专题3 从海水中获得的化学物质 习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 习题2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ） A．Cl2→ClO- B．I-→I2 C．SO2→ D．CuO→Cu 2、新制氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O  ③Cl- ④HClO⑤H+；剩余的是（ ） A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．②④ 3、化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ） A．纯碱—— B．小苏打—— C．石灰石—— D．大理石—— 4、下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．Cl−→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CO→CO2 D．Na2O2→O2 5、已知还原性由强到弱的顺序为，向NaBr、NaI、的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧(单质碘受热易升华)，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ） A．NaCl B．NaCl、、NaI C．NaCl、、 D．NaCl、NaBr、 6、取溴水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入水、酒精、、苯溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ） A．Ⅰ中溶液分层，下层为红棕色 B．Ⅱ中溶液分层，下层为红棕色 C．Ⅲ中溶液分层，下层为红棕色 D．Ⅳ中溶液分层，下层为红棕色 7、下列说法正确的是（     ） A．纯碱溶液显碱性，纯碱属于碱 B．纯碱溶液不可能与其他碱溶液发生反应 C．向纯碱溶液中滴加盐酸，立即产生气泡 D．用氯化钙溶液可鉴别纯碱溶液和烧碱溶液 8、下列说法不正确的是(　　) A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．部分分解反应是氧化还原反应 9、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据所含元素种类，将化合物分为酸、碱、盐和氧化物 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 10、工业用盐有咸味，外观与相似，但有毒，具有致癌性。鉴定的最佳方法是（ ） A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀 B．加盐酸酸化的溶液有白色沉淀 C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的溶液有白色沉淀 D．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀 11、关于钠的描述正确的是（ ） ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②钠的密度比煤油大 ③钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 ④金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳 ⑥钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤ D．全部 12、海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A．蒸发海水可以生产单质碘 B．蒸馏海水可以得到淡水 C．电解海水可以得到单质镁 D．电解海水可以制得金属钠 13、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热 B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加 C．为半导体，可做新型太阳能电池主要材料 D．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料 14、下列基本实验操作正确的是（ ） A B C D 配制溶液 过滤 收集氯气 配制的溶液 A．A B．B C．C D．D 15、氢化钙（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） ①该反应属于复分解反应 ②具有还原性 ③中的氢元素被还原 ④应保存在水中 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 16、下列离子方程式错误的是（ ） A．CuO+2H+=Cu2++H2O B．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．BaO+2H+=Ba2++H2O 17、下列离子方程式正确的是（ ） A．Mg(OH)2与稀盐酸的反应：OH－＋H+=H2O B．四氧化三铁与HCl溶液反应：Fe3O4＋8H+ =2Fe3+＋Fe2+＋4H2O C．将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：＋OH－=CO2↑＋H2O D．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：H+＋＋Ba2+＋OH－= BaSO4↓＋H2O 18、下列关于氯气的说法不正确的是（ ） A．虽然氯气的化学性质很活泼，但液氯能用钢瓶贮存 B．氯气和液氯是两种不同物质 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 二、填空题。 19、以下离子方程式书写正确的是 A．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH ＝ NH4＋＋CH3COO－＋H2O B．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋ ＝ CO2↑＋H2O C．氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋＋OH－ ＝ H2O D．过量二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2＋OH－ ＝ HCO3－ E．过量二氧化碳与NaOH溶液的反应：2OH－＋CO2 ＝ CO32－＋H2O F．氢氧化铁与盐酸的反应：OH－＋H＋ ＝ H2O     G．小苏打溶液与NaHSO4的反应：HCO3－＋HSO4－ ＝ CO2↑＋H2O＋SO42－ H．碳酸钙溶于醋酸：CO32－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋CO2↑＋H2O I ．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2O J ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe2+ + 2H+ + H2O2 ＝ Fe3+ + 2H2O K．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag L．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH ＝ Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O M．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+ ＝ Fe2++H2↑ N．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体：Fe3+ + H2S ＝ Fe2+ + S↓+ 2H+ O．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑ P．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2 ＝ Fe3++Cl- Q．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH- ＝ H2O R．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH- ＝ H2O S．磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH- ＝ H2O T．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H++SO42- ＝ Cu2++SO2↑+2H2O U．浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl- + H+ ＝ HCl↑ V．Ba(OH)2溶液加入稀H2SO4：Ba2+ + H+ + OH-+ SO42- ＝ BaSO4↓+ H2O W．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ＝ Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ X．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4- + H2O2 + 6H+ ＝2Mn2+ + 4H2O + 3O2↑ Y．氧化钠加入到稀盐酸中：O2-+ 2H+ ＝ H2O Z．金属铝溶于盐酸中：Al + 2H+ ＝Al3+ + H2↑ 20、Ⅰ、按要求写出下列反应： （1）铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）： ； （2）钠和水反应（化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向和数目）： ； Ⅱ、现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤SO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇(CH3CH2OH)；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题： (1)上述物质属于下图所示化学概念交叉部分的有 (填序号)。 (2)向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为 (填化学式)。 (3)所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为 ；与 7.3g的④含有相同分子数的③在标准状况下的体积为 L。 (4)将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为 ，还原产物中阳离子的电子式为 。 21、有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断： （1）原固体肯定有 。 （2）原固体肯定不存在 。 （3）不能确定 存在与否，要确定其存在，应进行的实验是 。 22、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (1)为了使转化为，试剂①可以选用 (填化学式)。 (2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是 。 (3)试剂②可以选用 (填化学式)。 (4)的电子式为 ，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为 。 三、实验题。 23、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘。其实验操作可分解为如下几步 A．将海带灼烧成灰 B．______________ C．使用新制氯水置换出碘单质，反应方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2 D．萃取       E.得到固体碘 回答下列问题 (1)写出步骤A中需要的仪器 。 (2)步骤B的实验操作名称 。 (3)步骤D中向分液漏斗中加入苯作萃取剂后，如何操作可使两种溶液充分接触： ；碘进入 层液体，颜色为 。 (4)步骤E中得到固体碘，还需要的仪器为 。 A． B． C．D． 四、计算题。 24、将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题： （1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为 L。 （2）Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式： ； （3）若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 专题3 从海水中获得的化学物质 习题2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ） A．Cl2→ClO- B．I-→I2 C．SO2→ D．CuO→Cu 【答案】B 2、新制氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O  ③Cl- ④HClO⑤H+；剩余的是（ ） A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．②④ 【答案】B 3、化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ） A．纯碱—— B．小苏打—— C．石灰石—— D．大理石—— 【答案】B 4、下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．Cl−→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CO→CO2 D．Na2O2→O2 【答案】A 5、已知还原性由强到弱的顺序为，向NaBr、NaI、的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧(单质碘受热易升华)，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ） A．NaCl B．NaCl、、NaI C．NaCl、、 D．NaCl、NaBr、 【答案】D 6、取溴水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入水、酒精、、苯溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ） A．Ⅰ中溶液分层，下层为红棕色 B．Ⅱ中溶液分层，下层为红棕色 C．Ⅲ中溶液分层，下层为红棕色 D．Ⅳ中溶液分层，下层为红棕色 【答案】C 7、下列说法正确的是（     ） A．纯碱溶液显碱性，纯碱属于碱 B．纯碱溶液不可能与其他碱溶液发生反应 C．向纯碱溶液中滴加盐酸，立即产生气泡 D．用氯化钙溶液可鉴别纯碱溶液和烧碱溶液 【答案】D 8、下列说法不正确的是(　　) A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．部分分解反应是氧化还原反应 【答案】C 9、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据所含元素种类，将化合物分为酸、碱、盐和氧化物 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】D 10、工业用盐有咸味，外观与相似，但有毒，具有致癌性。鉴定的最佳方法是（ ） A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀 B．加盐酸酸化的溶液有白色沉淀 C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的溶液有白色沉淀 D．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀 【答案】D 11、关于钠的描述正确的是（ ） ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②钠的密度比煤油大 ③钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 ④金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳 ⑥钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤ D．全部 【答案】C 12、海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A．蒸发海水可以生产单质碘 B．蒸馏海水可以得到淡水 C．电解海水可以得到单质镁 D．电解海水可以制得金属钠 【答案】B 13、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热 B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加 C．为半导体，可做新型太阳能电池主要材料 D．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料 【答案】A 14、下列基本实验操作正确的是（ ） A B C D 配制溶液 过滤 收集氯气 配制的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 15、氢化钙（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） ①该反应属于复分解反应 ②具有还原性 ③中的氢元素被还原 ④应保存在水中 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 16、下列离子方程式错误的是（ ） A．CuO+2H+=Cu2++H2O B．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．BaO+2H+=Ba2++H2O 【答案】C 17、下列离子方程式正确的是（ ） A．Mg(OH)2与稀盐酸的反应：OH－＋H+=H2O B．四氧化三铁与HCl溶液反应：Fe3O4＋8H+ =2Fe3+＋Fe2+＋4H2O C．将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：＋OH－=CO2↑＋H2O D．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：H+＋＋Ba2+＋OH－= BaSO4↓＋H2O 【答案】B 18、下列关于氯气的说法不正确的是（ ） A．虽然氯气的化学性质很活泼，但液氯能用钢瓶贮存 B．氯气和液氯是两种不同物质 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 【答案】B 二、填空题。 19、以下离子方程式书写正确的是 A．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH ＝ NH4＋＋CH3COO－＋H2O B．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋ ＝ CO2↑＋H2O C．氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋＋OH－ ＝ H2O D．过量二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2＋OH－ ＝ HCO3－ E．过量二氧化碳与NaOH溶液的反应：2OH－＋CO2 ＝ CO32－＋H2O F．氢氧化铁与盐酸的反应：OH－＋H＋ ＝ H2O     G．小苏打溶液与NaHSO4的反应：HCO3－＋HSO4－ ＝ CO2↑＋H2O＋SO42－ H．碳酸钙溶于醋酸：CO32－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋CO2↑＋H2O I ．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2O J ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe2+ + 2H+ + H2O2 ＝ Fe3+ + 2H2O K．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag L．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH ＝ Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O M．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+ ＝ Fe2++H2↑ N．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体：Fe3+ + H2S ＝ Fe2+ + S↓+ 2H+ O．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑ P．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2 ＝ Fe3++Cl- Q．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH- ＝ H2O R．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH- ＝ H2O S．磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH- ＝ H2O T．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H++SO42- ＝ Cu2++SO2↑+2H2O U．浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl- + H+ ＝ HCl↑ V．Ba(OH)2溶液加入稀H2SO4：Ba2+ + H+ + OH-+ SO42- ＝ BaSO4↓+ H2O W．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ＝ Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ X．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4- + H2O2 + 6H+ ＝2Mn2+ + 4H2O + 3O2↑ Y．氧化钠加入到稀盐酸中：O2-+ 2H+ ＝ H2O Z．金属铝溶于盐酸中：Al + 2H+ ＝Al3+ + H2↑ 【答案】ADILR 20、Ⅰ、按要求写出下列反应： （1）铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）： ； （2）钠和水反应（化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向和数目）： ； Ⅱ、现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤SO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇(CH3CH2OH)；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题： (1)上述物质属于下图所示化学概念交叉部分的有 (填序号)。 (2)向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为 (填化学式)。 (3)所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为 ；与 7.3g的④含有相同分子数的③在标准状况下的体积为 L。 (4)将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为 ，还原产物中阳离子的电子式为 。 【答案】Ⅰ、Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ Ⅱ、⑩ NaHSO3 3: 1 4.48 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 21、有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断： （1）原固体肯定有 。 （2）原固体肯定不存在 。 （3）不能确定 存在与否，要确定其存在，应进行的实验是 。 【答案】Na2CO3 Na2SO4、CaCl2、CuSO4 、CaCO3 NaCl 取少许固体溶于水，然后加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色固体生成则原固体中含有氯化钠 22、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (1)为了使转化为，试剂①可以选用 (填化学式)。 (2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是 。 (3)试剂②可以选用 (填化学式)。 (4)的电子式为 ，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)过滤 (3) (4) 三、实验题。 23、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘。其实验操作可分解为如下几步 A．将海带灼烧成灰 B．______________ C．使用新制氯水置换出碘单质，反应方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2 D．萃取       E.得到固体碘 回答下列问题 (1)写出步骤A中需要的仪器 。 (2)步骤B的实验操作名称 。 (3)步骤D中向分液漏斗中加入苯作萃取剂后，如何操作可使两种溶液充分接触： ；碘进入 层液体，颜色为 。 (4)步骤E中得到固体碘，还需要的仪器为 。 A． B． C．D． 【答案】坩埚、坩埚钳、三角架（或带铁圈的铁架台）、泥三角、酒精灯 溶解、过滤 盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层 上 紫红 D 四、计算题。 24、将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题： （1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为 L。 （2）Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式： ； （3）若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 【答案】0.56 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.3mol/L 学科网（北京）股份有限公司 $$