第1章 化学反应与能量转化 限时练习- 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 一、单选题 1．关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（    ） A．正极产物为氯气 B．阴极产物是氢气 C．此过程将电能转化为化学能 D．阴极产物有氢氧化钠 2．一种电池装置如图所示，它能溶解辉铜矿石(主要成分是)制得硫酸铜。下列说法正确的是    A．N极为负极 B．M极上的电极反应式为 C．为证明右侧产物，可取少量溶液于试管中加入铁氰酸钾溶液，观察是否有蓝色沉淀 D．外电路上每通过4mol电子，左室溶液增重64g 3．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量 C．和的总能量低于2molAB的总能量 D．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 4．如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是 A．从A口加入精制的浓食盐水 B．从E口放出的气体是H2 C．D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液 D．B口NaOH的浓度小于D口 5．氯碱工业、电镀、电解精炼等工艺都利用了电解原理。如图为电解精炼铜(粗铜含有Fe、Ag、Au)的装置示意图，下列叙述正确的是 A．X电极为阳极，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu B．Y电极为阴极，发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ C．电解精炼铜时，粗铜做阴极，精铜做阳极 D．电解槽底部的阳极泥可以作为提炼金、银等金属的原料 6．锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法不正确的是 A．0~时，铁可能发生了析氢腐蚀 B．~时，铁一定发生了吸氧腐蚀 C．负极的电极反应式为 D．用于润洗锥形瓶的溶液可能是稀盐酸 7．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是 A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KCl 8．燃料电池是燃料（如、、等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（电解质溶液是强碱溶液）的说法正确的是（    ） A．正极反应式： B．负极反应式： C．随着放电的进行，溶液中不变 D．放电时溶液中的阳离子向负极移动 9．若某同学利用溶液与盐酸及如图所示装置做实验，有些操作不规范，造成测得的|反应热|偏小，可能的原因有 ①测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 ②把溶液倒入小烧杯时动作迟缓 ③做该实验时室温较高 ④将溶液取成了同体积同浓度的氨水 ⑤大烧杯的盖板中间小孔太大 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤ 10．用惰性电极电解饱和的NaCl水溶液，下列叙述不正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到氢气和金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性 11．室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是 A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3 12．铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（    ） A．铁的密度比铝的密度大 B．铝不能与氧气发生反应 C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D．铁的相对原子质量比铝的大 二、非选择题 13．I.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为 。 (2)又已知H2O(l)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 Ⅱ.CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如下： (4)①过程I为 (填“吸热”或“放热”)过程。过程Ⅱ生成的化学键有 (填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。 ②已知过程I的焓变为akJ·mol-1，过程Ⅱ的焓变为bkJ·mol-1，则该反应的热化学方程式为 。 14．反应的能量变化趋势，如图所示： (1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为 极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为 ，负极上发生的电极反应为 。原电池工作时溶液中的H+向 极移动(填正或负)。 (3)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。 A．   　　  B． C．       　　 D． 以KOH为电解质溶液，用所选反应设计成原电池，该电池正极反应为： 。 15．回答下列问题： (1)查阅资料知，K2FeO4能将Mn2＋氧化成MnO。实验小组设计如下实验进行验证： 石墨b为电池的 (填“正”或“负”)极；电极反应式为 。 (2)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。 ①a电极为电解池的 (填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式： ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 。 ②该工艺主要副产物H2可做为燃料电池的 极原料，若采用熔融氧化钇做电解质传导氧离子，该电极的电极反应式为： 。 (3)工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(g)△H1=Q1kJ/mol 又查资料得知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=Q2kJ/mol ②H2O(g)=H2O(l)△H3=Q3kJ/mol 则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C D C C A A A 题号 11 12 答案 B C 13．(1) (2) (3)产物为氮气和水是空气成分不会造成环境污染 (4) 吸热 极性键和非极性键 14．(1)放热 (2) 正 有气泡产生 Sn-2e-=Sn2+ 正 (3) C O2 +4e-+2H2O=4OH- 15．(1) 负极 Mn2＋-5e-＋4H2O=MnO＋8H＋ (2) 阳 NH＋3F--6e-=NF3＋4H＋ F2 负极 H2＋O2--2e-=H2O (3)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=(2Q1+3Q2+2Q3)kJ/mol 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$