精品解析：山东菏泽市单县2025-2026学年九年级下学期4月期中考试化学试题

2025—2026学年度初中阶段性质量检测 化学试题 （考试时间：60分钟　试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Na-23　Ca-40　Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年12月举行的中央经济工作会议提出“坚持‘双碳’引领，推动全面绿色转型”“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，强化新污染物治理”。下列做法与之不符合的是 A. 倡导小区使用“爱回收”垃圾分类回收机，践行绿色环保理念 B. 将生活污水直接排放到湖里 C. 推广使用新能源汽车，减少油车使用 D. 淘汰下来的集成电路中的铜、锌等金属及时回收 【答案】B 【解析】 【详解】A、倡导小区使用“爱回收”垃圾分类回收机，践行绿色环保理念，符合“双碳”引领和绿色转型的要求。故选项A不符合题意； B、将生活污水直接排放到湖里，会造成水体污染，不符合“深入打好碧水保卫战”的要求。故选项B符合题意； C、推广使用新能源汽车，减少油车使用，能减少碳排放和尾气污染，符合绿色转型的理念。故选项C不符合题意； D、淘汰下来的集成电路中的铜、锌等金属及时回收，属于资源循环利用，符合绿色环保的要求。故选项D不符合题意。 故选B。 2. 神舟二十二号是中国载人航天工程首次应急发射任务，下列现象主要发生化学变化的是 A. 运载火箭燃料燃烧喷出火焰 B. 飞船与大气层剧烈摩擦温度快速上升 C. 飞船与火箭分离并进入预定轨道 D. 神舟二十二号与天宫空间站精准对接 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化是指生成新物质的变化。 A、燃料燃烧是化学反应，生成新物质，该选项符合题意； B、摩擦生热是物理变化，该选项不符合题意； C、分离是机械过程，该选项不符合题意； D、对接是物理操作，该选项不符合题意； 故选A。 3. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测定 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与土壤的位置放反了，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 C、溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故图示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 4. 食品安全无小事，下列做法正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富 B. 在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口 C. 为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素 D. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡粽叶，故选项说法错误； B、碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应，所以在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口，故选项说法正确； C、为了预防甲状腺肿大，在食品中添加适量的碘元素，但不能大量添加，人体摄入的碘过量也会造成甲状腺疾病，故选项说法错误； D、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故选项说法错误。 故选B。 5. 2025年3月22—28日是第三十八届“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。以下关于小江水库流域水资源的说法错误的是 A. 合理施用农药、化肥以减少水体污染 B. 加入明矾能促进小江水库水中悬浮杂质沉降 C. 可用活性炭吸附水中色素和异味 D. 小江水库水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水 【答案】D 【解析】 【详解】A、合理施用农药、化肥可减少其进入水体的量，能减少水体污染，正确。 B、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，促进杂质沉降，正确。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，正确。 D、沉降、过滤仅能除去水中难溶性杂质，灭菌仅能除去水中微生物，处理后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净的水，错误。 6. 研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。如图是锂、钠两种元素在元素周期表中的信息及其离子的半径大小。 下列说法错误的是 A. 锂原子核外有3个电子 B. 钠原子相对原子质量为22.99 C. 充电速度：锂电池>钠电池 D. 锂离子和钠离子都是由原子失去电子形成的 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，故选项说法正确，不符合题意。 B.根据钠元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠的相对原子质量为22.99，故选项说法正确，不符合题意。 C.根据题意，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快，锂、钠两种金属离子的半径大小关系：锂离子＜钠离子，则相较于锂电池，钠电池的充电速度更快，故选项说法错误，符合题意。 D.根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，核外电子排布是2、1，最外层上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为11；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、1，最外层上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则锂、钠离子都是由原子失去电子形成的，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 7. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 众人拾柴火焰高 可燃物越多，着火点越低，利于燃烧 B 把食物放进冰箱冷藏 温度降低，分子停止运动 C 小苏打用作食品发酵粉 碳酸氢钠发生反应产生气体 D 用尿素给绿植施肥 肥尿素是一种复合肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 众人拾柴火焰高，是因为可燃物越多，燃烧放出的热量越多，燃烧越剧烈，而着火点是物质的固有属性，一般不会改变，此选项错误； B. 把食物放进冰箱冷藏，是降低了温度，温度越低，分子运动速率越慢，但分子不会停止运动，此选项错误； C. 小苏打用作食品发酵粉，是因为碳酸氢钠受热或与酸反应生成二氧化碳气体，使食品松软，此选项正确； D. 含有氮元素的化肥是氮肥，氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。尿素是一种氮肥，不属于复合肥，此选项错误。 故选C。 8. 2024年10月9日诺贝尔化学奖用于表彰科学家在计算蛋白质结构预测方面的贡献。苯丙氨酸(分子式为)是构成蛋白质的基本单位之一，下列关于苯丙氨酸的说法正确的是 A. 碳、氢、氧的质量比为9∶11∶2 B. 由23个原子构成 C. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 一个苯丙氨酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、苯丙氨酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×9）：（1×11）：（16×2）=108∶11∶32，故选项说法错误； B、一个苯丙氨酸分子是由9个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则一个苯丙氨酸分子由23个原子构成的，故选项说法错误； C、苯丙氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确； D、苯丙氨酸是由苯丙氨酸分子构成的，苯丙氨酸分子中不含氧分子，故选项说法错误。 故选C。 9. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是 A. 某溶液降温后有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶液质量一定减小 B. 酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 C. 复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D. 化学变化前后物质的总质量不变，故物质的总质量不变的变化一定是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、某溶液降温后有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶液质量一定减小，故选项推理正确； B、酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； C、复分解反应生成沉淀、气体或水，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故选项推理错误； D、化学变化前后物质的总质量不变，但物质的总质量不变的变化不一定是化学变化，如：水的蒸发是物理变化，质量也不变，故选项推理错误。 故选A。 10. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，能达到目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究影响溶质溶解快慢的因素 C. 验证与NaOH溶液反应 D. 可验证燃烧的条件之一：温度达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验，除温度不同外，其它条件相同，但无色酚酞溶液遇酸不变色，该实验设计无明显现象，A 错误。 B、 图中实验探究影响溶质溶解快慢的因素时，变量不唯一，温度和是否搅拌都是变量，无法得出准确结论，B 错误。 C、图中实验没有设置对比实验，无法确定二氧化碳是与氢氧化钠溶液发生了反应，还是仅仅溶解在水中，C 错误。 D、铜片上的木屑和煤粉都与氧气接触，加热时木屑先燃烧，煤粉后燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低，可验证燃烧的条件之一是温度达到着火点，D 正确。 故选D。 11. 我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是 A. 反应后石墨烯的碳原子数目增加 B. 保持甲烷化学性质的最小粒子是“” C. 等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D. 过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨烯在反应中作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，则反应后石墨烯的碳原子数目不变，故选项说法错误； B、甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子（），故选项说法错误； C、根据甲醇（CH3OH的相对分子质量为12+4+16=32）和甲醛（CH2O的相对分子质量为12+2+16=30）可知，甲醇的相对分子质量比甲醛的大，相对分子质量和分子的实际质量呈正比，则等质量的甲醇和甲醛，甲醛的分子个数多，故选项说法错误； D、过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应前有1个C、4个H、1个O，反应后有1个C、6个H、3个O，则1个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，其化学式为H2O2，故选项说法正确； 故选：D。 12. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液 取样，两两混合，观察现象 B 检验某无色溶液中含有Mg2+ 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离铁粉和铜粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、三种溶液两两混合，与另外两种溶液分别产生气泡、白色沉淀的是溶液，和反应产生气泡的是稀盐酸，产生白色沉淀的是溶液，可鉴别，方案正确，A不符合题意； B、和反应生成白色沉淀，但和氢氧化钠反应生成白色沉淀的溶液中不一定存在，和NaOH反应生成Al(OH)3白色沉淀，方案错误，B符合题意； C、加入过量氢氧化钙，除去盐酸的同时会引入新杂质可溶的氢氧化钙，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案错误，C符合题意； D、分离要求得到原混合物中的所有组分，加入稀盐酸后铁和盐酸反应溶解，仅能得到铜，无法得到铁粉，方案错误，D符合题意。 故选BCD。 13. 如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，KCl、溶液的溶质质量分数相等 B. 时，KCl的溶解度大于 C. 将等质量的KCl、饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是前者小于后者 D. 将KCl、饱和溶液从降温到，两溶液中所含溶质的质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、T1℃时，未指明两种溶液是否为饱和溶液，故无法比较两者的溶质质量分数。说法错误，不符合题意； B、根据溶解度曲线可知，T2℃时，的溶解度小于的溶解度。说法错误，不符合题意； C、T1℃时，的溶解度等于的溶解度。等质量的两种饱和溶液中溶质、溶剂质量相等。T2℃时，的溶解度小于的溶解度。T2℃时，分别将等质量的和配制成饱和溶液，需要的水多。故将等质量的、的饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是多于。即前者小于后者。说法正确，符合题意； D、因为未指明和的饱和溶液质量是否相等，无法比较降温后两种溶液中的溶质质量。说法错误，不符合题意； 故选C。 14. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液能使酚酞溶液变红 B. 溶液中数量不断增加 C. 点对应的溶液中溶质只有 D. 该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液是稀盐酸，稀盐酸不能使无色酚酞变红，故选项说法错误； B、由时间和pH图可知，0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故选项说法错误； C、反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应属于放热反应，M点温度最高，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，M点对应的溶液中溶质只有NaCl，故选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由于反应有水生成，该反应前后，整个装置中水的总质量会增加，故选项说法错误； 故选：C。 15. 为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。 下列说法不正确的是 A. 该样品中CaCO3的质量为5g B. 该样品有干燥作用 C. 该样品中含钙元素的质量为4g D. 该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设样品中的碳酸钙质量为x， 故选项说法正确； B、样品中加入足量的盐酸后，含钙物质全部转化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则生成的碳酸钙沉淀质量为10g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，样品中的钙元素全部转移到CaCO3中，则样品中钙元素的质量为10g×(×100%)=4g；原样品中5g碳酸钙中含有钙元素的质量为5g×(×100%)=2g，原样品中其它成分的质量为8.7g-5g=3.7g； 若固体全部是氧化钙，则氧化钙的质量为2g÷(×100%)=2.8g＜3.7g；若固体全部是氢氧化钙，则氢氧化钙的质量为2g÷(×100%)=3.7g，因此该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3，不含氧化钙，因此样品没有干燥作用，故选项说法不正确； C、由选项B的分析可知，该样品中含钙元素的质量为4g，故选项说法正确； D、由选项B的分析可知，该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3，故选项说法正确。 故选B。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于____________（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是______（填序号）。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 （3）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是________。 （4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是________（答一条即可）。 Ⅲ．航天保障 （5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，其中苹果中富含维生素C，人体缺乏维生素C易患________病。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含______（填一种营养元素符号）的化肥。 【答案】（1） 有机合成 （2）C （3） （4） 燃烧产物无污染（或热值高，合理即可） （5） ①. 坏血 ②. 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶属于合成橡胶，是三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，因此属于有机合成材料。 【小问2详解】 钛合金作航天器外壳时，密度小可减轻自重、熔点高可耐受高温、抗腐蚀性好可适应太空复杂环境，以上性质均与用途相关；与人体相容性是钛合金用作医用植入材料的性质，和航天器外壳用途无关，故选C。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，生成物中已有的原子为2个N、2个Cl、4个O，剩余8个H和4个O平均分配到4个X中，每个X含2个H和1个O，因此X为。 【小问4详解】 液氢燃烧只生成水，无污染物排放，且单位质量的液氢燃烧释放的热量远高于常规燃料，都是其作为航天能源的优势。 【小问5详解】 人体缺乏维生素C易患坏血病；氮元素可促进植物茎叶生长、让叶色浓绿，叶片发黄是缺氮的典型表现，需补充含氮元素的化肥，元素符号N。 17. “双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．识氨。NH3、H2都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg H2 无色、无气味 -251.77 4~75 400 120000 NH3 无色、刺激性气味 -33.34 15~28 800 18610 （1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于NH3、H2优缺点的说法不正确的是________（选填序号）。 A. NH3有气味便于及时察觉其泄漏 B. NH3易液化、便于储存 C. H2爆炸极限范围大、更安全 D. H2燃烧热值高，放热相对更多 （2）氨氢燃料发动机的燃料为NH3和少量H2的混合物，NH3中添加H2的作用：增强NH3燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和________等。 Ⅱ．制氨。 （3）传统合成氨：在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图-1所示。整个转化过程的化学方程式为________________。 （4）电解合成氨：常温、常压下电解法合成氨的原理如图-2所示，所发生的反应为，实际所得O2的质量远大于理论值，可能的原因是________________。 Ⅲ．用氨。 （5）科研人员采用NH3分级燃烧技术，反应原理如图-3所示。17gNH3完全燃烧，需要O2的质量为______g。 【答案】（1）C （2）便于点燃 （3） （4）部分水在通电条件下分解，额外生成了氧气（合理即可） （5）24 【解析】 【小问1详解】 A. 氨气有刺激性气味，泄漏后可以被及时察觉，说法正确； B. 氨气沸点比氢气高很多，更易液化储存，说法正确； C. 可燃性气体爆炸极限范围越大，越容易发生爆炸，氢气爆炸极限比氨气大，更不安全，说法错误； D. 氢气热值远高于氨气，相同质量燃烧放热更多，说法正确。 【小问2详解】 氢气的着火点较低，NH3中添加H2便于燃料的点燃。（合理即可） 【小问3详解】 由图中循环转化可知，反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，反应条件是高温、高压、铁触媒，化学方程式略。 【小问4详解】 电解法合成氨的反应物中有水，且反应条件为通电，水在通电条件下会发生分解反应生成氢气和氧气，导致实际生成的氧气质量大于理论值。 【小问5详解】 根据图3反应流程，总反应为 设需要氧气的质量为x 18. 氮是生命活动的重要元素。 （1）实验室制取。其反应原理为。 ①钠原子的结构示意图如图1，x的数值为________。 氯原子的结构示意图如图2，Cl转变为时，发生变化的是________（填“质子数”或“电子数”）。 ②氯化铵（）中阳离子为________（用离子符号表示）。 ③是一种工业用盐，外观与氯化钠相似，有咸味、有毒，水溶液呈碱性，20℃时发生分解放出有臭味的气体。实验室区分和NaCl简便的方法是（填操作和现象）________。 ④焊接金属时用做保护气，是因为________。 （2）脱除氮氧化物可有效减少雾霾的形成。 原理为。根据如图3判断： ①脱除氮氧化物的最佳条件是________。 ②当与NO质量比一定、在400℃时，氮氧化物脱除率大，其原因可能是________。 【答案】（1） ①. 8 ②. 电子数 ③. ④. 取样品于试管中，滴加无色酚酞，变红的是，不变色的是氯化钠 ⑤. 化学性质不活泼 （2） ①. 与NO质量比0.57，温度为400℃ ②. 温度升高反应速率加快 【解析】 【小问1详解】 ①原子中，质子数=核外电子数，，解得x=8；氯原子最外层电子数是7，容易得到一个电子变成氯离子，所以氯原子变成氯离子发生改变的是电子数； ②氯化铵（）中阳离子为； ③水溶液呈碱性，氯化钠水溶液显中性，取样品于试管中，滴加无色酚酞，变红的是，不变色的是氯化钠； ④焊接金属时用做保护气，是因为氮气的化学性质不活泼； 【小问2详解】 ①根据图像分析可知，脱除氮氧化物的最佳条件是与NO质量比0.57，温度为400℃； ②当与NO质量比一定、在400℃时，氮氧化物脱除率大，其原因可能是温度升高反应速率加快； 19. 利用镍铜矿烧渣（含和少量）制备磁性材料并回收溶液的流程如图。 已知：和都可以和酸溶液反应生成相应的金属化合物与水。 （1）“酸浸”时能否用稀盐酸代替稀硫酸____（填“能”或“不能”）。 （2）“除铜时，粉置换的化学方程式为____。 （3）“除铜中实际消耗粉的质量大于除铜理论用量的原因是_____。 （4）“沉镍时反应为：，X的化学式为____。 “除铜”“沉镍”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，______。 （5）“焙烧”时，化合价降低的物质为______。 【答案】（1）不能 （2） （3）镍会与过量稀硫酸反应 （4） ①. ②. 漏斗 （5）氧气（） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与反应生成，后续沉镍步骤可得到目标产物溶液；若用稀盐酸，酸浸后生成，沉镍时会生成杂质，无法回收纯净的溶液，因此不能用稀盐酸代替稀硫酸。 故填：不能。 【小问2详解】 酸浸时，与稀硫酸反应生成（）；的金属活动性比强，因此粉可与发生置换反应，生成和，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 酸浸时加入了过量的稀硫酸，除铜过程中，粉不仅与反应置换，还会与过量的稀硫酸反应（），消耗了额外的粉，因此实际用量大于理论用量。 故填：镍会与过量稀硫酸反应。 【小问4详解】 沉镍时反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前含原子1个，原子1个，原子个，原子2个，原子2个，原子2个；反应后已知的产物中含原子1个，原子1个，原子个，原子2个，原子1个，原子2个，则X中含剩余的原子1个和原子2个，即X为； “除铜”“沉镍” 后均需通过过滤分离固体和液体，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 故填：；漏斗。 【小问5详解】 焙烧时，与空气中的反应生成和。 在中为价，在中为价，化合价升高； 中的为0价，在和中为价，化合价降低； 反应前后碳元素化合价均为+4价，化合价没有变化； 因此化合价降低的物质是氧气（）。 故填：氧气（或）。 20. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： 实验一：研究气体的制取 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为____________。仪器连接顺序是B→G→F→D，其中浓硫酸的作用是____________，气体从______口（填“a”或“b”）进入。 （2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向________（填仪器名称）中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为________________。 （3）实验室制取CO2选用装置C相对于B的优点是________________。 实验二：研究二氧化碳的制取 （4）选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量的酸（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。 实验编号 药品 1 块状大理石 质量分数10%的稀硫酸 2 块状大理石 质量分数7%的稀盐酸 3 粉末状大理石 质量分数7%的稀盐酸 上表中，实验3对应F中曲线______（填“甲”、“乙”或“丙”） 实验1对应H中的曲线丙，由曲线丙可知加入稀硫酸后产生少量的CO2反应很快停止，原因是________。 【答案】（1） ①. ②. 干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中混有的水蒸气） ③. a （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） （4） ①. 甲 ②. 碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行 【解析】 【小问1详解】 略； 浓硫酸具有吸水性，实验需要得到干燥的二氧化碳，因此浓硫酸作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气； 洗气干燥时遵循"长进短出"的原则，因此气体从伸入浓硫酸液面下的a口进入。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢制取氧气，应选用固液常温型发生装置，二氧化锰为粉末状药品，C装置不能起到控制反应发生与停止的作用，因此选用装置B，装置B中添加液体药品的仪器是分液漏斗； 略。 【小问3详解】 装置C是简易启普发生装置，关闭弹簧夹时，装置内气压增大，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气压减小，液体流下，固液重新接触反应开始，因此相对B装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止。 【小问4详解】 实验3用粉末状大理石，和酸的接触面积更大，反应速率最快，相同时间内生成二氧化碳体积最大，因此对应斜率最大的曲线甲； 略。 21. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na+、外，一定含有________（填离子符号）。 （2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图-1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图-2.由图可知，碳酸氢钠固体溶于水________热量，影响溶解过程温度变化程度还与________因素有关（答1点即可）。 活动二：定量测定 小燕设计了如图-3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体混合物 （3）D装置中碱石灰的作用为________________。 （4）小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。求样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，保留1位小数）。 （5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果________________。（经检测装置气密性良好） 活动三：拓展延伸 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？ （6）猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和________（写化学式）。 （7）已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，________。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水） 【答案】（1） （2） ①. 吸收 ②. 碳酸氢钠的质量（合理即可） （3）防止空气中的二氧化碳和水进入C装置被氢氧化钠吸收影响最终测定结果 （4）解：设碳酸氢钠质量为x 列出比例式解得x=12.6g 样品中碳酸氢钠质量分数==84.0% （5）偏大原因：盐酸具有挥发性，挥发产生的氯化氢气体会进入C装置与氢氧化钠反应，使C装置增重偏大，测得二氧化碳质量偏大，最终碳酸氢钠质量分数偏大。 偏小原因：生成的二氧化碳没有完全被C装置中的氢氧化钠反应，有部分残余在AB中，C装置增重偏小，最终碳酸氢钠质量分数偏小。 （6） （7）操作：再加入足量氯化钙溶液；现象：产生白色沉淀；结论：二者发生了反应。 【解析】 【小问1详解】 溶液pH，呈碱性，碱性溶液中一定含有。 【小问2详解】 由图2可知，碳酸氢钠溶解后溶液温度降低，说明溶于水吸收热量； 不同质量的碳酸氢钠溶解，温度变化程度不同，说明温度变化程度与碳酸氢钠的质量有关。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 根据元素守恒，反应物和共含 元素，生成，另一种生成物中一定含有钠元素和碳元素，故推出生成了。 【小问7详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度初中阶段性质量检测 化学试题 （考试时间：60分钟　试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Na-23　Ca-40　Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年12月举行的中央经济工作会议提出“坚持‘双碳’引领，推动全面绿色转型”“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，强化新污染物治理”。下列做法与之不符合的是 A. 倡导小区使用“爱回收”垃圾分类回收机，践行绿色环保理念 B. 将生活污水直接排放到湖里 C. 推广使用新能源汽车，减少油车使用 D. 淘汰下来的集成电路中的铜、锌等金属及时回收 2. 神舟二十二号是中国载人航天工程首次应急发射任务，下列现象主要发生化学变化的是 A. 运载火箭燃料燃烧喷出火焰 B. 飞船与大气层剧烈摩擦温度快速上升 C. 飞船与火箭分离并进入预定轨道 D. 神舟二十二号与天宫空间站精准对接 3. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测定 4. 食品安全无小事，下列做法正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富 B. 在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口 C. 为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素 D. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 5. 2025年3月22—28日是第三十八届“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。以下关于小江水库流域水资源的说法错误的是 A. 合理施用农药、化肥以减少水体污染 B. 加入明矾能促进小江水库水中悬浮杂质沉降 C. 可用活性炭吸附水中色素和异味 D. 小江水库水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水 6. 研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。如图是锂、钠两种元素在元素周期表中的信息及其离子的半径大小。 下列说法错误的是 A. 锂原子核外有3个电子 B. 钠原子相对原子质量为22.99 C. 充电速度：锂电池>钠电池 D. 锂离子和钠离子都是由原子失去电子形成的 7. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 众人拾柴火焰高 可燃物越多，着火点越低，利于燃烧 B 把食物放进冰箱冷藏 温度降低，分子停止运动 C 小苏打用作食品发酵粉 碳酸氢钠发生反应产生气体 D 用尿素给绿植施肥 肥尿素是一种复合肥 A. A B. B C. C D. D 8. 2024年10月9日诺贝尔化学奖用于表彰科学家在计算蛋白质结构预测方面的贡献。苯丙氨酸(分子式为)是构成蛋白质的基本单位之一，下列关于苯丙氨酸的说法正确的是 A. 碳、氢、氧的质量比为9∶11∶2 B. 由23个原子构成 C. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 一个苯丙氨酸分子中含有一个氧分子 9. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是 A. 某溶液降温后有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶液质量一定减小 B. 酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 C. 复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D. 化学变化前后物质的总质量不变，故物质的总质量不变的变化一定是化学变化 10. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，能达到目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究影响溶质溶解快慢的因素 C. 验证与NaOH溶液反应 D. 可验证燃烧的条件之一：温度达到着火点 11. 我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是 A. 反应后石墨烯的碳原子数目增加 B. 保持甲烷化学性质的最小粒子是“” C. 等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D. 过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为 12. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液 取样，两两混合，观察现象 B 检验某无色溶液中含有Mg2+ 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离铁粉和铜粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，KCl、溶液的溶质质量分数相等 B. 时，KCl的溶解度大于 C. 将等质量的KCl、饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是前者小于后者 D. 将KCl、饱和溶液从降温到，两溶液中所含溶质的质量相等 14. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液能使酚酞溶液变红 B. 溶液中数量不断增加 C. 点对应的溶液中溶质只有 D. 该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变 15. 为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。 下列说法不正确的是 A. 该样品中CaCO3的质量为5g B. 该样品有干燥作用 C. 该样品中含钙元素的质量为4g D. 该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于____________（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是______（填序号）。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 （3）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是________。 （4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是________（答一条即可）。 Ⅲ．航天保障 （5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，其中苹果中富含维生素C，人体缺乏维生素C易患________病。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含______（填一种营养元素符号）的化肥。 17. “双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．识氨。NH3、H2都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg H2 无色、无气味 -251.77 4~75 400 120000 NH3 无色、刺激性气味 -33.34 15~28 800 18610 （1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于NH3、H2优缺点的说法不正确的是________（选填序号）。 A. NH3有气味便于及时察觉其泄漏 B. NH3易液化、便于储存 C. H2爆炸极限范围大、更安全 D. H2燃烧热值高，放热相对更多 （2）氨氢燃料发动机的燃料为NH3和少量H2的混合物，NH3中添加H2的作用：增强NH3燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和________等。 Ⅱ．制氨。 （3）传统合成氨：在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图-1所示。整个转化过程的化学方程式为________________。 （4）电解合成氨：常温、常压下电解法合成氨的原理如图-2所示，所发生的反应为，实际所得O2的质量远大于理论值，可能的原因是________________。 Ⅲ．用氨。 （5）科研人员采用NH3分级燃烧技术，反应原理如图-3所示。17gNH3完全燃烧，需要O2的质量为______g。 18. 氮是生命活动的重要元素。 （1）实验室制取。其反应原理为。 ①钠原子的结构示意图如图1，x的数值为________。 氯原子的结构示意图如图2，Cl转变为时，发生变化的是________（填“质子数”或“电子数”）。 ②氯化铵（）中阳离子为________（用离子符号表示）。 ③是一种工业用盐，外观与氯化钠相似，有咸味、有毒，水溶液呈碱性，20℃时发生分解放出有臭味的气体。实验室区分和NaCl简便的方法是（填操作和现象）________。 ④焊接金属时用做保护气，是因为________。 （2）脱除氮氧化物可有效减少雾霾的形成。 原理为。根据如图3判断： ①脱除氮氧化物的最佳条件是________。 ②当与NO质量比一定、在400℃时，氮氧化物脱除率大，其原因可能是________。 19. 利用镍铜矿烧渣（含和少量）制备磁性材料并回收溶液的流程如图。 已知：和都可以和酸溶液反应生成相应的金属化合物与水。 （1）“酸浸”时能否用稀盐酸代替稀硫酸____（填“能”或“不能”）。 （2）“除铜时，粉置换的化学方程式为____。 （3）“除铜中实际消耗粉的质量大于除铜理论用量的原因是_____。 （4）“沉镍时反应为：，X的化学式为____。 “除铜”“沉镍”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，______。 （5）“焙烧”时，化合价降低的物质为______。 20. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： 实验一：研究气体的制取 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为____________。仪器连接顺序是B→G→F→D，其中浓硫酸的作用是____________，气体从______口（填“a”或“b”）进入。 （2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向________（填仪器名称）中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为________________。 （3）实验室制取CO2选用装置C相对于B的优点是________________。 实验二：研究二氧化碳的制取 （4）选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量的酸（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。 实验编号 药品 1 块状大理石 质量分数10%的稀硫酸 2 块状大理石 质量分数7%的稀盐酸 3 粉末状大理石 质量分数7%的稀盐酸 上表中，实验3对应F中曲线______（填“甲”、“乙”或“丙”） 实验1对应H中的曲线丙，由曲线丙可知加入稀硫酸后产生少量的CO2反应很快停止，原因是________。 21. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na+、外，一定含有________（填离子符号）。 （2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图-1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图-2.由图可知，碳酸氢钠固体溶于水________热量，影响溶解过程温度变化程度还与________因素有关（答1点即可）。 活动二：定量测定 小燕设计了如图-3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体混合物 （3）D装置中碱石灰的作用为________________。 （4）小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。求样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，保留1位小数）。 （5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果________________。（经检测装置气密性良好） 活动三：拓展延伸 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？ （6）猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和________（写化学式）。 （7）已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，________。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $