天津市河北区2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

河北区2024-2025学年度第二学期期末高一年级质量检测 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时分分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，答题时，务必将答案写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Zn 65 一、选择题 1.下列四种国宝级文物的主要成分是硅酸盐的是 A.被称为“臻于极 致的青铜典范” 的四羊方尊 B.被誉为“白瓷之王”的定窑孩儿枕 C.成为中国文化遗产标志的太阳神鸟金饰 D.被尊为“墨皇”的牙色麻纸本墨迹《平复帖》 2.下列职业能根据食品科学等知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导的是 A.营养师 B.环境保护工程师 C.电池研发人员 D.科技考古研究人员 3.不能用浓硫酸干燥的气体是 A. NH₃ B. SO₂ C. Cl₂ D. HCl 4.以下气体过量排放会造成酸雨的是 A. 氨气 B.氮气 C.二氧化碳 D.二氧化硫 高一化学 第 1 页 (共8 页) 学科网（北京）股份有限公司 5.下列分子结构模型中，能表示甲烷分子结构的是 6.下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是 A.海水晒盐是化学变化 B.蒸馏法是海水淡化的方法之一 C.从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品 D.从海水获得物质和能量具有广阔的前景 7.下列说法正确的是 ·A.化肥可使农作物增产，施用越多越好 B 长期服用抗生素可预防某些疾病，没有副作用 C.农药研制应向着高效、低毒、低残留的方向发展 D.为了确保食品安全，应全面禁止使用食品添加剂 8.下列过程属于物理变化的是 A.·石油分馏 B.煤的干馏 C.煤的气化 D.乙烯聚合 9.下列有关糖类的叙述正确的是 A.都能发生水解反应 B.都能为人体提供能量 C.都是天然有机高分子 D. 都含C、H、O三种元素 10.下列关于SO₂的说法中，不正确的是 A. SO₂只有氧化性 B. SO₂可用于杀菌消毒 E. SO₂是一种无色气体 D. SO₂尾气可用氨水吸收 11.下列关于氮及其化合物的叙述中，不正确的是 A.液氨可作制冷剂 B.常温下可用铁制容器盛装稀硝酸 C.二氧化氮是一种红棕色、有毒的气体 D.在雷雨天，空气中的N₂与O₂可反应生成NO 12.判断正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 A.具有相似的物理性质 B.分子式相同，而分子内碳原子的连接方式不同 C.具有相似的化学性质 D.结构相似，在分子组成上相差一个CH₂原子团 高一化学 第 2 页 (共8 页) 学科网（北京）股份有限公司 13.下列变化中，不属于化学变化的是 A. SO₂使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C. H₂O₂使某些颜料褪色 D.活性炭使红墨水褪色 14.下列说法正确的是 A.烷烃在一定条件下可发生裂化反应 B.乙烷中混有的乙烯可用与H₂反应的方法除去 C.聚乙烯塑料老化是由于发生了加成反应 D.1m ol 乙醇与足量金属钠反应,可产生1m ol H₂ 15.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、OH⁻ B. Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ C. H+、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻ D. Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ 16.下列物质中不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A.酚酞溶液 B.锌片 C. NaHCO₃溶液 D. 酸性KMnO₄溶液 17.下列反应对应的离子方程式正确的是 A.将稀盐酸与氨水混合： B.将稀硫酸滴在铜片上： C. 将Cl₂通入 NaOH 溶液中: D.将MnO₂与浓盐酸共热； 18.下列金属冶炼的化学反应原理不正确的是 19.下列方法或实验现象能用来鉴别甲烷和乙烯的是 A.观察颜色 B.通入紫色石蕊试液 C.通入水中 D.通入溴的四氯化碳溶液 20.下列反应过程中的能量变化符合右图所示的是 A. CaO与H₂O的反应 B. Mg与稀硫酸的反应 C. NaOH溶液与盐酸的反应 D. Ba(OH)₂ 8H₂O与NH₄Cl的反应 高一化学 第 3 页 (共8 页) 学科网（北京）股份有限公司 21.一定条件下，恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A.正、逆反应速率相等 B. SO₂的质量保持不变 C. SO₂、O₂和SO₃的浓度相等 D. SO₃的含量保持不变 22 下列关于右图所示原电池装置的叙述正确的是 A.铜片质量逐渐增大 B.锌片作原电池的正极 C.H⁺在铜片表面被还原 D.电子从铜片经导线流向锌片 23.下列说法正确的是 A. SO₂有还原性，能被浓硫酸氧化 B.加热时木炭可与浓硫酸发生氧化还原反应 C. 在 Cu和浓 HNO₃的反应中, HNO₃被氧化 D.将胆矾如入浓 H₂SO₄中，胆矾变白，是浓硫酸的脱水性 24.下列条件下， 反应开始至2min，平均反应速率最快的是 A. 20℃, 2mL5%H₂O₂溶液 B. 20℃, 2mL 10% H₂O₂溶液 C. 40℃, 2mL 10% H₂O₂溶液 D. 40℃, 2mL 10% H₂O₂溶液且加入少量MnO₂ 25.下列反应属于加成反应的是 26.下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A. 官能团为-OH B.能与稀盐酸反应 C.一定条件下能被氧化成乙醛 D.一定条件下能与CH₃COOH反应 高一化学 第 4 页 (共8 页) 学科网（北京）股份有限公司 27 检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论不正确的是 A.做焰色试验时，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，说明一定含 B、先加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明一定含 C.先加入足量稀盐酸无现象，再滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl⁻ D.加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 28、分离提纯粗盐(含泥沙、CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄)的过程中, 下列相关叙述不正确的是 A、使用 NaOH 溶液除去Mg²⁺ B.每次所加的除杂试剂都应略微过量 C.除杂过程中应先除去 Ca²⁺， 再除去 SO₄²⁻ D.除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 29.向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是 A. 对比实验①和②可知还原性: Br⁻>Cl⁻ B.对比实验①和③可知氧化性： C.对比实验②和③可知酸性： D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性 30. 将一定量的锌与100mL 18.5mol·L·¹;浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中 则下列叙述中不正确的是 A.气体A为SO₂和H₂的混合物 B. 反应中共消耗 Zn 97.5g C.反应中共转移3mol电子 D. 气体A中 SO₂和H₂的体积比为4:1 高一化学 第 5 页 (共8 页) 学科网（北京）股份有限公司 第Ⅱ卷 本卷3小题，共40分 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2. 本卷共3题, 共40分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S32 Fe 56 Ag108 31. (11分) 反应 的能量变化趋势如图所示： (1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 (填字母序号)。 A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 D.减小压强 (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 (填“正”或“负”)极，铜片上产生的现象为 ，写出该电极上的电极反应式 ；外电路中电子由 (填“正”或“负”，下同)极向 极移动。 高一化学 第 6 页 (共8 页) 学科网（北京）股份有限公司 32.(16分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示： (1)写出B的结构简式 ：A中官能团的名称为 。 (2)验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂是 ，实验现象是 。 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应① ; 反应④ . (4)实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置： ①a试管中生成C的化学反应方程式为 ；反应类型是 。 ②在实 验中 球 形 干 燥 管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。 ③试管b中观察到的现象是 。 高一化学 第 7 页 (共8 页) 学科网（北京）股份有限公司 33.(13分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。 (1)利用下列实验研究铜与浓硫酸的反应。 请回答下列问题： ①写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式 。 ②能够证明生成了SO₂的证据是 。 ③试管b中浸NaOH溶液的棉团的作用是 . ④反应结束后将试管a冷却到室温，并将液体倒入盛有水的烧杯中稀释。下列药品能用来证明烧杯中的溶液含有硫酸的是 (填字母序号)。 A.银粉 B.铁粉 C. BaCl₂溶液 (2)现有氮及其化合物的转化关系如下图所示。 请回答下列问题： ①表示氮的固定反应是 (填序号)。) ②I~V反应 (填“都是”或“不都是”)氧化还原反应。 ③氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，反应的化学方程式为： 该反应中， 是氧化剂，NH₃中氮元素的化合价为 。若反应中消耗了4mol NH₃,则生成NO的物质的量为 mol,转移电子的物质的量为 mol。 高一化学 第 8 页 (共8 页) 学科网（北京）股份有限公司 $$河北区2024-2025学年度第二学期期末高一年级质量检测 化学答案及评分参考 I卷共30题，每题2分，共60分。 1 2 3 5 6 7 8 9 10 B A A D A A C A D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D A B A D B D 0 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C c B D B B c C A D Ⅱ卷共3道大题，共40分。 31.(11分) (1)放热 (2分)】 (2)AC (2分) (3)正 (1分) 产生无色气泡（合理给分） (2分) 2H*+2e-H21 (2分)负(1分)正 (1分) 32.(16分) (1)CH2=CH2(2分) 羟基(1分) (2)NaHCO,溶液或石蕊溶液（其他合理答案给分） (2分) 产生气泡或溶液变红（其他合理答案给分） (2分) (3)2CH3CH2OH+2Na-+2CH;CH2ONa+H2t (2分) Cu 2CHCHOH+O2CHCHO+2H )(2分) (4)①CH3COOH+CH,CH2OH浓孩酸CH3C0OCH2CH+H20 (2分) 取代（或酯化）反应 (1分) ②防止倒吸(1分) ③液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味（合理给分）(1分) 高一化学第1页共2页 33.(13分) (1)①Cu+2H2S04(浓)ACuS04+2H20+S02t (2分) ②试管b中品红溶液褪色 (1分) ③吸收多余的SO2,防止污染环境(1分) ④B(1分) (2)①L、V(2分) ②都是 (1分) ③02 (1分) -3(1分)4(1分) 20(2分) 高一化学第2页共2页