北京市朝阳区2024-2025学年高二下学期期末化学试题

高二化学试卷 2025.7 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23Al27C135.5Br80 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1,下列对各纪念邮票涉及有机物的说法中，不正确的是 维勒首次用无机物 凯库勒提出了苯分 沃森和克里克发现 我国首先人工合成 合成了有机物尿素 子的环状结构学说 了DNA双螺旋结构 了结晶牛胰岛素 50 A.尿素[C0(NH2)2] B.苯分子中含G C.DNA两条链上的碱 D.牛胰岛素最终 的官能团为酰胺基 键和大π键 基通过氢键作用配对 水解得到葡萄糖 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2=CH B.HCl的电子式：H:d: C.乙醇的分子结构模型： D.CL2中共价键的电子云图： 3.下列变化破坏的作用力主要是范德华力的是 A.Na熔化 B.碘升华 C.NaCl熔化 D.切割钻石 4.下列说法正确的是 A.S02和S0,的价层电子对数目相同 B.C02和Si02的晶体类型相同 C.C,H.和N2分子中r键数目相同 D.NH,和CCL4分子的极性相同 5.下列有机物的应用与其性质不对应的是 选项 应用 性质 A 醋酸清除水垢 醋酸具有酸性 B 油脂制取肥皂 油脂能在酸性条件下水解 C 酒精杀菌消毒 酒精能使蛋白质变性 D 顺丁橡胶硫化 碳碳双键能发生加成反应 高二化学试卷第1页（共8页） 6.某有机物X经元素分析测定，该有机物中各元素的质量分数是：碳60%、氢13.3%、氧 26.7%,质谱和核磁共振氢谱示意图如下。 100 80 40 20 0 0 20406080 543210 质荷比 图1质谱 图2核碰共振氢谱 下列关于X的说法不正确的是 A.分子式为CH0 且分子结构模型为个 C.能与HBr发生取代反应 D.名称为2-丙醇 7.阿斯巴甜是一种甜味剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A.分子中含有手性碳原子 B.一NH,中氮原子采取p杂化 0oc-C-c用8Nm-HC C.能与酸、碱反应生成盐 NH2 COOCH D.1mol阿斯巴甜最多能与2 mol NaOH反应 8.下列对事实的解释中，不正确的是 A.H20的沸点高于H2S:H一0键的键能大于H一S键 B.H,0的热稳定性强于H2S:氧的非金属性强于硫 C.水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈：C,H推电子使乙醇0一H键的极性减弱 D.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18：水分子因氢键形成缔合分子 9,下列解释事实或现象的方程式正确的是 A.向苯酚钠溶液中通人C02,溶液变浑浊： -0Na+C02+H20→2k OH+Na2CO B.加热乙醇和浓硫酸的混合液制备乙烯：C,H,OH浓酿CH,=CH,↑+H,0 140℃ C.两分子甘氨酸(HN-CH2-COOH)缩合成二肽： 2H2N-CH2-COOH-H2N-CH2-C-NH-CH2-COOH+H2O D.用对苯二甲酸与乙二醇合成聚酯纤维（涤纶）： n HOOC.-《》 cooH+0--0H08-O是oH0h+ml0 △ 高二化学试卷第2页（共8页） 10.尼拍金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。 CH CH3 COOH COOH COOC,Hs KMnO/H* HI CHOH ② ③ ④ OH OCH OCH3 OH OH E M 尼泊金酯 下列说法不正确的是 A.E与F可以用FeCL,溶液鉴别 B.M与N互为同系物 C,CH,I可以循环利用 D.①的作用是引人保护基，③的作用是脱除保护基 11.下列实验方案能达到实验目的的是 A.比较乙酸，碳酸、 B.验证甲基对 C.检验乙炔具有 D.除去粗苯甲酸 苯酚的酸性强弱 苯环的影响 还原性 中的泥沙 分CH,cooH 酸性KMnO溶液 饱和食盐水 Nu,CO 酚纳溶液 酸性KMnO 饱和NuHCO,溶液 溶液 加热溶解 冷却过滤 12.小组同学探究硫酸铜与氨水的反应，实验过程如下。 少量氨水 过量氨水 过量氨水 实脸I: 实验Ⅱ： CuS04溶液 蓝色浊液 沉淀完全溶解， Cu(OH田2固体 沉淀部分溶解， 得到深蓝色溶液 得到深蓝色溶液 下列关于实验现象的分析不正确的是 A.深蓝色溶液中含[Cu(NH3)4]2+,其中N提供孤电子对，Cu2+提供空轨道 B.①中产生蓝色浊液的原因：Cu2++2NH·H,0Cu(OH)2↓+2NH C.②中沉淀完全溶解的原因：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH2)4]2++20H D.推测向深蓝色溶液中加人CuSO,溶液，能析出Cu(OH),沉淀 高二化学试卷第3页（共8页） 13.高分子P的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃等，合成路线如下： C3H.O ① CH. 0 ②00-0-cH, H3C-0-C-0-CH3 CH. 下列说法不正确的是 A.P中含有“0-C-0-”结构片段 CH B.X的结构简式为H0-○-oH CH C.①的原子利用率为100% D.②中发生了缩聚反应 14.小组同学探究溴乙烷的取代反应。加热试剂a相同时间后，实验与现象如下。 实验 试剂a 实验与现象 溴乙烷 取水层溶液，加稀硝酸酸化，滴加AgNO,溶液， ① 0.1mol·L-1Na0H溶液 产生乳白色沉淀 溴乙烷 上层有油状液体产生（经检验为C2H,ONO2), ② 0.1mol·L-1NaN0,溶液 取水层溶液，滴加AgNO,溶液，产生乳白色沉淀 溴乙烷 ③ 产生大量淡黄色沉淀，上层有油状液体产生，测得 0.1mol·L-AgN03溶液 水层溶液pH减小 ④ 0.1mol·L-1AgN03溶液 测得溶液pH无明显变化 下列说法不正确的是 A.①中加入稀硝酸的目的是排除OHˉ与Ag反应对检验Br的干扰 B.②中产生沉淀的原因：C,HBr+NO=C,H,ONO2+Br、Ag*+Br=AgBr C.③中产生大量沉淀与C2HBr+NO,≠C,H,ONO2+Brˉ的正向移动有关，与C2H,Br 的水解反应无关 D.电负性：Br>C,C一Br键极性较强，易断裂，一Br可被一OH、一ONO,等基团取代 高二化学试卷第4页（共8页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(9分) NaAlH,是一种重要的储氢材料，可由AICL和NaH在适当条件下合成。 (1)写出合成NaA1H,的方程式 (2)200℃时气态A1C通常以二聚体AL,CL,的形式存在，其空间结构 如图所示。1个AL,CL,分子内配位键的个数是 ,8个原 子 (填“在”或“不在”)同一平面上。 (3)铝的三种卤化物的沸点如下表所示。 卤化物 AlF, AICI, AlBr3 沸点/℃ 1500 370 430 ①比较化学键中离子键成分的百分数：A1Cl, A1Br(填“>”或“<”)。 ②分析A1CL,的沸点低于AIF3和A1Br的原因： (4)NaAH,的晶体结构如图所示。 ①与Na+紧邻且等距的Na*有 个。 ●AIH ②已知NaAH的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加德罗常数 ONa' 为Va,该晶体的密度为g·cm3。(1nm=10-7cm) anm 16.(8分) CH,0H与0，在不同条件下反应，生成C02、HCH0、H,0等产物。 (1)HCHO分子的VSEPR模型名称是 (2)HCH0中C=0的键长 (填“>”或“<")CH,OH中C0的键长。 (3)CH,OH与HCH0相对分子质量接近，CH,OH的沸点高于HCH0,主要原因是 (4)请仿照丑，0分子的空间结构分析示例，判断并解释C0,分子的空间结构。 示例： 与H的1s轨道 容纳未参与成 重叠形成σ键 键的孤电子对 即3杂化 H20分子的 空间结构为V形 0的2s轨道 0的2p轨道 O的sp杂化轨道 ()杂化 → C02分子的 空间结构为( C的2s轨道 C的2p轨道 高二化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 乙酸乙酯是一种重要的化工原料。 I.小组同学用下图所示装置制取乙酸乙酯。 搅排 乙醇、乙酸、浓硫酸 版温磁力授拌器 图1 图2 图3 (1)甲同学用图1、图2所示装置制备并提纯乙酸乙酯。 ①下列说法不正确的是 (填序号)。 A.a中药品添加顺序：先加入乙醇，再加人浓硫酸和乙酸 B.b中试剂可以选用饱和NaOH溶液 C.将b中液体转移到c中，振荡、静置分层，打开活塞，从下口分离出乙酸乙酯 ②仪器c的名称是 (2)乙同学用图3所示装置制备乙酸乙酯。 ①冷凝水从 (填“m”或“n”)口进。 ②已知变色硅胶吸水能变色。则该硅胶除指示反应进程外，还可以 Ⅱ.由乙酸乙酯和A合成J的流程如下（部分条件略）。 CHO B D C,HCI CHO G 一定条件 CH COOC Hs F →C2HOH (3)J中含氧官能团名称是 (4)A→B所的试剂和条件是 (5)写出D→E的化学方程式 (6)已知：2F→G+C,H0H。E+G→J经历两步反应。 ①反应类型依次为 ②结合G的结构简式判断第一步反应中G的断键位置，并从结构角度解释该键 易断裂的原因： 高二化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) 维生素B,是人体必寤的维生素之一，其前体P的合成路线如下。 B D H2 E F 加成 C4HO2 、C00C2H5 OC2Hs COOH NH, 回K. 0a.、】 HO 已知：i.RCHO+ +H20 HO +‖△ (1)B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是 (2)A→D的加成反应中，A断裂的是 (填“σ键”或“π键”)。 (3)E为不饱和醇，且为顺式结构。E的结构简式是 (4)D是D的同分异构体，同时符合下列条件的D'有 种（不考虑顺反异构）。 ①能与NaHCO,溶液反应产生CO2 ②能使酸性KMnO,溶液褪色 (5)F的结构简式是 (6)K的分子式为CH04,写出其结构简式 (7)由P合成维生素B,的过程： 0 CH2OH HO H20 HO 消去， HCI,H2O CH2OH C2H,0- C12H]7NO3 NHCI OH 维生素B6 ①P的结构简式是 ②Q→维生素B。的化学方程式是 高二化学试卷第7页（共8页） 19.(13分) 小组同学探究乙醛与新制C(OH)2的反应。 资料：i.C,0+4HC1=2H[CuC12]+H,0:Cu(0H)2+20H=[Cu(OH).]2·。 i.[CuCL2](无色)，[C,]2-(黄色)，[Cu(0H).]2-(深蓝色)。 迅.乙醛在碱性条件下可发生缩合反应：2CH,CH0OCH,CH=CHCH0+H,0,并进一步缩合生 成多烯醛CH,(CH=CH),CHO:随着聚合度n的增大，多烯醛的颜色由黄色逐渐加深至红褐 色；多烯醛可溶于乙醇。 (1)检验反应产物Cu20 5滴5% CuS0,溶液 0.5mL乙醚 迅液体分层，上层 为橙色油状物 振荡、加热 离心分离 2mL10% i.深蓝色 ⅱ最终变为橙 试剂X 过滤、 试剂Y NaOH溶液 浊液 红色浊液 取沉淀 iv.红色 V沉淀减少 Vi沉淀溶解， 沉淀 溶液为橙色 无色溶液 变为黄色 ①写出乙醛与新制Cu(0H)2反应产生Cu,0的方程式： ②检验橙色油状物的官能团：取ⅲ中橙色油状物，加入足量新制C(OH)2,加热，充 分反应后冷却过滤，向滤液中依次加入硫酸、溴水。加入硫酸的目的是 实验证实橙色油状物中含醛基和碳碳双键。 ③检验ⅳ中红色沉淀是否含多烯醛和Cu,0。试剂X和Y分别是 (2)探究反应条件的影响 实验 试剂及用量 温度 现象 2mL10%Na0H溶液 室温32℃67℃ 无色溶液→黄色浊液 0.5mL乙醛 →橙黄色浊液 2mL10%Na0H溶液 Ⅱ 5滴5%CuS0,溶液 室温→32℃→67℃ 深蓝色浊液→黄绿色浊液 +橙红色浊液 0.5mL乙醛 0.4mL10%Na0H溶液 血 蓝色浊液→黄绿色浊液 2mL5%CuS0,溶液 室温-→32℃→67℃ →棕黑色浊液 0.5mL乙醛 实验Ⅱ的黄绿色浊液中未检测到Cu,0,实验Ⅲ的棕黑色沉淀为CuO。对比实验Ⅱ和 Ⅲ，分析实验Ⅱ中产生C20的原因： 原因一：根据 (填电极反应式)，c(OH~)增大，乙醛还原性增强。 原因二： (3)实验反思 ①综合以上实验，为更好地观察到Cu,0,应选取的条件和操作有 ②小组同学认为用甲醛替换乙醛，可避免产生多烯醛，结合结构分析原因： 高二化学试卷第8页（共8页） 北京市朝阳区2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高二化学参考答案 2025.7 第一部分共14题，每题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D B A B 0 D C B C 第二部分共5题，共58分。 15.(9分) (1)AICl,+4NaH一定条件 NaAIH,+3NaCl (2)2不在 (3)①> ②AF,由离子构成，离子间作用力较强；AICL,和A1Br由分子构成，相对分子质量 A1CL3小于AIBr (4)①4 ②2Mx10 N4·a 16.(8分) (1)平面三角形 (2)< (3)两者均由分子构成，CH,OH能形成分子间氢键 (4) 与0的2p轨道 与0的2p轨道 重叠形成σ键 重叠形成键 sp杂化 C02分子的 空间结构为直线形 C的2s轨道 C的2p轨道 C的s即杂化轨道 C的2p轨道 17.(14分) (1)①BC ②分液漏斗 (2)①m ②吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 (3)酯基、（酮）羰基 (4)CL2、光照 CH,OH CHO (5) 20 +0,20 +2H20 高二化学参考答案第1页（共2页） (6)①加成消去 回c为0c,一&oC0的电负性大8和二。0 均为吸电子 基团（极性强），位的C一H键极性增强，发生断裂 18.(14分) (1)HCHO (2)σ键 HOCH2 CH,OH (3) H H (4)3 (5)CH,CH,CH,CHO 6c4o-8-8-oc, (7)①C2H,0 CH,OH ②H0 HO CH,OH +HCI+H2O +CH,CH2CH2CHO NHCI 19.(13分) (1)①CH,CH0+2Cu(OH)2+Na0H△，CH,CO0Na+Cu,0↓+3H,0 ②中和过量NaOH,防止其与溴水反应干扰碳碳双键的检验 ③乙醇盐酸 (2)CH2CH0-2e+30H=CH,C00°+2H20 Cu(0H)2转化为[Cu(OH)4]2~,[Cu(0H)4]2-与乙醛反应快；或者[Cu(0H)4]2- 能氧化乙醛而Cu(OH)2不能（合理给分） (3)①Na0H过量、加热至67℃、用乙醇洗涤沉淀后观察 ②甲醛分子中无一H,分子间不能生成多烯醛 高二化学参考答案第2页（共2页）