精品解析：江西省九江市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

九江市2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学试题卷 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 湖口酒糟鱼罐头中添加的谷氨酸钠为增味剂 B. 庐山牌电缆使用的绝缘层材料聚氯乙烯属于有机高分子材料 C. 九江石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油 D. 景德镇陶瓷和新型压电陶瓷的主要成分都是硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，常用作食品增味剂，A正确； B．聚氯乙烯（PVC）是由氯乙烯聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子材料，B正确； C．石油分馏通过沸点差异分离出汽油、煤油、柴油等轻质油，C正确； D．景德镇陶瓷主要成分为硅酸盐，但新型压电陶瓷（如锆钛酸铅）属于功能陶瓷，主要成分并非硅酸盐，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 离子结构示意图可表示也可表示 C. 熟石膏的化学式：CaSO4·2H2O D. 制水煤气的主要反应：C+2H2O(g)CO2+2H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷的球棍模型为：  ，A错误； B．两个离子的核电荷数都为17，核外K、L、M层依次排有2、8、8个电子，离子结构示意图为，B正确； C．熟石膏的化学式：，C错误； D．制取水煤气的主要反应是 ​​碳（C）与水蒸气（H2O）在高温下反应​​，生成 ​​一氧化碳（CO）和氢气（H2）​​，方程式为：C+H2O(g)CO+H2，D错误； 故选B 3. 苹果酸是一种常见的有机酸，广泛存在于多种天然食物中，可以赋予食物适宜的酸味，其结构简式如下图。下列有关苹果酸的说法中正确的是 A. 苹果酸与酒石酸HOOC-(CHOH)4-COOH互为同系物 B. 苹果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1mol苹果酸发生酯化反应，生成的酯最多有2种 D. 等物质的量的苹果酸分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比3：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．苹果酸中含有1个羟基，酒石酸中含有4个羟基，官能团个数不同，两者不可能互为同系物，A错误； B．苹果酸中羟基所连碳上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，B正确； C．1个苹果酸中含有2个羧基，1个羟基，两个羧基可以和1个或者2个醇发生酯化反应，另外羟基可以和酸发生酯化反应，则生成的酯超过2种，C错误； D．苹果酸中的两个羧基和1个羟基都可以和钠反应，两个羧基可以和碳酸氢钠反应，1mol苹果酸和钠反应生成1.5mol氢气，1mol苹果酸和碳酸氢钠反应生成2mol二氧化碳，产生气体的物质的量之比3：4，D错误； 故选B。 4. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A. 根据H2+Cl2=2HCl，推测：H2+Br2=2HBr B. 根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，推测：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 C. 根据CO2与水发生化合反应生成H2CO3，推测：NO2与水发生化合反应生成HNO3 D. 根据SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，推测：H2S是酸性气体，可以用浓硫酸干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A ．H2与Cl2在点燃条件下反应生成HCl，Br2的活泼性低于Cl2，H2与Br2在加热条件下反应生成HBr，A正确； B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2具有强氧化性，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，类比错误，B错误； C．CO2与水化合生成H2CO3，NO2与水反应生成HNO3和NO，类比错误，C错误； D．SO2是酸性气体，可用浓硫酸干燥，H2S具有强还原性，可被浓硫酸氧化，无法用浓硫酸干燥，类比错误，D错误； 故选A。 5. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照条件下反应的实验。取一支硬质大试管，通入1molCH4与3molCl2，光照下发生氯代反应。为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1molCH4中所含有的电子数为8 B. 该反应最多消耗的Cl2的分子数目为 C. 充分反应后，生成的CHCl3分子的数目为 D. 标准状况下，11.2LCH3Cl中含有的共价键数目为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．1分子甲烷中含有10个电子，则1molCH4中所含有的电子数为10，A错误； B．甲烷和氯气反应可能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，则最多消耗的Cl2的分子数目大于，B错误； C．甲烷和氯气发生取代反应，是连锁反应，不只生成一氯甲烷，则充分反应后，生成的CHCl3分子的数目小于，C错误； D．1个CH3Cl中含有4个共价键，标准状况下，11.2LCH3Cl的物质的量为0.5mol，其中含有的共价键数目为2，D正确； 故选D。 6. 常温下利用对应装置进行实验，不能得到相应结论的是 选项 试剂a、b 现象 结论 装置 A 铜、稀硝酸 试管上部气体呈红棕色 铜与稀硝酸反应生成NO2 B 漂白粉、浓盐酸 导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 漂白粉与浓盐酸反应生成Cl2 C 钠、无水乙醇 收集的气体移近火焰，发出爆鸣声 钠与乙醇反应生成H2 D 碱石灰、浓氨水 导管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝 有NH3生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，试管上部气体呈红棕色是因为NO被氧化为NO2，结论错误，A错误； B．氯气能使石蕊溶液先变红后褪色，导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可知漂白粉与浓盐酸混合生成，现象与结论一致，B正确； C．钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，现象与结论一致，C正确； D．将浓氨水滴加到碱水灰上，可以得到氨气，氨气可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，现象与结论一致，D正确； 故选A。 7. 海水晒盐所得“卤水”中可提取“镁”和“溴”，具体流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：过程②的反应方程式为3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ A. 过程①②③的目的是溴的富集 B. 过程②中每吸收6molBr2转移10mol电子 C. 过程④含蒸馏、冷凝等 D. “试剂a”可能为盐酸或硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】卤水中通入Cl2得到含Br2卤水，鼓入热空气吹出溴蒸气，用Na2CO3溶液吸收溴蒸气得到含Br-、溴酸根的卤水，加入H2SO4，溴酸根和Br-发生归中反应得到Br2水，Br2水蒸馏得到溴；吹出溴蒸气后的溶液中加入CaO得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂a溶解Mg(OH)2后经一系列操作得到MgCl2∙6H2O，MgCl2∙6H2O在HCl气流中加热失去结晶水得无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2。 【详解】A．反应①Cl2将卤水中Br-氧化成Br2，鼓入热空气吹出溴蒸气，用Na2CO3溶液吸收溴蒸气得到含Br-、溴酸根的卤水，加入H2SO4，Br-、溴酸根发生归中反应得到Br2水，将溴元素富集，故反应③所得Br2水浓度＞反应①所得Br2水浓度，A项正确； B．反应②中的反应为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，反应中Br元素的化合价部分由0价升至+5价，部分由0价降至-1价，由方程式知，每吸收3molBr2转移5mol电子，则每吸收6molBr2转移10mol电子，B项正确； C．过程④为从溴水中得到单质溴的过程，由分析可知，该过程采用了蒸馏、冷凝的方法，C项正确； D．试剂a用于将Mg(OH)2溶解，经一系列操作后得到MgCl2∙6H2O，故试剂a可以为盐酸，D项错误； 答案选D。 8. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同 可鉴别出地沟油 B 将足量的SO2水溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 分别向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，均产生沉淀 蛋白质遇盐变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．地沟油是油脂，与NaOH溶液共热发生皂化反应，溶液变混浊或分层消失；汽油为烃类，与NaOH不反应，仍分层，可鉴别，A正确； B．SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，体现SO2的还原性，B错误； C．淀粉水解需在酸性条件下进行，但未中和过量硫酸直接加新制Cu(OH)2，酸性环境破坏反应条件，无法检测葡萄糖，结论不可靠，C错误； D．饱和硫酸铵溶液使蛋白质盐析，盐析为物理可逆过程，硫酸铜溶液使蛋白质变性，变性为化学不可逆过程，D错误； 故选A。 9. 近年来电池研发领域涌现出的“纸电池”像纸一样轻薄柔软，下图为纸电池的结构示意图。某同学用镁片、铝片和滤纸作为电极材料和隔膜，分别用稀硫酸和溶液Y作电解质溶液制作了两个简易纸电池，并用电流表测试这两个电池，得到结果如下表： 电流表指针偏向 稀H2SO4 a 溶液Y b 下列说法不正确的是 A. 若铝作电池负极，则溶液Y可能为氢氧化钠溶液 B. 当用稀H2SO4作电解质溶液时，每消耗0.72g镁，理论上产生H2的质量为0.06g C. 若消耗铝的质量为5.4g，电路中通过0.24mol电子，则电子的利用率为80% D. 稀H2SO4作电解质溶液时，电路中电流的流向为：Al→电流表→Mg→稀H2SO4→Al 【答案】C 【解析】 【分析】用稀H2SO4作电解质溶液时，电流表指针偏向a极，说明a极是正极，b极是负极，由于镁比铝活泼，因此b极材料是镁，a极材料是铝。当用溶液Y作电解质溶液时，电流表指针偏向b极，说明b极是正极，a极是负极，要让a极的铝反应并失去电子，溶液Y应为强碱性溶液。据此答题。 【详解】A．由分析可知，若铝作电池负极，则溶液Y可能为氢氧化钠溶液，A正确； B．0.72g镁的物质的量为0.03mol，则当用稀H2SO4作电解质溶液时，每消耗0.72g镁，理论上产生H2的物质的量为0.03mol质量为0.06g，B正确； C．5.4g铝的物质的量为：0.2mol，则若消耗铝的质量为5.4g时，转移电子为0.6mol，实际上电路中通过0.24mol电子，则电子的利用率为=40%，C错误； D．用稀H2SO4作电解质溶液时，电流表指针偏向a极，说明a极是正极，电流由正极到负极，则电路中电流的流向为：Al→电流表→Mg→稀H2SO4→Al，D正确； 故选C 10. 为探究影响化学反应速率的因素，某同学向恒容密闭容器中投入不同初始浓度的X和足量的Y在不同条件下发生反应2X(g)+Y(s)3M(g)+6N(g)。反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下图(每组实验只改变一个条件)。下列说法不正确的是 A. 比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快 B. 比较实验②③得出：实验③可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响 C. 比较实验③④得出：其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快 D. 实验④中，0~20min内，用N(g)表示的速率v(N)=2×10⁻³mol/(L·s) 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可知，实验①反应物X初始浓度大于实验②，实验①的曲线相较于实验②更陡，说明反应速率实验①大于实验②，可以说明其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快，A正确； B．实验②③温度和浓度均相同，速率实验③大于实验②，则实验③可能使用了催化剂，催化剂能同时增大正逆反应速率，B错误； C．对比实验③④可知，实验④温度高，图像中④的斜率更大，则其反应速率更快，C正确； D．由图可知，实验④中，0~20min内，用N(g)表示的速率v(N)=，D正确； 故选B。 11. 硫酸是重要的化工原料，可用于生成化肥、农药、染料等。工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。工业制硫酸的原理示意图如下，下列说法不正确的是 A. 黄铁矿FeS₂在沸腾炉中的反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B. 吸收塔中喷淋的试剂X为水 C. 硫磺难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳 D. 部分未反应的SO2重新回到接触室的目的是为了提高原料的利用率，减少尾气排放 【答案】B 【解析】 【分析】沸腾炉中黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2，接触室中二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫，吸收塔中三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，得到硫酸。 【详解】A．FeS2和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫，方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，A正确； B．根据分析可知，工业上的X是98.3%的浓硫酸，B错误； C．结合单质硫的物理性质可知，硫磺难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，C正确； D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，则部分未反应的SO2重新回到接触室的目的是为了提高原料的利用率，减少尾气排放，D正确； 故选B。 12. 用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据(表中气体体积已折合为标况)，下列说法不正确的是 实验装置 实验① 实验② 时间/min 气体体积/mL 溶液温度/℃ 时间/min 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 0 22.0 8 22.4 24.8 8 37.3 23.8 10 37.3 26.0 10 未测 未测 A. ①和②总反应方程式均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应生成物总能量低于反应物总能量 B. 0~8min内，②中产生气体的速度更快 C. 8min时，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①>② D. 气体体积为37.3mL时，对比①和②溶液温度，说明②中化学能部分转化为电能 【答案】C 【解析】 【分析】两装置中，装置①在锌表面产生气泡，与铜不反应，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；装置②锌-稀硫酸-铜构成原电池，活泼金属为负极，故锌为负极，铜为正极，负极电极反应式为：，正极电极反应式，据此回答。 【详解】A．对比两装置的溶液温度，可以发现，溶液温度升高，说明反应放热，反应中生成物总能量低于反应物总能量，两装置中都相当于锌和硫酸的反应，总反应方程式均为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， A正确； B．由图可知，0~8min内，②中产生气体37.3 mL，①中为22.4 mL，则0~8min内，②中产生气体的速度更快，B正确； C．对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，但两装置总反应方程式均为：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，C错误； D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，D正确； 故选C。 13. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验步骤为： ①向浓H2SO4和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A；②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；③停止加热，振荡试管B，下层红色溶液褪色，上层油状液体层变薄；④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。结合上述实验，下列说法不正确的是 A. ①中应将浓硫酸缓慢加入到乙醇中得到混合液 B. ②中上层油状液体密度小于Na2CO3溶液，且为混合物 C. ③中油状液体层变薄主要原因是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液中 D. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 【答案】C 【解析】 【分析】制备乙酸乙酯，发生的反应有CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为可逆反应，添加试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，加热时，乙酸乙酯被蒸出，其中混有乙酸、乙醇，一般通过饱和碳酸钠溶液进行分离，据此分析； 【详解】A．浓硫酸密度较大，与其他物质混合时，应该将其加入到其他物质中，即①中应将浓硫酸缓慢加入到乙醇中得到混合液，A正确； B．②中上层油状液体密度小于溶液，上层油状液体中含有乙酸乙酯、乙酸、乙醇，为混合物，B正确； C．③中油状液体层变薄主要是乙酸与碳酸钠反应、乙醇溶于溶液所致，C错误； D．酚酞易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，D正确； 故选C。 14. 某试液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、[Al(OH)4]-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1，某同学进行了如下实验。下列说法不正确的是 A. 气体A可以用排水法收集 B. 滤液X中大量存在的阳离子有、Fe3+、Ba2+和H+ C. 沉淀C一定是BaCO3 D. 无法确定原试液中是否含有K+ 【答案】D 【解析】 【分析】​​加过量稀硫酸​​：无明显现象，说明不含（否则产生气泡）和[Al(OH)4]-（与过量 H+ 反应无沉淀）。加过量 Ba(NO3​)2：酸性条件下 NO具强氧化性，将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，同时生成 NO（气体A），沉淀A为 BaSO4​（来自稀硫酸或原溶液中​）。滤液X加过量NaOH​​：产生气体B（NH3​，证明含），沉淀B为 Fe(OH)3​（证明原溶液含 Fe2+）。滤液加少量 CO2​​​：生成沉淀C（BaCO3​，由 Ba2+ 与反应生成）。离子共存与电荷守恒分析必含离子​​：Fe2+、​（实验验证），Cl−、​（电荷守恒：2×0.1+1×0.1=1×0.1+2×0.1）。不含离子​​：​、[Al(OH)4]-（第一步排除），Al3+（若存在，电荷不守恒），K+（若存在正电荷超额，违反浓度均为 0.1mol/L 的条件）。 【详解】A．气体A为 NO，不溶于水，可用排水法收集，故A正确； B．滤液X中 Fe2+ 被氧化为 Fe3+，阳离子含 、Fe3+、Ba2+、H+（过量稀硫酸提供），故B正确； C．滤液中 Ba2+ 与 生成的沉淀，沉淀C为 BaCO3​，故C正确； D．根据电荷守恒，原溶液中 K+ 不可能存在（若存在，正电荷无法平衡），可确定不含 K+，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 门捷列夫在研究元素周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的多种元素。 Ⅰ．硅单质及其化合物应用广泛。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： （1）写出硅元素在元素周期表中的位置___________。 （2）写出制粗硅的化学方程式___________。 （3）整个制备过程必须严格控制无水无氧。原因之一：SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 Ⅱ．德国化学家文克勒1886年发现了一种“类硅”元素并将其命名为锗(Ge)。加上之前发现的碳(C)、锡(Sn)、铅(Pb)，这一族的元素趋于完善。 （4）根据锗在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是___________。 （5）根据元素周期律推测锗单质及其化合物的性质正确的___________ (填字母)。 A. 金属性：Ge<Sn B. 原子半径：Ge<Pb C. 简单氢化物的稳定性：GeH4>SiH4 D. 锗的最高正价为+3价 Ⅲ．1875年，“类铝”元素镓(Ga)被布瓦博德朗在一种矿石中发现。 （6）镓与铝同主族，由铝的性质推知，冶炼金属镓通常采用的方法是____________。 （7）已知Ga(OH)3难溶于水，设计实验判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，需要选用的试剂有GaCl3溶液、__________和____________。 【答案】（1）第三周期第IVA族 （2） （3） （4）作半导体材料 （5）AB （6）电解法 （7） ①. NaOH溶液（或KOH溶液） ②. 稀硫酸（或盐酸） 【解析】 【分析】加碳还原石英砂得到粗硅：，粗硅与HCl反应得到粗SiHCl3，精馏得到纯SiHCl3，氢气还原后得到高纯硅。 【小问1详解】 硅元素在元素周期表中的位置：第三周期第IVA族； 【小问2详解】 制粗硅的化学方程式：； 【小问3详解】 SiHCl3中Si为+4价，H为-1价，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，该气体为H2，化学方程式为：； 【小问4详解】 锗在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是：作半导体材料； 【小问5详解】 A．同主族从上往下元素的金属性增强，故金属性：Ge<Sn，A正确； B．同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Ge<Pb，B正确； C．同主族从上往下元素的非金属性减弱，简单氢化物的稳定性：GeH4<SiH4，C错误； D．锗原子最外层4个电子，最高正价为+4价，D错误； 故选AB。 【小问6详解】 冶炼金属铝采用电解法，镓与铝同主族，冶炼金属镓通常采用：电解法； 【小问7详解】 Ga(OH)3若为两性氢氧化物，可与强酸或强碱溶液发生反应，故设计实验判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液（或KOH溶液）和稀硫酸（或盐酸）。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂，外观与食盐相似。某化学实验小组用如下图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。 已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO能被氧化生成。 （1）A中的主要现象是__________，用化学方程式表示该现象出现的原因___________。 （2）B装置的主要作用为____________，C装置的名称为__________。 （3）检验D中产物有亚硝酸钠的方法为____________。 （4）一段时间后，F溶液褪色，写出该过程的离子方程式___________。 （5）一氧化氮—空气质子交换膜电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。 ①电极a为__________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b电极反应式为____________。 【答案】（1） ①. 铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变为蓝色(或绿色) ②. （2） ①. 将二氧化氮转化一氧化氮 ②. 球形干燥管 （3）取少量固体，加入盐酸，产生无色气体，遇空气变成红棕色，则证明有NaNO2 （4） （5） ①. 负极 ②. 【解析】 【分析】A中浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，B中二氧化氮与水反应生成一氧化氮，C中碱石灰干燥一氧化氮，B中过氧化钠与一氧化氮反应生成亚硝酸钠，E中碱石灰防止F中水蒸气进入D，F中酸性高锰酸钾溶液吸收一氧化氮，防止污染空气。 【小问1详解】 根据分析，A中浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，A中的主要现象是：铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变为蓝色(或绿色)，用化学方程式为：； 【小问2详解】 B装置的主要作用为：将二氧化氮转化为一氧化氮，C装置的名称为：球形干燥管； 【小问3详解】 根据题中信息：②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，检验D中产物有亚硝酸钠的方法为：取少量固体，加入盐酸，产生无色气体，遇空气变成红棕色，则证明有NaNO2； 【小问4详解】 酸性条件下，NO能被氧化生成，离子方程式为：； 【小问5详解】 该装置为原电池装置，通入氧气的电极为正极，故电极b为正极，电极a为负极。 ①电极a为：负极； ②电极b的电极反应式为：。 17. 氢是一种二次清洁能源，是人类未来理想能源之一。H2的制取是氢能利用的重要环节。 Ⅰ．金属氢化物LiH可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。 （1）LiH为离子化合物，LiH的电子式为___________。 （2）LiH和水反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．用天然气制备的氢气叫蓝氢，以CH4为原料，在Ni催化剂作用下将水蒸气还原为氢气，主要反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 （3）现将等物质的量的甲烷和水蒸气通入固定容积的恒温密闭反应器中，一段时间后，能说明该反应达到化学平衡的是____________。 A．反应器内气体总质量保持不变 B．氢气的含量保持不变 C． D．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 Ⅲ．分解水制得的氢气叫绿氢，光催化分解水制氢也是研究的热点方向。图1是某种通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。 （4）生成气体A的化学方程式为___________，气体B是__________(写化学式)。 （5）关于该催化反应原理说法不正确的是____________。 A．图中涉及的三个反应均为氧化还原反应 B．物质D的水溶液可用图2所示仪器保存 C．该过程的总反应是 （6）除了原料来源广、物质循环利用外，该制氢方法的优点还有____________。 【答案】（1） （2） （3）BE （4） ①. ②. H2 （5）AB （6）利用太阳能减少能耗；解决了氢气和氧气难分离的问题 【解析】 【分析】根据组成元素可知A为O2，NaMnO2与H2O反应生成Mn2O3和D：NaOH，D与MnO反应生成NaMnO2和B：H2。该过程的总反应是。 【小问1详解】 LiH为离子化合物，电子式为：； 【小问2详解】 LiH和水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 A．反应前后气体的总质量一直不变，不能判断达到平衡状态，A错误； B．氢气的含量保持不变时，各组分浓度均不变，可以判断达到平衡状态，B正确； C．时正、逆反应速率不相等，不能判断达到平衡状态，C错误； D．甲烷和水蒸气的初始投料量相同，物质的量之比始终保持不变，不能判断达到平衡状态，D错误； E．反应前后气体分子数增多，混合气体总质量不变，混合气体的平均摩尔质量保持不变时，可以判断达到平衡状态，E正确； 故选BE； 【小问4详解】 根据分析，A为O2，生成气体A的化学方程式为：，气体B是：H2； 【小问5详解】 A．NaMnO2与H2O反应生成Mn2O3和NaOH，该反应不是氧化还原反应，A错误； B．物质D为NaOH，其水溶液保存时需要用橡胶塞，B错误； C．根据分析，该过程的总反应是，C正确； 故选AB。 【小问6详解】 除了原料来源广、物质循环利用外，该制氢方法的优点还有：利用太阳能减少能耗；解决了氢气和氧气难分离的问题。 18. 九江陈年封缸酒，源自唐朝元和年间，已有超过一千年的历史。封缸酒属于低度酿造酒，含有多达21种氨基酸。 Ⅰ：某化学兴趣小组同学欲简单模拟封缸酒的酿造过程，进行如下实验： 步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4：每隔一天测定其酒精度和pH。 步骤5：…… 回答问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取措施有___________(答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下： 下列说法正确的是__________(填字母)。 a．淀粉属于天然高分子，与纤维素互为同分异构体 b．人体内也可以发生i的转化过程 c．ii的原子利用率为100% Ⅱ：乳酸乙酯是酒的香气成分之一，广泛用作食品香精。乳酸乙酯可发生如下图转化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志) （3）A物质的结构简式为____________，F中官能团的名称为____________。 （4）A生成B的反应类型为___________。 （5）B生成C的化学方程式为______________。 （6）写出F、D两种物质生成酯G的化学方程式____________。 【答案】（1）将酒曲碾成粉末、搅拌、使用甜酒曲（任写2条） （2）b （3） ①. ②. 烃基、羧基 （4）加成反应 （5） （6） 【解析】 【分析】乳酸乙酯发生水解得到乳酸和B：CH3CH2OH，烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志，A为乙烯，与水发生加成反应得到B：CH3CH2OH，B发生催化得到C：CH3CHO，C催化氧化得到D：CH3COOH，乳酸与D发生酯化反应得到G：。 【小问1详解】 步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，增大反应速率的措施为：将酒曲碾成粉末、搅拌、使用甜酒曲（任写2条）； 【小问2详解】 a．淀粉属于天然高分子，与纤维素的相对分子质量不同，两者不是同分异构体，a错误； b．人体内存在唾液淀粉酶，能将淀粉转化为葡萄糖，b正确； c．葡萄糖转化为酒精的方程式为：，原子利用率小于100%，c错误； 故选b； 【小问3详解】 A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，F中官能团的名称为：烃基、羧基； 【小问4详解】 乙烯与水发生加成反应得到CH3CH2OH，A生成B的反应类型为：加成反应； 【小问5详解】 CH3CHO催化氧化得到CH3COOH，化学方程式为：； 【小问6详解】 乳酸与CH3COOH发生酯化反应得到G，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九江市2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学试题卷 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 湖口酒糟鱼罐头中添加的谷氨酸钠为增味剂 B. 庐山牌电缆使用的绝缘层材料聚氯乙烯属于有机高分子材料 C. 九江石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油 D. 景德镇陶瓷和新型压电陶瓷的主要成分都是硅酸盐 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 离子结构示意图可表示也可表示 C. 熟石膏的化学式：CaSO4·2H2O D. 制水煤气的主要反应：C+2H2O(g)CO2+2H2 3. 苹果酸是一种常见的有机酸，广泛存在于多种天然食物中，可以赋予食物适宜的酸味，其结构简式如下图。下列有关苹果酸的说法中正确的是 A. 苹果酸与酒石酸HOOC-(CHOH)4-COOH互为同系物 B. 苹果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1mol苹果酸发生酯化反应，生成的酯最多有2种 D. 等物质的量的苹果酸分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比3：2 4. 类比迁移是学习化学必备素养，下列各组类比迁移中正确的是 A. 根据H2+Cl2=2HCl，推测：H2+Br2=2HBr B. 根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，推测：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 C. 根据CO2与水发生化合反应生成H2CO3，推测：NO2与水发生化合反应生成HNO3 D. 根据SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，推测：H2S是酸性气体，可以用浓硫酸干燥 5. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照条件下反应的实验。取一支硬质大试管，通入1molCH4与3molCl2，光照下发生氯代反应。为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1molCH4中所含有的电子数为8 B. 该反应最多消耗的Cl2的分子数目为 C. 充分反应后，生成的CHCl3分子的数目为 D. 标准状况下，11.2LCH3Cl中含有的共价键数目为2 6. 常温下利用对应装置进行实验，不能得到相应结论的是 选项 试剂a、b 现象 结论 装置 A 铜、稀硝酸 试管上部气体呈红棕色 铜与稀硝酸反应生成NO2 B 漂白粉、浓盐酸 导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 漂白粉与浓盐酸反应生成Cl2 C 钠、无水乙醇 收集的气体移近火焰，发出爆鸣声 钠与乙醇反应生成H2 D 碱石灰、浓氨水 导管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝 有NH3生成 A A B. B C. C D. D 7. 海水晒盐所得“卤水”中可提取“镁”和“溴”，具体流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：过程②的反应方程式为3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ A. 过程①②③的目的是溴的富集 B. 过程②中每吸收6molBr2转移10mol电子 C. 过程④含蒸馏、冷凝等 D. “试剂a”可能为盐酸或硫酸 8. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同 可鉴别出地沟油 B 将足量的SO2水溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 分别向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，均产生沉淀 蛋白质遇盐变性 A. A B. B C. C D. D 9. 近年来电池研发领域涌现出的“纸电池”像纸一样轻薄柔软，下图为纸电池的结构示意图。某同学用镁片、铝片和滤纸作为电极材料和隔膜，分别用稀硫酸和溶液Y作电解质溶液制作了两个简易纸电池，并用电流表测试这两个电池，得到结果如下表： 电流表指针偏向 稀H2SO4 a 溶液Y b 下列说法不正确的是 A. 若铝作电池负极，则溶液Y可能为氢氧化钠溶液 B. 当用稀H2SO4作电解质溶液时，每消耗0.72g镁，理论上产生H2的质量为0.06g C. 若消耗铝的质量为5.4g，电路中通过0.24mol电子，则电子的利用率为80% D. 稀H2SO4作电解质溶液时，电路中电流的流向为：Al→电流表→Mg→稀H2SO4→Al 10. 为探究影响化学反应速率的因素，某同学向恒容密闭容器中投入不同初始浓度的X和足量的Y在不同条件下发生反应2X(g)+Y(s)3M(g)+6N(g)。反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下图(每组实验只改变一个条件)。下列说法不正确的是 A. 比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快 B. 比较实验②③得出：实验③可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响 C. 比较实验③④得出：其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快 D. 实验④中，0~20min内，用N(g)表示的速率v(N)=2×10⁻³mol/(L·s) 11. 硫酸是重要的化工原料，可用于生成化肥、农药、染料等。工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。工业制硫酸的原理示意图如下，下列说法不正确的是 A. 黄铁矿FeS₂在沸腾炉中反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B. 吸收塔中喷淋的试剂X为水 C. 硫磺难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳 D. 部分未反应的SO2重新回到接触室的目的是为了提高原料的利用率，减少尾气排放 12. 用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据(表中气体体积已折合为标况)，下列说法不正确的是 实验装置 实验① 实验② 时间/min 气体体积/mL 溶液温度/℃ 时间/min 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 220 0 0 22.0 8 22.4 24.8 8 37.3 23.8 10 37.3 26.0 10 未测 未测 A. ①和②总反应方程式均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应生成物总能量低于反应物总能量 B. 0~8min内，②中产生气体的速度更快 C. 8min时，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①>② D. 气体体积为37.3mL时，对比①和②溶液温度，说明②中化学能部分转化为电能 13. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验步骤为： ①向浓H2SO4和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A；②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；③停止加热，振荡试管B，下层红色溶液褪色，上层油状液体层变薄；④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。结合上述实验，下列说法不正确的是 A. ①中应将浓硫酸缓慢加入到乙醇中得到混合液 B. ②中上层油状液体密度小于Na2CO3溶液，且为混合物 C. ③中油状液体层变薄主要原因是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液中 D. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 14. 某试液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、[Al(OH)4]-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1，某同学进行了如下实验。下列说法不正确的是 A. 气体A可以用排水法收集 B. 滤液X中大量存在的阳离子有、Fe3+、Ba2+和H+ C. 沉淀C一定是BaCO3 D. 无法确定原试液中是否含有K+ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 门捷列夫在研究元素周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的多种元素。 Ⅰ．硅单质及其化合物应用广泛。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： （1）写出硅元素在元素周期表中的位置___________。 （2）写出制粗硅的化学方程式___________。 （3）整个制备过程必须严格控制无水无氧。原因之一：SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 Ⅱ．德国化学家文克勒1886年发现了一种“类硅”元素并将其命名为锗(Ge)。加上之前发现的碳(C)、锡(Sn)、铅(Pb)，这一族的元素趋于完善。 （4）根据锗在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是___________。 （5）根据元素周期律推测锗单质及其化合物的性质正确的___________ (填字母)。 A. 金属性：Ge<Sn B. 原子半径：Ge<Pb C. 简单氢化物的稳定性：GeH4>SiH4 D. 锗的最高正价为+3价 Ⅲ．1875年，“类铝”元素镓(Ga)被布瓦博德朗在一种矿石中发现。 （6）镓与铝同主族，由铝的性质推知，冶炼金属镓通常采用的方法是____________。 （7）已知Ga(OH)3难溶于水，设计实验判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，需要选用的试剂有GaCl3溶液、__________和____________。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂，外观与食盐相似。某化学实验小组用如下图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。 已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO能被氧化生成。 （1）A中的主要现象是__________，用化学方程式表示该现象出现的原因___________。 （2）B装置的主要作用为____________，C装置的名称为__________。 （3）检验D中产物有亚硝酸钠的方法为____________。 （4）一段时间后，F溶液褪色，写出该过程的离子方程式___________。 （5）一氧化氮—空气质子交换膜电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。 ①电极a为__________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为____________。 17. 氢是一种二次清洁能源，是人类未来理想能源之一。H2的制取是氢能利用的重要环节。 Ⅰ．金属氢化物LiH可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。 （1）LiH为离子化合物，LiH的电子式为___________。 （2）LiH和水反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．用天然气制备的氢气叫蓝氢，以CH4为原料，在Ni催化剂作用下将水蒸气还原为氢气，主要反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 （3）现将等物质的量的甲烷和水蒸气通入固定容积的恒温密闭反应器中，一段时间后，能说明该反应达到化学平衡的是____________。 A．反应器内气体总质量保持不变 B．氢气的含量保持不变 C． D．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 Ⅲ．分解水制得氢气叫绿氢，光催化分解水制氢也是研究的热点方向。图1是某种通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。 （4）生成气体A的化学方程式为___________，气体B是__________(写化学式)。 （5）关于该催化反应原理说法不正确的是____________。 A．图中涉及的三个反应均为氧化还原反应 B．物质D的水溶液可用图2所示仪器保存 C．该过程的总反应是 （6）除了原料来源广、物质循环利用外，该制氢方法的优点还有____________。 18. 九江陈年封缸酒，源自唐朝元和年间，已有超过一千年的历史。封缸酒属于低度酿造酒，含有多达21种氨基酸。 Ⅰ：某化学兴趣小组同学欲简单模拟封缸酒的酿造过程，进行如下实验： 步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4：每隔一天测定其酒精度和pH。 步骤5：…… 回答问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有___________(答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下： 下列说法正确的是__________(填字母)。 a．淀粉属于天然高分子，与纤维素互为同分异构体 b．人体内也可以发生i的转化过程 c．ii的原子利用率为100% Ⅱ：乳酸乙酯是酒的香气成分之一，广泛用作食品香精。乳酸乙酯可发生如下图转化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志) （3）A物质的结构简式为____________，F中官能团的名称为____________。 （4）A生成B的反应类型为___________。 （5）B生成C的化学方程式为______________。 （6）写出F、D两种物质生成酯G的化学方程式____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$