专题01 用化学沉淀法进行粗盐提纯（重难点讲义）化学沪科版2020必修第一册

专题01 用化学沉淀法进行粗盐提纯 1.掌握粗盐中主要杂质离子（Ca2+、Mg2+、SO42-）的去除原理与试剂选择。 2.熟练操作溶解、沉淀生成、过滤、蒸发等实验步骤。‌ 3.学会检验杂质离子是否除净的方法（如BaCl2检验SO42-、草酸铵检验Ca2+等）。 4.通过设计除杂方案，培养学生分析离子反应条件的能力（如试剂加入顺序、过量处理）。‌ 一、混合物的分离和提纯的化学方法 1.含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法 2.方法 （1）加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。 （2）沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。 （3）转化法：有两种情况 一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。 二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。 （4）溶解法：选择适当试剂将杂质溶解 （5）吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。 二、粗盐的提纯 1.粗盐提纯实验原理与流程 （1）杂质与除杂试剂 粗盐中含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐。实际上是除去粗盐中的SO42－、Mg2＋、Ca2＋。除杂试剂的选择如下表所示： 杂质离子 加入的试剂 化学反应方程式 SO42－ BaCl2溶液 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl Mg2＋ NaOH溶液 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓ + 2NaCl Ca2＋ Na2CO3溶液 CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl 过量CO32-/OH- 稀盐酸 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ （2）加入试剂的顺序 为将杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常有以下三种方案 【特别提醒】 （1）检验SO42－，必须先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，试剂加入的顺序不能颠倒，也不能将盐酸换成稀硝酸或者将BaCl2换成Ba(NO3)2。 （2）去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子时，对加入试剂的要求是Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入，以保证杂质离子完全除去，则加入的试剂必须过量。 （3）判断杂质离子已经沉淀完全的方法(以SO42－为例)：待沉淀完全后，取少许上层清液于洁净试管中，向试管中滴加2～3滴BaCl2溶液，若不出现浑浊，则表明SO42－已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl2溶液，直至SO42－沉淀完全。 2.粗盐提纯实验‌操作流程‌ （1）溶解粗盐‌ ‌①用托盘天平称取5.0g粗盐，倒入100mL烧杯中。 ‌②加入20mL蒸馏水，玻璃棒搅拌至粗盐完全溶解，溶液呈浑浊状（含泥沙等不溶物）。 （2）‌沉淀除杂‌（顺序不可颠倒） ‌①‌除SO42-‌：逐滴加入过量BaCl2溶液（约2-3mL），静置至白色BaSO4沉淀生成，检验沉淀完全（滴加BaCl2无新浑浊）。 ‌②‌除Mg2+‌：加入过量NaOH溶液（约0.25mL），生成白色Mg(OH)2沉淀。 ③‌除Ca2+/Ba2+‌：加入过量Na2CO3溶液（2-3mL），生成白色CaCO3和BaCO3沉淀，静置检验沉淀完全。 （3）‌过滤：组装漏斗和滤纸，遵循“一贴二低三靠”原则，将混合液沿玻璃棒倒入漏斗，滤液应澄清无色。若浑浊需重复过滤。 （4）‌调节pH：向滤液中逐滴加入稀盐酸，玻璃棒搅拌至无气泡产生（中和过量OH-和CO32-），用pH试纸检验至中性。 （5）‌蒸发结晶： ‌①将滤液倒入蒸发皿，酒精灯加热并用玻璃棒持续搅拌。 ‌②当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干水分，防止NaCl飞溅或分解。 （6）‌产率计算： ‌①冷却后称量精盐质量，计算产率： 产率=(精盐质量/粗盐质量)×100% ‌②分析误差原因（如溶解不全、过滤损失等）。 3.粗盐提纯关键操作注意事项‌ （1）‌试剂顺序‌：必须先加BaCl2后加Na2CO3，否则残留Ba2+无法去除。 （2）‌过量处理‌： ‌①Na2CO3需在BaCl2之后加入，以同时除去Ca2+和过量Ba2+。 ‌②盐酸需逐滴加入，防止局部酸度过高导致晶体飞溅。 （3）‌蒸发防溅‌：蒸发时持续搅拌，出现晶膜即停止加热，用余热蒸干。 题型01 考查粗盐提纯的原理理解 【典例】（24-25高一下·辽宁·期中）下列关于粗盐提纯实验的说法不正确的是 A．为加速溶解，加入蒸馏水溶解粗盐 B．除、和杂质，可依次加入过量的、、 C．滴加盐酸前要先过滤除去生成的沉淀和不溶性杂质 D．若粗盐中含有钾离子，则加热时应蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 【答案】A 【解析】A．取粗盐，放在100mL烧杯中，加入蒸馏水进行溶解，A错误；B．在粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，可对应除去Mg2+、、Ca2+和过量的Ba2+，B正确；C．因盐酸可与产生的沉淀发生反应而使沉淀溶解，故滴加盐酸前要先过滤除去生成的沉淀和不溶性杂质，C正确；D．氯化钾的溶解度随温度升高而增大，除去NaCl溶液中少量KCl的实验操作是蒸发至大量晶体析出后，为防止氯化钾析出，要趁热过滤，D正确；故选A。 【变式】（23-24高一下·北京·月考）用化学沉淀法去除粗盐水中的、和。（试剂：NaOH溶液、饱和溶液、溶液、盐酸）。下列说法不正确的是 A．沉淀三种离子时，每次所加试剂都要略微过量 B．三种离子中，依次去除的顺序可以是、、 C．溶液的作用是 D．粗盐提纯中，不能用硫酸代替盐酸 【答案】C 【分析】除去粗盐水中的、和分别用饱和溶液、NaOH溶液和溶液。 【解析】A．为了保证杂质离子完全除去，每次所加试剂都要略微过量，故A正确；B．为除去过量的应注意在之后，沉淀过滤后加入盐酸，用于除去多余的和，即依次去除的顺序可以是、、，故B正确；C．溶液的作用是除去Ca2+和多余的Ba2+，离子方程式为：、，故C错误；D．粗盐提纯中，用硫酸会引入硫酸根，故不宜用硫酸代替盐酸，故D正确；故选C。 题型02 考查粗盐提纯的流程设计 【典例】（24-25高一上·青海西宁·期中）从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B．过量溶液a(氯化钡)和过量溶液b(碳酸钠)的加入顺序可以调换 C．加入溶液c(盐酸)发生的反应为：， D．配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐 【答案】C 【解析】由题给流程可知，粗盐溶解得到溶液，向溶液中加入过量的氯化钡溶液，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，将钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【分析】A．由分析可知，操作Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，操作Ⅱ为蒸发结晶，所用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器为玻璃棒，A错误；B．由分析可知，加入过量的碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，则不能将过量氯化钡溶液与过量碳酸钠溶液的加入顺序调换，否则会导致滤液中含有钡离子，B错误；C．由分析可知，溶液c为盐酸，加入盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3，发生的反应为：H++OH-=H2O，2H++=CO2↑+H2O，C正确；D．配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用500mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g精盐，D错误；故选C。 【变式】（23-24高二下·湖南娄底·期末）氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体原料，某学生设计了如下方案进行除杂。 已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。下列叙述正确的是 A．操作①可在蒸发皿中进行 B．操作③的目的是除去过量的 C．操作②和③可以调换顺序 D．操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液 【答案】B 【分析】固体原料进行加热，含有的碳酸氢铵能受热分解生成氨气和水和二氧化碳，残留物为氯化钠和硫酸钠，残留物加入水溶解，然后加入氯化钡溶液除去硫酸根离子后，即可得到主要含有氯化钠的悬浊液，再加入碳酸钠溶液除掉过量的氯化钡，过滤后加入盐酸除掉过滤的碳酸钠，最后加热煮沸除掉过量的盐酸，除杂过程中注意不能引入新的杂质。 【解析】A．操作①为灼烧，固体的灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B．根据分析可知，操作③的目的是除去过量的，故B正确；C．若操作②和③可以调换顺序，操作为先加入碳酸钠后加入氯化钡，则氯化钡过量，后续操作不能除去过量的钡离子，故C错误；D．操作④是为了除去多余的盐酸，故D错误；故答案选B。 题型03 考查粗盐提纯的实验操作 【典例】粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。其正确的操作顺序是（ ） ①过滤 ②加过量的NaOH；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③ 【答案】D 【分析】加过量的NaOH的目的是除去镁离子，加过量BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加过量Na2CO3溶液是为了除去钙离子和过量的钡离子，加过量Na2CO3溶液一定要在加入BaCl2溶液之后，为了防止沉淀溶解，一定要在过滤之后加盐酸。 【解析】除杂过程中为了保证杂质离子完全除尽，每一次加有试剂都过量。加过量的NaOH的目的是除去镁离子，加过量BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加过量Na2CO3溶液是为了除去钙离子和过量的钡离子，加过量Na2CO3溶液一定要在加入BaCl2溶液之后，即④一定在⑤之后，为了防止沉淀溶解，一定要在过滤之后加盐酸，即③在①之后。故操作顺序可以是⑤②④①③或②⑤④①③。故选D。 【变式】（23-24高一下·广东·月考）某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为 ①向粗盐水中滴加过量的溶液 ②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重 ③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现 ④过滤 ⑤向滤液中滴加适量的盐酸 ⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ⑦向粗盐水中滴加过量的溶液 A．⑥①⑦④⑤③② B．⑥⑦①⑤④③② C．⑥⑦④①④⑤③② D．⑥⑦①④⑤③② 【答案】D 【解析】粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，先称取食盐并溶解，再加入过量氢氧化钡溶液，使镁离子以氢氧化镁沉淀，再加入过量碳酸钠溶液，钙离子和过量的钡离子都能生成相应的碳酸盐沉淀，过滤除去生成的沉淀和原有的砂石，滤液中是过量的碳酸钠和氯化钠，加入过量盐酸，使碳酸钠转化为氯化钠和二氧化碳、水，再将液体倒入蒸发皿中蒸干，最后冷却后称量；最佳顺序为⑥⑦①④⑤③②，故选D。 题型04 考查粗盐提纯的实验仪器 【典例】（24-25高一上·山东青岛·开学考试）实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是 ①天平  ②蒸发皿  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤漏斗  ⑥烧杯  ⑦酒精灯  ⑧量筒  ⑨玻璃棒 A．①②④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑥⑦⑧⑨ C．②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D．①②⑤⑥⑦⑧⑨ 【答案】D 【解析】在粗盐提纯实验中，进行过滤时用到漏斗、玻璃棒，进行蒸发时用到蒸发皿、酒精灯、烧杯；配制16%的氯化钠溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤，必备的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒等，则实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液，必须用到的仪器有①②⑤⑥⑦⑧⑨，故选D。 【变式】在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，下列叙述不正确的是 A．溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解 B．过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外 C．蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅 D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度 【答案】D 【解析】A．在固体溶解时玻璃棒所起得作用是加速溶解的作用，故A正确；B．在过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体流到漏斗以外，故B正确；C．在滤液蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，使液滴飞溅，故C正确；D．过滤时不能使用玻璃棒搅拌，避免玻璃棒将滤纸损坏，影响过滤效果，故D错误；故选D。 【巩固训练】 1．（2024高一下·浙江温州·学业考试）粗盐提纯过程中的过滤操作，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A为蒸发皿，B为烧杯，C为玻璃棒，D为漏斗；过滤操作时需用到烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要蒸发皿，故选A。 2．（23-24高一下·重庆·期末）《本草纲目》中记载了粗盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若在实验室提纯粗盐，不涉及的操作是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】实验室提纯粗盐，涉及的操作由溶解、过滤、蒸发结晶。A是溶解、B是灼烧、C是过滤、D是蒸发，不涉及的操作是灼烧，选B。 3.（23-24高一上·上海·期末）粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和SO等杂质，加入的试剂和操作正确的是 A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HCl B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤 D．Ba(OH)2、Na2CO3、过滤、HCl 【答案】D 【解析】除去钙离子可选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去硫酸根离子可使用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，NaOH除去镁离子，氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸至中性，则加入的试剂和操作为NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl，也可以用Ba(OH)2除去镁离子和硫酸根离子，再加Na2CO3除去过量的氢氧化钡，后进行过滤除去沉淀，最后加HCl除去生成的氢氧化钠，故选D。 4.（24-25高一上·上海浦东新·期中）在粗盐提纯实验中，要溶解10g粗盐，所需要量取水的体积最佳为(常温下氯化钠的溶解度为36g/100g水) A．100 mL B．40 mL C．50 mL D．30 mL 【答案】D 【解析】设溶解10g氯化钠需要水的质量为m，则，解得m=27.8g，水的密度约为1g/mL，则溶解10g氯化钠需要水的体积为=27.8mL，实验中加入的水应略大于27.8mL，所以所需要量取水的体积最佳为30mL，答案选D。 5.（24-25高一上·上海·期中）在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是 A．溶解 B．过滤 C．灼烧 D．蒸发 【答案】C 【解析】在“粗盐的提纯”实验中，首先将粗盐溶解在水中，加过量氯化钡、过量氢氧化钠、过量碳酸钠除掉可溶性杂质，过滤，过滤后加盐酸，最后蒸发溶液得到NaCl，故不需要用到灼烧；综上所述，答案为C。 6．（24-25高一下·广西南宁·期中）由海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是 A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，其目的是提高氯化钠的溶解度 B．试剂1、试剂2可以互换 C．沉淀b中共有三种物质 D．操作Ⅳ中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性 【答案】D 【分析】由流程可知，溶解后操作Ⅰ为过滤，分离出泥沙，溶液A中加试剂1生成沉淀a，操作Ⅱ为过滤，溶液B中加过量氯化钡溶液无现象，可知溶液B中不含，则试剂1为，可除去，则沉淀a为氢氧化镁，试剂2可除去过量的钡离子及可能存在的，则试剂2为溶液，操作Ⅲ为过滤，沉淀b含碳酸钡、可能含碳酸钙，溶液C含NaCl、碳酸钠、NaOH，操作Ⅳ中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性可除去碳酸钠、NaOH，蒸发结晶分离出食盐晶体，据此分析解题。 【解析】A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是加速溶解，固体物质的溶解度与温度有关，搅拌不能提高氯化钠的溶解度，A错误；B．碳酸钠要加在氯化钡之后，以除去多余的钡离子，试剂1、试剂2两步操作顺序不可以颠倒，B错误；C．加入氯化钡溶液没有明显现象，所以粗盐中不含硫酸钠，也可能不含氯化钙，沉淀b中有碳酸钙、碳酸钡两种物质或只含有碳酸钡沉淀，C错误；D．操作Ⅳ中，加入盐酸的目的是除去过量的，加入盐酸至溶液呈中性或微酸性，说明已经除尽，D正确；故选D。 7.（24-25高一上·陕西咸阳·期中）粗盐中含有、、及泥沙等杂质，粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【解析】粗盐中含有钙离子和镁离子，为了除去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了除去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，为了除去硫酸根离子应该加入过量的氯化钡，过量的钡离子还需要用碳酸钠除去，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳可以除去过量的碳酸根离子，与氢氧化钠发生酸碱中和除去过量的氢氧根离子，而盐酸中的氯化氢易挥发加热可除去过多的氯化氢。故选A。 8．（24-25高一下·浙江·期中）从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．操作、均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B．过量溶液a(氯化钡)和过量溶液b(碳酸钠)的加入顺序可以调换 C．加入溶液c(盐酸)发生的反应只有： D．操作获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 【答案】D 【分析】由题给流程可知，粗盐溶解得到溶液，向溶液中加入过量的氯化钡溶液，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，将钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【解析】A．由分析可知，操作I为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，操作II为蒸发结晶，所用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，操作I、II均需要用到的玻璃仪器为玻璃棒，A错误；B．由分析可知，加入过量的碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，则不能将过量氯化钡溶液与过量碳酸钠溶液的加入顺序调换，否则会导致滤液中含有钡离子，B错误；C．由分析可知，溶液c为盐酸，加入盐酸的作用是除去过量的NaOH和，发生的反应为：，，C错误；D．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，D正确；故选D。 9.（2022高一下·天津·学业考试）分离提纯粗盐(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A．使用NaOH溶液除去Mg2+ B．每次所加的除杂试剂都应略微过量 C．除杂过程中应先除去Ca2+，再除去 D．除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 【答案】C 【分析】除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和分别用饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液； 【解析】A．除去Mg2+，使之转化成沉淀，不引入无关离子，则可加入NaOH溶液，A正确；B．保证杂质离子完全除去，每次所加试剂都要略微过量，B正确；C．除去Ca2+用饱和Na2CO3溶液，除去 用BaCl2溶液，碳酸钠溶液不仅可以除掉钙离子还可以除掉多余的钡离子，故应先除，再除Ca2+，C错误；D．分离提纯粗盐，先将粗盐溶解，加入除杂试剂，使之转化成沉淀，过滤除去，加盐酸调pH，最后蒸发，D正确；故选C。 10.（23-24高一下·辽宁·月考）某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为 ①向粗盐水中滴加过量的溶液 ②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重 ③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现 ④过滤 ⑤向滤液中滴加适量的盐酸 ⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ⑦向粗盐水中滴加过量的溶液 A．⑥⑦①④⑤③② B．⑥⑦①⑤④③② C．⑥④①⑦④⑤③② D．⑥①⑦④⑤③② 【答案】A 【解析】粗盐(杂质为砂石、)提纯实验操作顺序为： ⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ⑦向粗盐水中滴加过量的溶液，使得硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；①向粗盐水中滴加过量的溶液，使得氯化钙转化为碳酸钙沉淀、过量氢氧化钡转化为碳酸钡沉淀；④过滤，除去生成的沉淀和砂石；⑤向滤液中滴加适量的盐酸 ③将滤液倒入蒸发血中，用酒精灯加热至有大量固体出现，得到氯化钠晶体；②待蒸发血冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重，进行产率计算；故选A。 【强化训练】 1.（2025·广东·二模）粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 A．过滤洗涤 B．加热蒸馏 C．萃取分液 D．蒸发结晶 【答案】D 【分析】粗盐溶解，再加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤，Na2CO3放在BaCl2溶液之后加入，使过量的Ba2+转化为BaCO3，再将滤液加盐酸调pH，除去多余的Na2CO3和NaOH，再经过蒸发结晶得到精盐。 【解析】由NaCl溶液得到NaCl晶体，需要的操作为蒸发结晶；答案选D。 2．（23-24高一上·福建泉州·月考）下图为粗盐的提纯工艺，先将粗盐溶于水并过滤出泥沙等难溶性杂质，再依次加入过量的、、试剂除去、、等可溶性杂质。、、为、、，下列试剂的添加顺序不合理的是 A B C D 【答案】A 【解析】用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为了除杂更彻底，每次所用试剂都必须过量，这样必将带来新的杂质，故碳酸钠不光要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，故决定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，过滤出沉淀后再加入盐酸除去过量的CO和OH-，过量的盐酸可以适当加热就可以除去，试剂的添加顺序不合理的、、，故选A。 3.（23-24高一上·福建泉州·期末）实验室进行粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器：①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦酒精灯，本实验必须用到的是 A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑦ C．①②③⑦ D．①④⑤⑥ 【答案】B 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑦酒精，故选B。 4.（24-25高三上·广东广州·月考）实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，下列说法不正确的是 A．提纯所加试剂包括 B．依次除去三种离子的顺序可以是 C．依次除去三种离子所加试剂都要略过量 D．提纯操作包括溶解、沉淀、过滤、蒸发 【答案】B 【解析】A．在粗盐提纯中，用于除去及过量的，NaOH用于除去，用于除去，HCl用于除去过量的和，该选项正确；B．若先除去，加入，再加入除去时，过量的无法除去，正确顺序可以是先加除，再加除和过量，最后加NaOH除，或者其他合理顺序，但不能先除，该选项错误；C．为保证杂质离子完全除去，除去、、所加试剂、NaOH、都要略过量，该选项正确；D．粗盐提纯操作步骤为溶解粗盐，加入试剂产生沉淀，过滤除去沉淀，最后蒸发滤液得到纯净的盐，该选项正确；故答案选B。 5.（2025·天津·三模）实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂除、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是 A． B． C．硝酸 D．小苏打 【答案】A 【解析】加入氯化钡时，能和反应生成硫酸钡沉淀，从而除去，加入碳酸钠溶液时，能和Ca2+、Ba2+反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，故还应该必备的试剂是BaCl2，故选：A。 6.（2024·浙江·模拟预测）粗盐提纯实验是初中阶段的一项基础实验内容，下列关于该实验的说法不正确的是 A．溶解时加热的主要目的是增加食盐的溶解度 B．该实验过滤通常要进行2~3次，若跳过首次过滤，则应控制后续添加的Na2CO3的用量 C．第二次过滤的滤渣主要为碱式盐和复盐 D．若粗盐中含有钾离子，则加热时不能用余热蒸干 【答案】A 【解析】A．食盐随温度的变化溶解度变化不大，溶解时加热的主要目的是加快溶解速度，A错误；B．粗盐提纯实验过滤通常要进行2~3次，若跳过首次过滤，则应控制后续添加的Na2CO3的用量，让溶液中的Ca2+和Ba2+全部沉淀，B正确；C．因为加入碳酸钠之后，溶液整体是碱性，所以此时出来的沉淀主要是碱式盐和复盐，因此第二次过滤的滤渣主要为碱式盐和复盐，C正确；D．若粗盐中含有钾离子，则加热时不能用余热蒸干，蒸干后钾离子也会结晶出来形成杂质，D正确；故选A。 7.（24-25高一上·贵州遵义·月考）用于粗盐提纯时除去泥沙的实验装置是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】粗盐提纯时除去泥沙的实验装置是过滤，A装置是蒸馏，B装置是分液，C装置是过滤，D装置是向容量瓶中转移液体，答案选C。 8.（24-25高一下·河南·期中）粗盐中含有泥沙、等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下列说法错误的是 A．加入过量的“试剂1”的目的是除去 B．溶液和试剂2的顺序可以互换 C．“沉淀”中的钡盐有和 D．“调”是为了除去过量的和 【答案】A 【分析】粗盐加水溶解，在粗盐水中加入试剂1（氯化钡溶液），硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；随后加入氢氧化钠溶液，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；再加入试剂2（碳酸钠溶液），除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和泥沙，滤液中加入稀盐酸调pH，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发结晶得到NaCl。 【解析】A．“试剂1”为溶液，其目的是除去，A错误；B．“试剂2”为溶液，只要保证溶液在溶液后面加入即可，溶液和溶液的加入顺序可以互换，B正确；C．由分析可知，沉淀中的钡盐有碳酸钡、硫酸钡，C正确；D．为了将杂质除尽，溶液和溶液需加入过量，加入稀盐酸“调”的主要目的是为了除去过量的和，D正确；故选A。 9.（23-24高一下·广西·月考）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量、、等杂质离子。实验室提纯NaCl的流程如下： 下列说法错误的是 A．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3 B．流程图中，操作x为过滤 C．m g粗盐提纯后得到n g NaCl固体，则 D．国家规定的加碘食盐中含KIO3 【答案】C 【分析】粗盐常含有少量、、等杂质离子，向其中先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的，再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及为除去而引入的过量的Ba2+，然后过滤，将沉淀除去，再向滤液中加入适量的稀盐酸除去多余的、OH-。 【解析】A．先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的；再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及为除去而引入的过量的Ba2+，故试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，A正确；B．流程图中，将、、全部转化为沉淀，将沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的稀盐酸除去多余的、OH-，操作x为过滤，B正确；C．m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体。由于在粗盐中含有杂质离子，在提纯的过程中引入Na+、Cl-，质量是增大还是减少不能确定，C错误；D．国家规定的加碘食盐中含KIO3，D正确；故答案为C。 10.（23-24高一上·河北沧州·月考）粗盐提纯实验的科学探究。 I．粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求Ⅱ做粗盐提纯实验，并计算产率。 （1）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 (填序号)。 （2）在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填序号) Ⅱ．化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 （3）写出A物质的俗称： 。 （4）写出反应②的化学方程式： 。 （5）反应①中加入过量A物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 。(填“有”或“没有”)影响。 （6）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填增大、不变或减少)。 【答案】（1）③②④① （2）F （3）Na2CO3 （4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （5）除尽氯化钙 没有 （6）增大 【分析】Ⅱ．碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸易挥发，据此分析解题。 【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，正确的操作顺序是③②④①，故答案为：③②④①； （2）在实验中用得最多的仪器是玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。转移操作中，作用是转移，故答案为：F； （3）A物质是碳酸钠，加入碳酸钠是为了除去氯化钙，这是因为碳酸钠能和氯化钙反应，碳酸钠的化学式是Na2CO3，故答案为：Na2CO3； （4）反应②中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （5）反应①中加入过量A物质的目的是除尽氯化钙；反应②中如果加入盐酸也过量，由于盐酸易挥发，蒸发过程中氯化氢从溶液中逸出，则对所得到的氯化钠纯度没有影响，故答案为：除尽氯化钙；没有； （6）由于碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较结果增大，故答案为：增大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 用化学沉淀法进行粗盐提纯 1.掌握粗盐中主要杂质离子（Ca2+、Mg2+、SO42-）的去除原理与试剂选择。 2.熟练操作溶解、沉淀生成、过滤、蒸发等实验步骤。‌ 3.学会检验杂质离子是否除净的方法（如BaCl2检验SO42-、草酸铵检验Ca2+等）。 4.通过设计除杂方案，培养学生分析离子反应条件的能力（如试剂加入顺序、过量处理）。‌ 一、混合物的分离和提纯的化学方法 1.含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法 2.方法 （1）加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。 （2）沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。 （3）转化法：有两种情况 一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。 二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。 （4）溶解法：选择适当试剂将杂质溶解 （5）吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。 二、粗盐的提纯 1.粗盐提纯实验原理与流程 （1）杂质与除杂试剂 粗盐中含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐。实际上是除去粗盐中的SO42－、Mg2＋、Ca2＋。除杂试剂的选择如下表所示： 杂质离子 加入的试剂 化学反应方程式 SO42－ BaCl2溶液 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl Mg2＋ NaOH溶液 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓ + 2NaCl Ca2＋ Na2CO3溶液 CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl 过量CO32-/OH- 稀盐酸 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ （2）加入试剂的顺序 为将杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常有以下三种方案 【特别提醒】 （1）检验SO42－，必须先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，试剂加入的顺序不能颠倒，也不能将盐酸换成稀硝酸或者将BaCl2换成Ba(NO3)2。 （2）去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子时，对加入试剂的要求是Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入，以保证杂质离子完全除去，则加入的试剂必须过量。 （3）判断杂质离子已经沉淀完全的方法(以SO42－为例)：待沉淀完全后，取少许上层清液于洁净试管中，向试管中滴加2～3滴BaCl2溶液，若不出现浑浊，则表明SO42－已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl2溶液，直至SO42－沉淀完全。 2.粗盐提纯实验‌操作流程‌ （1）溶解粗盐‌ ‌①用托盘天平称取5.0g粗盐，倒入100mL烧杯中。 ‌②加入20mL蒸馏水，玻璃棒搅拌至粗盐完全溶解，溶液呈浑浊状（含泥沙等不溶物）。 （2）‌沉淀除杂‌（顺序不可颠倒） ‌①‌除SO42-‌：逐滴加入过量BaCl2溶液（约2-3mL），静置至白色BaSO4沉淀生成，检验沉淀完全（滴加BaCl2无新浑浊）。 ‌②‌除Mg2+‌：加入过量NaOH溶液（约0.25mL），生成白色Mg(OH)2沉淀。 ③‌除Ca2+/Ba2+‌：加入过量Na2CO3溶液（2-3mL），生成白色CaCO3和BaCO3沉淀，静置检验沉淀完全。 （3）‌过滤：组装漏斗和滤纸，遵循“一贴二低三靠”原则，将混合液沿玻璃棒倒入漏斗，滤液应澄清无色。若浑浊需重复过滤。 （4）‌调节pH：向滤液中逐滴加入稀盐酸，玻璃棒搅拌至无气泡产生（中和过量OH-和CO32-），用pH试纸检验至中性。 （5）‌蒸发结晶： ‌①将滤液倒入蒸发皿，酒精灯加热并用玻璃棒持续搅拌。 ‌②当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干水分，防止NaCl飞溅或分解。 （6）‌产率计算： ‌①冷却后称量精盐质量，计算产率： 产率=(精盐质量/粗盐质量)×100% ‌②分析误差原因（如溶解不全、过滤损失等）。 3.粗盐提纯关键操作注意事项‌ （1）‌试剂顺序‌：必须先加BaCl2后加Na2CO3，否则残留Ba2+无法去除。 （2）‌过量处理‌： ‌①Na2CO3需在BaCl2之后加入，以同时除去Ca2+和过量Ba2+。 ‌②盐酸需逐滴加入，防止局部酸度过高导致晶体飞溅。 （3）‌蒸发防溅‌：蒸发时持续搅拌，出现晶膜即停止加热，用余热蒸干。 题型01 考查粗盐提纯的原理理解 【典例】（24-25高一下·辽宁·期中）下列关于粗盐提纯实验的说法不正确的是 A．为加速溶解，加入蒸馏水溶解粗盐 B．除、和杂质，可依次加入过量的、、 C．滴加盐酸前要先过滤除去生成的沉淀和不溶性杂质 D．若粗盐中含有钾离子，则加热时应蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 【变式】（23-24高一下·北京·月考）用化学沉淀法去除粗盐水中的、和。（试剂：NaOH溶液、饱和溶液、溶液、盐酸）。下列说法不正确的是 A．沉淀三种离子时，每次所加试剂都要略微过量 B．三种离子中，依次去除的顺序可以是、、 C．溶液的作用是 D．粗盐提纯中，不能用硫酸代替盐酸 题型02 考查粗盐提纯的流程设计 【典例】（24-25高一上·青海西宁·期中）从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B．过量溶液a(氯化钡)和过量溶液b(碳酸钠)的加入顺序可以调换 C．加入溶液c(盐酸)发生的反应为：， D．配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐 【变式】（23-24高二下·湖南娄底·期末）氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体原料，某学生设计了如下方案进行除杂。 已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。下列叙述正确的是 A．操作①可在蒸发皿中进行 B．操作③的目的是除去过量的 C．操作②和③可以调换顺序 D．操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液 题型03 考查粗盐提纯的实验操作 【典例】粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。其正确的操作顺序是（ ） ①过滤 ②加过量的NaOH；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③ 【变式】（23-24高一下·广东·月考）某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为 ①向粗盐水中滴加过量的溶液 ②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重 ③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现 ④过滤 ⑤向滤液中滴加适量的盐酸 ⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ⑦向粗盐水中滴加过量的溶液 A．⑥①⑦④⑤③② B．⑥⑦①⑤④③② C．⑥⑦④①④⑤③② D．⑥⑦①④⑤③② 题型04 考查粗盐提纯的实验仪器 【典例】（24-25高一上·山东青岛·开学考试）实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是 ①天平  ②蒸发皿  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤漏斗  ⑥烧杯  ⑦酒精灯  ⑧量筒  ⑨玻璃棒 A．①②④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑥⑦⑧⑨ C．②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D．①②⑤⑥⑦⑧⑨ 【变式】在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，下列叙述不正确的是 A．溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解 B．过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外 C．蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅 D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度 【巩固训练】 1．（2024高一下·浙江温州·学业考试）粗盐提纯过程中的过滤操作，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 2．（23-24高一下·重庆·期末）《本草纲目》中记载了粗盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若在实验室提纯粗盐，不涉及的操作是 A． B． C． D． 3.（23-24高一上·上海·期末）粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和SO等杂质，加入的试剂和操作正确的是 A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HCl B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤 D．Ba(OH)2、Na2CO3、过滤、HCl 4.（24-25高一上·上海浦东新·期中）在粗盐提纯实验中，要溶解10g粗盐，所需要量取水的体积最佳为(常温下氯化钠的溶解度为36g/100g水) A．100 mL B．40 mL C．50 mL D．30 mL 5.（24-25高一上·上海·期中）在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是 A．溶解 B．过滤 C．灼烧 D．蒸发 6．（24-25高一下·广西南宁·期中）由海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是 A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，其目的是提高氯化钠的溶解度 B．试剂1、试剂2可以互换 C．沉淀b中共有三种物质 D．操作Ⅳ中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性 7.（24-25高一上·陕西咸阳·期中）粗盐中含有、、及泥沙等杂质，粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．（24-25高一下·浙江·期中）从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．操作、均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B．过量溶液a(氯化钡)和过量溶液b(碳酸钠)的加入顺序可以调换 C．加入溶液c(盐酸)发生的反应只有： D．操作获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 9.（2022高一下·天津·学业考试）分离提纯粗盐(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A．使用NaOH溶液除去Mg2+ B．每次所加的除杂试剂都应略微过量 C．除杂过程中应先除去Ca2+，再除去 D．除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 10.（23-24高一下·辽宁·月考）某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为 ①向粗盐水中滴加过量的溶液 ②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重 ③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现 ④过滤 ⑤向滤液中滴加适量的盐酸 ⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ⑦向粗盐水中滴加过量的溶液 A．⑥⑦①④⑤③② B．⑥⑦①⑤④③② C．⑥④①⑦④⑤③② D．⑥①⑦④⑤③② 【强化训练】 1.（2025·广东·二模）粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 A．过滤洗涤 B．加热蒸馏 C．萃取分液 D．蒸发结晶 2．（23-24高一上·福建泉州·月考）下图为粗盐的提纯工艺，先将粗盐溶于水并过滤出泥沙等难溶性杂质，再依次加入过量的、、试剂除去、、等可溶性杂质。、、为、、，下列试剂的添加顺序不合理的是 A B C D 3.（23-24高一上·福建泉州·期末）实验室进行粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器：①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦酒精灯，本实验必须用到的是 A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑦ C．①②③⑦ D．①④⑤⑥ 4.（24-25高三上·广东广州·月考）实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，下列说法不正确的是 A．提纯所加试剂包括 B．依次除去三种离子的顺序可以是 C．依次除去三种离子所加试剂都要略过量 D．提纯操作包括溶解、沉淀、过滤、蒸发 5.（2025·天津·三模）实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂除、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是 A． B． C．硝酸 D．小苏打 6.（2024·浙江·模拟预测）粗盐提纯实验是初中阶段的一项基础实验内容，下列关于该实验的说法不正确的是 A．溶解时加热的主要目的是增加食盐的溶解度 B．该实验过滤通常要进行2~3次，若跳过首次过滤，则应控制后续添加的Na2CO3的用量 C．第二次过滤的滤渣主要为碱式盐和复盐 D．若粗盐中含有钾离子，则加热时不能用余热蒸干 7.（24-25高一上·贵州遵义·月考）用于粗盐提纯时除去泥沙的实验装置是 A． B． C． D． 8.（24-25高一下·河南·期中）粗盐中含有泥沙、等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下列说法错误的是 A．加入过量的“试剂1”的目的是除去 B．溶液和试剂2的顺序可以互换 C．“沉淀”中的钡盐有和 D．“调”是为了除去过量的和 9.（23-24高一下·广西·月考）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量、、等杂质离子。实验室提纯NaCl的流程如下： 下列说法错误的是 A．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3 B．流程图中，操作x为过滤 C．m g粗盐提纯后得到n g NaCl固体，则 D．国家规定的加碘食盐中含KIO3 10.（23-24高一上·河北沧州·月考）粗盐提纯实验的科学探究。 I．粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求Ⅱ做粗盐提纯实验，并计算产率。 （1）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 (填序号)。 （2）在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填序号) Ⅱ．化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 （3）写出A物质的俗称： 。 （4）写出反应②的化学方程式： 。 （5）反应①中加入过量A物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 。(填“有”或“没有”)影响。 （6）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填增大、不变或减少)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$