第1章 化学反应与能量转化 提升练习 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 一、单选题 1．当在铜片上镀银时，下列说法正确的是 A．铜片应接在电池的正极上 B．CuSO4溶液作电解液 C．铜片上发生的反应为Ag++e-=Ag D．Ag作阳极，其表面有气体生成 2．氨硼烷()电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为。下列说法正确的是 A．正极附近溶液的pH减小 B．电池工作时，通过质子交换膜向负极移动 C．消耗氨硼烷，理论上有电子通过内电路 D．电池负极反应式为 3．将Zn块连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法不正确的是 A．该装置设计利用了原电池原理 B．Zn比Fe的活泼性强 C．Zn极的电极反应式为 D．工作时电子经外电路由钢铁设施流向金属Zn 4．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液恢复至电解前状态的是 A． B． C．NaOH D．NaCl 5．工业上电解NO制备，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．在电解池内电路中电子由电极甲流向电极乙 B．阴极上发生还原反应，电极反应为 C．为使电解产物全部转化为，需补充物质A为 D．电池两极上分别生成甲是，乙是 6．若要在铁制品表面镀镍，下列有关说法正确的是 A．电镀液可用FeSO4溶液 B．铁制品应与电源的负极相连 C．阴极的电极反应为Ni-2e-=Ni2+ D．电镀过程中电镀液中溶质的浓度会增大 7．，根据以上热化学方程式，得出的下列推论中正确的是 A．正反应是一个吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．当白磷完全转变成红磷时放出热量 D．当红磷转变成白磷时吸收热量 8．某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为。下列关于该电池的说法中错误的是 A．a极发生氧化反应 B．b极为正极 C．从a极室向b极室移动 D．可以用稀硫酸作电解质溶液 9．下列说法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．已知，则的摩尔燃烧焓 C．在稀溶液中：  ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为 10．中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池以铝和石墨作为电极材料，充电时的总反应为，有关该电池的说法正确的是 A．放电时，电子由石墨电极沿导线流向铝电极 B．放电时，正极反应式为 C．充电时，铝电极质量增加 D．充电时，向阴极移动 11．用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　） A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x g C．阴极质量增加a g，a＞x D．阴极质量增加b g，b＜x 12．下图为两种不同的铜锌原电池，下左图为单液原电池，下右图为双液原电池。下列相关说法不正确的是 A．上右图所示原电池能量利用率比上左图所示原电池要高 B．将上右图溶液换成稀硫酸，铜电极生成气体时，电路中转移电子 C．上左图所示单液原电池中，电流流向为铜片→导线→锌片→溶液-→铜片 D．上述原电池的反应原理为 二、非选择题 13．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题： (1)在酸式介质中，负极反应的物质为 ，正极反应的物质为 ，酸式电池的电极反应：负极： ，正极： 。电解质溶液pH的变化 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)在碱性介质中，碱式电池的电极反应：负极： ，正极： 。电解质溶液pH的变化 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。 A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 (4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。 ①该电池放电时负极反应式为 。 ②放电时每转移3 mol电子，正极有 mol K2FeO4被还原。 14．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题： (1)锌电极为电池的 极，电极上发生的是 反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为 。 (2)导线中电子流向为 (用a、b表示)。 (3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则溶解的的质量为 ； (4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的，的移动方向描述正确的是___________。 A．盐桥中的向左侧烧杯移动、向右侧烧杯移动 B．盐桥中的、都向右侧烧杯移动 C．盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动 D．盐桥中的、几乎都不移动 (5)若溶液中含有杂质，会加速电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。 A． B． C． D． (6)反应一段时间后右侧烧杯中浓度是 (填“增大”，“减小”或“不变”)。 15．按要求填空。 (1)已知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)的过程中能量变化如下图所示。根据下列已知键能数据计算N—H键键能为 kJ/mol。 化学键 键能(kJ/mol) 946 436 (2)火箭常用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ①N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g)             △H1=+10.7kJ/mol ②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)    △H2=-631.1kJ/mol ③H2O(g)= H2O(l)                     △H3=-44.0kJ/mol 写出气态肼和四氧化二氮气体反应的热化学方程式 。 (3)葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一，已知1g葡萄糖 (C6H12O6，s)完全燃烧放出15.6 kJ的能量，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C D B C D C C 题号 11 12 答案 D B 13．(1) H2　　 O2 2H2-4e-=4H＋ O2＋4e-＋4H＋=2H2O 变大 (2) 2H2-4e-＋4OH-=4H2O O2＋4e-＋2H2O=4OH- 变小 (3)C (4) Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 1 14．(1) 负 氧化 (2) (3)0.65 (4)C (5)B (6)减小 15．(1)391 (2)2N2H4(g) + N2O4 (g)=3N2(g)+ 4H2O(g)  △H=-1096.9kJ/mol (3) △H=-2808kJ/mol 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$