3.2 组成物质的化学元素第1课时 元素与元素周期表导学案- 2025-2026学年沪教版（2024）九年级化学上册

本文围绕“元素与元素周期表”展开，介绍元素概念、符号及周期表结构等核心知识。承接化学基础，为后续深入学习奠基。通过知识点讲解、检测等环节，渗透化学观念、科学思维等核心素养，引导学生从化学视角认识物质。 该设计创新点在于以导学案形式呈现，采用自主预习、要点剖析等教法。对学生，提升其化学思维能力；对教师，提供清晰授课路径，有效突破教学难点，助力高效课堂构建。

3.2 组成物质的化学元素 （第 1 课时 元素与元素周期表）导学案 元素是组成物质的基本成分，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。本导学案将带你认识元素的概念、元素符号的意义及书写，了解元素周期表的结构和规律，为深入学习化学奠定基础。 一、学习目标（简写版） 1. 理解元素的概念，知道元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。 1. 掌握元素符号的书写规则及所表示的意义。 1. 了解元素周期表的基本结构，能说出元素周期表中一格所包含的信息。 1. 知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。 二、学习重难点 重点 1. 元素的概念及元素与原子的区别和联系。 1. 元素符号的书写和意义。 1. 元素周期表的基本结构及单元格信息。 难点 1. 理解元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，与原子的微观概念相区分。 1. 掌握元素符号的规范书写，避免大小写错误。 1. 理解元素周期表中元素的排列规律（如横行、纵行的含义）。 三、知识点自主预习填空 1. 元素 0. 元素是具有相同______（即______）的一类原子的总称。 0. 元素只讲______，不讲______。 0. 地壳中含量居前四位的元素是______、、、______（按含量从高到低排列）。 11. 元素符号 0. 国际上统一采用元素的______的第一个大写字母来表示元素，若几种元素的第一个字母相同，就附加一个______字母来区别。 0. 元素符号的意义：表示______和表示这种元素的______。例如，“H” 表示______和______。 12. 元素周期表 0. 元素周期表共有______个横行，______个纵行。每一个横行叫做一个______，每一个纵行叫做一个______（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。 0. 元素周期表中，每种元素占据一格，一般包含____________、______、______、______等信息。 四、知识点讲解与要点剖析 1．元素的定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 说明：（1）不同元素的根本区别是质子数不同；（2）质子数决定元素的种类； 2．元素的分类 元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 3．元素符号 （1）元素符号写法 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，有的还要加上第2个小写字母。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如：Ca、Na、Zn等。 （2）元素符号的意义 ①宏观：表示一种元素；②微观：表示该元素的一个原子 如：H：表示氢元素，一个氢原子； 注：①某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。如Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ②数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 4．元素周期表 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 5．物质的分类 （1）单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如二氧化碳、水 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素的叫做氧化物，如水、二氧化碳和五氧化二磷都是氧化物。 （2）物质的简单分类 五、效果检测（判断正误） 1. 质子数相同的微粒一定属于同种元素。（ ） 1. 元素符号 “O” 既表示氧元素，也表示一个氧原子。（ ） 1. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素。（ ） 1. 元素周期表中，每一个横行叫做一个族，每一个纵行叫做一个周期。（ ） 1. 元素只讲种类，不讲个数。（ ） 六、思维导图 七、归纳总结 1. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类不讲个数，地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁。 1. 元素符号书写遵循 “一大二小” 规则，具有宏观（元素）和微观（一个原子）两方面意义，部分还表示物质。 1. 元素周期表有 7 个周期、18 个族，单元格包含原子序数、元素符号等信息，元素按性质分为金属、非金属、稀有气体元素。 8、 课后作业 一、选择题 1．世间万物都是由元素组成的。地壳中含量最高的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 2．地壳中含量最高的元素是 A．铁 B．铝 C．氧 D．硅 3．我国近代化学启蒙者徐寿在《化学鉴原》中把硅元素翻译成“矽”，如图为元素周期表中硅元素的信息，下列有关说法正确的是 A．硅元素属于金属元素 B．一个硅原子的质量为28.08g C．硅的元素符号为SI D．硅原子核外有14个电子 4．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 5．国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 6．钠离子电池是当前新能源领域的研究热点，其正极材料常用磷酸钒钠[]。钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列分析正确的是       A．钒原子的质子数为23 B．x的值为18 C．一个钒原子的质量为50.94g D．中含有三种非金属元素 7．铍和钙都是元素周期表第二主族的元素，根据下图元素周期表中的信息，说法错误的是 A．钙的核电荷数比铍多16 B．铍和钙最外层电子数都为2，故化学性质相似 C．2个钙原子的质量是 D．二者均为金属元素 8．中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．砷元素属于金属元素 B．砷元素在元素周期表的第四周期 C．镓原子的中子数为31 D．镓的相对原子质量为69.72g 9．氮化镓充电器因其高效、小巧和快速充电的特性，逐渐成为市场上的热销产品。镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓的相对原子质量是69.72g C．镓的中子数为31 D．x的值为3 二、填空与简答 10．镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)镓元素的相对原子质量为 ，镓属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)A、C、D中与B属于同种元素的是 （填字母序号）。 (3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号）。 11．建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的思维方法。 (1)A～E中：属于同种元素的是 （填序号，下同），属于离子结构示意图的是 ，具有稳定结构的原子是 。 (2)若F为某原子得到两个电子形成的离子，则X的数值是 。 12．请写出它们的符号或名称。 氧 ，硅 ，Fe ，铝 ，Na ，Ca ，氢 ，K ，银 ，Cu 。 13．下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布图。 (1)氢元素和钠元素之间最本质的区别是其原子 不同。 (2)第16号元素的元素名称为 ，它在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填化学符号）。 (3)表中Li和Na两种元素的化学性质相似的原因是其原子的 。 九、答案与解析 （一）自主预习填空答案 1. 质子数；核电荷数；种类；个数；氧；硅；铝；铁 1. 拉丁文名称；小写；一种元素；一个原子；氢元素；一个氢原子 1. 7；18；周期；族；元素名称；元素符号；原子序数；相对原子质量 （二）效果检测答案及解析 1. ×。质子数相同的原子属于同种元素，但质子数相同的微粒不一定是同种元素（如水分子和氖原子质子数都是 10，不属于同种元素）。 1. √。“O” 表示氧元素和一个氧原子，该说法正确。 1. ×。地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁元素。 1. ×。元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。 1. √。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，该说法正确。 （3） 课后作业答案及解析 1．B 【详解】地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的元素是氧，故选B。 2．C 【详解】地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故选：C。 3．D 【详解】A、由元素周期表一格可知，中间的汉字表示该元素的元素名称，该元素名称为“硅”，硅是“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； B、硅元素的相对原子质量为28.08，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，表示一个硅原子的相对质量约为28.08，而不是一个硅原子的质量为28.08g，故选项说法错误； C、由元素周期表一格可知，右上角的符号为该元素的元素符号，即硅的元素符号为Si，故选项说法错误； D、由元素周期表一格可知，左上角的数字表是该元素的原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=14，故选项说法正确； 故选：D。 4．D 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 5．B 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。 故选B。 6．A 【详解】A、元素周期表中原子序数 = 质子数，钒原子序数为23，所以质子数为23，A正确。 B、原子中质子数 = 核外电子数，23=2+8+x+2，x=11，B错误。 C、元素周期表中50.94是相对原子质量，不是一个原子的实际质量，C错误。 D、中非金属元素有P、O两种，钒、钠属于金属元素，D错误。 故选 A。 7．C 【详解】A、钙元素的原子序数为20，铍元素的原子序数为4，在原子中原子序数=核电荷数，所以钙的核电荷数比铍多20-4=16，故正确； B、元素周期表中主族的元素最外层电子数与族数数值相等，铍和钙都是元素周期表第二主族的元素，所以铍和钙最外层电子数都为2，而最外层电子数决定元素的化学性质，故铍和钙化学性质相似，故正确； C、元素周期表单元格中元素名称下方的数字是相对原子质量，所以2个钙原子的相对质量是，相对原子质量的单位是“1",，省略不写，故错误； D、铍和钙都带金字旁，都属于金属元素，故正确。 故选C。 8．B 【详解】A、砷元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，并非金属元素，A 错误； B、电子层数等于周期数，砷原子的核外有 4 个电子层，所以砷元素在元素周期表的第四周期，B 正确； C、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，镓元素原子序数是 31，原子序数 = 质子数 = 31，下方数字69.72为相对原子质量，根据 “相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数”，可得中子数为，C 错误； D、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，镓的相对原子质量为 69.72，D 错误。 故选B。 9．D 【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故说法错误； C、据元素周期表的一格可知，镓原子的质子数为31，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈相对原子质量-质子数=69.72-31≈39，故说法错误； D、原子中质子数=核外电子数，根据镓原子结构示意图可知，31=2+x+18+8，解得：x=3，故说法正确。 故选D。 10．(1) 69.72 金属 (2)C (3)CD 【详解】（1）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72； 镓字带有金字旁，属于金属元素； （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、C、D中的C与B的质子数相同，属于同种元素； （3）当大于1个电子层时，最外层电子数为8属稳定结构，故A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是C和D。 11．(1) BD B AC (2)8 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。A 的质子数为2，B 的质子数为11，C 的质子数为10，D 的质子数为11，E 的质子数为8，所以属于同种元素的是BD； 离子是原子得失电子后形成的，当质子数≠核外电子数时为离子结构示意图； A 中质子数（2）=核外电子数(2)，为原子； B 中质子数(11)>核外电子数(2+8=10)，是阳离子，属于离子结构示意图； C 中质子数(10)=核外电子数(2+8=10)，为原子； D 中质子数(11)=核外电子数(2+8+1=11)，为原子； E 中质子数(8)=核外电子数(2+6=8)，为原子。 所以属于离子结构示意图的是B； 最外层电子数为8（只有一层时，为2）的结构是稳定结构；A 原子最外层电子数为2且只有一层电子，属于稳定结构；B 属于离子；C为原子，最外层电子数为8，属于稳定结构；D 为原子，原子最外层电子数为1，不属于稳定结构；E 为原子，原子最外层电子数为6，不属于稳定结构，具有稳定结构的原子是AC； （2）F为某原子得到两个电子形成的离子，此时核外电子数为2+8=10，那么该原子的核外电子数应为10−2=8，在原子中，质子数=核外电子数，所以X=8。 12． O Si 铁元素 Al 钠元素 钙元素 H 钾元素 Ag 铜元素 【详解】氧的元素符号为：O；硅的元素符号为：Si；Fe表示铁元素；铝的元素符号为：Al；Na表示钠元素；Ca表示钙元素；氢的元素符号为：H；K表示钾元素；银的元素符号为：Ag；Cu表示铜元素。 13．(1)质子数/核电荷数 (2) 硫 得到 (3)最外层电子数相等 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。所以氢元素和钠元素之间最本质的区别是其原子质子数（或核电荷数）不同。 （2）第 16 号元素的元素名称为硫；硫原子的最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中容易得到电子，得到 2 个电子后形成带 2 个单位负电荷的硫离子，其化学符号为S2−； （3）元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切。Li 和 Na 两种元素的原子最外层电子数都是 1，所以它们化学性质相似的原因是其原子的最外层电子数相同 。 学科网（北京）股份有限公司 $$