第01讲 物质的量、气体摩尔体积（复习课件）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量、气体摩尔体积 1 01 考情解码·命题预警 智能导览·极速定位 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 04 真题溯源·考向感知 考点一 物质的量 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 知识点2 摩尔质量 考向1 考查物质的量概念的理解 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 考点二 气体摩尔体 知识点1 影响物质体积的因素 知识点2 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的 正误判断 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 01 考情解码·命题预警 考情透视·目标导航 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 物质的量、阿 伏加德罗常数 √选择题 非选择题 河北卷T4，3分 浙江卷T6，3分 江西卷T7，3分 广东卷T10，3分 全国甲卷 T10，6分 海南卷T6，3分 重庆卷T4，3分 气体摩尔体积 √选择题 非选择题 黑吉辽蒙卷T 4，3分 广东卷T10，3分 浙江卷T6，3分 重庆卷T4，3分 广东卷T6，3分 物质的量、阿 伏加德罗常数 √选择题 非选择题 河北卷T4，3分 浙江卷T6，3分 江西卷T7，3分 广东卷T10，3分 全国甲卷 T10，6分 海南卷T6，3分 重庆卷T4，3分 4 考情透视·目标导航 考情分析 1.本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题为主，常与结合考查，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 2.预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题。 3.复习过程中梳理物质的量、、摩尔质量的定义及单位换算，区分"摩尔质量"与"相对分子质量"(无量纲)，结合思维导图整合知识网络。平时训练要细心，优先突破近3年高考真题中的物质的量相关试题，注意积累。 复习目标 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5 02 体系构建·思维可视 知识导图·思维引航 物质的量 气体摩尔体积 物质的量 气体摩尔体积 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 7 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 物质的量 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 物质的量 阿伏加德罗常数 定义：表示含有______________________的物理量。 一定数目粒子的集合体 单位： 。 摩尔 对象：微观粒子,如分子、原子、______、中子、质子、______等。 表示方法： 离子 电子 定义：______任何粒子的粒子数。 单位： 。 符号：______。 国际上规定 粒子集合体所含的粒子数,约为____________。精确数值为_____________中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 公式： 。 考点一 物质的量 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 【得分速记】 ①物质的量只能衡量微观粒子(如分子、原子、离子、中子、质子、电子等)，必 须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如氢 (不确切)和大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 ③是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数是指 任何微粒所含的粒子数，它与所含的碳原子数相同，数值约为 。 考点一 物质的量 知识点2 摩尔质量 1.概念：______________的物质所具有的质量。 2.符号：是____。 3.常用单位是 。 4.公式：___ ____。 5.数值：以__________为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 _________________________。 单位物质的量 M 或 相对分子(原子)质量或式量 考点一 物质的量 知识点2 摩尔质量 【得分速记】 (1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、 离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 (2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位 也不同，摩尔质量的单位是或，相对原子(或分子)质量的单 位为1，当摩尔质量以为单位时，二者在数值上相等。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物 质的聚集状态而变化。 考点一 离子共存 考向1 考查物质的量概念的理解 例1 (24-25高三上·甘肃金昌·期中)下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法正 确的是( ) B A.物质的量的单位是g·mol-1 B.物质的量可以表示微粒的数量 C.阿伏加德罗常数的单位是mol D.阿伏加德罗常数的值约为6.02 【解析】物质的量的单位是错误； 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，B正确；阿伏加德罗常数的单位是mol-1，C错误； 阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，D错误； 故选B。 考点一 离子共存 考向1 考查物质的量概念的理解 【变式训练变载体】(24-25高三上·河南平顶山·质量检测)关于，下列说法 正确的是（ ） 摩尔质量是 含有 含氧原子数目约为1.806×1023个 含有电子 B 【解析】摩尔质量以为单位时，数值等于相对分子质量，的摩尔质量为 ，单位有误，故A错误；含有H原子物质的量为 ，故B正确；含有O原子物质的量为，数目 约为，故C错误；个 含18个电子，则含电子为，故D错误； 答案为B。 考点一 离子共存 考向1 考查物质的量概念的理解 【变式训练变考法】(2025高三下·浙江杭州·学业考试)摩尔质量的单位是（ ） A. B.g C. D. C 【解析】摩尔质量的单位是，答案选C。 【变式训练】 【科学研究与学科知识结合】2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含 个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为” 。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） B 考点一 离子共存 考向1 考查物质的量概念的理解 (续) 新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除 与在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为 铝中加入足量的NaOH溶液，转移的电子数为 常温常压下，水蒸气通过使其增重时，反应中转移的电子数为 【解析】根据新定义，就是具体的个基本单元，不确定度被消除，故A正确；依据反应与在催化剂的作用下充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成的NO的分子数小于，故B错误； 铝的物质的量为，而铝反应后变为价，故铝反应转移个电子，故C正确； 过氧化钠与水蒸气反应的方程式是，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，参与反应转移电子，增重；则增重时，参加反应的过氧化钠是，所以转移电子的物质的量是，转移的电子数为，故D正确； 故答案为B。 考点一 离子共存 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2 下列对摩尔的有关说法中错误的是( ) D A.摩尔是一个单位而非物理量 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C.任何气体所含气体的分子数目都相等 D.氦约含有个电子 【解析】摩尔是物质的量的单位，正确； 摩尔用来计量微粒的量，可以是纯 净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确； 气体物质的量相等，则气体的分 子数目相等，正确；氦为单原子分子，氦含有原子，1个 原子含有2个电子，所以氦约含有个电子，错误；故选D。 考点一 离子共存 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 思维建模——物质的量为中心计算的思维模型 查物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。 已知的 物理量 物理的量 依据物质 组成计算 所求物理量 考点一 离子共存 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 【变式训练变载体】下列有关叙述正确的是( ) A.任何物质都含有个分子 B.硫酸的摩尔质量为 C.是摩尔质量的2倍 D.摩尔是物质的量的单位 【解析】A.物质的构成粒子有分子、原子或离子,如水由 分子构成含 有个分子,而NaCl由离 子构成,不存在分子含有 和故A不正确；B.摩尔质量的单位为，故B不正确；C.对具体的 物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状 态而变化，故C不正确；D.摩尔是物质的量的单位，故D正确。 故选D。 D 考点一 离子共存 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 【变式训练变考法】(24-25高三上·四川·联考)设为阿伏加德罗常数的值，部 分含氮的物质有如图转化关系。下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,22.L含原子数为0.2NA B.3.7g NH4F固体含离子总数为0.1NA C.反应①中，生成0.1mol还原产物，则需要 HNO3分子数为0.3NA D.3.2gN2H4中含极性键总数为0.5NA C 考点一 离子共存 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 （续） 【解析】常温常压下，气体摩尔体积，的物质的量不 是错误；3.7g NH4F固体的物质的量为，是离子化合物，含阴、阳两种离子，B错误；反应①3N2H4+3HNO3=HN3(还原产物)H2HN3 22HN3(氧化产物)+6H2O，生成0.1mol还原产物，需要0.3molHNO2，C正确；个N2H4分子中有4个键和1个键，3.2gN2H4(0.1mol)含极性共价键数目为0.4NA，D错误；故选C。 考点一 离子共存 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 【变式训练】 【科学研究与学科知识结合】2015年10月，屠呦呦因发现青 蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为， 其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是( ) 的摩尔质量为 个分子的质量约为g 完全燃烧生成 含有个碳原子的的物质的量为 B 考点一 离子共存 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 (续) 【解析】摩尔质量的单位为的摩尔质量为 错误；的摩尔质量为M，即个分子的质量约为，所 以1个分子的质量约为正确； 根据H原子守恒可知， 完全燃烧生成错误；已知中含有 碳原子，故含有个碳原子的物质的量约为物质的量 约为错误； 故答案为：B。 考点二 气体摩尔体积 知识点1 影响物质体积的因素 1.影响物质体积大小的因素 ①粒子的______(物质的本性)； ②粒子______的大小(由温度与压强共同决定)； ③粒子的______(物质的量的大小)。 大小 间距 数目 液体、固体：①粒子的______和③粒子的______的多少决定，忽略②粒子______不计。 大小 数目 间距 气体：由②粒子______和③粒子的______的大小决定，忽略①粒子的______不计。 间距 数目 大小 考点二 气体摩尔体积 知识点2 气体摩尔体积 定义 符号 单位 数值 基本关系式 ____________的气体所占的体积。 单位物质的量 _____。 ___ __ 。 或 在标准状况下(指温度为_____，压强为_________)约______________。 __ 。 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的， 它决定于气体所处的______和______。 温度 压强 考点二 气体摩尔体积 知识点2 气体摩尔体积 【得分速记】气体摩尔体积应用规范 【1-使用气体摩尔体积四注意】 考点二 气体摩尔体积 知识点2 气体摩尔体积 【得分速记】气体摩尔体积应用规范 【2-用“22.4 L·mol－1”要“二看”】 一看物质状态，必有是气体 如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气体而又常在题中 出现的物质有：水、苯、、己烷、、乙醇等。 二看外界条件，必须为标准状况，标准状况是，不是常温、常压。 非标准状况下，气体摩尔体积一般不是，但也可能是。 考点二 气体摩尔体积 知识点2 气体摩尔体积 【得分速记】气体摩尔体积应用规范 【3-气体摩尔体积的适用范围】 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 【4-物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。】 如常温常压下所含的原子数目是。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 考点二 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，__________的任何气体，含有 _________________(或气体的物质的量相同)。 相同体积 相同数目的粒子 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 得分速记 2.阿伏加德罗定律表达式：___________,其中代表压强，V代表体积，n代 表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为。 考点二 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 3.阿伏加德罗定律的推论(-密度，-压强，-物质的量，M-摩尔质量，-质量，V-体积，T-热力学温度) 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、相同 同温、同压下，气体的体积与其__________成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体，其压强与其__________成正比 T、相同 同温、同压下，气体的密度与其_________________________成正比 T、 相同 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的__________成反比 T、V、m相同 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的__________成反比 T、、V相同 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的__________之比，也等于它们的______之比 物质的量 物质的量 摩尔质量(或相对分子质量) 摩尔质量 摩尔质量 摩尔质量 密度 1-记忆方法：三正比、二反比、一连比。 2-应用阿伏加德罗定律推论时可通过及、导出。 得分速记 考点二 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 1-记忆方法：三正比、二反比、一连比。 2-应用阿伏加德罗定律推论时可通过及、导出。 3-阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 4-同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立， “第四同”必定成立。 5-对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 得分速记 考点二 气体摩尔体积 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 例1 下列说法正确的是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是 ②所占体积为 ③标准状况下，的体积为 ④常温常压下，与的混合气体所含的原子数为 ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同( ) B A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 考点二 气体摩尔体积 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 【解析】①标准状况下，个分子为，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是所占体积不一定为，故②错误；③标准化状况下，水是液体，水的体积不是，故③错误；④与的混合气体为，二者都是双原子分子，所含的原子数为，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选B。 考点一 离子共存 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 【思维建模】抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看 二看 “气体”是否处在“标准状况” “标准状况”下，物质是否为“气体” [如注：为气体)、、溴、、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体]。 考点一 离子共存 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 【变式训练变载体】广东湛江·二模)“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土CeO2 材料被广泛应用于汽车尾气的净化：2NO+2CO=N2+2CO2，下列有关说法正确的是( ) A.1mol含中子的数目为82NA B.常温常压下，22.4LNO和CO混合气体中含氧原子的数NA C.28gN2含共价键的数目为NA D.标准状况下11.2LCO2含电子的数目为22NA A 【解析】中质子数为58，质量数为140，中子数质量数-质子数，1含中子的数目为82NA，A正确； 未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误；个N2分子中含有3个共价键，28gN2含共价键的数目为3NA，C错误； 标准状况下，n（CO2）==0.5mol，1个分子含电子数为6+82=22，则含电子的数目为0.5mol22NA=11NA，D错误；故选A。 考点一 离子共存 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 【变式训练变考法】黑龙江·一模)催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2， 实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) B A.中含有的质子数为10NA B.过程Ⅴ，氧化需氧气分子数为0.25NA C.标准状况下， Cl2溶于足量水中，转移电 子数为0.5NA D.标准状况下，等物质的量的Cl2与HCl所占的体 积均为22.4L 考点一 离子共存 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 （续） 【解析】中含有的质子数为的物质的量为≈ 0.82mol，其含有的质子数为8.2NA，A错误；过程Ⅴ：4CuCl+O2=2Cu2OCl2， 氧元素化合价由0降低到-2价，由价升高到价，方程式中共转移4个电子， 故氧化需氧气分子数为0.25NA，B正确；标准状况下，Cl2即 Cl2溶于水Cl2+H2O⇌HClO+HCl，该反应是可逆反应，转移电子数小 于0.5NA，C错误； 标准状况下物质的量的Cl2与HCl所占的体积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，D错误；故选B。 考点一 离子共存 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 【变式训练】 【工业生产与学科知识结合】山西·二模)羟胺(NH2OH) 作为一种有机合成的还原剂，传统工业合成途径为： 已知，时，Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5，Kb（NH2OH）=8.7×10-9,设NA表示阿 伏加德罗常，数的值，下列说法错误的是( ) A A．标准状况下，22.4L NO2所含分子数为NA B．若生成1 mol NO，则反应I中转移的电子数为5NA C．25℃时，同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl>NH4Cl D．标准状况下，22.4LSO3中硫原子上的孤电子对数为NA 考点一 离子共存 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 (续) 【解析】 NO2会发生缩聚反应生成N2O4，并且标准状况下NO2不是气体， NO2所含分子数无法计算，故A错误； 由化合价可知，反应生成 NO时，反 应I中转移的电子数为，故B正确； 由电离常数可知， 一水合氨的碱性强于羟胺，所以由盐类水解规律可知，在溶液中的水解 程度大于铵根离子，时，同浓度溶液的小于氯化铵，故C正确； SO2中硫原子的孤对电子对数为=1，则标准状况下 SO2中硫原子上的 孤电子对数为，故D正确；故选A。 考点一 离子共存 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 【变式训练】 【工业生产与学科知识结合】山西·二模)羟胺(NH2OH) 作为一种有机合成的还原剂，传统工业合成途径为： 已知，时，Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5，Kb（NH2OH）=8.7×10-9,设NA表示阿 伏加德罗常，数的值，下列说法错误的是( ) A A．标准状况下，22.4L NO2所含分子数为NA B．若生成1 mol NO，则反应I中转移的电子数为5NA C．25℃时，同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl>NH4Cl D．标准状况下，22.4LSO3中硫原子上的孤电子对数为NA 考点一 离子共存 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 【变式训练变载体】(24-25高三上·河北石家庄·月考)已知标准状况下： ①；②个分子；③；④。 下列关系正确的是（ ） A.体积大小：④＞③＞①＞② B.原子数目：③＞①＞②＞④ C.密度大小：④＞②＞③＞① D.质量大小：④＞③＞②＞① A 【分析】①标准状况下的物质的量为=0.3mol，②个 分子的物质的量为，③的物质的量为， ④的物质的量为，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。 考点一 离子共存 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 （续） 【解析】 相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞① ＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A正确；中原子物质的量为 含有的原子的物质的量为含有的原子的物质的 量为含有的原子的物质的量为，原子数目之 比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B错误； 同温同压下，密 度之比等于相对分子质量之比，相对分子质量为17，相对分子质量为34，相 对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C错误； 质量为质量为量 为质量为，故质量大小 为④＞②＞③＞①，故D错误；故选A。 考点一 离子共存 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 【变式训练变考法】同温同压下，的甲气体与的乙气体占有相同的体积， 则x:y的值可以表示( ) 甲与乙的相对分子质量之比 等质量的甲和乙的分子个数之比 同温同压下甲与乙的物质的量之比 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比 A 【解析】同温同压下，的甲气体与的乙气体占有相同的体积，则它们的物质的量和分 子数也是相同的。根据阿伏加德罗定律，在同温同压同体积条件下，不同气体的质量之比 等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的相对分子质量之比，等于它们的密度之比。 综上所述，A正确； 等质量的甲和乙的分子个数之比等于物质的量之比，与它们的摩 尔质量成反比，B不正确； 同温同压下甲与乙的物质的量之比为1:1，C不正确； 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比等于1:1，D不正确。本题选A。 考点一 离子共存 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 【工农业生产与学科知识结合】【变式训练3】海南·一模)CaO2是一 种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。 某恒容密闭容器中发生反应：2CaO2(s)+2CO2(g)=2CaCO3(s)+O2(g)。下列说法正 确的是（ ） A.反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半 B.常温常压下，CO2和O2的摩尔体积相等 C.O2既是氧化产物，也是还原产物 D.转移电子时，生成氧气 B 考点一 离子共存 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 (续) 【解析】 若二氧化碳未完全反应，则反应后气体的物质的量不是反应前气体物 质的量的一半，此时压强比原来的一半大，故A错误； 同温同压下相同物质的 量的气体的体积相同，因此常温常压下二氧化碳与氧气的摩尔体积相同，故B正 确； 上述反应属于歧化反应，过氧化钙中-1价的氧元素有一部分升高到0价，另 一部分降低到-2价，氧气是氧化产物，碳酸钙是还原产物，故C错误； 上述反 应属于歧化反应，每生成转移电子，若转移电子，则生成 ，但由于题目中没有“标准状况”的前提条件，无法确定生成氧气的体 积，故D错误；故答案为：B。 考点一 离子共存 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 【思维建模】应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题 同温同压：体积比物质的量比 同温同体积：压强比物质的量比 同温同压同质量：体积与摩尔质量成反比 同温同压下， 气体密度比等于摩尔质量比 1-比例关系 2-密度与摩尔质量 考点一 离子共存 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 例3 按要求解答问题： （1）已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为____， 可能是_____气体。 （2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为____。 （3）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是______g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是_____g·mol-1。 64 SO2 64 1.61 36 考点一 离子共存 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 【解析】（1）M＝ρ×22.4 L·mol-1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是SO2气体。 （2） 。 （3）CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质 的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则 ，解得x=0.25，y=0.25。 ①原混合气体的密度＝=≈1.61 g·L－1。 ②＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。 考点一 离子共存 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 【变式训练变载体】某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入4molCO2，右侧充入一定量的O2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是( ) D A．抽出隔板后混合气体平均摩尔质量为41.6g B．若右侧再充入2mol O2，隔板可以处于容器正中间 C．左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1 D．若左侧再充入12mol N2，可以使得两侧气体密度相等 【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压，气体的体积比等于物质的量之比。当左侧充入4molCO2，右侧充入一定量的O2时，二氧化碳和氧气的体积比为4:1，则O2的物质的量为1mol。 考点一 离子共存 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 (续) 【解析】.抽出隔板后，混合气体平均摩尔质量为 ，故A错误； 若右侧再充入2mol O2，二氧化碳和氧气的体积比为4:3，隔板处 于距容器右侧处，故B错误； 同温同压，左侧与右侧的气体摩尔体积 比为1：1，故C错误； 两侧气体的温度、压强均相等，气体密度之比等于摩 尔质量之比，若左侧再充入12mol N2，左侧气体的平均摩尔质量为： ，所以两侧气体的密度比等于32:32=1:1，故D正确； 故本题选D。 考点一 离子共存 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 【变式训练2·变考法】组成的混合气体，其密度是相同条件下的密度的（ ） A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍 A 【解析】0.2gH2的物质的量为=0.1mol，8.8gCO2的物质的量为=0.2mol，5.6gCO的物质的量为=0.2mol，故混合气体的平均摩尔质量为 =29.2g/mol，混合气体密度是相同条件下的密度的=0.913倍，故选A。 考点一 离子共存 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 【变式训练3·】 【生活与学科知识结合】打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是( ) A．打开打火机开关，分子间距变大 B．摩擦打火石，达到气体着火点 C．1mol丙烷完全燃烧需要空气约为112L D．若n(丙烷):n(丁烷)=1:9，该混合物的摩尔质量为56.6g·mol-1 C 【解析】A．打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确；B．摩擦打火石，使温度达到气体着火点，引燃燃料，B正确；C．没有说明具体的温度、压强，不能判断1mol丙烷完全燃烧需要空气的体积，C错误；D．若n(丙烷):n(丁烷)=1:9，该混合物的摩尔质量为=56.6g/mol，D正确。故选C。 考点一 离子共存 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 【思维建模】求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 1-根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 2-根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 3-根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol-1。 4-根据气体的相对密度：(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 5-对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算： M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分 的物质的量分数(或体积分数)。 04 真题溯源·考向感知 【解析】的物质的量为，一个分子中含有3个σ键，故中 含有σ键的数目为正确；在水溶液中发生水解，溶液 中含的数目小于错误； 和均由分子构成，和的混合气体含 有的分子数目为错误；与反应生成，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气 体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 真题溯源·考向感知 1.（2024·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．26gH-C≡C-H中含有键的数目为3NA B．1L 1mol/LNH4NO3溶液中含的数目为NA C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na和H2O与反应生成11.2H2，转移电子数目为NA 55 真题溯源·考向感知 2．（2024·浙江卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+→X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是( ) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【解析】A．由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；B．CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；C．该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5，C正确；D．CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体，即生成0.5molCO2，反应转移的电子数为0.5NA×6=3NA，D不正确；综上所述，本题选C。 56 真题溯源·考向感知 3.（2023·重庆卷）已知反应：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)F2，下列叙述错误的是( ) A．转移的电子数为4NA B．生成NaF的质量为84g C．生成的氧化产物分子数为2NA D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA 【解析】A．反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗44.8L(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为4NA，A正确；B．根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O，每消耗2molF2生成的NaF质量为2mol×42g/mol=84g，B正确；C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为NA，C错误；D．根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为2mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为2NA，D正确；故答案为C。 2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O 失去2×1e- 得到2×1e- 【分析】电子的转移情况： 57 真题溯源·考向感知 4.（2023·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( ) A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1molNaHCO3完全分解，得到的分子数目为2NA C．体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1mol Cl-，则混合物中质子数为28NA 【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；C．会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误；D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 故答案为：D。 58 真题溯源·考向感知 5.浙江卷)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A.中含有键数目最多为 B.中含有氧原子数为 C.向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 D.标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 【解析】个中含有6个键和1个键(乙醛)或7个键 (环氧乙烷的物质的量为， 则含有键数目最多为 正确；的物质的量为，则含有氧原子数为 不正确；向溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系： ，中性溶液，则)，再根 据物料守恒：，得出铵根离子数小于不正确；标准状况 下，的物质的量为，通入水中后只有一部分 与水反应生成和HClO，所以溶液 中氯离子数小于不正确；故选A。 59 真题溯源·考向感知 A 6.(2023·全国甲卷卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，22.4L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D．1.0L 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0NA 【解析】A．异丁烷的结构式为   ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D．Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中的数目小于1.0NA，D错误；故选A。 60 真题溯源·考向感知 C 7．（2022·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8g CH4含有中子数为3NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 【解析】A.NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；C．CH4分子中有6个中子，8g CH4的物质的量为0.5mol，因此，8g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；D． H2和I2发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。综上所述，本题选C。 61 真题溯源·考向感知 8.(2022·全国甲卷卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0L 1.0mol·L-1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA C．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA C 【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C．根据碳原子守恒，1mol苯甲酸含有7molC原子，故燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误； 答案选C。 62 真题溯源·考向感知 9.(2021·山东卷)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( ) A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C.产物中X、Y化合价之比一定为 D.由一定能确定产物中X、Y的化合价 D 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知 X:aHCl:H2:Xa+、Y:bH2SO4:bH2:X2b+。 63 真题溯源·考向感知 (续) 【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为 ，故A正确；B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因=，因此，故B正确；C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的D项，故答案为D。 64 真题溯源·考向感知 10.(2020·北京卷)下列说法正确的是( ) A.同温同压下，和的密度相同 B.质量相同的和重水)所含的原子数相同 C.物质的量相同的和所含共价键数相同 D.室温下，相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 C 【解析】同温同压下，和的体积相同时，其质量之比为32:44，则密度之比为 32:44，不相同，A说法错误；质量相同的和重水)的物质的量之比为20:18， 分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20:18，不相同，B说法错误；每个 和中含共价键数均为8条，则物质的量相同的和 所含共价键数相同，C说法正确； 室温下，相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等， 硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故相同的盐酸和硫酸的物质的量浓 度不相同，D说法错误；答案为C。 65 66 $$