《考前必读丛书•高三化学[知识组块]创新复习》（适合二轮三轮复习）：知识组块三：三个守恒原则

命题点 1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价； 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系； 3．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法； 4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算； 5．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式； 6．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性； 7．离子浓度大小比较，熟悉溶液中的三个守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒及其应用。 关联点 质量守恒、电子守恒、电荷守恒是三个非常重要的原则，在复杂的问题分析及计算中经常使用。它们之间是一个什么样的关系呢？ 下面我们从另一问题入手。电荷为零的物体或系统称之为电中性，即不显电性，我们把这个涉及物质电现象的基本原则称为电中性原则。 在初中化学，我们就学习了原子结构的内容，原子是由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成的，一个质子带一个单位的正电，中子不带电，电子带一个单位的负电，又由于一个原子中质子数等于核外电子数，所以原子呈电中性。从微观的角度看，物质是由原子构成的，尽管原子间有电子得失或电子对的偏移，但也呈电中性。由此推衍一个体系（如溶液，或一个化学反应体系），也是呈电中性。看下面的例子： H2Cl2 化学方程式：2HCl + Fe = FeCl2 + H2( 离子方程式：2H+ + Fe = Fe2+ + H2( 以上图示中被圈定的部分均呈电中性，但离子方程式左端带两个单位正电，是因为去掉两个Cl-。左右同时两端去掉相同个数的Cl-，由此产生一个新的原则——电荷守恒原则，依照化学方程式的质量守恒、电子守恒，一个氧化还原反应型的离子方程式要遵循三个守恒原则。因此电中性原则是质量守恒、电子守恒、电荷守恒的基础，它们之间关系如下图： 电荷守恒 电中性原则原子物质体系 质量守恒电子守恒 基础派生 另外，需要注意的是电中性与溶液呈中性是有区别的，后者指溶液中H+与OH-的浓度相等。 设问点 1．配平依据是什么？ 对于化学方程式，非氧化还原反应根据质量守恒来配平，氧化还原反应依据电子守恒来配平；对于离方程式中，非氧化还原反应先后根据电荷守恒、质量守恒来配平，氧化还原反应先后根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒来配平；对