固体干燥剂不能用碱石灰，故选B。 (4)装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度比水小，若球泡内液面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子相当于磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 (5)该滴定实验是利用过量的1滴或半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色。 (6)根据S元素守恒，依据反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI、KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O，得到关系式：3S～3SO2～3I2～KIO3，滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL，浓度为0.1000mol•L-1×20mL1000mL=0.002mol•L-1，所以n(S)=3(KIO3)=3×0.002mol/L×V×10-3L=6V×10-6mol，则样品中硫的质量分数为：。 (7)若滴定过程中，有少量IO3-不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，从电子转移守恒的角度分析，IO3-得到6e-被还原为I-，仍能得到关系式3S~3SO2~KIO3，测定结果会不变。 (8)结合电解池，左侧为阴极KOH溶液由稀变浓，反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极为氢氧根放电，所以电极反应方程式为 6OH-+I--6e-= IO3-+3H2O；所以隔膜通过的为OH-，为阴离子交换膜，用甲烷燃料电池为该装置供电，CH4转化为CO2或CO32-，消耗16gCH4时，转移=8mol，则理论上可得到4 molH2。 五、合成美托洛尔(18分) 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： (1)聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备： 下列说法错误的是_______。 A．富马酰氯存在顺式异构体 B．丙二醇可由油脂水解得到 C．该反应为缩聚反应 D．聚富马酸丙二醇酯可降解 (2)A中含氧官能团的名称为____________ _______。 (3)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为___________________。 (4)在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是_______(填序号)。 (5)写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式：___________________。 (6)B的同分异构体满足下列条件： Ⅰ．能发生银镜反应； II．能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol H2 写出满足上述条件的同分异构体的结构简式：________________ ___。 (7)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用)。 【答案】(1)B(2分) (2)羟基、酮羰基(2分) (3) (2分) (4)①③(2分) (5)+ 2NaOH + NaCl + H2O(2分) (6)或 (4分) (7)(4分) 【解析】A→B为-CH2Cl变为-CH2OCH3为取代反应；B→C羰基的还原和脱羟基；反应③为酚羟基H的取代反应；反应④为醚键的开环反应。 (1)A项，富马酰氯碳碳双键的C原子所连的两个基团不同，存在顺式异构体，A正确；B项，油脂水解得到的是丙三醇，B错误；C项，生成物中除了聚合物外，还有HCl，为缩聚反应，C正确；D项，聚富马酸丙二醇酯中含有酯基，可以降解，D正确；故选B。 (2)-C=O为酮羰基，苯环上的-OH为羟基。答案为酮羰基和羟基； (3)对比C、D的分子结构，结合试剂X的分子式为C3H5OCl，可推知C→D发生取代反应，则X的结构简式为。 (4)对比反应前后物质结构的变化可知，①、③是取代反应，②是还原反应。答案为①③； (5)A()和NaOH发生反应为+ 2NaOH + NaCl + H2O。 (6)有机物B为，其同分异构体满足条件：能与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；能发生银镜反应，则含有醛基(—CHO)或甲酸酯基；有4种不同化学环境的氢，分子结构存在对称性，1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol H2，结合B的分子组成，则含有2个—OH，符合上述条件的同分异构体有、。 (7)CH3OH先与金属钠反应生成CH3ONa，再与发生取代反应生成，类比反应②，在H2/Pd以及CH3OH中转化为h，在Cu或Ag催化作用下氧化生成，碱性条件下，加入银氨溶液，加热，再酸化生成，据此写出合成路线流程图。 10 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … …… … … 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷(上海专用) 化 学 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后 的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2个正确选项，只有 1个正确选项的，多选不 给分，有 2个正确选项的，漏选 1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1个正确选 项。 3．测试范围：上海市等级考化学要求内容。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 一、利用海洋资源制 NH3(20分) 一种利用海洋资源制 NH3的流程示意图如下： 相关数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与 N2反应温度 / C 分解温度/℃ Mg 649 1090 >300 Mg3N2：＞800 (1)写出步骤①的化学方程式________________________。 (2)海水中提取溴，一般要依次经过的步骤为_______。 A．氧化、浓缩和提取 B．浓缩、氧化和提取 C．提取、氧化和浓缩 D．浓缩、氧化和升华 (3)固氮的最适宜温度范围是____________。 A．500 600 ℃ B．700 800 ℃ C．900 1000 ℃ (4)对操作②③中使用HCl的作用，解释错误的是________________________。 A．抑制MgCl2水解 B．防止MgCl2分解 C．操作③中能及时带走水蒸气 (5)检验操作④中产生氨气的实验方法为：________________________。(填操作和现象) (6)关于含氮化合物说法正确的是_______。(不定项) A．大气固氮产生的 NO2是酸性氧化物 B．生物固氮将氮气转化为硝态氮肥 C．尿素与水反应的生成物 NH4+和 HCO3-，施用后对土壤一般无不良影响 D．硝酸根在土壤中的细菌作用下被氧化为氮气，称为反硝化作用 转氨过程中，关于试剂 a的选择有以下三种。 Ⅰ.选用 H2O进行转化。发现从体系中分离出较困难。 Ⅱ.选用 HCl气体进行转化。发现能产生，且产物MgCl2能直接循环利用。 Ⅲ.选用 NH4Cl固体进行转化。 (7)方法Ⅱ中 NH3的产率较低，原因是________________________。 (8)方法Ⅲ中合成氨的反应方程式是________________________。 (9) NH4Cl固体溶于水形成 pH=4的溶液，其中水电离的氢离子浓度为 ；溶液中存在的电荷守 恒关系式为 cNH4＋＋cH＋＝ 。 二、合成尿素(18分) 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物(氨气和二氧化碳)人工合成的有机物，由此，打破了无机物和有机物的 界限。以下图装置，利用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气。 (1)盛放浓氨水的仪器名称为____________。 A．恒压滴液漏斗 B．冷凝管 C．分液漏斗 D．容量瓶 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） …… 此 …… (2)选取该仪器盛放浓氨水的优点为________________________。 (3)尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是 ________________________。 氨气和二氧化碳合成尿素的反应原理为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＜0。 (4)该反应在 条件下可自发进行。 A．低温 B．高温 C．任意温度 研究发现，上述反应分两步完成： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)＋H2O(l) ΔH1＜0 反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH2＞0 (5)下图中能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是____________。 A． B． C． D． (6)下列说法正确的是____________ (不定项)。 A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．恒压，降低氨碳比     3 2 NH CO n n ，反应Ⅰ中 NH3的平衡转化率会降低 C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D．平衡后移走产物 CO(NH2)2，平衡会向正反应方向移动 (7)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量 NH3和 CO2合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡 状态的是____________ (不定项)。 A．CO2的体积分数不再变化 B．化学平衡常数 K 不变 C．2v 正(NH3)=v 逆(CO2) D．体系中气体的密度不变 (8)向上题平衡后体系中，保持温度和容器体积不变，再充入 1molNH3和 1molCO2，达到新平衡时， CO2平衡转化率将________________________。 A．增大 B．减小 C．不变 研究发现尿素 CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种减少大气污染物的方法。反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。将不同配比的 NO和混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图所 示。 (9)随 NO和 NO2比例的提高，总氮还原率降低的主要原因是________________________。 三、重要的碳族、卤族化合物(22分) 碳族、卤族可以形成多种化合物。ClO2中心原子为 Cl，Cl2O中心原子为 O，二者均为 V形结构，但 ClO2中存在大π键(π35)。回答下列问题。 (1) ClO2中 Cl原子的轨道杂化方式 ；为 O-Cl-O 键角 Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较 ClO2与 Cl2O中 Cl-O键的键长，前者 后者(填“>”“<”或“=”)，并说明原因________________________。 (2)OF2分子的空间构型为 ；OF2的熔、沸点 (填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是 。 (3)[BMIM]+BF4-(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。 BF4-的空间构型为____________；[BMIM]+中咪唑环存在π56大π键，则 N原子采取的轨道杂化方式为 ____________。 (4)MnOx可作 HMF转化为 FDCA的催化剂(见下图)。FDCA 的熔点远大于 HMF，除相对分子质量存 在差异外，另一重要原因是 。 (5)SnBr2的 VSEPR模型名称是____________；分子中 Br—Sn—Br的键角____________ 120°(填“>”“<” 或“=”)。 (6)不能用于区分 CH3COOH和 HCOOCH3的仪器是______。(不定项) 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … …… … … A．李比希元素分析仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．X射线衍射仪 (7)杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可以改变其溶解度和选择性。 下图是 SC[6]A修饰的银纳米粒(SC[6]A-AgNPs)与血根碱(SGR)形成 SC[6]A-AgNPs-SGR络合物的过程示意 图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。 杯[n]芳烃 结构式 杯[4]芳烃 杯[6]芳烃 杯[8]芳烃 下列说法正确的是____________ ______。(不定项) A．SGR分子的 C原子和 N原子都是 sp2杂化 B．SC[6]A 的上缘具有亲水性，下缘具有疏水性 C．由于分子识别特性，后续研究若选用 SC[8]A，同样可以自发装入血根碱(SGR) D．SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的苯环带来的分子识别特性 四、测定钢铁中硫含量(22分) 利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将 amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预 装 cKIO3：cKI略小于 1：5的 KIO3碱性标准溶液，吸收管 F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向 F内滴入 适量 KIO3碱性标准溶液，发生反应：5KI+KIO3+6HCl=6KCl +3I2+3H2O，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入 O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时，立即用 KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随 SO2不断进入 F， 滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 KIO3碱性标准溶液的配制：取 20.00mL0.1000mol·L-1KIO3的碱性溶液和一定量的 KI固体，配制 1000 mLKIO3碱性标准溶液。 (1)配制上述 1000 mLKIO3碱性标准溶液，下列仪器须用到的是________(不定项)。 A．滴定管 B．1000 mL锥形瓶 C．量筒 D．胶头滴管 (2)配制 KIO3碱性标准溶液时，cKIO3：cKI略小于 1：5，原因是：____________。 (3)装置B和C的作用是充分干燥 O2，B、C中的试剂分别可选用________。 A．浓硫酸、浓硫酸 B．浓硫酸、无水氯化钙 C．无水氯化钙、碱石灰 D．浓硫酸、碱石灰 (4)装置 F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是 ________________________。 (5)该滴定实验达终点的现象是________________________。 (6)滴定消耗 KIO3碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数是 (用代数式表示)。 (7)若滴定过程中，有少量 IO3-不经 I2直接将 SO2氧化成 H2SO4，测定结果会 (填“偏大”“偏小” 或“不变”)，原因是________________________。 (8)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾的装置如图所示： 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） …… 此 …… 阳极的电极反应式为____________；隔膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜；用甲烷燃料电池 为该装置供电，消耗 16gCH4时，理论上可得到 molH2。 五、合成美托洛尔(18分) 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： (1)聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备： 下列说法错误的是_______。 A．富马酰氯存在顺式异构体 B．丙二醇可由油脂水解得到 C．该反应为缩聚反应 D．聚富马酸丙二醇酯可降解 (2)A中含氧官能团的名称为____________ _______。 (3)反应③中加入的试剂 X的分子式为 C3H5OCl，X的结构简式为___________________。 (4)在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是_______(填序号)。 (5)写出 A与足量 NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式：___________________。 (6)B的同分异构体满足下列条件： Ⅰ．能发生银镜反应； II．能与 FeCl3溶液发生显色反应； Ⅲ．分子中有 4种不同化学环境的氢，且 1 mol该物质与足量金属钠反应产生 1 mol H2 写出满足上述条件的同分异构体的结构简式：________________ ___。 (7)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以 CH3OH和 为有机原料及必 要的无机试剂制备 的合成路线流程图_______(无机试剂任用)。 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷(上海专用) 化 学 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：上海市等级考化学要求内容。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 一、利用海洋资源制NH3(20分) 一种利用海洋资源制NH3的流程示意图如下： 相关数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与N2反应温度 分解温度/℃ 649 1090 >300 Mg3N2：＞800 (1)写出步骤①的化学方程式________________________。 (2)海水中提取溴，一般要依次经过的步骤为_______。 A．氧化、浓缩和提取 B．浓缩、氧化和提取 C．提取、氧化和浓缩 D．浓缩、氧化和升华 (3)固氮的最适宜温度范围是____________。 A． B． C． (4)对操作②③中使用的作用，解释错误的是________________________。 A．抑制MgCl2水解 B．防止MgCl2分解 C．操作③中能及时带走水蒸气 (5)检验操作④中产生氨气的实验方法为：________________________。(填操作和现象) (6)关于含氮化合物说法正确的是_______。(不定项) A．大气固氮产生的NO2是酸性氧化物 B．生物固氮将氮气转化为硝态氮肥 C．尿素与水反应的生成物NH4+和HCO3-，施用后对土壤一般无不良影响 D．硝酸根在土壤中的细菌作用下被氧化为氮气，称为反硝化作用 转氨过程中，关于试剂a的选择有以下三种。 Ⅰ.选用H2O进行转化。发现从体系中分离出较困难。 Ⅱ.选用HCl气体进行转化。发现能产生，且产物MgCl2能直接循环利用。 Ⅲ.选用NH4Cl固体进行转化。 (7)方法Ⅱ中NH3的产率较低，原因是________________________。 (8)方法Ⅲ中合成氨的反应方程式是________________________。 (9) NH4Cl固体溶于水形成pH=4的溶液，其中水电离的氢离子浓度为 ；溶液中存在的电荷守恒关系式为cNH4＋＋cH＋＝ 。 二、合成尿素(18分) 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物(氨气和二氧化碳)人工合成的有机物，由此，打破了无机物和有机物的界限。以下图装置，利用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气。 (1)盛放浓氨水的仪器名称为____________。 A．恒压滴液漏斗 B．冷凝管 C．分液漏斗 D．容量瓶 (2)选取该仪器盛放浓氨水的优点为________________________。 (3)尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是________________________。 氨气和二氧化碳合成尿素的反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＜0。 (4)该反应在 条件下可自发进行。 A．低温 B．高温 C．任意温度 研究发现，上述反应分两步完成： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)＋H2O(l) ΔH1＜0 反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH2＞0 (5)下图中能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是____________。 A．B． C． D． (6)下列说法正确的是____________ (不定项)。 A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．恒压，降低氨碳比，反应Ⅰ中NH3的平衡转化率会降低 C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D．平衡后移走产物CO(NH2)2，平衡会向正反应方向移动 (7)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量NH3和CO2合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是____________ (不定项)。 A．CO2的体积分数不再变化 B．化学平衡常数K不变 C．2v正(NH3)=v逆(CO2) D．体系中气体的密度不变 (8)向上题平衡后体系中，保持温度和容器体积不变，再充入1molNH3和1molCO2，达到新平衡时，CO2平衡转化率将________________________。 A．增大 B．减小 C．不变 研究发现尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种减少大气污染物的方法。反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。将不同配比的NO和混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图所示。 (9)随NO和NO2比例的提高，总氮还原率降低的主要原因是________________________。 三、重要的碳族、卤族化合物(22分) 碳族、卤族可以形成多种化合物。ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(π35)。回答下列问题。 (1) ClO2中Cl原子的轨道杂化方式 ；为O-Cl-O键角 Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl-O键的键长，前者 后者(填“>”“<”或“=”)，并说明原因________________________。 (2)OF2分子的空间构型为 ；OF2的熔、沸点 (填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是 。 (3)[BMIM]+BF4-(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。 BF4-的空间构型为____________；[BMIM]+中咪唑环存在π56大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为____________。 (4)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 (5)SnBr2的VSEPR模型名称是____________；分子中Br—Sn—Br的键角____________ 120°(填“>”“<”或“=”)。 (6)不能用于区分CH3COOH和HCOOCH3的仪器是______。(不定项) A．李比希元素分析仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．X射线衍射仪 (7)杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可以改变其溶解度和选择性。下图是SC[6]A修饰的银纳米粒(SC[6]A-AgNPs)与血根碱(SGR)形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合物的过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。 杯[n]芳烃 结构式 杯[4]芳烃 杯[6]芳烃 杯[8]芳烃 下列说法正确的是____________ ______。(不定项) A．SGR分子的C原子和N原子都是sp2杂化 B．SC[6]A的上缘具有亲水性，下缘具有疏水性 C．由于分子识别特性，后续研究若选用SC[8]A，同样可以自发装入血根碱(SGR) D．SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的苯环带来的分子识别特性 四、测定钢铁中硫含量(22分) 利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管内预装cKIO3：cKI略小于1：5的KIO3碱性标准溶液，吸收管内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：5KI+KIO3+6HCl=6KCl +3I2+3H2O，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当内溶液浅蓝色消退时，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 KIO3碱性标准溶液的配制：取20.00mL0.1000mol·L-1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000 mLKIO3碱性标准溶液。 (1)配制上述1000 mLKIO3碱性标准溶液，下列仪器须用到的是________(不定项)。 A．滴定管 B．1000 mL锥形瓶 C．量筒 D．胶头滴管 (2)配制KIO3碱性标准溶液时，cKIO3：cKI略小于1：5，原因是：____________。 (3)装置和的作用是充分干燥O2，、中的试剂分别可选用________。 A．浓硫酸、浓硫酸 B．浓硫酸、无水氯化钙 C．无水氯化钙、碱石灰 D．浓硫酸、碱石灰 (4)装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是________________________。 (5)该滴定实验达终点的现象是________________________。 (6)滴定消耗KIO3碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是 (用代数式表示)。 (7)若滴定过程中，有少量IO3-不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是________________________。 (8)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾的装置如图所示： 阳极的电极反应式为____________；隔膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜；用甲烷燃料电池为该装置供电，消耗16gCH4时，理论上可得到 molH2。 五、合成美托洛尔(18分) 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： (1)聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备： 下列说法错误的是_______。 A．富马酰氯存在顺式异构体 B．丙二醇可由油脂水解得到 C．该反应为缩聚反应 D．聚富马酸丙二醇酯可降解 (2)A中含氧官能团的名称为____________ _______。 (3)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为___________________。 (4)在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是_______(填序号)。 (5)写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式：___________________。 (6)B的同分异构体满足下列条件： Ⅰ．能发生银镜反应； II．能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol H2 写出满足上述条件的同分异构体的结构简式：________________ ___。 (7)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用)。 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$