四川省德阳市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

德阳市高中2024级第一学年教学质量监测考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草 稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，75分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12从一140一16S-32Ca40Fe一56-127 第I卷（选择题共45分）》 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的叙述错误的是 A.天然橡胶经硫化后得到链状结构的高分子材料 B.碳纳米材料是新型无机非金属材料 C.硅是应用最为广泛的半导体材料 D.储氢合金材料能吸收H,并与H,结合成金属氢化物 2.下列说法正确的是 A.糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B.糖尿病患者可放心食用不含糖的八宝粥 C,洗涤羊毛衫用碱性较强的洗衣粉效果更好 D.市售食用油中普遍加人抗氧化剂，以确保食品安全 3.下列食品添加剂与物质不相对应的是 A.营养强化剂—亚硝酸钠 B.豆腐凝固剂—硫酸钙 C食品增味剂一谷氨酸钠 D.面包防腐剂一山梨酸钾 4.某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿（主要成分为F℃，O,还含有SiO,等杂质）、煤、石灰石和 黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂、焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体 系，其关系如图。下列说法错误的是 赤铁矿 石灰石黏士 A.图中b、d工厂分别为焦化厂，水泥 B.a,b,c工厂均涉及氧化还原反应 C炼铁厂的炉渣和发电厂的粉煤灰都可作为水泥厂的原料 D.利用5.6t生石灰充分吸收煤燃烧的气体产物，最多增重4.4t 德阳市高中2024级第一学年教学质量监测考试化学试卷第1页（共8页） 5.下列化学用语表达正确的是 A.水合钠离子，氯离子：8， 6包 66 B.聚丙烯(PP)的结构简式：千CH,SH1士 CH3 C.H2O2的电子式：H[:0:0]2H D.甲烷分子的空间填充模型： 6.下列反应的离子方程式正确的是 A.过氧化钠在呼吸面具中供氧：20+2H,0一40H+O2↑ B.用氢氣酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F一Sif4↑+2H,0 C.工业制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl,一Ca++CI0+C+H,0 D.硫代硫酸钠溶液与稀硝酸混合：S,0+2H*一S↓+S0,↑+H,0 7.根据下列实验操作及现象，所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 向氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入少量铁粉，没有固 氧化性：Fe>Cu2 体析出 室温下，向0.1mo/LHCl溶液中加人少量镁粉，产生大 B 量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通过湿润的蓝 生成了具有酸性的 C 色石蕊试纸，试纸变红色 有机物 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖膨胀变黑，将产生的气体通 浓硫酸具有脱水性 0 入溴水，溴水褪色 和强氧化性 8.N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A18gOD含有的中子数目为10N B.1molC,H,完全燃烧，发生断裂的C一H键数目为8N C.2molS02与1mol02充分反应转移电子数目为4W D.Fe与H,0(g)反应生成11.2LH2,消耗H,0分子数目为0.5N 9.X的产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，X经下列转化得到的Y、Z均可广泛 用于医药、农药等领域。 H,0/催化剂 X Y Ag/0, 加热、加压 2 下列叙述正确的是 A.上述有机物分子中共含2种官能团 B.X→Y为加成反应，Y→Z为银镜反应 C.Y、Z均存在同分异构体 D.X、Y、Z均能使溴水褪色 德阳市高中2024级第一学年教学质量监测考试化学试卷第2页（共8页） 10.用电化学方法处理$0，是目前研究的热点。某学习小组设计利用双氧水氧化吸收SO2的 装置如图所示（质子交换膜只允许H通过）。下列说法错误的是 A.石墨1为电池的负极 石墨1 石墨2 B电池工作时，H从右室经质子交换膜移向左室 S02 H2O2 C.石墨2的电极反应式为：H202+2H+2e一2H20 稀硫酸 稀硫酸 D.处理标准状况下11.2LS02,电路中转移1mol电子 质子交换膜 11,利用下列实验装置或仪器能达到实验目的的是 气体 浓盐酸 瓷坩埚 装置 玻璃棒 ,0 -Mn02 实验室吸收 加热熔融 目的 蘸取Na,CO,溶液 多余的NH NaOH固体 实验室制Cl 做钠的焰色试验 选项 A B c D 2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外 层电子数是最内层电子数的2倍，Z与X同主族，原子序数关系：Y+Z=W。下列说法正确 的是 A.原子半径：Z<Y B.含氧酸的酸性：Y<W CY分别与X、W组成的分子均为正四面体结构 D.Y和Z的单质在一定条件下均能与水反应生成X的单质 3.碳、氮、氢原子按原子数之比1：1：1组成两种气态分子，两种分子互变反应过程中体系能 量的变化如图所示，●。 表示反应过程的中间产物。 体 86.5k 127.2kJ mol 反应过程 下列说法错误的是 A.HNC和HCN均为极性分子 B.稳定性：HNC>HCN>中间产物 C.HNC(g)HCN(g)为放热反应 D.互变反应过程中有极性键的断裂和形成 德阳市高中2024级第一学年教学质量监测考试化学试卷 第3页（共8页】 14.FeS0,·7H,0在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe,O,、含少量 SiO2、Al,0,等杂质)制备FSO.7H,0的一种流程如下： 稀硫酸过量NaOH 试剂1 试剂2 矿渣过递 滤液 过 滤渣 慢作n 溶液 FeS0,·7H,0 下列说法正确的是 A.第一次过滤的滤渣主要成分为H,SO, B.为得到纯净的产品，加入的“试剂1”为HO2、“试剂2”为Fe C.第二次过滤的滤液中主要阴离子有SO、OH、[A1(OH)4] D.“操作a”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 15.一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入10molH,S发生反应：2HS(g) 亡2H,(g)+S,(g),经过tmi加，测得各容器中HS的转化率与容器容积的关系如图所示。 H,S转化率% 60 a 40 V,V,V,容器容积L 下列分析错误的是 A.曲线上任意点对应的气体压强：P(H,):p(S,)=2:1 B.a、b点对应的混合气体总物质的量：n,:h,=12:13 C.0~tmin,a、c点对应的HS(g)平均转化速率：v之v D.c点对应的反应体系：v(HS)=2vm(S) 德阳市高中2024级第一学年教学质量监测考试化学试卷第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、填空题（本题共5个小题，共55分） 16.(10分)甲、乙、丙均为短周期元素组成的非金属单质，且在常温常压下都是无色气 体，以上单质和A、B、C,D、E、F的转化关系如图，部分反应条件略去。已知A为紫红（或砖 红)色固体，C溶液呈蓝色，F是工业制B的基础原料，F的水溶液显弱碱性。 B D 回答下列问题： (1)乙的化学式为 (2)用电子式表示F的形成过程 (3)反应Ⅱ的化学方程式为 (4)若A为紫红色金属单质 ①反应的离子方程式为 ②关于上述转化的分析中正确的是 (填标号)。 a.反应1、Ⅱ的气体产物不能直接排放到空气中 bF可用作制冷剂是由于F液化时要吸收大量的热 c.B和F反应的产物中既含离子键又含共价键 d等量的乙分别发生反应Ⅲ、V,转移电子的物质的量一定相等 (5)若A为砖红色固体，经测定其成分是Cu,0,常用于制造船底防污漆、杀虫剂以及各 种铜盐等。将一定量的Cu,0加人600mL3 moV/LB溶液中，得到气体4.48L(标准状况下)，则反 应后的溶液中最多还可以溶解铁粉 g。 17.(11分)某化学兴趣小组设计了如图实验装置制备并探究S0,的性质（夹持仪器略去）。 70%浓硫酸 Na S NaOH溶液 溶液《 Ba(NO,) 溶液 H,O ⊙ 实验时先通人N,一段时间，再打开分液漏斗向三颈烧瓶中加人70%浓硫酸。 德阳市高中2024级第一学年教学质量监测考试化学试卷第5页（共8页） 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)装置①中发生反应的化学方程式为 (3)装置②的作用是 ;装置⑥的缺陷是 (4)足量的S0,通入装置③中，可见溶液变浑浊，发生总反应的离子方程式为 (5)S0,进入装置⑤中，对实验现象的预测及分析正确的是 (填标号)。 A.不会产生白色沉淀 B.产生白色沉淀，成分为BaS0 C.产生白色沉淀，成分为BaS0 D.产生白色沉淀，成分为BaSO,和BaS0 (6)对装置④中吸收液的成分进行探究，完成下表实验过程（限选试剂：稀盐酸，稀硫酸、 MgCl,溶液、BaCl,溶液、品红溶液、石蕊溶液) 操作步骤 实验现象 结论 取少量吸收液于试管中，滴加几滴先有白色沉淀生成，向 ,过滤，向滤渣中加足量稀硫酸滤渣中加酸无气泡产生 吸收液中含有NaOH a. 取少量吸收液于试管中，滴加几滴酸性 KMnO.溶液 溶液褪色 吸收液中含有 (填化学式) 取少量吸收液于试管中，c, 吸收液中含有Na,S0, 18.(12分)有机物E(《 CH.OOCCH--CH)常用于制备橡胶、医药，皮革、造纸、涂料、粘 合剂等领域。以煤和石油为原料合成E的路线如图所示： 石油整化，正丁烷裂 0,/催化剂 A B ① ② (c,H) ③ 催化剂/△ CH,CI E 干 C,/光 NaOH溶液/ ⑦ 煤 C +D CHOOCCH-CH ④(CH) ⑤ ⑧ 已知：一卤乙烷和NaOH水溶液反应：CH,CH,X+NaOH△→CH,CH,OH+NaX (X=Cl、Br、I)o 回答下列问题： (1)E中含有官能团的名称为 (2)B的结构简式为 ;反应⑥的反应类型为 (3)反应⑤的化学方程式为 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 a煤，石油均为碳氢化合物组成的简单混合物 b,石油的分馏为物理变化，煤的液化为化学变化 c,以煤、石油为原料可合成高分子材料 (5)M(C,H。)与A互为同系物，M的同分异构体中含2个甲基的有 种。 (6)结合E的合成线路，设计以A为原料合成CH,CH(OH)CH,OH的路线（用流程图表 示，无机试剂任选】 0 德阳市高中2024级第一学年教学质量监测考试化学试卷第6页（共8页） 19.(11分)工业上从预处理得到的海水（主要含Na、Mg”、C、IO,其他离子忽略）中提 取碘、提取镁并冶钛的工艺流程如图： 试剂X 盐酸 TiCl, 尾液 沉镁 酸溶 蒸发结品 冶镁 治钛+钛 (750c) (850C) 预处理后 的海水 捕获 洗脱酸化 还原 萃取 蒸馏+碘 树脂 稀疏酸 NaHSO,溶液 CCL, 已知：①“捕获”用到强碱性阴离子交换树脂，对1O选择性吸附率达90%以上，树脂在 流程中不参与化学反应。 ②“蒸发结晶”时，为了防止溶质变质，生产在氯化氢氛围中进行。 回答下列问题： (1)“沉镁”时，为了达到效率高、成本低的目的，选择的试剂X是 (填“石灰乳” 或“澄清石灰水”)。 (2)下列金属冶炼的方法中，适合“冶镁”的是 (填标号)。 A热分解法 B热还原法 C,电解法 (3)“冶钛”时，为了提高生产效率，生产中需要控制的反应条件为 (4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为 ;为了加 快“还原”过程的反应速率，可采取的措施为 (5)“蒸发结晶”时，需要用到的部分仪器如下： 实验步骤为：将“酸溶”得到的溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不 断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。…得到 冶镁原料。 “…”对应的实验操作是 (6)预处理得到的海水中IO含量为35gm,“捕获”后按上述流程提取碘共损失了20%的碘 元素，处理25m这种预处理的海水，至少可得到碘单质 mol(计算结果保留一位小数)。 20.(11分)“碳中和”作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，研究二氧化碳的产 生和转化是重要的科研课题。 回答下列问题： (1)1molC、1molC0分别按下式反应： 德阳市高中2024级第一学年教学质量监测考试化学试卷第7页（共8页） c()+o.(g)一co(g) 放热110.5kJ C0(g)+0,(g)—c0,(g) 放热283.0kJ C(s)+O2(g)=CO,(g) 放热393.5kJ 分析上述化学方程式及有关数据，说明煤炭充分燃烧的优点： (2)在恒温、恒容密闭容器中加人一定量的C0,和C,发生反应C0,(g)+C(s)2C0(g)。 下列可说明该反应一定达平衡状态的是（填标号）。 A.容器内压强不变 B.混合气体平均摩尔质量保持不变 C.C0,和C0的物质的量相等 D.2v(CO2)=vE(CO) (3)在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，分别充人1molC02、1molH2发生反应： CO,(g)+H,(g)三CO(g)+H,O(g).T,、T温度时反应物总物质的量分数随时间变化关系如 图所示。已知该反应的速率方程为-5(H2)·c(CO2),T,、T2温度时反应速率常数k分别为 k1、k30 0.6 智 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 0.001 0.01 0.1 10 时间/s ①T,一T(填>"<或=”，下同)，T了T温度下达平衡时反应速率的比值：(】 k v(T2) 2° ②T温度下，达到平衡时C0,的转化率为」 %。 (4)某研究小组设计的自制熔融碳酸盐燃料电池工 用电器 作原理如图所示。生成CO,的电极为 (填“正极” 或“负极”)，正极上的电极反应式是 CO; C0, 德阳市高中2024级第一学年教学质量监测考试化学试卷第8页（共8页）