精品解析：浙江省嘉兴市2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

嘉兴市2024~2025学年度第二学期期末检测 高一化学试题卷 考生须知： 1.满分100分，考试时间60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中不属于电解质的是 A. CO2 B. Na2SO4 C. HCl D. CaO 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2由分子构成，溶于水生成碳酸导电，但自身不电离，属于非电解质，A符合题意； B．Na2SO4在水溶液或熔融状态下均能电离出离子，属于电解质，B不符合题意； C．HCl在水溶液中能电离出H+和Cl-，属于电解质，C不符合题意； D．CaO在熔融状态下能电离出Ca2+和O2-，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 2. 仪器名称为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为蒸馏烧瓶，A不符合题意； B．B为坩埚，B不符合题意； C．C为蒸发皿，C符合题意； D．D为漏斗，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 冰醋酸：CH3COOH B. 小苏打：NaHCO3 C. 重晶石：BaSO4 D. 铁红：FeO 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰醋酸即乙酸，化学式CH3COOH，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，B正确； C．重晶石是硫酸钡矿物，化学式为BaSO4，C正确； D．铁红是氧化铁（Ⅲ），化学式应为Fe2O3，而非FeO，D错误； 故选D。 4. 下列物质中能产生丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 云、雾 C. FeCl3溶液 D. 纳米碳酸钙(粒子直径为10~100nm) 【答案】B 【解析】 【分析】一束光照射到分散系上，从侧面看到有光亮的通路，即是丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，溶液、浊液无丁达尔效应。 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，A错误； B．云、雾是气溶胶，分散质粒子大小在1~100nm间，能产生丁达尔效应，B正确； C．FeCl3溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．纳米碳酸钙不是分散系，即：若未分散到介质中形成胶体，则无法产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 5. 反应：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，还原剂是 A. C B. KNO3 C. S D. K2S 【答案】A 【解析】 【详解】还原剂是失电子、化合价升高的物质，C元素化合价由0价升高到+4价，故为还原剂； 故选A。 6. 下列说法不正确的是 A. 与互为同位素 B. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 C. C2H6和C5H12互为同系物 D. 水合钠离子示意图如图所示 【答案】A 【解析】 【详解】A．由同种元素形成的不同核素互称为同位素，与都是单质，不是核素，因此二者不是互为同位素，A项错误； B．C2H5OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，B项正确； C．C2H6和C5H12结构相似，分子组成相差3个-CH2-，二者互为同系物，C项正确； D．水分子中O原子带部分负电荷，H原子带部分负电荷，Na+带一个单位正电荷，根据异性相吸原则，水分子中的氧原子靠近Na+，故水合钠离子示意图如图所示，D项正确； 答案选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 储氢材料La-Ni合金能大量吸收H2形成金属氢化物 B. 聚四氟乙烯塑料耐高温，可以用于制造坩埚 C. 利用高纯硅半导体性能，可以将其制成光导纤维等 D. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．储氢材料La-Ni合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，使用时形成的金属氢化物在又能释放出氢气，故A正确； B．聚四氟乙烯耐高温，且性质稳定、耐腐蚀因此能用于制造高温坩埚，故B正确； C．光导纤维的主要材料是二氧化硅(SiO2)，而非高纯硅，故C错误； D．石油裂化主要提高轻质油产量，裂解生成乙烯、丙烯等小分子烯烃，甲烷可能作为副产物少量存在，故D正确； 选C。 8. 下列实验方法或操作合理的是 A. 焰色试验检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧，观察火焰颜色 B. 测定新制氯水pH时，用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 C. 待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，将试管里的物质缓慢注入水中，溶液呈蓝色 D. 为除去FeCl3溶液中的CuCl2，可向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验应用铂丝或铁丝蘸取试样灼烧，玻璃棒含钠会干扰，A错误； B．氯水中的HClO会漂白pH试纸，无法准确测定pH，B错误； C．铜与浓硫酸反应生成CuSO4，反应后残留有浓硫酸，因此冷却后将试管里的物质缓慢注入水中，所得溶液呈蓝色，操作合理，C正确； D．过量铁粉会先还原FeCl3为FeCl2，再还原CuCl2，导致FeCl3被消耗，D错误； 故选C。 9. 下列物质中含有非极性共价键的化合物是 A. Br2 B. Na2O2 C. H2O D. NH3 【答案】B 【解析】 【分析】非极性共价键是同种原子间的共价键（如）。 【详解】A．含有非极性共价键，但是属于单质，A不符合题意； B．Na2O2含O-O非极性键且为化合物，B符合题意； C．水分子的结构式为，含有极性共价键，C不符合题意； D．氨气的结构式为：，含有极性共价键，D不符合题意； 故选B。 10. 下列化学用语不正确的是 A. KClO3的电离方程式： B. 高温条件下用焦炭还原SiO2： C. 用NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO3是强电解质，能发生完全电离，电离方程式为：，A正确； B．高温条件下用焦炭还原SiO2生成Si和CO，反应的化学方程式为：，B错误； C．NaOH和Cl2反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：，C正确； D．MgCl2是离子化合物，Mg原子失去电子形成Mg2+，Cl原子得到电子变为Cl-，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，D正确； 故选B。 11. 下列说法不正确的是 A. 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 B. 可用新制氢氧化铜来鉴别葡萄糖和蔗糖 C. 甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中HCl最多 D. 丙烯(CH2=CH—CH3)与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br 【答案】D 【解析】 【详解】A．水与钠的反应比相同条件下乙醇与钠的反应剧烈得多，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，A正确； B．葡萄糖中含有醛基，与新制Cu(OH)2加热生成砖红色沉淀；蔗糖中不含醛基，则可用新制氢氧化铜来鉴别葡萄糖和蔗糖，B正确； C．甲烷与Cl2取代反应中，每取代一个H生成1个 HCl，当、、、各生成1mol时，共生成4mol HCl，则生成的产物中HCl最多，C正确； D．丙烯(CH2=CH—CH3)与溴发生加成时Br原子加成到双键碳两端，产物应为CH2Br-CHBr-CH3，不是CH2Br—CH2—CH2Br，D错误； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 利用图1验证非金属性强弱：Cl>C>Si B. 利用图2除去甲烷中的乙烯气体 C. 利用图3制备氢氧化亚铁 D. 利用图4证明MnO2是H2O2分解的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．判断非金属强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，因此不能比较C、Cl的非金属强弱，且盐酸具有挥发性，无法判断C和Si非金属性强弱，A项错误； B．高锰酸钾能与乙烯反应生成CO2，因此利用图2除去甲烷中的乙烯气体会引入新杂质CO2，B项错误； C．氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，因此制备氢氧化亚铁时应隔绝空气，图3利用植物油隔绝空气，可以制得氢氧化亚铁，C项正确； D．要证明MnO2是H2O2分解的催化剂，应采用单一变量法，即H2O2溶液的质量和溶质质量分数保持一致，一支试管放入MnO2，一支试管不放，从而证明MnO2是H2O2分解的催化剂，D项错误； 答案选C。 13. 沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。在一定的温度、湿度和酸碱度的条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵可产生沼气(如下图所示)。下列说法不正确的是 A. 沼气属于可再生能源，与天然气的主要成分相同 B. 秸秆、人畜粪便中含有纤维素、蛋白质和脂肪，都属于高分子化合物 C. 厨余垃圾也可作为沼气生产原料 D. 以富含纤维素的农林产品为原料，通过发酵法可制得乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．在一定的温度、湿度和酸碱度的条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵可产生沼气，沼气属于可再生资源，其主要成分是甲烷，与天然气的主要成分相同，A正确； B．脂肪不属于高分子化合物、蛋白质和纤维素都属于高分子化合物，B错误； C．厨余垃圾含有大量的有机物质（如淀粉、蛋白质、纤维素等），可作为沼气生产原料，C正确； D．纤维素可以水解为葡萄糖，再通过发酵转化为乙醇，这是生物能源的常见利用方式，D正确； 故选B。 14. X、Y、Z、W 4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 氢化物的稳定性：Z>W>X C. X、Y和氢3种元素可形成离子化合物 D. 四种元素的单质，在室温下均为气体 【答案】C 【解析】 【分析】由题给信息可知，X、Y位于第二周期，Y只有2个电子层，内层电子数为2，根据“Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍”，可知Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此分析。 【详解】A．根据同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主族从上至下原子半径逐渐增大，可知，原子半径为：Z>W>X>Y，A项错误； B．根据非金属性：W>X>Z，则氢化物的稳定性：W>X>Z，B项错误； C．X、Y和氢3种元素可形成离子化合物NH4NO3，C项正确； D．室温下，X、Y、W的单质为气体，Z的单质为固态，D项错误； 答案选C。 15. 工业合成氨反应为，正反应为放热反应。下列说法不正确的是 A. 工业合成氨属于人工固氮 B. 1molN2(g)和3molH2(g)的总能量大于2molNH3(g)的总能量 C. 该反应达到平衡时，2v正(N2)=v逆(NH3) D. 合成氨生产中将NH3液化分离，可增大反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业合成氨是将N2转化为NH3的过程，氮元素由游离态转化为化合态，属于人工固氮，A正确； B．正反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，则1molN2(g)和3molH2(g)的总能量大于2molNH3(g)的总能量，B正确； C．平衡时正逆反应速率相等，根据反应方程式知，平衡时：v正(N2)=v逆(N2)，而v逆(NH3) =2v逆(N2)=2v正(N2)，故2v正(N2)=v逆(NH3)成立，C正确； D．将NH3液化分离会降低其浓度，减小了逆反应速率，NH3浓度降低后，平衡正向移动，反应物浓度降低，正反应速率也逐渐降低，总反应速率不会增大，D错误； 故选D。 16. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜、银和氯化钠溶液制作了简易纸电池，并用电流表测试该电池，指针发生偏转。下列说法不正确的是 A. 电池工作时，化学能转化为电能 B. 工作时电子由铜片流出经过隔离膜流向银片 C. Cu片为负极，电极反应式为 D. 若将银片换为锌片，电流表指针发生偏转方向相反 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池工作时发生化学反应，实现化学能转化为电能，A 正确； B．在原电池中，电子从负极（铜）通过外部电路流向正极（银），而不是通过隔离膜，隔离膜的作用是防止正负极直接接触，允许离子通过，B错误； C．铜比银活泼，Cu 片为负极，铜失电子生成铜离子，电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+，C 正确； D．银片换为锌片，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，电子流向改变，电流表指针偏转方向相反，D 正确； 故选B。 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCHCl3所含氯原子数目为1.5NA B. 28g乙烯所含共用电子对数目为2NA C. 1mol所含电子数目为10NA D. 密闭容器中1molSO2与1molO2充分反应，转移电子数目为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，CHCl3呈液态，不能用气体摩尔体积计算，即标准状况下，11.2LCHCl3物质的量不是0.5mol，所含氯原子数目不是1.5NA，A错误； B．1个乙烯分子含有6个共用电子对（C=C双键2对，4个C-H单键4对），则28g乙烯(即1mol)所含共用电子对数目为6NA，B错误； C．1个含有10个电子，则1mol所含电子数目为10NA，C正确； D．该反应(2SO2 + O22SO3)为可逆反应，不能完全转化，则密闭容器中1molSO2与1molO2充分反应，转移电子数目为小于2NA，D错误； 故选C 18. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用试剂如下： 序 号 镁条 质量/g 盐酸 实验结果 物质的量浓度/(mol/L) 体积/mL 1 0.01 1.0 2 2 0.01 0.5 2 下列说法不正确的是 A. 曲线a表示使用1.0mol/L盐酸时的压强随时间的变化 B. 反应开始阶段，反应速率不断加快，可能是反应放热温度升高的原因 C. 保持其他条件不变，改用相同质量的镁粉，单位时间内压强变化值将增大 D. 理论上经历足够长时间，曲线a对应的实验生成氢气的体积更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变，盐酸浓度越大，化学反应速率越快，根据图像可知，曲线a化学反应速率快，盐酸浓度大，即曲线a表示使用1.0mol/L盐酸时的压强随时间的变化，A项正确； B．Mg与盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，可使反应速率加快，B项正确； C．将镁条换成镁粉，增大了反应物的接触面积，从而使反应速率加快，单位时间内生成的气体越多，单位时间内压强变化值将增大，C项正确； D．根据反应方程式：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，可知，0.01g镁条完全反应需要1.0mol/L盐酸的体积为0.83mL，需要0.5mol/L盐酸的体积为1.67mL，题给盐酸均过量，则理论上经历足够长时间，曲线a、b对应的实验生成氢气的体积一样，D项错误； 答案选D。 19. 从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验步骤①在坩埚中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 B. 实验步骤③实现了海带灰中可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 C. 步骤④中反应的离子方程式是 D. 步骤⑤的作用是富集I2 【答案】B 【解析】 【分析】海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，在酸性条件下将碘离子氧化得到单质碘，再用四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，再通过蒸馏法得到单质碘。 【详解】A．灼烧海带需要坩埚，用玻璃棒搅拌可使内部受热均匀，避免海带碳化或未完全灼烧，A正确； B．海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等物质会与碘离子一起溶解在水中，过滤的目的是将这些可溶性物质与不溶性的杂质分离，而不是与碘离子分离，B错误； C．在加入过氧化氢和硫酸的步骤中，过氧化氢作为氧化剂将碘离子氧化为碘单质，这个反应的离子方程式是，C正确； D．萃取分液步骤是利用碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度这一性质，将碘单质从水溶液中提取到四氯化碳中，实现了碘单质的分离与富集，D正确； 故选B。 20. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料生产铝，工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 操作I、操作II均为过滤，过滤时可用玻璃棒适当进行搅拌加快过滤速度 B. 步骤②中通入过量CO2可改为加入过量盐酸 C. 溶液乙中溶质的主要成分是NaHCO3 D. Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属Al 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）加入NaOH，Fe2O3不溶，Al2O3溶解生成，通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。 【详解】A．操作I、操作Ⅱ均为分离不溶固体和液体，均为过滤，过滤时玻璃棒作用为引流，不能搅拌，A错误； B．步骤②中通入过量CO2和反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，CO2不可改为加入过量盐酸，防止生成的氢氧化铝溶于盐酸，B错误； C．根据上面分析可知溶液乙中溶质的主要成分是NaHCO3，C正确； D．Al2O3熔点虽然很高，工业上依旧采用电解熔融Al2O3的方法冶炼金属Al，因为熔融AlCl3不导电，不能电解熔融AlCl3冶炼金属Al，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请根据题意填空： （1）漂白粉的有效成分为_______(填写化学式)；H2O的电子式为_______。 （2）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是_______(用化学反应方程式表示)。 （3）向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察到的现象是_______。 【答案】（1） ①. Ca(ClO)2 ②. （2） （3）一开始产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀溶解 【解析】 【小问1详解】 漂白粉的主要有效成分是次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2，起到漂白、杀菌的作用；氢原子各带1个价电子，氧原子带6个电子，形成共价键后，每个氢与氧之间形成一队共用电子对，氧原子周围还有两对孤对电子，因此H2O的电子式为。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠和水，硅酸钠具有黏性，容易使玻璃塞与瓶口粘连，化学反应方程式表示为。 【小问3详解】 AlCl3与NaOH反应时首先生成氢氧化铝白色沉淀，化学反应方程式为；继续滴加NaOH溶液至过量，生成可溶性的四羟基合铝酸钠，沉淀逐渐溶解，化学反应方程式为，因此，观察到的现象是一开始产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液后沉淀溶解。 22. 有机物C是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，回答下列问题： （1）有机物C中官能团的名称是_______。 （2）有机物A和B生成C的化学方程式是_______。 （3）鉴别有机物A和B可选用的试剂是_______(写出1种)。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 等质量的乙烯和丙烯，完全燃烧消耗氧气的物质的量不相等 B. 有机物C密度比水小，有水果香味，常温下液体 C. 由乙烯生成有机物A的反应类型为取代反应 D. 有机物C能发生加聚反应生成 【答案】（1）碳碳双键、酯基 （2）CH3CH2OH+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOOCH2CH3+H2O （3）溴水(或溴的四氯化碳溶液)、Na2CO3溶液(或NaHCO3溶液)、紫色石蕊溶液(其他合理答案也可得分) （4）BD 【解析】 【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸，据此分析； 【小问1详解】 丙烯酸乙酯中含官能团的名称是碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 根据分析可知，有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸，A和B反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式是：CH3CH2OH+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOOCH2CH3+H2O； 【小问3详解】 根据分析可知，有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸，含碳碳双键、羧基，鉴别有机物A和B，可用溴水(或溴的四氯化碳溶液)、Na2CO3溶液(或NaHCO3溶液)、紫色石蕊溶液(其他合理答案也可得分) 【小问4详解】 A．根据，假设质量均为mg，乙烯完全燃烧消耗的氧气物质的量为，丙烯完全燃烧消耗的氧气物质的量为，等质量的乙烯和丙烯，完全燃烧消耗的氧气物质的量相等，A错误； B．丙烯酸乙酯为酯类，密度比水小，有水果香味，常温下为液体，B正确； C．由乙烯与水反应生成乙醇的反应类型为加成反应，C错误； D．丙烯酸乙酯含有碳碳双键，能发生加聚反应生成，D正确； 故选BD。 23. 硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。 I．历史上曾用绿矾FeSO4•7H2O制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：。为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中。 （1）装置①、②中的试剂分别是_______(填字母)。 A. Ba(OH)2溶液 B. 品红溶液 C. BaCl2溶液 D. 紫色石蕊溶液 （2）装置③的作用是_______。 II．现代硫酸工业用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图。 （3）下列说法正确的是_______。 A Fe2O3废可用作炼铁原料 B. 接触室中可以通过加入催化剂以及加热的措施来提高单位时间内生成SO3的产量 C. 吸收塔中的吸收剂为水 D. 流程中涉及的反应均为氧化还原反应 （4）黄铁矿煅烧后产生的废渣中除了Fe2O3，还可能含有Fe3O4，可设计以下实验证明Fe3O4是否存在：取少量废渣，加入足量稀硫酸溶解，再加入_______(填试剂)，观察现象。 【答案】（1）CB （2）吸收多余的SO2，防止污染空气 （3）AB （4）酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液 【解析】 【分析】Ⅰ．SO3可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而SO2不与氯化钡反应，所以装置①检验SO3，装置②检验SO2，装置③吸收尾气； Ⅱ．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧得到Fe2O3和SO2气体，SO2进入接触室中，在催化剂、加热的条件下被氧气氧化为SO3，为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收SO3，处理后得到硫酸产品，据此分析； 【小问1详解】 SO3可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而SO2不与氯化钡反应，所以装置①检验SO3，选C；SO3在装置①中被完全吸收，SO2会使品红溶液褪色，所以装置②检验SO2选B； 【小问2详解】 装置③的作用是吸收尾气，吸收多余的SO2，防止污染空气； 【小问3详解】 A．Fe2O3废渣可用作炼铁原料，与C或氢气发生氧化还原反应得到铁，A正确； B．接触室中可以通过加入催化剂以及加热的措施来提高化学反应速率，即单位时间内生成SO3的产量，B正确； C．为了防止在吸收过程中产生大量的水蒸气，三氧化硫通常采用98.3%的浓硫酸进行吸收，C错误； D．吸收塔中反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 Fe3O4溶于检验硫酸得到铁离子和亚铁离子，亚铁离子方法：加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，或加入铁氰化钾溶液，溶液有蓝色沉淀生成，证明有亚铁离子，证明存在Fe3O4。 24. 加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3，摩尔质量为214g/mol)的形式存在。 已知：。请回答下列问题： （1）甲同学取少量加碘食盐样品，加入适量稀硫酸和KI溶液，再加入几滴_______溶液，发现溶液变为蓝色，则证明食盐中含有。 （2）医学上用碘酸钾口服液预防或治疗缺碘症状人群。乙同学在实验室利用KIO3固体配制100mL0.050mol/LKIO3溶液，需用托盘天平称量KIO3固体_______g；实验具体操作如下图所示，则正确的操作顺序为_______(填序号)。 （3）下列操作可能使所配KIO3溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 A. 稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤 B. 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 进行上述操作②后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 （4）早期加碘盐中加入的是KI，但是KI口感有些发涩，且在空气中不稳定，KI不稳定的原因可能是_______。 【答案】（1）淀粉 （2） ①. 1.1 ②. ①⑤④③② （3）AD （4）KI被氧气氧化 【解析】 【分析】I2遇淀粉溶液变蓝，所以可以用淀粉溶液检验I2，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量和量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中若溶质有损失或水加多都会导致浓度偏低。 【小问1详解】 和反应的离子方程式为：，产生的I2遇淀粉溶液变蓝，所以可以用淀粉溶液检验I2，故答案为：淀粉； 【小问2详解】 ，用托盘天平称量1.1g；实验具体操作如下图所示，则正确的操作顺序为：计算、称量和量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，根据图示，正确的操作顺序为：①⑤④③②；故答案为：1.1；①⑤④③②； 【小问3详解】 A．配制溶液时，稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤，则损失溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低，故A正确； B．配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，故B错误； C．定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误； D．进行操作②后，液面低于刻度线，是因为残留在刻度线上方瓶壁的溶液未及时流回，属于正常现象，若再加蒸馏水，则使溶液浓度偏低，故D正确； 故答案为：AD； 【小问4详解】 碘化钾中的碘离子具有较强的还原性，容易被氧化，故答案为：KI被氧气氧化； 25. 工厂排出的烟道气中往往含有氮氧化物(主要为NO、NO2)，容易污染空气。某兴趣活动小组研究氮氧化物的处理方法： （1）NaOH溶液处理法。发生反应：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O；2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。该小组取一定体积的烟道气通入300mL0.25mol/L的NaOH溶液中，请计算： ①NaOH的物质的量为_______mol。 ②该NaOH溶液最多可以吸收的NO和NO2在标准状况下的总体积为_______L。 （2）活性炭处理法。经查阅资料发现，活性炭和NO可以发生反应：。 该小组在一个2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得不同时间CO2的浓度变化如下表： t/min 0 5 9 10 12 c(CO2)/mol/L 0 0.09 0.14 0.16 0.16 不考虑活性炭的吸附作用，则最终NO的去除率为_______。 【答案】（1） ①. 0.075 ②. 1.68 （2）64% 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol。 ②氢氧化钠吸收NO、NO2后生成NaNO2、NaNO3，根据元素守恒n(Na)=n(N)，该NaOH溶液最多可以吸收的NO和NO2的总物质的量为0.075mol，标准状况下的总体积为0.075mol L×22.4L/mol=1.68L。 【小问2详解】 根据表格数据，反应达到平衡，c(CO2)=0.16mol/L，n(CO2)= 0.16mol/L×2L=0.32mol，则反应消耗0.64molNO，最终NO的去除率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉兴市2024~2025学年度第二学期期末检测 高一化学试题卷 考生须知： 1.满分100分，考试时间60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中不属于电解质的是 A. CO2 B. Na2SO4 C. HCl D. CaO 2. 仪器名称为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. 3. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 冰醋酸：CH3COOH B. 小苏打：NaHCO3 C. 重晶石：BaSO4 D. 铁红：FeO 4. 下列物质中能产生丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 云、雾 C. FeCl3溶液 D. 纳米碳酸钙(粒子直径为10~100nm) 5. 反应：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，还原剂是 A. C B. KNO3 C. S D. K2S 6. 下列说法不正确的是 A. 与互为同位素 B. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 C. C2H6和C5H12互为同系物 D. 水合钠离子示意图如图所示 7. 下列说法不正确的是 A. 储氢材料La-Ni合金能大量吸收H2形成金属氢化物 B. 聚四氟乙烯塑料耐高温，可以用于制造坩埚 C. 利用高纯硅半导体性能，可以将其制成光导纤维等 D. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 8. 下列实验方法或操作合理的是 A. 焰色试验检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧，观察火焰颜色 B. 测定新制氯水pH时，用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 C. 待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，将试管里的物质缓慢注入水中，溶液呈蓝色 D. 为除去FeCl3溶液中的CuCl2，可向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤 9. 下列物质中含有非极性共价键的化合物是 A. Br2 B. Na2O2 C. H2O D. NH3 10. 下列化学用语不正确是 A. KClO3的电离方程式： B. 高温条件下用焦炭还原SiO2： C. 用NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程： 11. 下列说法不正确的是 A. 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 B. 可用新制氢氧化铜来鉴别葡萄糖和蔗糖 C. 甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中HCl最多 D. 丙烯(CH2=CH—CH3)与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br 12. 下列说法正确的是 A 利用图1验证非金属性强弱：Cl>C>Si B. 利用图2除去甲烷中的乙烯气体 C. 利用图3制备氢氧化亚铁 D. 利用图4证明MnO2是H2O2分解的催化剂 13. 沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。在一定的温度、湿度和酸碱度的条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵可产生沼气(如下图所示)。下列说法不正确的是 A. 沼气属于可再生能源，与天然气的主要成分相同 B. 秸秆、人畜粪便中含有纤维素、蛋白质和脂肪，都属于高分子化合物 C. 厨余垃圾也可作为沼气生产原料 D. 以富含纤维素的农林产品为原料，通过发酵法可制得乙醇 14. X、Y、Z、W 4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 氢化物的稳定性：Z>W>X C. X、Y和氢3种元素可形成离子化合物 D. 四种元素的单质，在室温下均为气体 15. 工业合成氨反应为，正反应为放热反应。下列说法不正确的是 A. 工业合成氨属于人工固氮 B. 1molN2(g)和3molH2(g)的总能量大于2molNH3(g)的总能量 C. 该反应达到平衡时，2v正(N2)=v逆(NH3) D. 合成氨生产中将NH3液化分离，可增大反应速率 16. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜、银和氯化钠溶液制作了简易纸电池，并用电流表测试该电池，指针发生偏转。下列说法不正确的是 A. 电池工作时，化学能转化为电能 B. 工作时电子由铜片流出经过隔离膜流向银片 C. Cu片为负极，电极反应式为 D. 若将银片换为锌片，电流表指针发生偏转方向相反 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCHCl3所含氯原子数目为1.5NA B. 28g乙烯所含共用电子对数目为2NA C. 1mol所含电子数目为10NA D. 密闭容器中1molSO2与1molO2充分反应，转移电子数目为4NA 18. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用试剂如下： 序 号 镁条 质量/g 盐酸 实验结果 物质的量浓度/(mol/L) 体积/mL 1 0.01 1.0 2 2 0.01 0.5 2 下列说法不正确的是 A. 曲线a表示使用1.0mol/L盐酸时的压强随时间的变化 B. 反应开始阶段，反应速率不断加快，可能是反应放热温度升高的原因 C. 保持其他条件不变，改用相同质量的镁粉，单位时间内压强变化值将增大 D. 理论上经历足够长时间，曲线a对应的实验生成氢气的体积更大 19. 从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验步骤①在坩埚中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 B. 实验步骤③实现了海带灰中可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 C. 步骤④中反应的离子方程式是 D. 步骤⑤的作用是富集I2 20. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料生产铝，工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 操作I、操作II均为过滤，过滤时可用玻璃棒适当进行搅拌加快过滤速度 B. 步骤②中通入过量CO2可改为加入过量盐酸 C. 溶液乙中溶质的主要成分是NaHCO3 D. Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属Al 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请根据题意填空： （1）漂白粉的有效成分为_______(填写化学式)；H2O的电子式为_______。 （2）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是_______(用化学反应方程式表示)。 （3）向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察到的现象是_______。 22. 有机物C是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，回答下列问题： （1）有机物C中官能团的名称是_______。 （2）有机物A和B生成C的化学方程式是_______。 （3）鉴别有机物A和B可选用的试剂是_______(写出1种)。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 等质量乙烯和丙烯，完全燃烧消耗氧气的物质的量不相等 B. 有机物C密度比水小，有水果香味，常温下为液体 C. 由乙烯生成有机物A的反应类型为取代反应 D. 有机物C能发生加聚反应生成 23. 硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。 I．历史上曾用绿矾FeSO4•7H2O制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：。为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中。 （1）装置①、②中的试剂分别是_______(填字母)。 A. Ba(OH)2溶液 B. 品红溶液 C BaCl2溶液 D. 紫色石蕊溶液 （2）装置③作用是_______。 II．现代硫酸工业用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图。 （3）下列说法正确的是_______。 A. Fe2O3废可用作炼铁原料 B. 接触室中可以通过加入催化剂以及加热的措施来提高单位时间内生成SO3的产量 C. 吸收塔中的吸收剂为水 D. 流程中涉及的反应均为氧化还原反应 （4）黄铁矿煅烧后产生的废渣中除了Fe2O3，还可能含有Fe3O4，可设计以下实验证明Fe3O4是否存在：取少量废渣，加入足量稀硫酸溶解，再加入_______(填试剂)，观察现象。 24. 加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3，摩尔质量为214g/mol)的形式存在。 已知：。请回答下列问题： （1）甲同学取少量加碘食盐样品，加入适量稀硫酸和KI溶液，再加入几滴_______溶液，发现溶液变为蓝色，则证明食盐中含有。 （2）医学上用碘酸钾口服液预防或治疗缺碘症状人群。乙同学在实验室利用KIO3固体配制100mL0.050mol/LKIO3溶液，需用托盘天平称量KIO3固体_______g；实验具体操作如下图所示，则正确的操作顺序为_______(填序号)。 （3）下列操作可能使所配KIO3溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 A. 稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤 B. 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 进行上述操作②后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 （4）早期加碘盐中加入的是KI，但是KI口感有些发涩，且在空气中不稳定，KI不稳定的原因可能是_______。 25. 工厂排出的烟道气中往往含有氮氧化物(主要为NO、NO2)，容易污染空气。某兴趣活动小组研究氮氧化物的处理方法： （1）NaOH溶液处理法。发生反应：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O；2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。该小组取一定体积的烟道气通入300mL0.25mol/L的NaOH溶液中，请计算： ①NaOH的物质的量为_______mol。 ②该NaOH溶液最多可以吸收的NO和NO2在标准状况下的总体积为_______L。 （2）活性炭处理法。经查阅资料发现，活性炭和NO可以发生反应：。 该小组在一个2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得不同时间CO2的浓度变化如下表： t/min 0 5 9 10 12 c(CO2)/mol/L 0 0.09 0.14 0.16 0.16 不考虑活性炭的吸附作用，则最终NO的去除率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $