第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练）（浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量、气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量 题型02 考查摩尔质量 题型03 物质的量与微粒数之间的关系 题型04 考查气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律及应用 题型06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 题型07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 题型08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 题型09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查物质的量 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为 1摩尔 D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】物质的量是一个物理量，摩尔是其单位，A错误；摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B正确；国际上规定，0.012 kg 12C所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数，即0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1 mol，C错误；构成物质的微粒不同，1摩尔任何物质不一定含有6.02×1023个原子，D错误。 2．下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是( ) A．摩尔是一个单位而非物理量 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子 【答案】D 【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D。 3．(2025·浙江省镇海中学期中)摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【解析】A项，物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误；B项，物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C项，物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；D项，2H只能表示2个氢原子，故D错误。故选B。 02考查摩尔质量 4．下列说法中，正确的是( ) A．1 mol O的质量是32 g·mol-1 B．OH-的摩尔质量是17 g C．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1 D．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 【答案】D 【解析】1 mol O的质量为16 g·mol-1×1 mol=16 g，A错误；摩尔质量的单位是 g·mol-1，氢氧根离子的摩尔质量为17 g·mol-1，B错误；1 mol H2O的质量是 18 g·mol-1×1 mol=18 g，C错误；CO2的相对分子质量为44，则其摩尔质量是44 g·mol-1，D正确。 5．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A．2.2gCO B．3.6gH2O C．3.2gO2 D．49gH2SO4 【答案】B 【解析】A项，CO的摩尔质量为28 g/mol，2.2 g CO的物质的量=0.08mol，不符合题意，故A错误；B项，H2O的摩尔质量为18 g/mol，3.6 gH2O的物质的量==0.2 mol，符合题意，故B正确；C项，3.2gO2的物质的量==0.1mol，不符合题意，故C错误；D项，H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，故49 g H2SO4的物质的量= = 0.5 mol，不符合题意，故D错误；故选B。 6．【光纤通讯与学科知识结合】光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是( ) A．SiO2摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 mol O2 C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO2质量是60 g mol-1 【答案】C 【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g/mol，所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；B项，1 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C正确；D项，质量的单位是g，1 mol SiO2质量是1 mol×60gmol-1=60g ，故D错误；故选C。 03物质的量与微粒数之间的关系 7．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg12 C中含有约6.02×1023个12C C．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 D．1 mol H含有6.02×1024个质子 【答案】B 【解析】1 mol任何粒子都约含有6.02×1023个粒子，不一定为分子，A项错误；0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C，B项正确；1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，C项错误；1 mol H含有6.02×1023个质子，D项错误。 8．下列物质中含有的原子数最多的是( ) A．18gH2O B．51gH2O2 C．34gOH- D．38gH3O+ 【答案】D 【解析】物质的量越大分子数越多：A项，H2O中所含原子的物质的量＝18g÷18g·mol-1×3=3mol，故A不符合题意； B项，H2O2中所含原子的物质的量＝51g÷34g·mol-1×4=6mol，故B不符合题意；C项，OH－中所含原子的物质的量＝34g÷17g·mol-1×2=4mol，故C不符合题意；D项，H3O＋中所含原子的物质的量＝38g÷19g·mol-1×4=8mol，故D符合题意；故选D。 9．【逻辑思维与科学建模】草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( ) A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1 B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子 D．1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子 【答案】D 【解析】A项，草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90 g·mol－1，正确；B项，1 mol草酸中含有NA个分子，约为6.02×1023个分子，正确；C项，45 g草酸物质的量为：＝0.5 mol，含有氧原子个数为：0.5 mol×4×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，正确；D项，草酸(H2C2O4)是纯净物，草酸由H2C2O4分子构成，不含有H2分子，错误。 04考查气体摩尔体积 10．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A．36 g H2O B．1.5 mol H2 C．48 g O3 D．3.01×1023个N2 【答案】B 【解析】A项，标准状况下，36 g水的体积为36 mL；B项，1.5 mol氢气的体积为1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L；C项，48 g臭氧的体积为×22.4 L·mol－1＝22.4 L；D项，3.01×1023个氮气的体积为×22.4 L·mol－1＝11.2 L，则1.5 mol H2的体积最大，故选B项。 11．下列各组物质中，所含分子数相同的是( ) A．10 gH2和10 gO2 B．5.6LN2(标准状况)和11 g CO2 C．18 g H2O和0.5 mol Br2 D．224 mLH2和0.01 molN2 【答案】B 【解析】A项，10 g氢气的物质的量为＝5 mol，10 g氧气的物质的量为1＝0.3125 mol，两者的物质的量不相等，则所含分子数不相同，错误；B项，标准状况下，5.6 L氮气的物质的量为＝0.25 mol，11 g二氧化碳气体的物质的量为＝0.25 mol，两者的物质的量相等，则所含分子数相同，正确；C项，18 g水的物质的量为＝1 mol，与0.5 mol溴的物质的量不相等，则两者所含分子数不相同，错误；D项，缺标准状况下，无法计算224 mL氢气的物质的量，不能比较与0.01 mol氮气的物质的量大小和所含分子数的大小，错误。 12．标准状况下有：①6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl、③10.8 g H2O、④0.7 mol NH3。下列对这四种物质的大小关系表示不正确的是( ) A．体积：④>③>②>① B．分子数：④>③>②>① C．氢原子数：④>①=③>② D．质量：②>④>③>① 【答案】A 【解析】①标准状况下，6.72 L甲烷的物质的量是0.3 mol，质量是4.8 g，其中氢原子的物质的量是1．2 mol；②标准状况下，3.01×1023个HCl的物质的量是0.5 mol，质量是18.25 g，其中氢原子的物质的量是0.5 mol；③10.8 g H2O的物质的量是0.6 mol，其中氢原子的物质的量是1．2 mol；④0.7 mol NH3的质量是11．9 g，其中氢原子的物质的量是2．1 mol。标准状况下，气体的物质的量越大，气体的体积越大，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④>②>①>③，故A项不正确；物质的量越大，分子数越大，因此分子数：④>③>②>①，故B项正确；氢原子的物质的量越大，氢原子数越多，因此氢原子数：④>①=③>②，故C项正确；质量关系为②>④>③>①，故D项正确。 05阿伏加德罗定律及应用 13．在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数 B．密度 C．质量 D．摩尔质量 【答案】A 【解析】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的气体一定具有相同的原子数，故选A。 14．同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是( ) A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同 【答案】A 【解析】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；B．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；D．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误；故合理选项是A。 15．【证据推理与模型认知】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( ) A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 【答案】C 【解析】A．根据n=，若M(甲)>M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A错误；B．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩尔体积Vm=，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误；C．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；D．气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误；故选C。 16．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是( ) A．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1∶1 B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z 【答案】A 【解析】A项，同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是1∶1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为1∶1，A正确；B项，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则三种气体密度最小的是X，B错误；C项，没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，C错误；D项，不知道三种气体为单原子、双原子还是多原子，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，D错误；故选A。 17．【逻辑思维与科学建模】如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是( ) A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8：7 B．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 C．若容器的容积为22.4L，12：30时CO2原子个数等于3 NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【答案】C 【解析】A项，根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即O2和N2的密度之比为8：7，A正确；B项，根据图示可知：12：30-13：30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B正确；C项，此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D项，根据图示可知：光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确；故选C。 06阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 18．(2025·浙江9+1联盟期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA B．8g CH4含有中子数为3NA C．标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA D．0.1 molH2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 【答案】B 【解析】A项，1.7gH2O2的物质的量为1.7g/(34g/mol)=0.05mol，每个H2O2含2个氧原子，氧原子总数为0.05mol×2×NA =0.1NA，故A错误；B项，CH4的摩尔质量为16g/mol，8g CH4为0.5mol。每个CH4分子中，C(碳-12)含6个中子，H不含中子，总中子数为0.5mol×6×NA =3NA，故B正确；C项，标准状况下，SO3不是气体，0.1 molH2和0.1 molI2的物质的量不是0.5mol，C错误；D项，H2与I2生成HI是可逆反应，0.1 molH2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子数小于0.2NA，故D错误；选B。 19．(2025·浙江台州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．常温下，1L pH＝3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为10-11 NA B．标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5 NA C．标准状况下，22.4L CO2中键的数目为2 NA D．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA 【答案】B 【解析】A．NaHSO4在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的NaHSO4溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，则发生电离的水分子数目为CO2，选项A正确；B．HCl为共价化合物，气体中不含有的+，B不正确；C．每个CO2中含有两个碳氧双键，则含有两个键，标准状况下，22.4LCO2，即1mol CO2中键的数目为2NA，C正确；D．标准状况下，22.4L CH4和22.4L Cl2在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2 NA，选项D正确；故选B。 20．(2025·浙江浙东北县域发展联盟期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．的NaHSO4固体中含有的阳离子总数为NA B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为1.5NA D．足量的铜和含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】A项，NaHSO4固体中阳离子只有Na+，0.5mol NaHSO4含0.5mol Na+，阳离子总数为0.5NA，A错误；B项，标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误；C项，NO2和N2O4的最简式均为NO2，23g混合物中n(NO2)=23/46=0.5mol，总原子数为0.5×3NA=1.5NA，C正确；D项，浓硫酸与Cu反应时浓度降低会停止，2mol H2SO4不能完全反应，转移电子数小于2NA，D错误；故选C。 07阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 21．(2025·浙江杭州下城区期末)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28.4gP4O10()含键的数目为1.2NA B．的MgCl2溶液含Cl-的数目为0.2NA C．82g Na218O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA D．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA 【答案】D 【解析】A项，1个分子中含有16个键，因此28.4g(0.1mol)P4O10中含有的键的数目为1.6NA，A错误；B项，MgCl2溶液的浓度已知，但是未说明溶液体积，因此无法计算Cl-的物质的量，B错误；C项，82g Na218O2为1mol，其与水反应发生过氧根的自身歧化反应，每一个Na218O2与水反应转移1个电子，故与足量水完全反应，转移的电子数为NA，C错误；D项，1个硝基(-NO2)和1个二氧化氮(NO2)含有的电子数均为7+8×2=23，因此1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，D选项正确；故选D。 22．(2025·浙江浙南名校联盟期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1mol甲基中含电子的数目为7NA B．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物物中含有的氢原子数目为2NA D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA 【答案】A 【解析】A项，1个甲基中含9个电子，1mol甲基中含电子的数目为9NA，A错误；B项，NO2和N2O4最简式均为NO2，46gNO2和N2O4的混合气体中可以看做1mol NO2，则含有的氧原子数为2NA，B正确；C项，甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有0.5mol分子，则含2mol氢原子，氢原子数目为2NA，C正确；D项，100g质量分数为46%的乙醇溶液中含46g乙醇(为1mol)，1mol乙醇含有1mol氧原子，54g水为3mol，水中含3mol氧原子，则共含有氧原子数为4NA，D正确；故选A。 23．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．28gN2中含π键数目为NA B．1molSiO2中含有Si-O键的数目为2 NA C．2g重水(D2O)中含有的孤电子对数为0.2 NA D．标准状况下，33.6L HF含有的分子数为1.5 NA 【答案】C 【解析】A．N2分子中含有氮氮三键，28gN2为1mol，含π键数目为2 NA，A项错误；B．在SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，故1molSiO2中含有Si-O键的数目为4 NA，B项错误；C．D2O的摩尔质量为20 g·molˉ1，2g重水的物质的量为0.1mol，1个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1mol重水中含有的孤电子对数为0.2 NA，C项正确；D．标准状况下，HF是液体，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，D项错误；故选C。 24．(2025·浙江北东星联盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NA B．42gCaH2含有的离子总数为2NA C．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NA D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA 【答案】D 【解析】A项，苯标况下不是气体，A错误；B项，CaH2中含有1个Ca2+和2个H-离子，42gCaH2物质的量为，含有的离子总数为3NA，B错误；C项，若是双氧水制氧气，转移的电子数是0.2mol，C错误；D项，酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA，D正确；故选D。 08阿伏加德罗常数与电子转移数目 25．(2025·浙江G5联盟期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．32gCu(s)与32gS(s)充分反应，转移电子数为NA B．1molSO2(g)与足量O2(g)充分反应，生成SO3(g)分子数为NA C．1molNH4Cl(s)中共价键的数目为5NA D．标准状况下，22.4L Cl2所含的原子数为2NA 【答案】D 【解析】A项，Cu与S反应的化学方程式为，，，S过量，根据Cu的量计算，Cu由0价变为+1价，0.5molCu反应转移电子数为0.5NA，A错误；B项，SO2(g)与O2的反应是可逆反应，1molSO2(g)与足量O2(g)充分反应，不能完全转化，生成生成SO3(g)分子数小于NA，B错误；C项，NH4Cl中NH4+内存在4个N-H共价键，1molNH4Cl(s)中共价键的数目为4NA，C错误；D项，标准状况下，，1个Cl2分子含有2个Cl原子，所以1molCl2所含的原子数为2NA，D正确；故选D。 26．三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．生成22.4LNO，转移电子数为NA B．1molH2O含有的中子数为10NA C．1mol/L的HNO3溶液含NO3-离子数为NA D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂 【答案】D 【解析】A项，未指明气体所处状况，不能根据体积确定NO的物质的量，无法计算电子转移数，A错误；B项，1molH2O含有的中子数为8NA，故B错误；C项，溶液体积未知，不能确定离子数目，C错误；D项，若有1molNF3被氧化，则转移电子数为2mol，而1mol NF3作氧化剂时得1mol电子，根据得失电子守恒，可知1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂，D正确；故选D。 27．(2025·浙江省精诚联盟二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA B．标准状况下，5.6LC4H10中含有sp3-sp3σ键的数目为0.75NA C．0.3mol·L-1CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的总数小于0.6NA D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为0.4NA 【答案】C 【解析】A项，4.6 g 钠的物质的量为0.2mol。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每摩尔钠失去1 mol 电子形成Na+。因此，0.2mol 钠转移的电子数为0.2mol，即 0.2NA，A正确；B项，标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol，5.6 LC4H10(丁烷)的物质的量为 mol。丁烷(正丁烷或异丁烷)分子中有 3 个 C-C 键，每个 C-C 键均为sp3-sp3σ键(碳原子均为sp3杂化)。因此，0.25 mol 丁烷含有 mol sp3-sp3σ键，即 0.75NA，B正确；C项，若体积为1L，由于CH3COO-会水解，离子总数小于0.6NA， 由于溶液体积未指定，无法确定总和是否一定小于0.6NA，C错误；D项，含甲醛的甲酸甲酯指甲醛(HCHO)与甲酸甲酯(HCOOCH3)的混合物，它们的最简式为CH2O，3.0 g 混合物原子总数均为 mol，即0.4NA，D正确；故选C。 09阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 28．(2025·浙江省北斗星盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NA B．42gCaH2含有的离子总数为2NA C．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NA D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA 【答案】D 【解析】A项，苯标况下不是气体，A错误；B项，CaH2中含有1个Ca2+和2个H-离子，42gCaH2的物质的量为，含有的离子总数为3NA，B错误；C项，若是双氧水制氧气，转移的电子数是0.2mol，C错误；D项，酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA，D正确；故选D。 29．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．1molCl2通入足量KI溶液中，得到I2的数目为NA B．室温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的数目为10-9NA C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA D．6.5g锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】A项，1molCl2通入足量KI溶液中，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到I2的数目为NA，但生成的I2又会和I-反应生成I3-，最终得到I2的数目小于NA，A错误；B项，1L pH=9的CH3COONa溶液中，OH-全部是由水电离产生，水电离产生的H+和OH-数目相等，则水电离的H+数目为，B错误；C项，金刚石中每个C原子形成4个碳碳单键，但每个碳碳单键被2个C原子共用，因此1mol C原子对应2mol碳碳单键；石墨中每个C原子形成3个碳碳单键，每个碳碳单键被2个C原子共用，因此1mol C原子对应1.5 mol碳碳单键，1.2g金刚石与石墨的混合物中碳原子的物质的量为0.1 mol，则混合物中含有碳碳单键的数目为0.15NA~0.2NA之间，不可能为0.4NA，C错误；D项，6.5g锌的物质的量为，Zn与浓硫酸反应生成ZnSO4，锌完全溶解，Zn失去0.2mol电子，则硫酸得到的电子数为0.2NA，D正确；故选D。 30．(2025·浙江杭州西湖区期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的( ) A．标准状况下，22.4L的H2O含有3NA个原子 B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA C．7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.1NA D．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下，H2O不是气体，无法使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定原子数，A错误；B项，Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，1molNa2O2固体中含有3mol离子，则离子数为3NA，B错误；C项，Na2O2与水发生反应：，由方程式可知，Na2O2与足量水反应转移0.1mole-，则转移电子数目为0.1NA，C正确；D项，标准状况下，将通入水中，发生反应：Cl2+H2OHCl+ HClO，根据原子守恒，Cl的总原子数为0.2NA，但该反应为可逆反应，Cl2未完全反应，则Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于0.2NA，D错误；故选C。 10阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 31．(2025·浙江宁波三锋联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1L0.100 mol·L-1 Na2S溶液中数目为0.100NA B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NA C．1L0.1mol·L-1 HA溶液中，的数目可能小于0.1NA D．0.1molFeCl3固体溶于水，可以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 【答案】C 【解析】A项，S2-离子是弱酸根离子，会发生水解，因此1L 0.100 mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.100NA ，A错误；B项，溶液体积未知，无法求氢离子数目，B错误；C项，若HA为弱酸，水溶液中部分电离，则1L 0.1 mol·L-1 HA溶液中，A-的数目小于0.1NA，C正确；D项，胶体是许多分子或离子的集合体，因此.1mol FeCl3固体溶于水，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误；故选C。 32．(2025·浙江强基联盟学考模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L的SO3中原子总数为2NA B．常温下，92 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数为6NA C．1L0.1mol·L-1KHSO4溶液中，阳离子数为0.1NA D．100mL18mol·L-1的浓硫酸与足量粉加热反应，转移电子数为1.8NA 【答案】B 【解析】A项，标准状况下，SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算原子数，A错误；B项，NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合物相当于2mol NO2，含原子数为，B正确；C项，KHSO4完全电离为K+、H+和SO42-，阳离子总数应为，C错误；D项，浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低反应停止，实际转移电子数小于1.8NA，D错误；故选B。 33．设NA为阿伏加德罗常数，现向10mL0.2mol·L-1的KMnO4 溶液中通入一定量的SO2，使溶液的紫色恰好褪尽，若反应前后溶液的体积不变，则下列说法不正确的是( ) A．通入的SO2在标准状况下的体积为 B．反应后溶液中SO42-的数目为0.005 NA C．该反应中转移的电子数为0.02 NA D．反应后的溶液中c(H＋)=0.4mol·L－1 【答案】C 【解析】A项，通过反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4可知，10mL0.2mol·L-1的KMnO4溶液中，因此可吸收0.005mol二氧化硫，通入的SO2在标准状况下的体积为，A正确；B项，因为SO2完全反应生成SO42-，所以溶液中，数目为0.005 NA，B正确；C项，该反应中转移的电子数为0.01 NA，C错误；D项，根据反应方程式可知，反应后的溶液中氢离子的物质的量是0.004mol，c(H＋)=0.4mol·L－1，D正确；故选C。 34．【科学探究与创新意识】某同学为测定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。将31.2 g Cu和Cu2O混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是( ) A．反应后有固体剩余 B．反应后的溶液中c(Cu2＋)=0.8mol·L－1 C．单质在混合粉末中的质量分数约为 D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可畳换出28.8gCu 【答案】D 【解析】A项，Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O，Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑ +7H2O，若混合粉末全部为Cu，消耗的硝酸最多为(硝酸的物质的量为)，设混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量分别为、，依题意可得，联立解得。由以上分析可知，硝酸过量，不会有固体剩余，A错误；B项，，B错误；C项，Cu单质在混合粉末中的质量分数为，C错误；D项，可置换出铜的质量为，D正确；故选D。 35．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 【答案】C 【解析】A项，等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3， 故所含原子数目不相等，A错误；B项，同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，B错误；C项，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，C正确；D项，NH3和CH4的质量相同，CH4的物质的量更大，NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，D错误；故选C。 36．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案】B 【解析】两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由ρ＝可知V甲＜V乙，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲＜n乙，B项正确；气体的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A错误；因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等，C错误；根据M＝可知M甲＞M乙，D错误。 37．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA B．1L0.1mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中NH4+数目为0.1NA C．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于0.5NA D．0.1mol苯中含有σ键数目为0.6NA 【答案】A 【解析】A项，46g14N16O2所含的电子数为，46g12C16O2所含的电子数为，因此46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA，A正确；B项，CH3COONH4溶于水后，NH4+有部分水解，数目小于0.1NA，B错误；C项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此2.24LCH4含有的原子数小于0.5NA ，C错误；D项，1mol苯中σ键有碳碳键和碳氢键共12NA，因此0.1mol苯中σ键为1.2NA，D错误；故选A。 38．(2025·浙江省名校协作体高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为NA B．2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6NA C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA D．已知NA为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA 【答案】C 【解析】A项，HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误；B项，2.4g石墨物质的量为0.2mol，根据石墨的结构，1molC含共价键1.5mol，故0.2mol石墨含C-C键数目为0.3NA，B错误；C项，4.6g Na物质的量为0.2mol，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H2 0.1mol，转移的电子数为0.2NA，C正确；D项，含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1mol H3PO2含羟基数为NA，D错误；故选C。 39．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 NA C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，1mol N2被还原，放出92.4kJ能量 D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为10-4 NA 【答案】C 【解析】A项，2H218O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H218O物质的量为mol，质子数为NA，中子数为NA，A错误；B项，32g硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成1molSO2，转移电子数为4NA，B错误；C项，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，根据热化学方程式的含义，1mol N2参与反应被还原，放出92.4kJ能量，C正确；D项，没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D错误；故选C。 40．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23 NA B．1L0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均为0.5 NA C．1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2 NA D．1L0.01mol·L-1溶液中，和数目之和为0.01 NA 【答案】A 【解析】A项，硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)中均含23个电子，1mol 硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23 NA，A正确；B项，铵根会发生水解，溶液越稀，水解程度越大，故1L0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5 NA，且后者更小，B错误；C项，过氧化钠和二氧化碳的反应是歧化反应，过氧化钠中-1价氧原子歧化为-2价和0价，1mol过氧化钠转移NA个电子，过氧化钠与二氧化硫的反应中，过氧化钠做氧化剂，氧元素由-1价全部被还原为-2价，1mol过氧化钠转移2 NA个电子，C错误；D项，由物料守恒，、和的离子数目之和为0.01 NA，D错误；故选A。 41．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NA B．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA C．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NA D．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，在羟胺(NH2OH)中，氧通过共用后，价层电子数为8个电子(4电子对)的稳定状态，则0.1mol NH2OH中氧的价层电子对数为0.4NA，A正确；B项，含1molCl-的NaCl中，质子数为：11mol+17mol=28mol；而含1molCl-的NH4Cl中，质子数为：；则1mol混合物的质子数为28NA，B正确；C项，CaH2的电离为：CaH2= Ca2++2H-，则0.1molCaH2中含阴离子个数为0.2NA，C错误；D项，18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)的物质的量为：0.1mol，三分子甘氨酸通过2次脱水缩合形成三肽，则三肽中只含有两个肽键，故18.9g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；故选C。 42．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是( ) A．分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) B．若Y是SO2，则X可能是O2 C．气体密度：ρ(X)=ρ(Z)=2ρ(Y) D．X和Y分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】A项，由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；B项，由于三种气体的质量相等，若Y是SO2，X是O2，则符合二氧化硫和氧气的物质的量之比为，符合n(X)=2n(Y)，B正确；C项，由可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误；D项，若Y分子中原子数为X分子中原子数的2倍时，则X和Y分子中含有的原子数能相等，D正确；故选C。 1．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4L CH4中原子的数目为5NA B．所含中子的数目为10NA C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 【答案】B 【解析】A项，未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；B项，18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；C项，28g Fe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；D项，浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。 2．(2025•辽吉黑内卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A项，反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA，A正确；B项，2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；C项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；D项，ClO⁻在水中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D错误；故选A。 3．(2022·浙江省6月卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8 gCH4含有中子数为3NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确； C项，CH4分子中有6个中子，8 gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8 gCH4含有的中子数为3NA，C正确；D项，H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D不正确。故选C。 4．(2021·浙江1月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A项，NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B项，CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C项，l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D项，乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；故选C。 5．(2020·浙江7月选考) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+ C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA D．1 L浓度为0.100 mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 【答案】A 【解析】A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；故选A。 ( 1 / 21 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量 题型02 考查摩尔质量 题型03 物质的量与微粒数之间的关系 题型04 考查气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律及应用 题型06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 题型07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 题型08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 题型09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查物质的量 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为 1摩尔 D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 2．下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是( ) A．摩尔是一个单位而非物理量 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子 3．(2025·浙江省镇海中学期中)摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 02考查摩尔质量 4．下列说法中，正确的是( ) A．1 mol O的质量是32 g·mol-1 B．OH-的摩尔质量是17 g C．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1 D．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 5．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A．2.2gCO B．3.6gH2O C．3.2gO2 D．49gH2SO4 6．【光纤通讯与学科知识结合】光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是( ) A．SiO2摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 mol O2 C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO2质量是60 g mol-1 03物质的量与微粒数之间的关系 7．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg12 C中含有约6.02×1023个12C C．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 D．1 mol H含有6.02×1024个质子 8．下列物质中含有的原子数最多的是( ) A．18gH2O B．51gH2O2 C．34gOH- D．38gH3O+ 9．【逻辑思维与科学建模】草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( ) A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1 B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子 D．1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子 04考查气体摩尔体积 10．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A．36 g H2O B．1.5 mol H2 C．48 g O3 D．3.01×1023个N2 11．下列各组物质中，所含分子数相同的是( ) A．10 gH2和10 gO2 B．5.6LN2(标准状况)和11 g CO2 C．18 g H2O和0.5 mol Br2 D．224 mLH2和0.01 molN2 12．标准状况下有：①6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl、③10.8 g H2O、④0.7 mol NH3。下列对这四种物质的大小关系表示不正确的是( ) A．体积：④>③>②>① B．分子数：④>③>②>① C．氢原子数：④>①=③>② D．质量：②>④>③>① 05阿伏加德罗定律及应用 13．在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数 B．密度 C．质量 D．摩尔质量 14．同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是( ) A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同 15．【证据推理与模型认知】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( ) A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 16．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是( ) A．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1∶1 B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z 17．【逻辑思维与科学建模】如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是( ) A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8：7 B．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 C．若容器的容积为22.4L，12：30时CO2原子个数等于3 NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 06阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 18．(2025·浙江9+1联盟期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA B．8g CH4含有中子数为3NA C．标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA D．0.1 molH2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 19．(2025·浙江台州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．常温下，1L pH＝3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为10-11 NA B．标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5 NA C．标准状况下，22.4L CO2中键的数目为2 NA D．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA 20．(2025·浙江浙东北县域发展联盟期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．的NaHSO4固体中含有的阳离子总数为NA B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为1.5NA D．足量的铜和含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移的电子数为2NA 07阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 21．(2025·浙江杭州下城区期末)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28.4gP4O10()含键的数目为1.2NA B．的MgCl2溶液含Cl-的数目为0.2NA C．82g Na218O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA D．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA 22．(2025·浙江浙南名校联盟期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1mol甲基中含电子的数目为7NA B．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物物中含有的氢原子数目为2NA D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA 23．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．28gN2中含π键数目为NA B．1molSiO2中含有Si-O键的数目为2 NA C．2g重水(D2O)中含有的孤电子对数为0.2 NA D．标准状况下，33.6L HF含有的分子数为1.5 NA 24．(2025·浙江北东星联盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NA B．42gCaH2含有的离子总数为2NA C．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NA D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA 08阿伏加德罗常数与电子转移数目 25．(2025·浙江G5联盟期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．32gCu(s)与32gS(s)充分反应，转移电子数为NA B．1molSO2(g)与足量O2(g)充分反应，生成SO3(g)分子数为NA C．1molNH4Cl(s)中共价键的数目为5NA D．标准状况下，22.4L Cl2所含的原子数为2NA 26．三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．生成22.4LNO，转移电子数为NA B．1molH2O含有的中子数为10NA C．1mol/L的HNO3溶液含NO3-离子数为NA D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂 27．(2025·浙江省精诚联盟二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA B．标准状况下，5.6LC4H10中含有sp3-sp3σ键的数目为0.75NA C．0.3mol·L-1CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的总数小于0.6NA D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为0.4NA 09阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 28．(2025·浙江省北斗星盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NA B．42gCaH2含有的离子总数为2NA C．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NA D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA 29．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．1molCl2通入足量KI溶液中，得到I2的数目为NA B．室温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的数目为10-9NA C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA D．6.5g锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为0.2NA 30．(2025·浙江杭州西湖区期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的( ) A．标准状况下，22.4L的H2O含有3NA个原子 B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA C．7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.1NA D．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA 10阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 31．(2025·浙江宁波三锋联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1L0.100 mol·L-1 Na2S溶液中数目为0.100NA B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NA C．1L0.1mol·L-1 HA溶液中，的数目可能小于0.1NA D．0.1molFeCl3固体溶于水，可以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 32．(2025·浙江强基联盟学考模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L的SO3中原子总数为2NA B．常温下，92 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数为6NA C．1L0.1mol·L-1KHSO4溶液中，阳离子数为0.1NA D．100mL18mol·L-1的浓硫酸与足量粉加热反应，转移电子数为1.8NA 33．设NA为阿伏加德罗常数，现向10mL0.2mol·L-1的KMnO4 溶液中通入一定量的SO2，使溶液的紫色恰好褪尽，若反应前后溶液的体积不变，则下列说法不正确的是( ) A．通入的SO2在标准状况下的体积为 B．反应后溶液中SO42-的数目为0.005 NA C．该反应中转移的电子数为0.02 NA D．反应后的溶液中c(H＋)=0.4mol·L－1 34．【科学探究与创新意识】某同学为测定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。将31.2 g Cu和Cu2O混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是( ) A．反应后有固体剩余 B．反应后的溶液中c(Cu2＋)=0.8mol·L－1 C．单质在混合粉末中的质量分数约为 D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可畳换出28.8gCu 35．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 36．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 37．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA B．1L0.1mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中NH4+数目为0.1NA C．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于0.5NA D．0.1mol苯中含有σ键数目为0.6NA 38．(2025·浙江省名校协作体高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为NA B．2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6NA C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA D．已知NA为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA 39．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 NA C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，1mol N2被还原，放出92.4kJ能量 D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为10-4 NA 40．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23 NA B．1L0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均为0.5 NA C．1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2 NA D．1L0.01mol·L-1溶液中，和数目之和为0.01 NA 41．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NA B．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA C．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NA D．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA 42．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是( ) A．分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) B．若Y是SO2，则X可能是O2 C．气体密度：ρ(X)=ρ(Z)=2ρ(Y) D．X和Y分子中含有的原子数可能相等 1．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4L CH4中原子的数目为5NA B．所含中子的数目为10NA C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 2．(2025•辽吉黑内卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 3．(2022·浙江省6月卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8 gCH4含有中子数为3NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 4．(2021·浙江1月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 5．(2020·浙江7月选考) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+ C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA D．1 L浓度为0.100 mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA ( 1 / 10 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$