精品解析：江西省上进联考2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

绝密★启用前 江西省2024-2025下学期高一年级期末考试 高一化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考试范围：必修第二册。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Ca-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 黑茶制作技艺（六堡茶制作技艺）是国家级非物质文化遗产之一。下列有关说法正确的是 A. 茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 B. 使用紫砂壶泡茶，茶香浓郁持久，紫砂壶的材质属于传统无机非金属材料 C. 茶叶包装时使用抗坏血酸作抗氧化剂的原因是其具有较强的氧化性 D. 广西六堡茶享誉世界，其茶叶中的茶单宁（）属于烃类物质 2. 乙二醇可用于制造汽车冷却系统的抗冻剂，一种制备乙二醇的原理为+H2OHOCH2CH2OH，下列说法正确的是 A. H2O的电子式为 B. 乙二醇的空间填充模型为 C. 乙醇和乙二醇互为同系物 D. 该反应应使用水浴加热 3. 切实守牢食品安全底线，保障群众“舌尖上的安全”。下列说法错误的是 A. 亚硝酸钠可用作一些肉制品的防腐剂和护色剂 B. 聚四氟乙烯可用作家用不粘锅内侧涂层 C 运输散装食用植物油应使用专用车辆，植物油属于天然有机高分子 D. 土豆淀粉制成的食用糯米纸可用于糖果的内层包装，糯米纸的主要成分属于糖类 4. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．制备SO2 B．除去SO2中混有的HCl气体 C．测定生成氨气的速率 D．验证钠能与乙醇反应 A. A B. B C. C D. D 5. 武鸣沃柑果实丰盈饱满，果肉甜美鲜嫩。果实中的柠檬酸赋予了沃柑酸甜的风味，柠檬酸的结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法错误的是 A. 能与小苏打反应产生 B. 分子式为 C. 含有酯基 D. 柠檬酸最多能消耗 6. 常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. 分子比分子稳定 B. 乙烷分子所有原子不在同一平面上 C. 乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 D. 1个分子完全转化为分子需要吸收热量 7. 中国古代壁画具有重要的艺术价值和文化价值，是文化遗产的重要组成部分。经年累月，壁画中红色颜料铅丹（，也可表示为）会与空气中的反应生成黑色。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压时，含有的分子数为 B. 是和组成的混合物 C. 上述反应生成时转移电子数为 D. 可以用酒精清洗粘附在壁画上的硫 8. 丙烯是制备聚丙烯的化工原料，一种制备丙烯的方法为。下列说法正确的是 A. 上述反应属于煤的干馏 B. 正丁烷、异丁烷的分子式均为 C. 聚丙烯的单体为 D. 聚丙烯纤维是一种再生纤维 9. 除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。下列有关金属冶炼的说法错误的是 A. 工业上常电解熔融的MgCl2冶炼金属镁： B. 工业上冶炼金属铝常用的方法：： C. 工业上可直接加热HgO冶炼Hg： D. 工业上常利用铝热反应大规模冶炼铁： 10. 实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铁片与稀硫酸混合，产生气泡；然后滴入几滴溶液，产生气泡速率加快 是与稀硫酸反应的催化剂 B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴氯化汞溶液，鸡蛋清溶液变浑浊，再加入足量的水后，沉淀不溶解 氯化汞能使蛋白质发生变性 C 取溶液，加入溶液，振荡后滴加滴溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入足量溶液充分反应，再加入几滴碘溶液，溶液未变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 11. 溴是一种重要的化工原料，地表99％的溴均存在于海水中，“吹出法”是常用的一种海水提溴技术，其流程如图所示，下列说法错误的是 A. 理论上，“吹出”“冷凝”均未发生化学反应 B. “氧化”和“氧化Ⅱ”主要反应的离子方程式均为 C. “吸收”时反应离子方程式为 D. “氧化Ⅱ”通水蒸气的目的是使溴汽化 12. 某学习小组利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸的反应。①②③分别为粘在干燥管球形部位内壁的湿润的品红试纸、蘸有酸性溶液的试纸和湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。下列说法错误的是 A. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 试纸①②褪色分别体现了SO2漂白性和还原性 C. 试纸③会先变红后褪色 D. 实验过程中存在反应： 13. 我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯一电能的联产和的降解。下列说法正确的是 A. 催化电极1表面发生了氧化反应 B. 负极反应式为 C. 反应过程中，电解质溶液中不会发生改变 D. 每转移电子的同时会生成 14. 一种探究硝酸性质的一体化实验装置如图所示，现将铜丝伸入浓硝酸中反应，然后将铜丝抽离浓硝酸，挤压注射器2活塞使水进入仪器，充分反应后挤压注射器1活塞。下列说法及不同反应阶段的预期现象正确的是 A. 为了加快反应速率，可将铜丝换成铁丝 B. 持续挤压注射器2活塞，仪器中红棕色气体会逐渐消失，仪器和气球均会充满液体 C. 挤压注射器1活塞时，发生反应： D. 若有发生反应，则注射器1中最多会有被消耗 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮气是一种重要的化工原料，请回答下列问题。 （1）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而引发的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 合成氨属于人工固氮 B. 合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，故工业合成氨的温度应控制在100℃以下 C. 合成氨的正反应有非极性键的断裂与形成 D. 工业合成氨时，会适当增大压强，以加快合成氨的速率 （2）侯德榜先生发明的“联合制碱法”的流程图如图1所示，该工艺需要使用到大量氨气。 ①工业生产中，需往沉淀池内的饱和食盐水中先通_______(填“NH3”或“CO2”)；沉淀池中发生反应的离子方程式为_______；循环进入沉淀池的物质a的结构式为_______。 ②已知NH4Cl和NaCl在不同温度下的溶解度如图2所示，则操作①为_______、过滤。 （3）氨气的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为_______；实验室中浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是_______(写化学方程式)。 （4）一种NH3燃料电池工作原理如图3所示，电极a的电极反应式为_______；电解质中，H⁺的移动方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。 16. 化学实验对化学学习具有重要意义，请回答下列问题。 I．利用乙醇与乙酸的反应制备乙酸乙酯 实验步骤：选取适量的纸巾，先将其揉成小块，然后用冷水润湿，最后将其包裹在注射器上方；在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，实验装置如图1(部分夹持装置已省略)。用酒精灯小心加热试管，并适时往纸巾上滴冷水，待观察到注射器内溶液红色变浅且液面有较为明显的分层时，熄灭酒精灯。 （1）试管内发生反应的化学方程式为_______，浓硫酸的作用是_______。 （2）先用滤纸包裹住注射器并适时在滤纸上沾冷水的目的是_______；上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇_______以及_______。 （3）实验结束后，取出注射器，对其进行振荡、静置。上层液体的主要成分为_______。 II．探究乙醇的催化氧化反应 实验步骤：在铜球上滴1滴乙醇，然后用希夫试剂将棉球润湿，棉球没有明显的变化。如图2所示：把铜丝加热至红热后，伸入乙醇中，铜丝表面有大量的气泡产生，红热的铜丝由黑色变为红色，棉球变为紫红色，铜丝上方的pH试纸与标准比色卡比照，其pH约为3. 已知：①常温下，无色的希夫试剂遇到醛类物质会变为紫红色； ②常温常压下，空气中CO2溶于水形成溶液的pH≈5.6. （4）试管内生成醛类物质的总反应的化学方程式为_______。 （5）铜丝上方pH试纸与标准比色卡比照，其pH约为3的原因可能是_______。 17. 硅及其化合物在化学领域扮演着重要的角色，它们不仅与我们的生活息息相关，还在高科技领域发挥着不可或缺的作用。 （1）石英光导纤维的主要成分为______（写化学式），其遇到溶液会发生“断路”现象，原因是______（用离子方程式表示）。 （2）是有机硅工业的重要中间体，主要用于生产高纯硅和有机硅化合物。在下，向密闭容器中加入、和，发生反应：，反应体系中各物质的物质的量变化量随时间变化关系如表所示。 时间／ 50 100 150 200 0.009 0.012 0.015 0.015 0.008 0.010 0.010 0.004 0.005 0.005 0.012 0.016 0.020 0.020 ①的化学式为______；______；内，的平均反应速率______。 ②该条件下，下列叙述正确且能表示上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．混合气体的密度不再改变 B．的值不再改变 C．全部反应 D．正、逆反应速率均为零 ③其他条件相同，在下进行上述反应，的转化率随时间变化如图所示。则该条件下的平衡转化率为______，平衡时混合气体的总物质的量为______。 18. 聚丙烯酸（）是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。 已知：的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 （1）的结构简式为______；中含氧官能团的名称为______。 （2）与溴四氯化碳溶液反应生成有机物，然后光照条件下与溴蒸气发生反应，则理论上最多可消耗______。 （3）反应③的反应类型为______；反应②③均在恒压条件下进行，其中均未参与化学反应，从化学反应速率调控角度分析加入水蒸气的目的是______。 （4）反应④的化学方程式为______。 （5）分子组成比多4个原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有______种（不考虑立体异构），其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 江西省2024-2025下学期高一年级期末考试 高一化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考试范围：必修第二册。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Ca-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 黑茶制作技艺（六堡茶制作技艺）是国家级非物质文化遗产之一。下列有关说法正确的是 A. 茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 B. 使用紫砂壶泡茶，茶香浓郁持久，紫砂壶的材质属于传统无机非金属材料 C. 茶叶包装时使用抗坏血酸作抗氧化剂的原因是其具有较强的氧化性 D. 广西六堡茶享誉世界，其茶叶中的茶单宁（）属于烃类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素和淀粉的分子式均为，但聚合度n不同，不互为同分异构体，A错误； B．紫砂壶材质为陶瓷，属于传统无机非金属材料，B正确； C．抗坏血酸(即维生素C)具有较强的还原性，可作抗氧化剂，C错误； D．烃仅含C和H，而茶单宁含氧元素，属于烃的衍生物，D错误； 故选B。 2. 乙二醇可用于制造汽车冷却系统的抗冻剂，一种制备乙二醇的原理为+H2OHOCH2CH2OH，下列说法正确的是 A. H2O的电子式为 B. 乙二醇的空间填充模型为 C. 乙醇和乙二醇互为同系物 D. 该反应应使用水浴加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子中O原子除提供2个电子共用外，还有4个电子未共用，则其电子式为：，A错误； B．此模型为乙二醇球棍模型，B错误； C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，乙醇和乙二醇未相差CH2原子团，不是同系物，C错误； D．该反应温度为50-70℃，宜采用水浴加热，便于控制反应温度，D正确 故答案为：D。 3. 切实守牢食品安全底线，保障群众“舌尖上的安全”。下列说法错误的是 A. 亚硝酸钠可用作一些肉制品的防腐剂和护色剂 B. 聚四氟乙烯可用作家用不粘锅内侧涂层 C. 运输散装食用植物油应使用专用车辆，植物油属于天然有机高分子 D. 土豆淀粉制成的食用糯米纸可用于糖果的内层包装，糯米纸的主要成分属于糖类 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠具有防腐和护色作用，常用于肉制品加工，但需严格控制用量，故A正确； B．聚四氟乙烯化学性质稳定且耐高温，适合作为不粘锅涂层，故B正确； C．植物油的主要成分是甘油三酯，属于小分子有机物，故C错误； D．糯米纸由淀粉制成，淀粉属于多糖类物质，故D正确； 选C。 4. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．制备SO2 B．除去SO2中混有的HCl气体 C．测定生成氨气的速率 D．验证钠能与乙醇反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，Na2SO3与70%硫酸发生反应生成硫酸钠、SO2、水，故A正确； B．SO2会与NaHCO3溶液反应且会有新的杂质CO2生成，用饱和亚硫酸氢钠除SO2中的HCl，故B错误； C．NH3极易溶于水，不能用排水法测定氨气的生成速率，故C错误； D．医用酒精中含有H2O，H2O、乙醇均能与Na反应产生H2，故D错误； 答案选A。 5. 武鸣沃柑果实丰盈饱满，果肉甜美鲜嫩。果实中的柠檬酸赋予了沃柑酸甜的风味，柠檬酸的结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法错误的是 A. 能与小苏打反应产生 B. 分子式为 C. 含有酯基 D. 柠檬酸最多能消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有羧基，能与小苏打反应产生，A项正确； B．由结构可知，分子式为，B项正确； C．分子中含有羟基、羧基，不含有酯基，C项错误； D．柠檬酸含有羧基，最多能消耗，D项正确。 故选C。 6. 常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. 分子比分子稳定 B. 乙烷分子所有原子不在同一平面上 C. 乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 D. 1个分子完全转化为分子需要吸收热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．（）分子能量更低，更稳定，A正确； B．甲烷为正四面体结构，乙烷可视为上的一个被甲基取代的物质，分子中所有原子不在同一平面上，B正确； C．乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物，如、、等，C正确； D．（）分子完全转化为（）分子吸收热量，D错误； 故选D。 7. 中国古代壁画具有重要的艺术价值和文化价值，是文化遗产的重要组成部分。经年累月，壁画中红色颜料铅丹（，也可表示为）会与空气中的反应生成黑色。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压时，含有的分子数为 B. 是和组成的混合物 C. 上述反应生成时转移电子数为 D. 可以用酒精清洗粘附在壁画上的硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S的摩尔质量为34g/mol，34gH2S的物质的量为1mol，分子数为，A正确； B．是的复合氧化物，属于纯净物而非混合物，B错误； C．反应中，1mol中Pb（+4→+2）得到2mole⁻，同时1molS（-2→0）失去2mole⁻，总转移2mole⁻，生成4mol对应2mole⁻，故转移0.5电子，C错误； D．硫难溶于酒精，常用CS2清洗，D错误； 故选A。 8. 丙烯是制备聚丙烯的化工原料，一种制备丙烯的方法为。下列说法正确的是 A. 上述反应属于煤的干馏 B. 正丁烷、异丁烷的分子式均为 C. 聚丙烯的单体为 D. 聚丙烯纤维是一种再生纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．题述反应属于石油的裂解，A错误； B．正丁烷()、异丁烷()的分子式均为，B正确； C．聚丙烯的结构为，去掉链节括号后收回变为双键即可转化为单体，则单体为，C错误； D．聚丙烯纤维是一种合成纤维，D错误； 故答案为：B。 9. 除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。下列有关金属冶炼的说法错误的是 A. 工业上常电解熔融的MgCl2冶炼金属镁： B. 工业上冶炼金属铝常用的方法：： C. 工业上可直接加热HgO冶炼Hg： D. 工业上常利用铝热反应大规模冶炼铁： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上电解熔融MgCl2冶炼镁，因Mg活泼需电解其熔融氯化物，A正确； B．电解Al2O3时加入冰晶石降低熔点，符合工业炼铝方法，B正确； C．HgO受热易分解为Hg和O2，Hg不活泼可直接热分解，C正确； D．工业炼铁主要用CO还原Fe2O3，铝热反应成本高，仅用于特殊场景，大规模冶炼铁错误，D错误； 故选D。 10. 实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铁片与稀硫酸混合，产生气泡；然后滴入几滴溶液，产生气泡速率加快 是与稀硫酸反应的催化剂 B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴氯化汞溶液，鸡蛋清溶液变浑浊，再加入足量的水后，沉淀不溶解 氯化汞能使蛋白质发生变性 C 取溶液，加入溶液，振荡后滴加滴溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入足量溶液充分反应，再加入几滴碘溶液，溶液未变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成H2，加入CuSO4后，Fe置换出Cu形成Fe-Cu原电池，加快反应速率，并非催化剂，A错误； B．Hg2+属于重金属离子，使蛋白质变性，B正确； C．反应过程中碘化钾少量，铁离子过量，实验证明反应后铁离子有剩余，剩余Fe3+与KSCN显红色，不能证明该反应是可逆反应，C错误； D．探究淀粉水解程度实验中的碘水不需要碱化，否则I2会与碱发生反应，无法检验溶液中是否含有淀粉，D错误； 故选B。 11. 溴是一种重要的化工原料，地表99％的溴均存在于海水中，“吹出法”是常用的一种海水提溴技术，其流程如图所示，下列说法错误的是 A. 理论上，“吹出”“冷凝”均未发生化学反应 B. “氧化”和“氧化Ⅱ”主要反应的离子方程式均为 C. “吸收”时反应的离子方程式为 D. “氧化Ⅱ”通水蒸气的目的是使溴汽化 【答案】C 【解析】 【分析】浓缩、酸化后的海水(含Br-)利用氯气氧化溴离子产生溴单质，利用空气吹出后进入吸收塔，利用二氧化硫和水吸收，二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子：，所得产物进行蒸馏塔利用氯气再氧化溴离子得到溴单质：，蒸馏冷凝得到产品溴； 【详解】A．理论上，“吹出”“冷凝”没有新物质生成，均未发生化学反应，A项正确； B．“氧化”和“氧化Ⅱ”主要反应均是氧化，反应的离子方程式均为，B项正确； C．“吸收”时反应的离子方程式为，C项错误； D．“氧化Ⅱ”通水蒸气的目的是使溴汽化形成溴蒸气与其他物质分离，经冷凝后获得液溴，D项正确； 故选C。 12. 某学习小组利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸的反应。①②③分别为粘在干燥管球形部位内壁的湿润的品红试纸、蘸有酸性溶液的试纸和湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。下列说法错误的是 A. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 试纸①②褪色分别体现了SO2的漂白性和还原性 C. 试纸③会先变红后褪色 D. 实验过程中存在反应： 【答案】C 【解析】 【分析】两口烧瓶中蔗糖遇浓硫酸放出二氧化碳、二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物能使蓝色石蕊溶液变红；二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现了浓硫酸的脱水性，浓硫酸与C反应生成，体现了浓硫酸的强氧化性，故A正确； B．湿润的品红试纸褪色，体现了的漂白性，蘸有酸性溶液的试纸褪色，体现了的还原性，故B正确； C．二氧化硫是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，不能漂白石蕊，故C错误； D．浓硫酸使蔗糖脱水碳化，反应放热，然后浓硫酸与C反应生成、和，发生反应，故D正确； 选C。 13. 我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯一电能的联产和的降解。下列说法正确的是 A. 催化电极1表面发生了氧化反应 B. 负极反应式为 C. 反应过程中，电解质溶液中不会发生改变 D. 每转移电子的同时会生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图，一氧化二氮发生还原反应生成氮气，催化电极1为正极、催化电极2为负极； 【详解】A．催化电极1为正极，一氧化二氮发生还原反应生成氮气，电极反应式为，A项错误； B．催化电极2为负极，乙烷失去电子被氧化为乙烯，电极反应式为，B项正确； C．总反应为，生成了水，电解质溶液中减小，C项错误； D．未说明温度压强，不能用进行计算氨气体积，D项错误； 故选B。 14. 一种探究硝酸性质的一体化实验装置如图所示，现将铜丝伸入浓硝酸中反应，然后将铜丝抽离浓硝酸，挤压注射器2活塞使水进入仪器，充分反应后挤压注射器1活塞。下列说法及不同反应阶段的预期现象正确的是 A. 为了加快反应速率，可将铜丝换成铁丝 B. 持续挤压注射器2活塞，仪器中红棕色气体会逐渐消失，仪器和气球均会充满液体 C. 挤压注射器1活塞时，发生反应： D. 若有发生反应，则注射器1中最多会有被消耗 【答案】D 【解析】 【分析】现将铜丝伸入浓硝酸中反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，然后将铜丝抽离浓硝酸，挤压注射器2活塞使水进入仪器a，水与NO2反应，充分反应后挤压注射器1活塞，将氧气挤压进入仪器a，据此分析； 【详解】A．常温下，铁丝遇到浓硝酸会钝化，A错误； B．与水反应生成和，仪器和气球中不能充满液体，B错误； C．挤压注射器1活塞，、和能反应生成：，C错误； D．若有发生反应，则失去电子，电子最终被得到，需要消耗，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮气是一种重要的化工原料，请回答下列问题。 （1）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而引发的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 合成氨属于人工固氮 B. 合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，故工业合成氨的温度应控制在100℃以下 C. 合成氨的正反应有非极性键的断裂与形成 D. 工业合成氨时，会适当增大压强，以加快合成氨的速率 （2）侯德榜先生发明的“联合制碱法”的流程图如图1所示，该工艺需要使用到大量氨气。 ①工业生产中，需往沉淀池内的饱和食盐水中先通_______(填“NH3”或“CO2”)；沉淀池中发生反应的离子方程式为_______；循环进入沉淀池的物质a的结构式为_______。 ②已知NH4Cl和NaCl在不同温度下的溶解度如图2所示，则操作①为_______、过滤。 （3）氨气的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为_______；实验室中浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是_______(写化学方程式)。 （4）一种NH3燃料电池工作原理如图3所示，电极a的电极反应式为_______；电解质中，H⁺的移动方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。 【答案】（1）AD （2） ①. NH3 ②. ③. O=C=O ④. (蒸发浓缩)、降温(冷却)结晶 （3） ①. ②. （4） ① ②. a→b 【解析】 【小问1详解】 A．合成氨是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，属于人工固氮，A项正确； B．合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，但反应速率慢，工业上通常选择在400-500℃下进行合成氨，B项错误； C．合成氨的正反应过程中无非极性键的形成，C项错误； D．工业合成氨时，适当增大压强(通常为10MPa-30MPa)，以增大反应物的浓度，合成氨的速率加快，D项正确； 故选AD。 【小问2详解】 ①NH3极易溶于水，先往饱和食盐水中通入过量氨气，形成弱碱性的氨盐水，从而能吸收更多的CO2；沉淀池中生成NaHCO3晶体，反应的离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+；物质a为CO2，结构式为O=C=O。 ②根据图像NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度随温度升高变化不大，在不同温度下的溶解度如图2所示，因此操作①为蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到NH4Cl晶体。 【小问3详解】 NH3催化氧化生成NO：；硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故需保存在棕色试剂瓶中。 【小问4详解】 分析物质变化，电极a中NH3转化为N2，NH3化合价升高失电子，故电极a为负极，电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+；则电极b为正极，电解质中H+由负极a移向正极b。 16. 化学实验对化学学习具有重要意义，请回答下列问题。 I．利用乙醇与乙酸的反应制备乙酸乙酯 实验步骤：选取适量的纸巾，先将其揉成小块，然后用冷水润湿，最后将其包裹在注射器上方；在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，实验装置如图1(部分夹持装置已省略)。用酒精灯小心加热试管，并适时往纸巾上滴冷水，待观察到注射器内溶液红色变浅且液面有较为明显的分层时，熄灭酒精灯。 （1）试管内发生反应的化学方程式为_______，浓硫酸的作用是_______。 （2）先用滤纸包裹住注射器并适时在滤纸上沾冷水的目的是_______；上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇_______以及_______。 （3）实验结束后，取出注射器，对其进行振荡、静置。上层液体的主要成分为_______。 II．探究乙醇的催化氧化反应 实验步骤：在铜球上滴1滴乙醇，然后用希夫试剂将棉球润湿，棉球没有明显的变化。如图2所示：把铜丝加热至红热后，伸入乙醇中，铜丝表面有大量的气泡产生，红热的铜丝由黑色变为红色，棉球变为紫红色，铜丝上方的pH试纸与标准比色卡比照，其pH约为3. 已知：①常温下，无色的希夫试剂遇到醛类物质会变为紫红色； ②常温常压下，空气中CO2溶于水形成溶液的pH≈5.6. （4）试管内生成醛类物质的总反应的化学方程式为_______。 （5）铜丝上方的pH试纸与标准比色卡比照，其pH约为3的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 催化剂、吸水剂 （2） ①. 冷凝乙酸乙酯 ②. 除去乙酸 ③. 降低乙酸乙酯的溶解度 （3）乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3 （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5）部分乙醛被氧化成了乙酸 【解析】 【分析】I．乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和未反应完全的乙酸、乙醇受热挥发进入注射器，饱和碳酸钠溶液除去挥发的乙酸、乙醇，上层得到乙酸乙酯有机层。 II．在铜球上滴1滴乙醇，然后用希夫试剂将棉球润湿，棉球没有明显的变化，说明常温下乙醇不发生催化氧化；把铜丝加热至红热后，伸入乙醇中，铜丝表面有大量的气泡产生，红热的铜丝由黑色变为红色，棉球变为紫红色，说明乙醇在催化剂、加热条件下发生催化氧化生成醛类。 【小问1详解】 根据“酸脱羟基醇脱氢”的规律可知反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用。 【小问2详解】 冷的湿纸巾可以冷凝乙酸乙酯，使实验现象更加明显；饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇、除去乙酸以及降低乙酸乙酯的溶解度。 【小问3详解】 乙酸乙酯的密度小于水且微溶于水，因此乙酸乙酯在上层。 【小问4详解】 乙醇在Cu作催化剂的情况下催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问5详解】 反应后的液体pH约为3，说明有乙酸生成。 17. 硅及其化合物在化学领域扮演着重要的角色，它们不仅与我们的生活息息相关，还在高科技领域发挥着不可或缺的作用。 （1）石英光导纤维的主要成分为______（写化学式），其遇到溶液会发生“断路”现象，原因是______（用离子方程式表示）。 （2）是有机硅工业的重要中间体，主要用于生产高纯硅和有机硅化合物。在下，向密闭容器中加入、和，发生反应：，反应体系中各物质的物质的量变化量随时间变化关系如表所示。 时间／ 50 100 150 200 0.009 0.012 0.015 0.015 0.008 0010 0.010 0.004 0.005 0.005 0.012 0.016 0.020 0.020 ①的化学式为______；______；内，的平均反应速率______。 ②该条件下，下列叙述正确且能表示上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．混合气体的密度不再改变 B．的值不再改变 C．全部反应 D．正、逆反应速率均为零 ③其他条件相同，在下进行上述反应，的转化率随时间变化如图所示。则该条件下的平衡转化率为______，平衡时混合气体的总物质的量为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 0.003 ③. 0.00006或 ④. AB ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 石英光导纤维的主要成分为，遇到溶液会发生反应：； 【小问2详解】 ①根据时各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可知反应为，则的化学式为；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知、；内，的平均反应速率：； ②A．反应前后气体的总质量发生变化，恒容条件下，随着反应进行混合气体的密度会发生改变，当其不变时，可判断反应达到平衡状态，A符合题意； B．和的投料比不等于化学计量数之比，的值不再改变，可判断反应达到平衡状态，B符合题意； C．该反应为可逆反应，不能全部反应，C不符合题意； D．达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，D不符合题意； 故选AB； ③达到平衡时，转化的物质的量为；根据信息可列出三段式：，的平衡转化率为；平衡时混合气体的总物质的量为。 18. 聚丙烯酸（）是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。 已知：的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 （1）的结构简式为______；中含氧官能团的名称为______。 （2）与溴的四氯化碳溶液反应生成有机物，然后光照条件下与溴蒸气发生反应，则理论上最多可消耗______。 （3）反应③的反应类型为______；反应②③均在恒压条件下进行，其中均未参与化学反应，从化学反应速率调控角度分析加入水蒸气的目的是______。 （4）反应④的化学方程式为______。 （5）分子组成比多4个原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有______种（不考虑立体异构），其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为______。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）7 （3） ①. 氧化反应 ②. 稀释反应物，减小反应速率 （4） （5） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，所以A是乙烯，所以结构简式为： 【小问1详解】 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则为；的含氧官能团为醛基，故答案为：；醛基； 【小问2详解】 能与发生加成反应生成，中有6molH原子，所以理论上最多能消耗，最终生成，故最多可消耗，故答案为：7； 【小问3详解】 中醛基被氧化为羧基，反应③为氧化反应；加入水蒸气能稀释反应物，减小反应速率，故答案为：氧化反应；稀释反应物，减小反应速率； 【小问4详解】 丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸：，故答案为：； 【小问5详解】 分子组成比乙烯多4个原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色有机物中含有碳碳双键，即为含有6个碳原子的烯烃，如果含有1个支链一CH3，相当于 CH2 = СНСН2СН2СН3、СН3СН = СНСН2СН3 中的一个氢原子被甲基取代，取代位置分别有3、3种；如果1个支链为一CH2CH3，结构简式为 CH2=C(CH2CH3)2，有1种位置异构；如果有2个支链，有2个一CH3，相当于CH2=CHСН2СН3、CH3CH=CHCH3；两个氢原子被取代，如果2个甲基位于同一个碳原子上，前者有1种位置异构，如果2个甲基位于不同碳原子上，前者有1种位置异构，后者有1种结构，所以符合条件的同分异构体有10种，如图：、、、、、、、、、，其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为，故答案为：10；； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $