精品解析：2025年7月新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试 化学试题

2025年7月新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试试题卷 化 学 注意事项： 1.本试题卷分第I卷(选择题)和第II卷 (非选择题)两部分，共6页，总分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生先在答题卡上填写科目名称，并将自己的座位号、姓名、准考证号填写清楚，待监考员粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号与自己的准考证上的信息是否一致。 3.考生必须在答题卡上作答，在草稿纸、试题卷上答题无效。 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是(　　) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 我国古代合金材料的制造与使用走在世界前列。下列文物的主要成分属于合金的是 A. 秦始皇兵马俑 B. 唐代三彩釉陶器 C. 商代青铜器 D. 西汉角形玉杯 3. 下列过程属于化学变化的是 A. 汽油挥发 B. 冰雪融化 C. 酒精燃烧 D. 蔗糖溶解 4. 氧元素有三种核素，其中O的中子数为 A. 26 B. 18 C. 10 D. 8 5. 下列物质不属于氧化物的是 A. NaOH B. H2O C. Na2O D. CO 6. 根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散质粒子的直径为1～100nm的分散系属于 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 胶体 7. 下列气体溶于水，所得溶液显碱性的是 A. Cl2 B. NH3 C. CO2 D. HCl 8. 现代食品工业使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。下列物质为增味剂的是 A. 味精 B. 碳酸氢铵 C. 硫酸亚铁 D. 苋菜红 9. 血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡萄糖的 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度 10. 某预防腹泻脱水的药品中含有K⁺，可用焰色试验检验。透过蓝色钴玻璃观察K⁺的焰色是 A. 黄色 B. 红色 C. 紫色 D. 绿色 11. 下列变化过程需要加入还原剂的是 A B. C. D. 12. 科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A. Si B. Si3N4 C. SiO2 D. CaSiO3 13. 大盘鸡是新疆的特色美食，制作原料主要有鸡肉、土豆，某同学为验证土豆的成分，将碘溶液滴到一片新切开的土豆表面显蓝色，说明该土豆中含有 A. 蛋白质 B. 淀粉 C. 油脂 D. 纤维素 14. 红热的铁与水蒸气发生反应，其产物是 A. FeO、O2 B. Fe2O3、H2 C. Fe3O4、H2 D. Fe(OH)3、O2 15. 下列关于 SO2的叙述不正确的是 A. SO2能使KMnO4溶液褪色 B. SO2大量排放会造成酸雨 C. SO2是无色、无味的气体 D. SO2可以使品红溶液褪色 16. 下列实验操作正确的是 ①检查装置气密性 ②测定溶液的pH ③收集NH3 ④读取液体体积 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 17. 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 钠很硬，不能用刀切割 B. 钠着火时，可用水灭火 C. Na2CO3不稳定，受热易发生分解 D. Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源 18. 下列离子方程式中不正确的是 A. 锌与硫酸亚铁溶液反应： B. 氢氧化镁与稀盐酸反应： C. 铜与浓硝酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 19. 阿伏加德罗常数值为NA，0.2mol H2O 分子中含有氢原子的数目为 A. 0.1NA B. 0.2NA C. 0.3NA D. 0.4NA 20. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 21. 变量控制是科学研究的重要方法。向四支相同的试管中各加入溶液，分别滴入2滴溶液。在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 质量分数 水浴温度/℃ 20 40 20 40 A. A B. B C. C D. D 22 乙烷与氯气发生化学反应：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应属于 A 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 氧化反应 23. 某同学根据反应，类比原电池的制作原理，设计了如图所示原电池。下列说法错误的是 A. 铜片作正极 B. 负极的电极反应为： C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 溶液中的向铜片移动 24. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 和的物质的量之比为 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 的含量保持不变 25. 电解水的反应为2H2O2H2↑+O2↑其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断开 H2O 中的化学键要放出能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 镁条与稀盐酸反应的能量变化也可用上图表示 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 注意：在答题卡上作答时，需依次写明小题号。 二、填空题：本题共6空，每空2分，共12分。 26. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，按要求作答。 （1）C位于元素周期表的第二周期、第___________族。 （2）非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。 （3）最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是___________(填化学式)。 （4）Na单质与水反应的化学方程式是___________。 （5）N与P相比，原子半径较小的是___________(填元素符号)。 （6）Mg与Cl形成的化合物中含有___________ 填“离子键”或“共价键”)。 三、填空题：本题共8空，每空2分，共16分。 27. I．乙烯和乙醇是两种常见的有机物。乙烯与水反应可转化为乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH请回答下列问题。 （1）乙烯中含有的官能团是___________(填“碳碳双键”或“碳氢键”)。 （2）下列为乙烯分子空间填充模型的是___________(填序号)。 ①②③④ （3）医疗上常用___________%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。 （4）请写出乙烯 制备聚乙烯的化学方程式___________。 II．已知A是目前产量最大、使用最广泛的金属，且B溶液为浅绿色。请根据如下转化关系回答下列问题。 （5）A的化学式为___________。 （6）气体C属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （7）向沉淀G与盐酸反应后的溶液中滴入KSCN 溶液，溶液变为___________色，说明该反应的产物中含有Fe³⁺。 （8）写出D转化为H的离子方程式___________。 四、实验题：本题共3空，每空2分，共6分。 28. 请选择合适的装置完成下列实验。 （1）配制100mL 0.10mol/L NaCl 溶液， 选用___________(填序号， 下同)。 （2）除去粗盐中的不溶性杂质，选用___________。 （3）加热NH4Cl和 Ca(OH)2固体的混合物制取NH3， 选用___________。 五、实验题：本题共5空，每空2分，共10分。 29. 实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O某实验小组用下图所示的装置制取纯净干燥的氯气，并验证氯气的部分性质。 请回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）B中浓硫酸的作用为___________。 （3）实验过程中，装置___________(填“C”或“D”)中的有色布条褪色，褪色的原因为___________(用化学方程式解释)。 （4）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装___________溶液。 六、计算题：本题共6分。 30. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： 若生成2g氢气，计算： （1）生成的H2的体积___________ (标准状况)； （2）所需 NaH的质量___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年7月新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试试题卷 化 学 注意事项： 1.本试题卷分第I卷(选择题)和第II卷 (非选择题)两部分，共6页，总分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生先在答题卡上填写科目名称，并将自己的座位号、姓名、准考证号填写清楚，待监考员粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号与自己的准考证上的信息是否一致。 3.考生必须在答题卡上作答，在草稿纸、试题卷上答题无效。 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水(H2O)是生命之源。下列物质化学式可用“H2O”表示的是(　　) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水晶的主要成分是二氧化硅，A错误； B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误； C. 干冰是固体二氧化碳，C错误； D. 冰是水，化学式为H2O，D正确。 答案选D。 2. 我国古代合金材料的制造与使用走在世界前列。下列文物的主要成分属于合金的是 A. 秦始皇兵马俑 B. 唐代三彩釉陶器 C. 商代青铜器 D. 西汉角形玉杯 【答案】C 【解析】 【详解】A．兵马俑，属于陶制品，原材料是硅酸盐，A不符合题意； B．唐代三彩釉陶器的主要化学成分为硅酸盐，B不符合题意； C．青铜是Cu、Sn的合金，C符合题意； D．玉的主要成分为二氧化硅，D不符合题意； 答案选C。 3. 下列过程属于化学变化的是 A. 汽油挥发 B. 冰雪融化 C. 酒精燃烧 D. 蔗糖溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽油挥发没有生成新物质，属于物理变化，故不选A； B．冰雪融化没有生成新物质，属于物理变化，故不选B； C．酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选C； D．蔗糖溶解没有生成新物质，属于物理变化，故不选D； 选C。 4. 氧元素有三种核素，其中O的中子数为 A. 26 B. 18 C. 10 D. 8 【答案】C 【解析】 【详解】同位素的表示形式为X，其中A为质量数，Z为质子数。中子数计算公式为N = A – Z，O的质量数A=18，质子数Z=8，因此中子数=18-8=10； 选C 5. 下列物质不属于氧化物的是 A. NaOH B. H2O C. Na2O D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物是指由氧元素与另一种元素组成的化合物。选项中，NaOH属于碱，不是氧化物；H2O是氢元素的氧化物，Na2O是钠元素的氧化物，CO是C元素的氧化物，这三者都是氧化物，答案选A。 6. 根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散质粒子的直径为1～100nm的分散系属于 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】分散系根据分散质粒子大小分为溶液（）、胶体（）和浊液（）。悬浊液（A）、乳浊液（B）属于浊液，溶液（C）粒子更小，均不符合。题目中粒子直径为1-100nm，属于胶体范围，因此选D。 7. 下列气体溶于水，所得溶液显碱性的是 A. Cl2 B. NH3 C. CO2 D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水，和水生成HCl和次氯酸，所以溶液呈酸性，A不符合题意； B．氨气和水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子，使得溶液显碱性，B符合题意； C．二氧化碳和水生成碳酸，所以溶液呈酸性，C不符合题意； D．氯化氢溶于水得盐酸，所以溶液呈酸性，D不符合题意； 故选B。 8. 现代食品工业使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。下列物质为增味剂的是 A. 味精 B. 碳酸氢铵 C. 硫酸亚铁 D. 苋菜红 【答案】A 【解析】 【详解】食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂等，味精是增味剂，碳酸氢铵是发酵粉的主要成分，硫酸亚铁是营养强化剂，苋菜红是色素，答案选A。 9. 血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡萄糖的 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】4.94×10-3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10-3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故答案为D。 10. 某预防腹泻脱水的药品中含有K⁺，可用焰色试验检验。透过蓝色钴玻璃观察K⁺的焰色是 A. 黄色 B. 红色 C. 紫色 D. 绿色 【答案】C 【解析】 【详解】焰色试验中，钾离子的焰色为紫色，由于钠的黄色焰色可能掩盖钾的紫色，蓝色钴玻璃的作用是滤去钠的黄光，排除干扰，因此，透过蓝色钴玻璃观察到的K⁺焰色为紫色； 故选C。 11. 下列变化过程需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl→Cl2过程中Cl元素的化合价升高，需加氧化剂实现，A不合题意；        B．CuO→Cu过程中Cu元素的化合价降低，需加还原剂实现，B合题意；        C．Fe2+→Fe3+过程中Fe元素的化合价升高，需加氧化剂实现，C不合题意； D．SO→SO2过程元素化合价不变，为非氧化还原反应，不需加还原剂，D不合题意； 故选：B。 12. 科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A. Si B. Si3N4 C. SiO2 D. CaSiO3 【答案】A 【解析】 【详解】芯片的核心材料是半导体硅（Si），通过提纯和掺杂制成集成电路，其他选项均为含硅化合物，但用途与芯片无关：Si3N4用于陶瓷，SiO2用于光纤，CaSiO3用于建材； 故选A。 13. 大盘鸡是新疆的特色美食，制作原料主要有鸡肉、土豆，某同学为验证土豆的成分，将碘溶液滴到一片新切开的土豆表面显蓝色，说明该土豆中含有 A. 蛋白质 B. 淀粉 C. 油脂 D. 纤维素 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质遇碘不会显蓝色，通常用双缩脲试剂检测会显紫色，A不符合题意； B．淀粉遇碘溶液会显蓝色，这是淀粉的特征显色反应，与题干现象一致，B正确； C．油脂与碘无显蓝色反应，常用苏丹试剂检测，C不符合题意； D．纤维素与碘无显蓝色反应，通常需其他试剂检测，D不符合题意； 故选B。 14. 红热的铁与水蒸气发生反应，其产物是 A. FeO、O2 B. Fe2O3、H2 C. Fe3O4、H2 D. Fe(OH)3、O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeO和O2，但铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4而非FeO，且O2不是还原产物，A错误； B．Fe2O3和H2，Fe2O3是铁在纯氧中燃烧的产物，而非水蒸气反应的产物，B错误； C．Fe3O4和H2，反应方程式为3Fe + 4H2O(g)= Fe3O4 + 4H2↑，符合高温条件下的产物，C正确； D．Fe(OH)3和O2，高温下无法生成氢氧化物，且O2并非反应产物，D错误； 故选C。 15. 下列关于 SO2的叙述不正确的是 A SO2能使KMnO4溶液褪色 B. SO2大量排放会造成酸雨 C. SO2是无色、无味的气体 D. SO2可以使品红溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，能与强氧化性的KMnO4溶液发生反应使其褪色，A正确； B．SO2在大气中转化为硫酸，是酸雨的主要成因之一，B正确； C．SO2是无色气体，但具有刺激性气味，描述“无味”错误，C错误； D．SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，使其褪色，D正确； 故选C。 16. 下列实验操作正确的是 ①检查装置气密性 ②测定溶液的pH ③收集NH3 ④读取液体体积 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．用手捂住试管，烧杯中盛有水有气泡冒出，手松开后，导气管中有一段水在，说明装置气密性良好，则题给装置能达到检查装置气密性的实验目的，故A正确； B．测定溶液的 pH，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴加在pH试纸上，不应直接放入待测液中，以免污染待测溶液，故B错误； C．氨气易溶于水，不能用排水法收集，应该用向下排空气的方法收集，故C错误； D．用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故D错误； 故选A。 17. 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 钠很硬，不能用刀切割 B. 钠着火时，可用水灭火 C. Na2CO3不稳定，受热易发生分解 D. Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是质地较软的金属，可用刀切割，A错误； B．钠与水剧烈反应生成H2并放热，导致燃烧更剧烈，不可用水灭火，B错误； C．碳酸钠（Na2CO3）热稳定性高，受热不分解；碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解，C错误； D．过氧化钠（Na2O2）与CO2或H2O反应生成O2，是呼吸面具中的供氧剂，D正确； 故选D。 18. 下列离子方程式中不正确的是 A. 锌与硫酸亚铁溶液反应： B. 氢氧化镁与稀盐酸反应： C. 铜与浓硝酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌置换硫酸亚铁中的Fe2+生成Fe单质，方程式正确，A正确； B．氢氧化镁为不溶物，与H+反应生成Mg2+和水，方程式正确，B正确； C．浓硝酸与铜反应应生成NO2而非NO，该方程式描述的是稀硝酸的反应，正确的离子反应：，C错误； D．Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，方程式正确，D正确； 故选C。 19. 阿伏加德罗常数的值为NA，0.2mol H2O 分子中含有氢原子的数目为 A. 0.1NA B. 0.2NA C. 0.3NA D. 0.4NA 【答案】D 【解析】 【详解】每个H2O分子含有2个氢原子，0.2mol H2O中氢原子物质的量为0.2×2=0.4mol，数目为0.4NA； 故选D。 20. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．A的碳原子数比少，分子式不同，A错误； B．B的碳原子数比少，分子式不同，B错误； C．C的碳原子数比少，分子式不同，C错误； D．D的碳原子数和相同，分子式相同，且D含有支链因此结构不同，D正确； 故选D。 21. 变量控制是科学研究的重要方法。向四支相同的试管中各加入溶液，分别滴入2滴溶液。在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 的质量分数 水浴温度/℃ 20 40 20 40 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】温度越高、的浓度越大反应速率越快，则开始阶段化学反应速率最大的是溶液、40℃，故选D。 22. 乙烷与氯气发生化学反应：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应属于 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】乙烷中的一个H原子被氯气中的Cl原子代替，该反应符合取代反应的定义，属取代反应，故答案选A。 23. 某同学根据反应，类比原电池的制作原理，设计了如图所示原电池。下列说法错误的是 A. 铜片作正极 B. 负极的电极反应为： C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 溶液中的向铜片移动 【答案】C 【解析】 【分析】锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极； 【详解】A．由分析，铜作正极，A正确； B．锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应为：，B正确； C．电子由负极移向正极，故电子由锌片通过导线流向铜，C错误； D．溶液中阳离子移向正极，故向铜片移动，D正确； 故选C。 24. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 和的物质的量之比为 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 的含量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3的质量保持不变，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，A选项不满足题意； B．平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，不能作为达到平衡的标志，B选项满足题意； C．正反应的逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，C选项不满足题意； D．H2的含量保持不变，即浓度不变，能作为达到平衡的标志，D选项不满足题意； 故选B。 25. 电解水的反应为2H2O2H2↑+O2↑其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断开 H2O 中的化学键要放出能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 镁条与稀盐酸反应的能量变化也可用上图表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物的总能量低于生成物，属于吸热反应，故A正确； B．断开H2O中的化学键要吸收能量，故B错误； C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物，故C错误； D．镁条与稀盐酸的应为放热反应，而图示为吸热反应，不能用上图表示，故D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 注意：在答题卡上作答时，需依次写明小题号。 二、填空题：本题共6空，每空2分，共12分。 26. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，按要求作答。 （1）C位于元素周期表的第二周期、第___________族。 （2）非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。 （3）最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是___________(填化学式)。 （4）Na单质与水反应的化学方程式是___________。 （5）N与P相比，原子半径较小的是___________(填元素符号)。 （6）Mg与Cl形成的化合物中含有___________ 填“离子键”或“共价键”)。 【答案】（1）IVA （2）F （3）Al(OH)3 （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （5）N （6）离子键 【解析】 【小问1详解】 C位于元素周期表的第二周期、第IVA族。 【小问2详解】 元素周期表右上非金属性强，非金属性最强的元素是F。 【小问3详解】 最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是Al(OH)3。 【小问4详解】 Na单质与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【小问5详解】 同主族元素从上至下半径增加，则半径较小的是N。 【小问6详解】 MgCl2为盐，由Mg2+和Cl-组成，含离子键。 三、填空题：本题共8空，每空2分，共16分。 27. I．乙烯和乙醇是两种常见的有机物。乙烯与水反应可转化为乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH请回答下列问题。 （1）乙烯中含有的官能团是___________(填“碳碳双键”或“碳氢键”)。 （2）下列为乙烯分子空间填充模型的是___________(填序号)。 ①②③④ （3）医疗上常用___________%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。 （4）请写出乙烯 制备聚乙烯的化学方程式___________。 II．已知A是目前产量最大、使用最广泛的金属，且B溶液为浅绿色。请根据如下转化关系回答下列问题。 （5）A的化学式为___________。 （6）气体C属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （7）向沉淀G与盐酸反应后的溶液中滴入KSCN 溶液，溶液变为___________色，说明该反应的产物中含有Fe³⁺。 （8）写出D转化为H的离子方程式___________。 【答案】（1）碳碳双键 （2）③ （3）75 （4） （5）Fe （6）单质 （7）血红 （8） 【解析】 【分析】根据A是目前产量最大、使用最广泛的金属，且B溶液为浅绿色可确定A为Fe，B为，C为， 与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁和氯化钠，所以D为，E为；在空气中被氧气氧化为红褐色的，G为；与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，F为，H为。 【小问1详解】 乙烯分子中的碳原子间以双键相连，因此含有的官能团是碳碳双键。 【小问2详解】 ①为乙烷球棍模型，②为乙烯的球棍模型，③为乙烯分子的空间填充模型，④为甲烷的空间填充模型，故选③。 【小问3详解】 医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。 【小问4详解】 乙烯 在催化剂作用下发生加剧反应制备聚乙烯，化学方程式。 【小问5详解】 根据分析，A的化学式为Fe。 【小问6详解】 气体C为，属于单质。 【小问7详解】 G为，沉淀G与盐酸反应后的溶液中滴入KSCN 溶液，溶液变为血红色，说明该反应的产物中含有。 【小问8详解】 D为，H为，与反应生成和，离子方程式为。 四、实验题：本题共3空，每空2分，共6分。 28. 请选择合适的装置完成下列实验。 （1）配制100mL 0.10mol/L NaCl 溶液， 选用___________(填序号， 下同)。 （2）除去粗盐中的不溶性杂质，选用___________。 （3）加热NH4Cl和 Ca(OH)2固体的混合物制取NH3， 选用___________。 【答案】（1）③ （2）① （3）② 【解析】 【分析】 【小问1详解】 配制100mL 0.10mol/L NaCl溶液，需要用到玻璃仪器烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，配制步骤为溶解、转移、洗涤、定容、颠倒摇匀。选③。 【小问2详解】 除去粗盐中的不溶性杂质，需要过滤，用到漏斗、烧杯、玻璃杯，选择① 【小问3详解】 加热NH4Cl和 Ca(OH)2固体的混合物制取NH3，属于固体和固体在加热条件下反应制备气体， 选用②。 五、实验题：本题共5空，每空2分，共10分。 29. 实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O某实验小组用下图所示的装置制取纯净干燥的氯气，并验证氯气的部分性质。 请回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）B中浓硫酸的作用为___________。 （3）实验过程中，装置___________(填“C”或“D”)中的有色布条褪色，褪色的原因为___________(用化学方程式解释)。 （4）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装___________溶液。 【答案】（1）分液漏斗 （2）除去水蒸气，干燥氯气 （3） ①. D ②. （4）NaOH 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰在加热的条件下和浓盐酸反应制备氯气；所制氯气中含有HCl和水蒸气杂质，装置A通过饱和食盐水除去HCl；装置B通过浓硫酸除去水蒸气；装置C为了检验干燥氯气是否具有漂白性；装置D为了检验氯水是否具有漂白性；装置E用NaOH溶液作尾气处理。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 所制氯气中含有水蒸气杂质，因此B中浓硫酸的作用为除去水蒸气，干燥氯气。 【小问3详解】 氯气没有漂白性，能使有色布条褪色的是HClO，装置D中湿润的有色布条中含有水，能与氯气反应生成HClO，因此装置D中的有色布条褪色，褪色的原因为。 【小问4详解】 为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装NaOH溶液，NaOH溶液能与Cl2反应生成次氯酸钠和氯化钠。 六、计算题：本题共6分。 30. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： 若生成2g氢气，计算： （1）生成的H2的体积___________ (标准状况)； （2）所需 NaH的质量___________。 【答案】（1）22.4L （2）24g 【解析】 【小问1详解】 根据题目，反应过程中生成2 g H2，则标准状况下H2的物质的量n===1mol，该气体在标况下的体积V=n·Vm=1mol×22.4L·mol-1=22.4L。 【小问2详解】 设参加反应的NaH的质量为m，根据方程式可列出如下关系： 解得m=24g，故所需NaH的质量为24g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $