1.3.1 物质的制备·分离与提纯·检验 学案 -2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

物质的制备·分离与提纯·检验·学生学案(沪科技版必修第一册) 第 1 章 化学研究的天地 —— 1.3 化学中常用的实验方法（学生学案·挖空自测版） 教材：沪科技版（2020）高中化学必修第一册　　适用范围：上海合格性考试·等级性考试复习 班级：＿＿＿＿＿＿　　姓名：＿＿＿＿＿＿　　学号：＿＿＿＿＿＿　　日期：＿＿＿＿＿＿ ［学习目标］ 1. 知道实验室制备物质的一般思路，能按“反应原理—发生装置—净化—收集—尾气处理”分析气体制备实验； 2. 掌握 O₂、H₂、CO₂、Cl₂、NH₃ 等常见气体的制备原理、收集方法与验满（检验）方法； 3. 理解分离与提纯的区别与原则，能根据混合物性质选择合适的分离方法； 4. 掌握过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液的操作要点、适用对象与仪器，能书写相关离子方程式； 5. 掌握 SO₄²⁻、Cl⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺ 等常见离子和 O₂、CO₂、Cl₂、NH₃ 等常见气体的检验方法与规范表述； 6. 认识焰色反应的操作与常见元素的焰色，理解“取样—操作—现象—结论”的检验表述规范。 ［使用说明］ 凡“＿＿＿＿”处均需填写；【考点】为上海考试常见设问角度，务必理解并能复述。 化学方程式注意配平、条件与“↑”“↓”符号；操作题作答时请使用规范的化学实验用语。 一、物质的制备 1. 实验室制备物质的一般思路 实验室制备物质一般遵循五个环节，请按顺序填写： ① 确定＿＿＿＿＿＿（即选择合适的化学反应，写出方程式）；② 选择＿＿＿＿装置；③ 选择＿＿＿＿装置（除杂、干燥）；④ 确定＿＿＿＿方法；⑤ 进行＿＿＿＿处理（有毒气体的吸收）。 【考点】①制备实验选择反应原理时，需综合考虑：反应能否发生、＿＿＿＿＿是否易得、产物是否＿＿＿＿＿、是否＿＿＿＿＿（填“安全”“环保”）；②气体发生装置的选择依据是＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿。 2. 常见气体发生装置（填表） 装置类型 适用反应物状态与条件 典型气体 实例（填化学方程式） 固＋固，加热 反应物均为＿＿＿体，需＿＿＿ ＿＿＿、＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 固＋液，不加热 ＿＿＿体与＿＿＿体常温反应 ＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 固＋液，加热（或液＋液加热） 需＿＿＿才能进行 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3. 气体的净化与干燥 (1) 净化原则：所选试剂只能吸收＿＿＿＿＿（填“杂质”或“目标气体”），＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）与目标气体反应，也不能＿＿＿＿＿新杂质。 (2) 常见干燥剂： 干燥剂 可干燥的气体（举两例） 不能干燥的气体及原因 浓硫酸（酸性） ＿＿＿＿、＿＿＿＿ 不能干燥 ＿＿＿＿（填“碱性”或“还原性”）气体，如 ＿＿＿＿ 碱石灰／NaOH 固体（碱性） ＿＿＿＿、＿＿＿＿ 不能干燥 ＿＿＿＿气体，如 ＿＿＿＿、＿＿＿＿ 无水 CaCl₂（中性） 多数气体 不能干燥 ＿＿＿＿（会形成配合物） 【考点】①干燥剂的选择原则是“＿＿＿＿＿不反应”（填“酸碱性”或“状态”）；②除去 CO₂ 中混有的 HCl，应选用＿＿＿＿＿溶液（填化学式溶液名称），不能用 NaOH 溶液，因为 NaOH 也会吸收 ＿＿＿＿；③除去 Cl₂ 中混有的 HCl，选用＿＿＿＿＿（填“饱和食盐水”或“饱和 NaHCO₃ 溶液”）。 4. 气体的收集方法（填表） 收集方法 适用气体的性质 实例（填化学式） 注意 排水法 ＿＿＿溶于水且不与水反应 ＿＿＿＿、＿＿＿＿ 导管口有＿＿＿＿＿冒出时开始收集 向上排空气法 密度比空气＿＿＿且不与空气成分反应 ＿＿＿＿、＿＿＿＿ 导管应伸到集气瓶＿＿＿部 向下排空气法 密度比空气＿＿＿且不与空气成分反应 ＿＿＿＿ 集气瓶口应塞松软棉花，减少对流 【考点】①判断气体密度与空气大小关系，可比较其＿＿＿＿＿与 29 的大小（同温同压下）；②Cl₂ ＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用排水法收集，可用＿＿＿＿＿法或排＿＿＿＿＿法；③NH₃ ＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用排水法，因其＿＿＿＿＿溶于水，只能用＿＿＿＿＿法。 5. 常见气体的实验室制备（核心·填表） 气体 反应原理（化学方程式） 收集方法 检验或验满方法 O₂ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿ H₂ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿ CO₂ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿ Cl₂ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿或排饱和食盐水 ＿＿＿＿＿＿＿＿ NH₃ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿ 【考点】①制备 Cl₂ 时，MnO₂ 与浓盐酸反应必须＿＿＿＿＿（填“加热”或“常温”），且盐酸必须是＿＿＿＿＿（填“浓”或“稀”）盐酸——稀盐酸还原性弱，不能被 MnO₂ 氧化；②制备 NH₃ 用的是＿＿＿＿＿（填“NH₄Cl 与 Ca(OH)₂ 固体共热”或“NH₄Cl 直接加热”），因为 NH₄Cl 单独受热分解生成的 NH₃ 与 HCl 会在试管口附近又＿＿＿＿＿生成 NH₄Cl；③干燥 NH₃ 不能用＿＿＿＿＿（填“浓硫酸”或“碱石灰”），因为二者会反应；④O₂ 的三种实验室制法：加热 KMnO₄、加热 KClO₃ 与 MnO₂ 的混合物、＿＿＿＿＿催化分解 H₂O₂，其中 MnO₂ 的作用分别是（前两法中的 KClO₃ 法）＿＿＿＿＿和（H₂O₂ 法）＿＿＿＿＿。 6. 尾气处理 (1) 对于有毒或污染空气的气体，必须进行尾气吸收。例如 Cl₂ 用＿＿＿＿＿溶液吸收，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；SO₂、HCl 等酸性气体用＿＿＿＿＿溶液吸收。 (2) 对于极易溶于水的气体（如 NH₃、HCl），吸收时要加装＿＿＿＿＿装置，防止＿＿＿＿＿。 【考点】①吸收装置必须使气体与吸收液充分接触，导管口若直接插入液面下，会引起＿＿＿＿＿；②点燃法（如 CO）和袋装收集法也是尾气处理的常用方式。 二、物质的分离与提纯 1. 分离与提纯 (1) 分离：把混合物中各组分＿＿＿＿＿，并＿＿＿＿＿（填“保留”或“除去”）各组分。 (2) 提纯（除杂）：把混合物中的＿＿＿＿＿除去，得到较纯净的＿＿＿＿＿物质。 (3) 提纯的四条原则（填关键词）：不＿＿＿＿（不引入新杂质）、不＿＿＿＿（不减少被提纯物质）、易＿＿＿＿（杂质易与被提纯物分离）、易＿＿＿＿（被提纯物易恢复原状态）。 【考点】①除杂时，加入的试剂一般应＿＿＿＿＿（填“适量”或“过量”），若过量则必须＿＿＿＿＿（填“易于除去”或“不影响”）或后续步骤除去；②“除杂试剂越多越好”的说法是＿＿＿＿＿（填“正确”或“错误”）的。 2. 常用的物理分离方法（核心·填表） 方法 适用对象（分离什么） 主要仪器 关键操作要点 过滤 ＿＿＿性固体与液体 ＿＿＿＿、烧杯、＿＿＿、铁架台 一贴、二低、＿＿＿ 蒸发结晶 溶解度随温度变化＿＿＿的固体（如 NaCl） ＿＿＿＿、玻璃棒、酒精灯 出现＿＿＿＿＿时停止加热，用余热蒸干 降温结晶 溶解度随温度变化＿＿＿的固体（如 KNO₃） 烧杯、酒精灯、玻璃棒 加热浓缩成＿＿＿＿＿溶液，再冷却结晶 蒸馏（分馏） ＿＿＿不同的互溶液体混合物 ＿＿＿＿＿、冷凝管、温度计、酒精灯 温度计水银球位于＿＿＿＿＿处 萃取 溶质在两种＿＿＿＿＿溶剂中溶解度不同 ＿＿＿＿＿、烧杯 萃取剂与原溶剂＿＿＿＿＿且不反应 分液 ＿＿＿＿＿的两种液体 ＿＿＿＿＿、烧杯 下层液体从＿＿＿放出，上层液体从＿＿＿倒出 升华 能直接由固态变为气态的物质（如 I₂） 烧杯、酒精灯 ＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用升华法分离 NaCl 与 I₂ 3. 过滤操作——“一贴、二低、三靠” (1) 一贴：滤纸紧贴＿＿＿＿＿内壁，中间不留＿＿＿＿＿。 (2) 二低：滤纸边缘低于＿＿＿＿＿边缘；液面低于＿＿＿＿＿边缘。 (3) 三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠＿＿＿＿＿；玻璃棒轻靠＿＿＿＿＿滤纸一侧；漏斗下端管口紧靠＿＿＿＿＿内壁。 【考点】①过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、仪器不干净，处理方法是＿＿＿＿＿；②过滤＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）分离胶体与溶液中的溶质，因为胶体粒子也＿＿＿＿＿透过滤纸。 4. 蒸发与结晶 (1) 蒸发操作中使用＿＿＿＿＿（填仪器名称）盛放液体，加热过程中要用＿＿＿＿＿不断搅拌，目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2) 当蒸发皿中出现＿＿＿＿＿＿＿＿时停止加热，利用＿＿＿＿＿蒸干剩余水分。 (3) 结晶方法的选择：溶解度随温度升高而显著增大的物质（如 KNO₃），宜用＿＿＿＿＿结晶；溶解度受温度影响较小的物质（如 NaCl），宜用＿＿＿＿＿结晶。 (4) 重结晶：将晶体＿＿＿＿＿后再＿＿＿＿＿，可进一步提高纯度。 【考点】①蒸发结晶与降温结晶的选择依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿受温度影响的程度；②若 KNO₃ 中含有少量 NaCl 杂质，宜用＿＿＿＿＿结晶法提纯 KNO₃；若 NaCl 中含少量 KNO₃，宜用＿＿＿＿＿结晶法。 5. 蒸馏 (1) 原理：利用液态混合物中各组分＿＿＿＿＿不同，加热使沸点＿＿＿＿＿的组分先汽化，再冷凝收集。 (2) 仪器：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、温度计、冷凝管、牛角管（接液管）、锥形瓶、酒精灯。 (3) 操作要点： ① 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的＿＿＿＿＿处，测量的是＿＿＿＿＿的温度； ② 冷凝管中冷却水应从＿＿＿口进、＿＿＿口出（填“上”或“下”），目的是使冷凝管内充满水，提高＿＿＿＿＿效果； ③ 蒸馏烧瓶中应加入少量＿＿＿＿＿（或沸石），防止液体＿＿＿＿＿； ④ 液体体积一般不超过烧瓶容积的＿＿＿＿＿，也不少于＿＿＿＿＿； ⑤ 蒸馏烧瓶＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）直接加热，需垫＿＿＿＿＿。 【考点】①蒸馏常用于分离＿＿＿＿＿的液体混合物，如制取蒸馏水、石油的＿＿＿＿＿；②自来水制取蒸馏水时，可加入几粒沸石并弃去＿＿＿＿＿（填“开始”或“最后”）馏出的少量液体；③温度计位置若插在液面以下，测得的是＿＿＿＿＿温度而非蒸气温度。 6. 萃取与分液 (1) 萃取的原理：利用溶质在两种＿＿＿＿＿（填“互溶”或“互不相溶”）的溶剂中＿＿＿＿＿不同，使溶质从溶解度＿＿＿＿＿的溶剂转移到溶解度＿＿＿＿＿的溶剂中。 (2) 萃取剂的选择条件（填三条）：①＿_________＿＿＿；②＿_________＿＿＿；③＿_________＿＿＿。 (3) 分液操作的规范步骤： ① 使用前先＿＿＿＿＿（填“检漏”或“润洗”）；② 振荡时要不时旋开活塞＿＿＿＿＿；③ 静置分层后，先将下层液体从＿＿＿＿＿放出，再将上层液体从＿＿＿＿＿倒出。 (4) 实例填表： 被萃取体系 萃取剂 现象（上层／下层颜色） 说明 碘水（I₂ 的水溶液） CCl₄ 下层呈＿＿＿色，上层接近无色 CCl₄ 密度比水＿＿＿ 碘水 苯（或汽油） ＿＿＿层呈紫红色，下层接近无色 苯密度比水＿＿＿ 溴水 CCl₄ 下层呈＿＿＿色 Br₂ 的 CCl₄ 溶液 碘水 酒精 ＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）萃取 酒精与水＿＿＿＿＿ 【考点】①萃取后一般需要再通过＿＿＿＿＿（填操作名称）分离两层液体；②酒精＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）作从水中萃取碘的萃取剂，原因是＿＿＿＿＿；③判断上下层的关键是＿＿＿＿＿（填“密度”或“颜色”），密度大的溶剂在下层。 7. 化学方法除杂（填表） 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂 反应的化学方程式或离子方程式 CO₂（HCl） ＿＿＿＿＿溶液 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Cl₂（HCl） ＿＿＿＿＿ ——（HCl 极易溶于水，Cl₂ 在饱和食盐水中溶解度小） CO₂（SO₂） ＿＿＿＿＿溶液 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ FeCl₂ 溶液（FeCl₃） ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ FeCl₃ 溶液（FeCl₂） ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Na₂CO₃ 固体（NaHCO₃） 加热 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ NaCl 溶液（Na₂CO₃） ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【考点】①除杂试剂的选择原则是“只除杂、不反应、不引新”；②除去 CO₂ 中的 HCl ＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用 NaOH 溶液；③除去 Cl₂ 中的 HCl ＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用饱和 NaHCO₃ 溶液，因为会引入 ＿＿＿＿ 气体。 8. 综合实例——粗盐提纯 (1) 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻ 等可溶性杂质离子。 (2) 实验步骤：＿＿＿＿＿ → ＿＿＿＿＿ → ＿＿＿＿＿（前三步除去泥沙）→ 加试剂除可溶性杂质 → ＿＿＿＿＿。 (3) 除可溶性杂质时依次加入的试剂（填化学式）：依次加入过量的 BaCl₂（除＿＿＿）、NaOH（除＿＿＿）、Na₂CO₃（除＿＿＿和过量的＿＿＿），过滤后再加适量＿＿＿＿＿除去过量的 CO₃²⁻ 与 OH⁻。 【考点】①Na₂CO₃ 溶液必须在 BaCl₂ ＿＿＿＿＿（填“之后”或“之前”）加入，因为 Na₂CO₃ 还要除去过量的 ＿＿＿＿；②盐酸必须在＿＿＿＿＿后加入，否则会使生成的沉淀重新＿＿＿＿＿；③判断 SO₄²⁻、Cl⁻ 是否除尽的方法是取少量滤液，继续滴加相应试剂，观察是否＿＿＿＿＿。 三、物质的检验 1. 物质检验的一般思路与原则 (1) 检验的四个环节：＿＿＿＿＿ → ＿＿＿＿＿ → ＿＿＿＿＿ → ＿＿＿＿＿（按顺序填“取样”“加试剂（操作）”“观察现象”“得出结论”）。 (2) 三原则：① 操作要＿＿＿＿＿（填“简便”或“复杂”）；② 现象要＿＿＿＿＿（填“明显”或“微弱”）；③ 结论要＿＿＿＿＿，必须排除＿＿＿＿＿离子的干扰。 【考点】①书面表述检验方法时，必须完整写出“取少量样品……加入……若……则说明……”四个要素，缺一不可；②检验前若溶液本身有颜色或含干扰离子，要先进行＿＿＿＿＿处理。 2. 常见离子的检验（核心·填表） 离子 试剂与操作 现象 离子方程式或说明 SO₄²⁻ 先加＿＿＿＿＿酸化，再加＿＿＿＿＿溶液 产生＿＿＿＿＿色沉淀 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Cl⁻ 先加稀 HNO₃ 酸化，再加＿＿＿＿＿溶液 产生＿＿＿＿＿色沉淀 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ CO₃²⁻ 加＿＿＿＿＿，将气体通入澄清石灰水 有无色无味气体，石灰水＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ NH₄⁺ 加浓 NaOH 溶液并＿＿＿＿＿，用湿润的红色石蕊试纸检验 产生刺激性气味气体，试纸变＿＿＿色 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Fe³⁺ 滴加＿＿＿＿＿溶液（或加 NaOH 溶液） 溶液变＿＿＿＿＿色（或生成＿＿＿＿＿色沉淀） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Fe²⁺ 先加 KSCN 溶液，再滴加＿＿＿＿＿ 先＿＿＿＿＿，后变为＿＿＿＿＿色 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ H⁺ 滴加紫色石蕊试液（或用 pH 试纸） 石蕊变＿＿＿色 —— OH⁻ 滴加无色酚酞试液 酚酞变＿＿＿色 —— I⁻ 加氯水后再加淀粉溶液（或加 AgNO₃ 与稀 HNO₃） 溶液变＿＿＿色（或＿＿＿色沉淀） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Br⁻ 加氯水后再加 CCl₄ 振荡 下层呈＿＿＿＿＿色 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【考点】①检验 SO₄²⁻ 时先加盐酸酸化的目的是排除 ＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿ 等离子的干扰；若加盐酸后产生沉淀，应＿＿＿＿＿（填“过滤”或“加热”）后再取滤液检验；②检验 Cl⁻ 用稀 HNO₃ 酸化而不用盐酸，是为了避免引入 ＿＿＿＿＿；③检验 Fe²＋ 时“先加 KSCN、后加氯水”的顺序＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）颠倒。 3. 常见气体的检验（填表） 气体 检验方法 现象 O₂ 将＿＿＿＿＿的木条伸入集气瓶内 木条＿＿＿＿＿ H₂ 点燃（或先＿＿＿＿＿后点燃） 产生＿＿＿＿＿火焰（或爆鸣声） CO₂ 通入＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿ Cl₂ 用湿润的＿＿＿＿＿试纸 试纸变＿＿＿色 NH₃ 用湿润的＿＿＿＿＿色石蕊试纸 试纸变＿＿＿色 SO₂ 通入＿＿＿＿＿溶液，再加热 溶液＿＿＿＿＿，加热后＿＿＿＿＿ HCl 用湿润的蓝色石蕊试纸（或蘸浓氨水的玻璃棒靠近） 试纸变＿＿＿色（或产生＿＿＿＿＿） 4. 焰色反应（填表） (1) 概念：某些＿＿＿＿＿元素（填“金属”或“非金属”）或其化合物在灼烧时，火焰呈现特殊颜色的现象，属于＿＿＿＿＿（填“物理”或“化学”）变化。 (2) 操作步骤：将铂丝（或洁净铁丝）用＿＿＿＿＿洗净 → 在酒精灯火焰上灼烧至与原来火焰颜色＿＿＿＿＿ → 蘸取待测物灼烧 → 观察火焰颜色 → 用＿＿＿＿＿洗净铂丝。 元素 钠（Na） 钾（K） 铜（Cu） 钙（Ca） 焰色 ＿＿＿＿＿色 ＿＿＿＿＿色 ＿＿＿＿＿色 ＿＿＿＿＿色 注意 —— 需透过＿＿＿＿＿观察，以滤去钠的黄色光 —— —— 【考点】①焰色反应是元素的性质，与元素存在的＿＿＿＿＿（填“状态”或“质量”）无关，无论是单质还是化合物均有相同的焰色；②由于钠元素普遍存在，观察钾的焰色时必须透过＿＿＿＿＿，滤去＿＿＿＿＿色光；③焰色反应＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用于检验所有金属元素。 5. 检验表述正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”并说明理由） 表述 判断 理由 ① 向某溶液中滴加 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，说明含 SO₄²⁻ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ② 向某溶液中滴加 AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀，说明含 Cl⁻ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③ 向某溶液中加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含 CO₃²⁻ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④ 用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明一定不含钾元素 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤ 向某溶液中滴加 KSCN 溶液变红，说明含 Fe³⁺ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑥ 向某溶液中滴加氯水后加 KSCN 溶液变红，说明原溶液含 Fe²⁺ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 四、课堂巩固练习 （一）选择题（每题只有一个正确答案） 1. 实验室制取下列气体时，所用发生装置相同的是（　　） A. O₂（加热 KMnO₄）与 H₂　　B. H₂ 与 CO₂　　C. Cl₂ 与 NH₃　　D. O₂ 与 NH₃ 2. 下列气体中，既能用排水法又能用向上排空气法收集的是（　　） A. H₂　　B. NH₃　　C. O₂　　D. CO₂ 3. 下列分离方法与其原理对应正确的是（　　） A. 过滤——利用物质溶解度不同　　B. 蒸馏——利用物质沸点不同 C. 萃取——利用物质密度不同　　　D. 结晶——利用物质颜色不同 4. 除去 CO₂ 中混有的少量 HCl，应选用的试剂是（　　） A. NaOH 溶液　　B. 饱和 NaHCO₃ 溶液　　C. 饱和 Na₂CO₃ 溶液　　D. 浓硫酸 5. 关于蒸馏操作的下列说法，错误的是（　　） A. 温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 B. 冷凝水应从冷凝管的下口进、上口出 C. 蒸馏烧瓶加热时可不垫石棉网 D. 应加入少量沸石防止暴沸 6. 用 CCl₄ 萃取碘水中的碘，振荡静置后观察到的现象是（　　） A. 上层紫红色、下层无色　　B. 上层无色、下层紫红色 C. 上下层均为紫红色　　　　D. 溶液不分层 7. 检验某溶液中是否含有 SO₄²⁻，下列操作正确的是（　　） A. 直接滴加 BaCl₂ 溶液，观察是否有白色沉淀 B. 先加稀盐酸酸化，再加 BaCl₂ 溶液，观察是否有白色沉淀 C. 先加稀硝酸酸化，再加 BaCl₂ 溶液，观察是否有白色沉淀 D. 先加 BaCl₂ 溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否溶解 （二）填空题 8. 写出下列实验操作或原理的关键词： (1) 过滤操作的“一贴、二低、三靠”中，三靠是指＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。 (2) 蒸发操作中，当＿＿＿＿＿＿＿＿时应停止加热，用＿＿＿＿＿蒸干。 (3) 分液时，下层液体从＿＿＿＿＿放出，上层液体从＿＿＿＿＿倒出。 (4) 蒸馏时温度计水银球应位于＿＿＿＿＿＿＿＿处。 9. 写出下列反应的化学方程式： (1) 实验室用 MnO₂ 与浓盐酸共热制 Cl₂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (2) 实验室用 NH₄Cl 与 Ca(OH)₂ 共热制 NH₃：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3) 用 NaOH 溶液吸收 Cl₂ 尾气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 10. 填写下列检验的试剂与现象： 检验 NH₄⁺：加＿＿＿＿＿溶液并加热，用湿润的＿＿＿＿＿色石蕊试纸检验，现象是试纸变＿＿＿＿＿色； 检验 Fe³⁺：滴加＿＿＿＿＿溶液，现象是溶液变＿＿＿＿＿色； 检验 Cl⁻：先加＿＿＿＿＿酸化，再加＿＿＿＿＿溶液，现象是产生＿＿＿＿＿色沉淀。 11. 粗盐提纯时，为除去其中的 SO₄²⁻、Mg²⁺、Ca²⁺，依次加入的过量试剂是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿，过滤后再加适量＿＿＿＿＿；其中 Na₂CO₃ 必须在 BaCl₂ ＿＿＿＿＿（填“之前”或“之后”）加入。 参考答案 请先独立完成学案，再对照答案用红笔订正；化学方程式注意配平、条件与“↑”“↓”符号，操作题注意使用规范实验用语。 一、物质的制备 1. ①反应原理　②发生　③净化　④收集　⑤尾气 【考点】①原料；易分离；安全、环保　②反应物的状态；反应条件 2. 固＋固加热：固；加热；O₂、NH₃；2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂ =（△）CaCl₂ ＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O 固＋液不加热：固；液；H₂、CO₂、O₂（H₂O₂ 法）；CaCO₃ ＋ 2HCl = CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 固＋液加热：加热；Cl₂；MnO₂ ＋ 4HCl(浓) =（△）MnCl₂ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O 3.（1）杂质；不能；引入 （2）浓硫酸：H₂、O₂（或 CO₂、Cl₂）；碱性；NH₃　碱石灰：NH₃、H₂（或 O₂）；酸性；CO₂、HCl（或 Cl₂）　无水 CaCl₂：NH₃ 【考点】①酸碱性　②饱和 NaHCO₃；CO₂　③饱和食盐水 4. 排水法：难（或不）；O₂、H₂；连续均匀气泡　向上排空气法：大；CO₂、Cl₂（或 O₂）；底　向下排空气法：小；NH₃ 【考点】①摩尔质量（或相对分子质量）　②能（但不常用，因 Cl₂ 能溶于水并与水反应，常用排饱和食盐水法）；向上排空气；饱和食盐水　③不能；极易；向下排空气 5. O₂：2KMnO₄ =（△）K₂MnO₄ ＋ MnO₂ ＋ O₂↑（或 2KClO₃ =（MnO₂，△）2KCl ＋ 3O₂↑、2H₂O₂ =（MnO₂）2H₂O ＋ O₂↑）；排水法或向上排空气法；将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃 H₂：Zn ＋ H₂SO₄（稀）= ZnSO₄ ＋ H₂↑；排水法或向下排空气法；点燃，产生淡蓝色火焰（或听到爆鸣声） CO₂：CaCO₃ ＋ 2HCl = CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑；向上排空气法；通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 Cl₂：MnO₂ ＋ 4HCl(浓) =（△）MnCl₂ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O；向上排空气法（或排饱和食盐水法）；使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 NH₃：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂ =（△）CaCl₂ ＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O；向下排空气法；使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【考点】①加热；浓　②NH₄Cl 与 Ca(OH)₂ 固体共热；化合（重新结合）　③浓硫酸　④MnO₂ 催化分解；催化作用；催化作用 6.（1）NaOH；Cl₂ ＋ 2OH⁻ = Cl⁻ ＋ ClO⁻ ＋ H₂O；NaOH　（2）防倒吸；倒吸 【考点】①倒吸　②—— 二、物质的分离与提纯 1.（1）分开；保留　（2）杂质；目标（被提纯）　（3）增；减；分离；复原 【考点】①过量；易于除去　②错误 2. 过滤：不溶；漏斗；玻璃棒；三靠　蒸发结晶：不大；蒸发皿；较多固体　降温结晶：大；热饱和　蒸馏：沸点；蒸馏烧瓶；支管口　萃取：互不相溶；分液漏斗；互不相溶　分液：互不相溶；分液漏斗；下口；上口　升华：能 3.（1）漏斗；气泡　（2）漏斗；滤纸　（3）玻璃棒；三层；烧杯 【考点】①滤纸破损；液面高于滤纸边缘；重新过滤　②不能；能 4.（1）蒸发皿；玻璃棒；局部过热导致液滴飞溅　（2）较多固体；余热　（3）降温；蒸发　（4）溶解；结晶（重新蒸发或冷却） 【考点】①溶解度　②降温；蒸发 5.（1）沸点；低　（2）蒸馏烧瓶；牛角管　（3）①支管口；蒸气　②下；上；冷凝　③碎瓷片（沸石）；暴沸　④2/3；1/3　⑤不能；石棉网 【考点】①沸点不同（互溶）；分馏　②开始　③液体（溶液） 6.（1）互不相溶；溶解度；小；大　（2）①与原溶剂互不相溶　②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中　③萃取剂与溶质、原溶剂均不反应　（3）①检漏　②放气　③下口；上口 （4）CCl₄ 萃取碘水：紫红（或紫）；大　苯萃取碘水：上；小　CCl₄ 萃取溴水：橙红　酒精：不能；互溶 【考点】①分液　②不能；酒精与水互溶，不能分层　③密度 7. CO₂（HCl）：饱和 NaHCO₃；HCO₃⁻ ＋ H⁺ = H₂O ＋ CO₂↑　Cl₂（HCl）：饱和食盐水　CO₂（SO₂）：饱和 NaHCO₃；2HCO₃⁻ ＋ SO₂ = SO₃²⁻ ＋ H₂O ＋ 2CO₂↑（或 SO₂ ＋ 2HCO₃⁻ = SO₃²⁻ ＋ 2CO₂↑ ＋ H₂O）　FeCl₂（FeCl₃）：铁粉（Fe）；2Fe³⁺ ＋ Fe = 3Fe²⁺　FeCl₃（FeCl₂）：氯水（或 Cl₂）；2Fe²⁺ ＋ Cl₂ = 2Fe³⁺ ＋ 2Cl⁻　Na₂CO₃（NaHCO₃）：2NaHCO₃ =（△）Na₂CO₃ ＋ H₂O ＋ CO₂↑　NaCl（Na₂CO₃）：盐酸；CO₃²⁻ ＋ 2H⁺ = H₂O ＋ CO₂↑ 【考点】①——　②不能　③不能；CO₂ 8.（2）溶解；过滤；蒸发；蒸发结晶　（3）SO₄²⁻；Mg²⁺；Ca²⁺；Ba²⁺；盐酸（HCl） 【考点】①之后；Ba²⁺　②过滤；溶解　③产生沉淀（浑浊） 三、物质的检验 1.（1）取样；加试剂（操作）；观察现象；得出结论　（2）①简便　②明显　③可靠；干扰 【考点】①——　②分离（或掩蔽） 2. SO₄²⁻：稀盐酸；BaCl₂；白；Ba²⁺ ＋ SO₄²⁻ = BaSO₄↓　Cl⁻：AgNO₃；白；Ag⁺ ＋ Cl⁻ = AgCl↓　CO₃²⁻：稀盐酸；变浑浊；CO₃²⁻ ＋ 2H⁺ = H₂O ＋ CO₂↑，CO₂ ＋ Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ ＋ H₂O　NH₄⁺：加热；蓝；NH₄⁺ ＋ OH⁻ =（△）NH₃↑ ＋ H₂O　Fe³⁺：KSCN；血红；红褐；Fe³⁺ ＋ 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃（或 Fe³⁺ ＋ 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓）　Fe²⁺：氯水（或 H₂O₂）；无明显现象；血红；2Fe²⁺ ＋ Cl₂ = 2Fe³⁺ ＋ 2Cl⁻，Fe³⁺ ＋ 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃　H⁺：红　OH⁻：红　I⁻：蓝；黄；2I⁻ ＋ Cl₂ = I₂ ＋ 2Cl⁻（或 Ag⁺ ＋ I⁻ = AgI↓）　Br⁻：橙红；2Br⁻ ＋ Cl₂ = Br₂ ＋ 2Cl⁻ 【考点】①CO₃²⁻；SO₃²⁻；Ag⁺；过滤　②Cl⁻　③不能 3. O₂：带火星；复燃　H₂：验纯；淡蓝　CO₂：澄清石灰水；石灰水变浑浊　Cl₂：淀粉-KI；蓝　NH₃：红；蓝　SO₂：品红；褪色；恢复红色　HCl：红；白烟 4.（1）金属；物理　（2）盐酸；相同（无色或与原火焰相同）；盐酸 Na：黄　K：紫　Cu：绿　Ca：砖红；K 需透过蓝色钴玻璃；黄 【考点】①状态　②蓝色钴玻璃；黄　③不能 5. ①×（未排除 Ag⁺、CO₃²⁻、SO₃²⁻ 等干扰，应先加盐酸酸化）　②×（未排除 CO₃²⁻ 等干扰，应加稀 HNO₃ 酸化）　③×（HCO₃⁻、SO₃²⁻ 也会有类似现象）　④×（黄色会掩盖紫色，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含 K）　⑤√　⑥×（若原溶液本来就含 Fe³⁺ 也会变红，正确做法是先加 KSCN 无现象，再加氯水变红） 四、课堂巩固练习 （一）选择题：1.B　2.C　3.B　4.B　5.C　6.B　7.B （二）填空题： 8.（1）烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁　（2）蒸发皿中出现较多固体；余热　（3）下口；上口　（4）蒸馏烧瓶支管口 9.（1）MnO₂ ＋ 4HCl(浓) =（△）MnCl₂ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O　（2）2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂ =（△）CaCl₂ ＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O　（3）Cl₂ ＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（离子式：Cl₂ ＋ 2OH⁻ = Cl⁻ ＋ ClO⁻ ＋ H₂O） 10. 浓 NaOH；红；蓝；KSCN；血红；稀 HNO₃；AgNO₃；白 11. BaCl₂；NaOH；Na₂CO₃；盐酸；之后 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $