第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练）（湖南专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量、气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 物质的量 题型02 摩尔质量 题型03 摩尔体积 题型04 阿伏加德罗定律及其推论 题型05 阿伏加德罗常数 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 物质的量 1．（2025·湖南·一模）将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是 A．可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 B．可以求出硝酸的物质的量浓度 C．可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D．氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L 【答案】C 【详解】由图可知60 ml到70 ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30 ml氢氧化钠溶液，镁离子沉淀需要20 ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1，再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生1.12L NO气体（标准状况）得失守恒可以得 2x + 3x ＝0.05×3 ，则x ＝0.03 mol， 沉淀的最大质量， 氢氧化钠溶液浓度 ， 沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为3mol/L×0.01L+0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol =0.23mol， 故C错误； 综上所述，答案为C。 2．（2024·湖南·调研）下列叙述正确的是 A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．64g氧气中含有2mol氧 C．4g氦气中含有2mol氦原子 D．0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子 【答案】D 【详解】A项、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，1mol氯化钠的质量是58.5g，故A错误； B项、64g氧气的物质的量是=2mol，氧气为双原子分子，故含氧原子为4mol，2mol氧表述不清，是指氧原子还是氧分子不明确，故B错误； C项、4g氦气的物质的量是=1mol，氦气为单原子分子，则含原子数为1mol，故C错误； D项、0.1 molCO2中所含的CO2分子数为0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个，故D正确； 故选D 3．（2025·湖南·调研）下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 【答案】C 【详解】A．溶液和胶体均为澄清透明的混合物，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此可用丁达尔效应鉴别，故A正确； B．溶液中Fe3+和Cl⁻为带电荷的离子，因此通电时会发生定向移动；胶体的胶粒带正电，通电时也会定向移动（电泳），故B正确； C．水解生成胶体的反应是可逆的，无法完全转化，且每个胶粒由多个分子聚集而成，胶粒数远小于0.1mol，故C错误； D．与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确； 故答案选C。 4．（2025·湖南·模考）下列物质或概念中，前者包括后者的是 A．溶液、胶体 B．物质的量、物质的质量 C．碱性氧化物、 D．氧化还原反应、置换反应 【答案】D 【详解】A．溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故A不符合； B．物质的量与物质的质量是不同的物理量，不存在包含关系，故B不符合； C．不是过氧化物，与碱性氧化物不存在包含关系，故C不符合； D．置换反应属于氧化还原反应，有包含关系，故D符合； 答案选D。 5．（2025·湖南·模考）下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一          ②任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数    ④在标准状况下，任何物质的体积均为 ⑤的摩尔质量等于分子的质量           ⑥中含有氢分子和氧原子 A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误； ②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误； ③阿伏加德罗常数的单位为，阿伏加德罗常数用表示，故错误； ④在标准状况下，任何气体的体积约为，故错误； ⑤摩尔质量的单位为，质量的单位是，的摩尔质量和分子的质量在数值上相等，故错误； ⑥中含有氢原子和氧原子，没有氢分子，故错误。 故选D； 6．（2024·湖南娄底·调研）下列说法不正确的是 A．的质量为 B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的体积为 【答案】A 【详解】A．1mol硫酸的质量为1mol×98g/mol=98g，故A错误； B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，故B正确； C．0.5mol二氧化硫中含有的原子个数为0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故C正确； D．标准状况下，1mol氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确； 故选A。 02 摩尔质量 7．（2024·湖南长沙·二模）AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．消耗等物质的量的和，转移电子数目为6 B．12g C（石墨）含非极性键数目为3 C．标准状况下，11.2L 含键数目为 D．0.1mol 溶于足量盐酸，溶液中含数目为0.2 【答案】C 【详解】A．由于不知道等物质的量的和具体物质的量，无法计算转移的电子数目，A不正确； B．12g C（石墨）的物质的量为1mol，根据石墨的结构，每个碳原子形成3根非极性键，每根碳碳键是两个碳原子形成，每个碳原子对非极性键的占有率为，故1mol石墨含非极性键，即非极性键数目为1.5，B不正确； C．1个分子含2个π键，标准状况下，11.2L 的物质的量为0.5mol，含个键，C正确； D．会水解，0.1mol 溶于足量盐酸，溶液中含数目小于0.2，D不正确； 本题选C。 8．（2023·湖南·模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为78 B．该反应为置换反应 C．俗名苏打、纯碱 D．电子式为 【答案】C 【详解】A．Na2O2 的摩尔质量为78g/mol，A错误； B．置换反应特点是为单质制取单质，B错误； C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C正确； D．氧气的电子式为  ，D错误； 故答案为：C。 9．（2024·湖南衡阳·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol C(石墨)中含有C-C键的数目为2NA B．22.4L CO2中π键数目为0.1NA C．1.7g NH3完全溶于1L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目小于0.1NA D．1.7g H2O2中含有氧原子数目为0.05NA 【答案】C 【详解】A．C(石墨)中C原子与三个C之间形成单键，每个单键被两个C原子共有，则1mol C(石墨)中含有C-C键的数目为1.5NA，故A错误； B．未标明标准状况，无法计算22.4L CO2的物质的量，所以无法计算其所含π键数目，故B错误； C．1.7g NH3的物质的量为0.1mol，完全溶于1L H2O时存在一系列平衡：，溶液中n(NH3·H2O)+n(NH3)+n()=0.1mol，则生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故C正确； D．1.7g H2O2的物质的量为0.05mol，其中含有氧原子数目为0.1NA，故D错误； 答案为C。 10．（2024·湖南·模拟预测）冰晶石是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的键数目为 B．室温下溶液中数目为 C．室温下溶液中氧原子数目为 D．常温、常压下，2.0g HF中含有的电子数为 【答案】D 【详解】A．为配合物，中含有6个键，所以中含有的键数目为，A错误； B．属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，则室温下，溶液中的数目小于，B错误； C．溶液中含有大量的水，所以氧原子数目大于，C错误； D．的电子数为10，则常温常、压下，中含有的电子数为，D正确； 故答案选D。 11．（2024·湖南·二模）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．苯分子中含有键数目为 B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为时，理论上阳极质量减少 C．质量分数为的酒精溶液中，含有氢原子个数为 D．常温下，中含有的孤电子对数为 【答案】B 【详解】A．苯分子中含有碳氢键和碳碳键，键数目为，A正确； B．粗铜为阳极，其中的锌、铁等金属先放电，当电路中通过的电子数为时，无法计算阳极减少的质量，B错误； C．质量分数为的酒精溶液中，含酒精46g，即1mol，含6mol氢原子，还含有水54g，即3mol，又含6mol氢原子，因此总共含有氢原子个数为，C正确； D．常温下，是0.05mol，1个含有2个孤电子对，则中含有的孤电子对数为，D正确； 故选B。 12．（2024·湖南·一模）设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及、、、等物质。下列说法正确的是 A．分子中含有的质子数为 B．和充分反应后分子总数为 C．标准状况下，中分子的数目为 D．的溶液中数目为 【答案】D 【详解】A．一个S原子有16个质子，的物质的量为，则所含质子数的数目为0.125×8×16NA=16NA ，故A错误； B．SO2和氧气的反应为可逆反应，则和充分反应后分子总数大于，故B错误； C．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误； D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，则1LpH=2的硫酸溶液中数目为，故D正确； 故选D。 13．（2025·湖南·一模）侯氏制碱法中涉及反应：。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含配位键数目为 B．常温常压下，44g所含分子数目为 C．1mol晶体中所含数目为 D．17g溶于水所得溶液中和数目之和为 【答案】B 【详解】A．没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，不能计算配位键数目，A错误； B．常温常压下，44g为1molCO2，则所含分子数目为，B正确； C．晶体中所含的是碳酸氢根离子，不是，C错误； D．17g为1mol，根据物料守恒，溶于水所得溶液中、、数目之和为，D错误； 故选B。 03 摩尔体积 14．（2025·湖南·一模）超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．22.4LCO2中π键的数目为2NA B．1molKO2晶体中阴离子的数目为2NA C．在K2CO3溶液中，c(K+)<c()+c() D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol 【答案】D 【详解】A．未注明气体状态，无法计算，A错误； B．KO2晶体由和构成，1mol中含有1mol和1mol，离子的数目为2，B错误； C．在溶液中，会发生水解反应：，，在K2CO3溶液中，c(K+)=2[c()+c()+c()]，c(K+)>c()+c()，C错误； D．在反应中，中氧元素化合价为价 ，生成中氧元素为0价，4mol参与反应时，生成3mol，转移电子数为3mol（6mol的价的氧变成0价，转移3mol电子），那么每转移1mol电子，生成的物质的量为1mol， D正确； 故选D。 15．（2025·湖南岳阳·一模）氟化铵受热易分解，反应为。下列有关叙述错误的是 A．标准状况下，中所含原子数为 B．晶体中含有氢键 C．与中键角： D．热稳定性： 【答案】A 【详解】A．标准状况下，HF不是气体，无法根据气体摩尔体积计算11.2L HF所含原子数，A错误； B．氟化铵中的铵根离子中氢原子与氟之间存在氢键，B正确； C．氨气分子中氮原子上有一个孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小，使得键角，C正确； D．由于非金属性F＞N，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故热稳定性HF＞NH3，D正确； 故选A。 16．（2024·湖南永州·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCHCl3的分子数为NA B．含水分子1mol的冰晶体中氢键的数目为4NA C．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA 【答案】C 【详解】A．CHCl3在标准状况下是液体，无法计算22.4LCHCl3的分子数，A错误； B．已知晶体冰中平均每个水分子周围含有2个氢键，故含水分子1mol的冰晶体中氢键的数目为2NA，B错误； C．已知每摩尔NaCl和NH4Cl中均含有28mol质子，则NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，即NaCl和NH4Cl的物质的量之和为1mol，则混合物中质子数为28NA，C正确； D．已知溶于水中的部分氯气与水反应，故标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于=NA，D错误； 故答案为：C。 17．（2024·湖南邵阳·模拟预测）为阿伏伽德罗常数，则下列描述正确的是 A．标准状况下，的氧原子数为 B．溶液中氧原子的质量为 C．中质子数为 D．常温常压下，的极性键数目一定为 【答案】C 【详解】A．标况下，为固态，不能使用气体摩尔体积，A错误； B．除了之外，也含有O原子，B错误； C．的相对分子质量为，其中每个含质子数为，的物质的量为，则其质子数为，C正确； D．如果C2H6O结构简式为，则含有个极性共价键，D错误； 故选C。 18．（2024·湖南·模拟预测）下列化学用语或表述错误的是 A．的晶体类型：分子晶体 B．1个干冰(固态二氧化碳)晶胞中分子存在4种空间取向 C．的VSEPR模型：平面三角形 D．标准状况下，11.2L的NO中电子总数为 【答案】A 【详解】A．属于共价晶体，A错误； B．干冰晶胞中顶点的8个分子空间取向相同，上下面心的2个分子空间取向相同，左右面心的2个分子空间取向相同，前后面心的2个分子空间取向相同，共4种看空间取向，B正确； C．中心原子S价层电子对数：，VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．标准状况下，11.2L的NO物质的量为0.5mol，每个NO分子中含电子数为15，则0.5molNO中含电子总数为，D正确； 答案选A。 19．（2024·湖南长沙·三模）CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于 B．标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4 C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2 D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．固体中不存在水解，1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目为，故A项错误； B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B项错误； C．亚硫酸是弱酸，1 mol H2SO3电离出的氢离子数目小于2，故C项错误； D．根据方程式可知，生成1 mol CuCl，转移的电子数为，故D项正确； 故本题选D。 20．（2024·湖南·模拟预测）下列各组指定粒子数目相等的是 A．和分别与足量稀硝酸反应转移电子数 B．乙二醇含杂化的原子数和常温常压下氖气含原子数 C．溶液制得胶粒数与溶液中数 D．和的混合气体含分子数和标准状况下含原子数 【答案】B 【详解】A．（为0.1mol）和（为0.1mol）与足量稀硝酸反应分别生成铁离子、锌离子，转移电子数分别为0.3NA、0.2NA，A错误； B．乙二醇中碳和氧均为杂化，乙二醇含杂化的原子数为4mol，常温常压下氖气含原子数，B正确； C．胶粒为的聚集体，无法计算生成胶粒的数目，C错误；   D．和的混合气体反应生成2mol二氧化氮，二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，故其含分子数小于2mol，和标准状况下（为1mol）含原子数不同，D错误； 故选B。 04 阿伏加德罗定律及其推论 21．（2024·湖南永州·二模）如图所示，铁有δ、γ、α三种晶体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 A．γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．若α－Fe晶胞边长为acm，γ－Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体的密度比为b3∶a3 【答案】B 【详解】A．γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有=12个，A不正确； B．α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有=6个，B正确； C．由图可知，温度不同，得到的晶体结构不同，所以将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，C不正确； D．若α－Fe晶胞边长为acm，γ－Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体的密度比为: =b3∶4a3，D不正确； 故选B。 22．（2025·湖南长沙·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的阴离子数为NA B．的溶液中微粒数等于0.5NA C．足量锌粉与浓硫酸反应生成气体(标准状况下)，转移电子数为0.2NA D．密闭容器中与足量充分反应生成，增加2NA个键 【答案】C 【详解】A．H2O2 为共价化合物，不含阴离子，A错误； B．NaCl 溶液中还有氢离子和氢氧根，微粒个数大于0.5NA，B错误； C．足量锌粉与浓硫酸发生反应：、，生成气体可能为2.24L二氧化硫和氢气的混合气体，若全部是二氧化硫，转移电子数为0.2NA；若全部是氢气，转移电子数是0.2NA，混合气体转移电子数也是0.2NA，C正确； D．PCl3 与Cl2反应为可逆反应，不能计算增加 P−Cl 键的个数，D错误； 故选C。 23．（2024·湖南衡阳·调研）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷()、臭氧()等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．相同质量时，物质的量之比 C．同温同压下，密度之比 D．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 【答案】B 【详解】A．摩尔质量之比为 44g/mol∶48g/mol=11∶12，A错误； B．根据分析，物质的量之比为 12∶11，B正确； C．根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下气体的密度之比 =摩尔质量之比=11∶12，C错误； D．同温同压下，相同物质的量时，体积相同，体积之比为1∶1，D错误； 故选B。 24．（2024·湖南岳阳·调研）表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温下，16g中含共价键数目为5 B．1L0.1的HClO溶液中的数目为0.1 C．1mol/L溶液中的数目是2 D．同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同 【答案】D 【详解】A．1个CH4分子中含有4个共价键，常温下，16g中含共价键数目为4，故A错误； B．HClO是弱酸，1L0.1的HClO溶液中的数目小于0.1，故B错误； C．没有明确溶液体积，不能计算1mol/L溶液中的数目，故C错误； D．氮气和一氧化碳分子中都含有14个质子，同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含分子数相等，则含有的质子数相同，故D正确； 选D。 25．（2024·湖南长沙·调研）A为一个恒温恒压的容器(如图所示，a是可以自由移动的活塞)，常温常压下，向A中充入CO和的混合气体使A体积等于6L，充分燃烧，恢复常温常压，A的体积为5L，下列说法不正确的是 A．反应前后气体的总物质的量之比为 B．反应前CO和的物质的量之比可能为 C．反应前CO和的物质的量之比可能为 D．反应后的体积为2L 【答案】B 【详解】A．在恒温恒压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，则反应前后气体的总物质的量之比为6∶5，A项正确； B．若CO完全反应，则反应前CO的体积为2L、O2的体积为4L，CO与O2的物质的量之比等于体积之比，为2∶4=1∶2，若O2完全反应，则反应前O2的体积为1L、CO的体积为5L，CO与O2的物质的量之比等于体积之比，为5∶1，B项错误； C．根据B项知，反应前CO和O2的物质的量之比可能为5∶1，C项正确； D．根据分析，反应后CO2的体积为2L，D项正确； 答案选B。 26．（2025·湖北武汉·模考）三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 【答案】C 【详解】A．根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误； B．气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误； C．根据密度ρ=，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确； D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z)，Y、Z气体所承受的压强比为，故D错误； 答案选C。 27．（2024·湖南郴州·模考）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，分子中键的数目为1.5 B．常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4 C．65g与一定量密度为1.84质量分数为98%的浓硫酸在一定条件下，恰好完全反应生成的气体分子数一定为 D．惰性电极电解足量饱和食盐水时，若阴极析出1.12L气体，则转移的电子数为0.1 【答案】C 【详解】A．每个乙炔分子中含有2个键，故常温下，，即0.5mol分子中键的数目为，选项A错误； B．常温常压下，2.24L乙烯的物质的量小于0.1mol，故含有的氢原子数小于0.4，选项B错误； C．65g与一定量密度为1.84质量分数为98%的浓硫酸在一定条件下，恰好完全反应，无论是生成SO2，还是生成H2，均生成1mol气体，故生成的气体分子数一定为，选项C正确； D．没有说明标准状况下，无法计算气体的物质的量，故无法确定转移电子数目，选项D错误； 答案选C。 05 阿伏加德罗常数 28．（2025·湖南娄底·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，完全分解生成的中含离子数为 B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，完全反应转移电子数为 C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”， 完全反应得到水银，生成的分子数为 D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若纤维素[化学式为]完全水解，则产生葡萄糖分子数为 【答案】A 【详解】A．即，完全分解生成，含阴、阳离子共为，A错误； B．中，失去电子，B正确； C．完全反应生成，C正确； D．（葡萄糖），纤维素完全水解生成葡萄糖，D正确； 故答案选A。 29．（2025·湖北·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与均含有个质子 B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C．丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D．中含有键数目最多为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，A错误； B．醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH-数目为10-5NA，B错误； C．5.8g丁烷的物质的量为0.1mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，C错误； D．C2H4O中含键最多是环乙醚，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，故最多含0.7NA键，D正确； 故选D。 30．（2025·湖南湘潭·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，与足量反应，生成的分子总数为 B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为 C．气体中含有氧原子的数目为 D．的稀硝酸中，含有的数目为 【答案】B 【详解】A．工业合成氨反应进行不完全，氮气不能完全转化为氨气，与足量反应，生成的分子总数小于，A错误； B．反应②中氮化合价由0变为+2，则每生成3.0g NO（0.1mol），转移0.2mol电子，电子数目为，B正确； C．未指明所处的温度和压强，不能计算出其物质的量，C错误；   D．未指明稀硝酸的体积，无法计算氢离子的数目，D错误； 故选B。 31．（2024·湖南·调研）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molCu与足量的S完全反应，转移的电子数为 B．的溶液中数等于 C．电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为 D．氯化铵水溶液中与数之和大于 【答案】D 【详解】A．Cu与S反应生成+1价的，转移的电子数为，A错误； B．溶液中存在平衡：，该溶液中数小于，B错误； C．没有指明标准状况，转移的电子数无法计算，C错误； D．1L1mol/L氯化铵溶液中Cl-物质的量为1mol，溶液中的电荷守恒为n(NH)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，故溶液中NH与H+物质的量之和大于1mol，数目大于NA，D正确； 答案选D。 32．（2024·湖南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：。下列说法正确的是 A．是分子晶体 B．石墨含有的共价键数为 C．中含有键的数目为 D．每生成转移电子数为 【答案】B 【详解】A．Si3N4是通过共价键形成的晶体，为共价晶体，A错误； B．石墨为六边形结构，每个C周围有三个C—C，每个C—C被两个碳原子均分，故占有1.5个，石墨为1mol，含有的共价键数为，B正确； C．1个硅原子形成4个Si−O键，则1molSiO2中含有4molSi−O键，Si−O键数目为4NA，C错误； D．高温时，摩尔体积不是22.4L/mol，故不确定CO的物质的量，D错误； 答案选B。 33．（2024·湖南长沙·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过量与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为 B．与含有的共用电子对数目均为 C．与组成的混合气体中含有的电子总数为 D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为，则阳极质量一定减少 【答案】B 【详解】A．随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，故生成的的数目小于，A错误； B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成碳氧双键，共用电子对数为4，二氧化硅中硅原子与周围4个氧原子形成共价键，连接成空间网状结构，与含有的共用电子对数目均为，B正确； C．没有明确条件，无法计算体积与物质的量的关系，C错误； D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为，阳极失去电子数也为，但粗铜中会含有其他金属，故其质量的减少不一定是，D错误； 答案为B。 34．（2024·湖南衡阳·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+数目是0.2NA B．标准状况下，2.24 L N2与足量H2反应生成NH3分子数为0.2NA C．0.1 mol 中sp2杂化的碳原子数为0.8NA D．1 mol金刚石中含有C-C键的数目为1.5NA 【答案】C 【详解】A．25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量是n(H+)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，因此其中含有H+的数目是0.1NA，A错误； B．标准状况下，2.24 L N2的物质的量是0.1 mol，则由于N2与H2反应为可逆反应，因此0.1 mol N2反应生成NH3分子数小于0.2NA，B错误； C．在标点的为sp2杂化，C正确； D．在金刚石中每个C原子与相邻的4个C原子形成4个C-C共价键，每个共价键为相邻的2个C原子形成，则平均每个C原子形成的共价键数目是4×=2，因此1 mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA，D错误； 故合理选项是C。 1．（2024·湖南长沙·调研）光气(，沸点为)与反应可制备(熔点为，沸点为，密度为)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6L光气中含键的数目为 B．中含的数目为 C．常温下中含Cl原子数约为 D．分子中含大键的数目为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，光气不是气体，为液体，不能根据体积计算其物质的量，A错误； B．是，但是含有的是，不是，B错误； C．的物质的量为：，含氯原子数为，C正确； D．为，一个二氧化碳分子中含有2个大键，则二氧化碳含有大键的数目是，D错误； 故选C。 2．（2024·湖南娄底·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．在标准状况下，中含有个分子 B．的和中，电子数都为 C．的溶液中微粒数大于 D．肼含有的孤电子对数为 【答案】B 【详解】A．标况下为非气体，无法计算，A错误； B．的和含1molN和2molO，电子数为，B正确； C．的溶液中含有钠离子，醋酸根离子，氢离子和氢氧根离子，微粒数大于，C正确； D．中N原子是sp3杂化，每个N原子都含一对孤电子对，肼含有的孤电子对数为，D正确； 故选B。 3．（2024·湖南·二模）设为阿伏加德罗常数的值，已知：在一定条件下的分解反应为，下列叙述错误的是 A．含数小于 B．生成时被氧化的N原子数为 C．的溶液含数为 D．生成（标准状况）时生成的水中极性键数为 【答案】A 【详解】A．8.0 g NH4NO3的物质的量为0.1mol，为弱碱阳离子，会发生水解，在溶液中的数目小于，题中没有说明溶液，A错误； B．生成0.2 mol HNO3时，被氧化的0.5 NA，B正确; C．pH=1的HNO3溶液中c(HNO3)=0.1mol/L，1LpH=1的HNO3溶液中含数为0.1NA，C正确; D．生成8960 mL N2(标准状况)时，生成的水的物质的量为0.9mol，1个水分子中含有2个极性键，0.9mol水分子中极性键数为1.8NA，D正确; 故选A。 4．（2024·湖南·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．18g重水中含有的质子数为 B．44g 中杂化的碳原子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数为 【答案】B 【详解】A．18g重水的物质的量为0.9mol，含有的质子数为，A错误； B．中甲基上的碳原子采用杂化，醛基上的碳原子采用杂化，44g 的物质的量为1mol，故杂化的碳原子数目为，B正确； C．为弱电解质，不能全部电离，溶液电离出的数目小于，C错误； D．标准状况下22.4L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量为1mol，由于两者都是一个分子中含有4个H，则氢原子的总数目为，D错误； 本题选B。 5．（2024·湖南·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子 B．1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA C．1L 0.05mol/L的NH4HSO4溶液中NH的微粒数小于0.05NA D．0.1 mol CH3COOH与足量乙醇充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 【答案】C 【详解】A．n(NaHSO4)= =0.1 mol，由于NaHSO4晶体没有电离，阳离子仅有Na＋，故NaHSO4中含有0.1NA个阳离子，A错误； B．没有指明标准状况，不能计算1.12 L C2H4物质的量，B错误； C．1L 0.05mol/L的NH4HSO4物质的量为1L ×0.05mol/L=0.05mol，由于铵根离子要水解，的微粒数小于0.05NA，C正确； D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误； 故选C。 6．（2024·湖南邵阳·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下中含有的键数为 B．葡萄糖含羟基数目为 C．水溶液中含有的氧原子数为 D．25℃时，，则饱和溶液中数目为 【答案】A 【详解】A．CH3CH2CH3中C原子杂化方式为sp3，含有8个键，标准状况下的物质的量为0.5mol，含有的键数为，A正确； B．葡萄糖属于多羟基醛，每个葡萄糖分子中含有5 个羟基，所以0.1mol葡萄糖含羟基( -OH )数目为 0.5NA，B错误； C．水溶液中含有0.5mol，而水分子中也含有氧原子，则含有的氧原子数大于，C错误； D．未说明饱和溶液的体积，无法计算数目，D错误； 故选A。 7．（2024·湖南·模拟预测）用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 C．乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子 D．的溶液中数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，为液态，不能直接进行计算，A错误； B．氢氧化铝胶体粒子是很多氢氧化铝的聚集体，胶粒数小于，B错误； C．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，CH2的物质的量为2mol，含有个氢原子，C正确； D．酸性溶液中存在：，的溶液中数小于，D错误； 故选C。 8．（2024·湖南长沙·一模）磷烷()是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下的NaOH溶液中水电离出的 B．3.1g白磷()中共价键的数目为 C．每转移3个电子，生成磷烷 D．的溶液中的数目小于 【答案】C 【详解】A．常温下的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的，则由水电离出的，A错误； B．白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1 mol，则共价键的数目为，B错误； C．由化学方程式可建立如下关系式：，则每转移，生成，质量为34g，每生成3个电子，生成磷烷，C正确； D．0.1 mol/L的溶液的体积未知，无法计算的溶液中的数目，D错误； 故选C。 9．（2024·湖南·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．时，的溶液中的数目为 B．标准状况下，中所含分子数为 C．中含有的电子数和质子数均为 D．中含有的键数为 【答案】D 【详解】A．时，的溶液中，由于溶液体积未知，无法计算的数目，A项错误； B．标准状况下，为固态，不能利用气体摩尔体积计算所含分子数，B项错误； C．1个中的质子数为9，电子数为10，的物质的量为，则中含有的电子数和质子数不同，C项错误； D．的物质的量为为乙醇或乙醚，一个分子中含有的键数均为8，则中含有的键数均为，D项正确； 故选：D。 10．（2024·湖南长沙·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的硫酸溶液中，含氢离子数目为 B．在常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于 C．21g分子中含σ键数目一定是 D．在中，每生成3mol，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故A不正确； B．在常温常压下，，11.2L物质的量小于0.5mol，则含氧原子数目小于，故B正确； C．21g分子的物质的量为0.5mol，但有两种结构：丙烯()和环丙烷(△)，前者含有8个键，后者含有9个键，则0.5mol分子中含极性键数目不一定是，故C不正确； D．在反应中，中Cl的化合价降低了5价，转移了5个电子，故每生成3mol，转移的电子数为，故D不正确； 答案选B。 1．（2024·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 【答案】D 【详解】A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误； B．未给溶液体积，无法计算，B错误； C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误； D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，分子数不变，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为，D正确； 选D。 2．（2025·湖南·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 3．（2025·湖南·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 4．（2025·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 5．（2024·湖南·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 6．（2024·湖南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【详解】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误； C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；   D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 物质的量 题型02 摩尔质量 题型03 摩尔体积 题型04 阿伏加德罗定律及其推论 题型05 阿伏加德罗常数 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 物质的量 1．（2025·湖南·一模）将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是 A．可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 B．可以求出硝酸的物质的量浓度 C．可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D．氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L 2．（2024·湖南·调研）下列叙述正确的是 A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．64g氧气中含有2mol氧 C．4g氦气中含有2mol氦原子 D．0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子 3．（2025·湖南·调研）下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 4．（2025·湖南·模考）下列物质或概念中，前者包括后者的是 A．溶液、胶体 B．物质的量、物质的质量 C．碱性氧化物、 D．氧化还原反应、置换反应 5．（2025·湖南·模考）下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一          ②任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数    ④在标准状况下，任何物质的体积均为 ⑤的摩尔质量等于分子的质量           ⑥中含有氢分子和氧原子 A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 6．（2024·湖南娄底·调研）下列说法不正确的是 A．的质量为 B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的体积为 02 摩尔质量 7．（2024·湖南长沙·二模）AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．消耗等物质的量的和，转移电子数目为6 B．12g C（石墨）含非极性键数目为3 C．标准状况下，11.2L 含键数目为 D．0.1mol 溶于足量盐酸，溶液中含数目为0.2 8．（2023·湖南·模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为78 B．该反应为置换反应 C．俗名苏打、纯碱 D．电子式为 9．（2024·湖南衡阳·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol C(石墨)中含有C-C键的数目为2NA B．22.4L CO2中π键数目为0.1NA C．1.7g NH3完全溶于1L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目小于0.1NA D．1.7g H2O2中含有氧原子数目为0.05NA 10．（2024·湖南·模拟预测）冰晶石是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的键数目为 B．室温下溶液中数目为 C．室温下溶液中氧原子数目为 D．常温、常压下，2.0g HF中含有的电子数为 11．（2024·湖南·二模）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．苯分子中含有键数目为 B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为时，理论上阳极质量减少 C．质量分数为的酒精溶液中，含有氢原子个数为 D．常温下，中含有的孤电子对数为 12．（2024·湖南·一模）设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及、、、等物质。下列说法正确的是 A．分子中含有的质子数为 B．和充分反应后分子总数为 C．标准状况下，中分子的数目为 D．的溶液中数目为 13．（2025·湖南·一模）侯氏制碱法中涉及反应：。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含配位键数目为 B．常温常压下，44g所含分子数目为 C．1mol晶体中所含数目为 D．17g溶于水所得溶液中和数目之和为 03 摩尔体积 14．（2025·湖南·一模）超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．22.4LCO2中π键的数目为2NA B．1molKO2晶体中阴离子的数目为2NA C．在K2CO3溶液中，c(K+)<c()+c() D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol 15．（2025·湖南岳阳·一模）氟化铵受热易分解，反应为。下列有关叙述错误的是 A．标准状况下，中所含原子数为 B．晶体中含有氢键 C．与中键角： D．热稳定性： 16．（2024·湖南永州·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCHCl3的分子数为NA B．含水分子1mol的冰晶体中氢键的数目为4NA C．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA 17．（2024·湖南邵阳·模拟预测）为阿伏伽德罗常数，则下列描述正确的是 A．标准状况下，的氧原子数为 B．溶液中氧原子的质量为 C．中质子数为 D．常温常压下，的极性键数目一定为 18．（2024·湖南·模拟预测）下列化学用语或表述错误的是 A．的晶体类型：分子晶体 B．1个干冰(固态二氧化碳)晶胞中分子存在4种空间取向 C．的VSEPR模型：平面三角形 D．标准状况下，11.2L的NO中电子总数为 19．（2024·湖南长沙·三模）CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于 B．标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4 C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2 D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为 20．（2024·湖南·模拟预测）下列各组指定粒子数目相等的是 A．和分别与足量稀硝酸反应转移电子数 B．乙二醇含杂化的原子数和常温常压下氖气含原子数 C．溶液制得胶粒数与溶液中数 D．和的混合气体含分子数和标准状况下含原子数 04 阿伏加德罗定律及其推论 21．（2024·湖南永州·二模）如图所示，铁有δ、γ、α三种晶体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 A．γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．若α－Fe晶胞边长为acm，γ－Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体的密度比为b3∶a3 22．（2025·湖南长沙·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的阴离子数为NA B．的溶液中微粒数等于0.5NA C．足量锌粉与浓硫酸反应生成气体(标准状况下)，转移电子数为0.2NA D．密闭容器中与足量充分反应生成，增加2NA个键 23．（2024·湖南衡阳·调研）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷()、臭氧()等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．相同质量时，物质的量之比 C．同温同压下，密度之比 D．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 24．（2024·湖南岳阳·调研）表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温下，16g中含共价键数目为5 B．1L0.1的HClO溶液中的数目为0.1 C．1mol/L溶液中的数目是2 D．同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同 25．（2024·湖南长沙·调研）A为一个恒温恒压的容器(如图所示，a是可以自由移动的活塞)，常温常压下，向A中充入CO和的混合气体使A体积等于6L，充分燃烧，恢复常温常压，A的体积为5L，下列说法不正确的是 A．反应前后气体的总物质的量之比为 B．反应前CO和的物质的量之比可能为 C．反应前CO和的物质的量之比可能为 D．反应后的体积为2L 26．（2025·湖北武汉·模考）三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 27．（2024·湖南郴州·模考）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，分子中键的数目为1.5 B．常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4 C．65g与一定量密度为1.84质量分数为98%的浓硫酸在一定条件下，恰好完全反应生成的气体分子数一定为 D．惰性电极电解足量饱和食盐水时，若阴极析出1.12L气体，则转移的电子数为0.1 05 阿伏加德罗常数 28．（2025·湖南娄底·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，完全分解生成的中含离子数为 B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，完全反应转移电子数为 C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”， 完全反应得到水银，生成的分子数为 D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若纤维素[化学式为]完全水解，则产生葡萄糖分子数为 29．（2025·湖北·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与均含有个质子 B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C．丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D．中含有键数目最多为 30．（2025·湖南湘潭·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，与足量反应，生成的分子总数为 B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为 C．气体中含有氧原子的数目为 D．的稀硝酸中，含有的数目为 31．（2024·湖南·调研）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molCu与足量的S完全反应，转移的电子数为 B．的溶液中数等于 C．电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为 D．氯化铵水溶液中与数之和大于 32．（2024·湖南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：。下列说法正确的是 A．是分子晶体 B．石墨含有的共价键数为 C．中含有键的数目为 D．每生成转移电子数为 33．（2024·湖南长沙·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过量与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为 B．与含有的共用电子对数目均为 C．与组成的混合气体中含有的电子总数为 D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为，则阳极质量一定减少 34．（2024·湖南衡阳·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+数目是0.2NA B．标准状况下，2.24 L N2与足量H2反应生成NH3分子数为0.2NA C．0.1 mol 中sp2杂化的碳原子数为0.8NA D．1 mol金刚石中含有C-C键的数目为1.5NA 1．（2024·湖南长沙·调研）光气(，沸点为)与反应可制备(熔点为，沸点为，密度为)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6L光气中含键的数目为 B．中含的数目为 C．常温下中含Cl原子数约为 D．分子中含大键的数目为 2．（2024·湖南娄底·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．在标准状况下，中含有个分子 B．的和中，电子数都为 C．的溶液中微粒数大于 D．肼含有的孤电子对数为 3．（2024·湖南·二模）设为阿伏加德罗常数的值，已知：在一定条件下的分解反应为，下列叙述错误的是 A．含数小于 B．生成时被氧化的N原子数为 C．的溶液含数为 D．生成（标准状况）时生成的水中极性键数为 4．（2024·湖南·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．18g重水中含有的质子数为 B．44g 中杂化的碳原子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数为 5．（2024·湖南·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子 B．1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA C．1L 0.05mol/L的NH4HSO4溶液中NH的微粒数小于0.05NA D．0.1 mol CH3COOH与足量乙醇充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 6．（2024·湖南邵阳·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下中含有的键数为 B．葡萄糖含羟基数目为 C．水溶液中含有的氧原子数为 D．25℃时，，则饱和溶液中数目为 7．（2024·湖南·模拟预测）用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 C．乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子 D．的溶液中数为 8．（2024·湖南长沙·一模）磷烷()是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下的NaOH溶液中水电离出的 B．3.1g白磷()中共价键的数目为 C．每转移3个电子，生成磷烷 D．的溶液中的数目小于 9．（2024·湖南·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．时，的溶液中的数目为 B．标准状况下，中所含分子数为 C．中含有的电子数和质子数均为 D．中含有的键数为 10．（2024·湖南长沙·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的硫酸溶液中，含氢离子数目为 B．在常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于 C．21g分子中含σ键数目一定是 D．在中，每生成3mol，转移的电子数为 1．（2024·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 2．（2025·湖南·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 3．（2025·湖南·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 4．（2025·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 5．（2024·湖南·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 6．（2024·湖南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$