精品解析：2024年江西省萍乡市初中学业水平模拟考试化学试卷

化学 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 P—31 S—32 Fe—56 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的工艺主要涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 甘蔗榨汁 C. 白土烧瓷 D. 伐木制舟 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使食盐结晶析出，这个过程中只是水的状态发生了改变（由液态变为气态），食盐从海水中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、甘蔗榨汁是通过机械挤压等方式将甘蔗中的汁液提取出来，只是物质的形态发生了变化，甘蔗汁和甘蔗本身都还是原来的物质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、白土与陶瓷不属于同一种物质，白土烧瓷过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、伐木制舟是将树木砍伐后，通过加工改变木材的形状，制成船只，在这个过程中，木材的形状发生了变化，但物质本身没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 江西是中国航天航空产业大省，下列航空材料中属于金属材料的是 A. 有机玻璃 B. 橡胶轮胎 C. 碳纤维复合材料 D. 合金框架 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA），属于有机高分子材料，非金属材料，不符合题意； B、 橡胶轮胎是由合成橡胶（有机高分子材料）制成，非金属材料，不符合题意； C、 碳纤维复合材料是由碳纤维与树脂等结合，属于复合材料，非金属材料，不符合题意； D、合金是金属与其他元素熔合的材料，合金框架属于金属材料，符合题意。 故选D。 3. 氧气是维持生命的重要物质，下列关于该物质的说法错误的是 A. 工业上通过分离液态空气法制取氧气，利用了液氧、液氮的沸点不同 B. 氧气约占空气质量的 C. 实验室电解水时，生成氧气和氢气的体积比约为 D. 氧气能供给生物呼吸 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上通过分离液态空气法制取氧气，利用了液氧、液氮的沸点不同，液氮沸点（-196℃）低于液氧（-183℃），升温时液氮先蒸发，剩余液氧，故选项说法正确； B、氧气约占空气体积的21%（接近），而不是质量分数，故选项说法不正确； C、水电解实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成氧气和氢气的体积比约为，故选项说法正确； D、氧气能供给生物呼吸，故选项说法正确。 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 过滤液体 C. 倾倒废液 D. 称量食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒读数时，量筒要放平，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误； B、过滤时要注意 “一贴、二低、三靠”。“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低” 是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠” 是指烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。图中操作没有用玻璃棒引流，错误； C、倾倒废液不能直接倒入水池，应倒入指定的废液缸中，防止污染环境和腐蚀下水道等，错误； D、用托盘天平称量药品时，应遵循 “左物右码” 的原则，称量氯化钠药品 时，应在两个托盘上各放 一张相同质量的纸，正确。 故选D。 5. 为打造美丽宜居萍乡，下列做法不利于生态环境保护的是 A. 生活废水不经处理直接排放到萍水河 B. 采用绿色环保工艺，减少化工污染 C. 减少使用一次性塑料制品 D. 积极植树造林，促进达成“碳中和” 【答案】A 【解析】 【详解】A、生活废水直接排放会引入大量污染物（如有机物、细菌、化学物质），导致水体富营养化、破坏生态平衡，危害水生生物及人类健康，不利于生态环境保护，符合题意； B、绿色环保工艺能减少污染物排放，降低对环境的破坏，有利于生态环境保护，不符合题意； C、减少一次性塑料制品可缓解“白色污染”，避免长期土壤和水体污染，有利于生态环境保护，不符合题意； D、植树造林能吸收二氧化碳，促进“碳中和”，减缓温室效应，有利于生态环境保护，不符合题意。 故选A。 6. 砷在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途，其在元素周期表中的信息如图，对图中信息理解错误的是 A. 一个砷原子的质量为74.92g B. 砷原子的质子数为33 C. 元素符号为As D. 砷属于非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则砷的相对原子质量为74.92，而不是一个砷原子的质量为74.92g，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则砷的原子序数为33，原子中原子序数=质子数，所以砷原子的质子数为33，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则砷的元素符号为As，故选项说法正确； D、砷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。 故选A。 7. 燃气安全关系千家万户，安全使用切莫疏忽大意，下列有关燃气安全错误的是 A. 为防止天然气泄漏造成危险，可安装报警器，报警器应安装在灶具的上方 B. 天然气是化石燃料中的一种 C. 炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大 D. 在室内发现天然气泄漏时，立即打开油烟机 【答案】D 【解析】 【详解】A、天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，泄漏后会向上扩散。报警器安装在灶具上方可及时检测泄漏，安全措施正确，不符合题意； B、化石燃料包括煤、石油、天然气，天然气属于化石燃料，说法正确，不符合题意； C、火焰呈黄色是因氧气不足导致燃烧不充分，调大进风口可增加氧气量，使燃烧更充分，说法正确，不符合题意； D、打开油烟机可能产生电火花，引燃泄漏的天然气，引发爆炸。正确做法是关闭气源、开窗通风，禁止使用电器，安全措施错误，符合题意。 故选D。 8. 如图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 反应前后氢元素的化合价发生改变 B. 参加反应的两种物质的质量比为 C. “”分子由1个碳元素和2个氧元素组成 D. 反应前后均有单质 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应是一氧化碳（CO）和水（H2O）反应生成CH4O和H2，化学方程式为CO+H2OCO2+H2。 【详解】A、反应前水中的氢元素化合价为+1价，反应后的氢气中氢元素化合价为0价，反应前后氢元素的化合价发生改变，正确； B、根据方程式可知，参加反应的一氧化碳和水的质量比为(12+16):(1×2+16)=28:18=14:9，而不是7:9，错误； C、CO2分子由碳原子和氧原子构成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，不能说由1个碳元素和2个氧元素组成，错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，反应前的一氧化碳和水都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，没有单质，错误。 故选A。 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列有关认识正确的是 A. 分类观：草木灰的有效成分是，属于复合肥 B. 科学思维：碱能与酸反应生成盐和水，因此能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C. 证据推理：元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 宏微结合：和都是由分子构成，且都含有氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、草木灰的有效成分是K2CO3（碳酸钾），它只含钾元素，属于钾肥，而复合肥需含氮、磷、钾中的两种或三种，错误； B、碱与酸反应生成盐和水，但能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，例如金属氧化物也能与酸反应生成盐，（如CuO和盐酸反应产生氯化铜是盐），错误； C、元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，正确； D、O2由氧分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，氧分子、CO2分子中都含氧原子，错误。 故选C。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 一氧化碳和氧气在密闭容器中燃烧 B. 向装有铜和氧化铜混合物的烧杯中逐滴滴加稀盐酸 C. 向一定量的NaOH溶液中加水 D. 分别向一定量的NaOH和固体中加水 【答案】B 【解析】 【详解】A.由一氧化碳和氧气反应的化学方程式可知，2个一氧化碳分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子，分子个数减少，故A错误； B.铜与稀盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，向装有铜和氧化铜混合物的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，剩余固体的质量逐渐减小，氧化铜反应完全后，固体质量不变且不为零，故B正确； C.向一定量的NaOH溶液中加水，溶液的逐渐减小，但不会小于7，只能无限接近7，故C错误； D.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故D错误。 故选：B。 二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 下列对生产生活中的做法解释正确的是_______ A.用洗洁精除去衣服上的油污——洗洁精能溶解油污 B.干冰能用于人工降雨——干冰升华时，吸收大量的热 C.浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸具有脱水性 D.食品包装袋中充氮气——氮气的化学性质_______ 【答案】 ①. B ②. 稳定##不活泼 【解析】 【详解】A、用洗洁精除去衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化成细小的液滴，随水冲走，而不是洗洁精能溶解油污，错误； B、干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华时，吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成小水滴，从而实现人工降雨，正确； C、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分，而不是因为浓硫酸具有脱水性，错误； D、食品包装袋中充氮气，是因为氮气的化学性质不活泼（稳定），可以隔绝氧气，防止食品与氧气接触发生缓慢氧化而变质，延长食品的保质期。 故选B，补充：不活泼或稳定。 12. 如图是甲、乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_______ A.时，甲溶液中溶质和溶剂的质量比为 B.图中P点表示时甲、乙两种物质的溶解度相等 C.将时甲、乙物质的饱和溶液升温至（溶剂的量不变），所得溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙 D.时，将200g水加入盛有60g甲的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为_________g 【答案】 ①. C ②. 250 【解析】 【详解】A、t2℃时，甲的溶解度是25g，即t2℃时100g水中最多溶解25g甲，此时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g:100g=1:4，但选项中未说明是饱和溶液，所以溶质和溶剂质量比不一定是1:4，错误； B、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，图中P点是甲、乙溶解度曲线的交点，表示t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，而不是t2℃，错误； C、t1℃时甲、乙物质的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%，此时甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等，将t1℃时甲、乙物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂的量不变），甲、乙的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为：甲 = 乙，正确； D、t2℃时，甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲，那么200g水中最多溶解25g×2=50g甲；将60g甲加入200g水中，充分搅拌，只能溶解50g甲，所得溶液的质量为200g+50g=250g。 故选C，补充：250。 13. 下列实验方案合理的是_______ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别假黄金（铜锌合金）和黄金 取样，加入稀盐酸，观察是否产生气泡 B 除去中的少量HCl气体 将气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸 C 除去NaCl溶液中的少量杂质 加入适量的溶液，过滤 D 区分固态化肥氯化铵和硝酸钾 _______ 【答案】 ①. A ②. 取样，加熟石灰研磨，闻气味 【解析】 【详解】A、假黄金（铜锌合金）中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，会产生气泡，而黄金不与稀盐酸反应，无明显现象，取样，加入稀盐酸，观察是否产生气泡，可以鉴别假黄金和黄金，实验方案合理，符合题意； B、CO2和HCl气体都能与NaOH溶液反应，CO2会被吸收，不符合除杂原则，不能用此方法除去CO2中的少量HCl气体，实验方案不合理，不符合题意； C、BaCl2与K2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤后会引入新杂质氯化钾，不能用加入适量K2CO3溶液的方法除去NaCl溶液中的少量BaCl2杂质，实验方案不合理，不符合题意； D、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，而硝酸钾与熟石灰不反应，无明显气味，区分固态化肥氯化铵和硝酸钾，可以取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味方法可以区分二者。 故选A，补充：取样，加熟石灰研磨，闻气味。 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 某校组织学生开展了“学习儒家礼仪、行传统谢师礼”的活动，活动中出现了束脩六礼。 （1）肉干——谢师恩：肉干中富含维持人体生长发育的营养素是_________；芹菜——业精于勤：食用芹菜可补充_________元素，避免因缺乏该微量元素而引起贫血。 （2）龙眼干——启窍生智：龙眼干又叫桂圆，可久存不坏的原因是微生物缺少生长繁殖所需的物质_________；莲子——苦心教学：莲子煲汤，香味四溢，其微观原因为_________。 （3）红枣——早日高中：红枣富含环磷酸腺苷，其化学式为，具有扩张冠状动脉、增强心肌收缩力、抗癌等功效，其中碳、磷元素质量比为_________；红豆——宏图大展：红豆汁适合胃酸过多的人饮用，因其显_________性。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 铁##Fe （2） ①. 水##H2O ②. 分子在不断运动 （3） ①. ②. 碱 【解析】 【小问1详解】 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故肉干中富含维持人体生长发育的营养素是蛋白质； 芹菜中的铁元素属于微量元素，缺乏铁元素会导致缺铁性贫血； 【小问2详解】 龙眼干脱水后缺乏水分，故可久存不坏的原因是微生物缺少生长繁殖所需的物质水； 莲子煲汤，香味四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 【小问3详解】 环磷酸腺苷中碳与磷元素的质量比为：（10×12）:（1×31）=120:31； 红豆汁适合胃酸过多的人饮用，因其显碱性，可中和胃酸（酸性）。 15. 民以食为天，食以水为先。净水技术的发展是人类走向健康生活的开始。 （1）古代——我国采用明矾净水的最早文字记载见于明代宋应星的《天工开物》一书，该物质中含有地壳中含量最高的金属元素_________（填元素符号）。 （2）近代——瑞典化学家卡尔·希利将浓盐酸与二氧化锰混合加热制得氯气，人们开始使用氯气对水进行消毒，其化学方程式为，X的化学式为_________。 （3）现代——使用净水器净化，如图为某净水器的净化过程。 净化①：其对应的实验操作名称是_________。 净化②：其对应的实验中使用的物质是_________。 净化③：其使用的RO反渗透膜含有涤纶纤维，生活中检验涤纶纤维的方法是_________，净化③得到的水是_________（选填“硬水”或“软水”）。 【答案】（1）Al （2） （3） ①. 过滤 ②. 活性炭 ③. 取样，灼烧，闻气味 ④. 软水 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为Al； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在中，反应前有4个H原子、4个Cl原子、1个Mn原子、2个O原子，反应后有1个Mn原子、4个Cl原子，所以2X中含有4个H原子和2个O原子，则X的化学式为 H2O； 【小问3详解】 净化①能除去水中的不溶性固体杂质，对应的实验操作名称是过滤； 净化②能除去水中的色素和异味，对应的实验中使用的物质是活性炭，因为活性炭具有吸附性； 净化③涤纶纤维属于合成纤维，生活中检验涤纶纤维的方法是灼烧闻气味，灼烧时会有特殊气味；RO 反渗透膜能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以净化③得到的水是软水。 16. 利用压强变化是完成实验的重要手段，根据下列实验回答相关问题（以下装置气密性均良好）。 （1）实验一：通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律，实验时气球先变大的原因是_________，若取用红磷的量不足，对实验的结果_________（填“有”或“没有”）影响。 （2）实验二：Y形管中充满氧气，将Y形管放入80℃的热水中，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_________。 （3）实验三：向试管中加入氧化钙，饱和石灰水的溶质质量_________（填“增大”“减小”或“不变”），U形管左侧液面_________（填“降低”“升高”或“不变”）。 （4）实验四：为探究能否与NaOH溶液反应，设计如图对照实验，实验后能观察到的现象是_________。 【答案】（1） ①. 红磷燃烧，放出热量 ②. 没有 （2）温度达到可燃物的着火点 （3） ①. 减小 ②. 降低 （4）装有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度更大 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧时放出大量的热，使装置内气体温度升高，压强增大，所以气球先变大；该实验验证质量守恒定律，只要反应前后物质的总质量不变就能验证。红磷量不足只会影响氧气是否被完全消耗，但不影响反应前后物质的总质量，所以对实验结果没有影响； 【小问2详解】 白磷和红磷都与氧气接触，且都在80℃的环境中，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点，因为白磷着火点低，80℃达到了白磷着火点，而未达到红磷着火点； 【小问3详解】 向试管中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，且该反应放出热量，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故溶质析出，故饱和石灰水的溶质质量减小；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U形管左侧液面降低； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，一体积水大约能溶解一体积二氧化碳，所以将充满二氧化碳的软瓶中加入水，盖紧瓶盖充分振荡后，二氧化碳部分溶于水，使瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，软瓶会变瘪，但程度相对较小；二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠 和水，此反应使瓶内二氧化碳气体大量消耗，瓶内压强急剧减小。所以将充满二氧化碳的软瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖充分振荡后，软瓶会明显变瘪，变瘪程度比加水的软瓶程度更大。 17. 由菱铁矿（主要成分为，含少量等杂质）制备铁粉的一种流程如下： （1）“酸浸”时先将菱铁矿粉碎，其目的是_________。 （2）“沉铁”时主要生成碳酸亚铁，该物质中铁元素的化合价为_________。 （3）“焙烧”时，与在高温条件下反应生成和的化学方程式为_________。 （4）“还原”时，生成的铁粉要在反应容器中冷却后再取出的原因是：_________。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率 （2）价 （3） （4）防止高温下的铁又被氧气氧化 【解析】 【小问1详解】 “酸浸” 时先将菱铁矿粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； 【小问2详解】 在碳酸亚铁(FeCO3)中，碳酸根显−2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+(−2)=0，解得x=+2，所以该物质中铁元素的化合价为 +2； 【小问3详解】 “焙烧” 时，FeCO3与O2在高温条件下反应生成Fe2O3和CO2，根据化学反应前后原子种类和数目不变，配平化学方程式； 【小问4详解】 “还原” 时，生成的铁粉要在反应容器中冷却后再取出的原因是防止高温下的铁粉与空气中的氧气发生反应重新被氧化；因为铁粉在高温下化学性质比较活泼，容易与氧气发生氧化反应，冷却后其化学性质相对稳定，不易被氧化。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 图一是初中化学常见的制取气体的装置。 （1）图一中标号①的仪器名称是_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，发生装置A需改进的地方是_________。 （3）实验室制取，若将发生装置由B改为F，其优点是_________。 （4）某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图二所示。 ①C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为和_________（填化学式）。 ②反思：反应进行中，若肉眼无法观察到气泡，只能说明反应_________，不能认为反应已经停止。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 试管口应放一团棉花 （3）可以控制反应的发生与停止 （4） ①. HCl ②. 进行缓慢 【解析】 【小问1详解】 图一中标号①的仪器名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应物为固体，需要加热，反应的化学方程式为； 为了防止加热时试管内的固体粉末进入导管，发生装置 A 需改进的地方是 在试管口塞一团棉花； 【小问3详解】 实验室制取CO2，若将发生装置由 B 改为 F，其优点是可以控制反应的发生与停止；当关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液面下降，将液体药品压入长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生； 【小问4详解】 ①实验室制取二氧化碳是用石灰石（主要成分碳酸钙CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C 点时无气泡产生，固体有剩余，说明碳酸钙过量，根据图示可知，此时溶液的pH小于3，溶液显酸性，此时溶液中的溶质为CaCl2和 HCl； ②反思：反应进行中，若肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 速率很慢，不能认为反应已经停止，从 pH 曲线可以看出，在无气泡产生后，pH 仍在变化，说明反应还在缓慢进行。 19. 某实验小组对实验室炼铁的反应原理进行探究。 【知识回顾】 能生成金属的方法有： （1）热分解法：如拉瓦锡给氧化汞加强热得到汞 （2）置换法：如铁与硫酸铜溶液反应可以得到铜 （3）热还原法：如一氧化碳还原氧化铜可以得到铜 【查阅资料】 Ⅰ.氧化铁高温分解生成一种黑色固体和一种能使带火星的木条复燃的气体 Ⅱ.电解法适合冶炼铝等较活泼的金属 【实验探究】 （1）为了探究哪种方法适用于炼铁，大家设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小栗 取少量氧化铁高温分解后的黑色固体于试管中，加入稀盐酸 _________ 黑色固体不是铁，热分解法不能用于炼铁 小毅 取打磨后的锌片于试管中，加入_________溶液 锌片表面附着黑色物质，反应逐渐变慢至停止 转化率太低且速率慢，置换法不适用于炼铁 小玥 进行如图实验 红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊 转化率高，热还原法适用于炼铁 通过实验得出，适合炼铁的化学反应方程式为_________。 【讨论交流】 （2）关于上述实验的说法正确的是_________（填字母，双选）。 A. 小栗实验中，氧化铁高温分解产生的气体为氧气 B. 小毅实验中，黑色物质阻止了反应的继续发生，原理和铁锈能阻止铁继续锈蚀类似 C. 小玥实验中，未使用的原因是有毒，CO无毒 D. 小玥实验中，使用CO比C好的原因：可以避免生成的Fe中含有杂质C 【拓展延伸】 （3）根据金属活动性强弱的不同，工业上冶炼金属的方法也不同，则工业上制取镁使用的方法是_________。 （4）小玥实验中，硬质玻璃管中固体减少的质量为2.4g，则理论可得到铁的质量为_________g。 【答案】（1） ①. 无气泡产生 ②. 硫酸亚铁（合理即可） ③. （2）AD （3）电解法 （4）5.6 【解析】 【小问1详解】 小栗：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取少量氧化铁高温分解后的黑色固体于试管中，加入稀盐酸，无气泡产生，说明黑色固体不是铁； 小毅：锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故取打磨后的锌片于试管中，加入硫酸亚铁溶液，锌片表面附着黑色物质，反应逐渐变慢至停止，说明转化率太低且速率慢，置换法不适用于炼铁； 适合炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A、氧化铁高温分解生成一种黑色固体和一种能使带火星的木条复燃的气体，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故氧化铁高温分解产生的气体为氧气，符合题意； B、小毅实验中，黑色物质阻止了反应的继续发生，但是铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，不符合题意； C、CO有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，而氢气无毒，不符合题意； D、与碳相比，一氧化碳是气体，可以避免生成的Fe中含有杂质C，符合题意。 故选AD； 【小问3详解】 电解法适合冶炼铝等较活泼的金属，镁的金属活动性比铝强，则工业上制取镁使用的方法是电解法； 【小问4详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，即，由化学方程式可知，硬质玻璃管中固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，得到铁的质量与氧化铁中铁元素的质量相等，设可得到铁的质量为x，则，x=5.6g。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 化学小组开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入10g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入的是_________。 （2）a的值是_________。 （3）查阅资料可知，恰好反应完后的溶液可以作为沉淀试剂回收利用，求恰好反应完后溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （4）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸。 ①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将_________，并不断搅拌。 ②若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），则配出的稀硫酸的溶质质量分数_________（选填“大于”、“等于”或“小于”）9.8% 【答案】（1）无色酚酞溶液 （2）55.4 （3）7.1% 解：设恰好反应完后溶液中溶质的质量为x， 恰好反应完后溶液中溶质的质量分数为； 答：恰好反应完后溶液中溶质的质量分数为7.1%； （4） ①. 浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，所以为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入的是无色酚酞溶液，故填：无色酚酞溶液； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，a=10+45.4=55.4，故填：55.4； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 ①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，以使热量及时地扩散，故填：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中； ②若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），读数偏大，实际量取浓硫酸的体积偏小，则配出的稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%，故填：小于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 P—31 S—32 Fe—56 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的工艺主要涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 甘蔗榨汁 C. 白土烧瓷 D. 伐木制舟 2. 江西是中国航天航空产业大省，下列航空材料中属于金属材料的是 A. 有机玻璃 B. 橡胶轮胎 C. 碳纤维复合材料 D. 合金框架 3. 氧气是维持生命的重要物质，下列关于该物质的说法错误的是 A. 工业上通过分离液态空气法制取氧气，利用了液氧、液氮的沸点不同 B. 氧气约占空气质量的 C. 实验室电解水时，生成氧气和氢气的体积比约为 D. 氧气能供给生物呼吸 4. 下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 过滤液体 C. 倾倒废液 D. 称量食盐 5. 为打造美丽宜居萍乡，下列做法不利于生态环境保护的是 A. 生活废水不经处理直接排放到萍水河 B. 采用绿色环保工艺，减少化工污染 C. 减少使用一次性塑料制品 D. 积极植树造林，促进达成“碳中和” 6. 砷在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途，其在元素周期表中的信息如图，对图中信息理解错误的是 A. 一个砷原子的质量为74.92g B. 砷原子的质子数为33 C. 元素符号为As D. 砷属于非金属元素 7. 燃气安全关系千家万户，安全使用切莫疏忽大意，下列有关燃气安全错误的是 A. 为防止天然气泄漏造成危险，可安装报警器，报警器应安装在灶具的上方 B. 天然气是化石燃料中的一种 C. 炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大 D. 在室内发现天然气泄漏时，立即打开油烟机 8. 如图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 反应前后氢元素的化合价发生改变 B. 参加反应的两种物质的质量比为 C. “”分子由1个碳元素和2个氧元素组成 D. 反应前后均有单质 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列有关认识正确的是 A. 分类观：草木灰的有效成分是，属于复合肥 B. 科学思维：碱能与酸反应生成盐和水，因此能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C. 证据推理：元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 宏微结合：和都是由分子构成，且都含有氧分子 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 一氧化碳和氧气在密闭容器中燃烧 B. 向装有铜和氧化铜混合物的烧杯中逐滴滴加稀盐酸 C. 向一定量的NaOH溶液中加水 D. 分别向一定量的NaOH和固体中加水 二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 下列对生产生活中的做法解释正确的是_______ A.用洗洁精除去衣服上的油污——洗洁精能溶解油污 B.干冰能用于人工降雨——干冰升华时，吸收大量的热 C.浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸具有脱水性 D.食品包装袋中充氮气——氮气的化学性质_______ 12. 如图是甲、乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_______ A.时，甲溶液中溶质和溶剂的质量比为 B.图中P点表示时甲、乙两种物质的溶解度相等 C.将时甲、乙物质的饱和溶液升温至（溶剂的量不变），所得溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙 D.时，将200g水加入盛有60g甲的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为_________g 13. 下列实验方案合理的是_______ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别假黄金（铜锌合金）和黄金 取样，加入稀盐酸，观察是否产生气泡 B 除去中的少量HCl气体 将气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸 C 除去NaCl溶液中的少量杂质 加入适量的溶液，过滤 D 区分固态化肥氯化铵和硝酸钾 _______ 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 某校组织学生开展了“学习儒家礼仪、行传统谢师礼”的活动，活动中出现了束脩六礼。 （1）肉干——谢师恩：肉干中富含维持人体生长发育的营养素是_________；芹菜——业精于勤：食用芹菜可补充_________元素，避免因缺乏该微量元素而引起贫血。 （2）龙眼干——启窍生智：龙眼干又叫桂圆，可久存不坏的原因是微生物缺少生长繁殖所需的物质_________；莲子——苦心教学：莲子煲汤，香味四溢，其微观原因为_________。 （3）红枣——早日高中：红枣富含环磷酸腺苷，其化学式为，具有扩张冠状动脉、增强心肌收缩力、抗癌等功效，其中碳、磷元素质量比为_________；红豆——宏图大展：红豆汁适合胃酸过多的人饮用，因其显_________性。 15. 民以食为天，食以水为先。净水技术的发展是人类走向健康生活的开始。 （1）古代——我国采用明矾净水的最早文字记载见于明代宋应星的《天工开物》一书，该物质中含有地壳中含量最高的金属元素_________（填元素符号）。 （2）近代——瑞典化学家卡尔·希利将浓盐酸与二氧化锰混合加热制得氯气，人们开始使用氯气对水进行消毒，其化学方程式为，X的化学式为_________。 （3）现代——使用净水器净化，如图为某净水器的净化过程。 净化①：其对应的实验操作名称是_________。 净化②：其对应的实验中使用的物质是_________。 净化③：其使用的RO反渗透膜含有涤纶纤维，生活中检验涤纶纤维的方法是_________，净化③得到的水是_________（选填“硬水”或“软水”）。 16. 利用压强变化是完成实验的重要手段，根据下列实验回答相关问题（以下装置气密性均良好）。 （1）实验一：通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律，实验时气球先变大的原因是_________，若取用红磷的量不足，对实验的结果_________（填“有”或“没有”）影响。 （2）实验二：Y形管中充满氧气，将Y形管放入80℃的热水中，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_________。 （3）实验三：向试管中加入氧化钙，饱和石灰水的溶质质量_________（填“增大”“减小”或“不变”），U形管左侧液面_________（填“降低”“升高”或“不变”）。 （4）实验四：为探究能否与NaOH溶液反应，设计如图对照实验，实验后能观察到的现象是_________。 17. 由菱铁矿（主要成分为，含少量等杂质）制备铁粉的一种流程如下： （1）“酸浸”时先将菱铁矿粉碎，其目的是_________。 （2）“沉铁”时主要生成碳酸亚铁，该物质中铁元素的化合价为_________。 （3）“焙烧”时，与在高温条件下反应生成和的化学方程式为_________。 （4）“还原”时，生成的铁粉要在反应容器中冷却后再取出的原因是：_________。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 图一是初中化学常见的制取气体的装置。 （1）图一中标号①的仪器名称是_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，发生装置A需改进的地方是_________。 （3）实验室制取，若将发生装置由B改为F，其优点是_________。 （4）某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图二所示。 ①C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为和_________（填化学式）。 ②反思：反应进行中，若肉眼无法观察到气泡，只能说明反应_________，不能认为反应已经停止。 19. 某实验小组对实验室炼铁的反应原理进行探究。 【知识回顾】 能生成金属的方法有： （1）热分解法：如拉瓦锡给氧化汞加强热得到汞 （2）置换法：如铁与硫酸铜溶液反应可以得到铜 （3）热还原法：如一氧化碳还原氧化铜可以得到铜 【查阅资料】 Ⅰ.氧化铁高温分解生成一种黑色固体和一种能使带火星的木条复燃的气体 Ⅱ.电解法适合冶炼铝等较活泼的金属 【实验探究】 （1）为了探究哪种方法适用于炼铁，大家设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小栗 取少量氧化铁高温分解后的黑色固体于试管中，加入稀盐酸 _________ 黑色固体不是铁，热分解法不能用于炼铁 小毅 取打磨后的锌片于试管中，加入_________溶液 锌片表面附着黑色物质，反应逐渐变慢至停止 转化率太低且速率慢，置换法不适用于炼铁 小玥 进行如图实验 红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊 转化率高，热还原法适用于炼铁 通过实验得出，适合炼铁的化学反应方程式为_________。 【讨论交流】 （2）关于上述实验的说法正确的是_________（填字母，双选）。 A. 小栗实验中，氧化铁高温分解产生的气体为氧气 B. 小毅实验中，黑色物质阻止了反应的继续发生，原理和铁锈能阻止铁继续锈蚀类似 C. 小玥实验中，未使用的原因是有毒，CO无毒 D. 小玥实验中，使用CO比C好的原因：可以避免生成的Fe中含有杂质C 【拓展延伸】 （3）根据金属活动性强弱的不同，工业上冶炼金属的方法也不同，则工业上制取镁使用的方法是_________。 （4）小玥实验中，硬质玻璃管中固体减少的质量为2.4g，则理论可得到铁的质量为_________g。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 化学小组开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入10g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入的是_________。 （2）a的值是_________。 （3）查阅资料可知，恰好反应完后的溶液可以作为沉淀试剂回收利用，求恰好反应完后溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （4）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸。 ①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将_________，并不断搅拌。 ②若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），则配出的稀硫酸的溶质质量分数_________（选填“大于”、“等于”或“小于”）9.8% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $