精品解析：山东省枣庄市滕州市2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2024~2025学年度第二学期期中质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分) 1. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的原子结构示意图 C. 116号元素为位(Lv)，其中子数为177的核素为 D. 和互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为：，A错误； B．原子中质子数等于电子数，，B错误； C．核素中质子数为116，中子数为177，293是质量数，C正确； D．同位素是两种不同的核素构成的两种不同的单质，水是化合物，D错误； 故选D。 2. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅含离子键，不含共价键，其化学键类型描述错误，A错误； B．仅含共价键，属于共价化合物，描述完全正确，B正确； C．含离子键和共价键（铵根内），但化学键类型仅标注离子键，描述错误，C错误； D．是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故含离子键和共价键，但属于离子化合物而非共价化合物，化合物类型错误，D错误； 故选B。 3. 碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 碲单质常温下为固态 B. 碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C. 、、气态氢化物稳定性： D. 碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧族元素从上到下单质的熔沸点依次升高，常温下，S、Se单质都是固体，推测Te单质也是固体，A正确； B．根据序数52与同周期惰性气体54号元素Xe对比，确定Te在元素周期表位置是第五周期ⅥA族，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增大，非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，稳定性顺序为，C错误； D．碲元素位于金属与非金属交界处，具有半导体性质，在半导体元器件工业生产中具有一定应用，D正确； 故选C 4. 温度下，向真空密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程中和物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 可能为 B. 第时逆反应速率大于第时正反应速率 C. 用表示反应速率为 D. 第时保持温度和容器体积不变，向容器中再加入，正反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，交叉点处，三氧化二氮减少2mol，二氧化氮增加2mol，则方程式中三氧化二氮的化学计量数和二氧化氮的化学计量数相等，由原子个数守恒可知，X为一氧化氮，A错误； B．由图可知，2min时反应未达到平衡，4min时反应达到平衡，平衡时正逆反应速率相等，平衡形成过程中逆反应速率增大，则第2min时逆反应速率小于第4min时正反应速率，B错误； C．由图可知，2min时增加2mol，则用表示反应速率为，C正确； D．三氧化二氮是浓度为定值的固体，增加固体的量，化学反应速率不变，D错误； 故选C。 5. 近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。下列说法正确的是 A. 石墨作负极材料，发生氧化反应 B. 电流从锌片电极流向石墨电极 C. 若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 每反应锌时，理论上转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】该原电池中，锌片作负极，电极反应式为，石墨片作正极，电极反应式为，据此分析解答。 【详解】A．石墨片作正极，水中的氢得电子发生还原反应，A错误； B．由分析可知，石墨为正极，则电流从石墨电极流向锌电极，B错误； C．若用镁代替石墨，则镁为负极，锌片做正极，电流表的指针偏转方向应与原本的相反，C正确； D．锌片作负极，电极反应式为，每反应锌(即)时，理论上转移电子数为，D错误； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 B. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅 C. 将与混合反应吸收热量 D. 山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土，也可以表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨均为碳元素的同素异形体，同位素是质子数相同、中子数不同的原子，二者属于不同物质而非同位素，A项错误； B．光纤的主要成分是二氧化硅，因其对光的传输性能优异，B项正确； C．与的固固混合反应为吸热反应，导致体系温度降低，C项正确； D．高岭土化学式Al2Si2O5(OH)4可改写为，符合氧化物形式表示法，D项正确； 答案选A。 7. 从的废液中回收，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I是萃取分液，有机层在上层 B. 加溶液反应的离子方程式为 C. 加溶液的目的是将转化成盐溶液，然后浓缩，加入硫酸后生成浓度较大的含溶液 D. 操作Ⅱ通入热空气降低的溶解度，并利用了的挥发性 【答案】A 【解析】 【分析】向溴的CCl4溶液中加入碳酸钠溶液，发生反应，再加入硫酸得到高浓度溴，其反应为，最后得到产品溴。 【详解】A．CCl4的密度比溴化钠和溴酸钠混合溶液大，故操作Ⅰ是萃取分液，有机层在下层，故A项错误； B．根据分析可知，加入碳酸钠溶液，发生反应，离子方程式为：，故B项正确； C．加Na2CO3溶液，Br2转化成溴化钠和溴酸钠混合溶液，浓缩，加入硫酸，反应离子方程式为：，生成浓度较大的含Br2溶液，故C项正确； D．因为Br2的挥发性，可以通入热空气降低Br2的溶解度，将Br2吹出，故D项正确； 故本题选A。 8. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 A. 原子半径的大小顺序： B. 同主族中C的氢化物还原性最强 C. 元素至少可形成两种酸性氧化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】均为短周期元素，由图可知，A、C位于第二周期，B位于第三周期，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数，设B的质子数为x，则x-9+x+x-7=2x，解得x=16，则B为S，A为N、C为F，以此来解答； 【详解】A．主族元素电子层越多，原子半径越大，同周期主族元素原子序数大的半径小，则原子半径的大小顺序：r(S)＞r(N)＞r(F)，A错误； B．C为F，氢化物HF，HF的还原性最弱，B错误； C．S的氧化物可能为SO2、SO3，可形成两种酸性氧化物，C正确； D．B为S，C为F，F无正价，无最高价氧化物，故D错误； 故选C。 9. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 b极质量减少；a极质量增加 c有气体产生；b无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a B. b>c>d>a C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，a极质量增加，b极质量减小，b极为负极，a极为正极，则金属的活动性顺序a<b；装置二：未形成原电池，c极有气体产生，b极无变化，则金属的活动性顺序b<c；装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，则金属的活动性顺序d＞c；装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，则金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序为； 故选C。 10. 一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是 A. c1∶c2＝1∶3 B. 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2 C. X、Y 的转化率之比等于 1:3 D. c2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A.设X转化的浓度为x，若从正反应建立平衡，则 ，，若从逆反应建立平衡，则，，故A正确； B. 平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3:2，故B正确； C. 按A分析，反应前后X、Y气体的浓度比为1:3、化学方程式中化学计量数之比为1:3，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误； D. 反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如从正反应建立平衡，则消耗X小于0.04mol⋅L−1、消耗X小于0.12mol⋅L−1，则c2<0.12mol⋅L−1+0.3mol⋅L−1=0.42mol⋅L−1，如反应从逆反应建立平衡，按已知条件，0<c2，故有0<c2<0. 42mol⋅L−1，故D正确； 答案选C。 11. 一定条件下，化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 该条件下，断裂2molH-Cl键时需要吸收ykJ的能量 C. 该条件下，1mol和1mol完全反应生成2molHCl，放出kJ的能量 D. 2mol的总能量高于1mol和1mol的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应物和生成物能量比较可知，该反应为放热反应，故A正确； B．结合能量变化图可知，断裂2molH-Cl键时需要吸收ykJ的能量，故B正确； C．1mol和1mol反应断键需吸收xkJ能量，生成2molHCl成键可放出ykJ能量，所以放出kJ的能量，故C正确； D．根据反应物和生成物能量比较可知，2mol的总能量低于1mol和1mol的总能量，故D错误； 答案选D。 12. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2和H2生成NH3的反应是可逆反应，氮气不能完全转化为氨气，故A错误； B．过程②中参加反应的分子是氨气和氧气，反应过程中全部反应生成NO和水，化学键完全断裂，故B错误； C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，故C错误； D．温度不变，缩小体积，混合气体压强增大，反应速率增大，过程①②的反应速率均增大，故D正确； 故选D。 13. 下列关于化学键的叙述：①化学键只存在于分子之间；②两个非金属元素原子间只能形成共价键；③化学键是一种静电作用；④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引；⑤离子化合物可能含有共价键；⑥共价化合物中可能含有离子键；⑦金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。正确的共有几项 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 【答案】C 【解析】 【详解】①项错误，化学键存在于原子、离子之间，如离子键、共价键等； ②项正确，非金属原子间通过共用电子形成共价键； ③项正确，化学键本质是静电作用（吸引与排斥）； ④项错误，化学键是强烈的相互作用，非单一吸引； ⑤项正确，如NaOH含离子键和共价键； ⑥项错误，共价化合物不含离子键； ⑦项错误，如AlCl3为共价化合物； 综上，②③⑤正确，共3项，答案选C。 14. 化学电源在日常生活和科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度减小 B. 乙：正极电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 丁：为二次电池，充电后可继续使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为原电池装置，Zn为负极，铜为正极，负极生成Zn2＋，向Cu电极（正极）移动，Cu电极上H＋得电子生成氢气，H＋浓度降低，A正确； B．乙中锌为负极，Ag2O为正极，正极的电极反应为：Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−，B正确； C．丙中锌筒作负极，失去电子变为Zn2＋，发生氧化反应，锌筒会变薄，C错误； D．丁为铅蓄电池，为二次电池，充电后可继续使用，D正确； 故选C。 15. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究催化剂对反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液 D 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，，充分反应KI过量，所以溶液中既含I2又含I-，不能确定该反应是可逆反应，故A不符合题意； B．常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al和NaOH溶液发生氧化还原反应作负极，Mg和NaOH溶液不反应作正极，所以不能通过该反应判断Mg与Al的金属活动性，故B不符合题意； C．相同条件下，向B试管盛有等体积5%的H2O2溶液的试管中加入2~3滴FeCl3溶液，根据产生气体的快慢程度可以判断催化剂对反应速率的影响，故C符合题意； D．常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸与铁片发生钝化反应，不能先溶解完，故D不符合题意； 故答案：C。 16. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A. 反应物A的浓度：a点小于b点 B. 该反应的生成物可能对反应起催化作用 C. 曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态 D. A的平均反应速率：ab段大于bc段 【答案】B 【解析】 【详解】A、随着反应的进行，反应物的浓度减小，a点反应物A的浓度大于b点，故A错误； B、在恒温恒容条件下，随着反应物浓度的减小，反应速率增大，可能是某种生成物对反应起到催化作用，故B正确； C、曲线上v(A)始终在变化，说明曲线上各点均表示没有达到达到平衡，故C错误； D、根据图象，ab段的反应速率小于bc段的，故D错误； 故选B。 17. 化学是以实验为基础科学。如图(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A．验证氧化性： B．证明非金属性强弱： C．获得的溶液 D．观察硫酸钾的焰色试验的现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将氧化生成，左边棉球变为橙色，说明的氧化性强于，而转化为，可能是被氧化，也可能是被氧化，不能据此比较、的氧化性强弱，A错误； B．盐酸易挥发，使硅酸钠反应生成硅酸沉淀是挥发的氯化氢，还是二氧化碳反应得到，不清楚，而且比较非金属性必须是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能达到实验目的，B错误； C．向含的水溶液中加入四氯化碳，振荡，得到的CCl4溶液，分液，能达到实验目的，C正确； D．用光洁的铂丝蘸取硫酸钾再灼烧，观察硫酸钾的焰色试验的现象需要透过蓝色钴玻璃，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 溶液紫色褪去所需时间/min 溶液 溶液 溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 a 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 b 3.9 下列说法错误的是 A. 实验中过量，目的是为了使高锰酸钾充分反应，紫色褪去 B. C. 根据上表中实验数据可知，其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快 D. 忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中H2C2O4过量是为了确保KMnO4完全反应，便于观察到紫色褪去，故A正确； B．根据“控制变量法”，为使混合后溶液中高锰酸钾浓度相等，实验3总体积应为10.0mL，b=10.0-1.0-4.0-2.0=3.0，故B错误； C．实验1和2对比，H2C2O4浓度越大，褪色时间越短，说明速率越快，故C正确； D．v(KMnO4)=mol·L⁻¹·min⁻¹；根据反应比例，v(H2C2O4)=·v(KMnO4)=0.025mol·L⁻¹·min⁻¹，故D正确； 选B。 19. 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0070 0.106 0.099 最高正价或最低负价 -2 -1 A. 与形成时，各原子最外层均满足8电子稳定结构 B. 化合物的分子与分子具有相同的空间构型 C. 的含氧酸的酸性一定强于的含氧酸的酸性 D. 的简单氢化物与的简单氢化物反应的产物只含有共价键 【答案】A 【解析】 【分析】X的最高正化合价为+4，处于第ⅣA族，Y的最高正化合价为+5，处于第ⅤA族，Z的最低负化合价为−2，处于ⅥA族，W的最低负化合价为−1，处于ⅥA族，由于同周期自左而右原子半径减小，而原子半径Z>W>X>Y，故Z、W处于第三周期，X、Y处于第二周期，故X为碳元素，Y为氮元素，Z为硫元素，W为Cl元素。 【详解】A．Z（硫）与W(氯)形成ZW2(SCl2)时，硫的价层电子数为6，形成两个单键后，成键电子数为4，加上两对孤对电子(4个)，总电子数为8；每个氯原子形成单键，因此各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A正确。 B．XZ2(CS2)为直线型结构(类似CO2)，而H2O为V型结构，两者空间构型不同，故B错误。 C．W的最高价含氧酸(HClO4)酸性强于Z的最高价含氧酸(H2SO4)，但若比较非最高价含氧酸(如HClO与H2SO3)，则不一定成立，因此“一定”不准确，故C错误。 D．Y的氢化物(NH3)与W的氢化物(HCl)反应生成NH4Cl，产物中含离子键(NH与Cl⁻)和共价键(NH内部)，故D错误； 故选A。 20. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应气体物质的量总和不变，但绝热条件下温度变化会影响压强。当压强不变时，说明反应已达平衡，A错误； B．颜色变化与浓度相关，颜色不变说明浓度不再变化，反应达平衡，B错误； C．反应中只有为气体，密度不变说明气体质量不再变化，反应达平衡，C错误； D．反应前后气体总物质的量相等，总质量始终不变，平均摩尔质量恒为定值，无法判断是否平衡，D正确； 故选D。 二、填空题(本题包括5个小题，共60分) 21. 某温度下，A、B两种气体在2D容器内发生转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）4min时，反应是否达到化学平衡___________(填“是”或“否”)。 （3），B的平均反应速率为___________。 （4）下列措施能使化学反应速率减小的是___________(填序号)。 A. 适当升高温度 B. 保持温度不变，增大容器体积 C. 保持容器体积不变，通入氦气 D. 保持容器体积不变，充入A气体 【答案】（1） （2）否 （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图像分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化时反应物A的物质的量没有变为0，说明反应是可逆反应，且达到平衡状态，根据A、B消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化=0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为2AB； 【小问2详解】 根据图像分析可知，4min后A的物质的量继续减少，B的物质的量继续增加，说明4min时反应未达到平衡； 【小问3详解】 0- 4min时，v(B)==0.025mol/(L∙min)； 【小问4详解】 A．升高温度反应速率加快，A不符合题意； B．保持温度不变，增大容器体积，各物质的浓度减小，反应速率减小，B符合题意； C．保持容器体积不变，通入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； D．保持容器体积不变，充入A气体，反应物的浓度增大，反应速率加快，D不符合题意； 故选B。 22. Ⅰ．“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 （1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。该电池的工作原理为，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为___________，此时正极附近溶液的碱性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其正极材料为___________。 Ⅱ．甲烷—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： （3）图中左侧甲电极为电源___________极。 （4）电池中消耗1mol甲烷转移电子为___________mol。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） （3）负极 （4）8 【解析】 【分析】Ⅰ．飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，放电时，负极的电极反应式为Cd-2e-+2OH-=，正极电极反应式为。 Ⅱ．图中氢离子从左侧移向右侧，故左侧为负极，右侧为正极。 【小问1详解】 当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时相当于是原电池，Cd失去电子结合氢氧根离子生成Cd(OH)2，负极的电极反应式为Cd-2e-+2OH-=；正极得到电子生成，正极的电极反应式为，因此正极附近溶液的碱性增大。 【小问2详解】 ，放电时，得到电子生成Ag，因此正极材料为。 【小问3详解】 根据分析，左侧甲电极为负极。 【小问4详解】 左侧甲电极为负极，通入甲烷，发生氧化反应，电极反应式为，因此每消耗1mol甲烷转移电子为8mol。。 23. 按要求填空：现有下列化学符号：；；；；；；；；。 （1）表示核素的符号共___________种；互为同位素的是___________。 （2）现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。其中由离子键和共价键构成的物质是___________(填序号，下同)，属于共价化合物的是___________。 （3）写出以下物质的电子式：___________。 （4）离子所含有的核外电子数目是___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 与 （2） ①. ②③⑥ ②. ④⑦ （3） （4）或 【解析】 【小问1详解】 核素是具有一定数目的质子和中子的一种原子，故共有5种核素：18O、14C、23Na、14N、16O。同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子的互称，互为同位素的是与； 【小问2详解】 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦中由离子键和共价键构成的物质是②③⑥，属于共价化合物的是④⑦； 【小问3详解】 由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为； 【小问4详解】 离子所含有的核外电子数目是或。 24. 有八种短周期主族元素，其中随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图2所示。已知：；) 根据上述信息进行判断，并回答下列问题： （1）h在元素周期表中的位置是___________。 （2）①比较常见离子的半径大小___________(用离子符号表示)。 ②写出、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。 （3）下列可作为比较和金属性强弱的依据是___________。 a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d．比较两种元素在化合物中化合价的高低 （4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式___________(写一个即可)。 （5）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的，其分子结构如图所示，已知断裂键吸收热量，生成键放出热量，则完全反应的能量变化为___________。 （6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物中含有与分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式___________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） ①. ②. （3）bc （4） （5）放热882/-882 （6） 【解析】 【分析】由图1可知，x原子半径最小、最高正价+1，则x为；y最高正价+4，原子序数大于x，y为；d最低负价-2，原子半径小于y的原子半径，d为；f最高正价+3，原子序数大于d，且原子半径在四个里面是最大的，f为。由图2可知，z、h的最高价氧化物对应水化物溶液pH = 2（一元强酸），原子序数z小于h，则z为（对应）、h为Cl（对应HClO4）；e最高价氧化物对应水化物溶液pH = 12（一元强碱），e为（对应）；g最高价氧化物对应水化物溶液的pH小于2，g为S、最高价氧化物对应水化物为（时近似一元强酸）。综上，分别是、、、、、、、。 【小问1详解】 由分析可知h为，Cl元素的原子序数为17，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。 【小问2详解】 ①由分析可知对应元素、、。常见离子是、 、，电子层数越多，离子半径越大，核外有2个电子层，和核外有3个电子层，所以半径最小。当电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，和电子层数相同，S的核电荷数16，Cl的核电荷数17，所以半径大于半径，所以离子半径大小为。② e是元素，其最高价氧化物对应水化物为；f是元素，其最高价氧化物对应水化物为，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 【小问3详解】 a．单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能用于比较金属性强弱，a不符合题意； b．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，所以比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以作为比较金属性强弱的依据，b符合题意； c．单质与同浓度盐酸反应越剧烈，说明金属越活泼，即金属性越强，所以比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度可以作为比较金属性强弱的依据，c符合题意； d．金属性强弱与元素在化合物中化合价高低无关，d不符合题意； 故答案为bc。 【小问4详解】 上述元素任选三种组成六原子共价化合物，其化学式有。 【小问5详解】 已知为，一个分子中含有6个N-N键，断裂1mol分子中的化学键吸收的能量为，生成2molN≡N键放出的能量为，则1mol完全反应放出的能量。 【小问6详解】 由前面信息可知y为C，z为N，e为Na，则化合物eyz为。因为中含有与分子中类似的化学键，中N与N是三键，在中与形成离子键，中C和N之间形成三键，其电子式为。 25. 某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）在某温度下，探究影响分解速率的因素的实验方案如下： 实验序号 实验方案 实验序号 实验方案 Ⅰ 溶液 Ⅲ 溶液 Ⅱ 溶液 Ⅳ ，少量，5%溶液 ①实验Ⅰ、Ⅱ探究目的是___________；实验Ⅰ、Ⅲ相比反应速率较大的是___________。 ②对比实验Ⅰ、Ⅳ得出的结论是___________。 （2）设计如下实验探究和对分解反应的催化效果。 ①试管Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均盛有。 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 5滴0.1mol 5滴 5滴蒸馏水 现象 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无明显现象 试管Ⅰ中反应速率大于试管Ⅱ中反应速率的原因可能是： ⅰ．做催化剂且试管中大 ⅱ．___________ 经查阅资料知对该反应无催化作用，请设计实验证明___________。 ②溶液加入溶液后，溶液中会发生两步氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，其中第一步反应的离子方程式为，请从催化剂的角度分析并写出第二步反应的离子方程式___________。 （3）为进一步研究催化剂对分解速率的影响，化学小组同学又做了下列实验： ①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/L溶液和溶液，可通过观察___________，定性确定反应速率的大小。 ②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入的溶液，向注射器中分别加入溶液和溶液，测定的数据是___________，比较催化剂对反应速率的影响。 【答案】（1） ①. 探究温度对化学反应速率的影响 ②. 实验Ⅲ ③. 其它条件相同时，加入催化剂可加快化学反应速率 （2） ①. 比催化效果好 ②. 向洁净试管中加入溶液，再滴加5滴食盐水，无明显现象 ③. （3） ①. 气球膨胀的快慢 ②. 收集相同气体所需要的时间 【解析】 【小问1详解】 ①对比实验I和实验II可知两者当中的温度不同，其他条件相同，故其目的为：其他条件相同时，探究温度对反应速率的影响；对比实验Ⅰ、Ⅲ可知两者当中双氧水浓度不同，已知其它条件相同，浓度越大反应速率越大，因此反应速率较快的是实验Ⅲ。 ②实验I和实验IV相比可知，实验IV有催化剂，其他条件和实验I相同，故可以得出的结论为：其它条件相同时，加入催化剂可加快化学反应速率。 【小问2详解】 ①试管I和试管II中Cl-浓度不同，另外试管I中含有Fe3+，试管II中含有Cu2+，试管I中反应速率大于试管II中反应速率的原因可能是：ⅰ．做催化剂且试管I中大；ⅱ．比催化效果好；要证明无催化作用，只需要向H2O2溶液中加入食盐水即可排除和的干扰，设计实验为：向洁净试管中加入10mL 5% 溶液，再滴加5滴食盐水，无明显现象。 ②催化剂通过参加化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能从而加快化学反应速率，而本身的质量和性质反应前后不变，则反应过程中包括催化剂参加反应的过程和催化剂再生的过程，根据Fe3+和的性质利用氧化还原反应分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是：和。 【小问3详解】 ①三价铁离子和铜离子对过氧化氢的催化效果不同，过氧化氢分解产生氧气，气球会膨胀，故可以看到的现象是：气球膨胀的快慢不同。 ②小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入的溶液，向注射器中分别加入溶液和溶液，测定的数据是可以通过收集相同气体所需要的时间来进行比较。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期期中质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分) 1. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 原子结构示意图 C. 116号元素为位(Lv)，其中子数为177的核素为 D. 和互为同素异形体 2. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 3. 碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 碲单质常温下为固态 B. 碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C. 、、气态氢化物稳定性： D. 碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 4. 温度下，向真空密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程中和物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 可能为 B. 第时逆反应速率大于第时正反应速率 C. 用表示反应速率为 D. 第时保持温度和容器体积不变，向容器中再加入，正反应速率加快 5. 近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。下列说法正确的是 A. 石墨作负极材料，发生氧化反应 B. 电流从锌片电极流向石墨电极 C. 若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 每反应锌时，理论上转移电子数 6. 下列说法不正确的是 A. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 B. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅 C. 将与混合反应吸收热量 D. 山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土，也可以表示为 7. 从的废液中回收，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I是萃取分液，有机层在上层 B. 加溶液反应的离子方程式为 C. 加溶液的目的是将转化成盐溶液，然后浓缩，加入硫酸后生成浓度较大的含溶液 D. 操作Ⅱ通入热空气降低的溶解度，并利用了的挥发性 8. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 A. 原子半径的大小顺序： B. 同主族中C的氢化物还原性最强 C. 元素至少可形成两种酸性氧化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 9. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 b极质量减少；a极质量增加 c有气体产生；b无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a B. b>c>d>a C. D. 10. 一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是 A. c1∶c2＝1∶3 B. 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2 C. X、Y 的转化率之比等于 1:3 D. c2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 mol/L 11. 一定条件下，化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 该条件下，断裂2molH-Cl键时需要吸收ykJ的能量 C. 该条件下，1mol和1mol完全反应生成2molHCl，放出kJ的能量 D. 2mol的总能量高于1mol和1mol的总能量 12. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 13. 下列关于化学键的叙述：①化学键只存在于分子之间；②两个非金属元素原子间只能形成共价键；③化学键是一种静电作用；④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引；⑤离子化合物可能含有共价键；⑥共价化合物中可能含有离子键；⑦金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。正确的共有几项 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 14. 化学电源在日常生活和科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度减小 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 丁：二次电池，充电后可继续使用 15. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究催化剂对反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液 D 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完 A. A B. B C. C D. D 16. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A. 反应物A的浓度：a点小于b点 B. 该反应的生成物可能对反应起催化作用 C. 曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态 D. A的平均反应速率：ab段大于bc段 17. 化学是以实验为基础的科学。如图(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A．验证氧化性： B．证明非金属性强弱： C．获得的溶液 D．观察硫酸钾的焰色试验的现象 A. A B. B C. C D. D 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 溶液紫色褪去所需时间/min 溶液 溶液 溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 a 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 b 3.9 下列说法错误的是 A. 实验中过量，目的是为了使高锰酸钾充分反应，紫色褪去 B. C. 根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快 D. 忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率 19. 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.070 0.106 0.099 最高正价或最低负价 -2 -1 A. 与形成时，各原子最外层均满足8电子稳定结构 B. 化合物的分子与分子具有相同的空间构型 C. 的含氧酸的酸性一定强于的含氧酸的酸性 D. 的简单氢化物与的简单氢化物反应的产物只含有共价键 20. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 二、填空题(本题包括5个小题，共60分) 21. 某温度下，A、B两种气体在2D容器内发生转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）4min时，反应是否达到化学平衡___________(填“是”或“否”)。 （3），B的平均反应速率为___________。 （4）下列措施能使化学反应速率减小的是___________(填序号)。 A. 适当升高温度 B. 保持温度不变，增大容器体积 C. 保持容器体积不变，通入氦气 D. 保持容器体积不变，充入A气体 22. Ⅰ．“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 （1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。该电池的工作原理为，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为___________，此时正极附近溶液的碱性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其正极材料为___________。 Ⅱ．甲烷—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： （3）图中左侧甲电极为电源___________极。 （4）电池中消耗1mol甲烷转移电子为___________mol。 23. 按要求填空：现有下列化学符号：；；；；；；；；。 （1）表示核素的符号共___________种；互为同位素的是___________。 （2）现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。其中由离子键和共价键构成的物质是___________(填序号，下同)，属于共价化合物的是___________。 （3）写出以下物质电子式：___________。 （4）离子所含有的核外电子数目是___________。 24. 有八种短周期主族元素，其中随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图2所示。已知：；) 根据上述信息进行判断，并回答下列问题： （1）h在元素周期表中的位置是___________。 （2）①比较常见离子的半径大小___________(用离子符号表示)。 ②写出、最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。 （3）下列可作为比较和金属性强弱的依据是___________。 a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d．比较两种元素在化合物中化合价的高低 （4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式___________(写一个即可)。 （5）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的，其分子结构如图所示，已知断裂键吸收热量，生成键放出热量，则完全反应的能量变化为___________。 （6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物中含有与分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式___________。 25. 某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）在某温度下，探究影响分解速率的因素的实验方案如下： 实验序号 实验方案 实验序号 实验方案 Ⅰ 溶液 Ⅲ 溶液 Ⅱ 溶液 Ⅳ ，少量，5%溶液 ①实验Ⅰ、Ⅱ探究目的是___________；实验Ⅰ、Ⅲ相比反应速率较大的是___________。 ②对比实验Ⅰ、Ⅳ得出的结论是___________。 （2）设计如下实验探究和对分解反应的催化效果。 ①试管Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均盛有。 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 5滴0.1mol 5滴 5滴蒸馏水 现象 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无明显现象 试管Ⅰ中反应速率大于试管Ⅱ中反应速率的原因可能是： ⅰ．做催化剂且试管中大 ⅱ．___________ 经查阅资料知对该反应无催化作用，请设计实验证明___________。 ②溶液加入溶液后，溶液中会发生两步氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，其中第一步反应的离子方程式为，请从催化剂的角度分析并写出第二步反应的离子方程式___________。 （3）为进一步研究催化剂对分解速率的影响，化学小组同学又做了下列实验： ①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/L溶液和溶液，可通过观察___________，定性确定反应速率的大小。 ②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入的溶液，向注射器中分别加入溶液和溶液，测定的数据是___________，比较催化剂对反应速率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$