精品解析：湖北省襄阳市随州部分高中联考2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

湖北省襄阳随州部分高中2024—2025学年下学期期末联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 酸性介质中氧化： C. 向溶液中滴入少量溶液： D. 将稀盐酸滴在氧化铁上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误； B．高锰酸钾具有强氧化性，酸性介质中氧化生成氧气，同时高锰酸根离子被还原为锰离子，B正确； C．向溶液中滴入少量溶液，氢离子完全反应生成水、硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子过量，反应为，C错误； D．氧化铁为三氧化二铁，将稀盐酸滴在氧化铁上生成氯化铁和水：，D错误； 故选B。 2. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH、Na+、Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B NH、Fe3+、Br-、SO 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、SO 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO D K+、Na+、CO、AlO 少量HCl H++AlO+H2O=Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与S2-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．、Fe3+、Br-、之间互不反应能够共存，加入过量Na2S发生反应：2Fe3++3S2−=2FeS↓+S↓，故B错误； C．K+、Na+、ClO-、之间互不反应能够共存，SO2过量，次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO−+H2O=+Cl−+2H +，故C错误； D．K+、Na+、、AlO之间互不反应能够共存，少量HCl与AlO反应生成沉淀，离子方程式为：H++ AlO+H2O =Al(OH)3↓，故D正确； 答案选D。 3. 优氯净（二氯异氰尿酸钠）是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法： 步骤一：； 步骤二：. 下列说法正确的是（ ） A. 步骤一和步骤二均为氧化还原反应 B. 该制备方法中，是还原剂，是氧化剂 C. 被氧化的占全部反应的的50% D. 转移电子，消耗（标准状况） 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤二是非氧化还原反应，A错误； B．由步骤一可知，既是氧化剂，也是还原剂，B错误； C．被氧化生成，被还原生成，则被氧化的与被还原的物质的量为，C正确； D．转化为价和价，因此反应，转移电子，即转移电子，消耗标准状况下，D错误； 故选C。 4. 将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 反应后溶液中c(OH-)为1.00mol/L B. 反应后溶液中Na+数目为NA C. 反应生成标准状况下气体22.4L D. 反应转移电子数为NA 【答案】C 【解析】 【分析】23.0gNa的物质的量为1mol，将23.0gNa溶于一定量水中，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【详解】A．1molNa和水反应生成1mol氢氧化钠，反应后溶液中c(OH-)为1mol÷1L=1.00mol/L，故A正确； B．23.0gNa的物质的量为1mol，所以反应后溶液中Na+数目为NA，故B正确； C．根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5mol氢气，反应生成标准状况下气体11.2L，故C错误； D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应转移的电子数为NA，故D正确； 选C。 5. 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】C 【解析】 【详解】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理，根据反应方程式2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，最终变为NaNO3、NaNO2，a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，再根据元素守恒得到NaOH物质的量为(a+b+2c)mol，因此NaOH溶液的物质的量浓度为，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 6. 用菱锰矿(主要成分是，还含有FeO、、CaO等杂质)生产的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸浸”可用过量浓盐酸代替硫酸 B. “氧化”的目的是将氧化为 C. “滤渣”的主要成分为、 D. “制备”发生反应： 【答案】A 【解析】 【分析】菱锰矿加硫酸溶解，加高锰酸钾将Fe2+氧化成Fe3+，加氧化钙提高pH，生成氢氧化铁除铁，加入MnF2生成CaF2沉淀除去钙， 加入K2S2O8将Mn2+氧化成MnO2。 【详解】A．浓盐酸具有还原性，能在氧化阶段被加入的高锰酸钾氧化，不但消耗原料，还会产生有毒气体氯气，则“酸浸”不可用过量浓盐酸代替硫酸，A错误； B．“氧化”的目的是用高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+，B正确； C．提高pH生成氢氧化铁沉淀，并且钙离子变多，硫酸钙微溶于水，也会沉淀，“滤渣”主要成分为Fe(OH)3、CaSO4，C正确； D．K2S2O8将Mn2+氧化成MnO2，反应为+Mn2++2H2O=MnO2↓+2+4H+，D正确； 故答案为：A。 7. 下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A. CsOH的碱性比KOH的强 B. 铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C. Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D. Li的金属性比Cs的强 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族从上往下元素金属性增强，Cs的金属性强于K，因此CsOH的碱性比KOH强，A正确； B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，均生成H2，符合碱金属的活泼性规律，B正确； C．Cs的还原性比Na强，说明Cs更易失电子，故Cs⁺氧化性弱于Na⁺，C正确； D．Li与Cs同属碱金属元素，同主族从上往下元素金属性增强，Cs的金属性更强，D错误； 故选D。 8. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B 用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水 C. 酸化试剂可以用盐酸或硫酸 D. 不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中元素由价升高到价，失去电子，是还原剂，元素由价降低到价，得到电子，是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A项不符合题意； B．绿矾与重铬酸根离子反应，可以去除毒性，生成的可以形成氢氧化铁胶体，具有净水的作用，B项符合题意； C．盐酸中的具有还原性，可以与具有氧化性的发生氧化还原反应生成具有毒性的，C项不符合题意； D．草酸中的C是价，可以作还原剂，同时生成二氧化碳气体，没有毒性，可以用草酸溶液代替绿矾作处理剂，D项不符合题意。 故选B。 9. 我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是 A. “药金”实质上是铜锌合金 B. 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 C. 用王水可区别黄金和“药金” D. 用火焰灼烧不能区别黄金和药金 【答案】A 【解析】 【详解】A、冶炼“药金”的相关反应方程式为：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，A项正确； B、根据A中分析可知B项错误； C、王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误； D、用火焰灼烧可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，总之，灼烧后的“药金”颜色有变化，故D项错误。 答案选A。 10. 如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A. 将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B. 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C. 冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D. 锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【分析】先制备氯气，然后氯气和石灰乳反应制备漂白粉，最后尾气吸收。 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误； B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误； C．该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确； D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误。 故选C。 11. 有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是 A. 实验证实Na2SO3已部分氧化 B. 实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C. 实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】向可能部分被氧化变质的Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，此时的白色沉淀是硫酸钡，则此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，答案为D。 12. 用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是 选项 制备气体 a b c d A 浓盐酸 NaOH溶液 碱石灰 B 浓氨水 CaO 固体NaOH C NO 稀硝酸 Cu D 稀硝酸 Zn NaOH溶液 无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓盐酸与共热可制备，但NaOH溶液会与反应，应选用饱和食盐水除杂，故A错误； B．极易溶于水，不能通入水中，故B错误； C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO难溶于水，且不与反应，故可以用水除杂，用干燥，故C正确； D．稀硝酸与Zn反应生成NO，不生成，故D错误； 故选C。 13. 游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：，下列说法正确的是 A. 电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀 B. 电解过程中钌钛电极上发生反应为 C 电解过程中不锈钢电极附近pH降低 D. 电解过程中每逸出22.4LN2，电路中至少通过6mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据投料及电极的性能可知，a为电源负极，b为电源正极，钢电极做电解池阴极，相当于外接电流的阴极保护，不发生腐蚀，A项错误； B．钌钛电极上氯离子失电子生成氯气，发生的电极反应式为，B项正确； C．电解过程中不锈钢电极上水得电子生成氢气和氢氧根，发生的电极反应式为，其附近pH升高，C项错误； D．未强调标准状况下，无法计算，D项错误； 故选B。 14. 锂铁热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，在接收到启动信号后引燃，加热片迅速放热使固体电解质LiCl-KCl熔化从而激活电池，电池总反应为：。下列有关说法不正确的是。 A. 反应过程中负极质量将增加 B. 放电时正极发生还原反应 C. 电池在常温下较稳定，引燃时会迅速反应 D. 电池工作时电解质中移向Li电极 【答案】A 【解析】 【详解】A．该电池的锂电池，根据电池总反应可知，负极反应式为Li-e-=Li+，正极反应式为FeS2+2Li++2e-=Fe+Li2S，负极质量减少，故A说法错误； B．根据选项A的分析，正极上得到电子，发生还原反应，故B说法正确； C．根据题中信息可知，该种电池常温下稳定，引燃时会迅速反应，故C说法正确； D．根据原电池工作原理，Cl-向负极移动，即Cl-向Li电极移动，故D说法正确； 答案为A。 15. SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是 A. a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应 B. 阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为2mol C. 吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3- D. 阳极发生的反应式为SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，a 是直流电源的负极，故A正确；B. 阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为2mol，故B正确；C. 硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-，故C正确；D. 阳极发生失去电子的氧化反应，故D错误；故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. “纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。回答下列问题： （1）制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁，反应的化学方程式为FeSO4+NaBH4+NaOH→Fe(纳米零价铁)+NaBO2+Na2SO4+H2↑+H2O(未配平，NaBH4、NaBO2中B元素均为+3价)。该反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为n(还原剂)：n(氧化剂)=____。 （2）NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO的机理如图1所示，Y与H2O2反应的离子方程式为____。 ②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为____。 ③纳米零价铁的作用是____(用离子方程式表示)。 ④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高逐渐降低，主要原因是____。 （3）氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca(OH)2溶液吸收，反应的化学方程式为____。 【答案】（1）1:2 （2） ①. Fe3++H2O2 =HO2∙+H++Fe2+ ②. 2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O ③. Fe+2H+=H2↑+Fe2+ ④. 过氧化氢不稳定，受热易分解，导致过氧化氢浓度降低 （3）2HNO3+ Ca(OH)2= Ca(NO3)2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 该反应中，NaBH4中氢元素化合价由-1变为0，发生氧化反应作为还原剂；FeSO4中铁元素由+2变为0，发生还原反应作为氧化剂；由电子守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为n(还原剂)：n(氧化剂)=1:2； 【小问2详解】 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO•，氧元素化合价降低，则铁元素化合价升高，Y为Fe3+、X为Fe2+；图中Y与H2O2反应生成HO2∙、H+、Fe2+，离子方程式为Fe3++H2O2 =HO2∙+H++Fe2+； ②过氧化氢具有强氧化性，NO与H2O2反应生成HNO3和水，化学方程式为2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。 ③Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO，纳米零价铁的作用是和稀盐酸反应生成亚铁离子，Fe+2H+=H2↑+Fe2+； ④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高逐渐降低，主要原因是过氧化氢不稳定，受热易分解，导致过氧化氢浓度降低，NO脱除率下降； 【小问3详解】 NO的氧化产物为硝酸，硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，2HNO3+ Ca(OH)2= Ca(NO3)2+2H2O。 17. 为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。 （1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试管中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是___________。 （2）如图： ①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色___________。 ②写出上述A→B过程中的化学方程式：___________。 ③描述将C放置于空气中的现象：___________，写出该反应的化学方程式：___________。 ④写出向B中加入氯水发生反应的离子方程式：___________。 ⑤将A的饱和溶液滴入沸水中并加热，可制得___________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________。 【答案】（1） ①. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ②. H2O （2） ①. 变为红色 ②. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ③. 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ④. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑥. Fe(OH)3 ⑦. 丁达尔效应 【解析】 【分析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，A是氯化铁溶液，加入足量铁粉生成氯化亚铁，B是氯化亚铁溶液，加入氢氧化钠生成白色沉淀C：氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁。 【小问1详解】 高温下，铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，该反应中H元素化合价降低，氧化剂是：H2O； 【小问2详解】 ①A溶液中含有Fe3+，滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色变为红色； ②根据分析，A→B过程中的化学方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2； ③氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，将C放置于空气中的现象：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ④B是氯化亚铁溶液，向B中加入氯水发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ⑤A是氯化铁溶液，将A的饱和溶液滴入沸水中并加热，可制得Fe(OH)3胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为：丁达尔效应。 18. 为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… （1）A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是_______。 （2）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。 （3）浸有NaOH溶液的棉花的作用_______，写出反应的离子方程式：_______。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是_______，现象是_______。 （5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，_______(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。 【答案】（1）2KMnO4＋16HCl=5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl （2）Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl- （3） ①. 是吸收没反应的气体，防止污染空气 ②. Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O （4） ①. 打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中 ②. D中溶液变为蓝色 （5）得电子 【解析】 【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解题。 【小问1详解】 黄绿色气体为氯气，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，则KMnO4的氧化性比Cl2强，反应的离子方程式为：2KMnO4＋16HCl=5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl； 【小问2详解】 氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-； 【小问3详解】 Cl2有毒，污染空气，故用氢氧化钠来进行尾气处理，利用的原理是氯气能与强碱溶液反应，故氢氧化钠溶液的作用是：是吸收没反应的气体，防止污染空气；离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O； 【小问4详解】 为验证溴氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则生成碘单质，而D溶液中淀粉遇碘单质变蓝，故答案为：打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中；D中溶液变为蓝色； 【小问5详解】 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径增大，对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱。 19. 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。 （1）图中，电解一段时间后，气球b中的气体是_____ (填化学式)，U形管_____ (填“左”或“右”)边的溶液变红。 （2）利用图制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_____极；该发生器中反应的总离子方程式为_____。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。 ①燃料电池B中的电极反应式分别为 负极：_____， 正极：_____。 ②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_____。 【答案】（1） ①. H2 ②. 右 （2） ①. 负 ②. Cl- + H2OClO-+ H2↑ （3） ①. 2H2 – 4e¯ + 4OH¯=4H2O ②. O2 + 4e¯ + 2H2O =4OH- ③. b%＞a%＞c% 【解析】 【小问1详解】 图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以a气球中气体是氯气、b气球中的气体是氢气，同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以U形管右边溶液变红色； 【小问2详解】 利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有与漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则c为负极、d为正极，其电池反应式为：Cl¯ + H2OClO¯+ H2↑； 【小问3详解】 ①B是燃料电池，右边电池中通入空气、左边原电池中通入气体Y，则Y是氢气，则电解池中左边电极是阳极、右边电极是阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，负极、正极反应式为2H2-4e-+4OH¯-═4H2O、O2+4e-+2H2O═4OH-； ②图3中电解池中加入的NaOH目的是增大溶液导电性，通入电解后生成氢氧化钠，所以加入的NaOH浓度小于出来的NaOH浓度；原电池中，正极上生成氢氧化钠，且其浓度大于加入的氢氧化钠，所以氢氧化钠浓度大小顺序是b%＞a%＞c%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北省襄阳随州部分高中2024—2025学年下学期期末联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 酸性介质中氧化： C. 向溶液中滴入少量溶液： D. 将稀盐酸滴在氧化铁上： 2. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH、Na+、Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B NH、Fe3+、Br-、SO 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、SO 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO D K+、Na+、CO、AlO 少量HCl H++AlO+H2O=Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 3. 优氯净（二氯异氰尿酸钠）是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法： 步骤一：； 步骤二：. 下列说法正确的是（ ） A. 步骤一和步骤二均为氧化还原反应 B. 该制备方法中，是还原剂，是氧化剂 C. 被氧化的占全部反应的的50% D. 转移电子，消耗（标准状况） 4. 将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 反应后溶液中c(OH-)为1.00mol/L B. 反应后溶液中Na+数目为NA C. 反应生成标准状况下气体22.4L D. 反应转移电子数为NA 5. 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 6. 用菱锰矿(主要成分是，还含有FeO、、CaO等杂质)生产的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸浸”可用过量浓盐酸代替硫酸 B. “氧化”的目的是将氧化为 C. “滤渣”的主要成分为、 D. “制备”发生反应： 7. 下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A. CsOH的碱性比KOH的强 B. 铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C. Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D. Li的金属性比Cs的强 8. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水 C. 酸化试剂可以用盐酸或硫酸 D. 不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂 9. 我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是 A. “药金”实质上是铜锌合金 B. 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 C. 用王水可区别黄金和“药金” D. 用火焰灼烧不能区别黄金和药金 10. 如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A. 将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B. 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C. 冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D. 锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 11. 有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是 A. 实验证实Na2SO3已部分氧化 B. 实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C. 实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D. 此实验不能确定Na2SO3否部分被氧化 12. 用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是 选项 制备气体 a b c d A 浓盐酸 NaOH溶液 碱石灰 B 浓氨水 CaO 固体NaOH C NO 稀硝酸 Cu D 稀硝酸 Zn NaOH溶液 无水 A. A B. B C. C D. D 13. 游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：，下列说法正确的是 A. 电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀 B. 电解过程中钌钛电极上发生反应为 C. 电解过程中不锈钢电极附近pH降低 D. 电解过程中每逸出22.4LN2，电路中至少通过6mol电子 14. 锂铁热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，在接收到启动信号后引燃，加热片迅速放热使固体电解质LiCl-KCl熔化从而激活电池，电池总反应为：。下列有关说法不正确的是。 A. 反应过程中负极质量将增加 B. 放电时正极发生还原反应 C. 电池在常温下较稳定，引燃时会迅速反应 D. 电池工作时电解质中移向Li电极 15. SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是 A. a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应 B. 阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为2mol C. 吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3- D. 阳极发生的反应式为SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. “纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。回答下列问题： （1）制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁，反应的化学方程式为FeSO4+NaBH4+NaOH→Fe(纳米零价铁)+NaBO2+Na2SO4+H2↑+H2O(未配平，NaBH4、NaBO2中B元素均为+3价)。该反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为n(还原剂)：n(氧化剂)=____。 （2）NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO的机理如图1所示，Y与H2O2反应的离子方程式为____。 ②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为____。 ③纳米零价铁的作用是____(用离子方程式表示)。 ④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高逐渐降低，主要原因是____。 （3）氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca(OH)2溶液吸收，反应的化学方程式为____。 17. 为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。 （1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试管中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是___________。 （2）如图： ①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色___________。 ②写出上述A→B过程中的化学方程式：___________。 ③描述将C放置于空气中的现象：___________，写出该反应的化学方程式：___________。 ④写出向B中加入氯水发生反应的离子方程式：___________。 ⑤将A的饱和溶液滴入沸水中并加热，可制得___________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________。 18. 为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… （1）A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是_______。 （2）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。 （3）浸有NaOH溶液棉花的作用_______，写出反应的离子方程式：_______。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是_______，现象是_______。 （5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，_______(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。 19. 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。 （1）图中，电解一段时间后，气球b中的气体是_____ (填化学式)，U形管_____ (填“左”或“右”)边的溶液变红。 （2）利用图制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_____极；该发生器中反应的总离子方程式为_____。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。 ①燃料电池B中电极反应式分别为 负极：_____， 正极：_____ ②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$