江苏省盐城市2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

2024～2025学年度第二学期高一年级期终考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是 A. 宇航服材料中的聚四氟乙烯属于烃类 B. 飞船外壳的钛合金属于金属材料 C. 太阳能电池板的半导体材料主要成分为 D. 推进系统材料中的氮化硼(结构类似金刚石)属于分子晶体 2. 实验室常用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为。下列有关说法不正确的是 A. 中Mn的化合价为 B. 的结构示意图为 C. HCl的电子式为 D. 的球棍模型为 3. 实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲制备NH3 B. 装置乙干燥NH3 C. 装置丙收集并验满NH3 D. 装置丁NH3的喷泉实验 4. 硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是 A. 浓硝酸不稳定，见光易分解 B. 常温下，56gFe片与浓硝酸发生反应，转移的电子数为 C. 灼热的木炭与浓硝酸反应，产生的两种气体均为酸性氧化物 D. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，只体现了浓硝酸的酸性 5. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，Y元素的最高化合价为+4，Z是地壳中含量最多的元素，M与X同主族，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 和含有的化学键类型相同 D. 分子中所有原子均能满足8电子稳定结构 阅读下列材料，完成下面小题： 黄铜矿高温下能与反应，生成Cu、FeS、，FeS高温下进一步被氧化为，产生的气体用NaOH溶液吸收；黄铜矿用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与硫酸发生反应，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。 6. 下列说法正确的是 A. FeS是非电解质 B. 纳米是胶体 C. 和互为同素异形体 D. NaOH晶体中阴阳离子个数比为 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 黄铜矿高温下与的反应： B. NaOH溶液吸收的反应： C. 与溶液的反应： D. 与稀硫酸的反应： 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有漂白性，可用于漂白纸浆 B. 不溶于水，可制作红色染料 C. 溶液呈蓝色，可用于游泳池水消毒 D. 具有脱水性，可用作干燥剂 9. 一种航天器能量储存系统的工作原理示意图如图，其中装置Y中电解质溶液呈碱性。下列说法正确的是 A. 该系统中只存在三种形式的能量转化 B. 装置X能实现电池的燃料和氧化剂再生 C. 装置Y的负极上的电极反应式为 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并实现化学能与电能间的完全转化 10. 在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制碳酸钠：饱和 B. 工业制硫酸： C. 海水提取镁：海水 D. 工业制乙烯：煤苯乙烯 11. 查耳酮(Z)是合成抗肿瘤药物的重要中间体，可由苯甲醛(X)和苯乙酮(Y)通过羟醛缩合反应制得。 已知：羰基()可以与加成生成醇() 下列说法正确的是 A. X分子中苯环上的一氯代物有3种 B. 1molY分子中含有4mol双键 C. Z分子中所有碳原子不可能共面 D. Z与足量加成后的产物分子中没有手性碳原子 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用铂丝蘸取少量溶液，置于火焰灼烧，火焰呈黄色 实验2：在溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图像如图所示(逸出未画出)。 下列说法不正确的是 A. 钠元素的焰色反应为黄色 B. M点时 C. 溶液后，反应过程表示为： D. 同一溶液中可以大量共存 13. 是一种储氢材料。Co-B催化剂催化释氢原理是：使催化剂表面的释放，催化剂表面的与结合生成(容易吸附阴离子)。在Co-B催化剂中掺有会提高释氢速率，其部分机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 与结合生成时放出热量 B. 促进了的电离产生与 C. 用代替，产生的气体中一定不含HD D. 释氢反应的离子方程式： 14. 实验小组为探究性质，进行如下实验：取溶液，加入2滴溶液，无明显现象。再向其中滴入溶液，溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(检验为)。为探究“红色褪去”的原因，将褪色后的溶液分成三份，又进行了以下实验 实验1：第一份溶液滴加溶液，无明显现象 实验2：第二份溶液滴加KSCN溶液，溶液变红 实验3：第三份溶液滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 实验4：取溶液，加入2滴溶液，充分混合。再向其中通入足量，溶液变红，一段时间后不褪色。取反应后的溶液，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 红色褪去的原因是被氧化成 B. 该实验条件下的氧化性比强 C. 上述系列实验证明既有氧化性，又有还原性 D. 实验4中发生氧化还原反应的离子方程式为 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 降解各类纤维素获得各种能源材料成为世界各国高度关注的问题。以秸秆(主要成分为纤维素)为原料制备有机物B和F的路线如下图所示，其中C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标准。 （1）A的结构简式为___________。C的名称为___________。F的化学式为___________。 （2）反应生成B的化学方程式为___________。 （3）5.3g化合物D在氧气中充分燃烧，只生成和，则D分子的结构简式为___________。 （4）E易被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，苯甲酸酸性比碳酸强。试设计实验方案比较两者酸性强弱：___________。 （5）下列说法正确的是___________。 a．纤维素、油脂均属于天然有机高分子化合物 b．、互为同系物 c．用新制的悬浊液可检验秸秆是否水解 d．除去中少量，可加入钠块，再蒸馏 e．可用红外光谱测定D分子中存在的化学键从而推断其具有的基团 16. 乙炔是重要的化工原料，某药物中间体F合成路线如图所示： （1）反应生成A的化学方程式为___________。 （2）C与E反应时会生成副产物。X的结构简式为___________。 （3）D分子中的含氧官能团名称为___________。D→E的反应类型为___________。 （4）F易水解生成G()。G的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________。 ①能与Na反应产生 ②分子中含有苯环，核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为 （5）已知：。写出以乙炔为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线常表示为：甲乙→…→目标产物)。 17. 全元素回收技术近年来成为废锂离子电池回收研究关注的重点。废旧磷酸铁锂电池正负极黑粉(主要含Fe、P、Li、C和少量的Cu、Al)全浸出工艺流程如下： （1）“酸浸”：为加快酸浸速率，可以采取的措施有___________(写一种即可)。 （2）“除铝”：NaOH溶液过多不利于除铝的原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）“沉铁”：加入NaOH调pH之前要检验是否含有，其检验方法为___________。 （4）“沉锂”：沉淀得到的碳酸锂产品往往含有杂质。 称取1.000g产品，溶于的硫酸溶液中，煮沸、冷却，加水定容至100mL。取定容后的溶液10.00mL，加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液14.00mL。产品中的质量分数为___________(写出计算过程)。 （5）“再生”：将和粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生可制备，实现再循环利用。该反应的化学方程式为：___________。 18. 二氧化碳捕集、资源化利用是实现碳中和的关键和重要路径。 （1）捕集：某兴趣小组在实验室用如图1所示装置捕集并制得碳酸钙。 在其它条件不变，浓海水中的去除率随的流量的变化如图2所示。随着气体流量的增加，溶液中的去除率先增大后减小的原因是___________。 （2）利用和水蒸气在一定条件下可转化为和。实验测得在，反应生成时吸收热量为401.15kJ，该反应的热化学方程式为___________。 在体积为1L的密闭容器中，恒温、紫外光照射、催化剂作用下，测得的物质的量随光照时间(h)的变化关系如图3。 ①反应开始后的16小时内，在催化剂___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)作用下，收集的较多。 ②0~20h内，在催化剂I作用下，的平均生成速率___________。 ③下列说法中，无法说明该反应在上述条件下达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．体积分数不再变化 b．混合气体的压强不再变化 c．混合气体的密度保持不变 d． 2024～2025学年度第二学期高一年级期终考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6~8题答案】 【答案】6. D 7. D 8. A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. CH3CHO ②. 乙烯 ③. 或 （2） （3） （4）向溶液中滴加足量苯甲酸溶液，如果有气泡产生，说明苯甲酸酸性比碳酸强 （5）ce 【16题答案】 【答案】（1）HC≡CH+CH3COCH3 （2） （3） ①. 羧基 ②. 取代反应(酯化反应) （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1）适当升温、适当增加硫酸溶液浓度、(加快)搅拌(速率) （2） （3）取少量溶液，滴加酸性溶液，若酸性溶液褪色，说明溶液中含有；如不褪色，则说明无或取少量溶液，滴加溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有；如无蓝色沉淀，则说明无或取少量溶液，滴加溶液无明显现象，再加氯水，若溶液变红，说明溶液中含有；如不变红色，则说明无 （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1）前，随流量的增加，生成的量增加，的去除率增大；后，流量虽然增加，但与海水的接触时间短，不能充分反应，的去除率减小；另外可能转化为可溶性的，的去除率减小 （2） ①. ②. Ⅱ ③. 1.5 ④. bcd 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $