第二章 海水中的重要元素（10大题型，举一反三题型专练，江苏专用）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦钠、氯元素及化学计量，以“性质-转化-应用”为主线，通过典例+变式构建知识网络，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠及其化合物|3题型/3典例|性质判断、转化实验、价类二维分析|从单质到化合物，构建“结构-性质-用途”关联，渗透物质分类观| |氯及其化合物|3题型/3典例|性质应用、消毒剂探究、转化实验|以价态变化为核心，串联氧化还原反应与实验操作，体现科学探究| |化学计量|4题型/4典例|NA判断、定律应用、溶液配制、计算|围绕物质的量，整合微观粒子与宏观量计算，培养定量思维|

第二章 海水中的重要元素——钠和氯（单元复习） （题型突破·举一反三） 题型01 钠及其化合物的性质及其应用 题型02 实验探究钠及其化合物的转化 题型03 焰色试验及其应用 题型04 氯及其化合物的性质及其应用 题型05 含氯消毒剂的性质及其应用 题型06 实验探究氯及其化合物的转化 题型07 阿伏加德罗常数的正误判断 题型08 阿伏加德罗定律及其推论的应用 题型09 一定物质的量浓度溶液的配制 题型10 以物质的量为中心的简单计算 ▌题型01 钠及其化合物的性质及其应用 【典例1】下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．过氧化钠与反应产生氧气，常用于防毒面具中作供氧剂 B．碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钠固体有吸水性，可用来干燥潮湿的氢气 D．溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 【变式1-1】部分钠及其化合物的转化关系如图所示(部分产物和条件省略)。 下列叙述正确的是 A．常温下，钠在空气中可实现反应①的转化 B．反应②中，7.8 g Na2O2完全反应时转移0.2 mol电子 C．用互滴实验可区分盐酸和Na2CO3溶液 D．以惰性材料为电极，电解饱和食盐水可实现反应④ 【变式1-2】钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是 A．金属Na在空气中久置最终转化为Na2CO3 B．Cl2制备实验中可通过反应④进行尾气处理 C．反应②若在加热条件下进行，所得物质X为淡黄色固体 D．工业上采用电解熔融NaCl制备单质钠，NaCl属于共价化合物 【变式1-3】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A．b着火时可以用泡沫灭火器扑灭 B．若e是，向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 C．若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成时，NaH发生还原反应 D．可以用焰色试验区分这些物质 ▌题型02 实验探究钠及其化合物的转化 【典例2】H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 A．装置I中的化合物有多种可能 B．装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应 C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为 D．装置Ⅴ中收集的气体分子中含有极性共价键，不能用排水的方法收集 【变式2-1】研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A．①中反应的离子方程式为： B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D．推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 【变式2-2】某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声；②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。 下列分析或推断不正确的是 A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解 D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 【变式2-3】常温下，为探究、的性质，进行以下实验： 实验1：用计测得浓度均为、溶液的分别为12和9。 实验2：向溶液中边振荡边逐滴滴入盐酸，至不再产生气泡。 实验3：向溶液中逐滴滴入等体积溶液，生成沉淀，同时放出。 下列说法不正确的是 A．实验1中溶液碱性较强 B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡 C．实验3发生反应的离子方程式为： D．实验3中为避免产生沉淀，不宜使用溶液 ▌题型03 焰色试验及其应用 【典例3】下列关于焰色试验的说法中，正确的是 A．焰色试验属于化学变化 B．焰色试验可以鉴别所有金属元素 C．焰色试验体现的是元素的化学性质 D．焰色试验属于物理变化 【变式3-1】下列关于焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B．进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C．实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 D．观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 【变式3-2】春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A．焰色试验是化学变化 B．清洗铂丝时不能用稀硫酸代替盐酸 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 【变式3-3】“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”形象地展现了烟花绽放时的绚丽多彩，而这种绚丽的色彩正是由焰色试验产生的，下列关于焰色试验说法正确的是 A．与该实验有关的图标有等 B．非金属单质燃烧时火焰均为无色 C．与灼烧时火焰颜色不同 D．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 ▌题型04 氯及其化合物的性质及其应用 【典例4】氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是 A．将a的浓溶液与d混合可制取b B．c具有还原性，能漂白棉、麻等 C．e的分子式为ClO2，是一种新型自来水消毒剂 D．b→d可通过反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O实现 【变式4-1】下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A．液氯是纯净物，氯水是混合物 B．氯气溶于水，发生反应Cl2 + H2OHCl + HClO C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 【变式4-2】氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A．反应①中作还原剂，反应③中作氧化剂 B．反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C．反应③中过量时还原剂不能完全反应 D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为 【变式4-3】氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸共热得到，能氧化，可从海水中提取；氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于制取 B．有还原性，可用于从海水中提取溴 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 ▌题型05 含氯消毒剂的性质及其应用 【典例5】某化学兴趣小组设计实验探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。 Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，测得84消毒液ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ光照下，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示；Ⅲ不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。        下列说法正确的是 A．由图1，若往84消毒液中鼓入空气，ORP值不变 B．由图1，若往84消毒液中逐滴加浓盐酸，ORP值持续上升 C．由图2，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D．由图3，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 【变式5-1】二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其制备的化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法错误的是 A．二氧化氯属于酸性氧化物 B．可以用水吸收未反应的二氧化氯气体 C．反应中仅有氯元素的化合价发生了变化 D．自来水消毒可以使用二氧化氯代替氯气，是利用了二氧化氯的化学性质 【变式5-2】工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 【变式5-3】氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍，下列有关氯胺(NH2Cl，Cl为＋1价)的说法一定不正确的是 A．氯胺的水解产物为NH2OH和HCl B．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 C．氯胺中氯的非金属性弱于氮 D．氯胺的消毒原理与NaCl不同 ▌题型06 实验探究氯及其化合物的转化 【典例6】某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是 A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性： B．处褪色，说明具有还原性 C．处褪色，说明具有漂白性 D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 【变式6-1】用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B．由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收 C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【变式6-2】已知：①Cl2O的熔点为﹣116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；Cl2的沸点为﹣34℃。 ②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去)，下列说法错误的是 A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应 C．从装置②逸出气体的主要成分是Cl2O D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸 【变式6-3】下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色 C．③收集Cl2 D．④尾气处理 ▌题型07 阿伏加德罗常数的正误判断 【典例7】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．17gOH- 含有电子数为9NA B．1molN2和CO的混合气体中所含质子数为14NA C．16gO2和O3的混合气体中所含原子数为NA D．1molNa2O2和Na2O的混合物中所含有离子的数目为3NA 【变式7-1】表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17g NH3所含原子数目为 B．标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为 C．的Na2SO4溶液中含有的Na+数为 D．2.3g Na在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为 【变式7-2】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和混合气体中氧原子数为 B．与足量二氧化碳反应，转移电子数为 C．和混合气体中含有分子数目为 D．与水充分反应转移电子数为 【变式7-3】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中氯原子数为 B．常温常压下，和混合气体中氧原子数为 C．所含原子的数目与标准状况下所含原子数目相同，都为 D．20克质量分数为的盐酸中含有HCl分子数为 ▌题型08 阿伏加德罗定律及其推论的应用 【典例8】在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是 A．体积②>①>③>④ B．密度②>③>④>① C．质量②>①>③>④ D．氢原子个数①>③>②>④ 【变式8-1】如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 B．起始充入和的体积之比可能为或 C．活塞移动情况说明和反应放热，且反应后气体分子数减少 D．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 【变式8-2】将质量均为m g的O2、X和Y三种气体分别充入三个相同容积的密闭容器中，三者压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 A．C2H4、CH4 B．CO2、SO2 C．Cl2、CO2 D．CH4、Cl2 【变式8-3】下列说法错误的是 A．同温同压下，等体积的、质量之比： B．同温同压下，等质量的、体积之比： C．同温同压下，等体积的、密度之比： D．同温同压下，等分子数的、体积之比： ▌题型09 一定物质的量浓度溶液的配制 【典例9】某同学配制溶液的部分过程如图所示，①中天平的左右两盘均垫有滤纸。该同学的错误操作有 A．①④⑦ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．④⑥⑦ 【变式9-1】配制溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ C．取出该溶液恰好中和了某浓度的盐酸，则该盐酸的浓度为 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【变式9-2】某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【变式9-3】阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告(部分)。以下说法不正确的是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol/L 59～104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1 A．如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐(酶法)指标的物理量是物质的量浓度 B．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的式量为180)的含量，参考指标的计量单位用“mg/dL”()表示时，则该指标的数值为918 C．实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等 D．正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响 ▌题型10 以物质的量为中心的简单计算 【典例10】下列说法正确的是 A．将25 g胆矾()溶于1 L水，该溶液的物质的量浓度为 B．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为： C．同浓度的溶液体积之比为3：2：1，则Cl−浓度之比为3：4：3 D．将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到2a%的NaCl溶液 【变式10-1】通过分析热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物等与质量的关系。受热会先失去结晶水，然后再发生其他的分解反应，所得到的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 A．68~170℃时，失去部分结晶水 B．389℃时，所得固体为 C．的摩尔质量为 D．550℃时，所得固体为 【变式10-2】向一定量由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，反应过程中m(固体剩余质量)、转移电子的物质的量随加入的稀硝酸的体积变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)，a点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法中正确的是 A．稀硝酸的浓度为 B．y点时，400mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共26.4g C．y点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、、 D．加入稀硝酸至800mL时，收集到标况下的约为13.44L 【变式10-3】某金属混合物中含有两种金属，取5.5g金属混合物，向其中加入足量的稀硫酸，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L，则此金属混合物中含有的金属可能是 A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Mg和Cu D．Zn和Na / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第二章 海水中的重要元素 钠和氯（单元复习） (题型突破举一反三) 题型01钠及其化合物的性质及其应用 典例精析 【典例1】B E 举一反三 【变式1-1】C 【变式12】D 【变式13】B 题型02实验探究钠及其化合物的转化 典例精析 【典例2】D 举一反三 【变式2-1)D 【变式22】D 【变式2-3】B 题型03焰色试验及其应用 E 典例精析 【典例3】D 举一反三 【变式31】D 【变式3-2】A 【变式33】A 1/4 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型04氯及其化合物的性质及其应用 典例精析 【典例4】B 举一反目 【变式41】D 【变式42】A 【变式43】A 题型05含氯消毒剂的性质及其应用 典例精析 【典例5】D 举一反三 【变式51】A 【变式52】D 【变式53】A 题型06实验探究氯及其化合物的转化 典例精析 【典例6】D 三 举一反三 【变式6-1】D 【变式6-2】C 【变式6-3】B 题型07阿伏加德罗常数的正误判断 典例精析 【典例7】A 2/4 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 举一反目 【变式7-1】A 【变式7-2】A 【变式7-3】B 题型08阿伏加德罗定律及其推论的应用 典例精析 【典例8】B E 举一反三 【变式8-1】B 【变式8-2】B 【变式8-3】C 题型09一定物质的量浓度溶液的配制 典例精析 【典例9】D 举一反王 【变式91】D 【变式92】C 【变式93】B 题型10以物质的量为中心的简单计算 典例精析 【典例10】B 举一反三 【变式101】D 【变式10-2】B 【变式103】B 3/4 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4/4 第二章 海水中的重要元素——钠和氯（单元复习） （题型突破·举一反三） 题型01 钠及其化合物的性质及其应用 题型02 实验探究钠及其化合物的转化 题型03 焰色试验及其应用 题型04 氯及其化合物的性质及其应用 题型05 含氯消毒剂的性质及其应用 题型06 实验探究氯及其化合物的转化 题型07 阿伏加德罗常数的正误判断 题型08 阿伏加德罗定律及其推论的应用 题型09 一定物质的量浓度溶液的配制 题型10 以物质的量为中心的简单计算 ▌题型01 钠及其化合物的性质及其应用 【典例1】下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．过氧化钠与反应产生氧气，常用于防毒面具中作供氧剂 B．碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钠固体有吸水性，可用来干燥潮湿的氢气 D．溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 【答案】B 【解析】A．可与反应生成，该性质对应其作防毒面具供氧剂的用途，A正确；B．用于治疗胃酸过多，是因为其碱性较弱，可与胃酸的主要成分反应，与受热易分解的性质无关，性质与用途不具有对应关系，B错误；C．固体具有吸水性，且不与反应，可用于干燥潮湿的氢气，性质与用途对应，C正确；D．溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可水解被除去，性质与用途对应，D正确；故选B。 【变式1-1】部分钠及其化合物的转化关系如图所示(部分产物和条件省略)。 下列叙述正确的是 A．常温下，钠在空气中可实现反应①的转化 B．反应②中，7.8 g Na2O2完全反应时转移0.2 mol电子 C．用互滴实验可区分盐酸和Na2CO3溶液 D．以惰性材料为电极，电解饱和食盐水可实现反应④ 【答案】C 【解析】A．常温下钠与氧气反应生成，加热或点燃条件下才生成，无法实现反应①的转化，A错误；B．反应②为，7.8 g 物质的量为0.1 mol，反应中既是氧化剂又是还原剂，0.1 mol 完全反应转移0.1 mol电子，B错误；C．将盐酸滴入溶液时，初始过量，先无气泡，后产生气泡；将溶液滴入盐酸时，初始过量，立即产生气泡，现象不同，可用互滴实验区分，C正确；D．电解饱和食盐水生成、和，电解熔融才能得到，无法实现反应④，D错误；故答案为C。 【变式1-2】钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是 A．金属Na在空气中久置最终转化为Na2CO3 B．Cl2制备实验中可通过反应④进行尾气处理 C．反应②若在加热条件下进行，所得物质X为淡黄色固体 D．工业上采用电解熔融NaCl制备单质钠，NaCl属于共价化合物 【答案】D 【分析】电解熔融生成和，与在常温下生成白色、加热时生成淡黄色，或与水反应均生成，与反应生成可处理尾气；金属在空气中久置最终转化为，由与通过离子键结合，属于离子化合物，据此分析。 【解析】A．金属钠在空气中久置，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应，最终风化得到碳酸钠，A正确；B．氯气有毒，制备实验中多余的氯气可利用氢氧化钠溶液吸收，该反应就是反应④，可用于尾气处理，B正确；C．钠与氧气加热反应生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，即X为淡黄色固体，C正确；D．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物，不是共价化合物，D错误；故选D。 【变式1-3】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A．b着火时可以用泡沫灭火器扑灭 B．若e是，向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 C．若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成时，NaH发生还原反应 D．可以用焰色试验区分这些物质 【答案】B 【分析】由图a-e分别为NaH、Na、氧化钠或过氧化钠、氢氧化钠、钠盐； 【解析】A．钠和水生成易燃易爆氢气，则钠着火时不可以用泡沫灭火器扑灭，A错误；B．若e是，碳酸钠和盐酸先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸再生成二氧化碳，故向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，B正确；C．若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成时，NaH中氢元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，C错误；D．含钠元素物质焰色反应均为黄色，不可以用焰色试验区分这些物质，D错误；故选B。 ▌题型02 实验探究钠及其化合物的转化 【典例2】H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 A．装置I中的化合物有多种可能 B．装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应 C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为 D．装置Ⅴ中收集的气体分子中含有极性共价键，不能用排水的方法收集 【答案】D 【分析】几种元素组成的无机化合物固态(Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3等)、液态(H2O、H2O2等)、气态(CO2、CO等)由装置可知，装置Ⅰ、Ⅱ中均为固体且后面有气体产生可以推知Ⅰ中可能是Na2CO3或NaHCO3、Na2O2等，装置Ⅲ产生白色沉淀，应发生CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，装置Ⅴ中得到一种无色气体，该气体密度大于空气，依据所给元素，该气体为氧气，综上所述，可知，装置Ⅰ是Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，可能含有Na2O2，装置Ⅱ中药品是Na2O2，据此分析。 【解析】A．装置Ⅰ是Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，可能含有Na2O2，A正确；B．装置Ⅱ中药品是Na2O2，过氧化钠与CO2发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应为氧化还原反应，B正确；C．装置Ⅲ产生白色沉淀，应发生CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，C正确；D．装置Ⅴ中收集的气体为氧气，含非极性键，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D错误；故答案为D。 【变式2-1】研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A．①中反应的离子方程式为： B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D．推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 【答案】D 【分析】Na与水、盐酸反应的实质相同，均为与H+反应，钠与水反应生成NaOH和氢气，与盐酸反应生成NaCl和氢气，故③中产生的白色固体是NaCl；①中白雾是反应放热导致水蒸发后又遇冷变成小液滴，②和③中白雾是HCl挥发与空气中水蒸气作用形成的盐酸小液滴。 【解析】A．①中Na与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：，A错误；B．浓盐酸中溶质氯化氢完全电离，c(H+)很大，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随之减弱，B错误；C．浓盐酸易挥发，且浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发，实验③中盐酸浓度比②中大得多，故③中的白雾比②中多，不能说明一定是③中反应放热比②中更多，C错误；D．三个实验的本质相同，均为与H+反应，③中H+浓度最大但反应缓慢可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，D正确；故选D。 【变式2-2】某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声；②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。 下列分析或推断不正确的是 A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解 D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 【答案】D 【分析】将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中，金属钠与水反应生成氢氧化钠与氢气并放出热量，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，在受热条件下氢氧化铜分解生成黑色氧化铜，氧化铜可能与钠与水反应生成的氢气继续反应生成铜，因此蓝黑色固体中可能含有铜。 【解析】A．钠与水反应剧烈，放出大量热使钠熔化，嘶嘶声说明产生气体（H2），A正确；B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑，B正确；C．反应放热可能导致Cu(OH)2分解为CuO，蓝黑色固体可能含CuO，C正确；D．由分析可知，蓝黑色固体可能含铜，D错误；故选D。 【变式2-3】常温下，为探究、的性质，进行以下实验： 实验1：用计测得浓度均为、溶液的分别为12和9。 实验2：向溶液中边振荡边逐滴滴入盐酸，至不再产生气泡。 实验3：向溶液中逐滴滴入等体积溶液，生成沉淀，同时放出。 下列说法不正确的是 A．实验1中溶液碱性较强 B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡 C．实验3发生反应的离子方程式为： D．实验3中为避免产生沉淀，不宜使用溶液 【答案】B 【解析】A．实验1中的pH较大，溶液碱性较强，A正确；B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时无气泡产生，离子方程式：，B错误；C．实验3生成沉淀，同时放出，离子方程式为：，C正确；D．的碱性较强，为避免产生沉淀，不宜使用溶液，D正确；故选B。 ▌题型03 焰色试验及其应用 【典例3】下列关于焰色试验的说法中，正确的是 A．焰色试验属于化学变化 B．焰色试验可以鉴别所有金属元素 C．焰色试验体现的是元素的化学性质 D．焰色试验属于物理变化 【答案】D 【解析】A．焰色试验是金属元素的原子或离子中电子跃迁产生特征光谱的过程，无新物质生成，不属于化学变化，A错误；B．部分金属元素无特征焰色（如、等），焰色试验无法鉴别所有金属元素，B错误；C．焰色试验不需要发生化学变化即可表现出来，体现的是元素的物理性质，C错误；D．焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，D正确；故选D。 【变式3-1】下列关于焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B．进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C．实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 D．观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 【答案】D 【解析】A．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生的特征焰色，无新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，A错误；B．玻璃棒中含有钠元素，灼烧时会产生黄色焰色，会干扰待测物的焰色检验，不可用玻璃棒，应使用铂丝或无锈铁丝，B错误；C．稀硫酸难挥发，用其清洗铂丝会残留硫酸盐干扰后续实验，应使用易挥发的稀盐酸清洗铂丝，C错误；D．钾元素的紫色焰色易被含钠杂质产生的黄色焰色掩盖，蓝色钴玻璃可以滤去黄光，避免干扰检验，D正确；故选D。 【变式3-2】春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A．焰色试验是化学变化 B．清洗铂丝时不能用稀硫酸代替盐酸 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 【答案】A 【解析】A．焰色试验的本质是金属元素的核外电子受热跃迁后回到基态时释放特定波长的光，该过程没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，A错误；B．清洗铂丝用盐酸是因为金属氯化物沸点低，灼烧时易挥发除去；若用稀硫酸，生成的硫酸盐沸点高，灼烧时难以除去，会残留杂质干扰后续试验，因此不能用稀硫酸代替盐酸，B正确；C．钾的焰色为紫色，极易被火焰中钠元素的黄色光掩盖，因此观察钾的焰色试验时必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除干扰，C正确；D．NaOH和NaCl固体中均含有钠元素，二者焰色均为黄色，无法通过焰色试验区分，D正确；故选A。 【变式3-3】“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”形象地展现了烟花绽放时的绚丽多彩，而这种绚丽的色彩正是由焰色试验产生的，下列关于焰色试验说法正确的是 A．与该实验有关的图标有等 B．非金属单质燃烧时火焰均为无色 C．与灼烧时火焰颜色不同 D．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 【答案】A 【解析】A．焰色试验需要灼烧操作，会用到明火、腐蚀性的洗涤试剂，给出的佩戴护目镜、当心火灾、洗手的图标均与该实验的安全要求相关，A正确；B．非金属单质燃烧时火焰不一定为无色，例如硫单质在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，B错误；C．焰色试验是金属元素的性质，与均含有钠元素，灼烧时火焰均为钠的黄色，颜色相同，C错误；D．仅观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，滤去钠元素的黄光避免干扰，其余元素的焰色试验无需透过蓝色钴玻璃，D错误；答案选A。 ▌题型04 氯及其化合物的性质及其应用 【典例4】氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是 A．将a的浓溶液与d混合可制取b B．c具有还原性，能漂白棉、麻等 C．e的分子式为ClO2，是一种新型自来水消毒剂 D．b→d可通过反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O实现 【答案】B 【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，氯元素的化合价为0，属于单质；c为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；d为NaClO，氯元素的化合价为+1价，属于次氯酸盐；e为ClO2，氯元素为+4价，属于氧化物；f为 NaClO3，氯的化合价为+5价，属于氯酸盐。 【解析】A．a的浓溶液为浓盐酸，d为次氯酸钠，混合发生氧化还原反应会生成氯气，A正确；B．c具有氧化性，能漂白棉、麻等，B错误；C．根据分析可知e的分子式为ClO2，常用作自来水消毒剂，C正确；D．b→d可通过反应实现，D正确；故选B。 【变式4-1】下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A．液氯是纯净物，氯水是混合物 B．氯气溶于水，发生反应Cl2 + H2OHCl + HClO C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 【答案】D 【解析】A．液氯是液态的Cl2，仅含一种物质属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，含Cl2、H2O、HCl、HClO等多种物质属于混合物，A正确；B．氯气溶于水时部分与水发生可逆反应，生成氯化氢和次氯酸，反应方程式为，B正确；C．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易和空气中的CO2、H2O反应导致变质，因此需要密封保存，C正确；D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，仅产生白雾，烟是固体小颗粒分散形成的，该反应无固体生成不会产生烟，D错误；故选D。 【变式4-2】氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A．反应①中作还原剂，反应③中作氧化剂 B．反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C．反应③中过量时还原剂不能完全反应 D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为 【答案】A 【解析】A.反应①：，作催化剂；反应③：，作氧化剂，A错误；B.反应②利用高沸点酸()制低沸点酸(HCl)：或，B正确；C.反应③：，二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，过量时，随着反应进行，盐酸浓度降低到某一浓度反应停止，HCl(还原剂)不能完全反应，C正确；D.反应④在加热条件下，与KOH转化为KCl和；，氧化剂为，还原剂为；氧化剂与还原剂均为氯气，质量比等于物质的量之比，为，D正确；故答案为A。 【变式4-3】氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸共热得到，能氧化，可从海水中提取；氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于制取 B．有还原性，可用于从海水中提取溴 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 【答案】A 【解析】A．氯酸钠中氯元素化合价为+5价，具有氧化性，能和二氧化硫反应生成二氧化氯，A正确；B．氯气和溴化钠反应生成溴，是利用氯气的氧化性，B错误；C．次氯酸具有强氧化性，能漂白棉、麻等，不是利用其不稳定性，C错误；D．氯化铁具有氧化性，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，D错误；故答案选A。 ▌题型05 含氯消毒剂的性质及其应用 【典例5】某化学兴趣小组设计实验探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。 Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，测得84消毒液ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ光照下，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示；Ⅲ不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。        下列说法正确的是 A．由图1，若往84消毒液中鼓入空气，ORP值不变 B．由图1，若往84消毒液中逐滴加浓盐酸，ORP值持续上升 C．由图2，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D．由图3，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 【答案】D 【知识点】次氯酸盐的性质和用途、次氯酸及其性质和用途、氧化还原反应的规律、氧化性、还原性强弱的比较 【分析】“84消毒液”的主要成分是NaClO， NaClO与酸或水反应生成HClO，HClO不稳定分解生成盐酸和氧气，因此氧化性减弱、ORP值减小。 【解析】A．由图1，HClO不稳定分解生成盐酸和氧气，故氧化性减弱、ORP值减小，若往84消毒液中鼓入空气，氧气的氧化性比HClO弱，ORP值还会下降，A错误；B．NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气在水溶液中氧化性比HClO弱，ORP值还会下降，B错误；C．由图2，光照时间越长，越多的HClO分解变为盐酸和氧气，ORP值持续下降，84消毒液的漂白效果越差，C错误；D．由图3，84消毒液在40℃以上时，HClO迅速分解，ORP值急速下降，漂白效果变差，D正确；故选D。 【变式5-1】二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其制备的化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法错误的是 A．二氧化氯属于酸性氧化物 B．可以用水吸收未反应的二氧化氯气体 C．反应中仅有氯元素的化合价发生了变化 D．自来水消毒可以使用二氧化氯代替氯气，是利用了二氧化氯的化学性质 【答案】A 【解析】A．二氧化氯中氯元素化合价为+4，二氧化氯和氢氧化钠反应生成氯酸钠、亚氯酸钠两种盐，所以二氧化氯不属于酸性氧化物，故A错误；B．二氧化氯易溶于水，可以用水吸收未反应的二氧化氯气体，故B正确；C．5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反应，NaClO2中氯元素化合价由+3升高为+4、NaClO2中氯元素化合价由+3降低为-1，仅有氯元素的化合价发生了变化，故C正确；D．自来水消毒可以使用二氧化氯代替氯气，是利用了二氧化氯的强氧化性，故D正确；选A。 【变式5-2】工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 【答案】D 【解析】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确；B．NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解，B正确；C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误；故选D。 【变式5-3】氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍，下列有关氯胺(NH2Cl，Cl为＋1价)的说法一定不正确的是 A．氯胺的水解产物为NH2OH和HCl B．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 C．氯胺中氯的非金属性弱于氮 D．氯胺的消毒原理与NaCl不同 【答案】A 【解析】A．氯胺（NH2Cl）水解时，Cl的化合价保持+1价，生成HOCl，N的化合价保持-3价，生成NH3，不涉及氧化还原反应，因此水解产物为NH3和HOCl，而非NH2OH和HCl，A错误；B．氯胺中Cl为+1价，浓盐酸中Cl为-1价，两者在酸性条件下发生归中反应生成Cl2（0价），B正确；C．氯胺中氯元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3价，则氯胺中氯的非金属性弱于氮，C正确；D．氯胺具有强氧化性，能够破坏微生物结构，NaCl溶液中高浓度Na+和Cl-会使微生物细胞内的水分向外渗透，导致细胞脱水、蛋白质变性，最终抑制微生物繁殖或使其死亡，原理不同，D正确；故答案为A。 ▌题型06 实验探究氯及其化合物的转化 【典例6】某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是 A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性： B．处褪色，说明具有还原性 C．处褪色，说明具有漂白性 D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 【答案】D 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氯气与碱溶液反应、次氯酸及其性质和用途 【分析】84消毒液的有效成分是次氯酸钠，与浓盐酸发生归中反应产生氯气，在a处氯气与溴化钾发生反应生成溴单质，在b处碘化钾被氧化生成碘单质，c处的酸性高锰酸钾具有强氧化性，能与还原性物质反应而褪色，d的氢氧化钠被消耗后，酚酞变为无色。 【解析】A．在a处氯气与溴化钾反应生成溴单质，溶液为橙色，可知氧化性，则b处氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可知氧化性，但溴单质和碘单质的氧化性强弱未知，A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明具有还原性，B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性，不能说明具有漂白性，C错误；D．84消毒液中的次氯酸钠与浓盐酸反应产生黄绿色气体氯气、氯化钠和水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，D正确；故选D。 【变式6-1】用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B．由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收 C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】D 【分析】向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，此时有部分氯气溶于水，导致气体压强减小，用注射器滴加NaOH溶液，NaOH与Cl2反应，压强继续减小；再利用注射器滴加稀盐酸，此时Cl-、ClO-与H+发生反应生成Cl2，导致气体压强增大。 【解析】A．阶段①说明氯气溶于水，但氯气与水的反应为可逆反应，溶于水的氯气不可能全部与水反应，A错误；B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，由于压强不是0，所以不能说明氯气被完全吸收，B错误；C．阶段②的压强变小，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可利用该过程发生的反应制备84消毒液，而不是制漂白粉，C错误；D．若将Cl2换成CO2，起初CO2部分溶于水，然后与NaOH反应，生成Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，再加入盐酸，生成CO2气体，则压强变化与图2趋势相似，D正确；故选D。 【变式6-2】已知：①Cl2O的熔点为﹣116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；Cl2的沸点为﹣34℃。 ②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去)，下列说法错误的是 A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应 C．从装置②逸出气体的主要成分是Cl2O D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸 【答案】C 【分析】氯气进入装置①中与HgO反应生成Cl2O气体，由沸点可知②中冷凝得到Cl2O液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸。 【解析】A．装置①中发生反应HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，红色HgO转化为白色HgCl2，现象为红色粉末逐渐变为白色，A正确；B．已知Cl2O与有机物接触会剧烈反应，橡胶塞为有机物，用铝箔包裹可隔离Cl2O与橡胶，防止反应，B正确；C．Cl2O沸点3.8℃，装置②冷却温度-33℃低于其沸点，Cl2O会液化被收集；Cl2沸点为-34℃，-33℃高于其沸点为气态，且通入的干燥空气不液化，故逸出气体主要为Cl2和空气，不是Cl2O，C错误；D．高浓度Cl2O易爆炸，通入干燥空气可稀释Cl2O浓度，防止爆炸，D正确；故选C。 【变式6-3】下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色 C．③收集Cl2 D．④尾气处理 【答案】B 【知识点】常见气体的制备与收集、次氯酸及其性质和用途、氯气与碱溶液反应、氯气的实验室制法 【解析】A．MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A项不合理；B．使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置探究干燥的氯气能否使干燥的红色布条褪色，B项合理；C．氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应长进短出，C项不合理：D．氯气在饱和食盐水中难以溶解，一般用NaOH溶液进行尾气处理，D项不合理；故选B。 ▌题型07 阿伏加德罗常数的正误判断 【典例7】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．17gOH- 含有电子数为9NA B．1molN2和CO的混合气体中所含质子数为14NA C．16gO2和O3的混合气体中所含原子数为NA D．1molNa2O2和Na2O的混合物中所含有离子的数目为3NA 【答案】A 【解析】A．17 g 的物质的量为，每个含10个电子，故电子数为，A错误；B．每个和分子均含14个质子，1 mol二者混合气体中质子数为，B正确；C．和均由原子构成，16 g混合气体中原子物质的量为，原子数为，C正确；D．由2个和1个构成，由2个和1个构成，1 mol二者混合物中离子总数均为，D正确；故选A。 【变式7-1】表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17g NH3所含原子数目为 B．标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为 C．的Na2SO4溶液中含有的Na+数为 D．2.3g Na在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．17g 的物质的量为，1个分子含有4个原子，故所含原子数目为，A正确；B．标准状况下水不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，无法确定氧原子数为，B错误；C．仅给出溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误；D．2.3 g 的物质的量为，反应后变为+1价阳离子，转移电子数为，D错误；故选A。 【变式7-2】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和混合气体中氧原子数为 B．与足量二氧化碳反应，转移电子数为 C．和混合气体中含有分子数目为 D．与水充分反应转移电子数为 【答案】A 【解析】A．每个和分子均含有1个氧原子，0.1 mol混合气体中氧原子总物质的量为0.1 mol，数目为，A正确；B．3.9 g 的物质的量为，与反应时，1 mol 参与反应转移1 mol电子，故0.05 mol 反应转移电子数为，B错误；C．1 mol任何气体（包括混合气体）的分子总数均为，与气体种类无关，C错误；D．与水的反应为可逆反应，1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，D错误；故答案选A。 【变式7-3】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中氯原子数为 B．常温常压下，和混合气体中氧原子数为 C．所含原子的数目与标准状况下所含原子数目相同，都为 D．20克质量分数为的盐酸中含有HCl分子数为 【答案】B 【解析】A．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数为，A错误；B．和均由氧原子构成，4.8 g混合气体中氧原子总物质的量为，氧原子数为，B正确；C．22 g 的物质的量为0.5 mol，含原子总数为，但标准状况下为液态，11.2 L 物质的量远大于0.5 mol，原子数远大于，C错误；D．盐酸中完全电离为和，不存在分子，D错误；故选B。 ▌题型08 阿伏加德罗定律及其推论的应用 【典例8】在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是 A．体积②>①>③>④ B．密度②>③>④>① C．质量②>①>③>④ D．氢原子个数①>③>②>④ 【答案】B 【分析】首先计算四种物质的物质的量：①；②；③；④。 【解析】A．标准状况下气体体积之比等于物质的量之比，物质的量大小为②>③>①>④，故体积顺序为②>③>①>④，A错误；B．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，，，，，故密度顺序为②>③>④>①，B正确；C．各物质质量：，，，，质量顺序为②>③>①>④，C错误；D．各物质含氢原子物质的量：中为，中为，中为，中为，氢原子数顺序为①>③>④>②，D错误；故选B。 【变式8-1】如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 B．起始充入和的体积之比可能为或 C．活塞移动情况说明和反应放热，且反应后气体分子数减少 D．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 【答案】B 【解析】A．CO2体积占整个容器体积的五分之一，说明H2和O2的混合气体占整个容器体积的五分之四，左室与右室分子数目之比为1：4，二氧化碳分子为三原子分子，而氢气、氧气为双原子分子，故反应前活塞左右两边气体原子数之比为(1×3)：(4×2)=3：8，A正确；B．令CO2的物质的量为1 mol，则开始H2、O2的总物质的量为4 mol，反应后右室剩余气体为1 mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共4 mol-1 mol=3 mol，由2H2+O2=2H2O可知，氧气为，故氢气为4 mol-1 mol=3 mol，故H2、O2的体积比为3 mol：1 mol=3：1；若剩余的气体为氧气，由2H2+O2=2H2O可知，氢气为，故氧气为4 mol-2 mol=2 mol，故H2、O2的体积比为2 mol：2 mol=1：1，因此起始充入和的体积之比可能为3：1或1：1，B错误；C．根据氢气燃烧的反应方程式2H2+O2=2H2O，反应后气体分子数减少，开始活塞先左弹，右室气体膨胀，说明H2和O2反应放热，C正确；D．反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的中央，左右两边气体的体积相等，则气体的物质的量相等，D正确；故选B。 【变式8-2】将质量均为m g的O2、X和Y三种气体分别充入三个相同容积的密闭容器中，三者压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 A．C2H4、CH4 B．CO2、SO2 C．Cl2、CO2 D．CH4、Cl2 【答案】B 【分析】根据理想气体状态方程，同质量、同体积、同温度时，气体压强与摩尔质量成反比。由图像可知同温下，因此摩尔质量满足，； 【解析】A．、，二者均小于，A错误；B．、，满足，符合的关系，B正确；C．、，，C错误；D．，小于，不符合的要求，D错误；故选B。 【变式8-3】下列说法错误的是 A．同温同压下，等体积的、质量之比： B．同温同压下，等质量的、体积之比： C．同温同压下，等体积的、密度之比： D．同温同压下，等分子数的、体积之比： 【答案】C 【解析】A．同温同压下，等体积的和物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即，A正确；B．等质量的和物质的量之比为，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故体积比为，B正确；C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故，不是，C错误；D．同温同压下气体体积之比等于分子数之比，等分子数的两种气体体积比为，D正确；故选C。 ▌题型09 一定物质的量浓度溶液的配制 【典例9】某同学配制溶液的部分过程如图所示，①中天平的左右两盘均垫有滤纸。该同学的错误操作有 A．①④⑦ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．④⑥⑦ 【答案】D 【解析】①配制1 L氯化钠溶液可选用1 L容量瓶，计算出称取氯化钠的质量为，故应称5.9 g，左物右码来操作，①正确；②称量好的氯化钠固体倒入烧杯中，量筒用来量取蒸馏水，也倒入烧杯中，在烧杯中溶解，②正确；③在烧杯中溶解时用玻璃棒搅拌，③正确；④将溶解后的溶液冷却至室温，转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，玻璃棒下端应抵在容量瓶刻度线以下，④错误；⑤转移溶液后，玻璃棒和烧杯要用蒸馏水洗涤2至3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，⑤正确；⑥定容时，视线要与凹液面最低处相平，直到凹液面最低处与刻度线相切，图中仰视液面，⑥错误；⑦摇匀时，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，应为上下颠倒振荡，而非左右摇匀，⑦错误；故选D。 【变式9-1】配制溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ C．取出该溶液恰好中和了某浓度的盐酸，则该盐酸的浓度为 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A．配制500 mL溶液，需要用托盘天平称量固体、烧杯溶解固体、玻璃棒搅拌和引流、500 mL容量瓶定容、胶头滴管定容滴加液体，所列仪器均需要，A正确；B．配制溶液的步骤为溶解、转移溶液、洗涤烧杯和玻璃棒、转移洗涤液、定容，对应操作顺序为②①④①③，B正确；C．与按物质的量比1:1反应，，则，，C正确；D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液实际体积偏大，根据，溶质物质的量不变，溶液体积偏大，则配得的溶液浓度偏低，D错误；故选D。 【变式9-2】某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】A．配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，需葡萄糖质量为，称量时需用到游码，砝码放在左盘时，葡萄糖实际质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，A不符合题意；B．转移葡萄糖时纸上有少量残留，会使溶解的溶质质量偏小，所配溶液浓度偏低，B不符合题意；C．用量筒量取水时俯视刻度线，读取的数值大于实际量取水的体积，导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，所配溶液浓度偏高，C符合题意；D．溶液具有均一性，配好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，不会改变溶液的浓度，D不符合题意；故选C。 【变式9-3】阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告(部分)。以下说法不正确的是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol/L 59～104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1 A．如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐(酶法)指标的物理量是物质的量浓度 B．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的式量为180)的含量，参考指标的计量单位用“mg/dL”()表示时，则该指标的数值为918 C．实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等 D．正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响 【答案】B 【解析】A．尿素的单位为，肌酐的单位为，二者均为物质的量浓度的单位，A正确；B．葡萄糖检测结果为，换算为：，又，可得换算后数值为，B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液时，所需仪器包括量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，C正确；D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁导致的正常现象，对溶液浓度无影响，D正确；故选B。 ▌题型10 以物质的量为中心的简单计算 【典例10】下列说法正确的是 A．将25 g胆矾()溶于1 L水，该溶液的物质的量浓度为 B．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为： C．同浓度的溶液体积之比为3：2：1，则Cl−浓度之比为3：4：3 D．将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到2a%的NaCl溶液 【答案】B 【解析】A．胆矾的物质的量为，但溶于1 L水后，溶液体积大于1 L，实际浓度小于0.1 mol/L，A错误；B．的物质的量为，中的物质的量比为2:3，故的浓度为：，B正确；C．浓度由溶质电离决定，同浓度下浓度比为1:2:3，与体积无关，C错误；D．饱和溶液蒸发析出溶质，仍然是饱和溶液，浓度不变，仍为a%，D错误；故选B。 【变式10-1】通过分析热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物等与质量的关系。受热会先失去结晶水，然后再发生其他的分解反应，所得到的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 A．68~170℃时，失去部分结晶水 B．389℃时，所得固体为 C．的摩尔质量为 D．550℃时，所得固体为 【答案】D 【分析】的摩尔质量为。加热到170℃，失去结晶水的物质的量为，所得固体为；加热到389℃时，失去结晶水的总物质的量为，所得固体为；加热到550℃时，所得固体的摩尔质量为，该固体为MgO。 【解析】A．由分析知，170℃时，所得固体为，则68~170℃时，失去部分结晶水，故A正确；B．由分析知，389℃时，所得固体为，故B正确；C．由分析知，的摩尔质量为，故C正确；D．由分析知，550℃时，所得固体为MgO，故D错误；故选D。 【变式10-2】向一定量由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，反应过程中m(固体剩余质量)、转移电子的物质的量随加入的稀硝酸的体积变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)，a点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法中正确的是 A．稀硝酸的浓度为 B．y点时，400mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共26.4g C．y点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、、 D．加入稀硝酸至800mL时，收集到标况下的约为13.44L 【答案】B 【分析】由图示数据可得如下表格： 编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL 200 400 600 800 转移电子的物质的量/mol 0.45 0.9 1.35 a 生成NO的物质的量/mol 0.15 0.15 0.15 V 铁和铜均可以被硝酸氧化，由于还原性强弱关系为Fe>Cu>Fe2+，Fe、Cu、Fe2+将被硝酸依次氧化，实验①和②都有金属剩余，则溶液中不可能含硝酸铁，溶液中金属离子为+2价；在实验①的基础上加入200mL硝酸，参加反应的金属的质量为19.56g-5.76g=13.8g，转移的电子数为0.9mol-0.45mol=0.45mol，该过程既有铁参与反应，又有铜参与反应，且生成+2价的金属离子，设反应消耗Cu的物质的量为x mol，Fe的物质的量为y mol，则有64x+56y=13.8、，解得x=0.15mol、y=0.075mol，反应消耗HNO3的物质的量为，则稀硝酸的浓度为；实验①只有铁参与反应，转移的电子为0.45mol，由守恒可知，参加反应的铁的物质的量为=0.225mol；在实验②的基础上继续加入200mL稀硝酸，该过程既有铜参加反应，又有亚铁离子参加反应，转移的电子数为1.35mol-0.9mol=0.45mol，生成NO的物质的量为，参加反应的金属的质量为5.76g，金属全部为铜，物质的量为=0.09mol，铜转移的电子数为0.18mol，则亚铁离子参与反应生成，由以上分析可知，总共含亚铁离子0.225mol+0.075mol=0.3mol，则加入稀硝酸600mL后还有0.3mol-0.27mol=0.03mol亚铁离子，硝酸亚铁与稀硝酸反应的化学方程式为：4HNO3(稀)+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，0.03mol亚铁离子与稀硝酸反应生成=0.01molNO。 【解析】A．由分析可知，稀硝酸的浓度为3mol/L，A错误；B．稀硝酸的浓度为3mol/L，x点消耗的稀硝酸的物质的量为0.6mol，此时溶解的Fe粉为，x到y点溶解铁为、铜，y点时，400mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共，B正确；C．由分析可知，y点时有固体剩余，溶液中不可能含有，则溶液中的金属阳离子为、，C错误；D．由分析可知，600mL硝酸时转移电子数为1.35mol，根据，此时生成的NO为0.45mol，再加入稀硝酸200mL后，剩余的亚铁离子与稀硝酸反应生成NO的物质的量为0.01mol,，此时收集到标况下的约为， D错误；故选B。 【变式10-3】某金属混合物中含有两种金属，取5.5g金属混合物，向其中加入足量的稀硫酸，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L，则此金属混合物中含有的金属可能是 A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Mg和Cu D．Zn和Na 【答案】B 【解析】A．5.5g金属混合物生成的物质的量为，生成1mol需要各金属的质量分别为Al：18g、Mg：24g、Na：46g、Fe：56g、Zn：65g，若为Zn和Fe的混合物，则产生0.25mol气体需要金属的质量范围为14g~16.25g，A不可能；B．若为Mg和Al的混合物，则产生0.25mol气体需要金属的质量范围为4.5g~6.0g，B可能；C．若为Mg和Cu的混合物，则产生0.25mol气体需要金属的质量范围为6.0g~∞g，C不可能；D．若为Zn和Na的混合物，则产生0.25mol气体需要金属的质量范围为11.5g~16.25g，D不可能；答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $