江西省上进联考2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

绝密★启用前 江西省2024-2025下学期高一年级期末考试 高一化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考试范围：必修第二册。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Ca-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 黑茶制作技艺（六堡茶制作技艺）是国家级非物质文化遗产之一。下列有关说法正确的是 A. 茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 B. 使用紫砂壶泡茶，茶香浓郁持久，紫砂壶的材质属于传统无机非金属材料 C. 茶叶包装时使用抗坏血酸作抗氧化剂的原因是其具有较强的氧化性 D. 广西六堡茶享誉世界，其茶叶中的茶单宁（）属于烃类物质 2. 乙二醇可用于制造汽车冷却系统的抗冻剂，一种制备乙二醇的原理为+H2OHOCH2CH2OH，下列说法正确的是 A. H2O的电子式为 B. 乙二醇的空间填充模型为 C. 乙醇和乙二醇互为同系物 D. 该反应应使用水浴加热 3. 切实守牢食品安全底线，保障群众“舌尖上的安全”。下列说法错误的是 A. 亚硝酸钠可用作一些肉制品的防腐剂和护色剂 B. 聚四氟乙烯可用作家用不粘锅内侧涂层 C. 运输散装食用植物油应使用专用车辆，植物油属于天然有机高分子 D. 土豆淀粉制成的食用糯米纸可用于糖果的内层包装，糯米纸的主要成分属于糖类 4. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．制备SO2 B．除去SO2中混有的HCl气体 C．测定生成氨气的速率 D．验证钠能与乙醇反应 A. A B. B C. C D. D 5. 武鸣沃柑果实丰盈饱满，果肉甜美鲜嫩。果实中的柠檬酸赋予了沃柑酸甜的风味，柠檬酸的结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法错误的是 A. 能与小苏打反应产生 B. 分子式为 C. 含有酯基 D. 柠檬酸最多能消耗 6. 常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. a分子比b分子稳定 B. 乙烷分子所有原子不在同一平面上 C. 1个a分子完全转化为b分子需要吸收12.6kJ热量 D. 乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 7. 中国古代壁画具有重要的艺术价值和文化价值，是文化遗产的重要组成部分。经年累月，壁画中红色颜料铅丹（，也可表示为）会与空气中的反应生成黑色。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压时，含有的分子数为 B. 是和组成的混合物 C. 上述反应生成时转移电子数为 D. 可以用酒精清洗粘附在壁画上的硫 8. 丙烯是制备聚丙烯的化工原料，一种制备丙烯的方法为。下列说法正确的是 A. 上述反应属于煤的干馏 B. 正丁烷、异丁烷的分子式均为 C. 聚丙烯的单体为 D. 聚丙烯纤维是一种再生纤维 9. 除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。下列有关金属冶炼的说法错误的是 A. 工业上常电解熔融的MgCl2冶炼金属镁： B. 工业上冶炼金属铝常用的方法：： C. 工业上可直接加热HgO冶炼Hg： D. 工业上常利用铝热反应大规模冶炼铁： 10. 实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铁片与稀硫酸混合，产生气泡；然后滴入几滴溶液，产生气泡速率加快 是与稀硫酸反应的催化剂 B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴氯化汞溶液，鸡蛋清溶液变浑浊，再加入足量的水后，沉淀不溶解 氯化汞能使蛋白质发生变性 C 取溶液，加入溶液，振荡后滴加滴溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入足量溶液充分反应，再加入几滴碘溶液，溶液未变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 11. 溴是一种重要的化工原料，地表99％的溴均存在于海水中，“吹出法”是常用的一种海水提溴技术，其流程如图所示，下列说法错误的是 A. 理论上，“吹出”“冷凝”均未发生化学反应 B. “氧化”和“氧化Ⅱ”主要反应的离子方程式均为 C. “吸收”时反应的离子方程式为 D. “氧化Ⅱ”通水蒸气的目的是使溴汽化 12. 某学习小组利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸的反应。①②③分别为粘在干燥管球形部位内壁的湿润的品红试纸、蘸有酸性溶液的试纸和湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。下列说法错误的是 A. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 试纸①②褪色分别体现了SO2的漂白性和还原性 C. 试纸③会先变红后褪色 D. 实验过程中存在反应： 13. 我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯一电能的联产和的降解。下列说法正确的是 A. 催化电极1表面发生了氧化反应 B. 负极反应式为 C. 反应过程中，电解质溶液中不会发生改变 D. 每转移电子的同时会生成 14. 一种探究硝酸性质的一体化实验装置如图所示，现将铜丝伸入浓硝酸中反应，然后将铜丝抽离浓硝酸，挤压注射器2活塞使水进入仪器，充分反应后挤压注射器1活塞。下列说法及不同反应阶段的预期现象正确的是 A. 为了加快反应速率，可将铜丝换成铁丝 B. 持续挤压注射器2活塞，仪器中红棕色气体会逐渐消失，仪器和气球均会充满液体 C. 挤压注射器1活塞时，发生反应： D. 若有发生反应，则注射器1中最多会有被消耗 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮气是一种重要的化工原料，请回答下列问题。 （1）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而引发的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 合成氨属于人工固氮 B. 合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，故工业合成氨的温度应控制在100℃以下 C. 合成氨的正反应有非极性键的断裂与形成 D. 工业合成氨时，会适当增大压强，以加快合成氨的速率 （2）侯德榜先生发明的“联合制碱法”的流程图如图1所示，该工艺需要使用到大量氨气。 ①工业生产中，需往沉淀池内的饱和食盐水中先通_______(填“NH3”或“CO2”)；沉淀池中发生反应的离子方程式为_______；循环进入沉淀池的物质a的结构式为_______。 ②已知NH4Cl和NaCl在不同温度下的溶解度如图2所示，则操作①为_______、过滤。 （3）氨气的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为_______；实验室中浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是_______(写化学方程式)。 （4）一种NH3燃料电池工作原理如图3所示，电极a的电极反应式为_______；电解质中，H⁺的移动方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。 16. 化学实验对化学学习具有重要意义，请回答下列问题。 I．利用乙醇与乙酸的反应制备乙酸乙酯 实验步骤：选取适量的纸巾，先将其揉成小块，然后用冷水润湿，最后将其包裹在注射器上方；在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，实验装置如图1(部分夹持装置已省略)。用酒精灯小心加热试管，并适时往纸巾上滴冷水，待观察到注射器内溶液红色变浅且液面有较为明显的分层时，熄灭酒精灯。 （1）试管内发生反应的化学方程式为_______，浓硫酸的作用是_______。 （2）先用滤纸包裹住注射器并适时在滤纸上沾冷水的目的是_______；上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇_______以及_______。 （3）实验结束后，取出注射器，对其进行振荡、静置。上层液体的主要成分为_______。 II．探究乙醇的催化氧化反应 实验步骤：在铜球上滴1滴乙醇，然后用希夫试剂将棉球润湿，棉球没有明显的变化。如图2所示：把铜丝加热至红热后，伸入乙醇中，铜丝表面有大量的气泡产生，红热的铜丝由黑色变为红色，棉球变为紫红色，铜丝上方的pH试纸与标准比色卡比照，其pH约为3. 已知：①常温下，无色的希夫试剂遇到醛类物质会变为紫红色； ②常温常压下，空气中CO2溶于水形成溶液的pH≈5.6. （4）试管内生成醛类物质的总反应的化学方程式为_______。 （5）铜丝上方的pH试纸与标准比色卡比照，其pH约为3的原因可能是_______。 17. 硅及其化合物在化学领域扮演着重要的角色，它们不仅与我们的生活息息相关，还在高科技领域发挥着不可或缺的作用。 （1）石英光导纤维的主要成分为______（写化学式），其遇到溶液会发生“断路”现象，原因是______（用离子方程式表示）。 （2）是有机硅工业的重要中间体，主要用于生产高纯硅和有机硅化合物。在下，向密闭容器中加入、和，发生反应：，反应体系中各物质的物质的量变化量随时间变化关系如表所示。 时间／ 50 100 150 200 0.009 0.012 0.015 0.015 0.008 0.010 0.010 0.004 0.005 0.005 0.012 0.016 0.020 0.020 ①的化学式为______；______；内，的平均反应速率______。 ②该条件下，下列叙述正确且能表示上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．混合气体的密度不再改变 B．的值不再改变 C．全部反应 D．正、逆反应速率均为零 ③其他条件相同，在下进行上述反应，的转化率随时间变化如图所示。则该条件下的平衡转化率为______，平衡时混合气体的总物质的量为______。 18. 聚丙烯酸（）是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。 已知：的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 （1）的结构简式为______；中含氧官能团的名称为______。 （2）与溴的四氯化碳溶液反应生成有机物，然后光照条件下与溴蒸气发生反应，则理论上最多可消耗______。 （3）反应③的反应类型为______；反应②③均在恒压条件下进行，其中均未参与化学反应，从化学反应速率调控角度分析加入水蒸气的目的是______。 （4）反应④的化学方程式为______。 （5）分子组成比多4个原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有______种（不考虑立体异构），其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为______。 绝密★启用前 江西省2024-2025下学期高一年级期末考试 高一化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考试范围：必修第二册。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Ca-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. NH3 ②. ③. O=C=O ④. (蒸发浓缩)、降温(冷却)结晶 （3） ①. ②. （4） ①. ②. a→b 【16题答案】 【答案】（1） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 催化剂、吸水剂 （2） ①. 冷凝乙酸乙酯 ②. 除去乙酸 ③. 降低乙酸乙酯的溶解度 （3）乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3 （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5）部分乙醛被氧化成了乙酸 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 0.003 ③. 0.00006或 ④. AB ⑤. ⑥. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）7 （3） ①. 氧化反应 ②. 稀释反应物，减小反应速率 （4） （5） ①. 10 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $