湖北省荆门市2024-2025学年高一下学期期末学业水平检测试化学试题

荆门市2024一2025学年度下学期期末 高一年级学业水平检测 化： 学 本试卷共6页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24C135.5S32Cu64 本卷涉及的实验均须在专业人士指导和安全得到充分保障的条件下完成。. 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.在第十五届中国国际航空航天博览会上，嫦娥六号带回的月壤样品、“虎鲸”大型隐身无人 作战艇、重型运载火箭等众多新装备、新成果在博览会亮相。下列说法错误的是 A.月壤样品中的玄武岩属于无机物 B.航展中飞行表演时飞机拉的彩烟是利用焰色试验原理 C.纳米隐身涂料分散到水中可产生丁达尔效应 D,重型运载火箭使用液氧和煤油发动机提供动力，其中煤油为混合物 2.化学与饮食、人体健康息息相关。下列说法正确的是 A,一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 B.油脂会使人发胖，所以禁止食用油脂 C.为了减少粮食浪费，轻微霉变的大米也可以食用 D,毒品危害极大，青少年要远离毒品 3.下列化学用语或图示表达正确的是 ●O A.乙醇分子的球棍模型： B,HCIO分子的结构式：H-C1-O H CI CI C.C1-C-CI和H-C-C1互为同分异构体 D.四氯化碳的电子式：CI:C:C1 4.碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO,+2H,O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,构造示意图如图所 示。下列说法错误的是 A.电池工作时，正极发生反应为MnO2+e+HO=MnO(OH)+OH 隔膜 B.电池工作时，OH向负极移动 锌粉和KOH C。去掉隔膜可提高电池工作效率 MnO2 D.该电池属于一次电池 金属外壳 高一化学试卷第1页（共6页） 5,右图为硫及其化合物的价类二维图。下列说法正确的是 +6 A.a、c两者不反应 +5 B.i的浓溶液不能干燥a、c +3 C.c、d与水反应均为可逆反应 D.可用热的NaOH溶液洗掉试管内壁的b 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是 氢化物单质氧化物含氧酸盐 A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na、NH、CI、SO 物质类别 B.能与铝反应产生气体的溶液中：K、HCO,、CH,COO、NO C.澄清透明的溶液中：Na、H、CI、MnO, D.在酸性溶液中：NH、Fe2、CT、NO, CH,-CH-CH C-0 7,抗坏血酸(OHOH9-C)是常用的食品添加剂。下列有关抗坏血酸的说法错误的是 HO OH A,在水果罐头中作抗氧化剂 B.能发生取代反应和加成反应 C.分子中含有三种官能团 D.不能使酸性KMnO,溶液褪色 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，O2和O的混合物共64g,所含氧原子数目为2NA B.7.8gNaO2与足量水反应转移电子数目为0.2Na C.在工业合成氨的反应中，将1molN2与3molH充分反应后得到的氨分子数小于2NA D.标准状况下，22.4L氯仿中含有的C-C1的数目为3NA 9.下列反应的离子方程式正确的是 A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A+4OH=[AI(OH)] B.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO:+2H20=5SO+2Mn2++4H C.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH,HSO,溶液等体积混合发生的反应： Ba2++20H+2H+S0}=BaS0,↓+2H,0 D.向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸： Cu +2NO:+4H*Cu2+2NO2t+2H2O 10.下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 稀盐酸 拒器 实验操作 饱和NaCI溶液 或装置 饱和 NaHCO Na SiO; 冷水 溶液 溶液 实验目的 A.验证非金属性：CI>C>Si B.b管先通NH3,a管再通CO2,模拟侯氏 制碱法制NaHCO3 3mL乙醇 实验操作 2mL浓破酸 2mL乙酸 3mL 或装置 碎瓷片 饱和 Na.CO 溶液 NS0,70%镜 实验目的 C.制备乙酸乙酯 D.SO2的制备和测量 高一化学试卷第2页（共6页） 11.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BCL2溶液，若出现白色 有SO 沉淀，则说明溶液中一定含有S0 B FeCl与KI的反应属 取5mL0.1moL1KI溶液，向其中滴加1mL0.1molL1FeC3溶 于可逆反应 液，充分反应后，静置取上层清液分别滴加KSCN溶液，溶液变 成红色：滴加淀粉溶液变蓝色 C 镁与盐酸的反应属 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL5olL 于放热反应 盐酸，用手触摸试管的外壁，试管温度升高 比较Na与Mg金属性 将N、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较刷烈的对应金属性 强弱 较强 12.用如图装置验证NH,C1与Ba(OH)2·8HzO反应的物质变化 与能量变化，下列说法合理的是 试液Z A.仪器X的名称为圆底烧瓶 试纸Y 球 B,气球膨胀，说明NH,Cl与Ba(OH2·8HzO反应放热 C.试纸Y为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中会变红 收器X 话NH.C与 电磁授拌溜 Ba(OH).8H,O D.实验结束，滴加的试剂Z无论是稀盐酸还是水，气球均变小 13.铜-铈氧化物(xCuO-yCeO2,Ce是活泼金属)催化氧化可除去H中少量CO,总反应为 2C0+02=2C02,其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A.总反应过程中形成化学键释 0+C0 ●0 放的总能量低于断裂化学键 Cu ●ce 假化柄我体 空位 吸收的总能量 、暇财 B.(i)中不止一种元素化合价发 反应物 生变化 尘成物 化剂载体 化剂载体 C.反应过程中催化剂未参加反应 反应过程 D.步骤（ⅲ）中有共价键的断裂，没有共价键的生成 14.已知Na2SzO+HS04=Na2S04+S1+SO2t+H0。为探究影响化学反应速率的因素，某化学 小组基于该反应设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/（℃） 硫代硫酸钠(NaS2O) 稀硫酸 H,0 VmL c/(mol-L-) V/mL c/(molL) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.10 0 2 40 6 0.10 10.0 0.10 3 20 3 0.10 4.0 0.10 A.实验计时是从溶液混合开始，溶液出现乳白色浑浊时结束 B.该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢 C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则3=10.0，V4-6.0 D.设计该实验的基本方法为变量控制法 15.下列物质制备与工业生产相符合的是 A.硫酸工业：FeS,SO,H0H,S0,0H,S0, B.硝酸工业：N,一→NOD→NO,O0→HNO, C.高纯硅制备：石英砂警→粗硅SiHC1(粗)SiHC1,(纯)"m高纯硅 H D.从铝土矿中制备铝： 铝士矿拉室OI着Na[AI(OH),]过里置→AI(OH),能)A,O,→A1 高一化学试卷第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)在一定条件下NH,可将NO2还原。某化学小组在实验室对该反应进行了探究。实 验装置设计如图（部分夹持装置省略）： 催化剂 可抽动 的铜丝 无水CaC 回答下列问题： (1)氮元素在周期表中的位置为第 周期第 族。 (2)装置A中发生的化学反应方程式 (3)装置B内的试剂是 :用装置D制备NO,,反应后溶液呈 色 (4)在装置M中NH,和NO,充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH和 NO,的物质的量之比为 (5)有同学发现了该装置有明显的缺陷： 17.(15分)研究硫及其化合物、氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。回答下列问题： (1)现将SO2与足量O2置于恒容密闭容器中，在催化剂、500C条件下发生反应。S02 与SO,的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 c/mol-L-I 5 ①2min时，正反应速率逆反应速率（填“>”“<” 4 S03 或“=”)。 2 ②反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应 S02 的平均速率是 5 t/min ③5min内SO2的转化率为 ④关于该反应下列说法错误的是 。(填标号) a.改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化 b.当生成2 mol SO2且同时消耗2 mol SO2时，反应达到化学平衡状态 ℃.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到化学平衡状态 d.若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 高一化学试卷第4页（共6页） (2)氮氧化物(NO)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方 案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO),其原理如图所示。 ①电池的负极是 (填“A”或“B”)方 电极B 电极A 在电池工作时，电子流入电极 (填“A”或“B”)。 N ②电极B的电极反应方程式： 电池每 消耗标准状况下5.6L氨气，理论上电路中通过的电子数 NO 目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 质子交换膜 18.(14分)海洋是一个巨大的资源宝库。 【,从海水中提取溴的工业流程如图： 冷凝、 浓缩、酸化 +产品Br2 吹 后的海水 精馏 出 H20 收 蒸 (含Br) 塔 塔 空气、水蒸气 Cl2 (1)海水水资源的利用，从海水中获取淡水的方法有 、反渗透法和电渗析法等。 (2)将吹出后的含Br的空气按一定速率通入“吸收塔”，用SO,和H20进行吸收，写出“吸 收塔”的化学反应方程式： (3)“吸收塔”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 稀硫酸 含Br和BO,的水溶液 ② Br 空气吹出的Br2 加入NaCO,溶液 ① CO 已知：BrO,有强氧化性。 上述步骤①中发生的离子方程式： 步骤②中，不能用盐酸代替稀硫酸，可能的原因是 Ⅱ，海带中含有碘元素。某小组同学按如下流程进行海带提碘的实验： 海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡、 步骤③ 海带灰浸取液④H,O2、 (含) 含L,溶液 稀硫酸 粗2 高一化学试卷第5页（共6页） (4)步骤①需要用到下列仪器中的 (填标号) a.蒸发皿 b.酒精灯c,坩埚 d.陶土网 (5)步骤③的操作名称是 棉花 (6)H202的电子式为 步骤④发生反应 倒扣的漏斗 的离子方程式为 扎有小孔的滤纸 (7)该小组同学发现制得的粗碘中含有少量Na2SO4, K《 粗碘 拟用右图简易升华装置提纯。此处漏斗的作用是 少 加热装置 19.(14分)如图为合成一种具有果香味物质F的过程。D的产量用来衡量一个国家石油化 工发展水平：乳酸E可与NaHCO,溶液反应产生气体且一个乳酸分子中只含有一个甲基（一 CH)。 葡萄糖 ③02 B ④02 酒化酶 Cu、△ 催化剂 ② 水/催化剂 加热、加压 D 乳酸菌 E C3H603 ⑤ 浓硫酸/△ CsH804 回答下列问题： (1)以D为单体发生加聚反应的产物名称为，E分子中的宫能团名称为 (2)反应③的化学方程式为 反应类型 (3)反应⑤的化学方程式为 (4)下列物质不能用来鉴别A和C的是 (填标号) a.铁粉 b.紫色石蕊试液 c,碳酸钠溶液 d.溴水 (5)M是C的同系物，相对分子质量比C大28，且分子中含有2个甲基。M的结构简 式为 高一化学试卷第6页（共6页）高一化学答案第 1 页（共 1 页） 荆门市 2024—2025 学年度下学期期末 高一年级学业水平检测 化学参考答案 命审题人员：钟祥一中 信玲 蒋金枝 龙泉中学 刘黎丽 王紫荆 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D A C D A D C B B A D B B C 16.（12分，除标注外，每空 2分） （1） 二（１分） VA（１分） （2）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （3）碱石灰 绿 （4）4：3 （5）缺少了尾气处理装置 17.（15分，除标注外，每空 2分） （1）①>（１分） ② 1 11.25mol L min   ③ 80% ④ad（少选得 1分，见错不得分） （2）①A B ② 2 22NO 4e 4H N 2H O      0.75 AN 18.（14分，除标注外，每空 2分） （1）蒸馏法（1分，其他合理答案也给分） （2） 2 2 2 2 4Br SO 2H O H SO 2HBr    （3）3Br2+3CO32-= BrO3-+5Br-+3CO2 3BrO 有强氧化性能氧化 HCl，从而干扰制 2Br （4）bc （１分，见错或没有答全不得分） （5）过滤（１分） （6） （１分） H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O （7）使热的碘蒸气在冷的漏斗内壁凝华为 I2固体，便于收集 19.（14分，每空 2分） （1）聚乙烯 羟基，羧基 （2） 氧化反应 （3） （4） d （5）