河北省雄安新区部分学校2025届高三上学期开学考试化学试题

2025届高三开学摸底联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O-16Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.蔡伦改进的造纸术，其过程大致分为4个步骤，其中发生了化学反应的是 沤浸、蒸煮使树皮等原料 切割和捶捣纤维，使纤纸浆制成浆液后，用篾 将湿纸膜晒晾，晒干后 在碱液中脱胶成纤维状 维成为纸浆 席捞出为湿纸膜 揭下成为纸张 B C D 2.下列实验操作或说法中，正确的是 A.用分液漏斗分离苯和CCL,先将CCL从下口放出，再将苯从上口倒出 B.滴定实验用的锥形瓶用待测液润洗2~3次后，再加入一定体积的待测液 C.实验室制备无水乙醇时，向95%的乙醇溶液中加入足量CaO,然后蒸馏 D,将浓溴水分别加入苯酚溶液和苯中观察实验现象，以证明苯环活化羟基 3.下列关于物质鉴别与除杂的说法，错误的是 A.用质谱仪鉴别乙酸和丙醇 B.用红外光谱仪鉴别乙醇和二甲醚 C.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl D.用CuSO,溶液除去CH=CH气体中的H,S 4.下列粒子的空间结构为三角锥形的是 A.BF3 B.CH C.CIO D.NO, 开学摸底联考化学试题第1页（共8页） 5.医用黏合剂M(α一氰基丙烯酸正丁酯)在外科手术中代替手术缝合线，其结构简式如图。下 列关于M的说法，错误的是 A.分子式为CgHO2N B.在加热条件下与NaOH溶液发生水解反应 CX射线衍射实验可以测定分子中共价键的键长 D.氰根离子(CN-)有剧毒，所以M也具有一定的毒性 6.下列实验操作及实验现象对应的实验结论不正确的是 选项 实验操作及实验现象 实验结论 用CHCH2I8OH和CH,COOH在浓硫酸、加热 A 酯化反应机理为“酸脱羟基，醇脱氢” 条件下反应，检测到乙酸乙酯中含有“O 向待测液中加入足量盐酸酸化，静置后向上层清 B 溶液含有SO? 液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 C 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，生成红棕色气体 Fe与浓硝酸一定发生反应 用pH计分别测定相同浓度的CH,COONa溶液 D 酸性强弱：CH,COOH>H2CO3 和NaHCO,溶液的pH:CH3 COONa<NaHCO 7.一种用作新能源电池电解液的锂盐结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期 主族元素，Y、W位于同一主族。下列叙述错误的是 A.第一电离能：Z>X>Y B.简单阴离子的半径：W>X>Z C.简单氢化物水溶液的pH:X>W D.该阴离子中W和X的价层电子对数不同 8.“结构决定性质，性质决定用途”。下列说法正确的是 A.铂丝灼烧不产生发射光谱，火焰呈无色，焰色试验可以使用铂丝 B.氨基酸分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物 C.用浓硫酸和NaCI固体制备少量HCl,利用了浓硫酸的强酸性 D.NazO2作呼吸面具中的供氧剂时，体现了Na2O2的强氧化性 开学摸底联考化学试题第2页（共8页） 9.下列说法正确的是 A.基态氮原子的最高能级符号为2p B.HCl的电子式为H+[:CI:] C.乙炔分子的球棍模型为 D.CHCH一CHCH的系统命名为丁二烯 10.电解精炼铜产生的阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极 泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 Na,S,O 硫酸、O 盐酸、H,0AgCS浸取3 Na,[Ag(S,O)(aq) 电沉积Ag 铜阳极泥浸取1 浸渣1浸取2 还原→Au 浸出液1 HAuCl(aq) N,H,N2 下列说法错误的是 A.“浸出液1”的溶质主要是CuSO4 B.“浸取2”中Ag、Au被HCl氧化 C.“浸取3”中用氨水也可溶解AgCI D.“还原”中1molN2H,反应则转移4mol电子 11.常温下，向含有CH,COOH、Cu2+、Fe+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关 系如图所示[图中pM表示-lg c(CHCOOH) c(CH,COO-) 或-lgc(Cu+)或-lgc(Fe2+)]。 已知：①当溶液中pD5时，可认为该金属离子沉淀完全；②K[Cu(OH)2]<KFe(OHD2]。 a(4.2,0) b(4.8.0 c(5.8,0) 6 8 9 pH 下列说法正确的是 A.曲线①表示pFe与pH的关系 B.K.(CH;COOH)=10-42 C.pH=8时，Fe+和Cu2+均沉淀完全 D.曲线②的pM=一2时，溶液的pH=2.8 开学摸底联考化学试题第3页（共8页） 12.叠氮化钠(NaN)的晶胞结构如图。下列说法错误的是 Na A.与Na+等距离且最近的N?有4个 B.每个N含有10个电子 C.晶体中存在离子键和共价键 D晶体中所有离子的配位数相同 13.微生物燃料电池可有效处理各个领域的污废水，并实现污废水中有机污染物高效转化为清 洁电力，其原理如图所示。下列说法正确的是 A.a为电池的正极 负载 C02 B.电极电势：a>b C.a极电极反应为 污废水 微生 净水 (HCOO) 物群 HCO0-2eCO2↑+H+ D.每处理45 g HCOO,则消耗O2的体积 为11.2L 质子交换膜 14.已知1 mol CO2(g)与足量的C(s)在恒容的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)一2CO(g)。 测得平衡时体系中气体的物质的量分数(x)与温度(T)的关系如下图。 100 90.0 80 60 20 10.7 CO 80010001250T/K 下列说法正确的是 A.将平衡体系的温度由800K升至1000K,该反应的平衡常数K减小 B.向800K时的平衡体系中充入氦气，反应速率增大，平衡逆向移动 C.向1000K时的平衡体系中再加入1 mol CO2(g),达新平衡后x(CO)>50% D.在1250K时，该反应达平衡后，CO2的平衡转化率约为81.82% 开学摸底联考化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)居室内空气中甲醛最高浓度的国家标准为0.08mg·m3。某科研学习小组用银一 Ferrozine法测定新装修居室内空气中甲醛的含量。原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag和 一种碳酸的正盐，产生的Ag与足量Fe3+反应生成Fe2+,Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色 配合物，通过测定其吸光度计算出甲醛的含量。实验装置如图（夹持装置略去）。 尾气处理 骨动 隔板 电磁加热 00 搅拌器 a 回答下列问题： 【.银氨溶液的制备 (1)仪器C的名称为 (2)若D中为生石灰，则C中试剂为 ;若D中为MgN2,C中试剂为饱和食盐水， 则D中反应的化学方程式为 (3)先关闭K1、K2,再打开电磁加热搅拌器搅拌开关，使磁转子匀速转动，打开K,然后将C 中液体慢慢滴入D中，当B中AgNO3溶液中出现 现象时，关 闭K3和仪器C的活塞，停止通NH3。 Ⅱ.甲醛含量的测定 (4)用电磁加热搅拌器加热B,打开K2,将可滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室 内空气，然后 ,再缓慢推动隔板将气体全部推入B中后关闭 K1。重复5次，共推人5L空气。多孔球泡的作用是 B中发生反应的离子方程式为 (5)将B中生成的Ag过滤、洗涤后，并置于试管中，再加入稀硫酸调节溶液pH=1,然后加 入足量Fe2(SO,)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe+与菲洛嗪形成有色物质，根据波 长562nm的吸光度，测得生成1.12mgFe2+,计算空气中甲醛的含量为 mg·L1, 该测定结果说明居室空气中甲醛的含量 (填“符合”或“不符合”)国家标准」 开学摸底联考化学试题第5页（共8页） 16.(14分)某锂电池正极材料主要成分为LiCo,Mn,Ni,O2(含有铝箔、炭黑等杂质)。某处理该 锂电池正极材料废料并回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示。 H.O NaCo,、 NaOH HSO, (NH)C2O KMnO, NaOH Na,CO, 锂电池 粉碎 正极材料 灼烧 碱浸一酸浸一沉钴一→沉锰一沉镍一→沉锂→L,C0, 滤液 CoC2O,2H,O MnO2 NiCO,2Ni(OH)4H,O 已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、CoO、MnO、Li2O、NiO; ②Kp(CoC2O4)=1×10-18,Kp(MnC2O4)=1×10-13,Kp(NiC2O4)=4×10-1o, Kp(Li2C03)=2.25×10-3。 回答下列问题： (1)若LiCo,Mn,Ni.O2中Co、Mn、Ni的化合价均为+2，则x+y+z= ;当为该锂 电池充电时，正极接外接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。 (2)“灼烧”的目的是 ;“滤液”中含金属元素的阴离子为 (填 离子符号)。 (3)“酸浸”时H2O2的作用是 (4)“沉钴”时不能加入过量的(NH,)2C2O4,其原因可能为①将Mn+、N+沉淀，② (5)“沉锰”时发生氧化还原反应，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (6)若“沉镍”后溶液中的c(Li+)=2.0mol·L1,现在向1.0L该溶液中加入固体 Na2CO3,使溶液中c(CO)=0.1mol·L-1,则Li+的沉淀率为 %[忽略溶液体积 变化；Li计的沉淀率=C沉淀前(Li计)一c机淀后(Li计) C沉淀销(Li计) ×100%]。 开学摸底联考化学试题第6页（共8页） 17.(15分)减少CO2的排放并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。在CO2与H2催 化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应i:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H,=+41.1kJ·mol-1 反应i:CO(g)+2H2(g)CH,OH(g) △H2=-90.0kJ·mol-1 反应m:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g) △Ha 回答下列问题： (1)△H3= :若要反应而正向自发进行， (填“高温”或“低温”)更有利。 (2)对于反应i,o=v正一v逆=k正·c(CO2)·c(H2)一k逆·c(CO)·c(H2O),其中k正、k逆 分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度， k正 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加人1 mol CO2和3molH2发生上述反应， 达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知： C0,的平衡转化率：a(C0,)=n(C0:)一(C0:)×100% n初始(CO2) 甲醇的选择性：x(CHOH)= n平衡(CH3OH) ×100% n初始(C02)一n平衡(CO2) 0.7 H2 1a(270,0.65) 0.6 0.2 C02 ib(270,W) 遥 0.16 Zc(270,0.08) 200220240260温度/℃ ①图中Z代表的物质为 (填化学式)。 ②根据图中270℃时的数据分析计算：CO2(g)的平衡转化率为 (保留一位小数)， 甲醇的选择性为 %,反应CO(g)+H2O(g)一CO2(g)十H2(g)的平衡常数 K。= (保留一位小数)。 (4)如何同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性？ 开学摸底联考化学试题第7页（共8页） 18.(14分)治疗心衰的药物匹莫苯丹中间体(I)的合成路线如下。 COOC2 Hs A(C&H NO)- CHC(CNO:Br)D CooC:HE(Cn HaNO.)- 浓硝酸 浓硫酸，△ NH NO2 NH2NO: NOH G HCLH(CHN,O,)△ COOC2Hs 4 COOC2 H; COOH F 已知：I.R-Br+CH2(COOR')2→R-CH(COOR')2+HBr Ⅱ.R-CONH-R'+NaOH△RCOONa+-R'NH Ⅲ.R-Br+NaCN→R-CN+NaBr 回答下列问题： (1)A中所含官能团名称为 ,B的结构简式为 (2)F→G反应的化学方程式为 ,C十D→E的反应类型为 (3)H中有个手性碳原子。 (4)K为含苯环的I的同分异构体，K同时含有2个硝基和3种不同化学环境的氢原子（个 数比为9：2：1)，则K的结构简式为 (写一种即可)。 (5)由 合成 COOH 的路线如下图： COOH 已知P→Q为取代反应，P的结构简式为 ,试剂X为 (填化学式)。 开学摸底联考化学试题第8页（共8页）2025届高三开学摸底联考 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】在碱性溶液中沤浸、蒸煮过程中，纤维素发生碱性水解脱胶成纤维，为化学变化，A正确；B、C、D项的 切割、捶捣使纤维变为纸浆及捞纸、晾晒、揭纸过程中均没有新物质生成，均为物理变化。 2.C【解析】苯和CC14互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，A错误；滴定实验的维形瓶用待测液润洗后，会导致 待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，B错误；实验室制备无水乙醇时，向95%的乙醇溶液中加入CO, CO与水反应生成氢氧化钙，再蒸馏可得无水乙醇，C正确；浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀2,4,6一三溴苯酚， 证明羟基活化苯环的邻、对位，D错误。 3.A【解析】乙酸和丙醇的相对分子质量均为60，质谱图无法将二者鉴别，A错误；红外光谱能识别分子中的化学 键和官能团，乙醇中含有乙基和羟基，二甲醚中含有甲基和醚键，能用红外光谱鉴别，B正确；饱和碳酸氢钠溶液 与HCl反应生成CO2,并不溶解CO2,C正确；CuSO4十H2SCuS↓+H2SO4,不溶解CH三CH,D正确。 4.C【解析】BFa、CH、NO中均含有3个σ键，均无孤电子对，空间结构均为平面三角形，A、B、D均错误；CIO 中含有3个。键，1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确。 5.D【解析】根据图中结构简式得M的分子式为C8H:O2N,A正确；分子中含有酯基，与NaOH溶液在加热条件 下发生水解反应，B正确；X射线衍射实验可以测定分子中各共价键的键长、键角以及原子位置关系，C正确；氰 根离子(CN)有剧毒，但M中氰基（一CN)稳定无毒，因此可代替手术缝合线，D错误。 6.C【解析】用CHCH218OH和CH:COOH在浓硫酸、加热条件下反应，乙酸乙酯中若含有18O,可以说明酯化反 应机理为“酸脱羟基，醇脱氢”，A正确；向待测液中加入足量盐酸酸化，排除了Ag、SO、CO?等离子的干扰， 静置后向上层清液中加入BaCL2溶液，生成的白色沉淀一定是BaSO4,则溶液中一定含有SO,B正确；将红热 的铁丝伸入浓硝酸中，生成的红棕色气体NO2有可能是浓硝酸受热分解的产物，不能说明二者发生了反应，C错 误；用pH计分别测定相同浓度的CH COONa溶液和NaHCO3溶液的pH:CH,COONa<NaHCO3, CH3COO的水解程度小于HCO,根据“越弱越水解”，说明CH,COOH的酸性强于H2CO3,D正确。 7.D【解析】该锂盐阴离子中Z只有一个共价键，且原子序数大于X和Y,小于W,因此Z为F;Y形成1个双键达 到稳定结构，Y为O;W与Y同主族，W为S;该阴离子带1个单位负电荷，可以看作X原子得Li原子的1个电 子，X形成2个共价键和2对孤电子对，则X原子有5个价电子，为N。第一电离能由大到小为F>N>O,A正 确；简单阴离子的半径由大到小为S2->N3->F,B正确；N的简单氢化物的水溶液为氨水，显碱性，S的简单 氢化物的水溶液为氢硫酸，显酸性，C正确；该阴离子中S形成4个。键，价层电子对数为4，N形成2个。键，还 有2对孤电子对，价层电子对数也为4，二者的价层电子对数相同，D错误。 8.B【解析】元素灼烧时均会产生发射光谱，只是灼烧铂丝时产生的光波的波长不在可见光范围内，所以火焰呈无 色，且铂的活动性弱，不与其他物质发生化学反应，A错误；氨基酸分子中既有氨基又有羧基，既可与酸反应又可 与碱反应，是一种两性化合物，B正确；用浓硫酸和NC1固体制备少量HCl,利用了浓硫酸的高沸点、难挥发性 和HCl的低沸点、易挥发性，C错误；NazO2用作呼吸面具中的供氧剂时，NazO2与CO2及H2O均能反应，NazO2 中O的化合价既升高又降低，既表现氧化性又表现还原性，D错误。 9.A【解析】基态氨原子的核外电子排布式为1s22s22p3,最高能级符号为2p,A正确；HC1为共价化合物，其电子 式应为H:C1:,B错误；乙炔分子的球棍模型应为○Q○○，题中给出的是乙炔分子的空间填充模型，C错 开学摸底联考化学答案第1页（共6页） 误；CHCH一CHCH的系统命名为2-丁烯，D错误。 10.B【解析】“酸浸”发生反应2Cu十2H2SO4+O2一2CuSO4+2H2O,“浸出液1”中溶质主要是CuSO4,A正 确；“浸取2”中HC1的H+氧化性弱，Ag、Au均是被H2O2氧化，B错误；氨水可与AgC1发生反应： AgCl+2NH3·H2O一[Ag(NH3)2]++C1+2H2O,可以溶解AgCl,C正确；“还原”中还原剂N2H4中N的 化合价由一2升高至0价，1molN2H4参加反应则转移4mol电子，D正确。 ll.D【解析】Cu(OH)2与Fe(OH)2均为AB2型沉淀，其pM随pH变化的曲线的斜率相等，曲线②与曲线①③的 斜率不同，故曲线巴表示-6：C00变化：男外根器整标1.2,0为K=10,坐标《G80得 Ksp2=10-16.4,已知Kp[Cu(OH)2]<Kp[Fe(OH)2],故Kp[Fe(OH)2]=1016.4,Kp[Cu(OH)2]=10-1.6, 曲线①表示一1gc(Cu2+),曲线③表示-1gc(Fe2+),A错误；根据坐标b(4.8,0)得c(H+)=10-4.8, -1g c(CH,CO0D=0,则K,(CH,C0OHD)=10,B错误；pH=8时，c(C2*)=10,Cu+沉淀完全， c(CH,COO-) eC)=10,E沉淀不完全，C错误：曲线②的pM=一2时，(（C,CO00,联立 K.(CH3COOH)=10-4.8,得溶液中c(H+)=10-28,pH=2.8,D正确。 l2.B【解析】判断与Na+等距离且最近的Ng,可以看上表面面心的Na+,该晶胞体内有2个N与该Na+最近， 在上方晶胞体内也有2个N与该Na+最近，故与Na+等距离且最近的N?共有4个，A正确；N的原子序数 为7，每个N3共有7×3+1=22个电子，B错误；NaN3中Na+与N3之间存在离子键，N3内存在共价键，C正 确；NaN中Na+与N3的个数比为1：1，二者配位数相同，D正确。 13.C【解析】燃料电池中，O2得电子被还原的电极为正极，有机物(HCO0)失电子被氧化的电极为负极，A错 误；电流由电势高向电势低的方向流动，故正极电势>负极电势，即电极电势a<b,B错误；HCOO中C的化 合价为十2，失2个电子生成CO2,同时生成H+,故a极电极反应为：HCOO一2e一CO2个十H+,C正确； 每处理45gHC00,转移2mol电子，消耗0.5molO2,则标准状况下为11.2L,题中没有指明气体所处条 件，无法计算体积，D错误。 14.D【解析】根据图像知，升高温度，x(CO)增大，x(CO2)减小，反应正向移动，即正反应为吸热反应，则升高温 度，平衡常数K增大，A错误；在恒温、恒容下，充入惰性气体，虽然体系总压强增大，但是各反应物、生成物的浓 度不变，反应速率不变，平衡也不移动，B错误；该反应的正向为气体分子数增大的反应，在恒温、恒容条件下加 入CO2(g),相当于对容器加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡左移，x(CO2)增大，x(CO)减小，则 9 新平衡中x(C0)<50%,C错误：列出“三段式”，计算得a(C0,)=立×100%≈81.82%，D正确。 15.(15分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)浓氨水(1分) Mg3N2+6H2O—3Mg(OH)2+2NH3个(2分) (3)生成的沉淀恰好完全溶解(2分) (4)关闭K2,打开K1(2分) 增大气体与溶液的接触面积，使甲醛吸收完全(2分) HCHO+4[Ag(NH,)2]++4OH△4AgY+2NH时+6NH,+CO+2H,O(2分) (5)0.03(2分) 不符合(1分) 开学摸底联考化学答案第2页（共6页） 【解析】(1)仪器C为恒压滴液漏斗，其优点为能平衡C与D中的压强，使液体能顺利流入D中。 (2)实验室可以用浓氨水与生石灰或NaOH固体等快速制氨气；若D中试剂为MgN2,则发生反应的化学方程 式为Mg3N2+6H2O—3Mg(OH)2+2NH3个。 (3)用NH或氨水与AgNO,溶液反应至生成的沉淀恰好完全溶解即可制得银氨溶液。 (4)向装置中鼓入待测空气，应首先打开K2,将可滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，然后 关闭K2,打开K1,再缓慢推动可移动隔板将气体全部推入B中。多孔球泡的密而小的小孔的作用是增大气体 与溶液的接触面积，使甲醛完全被银氨溶液吸收。 (5)设甲醛的质量为xmg,则根据甲醛与银氨溶液反应、Ag与Fe3+反应的化学方程式得： HCHO~4Ag~4Fe2+ 30g 4×56g x mg 1.12mg x=30×1.12 4×56 0.15mg “甲醛含量为15mg-0.03mgL=30mg·m,故不符合国家标准。 5L 16.(14分) (1)1.5(1分)正极(1分) (2)除去炭黑(2分)[A1(OH)4]-(或A1O2)(2分) (3)将Co3+还原为Co+(2分) (4)过量的(NH)2C2O,增大“沉锰”时KMnO,的用量(2分) (5)2:3(2分) (6)92.5(2分) 【解析】(1)LiCo,Mn,Ni.O2中Li为十1价，Co、Mn、Ni均为+2价，根据化合物中元素的正、负化合价的代数和 为零，知2×(x十y十之)=3，得x十y十之=1.5；当为该锂电池充电时，正极应接外接电源的正极。 (2)“粉碎”的目的是增大固体的接触面积，使灼烧时反应更快、更充分。“灼烧”的目的是除去炭黑等可燃性杂 质。“碱浸”过程中只有Al与NaOH反应，且生成[AI(OH)4]-或A1O2。 (3)由下一步流程“沉钴”可知，“酸浸”后溶液中C0以Co2+形式存在，故H2O2的作用是将Co3+还原为Co2+。 (4)(NH4)2C2O,能与KMnO,发生氧化还原反应，过量的(NH4)2C2O,使“沉锰”时KMnO,的用量增大。 (5)“沉锰”时发生氧化还原反应，即2MnO:+3Mn2+十2H2O一5MnO2↓+4H+,所以氧化剂MnO4与还原 剂Mn2+的物质的量之比为2：3。 (6)向1.0L该溶液中加入Na2CO3固体，使溶液中c(CO?-)=0.1mol·L-1后，则 c(Li+)= 2.25×10-3 0.1 mol·L1=0.15mol·L-1,故Li计的沉淀率为 2.0mol·L-1-0.15mol·L-1 2.0mol·L1 X100%=92.5% 17.(15分) (1)-48.9kJ·mol-1(2分) 低温(1分) 开学摸底联考化学答案第3页（共6页） (2)增大(2分) (3)①H2O(2分)②29.6%(2分) 50(2分)38.6(2分) (4)增大压强(2分) 【解析】(1)根据反应i:CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJ·mol1和 反应i:CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90.0kJ·mol-1, 得反应i:CO2(g)十3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 则△H3=△H1+△H2=-48.9kJ·mol-1, 该反应的△H<0、△S<0,由△H一T△S<0得该反应在低温下正向自发进行。 (2)当反应1处于平衡时，则正反应速率等于逆反应速率，即正=逆， k正·c(CO2)·c(H2)=k逆·c(CO)·c(H2O), 复-0i9K 反应1的△H1>0,正向吸热，升高温度，则化学平衡常数K增大，故严增大。 k逆 (3)达到平衡时，反应1、ⅱ、川同时存在。升高温度，反应ⅰ正向进行，反应ⅱ逆向进行，均为生成C0的方向， 则CO的物质的量分数增加，故X表示CO;反应ⅱ、反应ⅲ均逆向进行，则CHOH的物质的量分数减少；反应 ⅰ正向进行，则H2O的物质的量增多，而反应川逆向进行，则H2O的物质的量减少，故H2O的减少程度比 CH3OH的减少程度小，故Y为CHOH,Z为H2O。 根据270℃时，C0和CH3OH的物质的量分数相等，可知参加反应的CO2有50%转化为CH3OH、50%转化为 CO,故CHOH的选择性为50%； 设反应达平衡后，n(C02)=mmol,n(H2)=ymol,n(CO)=xmol,n(H2O)=之mol,n(CHOH)=xmol, 依据碳元素和氢元素守恒，则有： m+x+x=1mol① y+之+2x=3mol② 依据a点和c点分别列式，得 y m+y+x+z+x=0.65③ =0.08④ m+y十x+之十x 依据C0或CH,0H的选择性为50%，则有：一m×100%=50%⑤ 4 19 联立①②③④⑤解得，x-27mol;m 27m0l,y=66, 27 mol:=8 27 mol, 则c0:的平衡转化*为1品×10%-号×10%≈29.6% 2x 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的各物质的计量数均为1，则 19、65 n(C02)·n(H2)2727 K,=K.=n(Co)·n(HO)4×8 ≈38.6 27×27 开学摸底联考化学答案第4页（共6页） (4)反应ⅰ为吸热反应，反应前后气体分子数不变，反应ⅱ、反应川均为放热反应，反应前后气体分子数减小，若 升高温度，反应1正向移动，CO2的平衡转化率增大，但生成CHOH的反应ⅱ、反应均逆向移动，CO2的平衡 转化率和甲醇的选择性均下降；降低温度，不利于提高CO,的平衡转化率；增大压强，能同时增大CO2的平衡转 化率和甲醇的选择性；合适的催化剂只能提高甲醇的选择性，但不能改变CO2的平衡转化率。 18.(14分) Br (1)酰胺基(1分) Br (2分) NH NO2 (2) +3NaOH△， ONa+2C2HOH(2分) 取代反应(2分) COOC2Hs COONa COOC Hs COONa (3)1(2分) CHO CHO O2N NO2 4) (或 )(2分) O2N NO (5) Br(2分) NaCN(1分) 【解析】该合成路线的详细过程如下所示： O Br NH Br NH COOC2 Hs NH B(C3 H OBr2) D( COOC2Hs) 浓硝酸 AICla COOC2 H 浓硫酸，△ Br COOC2 H A(Cs HaNO) C(C HI2NO2 Br) E(CI&H2sNO) 0 NH NH2 NH2 NO NO NaOH HCI COOC H △ COONa COOH COOC Hs COONa COOH COOH F(Cig H22N2Os) G(C12 H10N2 O:Na2) H(C12H12N2O,) 开学摸底联考化学答案第5页（共6页） NH Br (1)A为 ,所含官能团名称为酰胺基，B的结构简式为B (2)根据已知信息与酯基在碱性条件下的水解原理可知F→G的化学方程式为： NH NH2NO2 0 NO2 +3NaOH△ ONa+2C2HOH。 COOC2Hs COONa COOC2H5 COONa C十DE的反应为C分子中的一Br与D分子中两个酯基的a一H之间的取代反应。 NH2 O (3)H的结构简式为 COOH ,故有1个手性碳原子。 COOH (4)I的同分异构体中含有苯环，同时又含有2个硝基和3种不同化学环境的氢原子（个数比为9：2：1），则K CHO CHO O2N NO2 的结构简式为 或 (5)该合成流程如下所示： 0 Br 则P的结构简式为 Br,试剂X为NaCN。 开学摸底联考化学答案第6页（共6页）