云南省丽江市古城区第一中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

丽江市古城区第一中学2024-2025学年高一上期中检测 化学试卷 一、单选题（本大题共14小题，共计42分） 1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列说法错误的是 A．雾是一种胶体，属于纯净物 B．这种现象是发生了丁达尔效应 C．月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为 D．空气中的小水滴颗粒不断运动 2．化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是 A．用温热的纯碱溶液清洗油污 B．厨师用小苏打制作面点 C．白醋除去水垢中 D．钢铁工人用铁矿石炼铁 3．劳动创造美好生活．下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．用过氧化物消毒 B．海水晒盐 C．用和合成 D．用氧化铁冶炼铁 A．A B．B C．C D．D 4．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 5．下列各组离子，在无色溶液中可大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．滴加几滴溶液显血红色的溶液中： B．无色透明溶液中： C．的溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中： 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁与硫酸铜溶液反应： B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C．向氯化钙溶液中通入少量: D．氢氧化镁与稀盐酸： 8．化学给人带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是 A．置于溶液中的Al片逐渐被铜覆盖，形成美丽的铜树 B．碘水滴入淀粉试纸变蓝 C．削了皮的苹果置于空气中变成褐色 D．NaOH溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，最终变为红褐色 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5mol/L的NaOH溶液中含有的数目为0.5 B．1L 1 溶液中含有的钠离子数为2 C．通常状况下，1个分子占有的体积为22.4L D．1mol 与足量反应时，转移电子数为2 10．下列属于氧化还原反应的是（    ） A．↑ B． C． D． 11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、、Fe3＋ B．碳酸氢钠溶液：K＋、、Cl－、OH－ C．加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、、 D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 12．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（ ） A．甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠 B．甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜 C．甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 D．甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠 13．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4CaCO3+SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO+6H+=I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ 14．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．含的溶液中：、、 B．无色澄清溶液中：、、 C．与Al产生的溶液中：、、 D．稀盐酸中：、、 二、简答题（本大题共3小题） 15．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离了分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某种，阴离了分别是Cl-、、、中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐济液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A： ；B： ；C： ；D： 。 （2）对出下列反应的离了方程式： ①A+D→： 。 ②B +D→： 。 ③C+HCl+气体→： 。 16．高铁酸钾(①)是一种高效多功能的新型水处理剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④和⑤胶体。高铁酸钾具有较强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。 (1)在上述有标号①～⑦的物质中，属于盐的是 (填标号，下同)，属于酸的是 ，属于电解质的 。 (2)电解法：通过电解得到，然后向溶液中加入适量饱和溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的固体。“沉淀结晶”的离子方程式为 。 (3)次氯酸盐氧化法：在强碱条件下，次氯酸钾将氢氧化铁氧化为高铁酸钾。 ①请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移方向与数目 。 ②上述反应中氧化性： (填“大于”或“小于”)。 (4)简要说明作为水处理剂时所起的作用： 。 17．现有X、Y、Z三种元素． ①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色． ②X的单质可与Y的单质化合，生成．在常温下为液体． ③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性． 请填写下列空白． (1)X、Y、Z的元素符号分别为 、 、 ． (2)将XZ的水溶液滴入溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为 ． (3)X的单质可以在Z的单质中燃烧，写出该反应的化学方程式为 ． 三、实验题（本大题共1小题） 18．（14分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。 请回答下列问题： （1）装置甲和丁中发生反应的离子方程式分别是 、 。 （2）该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2 g。 （3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。 ①图中曲线I表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol。 （4）实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是 。 参考答案 1．【答案】A 【详解】A．雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，属于混合物，故A错误； B．雾作为一种胶体，这种现象是发生了丁达尔效应，故B正确； C．月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质是形成了胶体，空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm，故C正确； D．空气中的小水滴颗粒在运动，故D正确； 故选A。 2．【答案】D 【详解】A．温度高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，碱性条件下油脂水解，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，厨师常用小苏打制作面点，反应中没有元素化合价变化，所以厨师用小苏打制作面点不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钢铁工人用铁矿石炼铁过程中，铁价态变为0价，有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 3．【答案】B 【详解】A．过氧乙酸具有强氧化性，用过氧乙酸消毒，涉及氧化还原反应，故A不选； B．海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选； C．用和合成，N元素和H元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不选； D．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故D不选； 故选B。 4．【答案】C 【详解】 根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 5．【答案】B 【详解】A．、可结合生成微溶性的硫酸钙，不能大量共存，故A错误； B．该组离子均无色，且彼此不反应，可大量共存，故B正确； C．、反应生成二氧化碳，不能大量共存，故C错误； D．为紫红色，不能存在于无色溶液中，故D错误； 故选：A。 6．【答案】C 【详解】A．滴加几滴溶液显血红色的溶液中含有，能够发生氧化还原反应，不能大量共存，A不合题意； B．有色，不能在无色透明溶液中大量存在，B不合题意； C．的溶液显碱性，与不反应，且之间也不反应，可大量共存，C符合题意； D．能使酚酞变红的溶液显碱性，均与氢氧根离子反应，不能大量共存，D不合题意； 故选C。 7．【答案】D 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．氯化钙溶液和不反应，故C错误； D．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 8．【答案】B 【详解】A．溶液中的Al片逐渐被铜覆盖，发生了金属之间的置换反应，属于氧化还原反应，有电子转移，A不符合题意； B．碘水滴入淀粉试纸变蓝，没有电子转移，B符合题意； C．削了皮的苹果置于空气中变成褐色，是因为发生了氧化还原反应，有电子转移，C不符合题意； D．NaOH溶液滴入溶液中，首先发生复分解反应产生白色沉淀，，具有强的还原性，又被溶解在溶液中的氧化为，发生反应：，因此看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，颜色变化与氧化还原反应有关，有电子转移，D不符合题意； 故答案选B。 9．【答案】B 【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误； B．1L 1 溶液中含有的钠离子的物质的量为1L×1mol/L×2=2mol，数目为2，B正确； C．在标准状况下，1个分子占有的体积才等于22.4L，C错误； D．根据~2e-可知，1mol 与足量反应时，转移电子数为，D错误； 答案选B。 10．【答案】A 【详解】A．该反应中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，A正确； B．该反应属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．该反应是复分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C错误； D．该反应是复分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选A。 11．【答案】D 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，Fe3＋在碱性溶液中不能大量存在，故A错误； B．在碳酸氢钠溶液中，与OH－会发生反应，不能大量共存，故B错误； C．加入铝粉有氢气产生的溶液可能呈酸性或碱性，在酸性溶液中，不能大量存在，故C错误； D．在澄清透明的溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－都不发生反应，能稳定存在，故D正确； 故答案选D。 12．【答案】C 【详解】氢氧化钠转化为NaCl和NaNO3都可以和相应的酸反应，NaCl可以和硝酸银反应转化为NaNO3，但NaNO3不能转化为NaCl，故A不选；CuO、Cu（OH）2都可以和盐酸生成CuCl2，CuCl2可以和可溶性碱反应生成Cu（OH）2，但CuO不能转化为Cu（OH）2，故B不选；碳酸钠、碳酸钙都可以和盐酸反应生成CO2，碳酸钠可以和CaCl2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CO2，故C选；硫酸、硫酸钠都可以和BaCl2生成BaSO4，硫酸和NaOH反应生成Na2SO4，但BaSO4无法转化为Na2SO4，故D不选。 13．【答案】A 【详解】饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体发生沉淀的转化反应：CO+CaSO4CaCO3+SO，A正确；根据得失电子守恒和原子守恒，该离子方程式为：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B错误；碱性溶液中不能生成H+，该离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，C错误；电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D错误。 14．【答案】C 【详解】A．含的溶液中，与会生成红色络合物，不能大量共存，A项不符合题意； B．含的溶液为蓝色，不能在无色澄清溶液中大量存在，B项不符合题意； C．与Al产生的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，不能在碱性溶液中大量存在，但、、在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，C项符合题意； D．稀盐酸中含有大量，与会生成弱电解质HClO，不能大量共存，D项不符合题意； 故选C。 15．【答案】 （1）AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2 （2）Ag++Cl-=AgCl↓；+Ba2+=BaSO4↓；+2H+=CO2↑+H2O 【分析】 只有B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+；分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2。 （1） 由分析可知A盐为AgNO3；B盐为CuSO4，C盐为Na2CO3；D盐为BaCl2。 （2） ①结合分写可知，反应的离子方程式分别为： ①A＋D→：Ag++Cl-=AgCl↓； ②B＋D→：+Ba2+=BaSO4↓； ③C＋HCl→气体：+2H+=CO2↑+H2O。 16．【答案】(1) ① ⑦ ①②④⑦ (2) (3) 小于 (4)作为水处理剂时，具有强氧化性，可以对自来水杀菌消毒，还原产物水解生成胶体，可以吸附水中的悬浮物质，达到净水的目的。 【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；①高铁酸钾是盐，属于电解质；②水是氧化物，属于弱电解质；③氧气为单质，不是电解质；④KOH是碱，属于电解质；⑤氢氧化铁胶体为混合物；⑥属于非电解质；⑦ H2S是酸，为电解质；故属于盐的是①，属于酸的是⑦，属于电解质的是①②④⑦，答案为：  ①，⑦，①②④⑦； （2）“沉淀结晶”的反应为高铁酸根离子和钾离子生成溶解度较小的高铁酸钾，离子方程式为，答案为：； （3）①反应中铁失去电子化合价由+3变为+6，为还原剂发生氧化反应生成氧化产物高铁酸根离子，氯元素得到电子化合价由+1变为-1，为氧化剂发生还原反应得到还原产物氯离子，双线桥表示为：； ②由①分析可知，上述反应中的还原剂为Fe(OH)3所得产物为氧化产物；氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：小于，答案为：小于； （4）作为水处理剂时，具有强氧化性，可以对自来水杀菌消毒，还原产物水解生成胶体，可以吸附水中的悬浮物质，达到净水的目的。 17．【答案】(1) H O Cl (2) (3) 【分析】现有X、Y、Z三种元素，①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可知X为H、Z为Cl；②X的单质可与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y，Y为O；③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，则Z为Cl，据此分析解答； 【详解】（1）根据分析，X、Y、Z分别为H、O、Cl； （2）盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：； （3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，化学方程式：； 18．【答案】 （1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3分）（2）7.15 （2分） （3）①ClO- （2分）②0.25 （2分） （4）将丙装置浸在盛有冷水(或冰水)的水槽中 （2分） 【详解】甲中为浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；在丙中发生的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；丁中氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气，据此分析解题。 （1）甲中浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； 丁中氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （2）足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2；可以依据反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，得到定量关系：8.7g MnO2物质的量为0.1mol；2MnO2～Ca(ClO)2所以理论上最多可制得Ca(ClO)2 的物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×143g/mol=7.15g； （3）①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系； ②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl-的物质的量，设被还原的氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯离子的物质的量为：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol； （4） 由于反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO+3H2O。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$