福建省泉州市2024-2025学年高一下学期高中教学质量监测 化学试卷

保密★启用前 2024~2025学年度下学期泉州市高中教 高一化学 (试卷满分100分，考试时间：75分钟) 温馨提示： 1.试卷共8页，1~4页为第I卷，58页为第Ⅱ卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12.0一16S一32Fe一56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每 1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是 A.Fe2O3常用作红色颜料 B.青铜（铜锡合金）比纯铜熔点高 C.光导纤维的主要成分是单质硅 D.燃煤加石灰石可减少CO2的排放 2.黑火药爆炸时可能发生的某一反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2 确的是 A.原子半径：K<S B.N2的电子式：N:N C.KNO3为离子化合物 D.CO2的球棍模型：C 3.下列变化中，属于物理变化的是 A.蛋白质的盐析 B.煤的气化 C.橡胶的老化 D.煤的干馏 4.有机化合物在生活中的作用日益凸显。下列说法正确的是 A.医疗上常用无水乙醇进行杀菌消毒 B.聚氯乙烯塑料制品现常用于食品包装 C.油脂发生皂化反应后的产物均难溶于水 D.蛋白质在人体内水解可生成多种氨基酸 高一化学试题第1页（共8页） 学质量监测 6· 2025.07 6. 小题3分，共42分) 7. ↑+3C02↑。下列说法正 8. 9 为验证铁的金属活动性比镍强，设计一种简单原电池装置如图所示。下列说法错误的是 铁⑥镍 稀硫酸 A.该装置可将化学能转化为电能 B.铁片逐渐溶解，附近溶液呈现浅绿色 C.镍电极可发生反应：2H+2e一H2↑ D.电子由镍片经导线流向铁片 金属冶炼方法与其性质相关。下列错误的是 A.电解熔融MgCL2冶炼镁，因MgO熔点过高 B.火法炼铜：Cu2S+0,商温2Cu+S02,利用Cu2S中硫的还原性 C.铝热法焊接铁轨：2A1+Fe203点燃2Fe+A1203,放出大量热 D.电解饱和A1C13溶液制铝，因A13+易被还原 常温下，下列透明溶液中各组离子能大量共存的是 A.Ht、Na、CI、SO B.Cu2+、K+、NO、SOa C.NH、Na、SO、OH D.Ht、K+、NO,、Fe2+ 共价金刚石一石墨材料，集合了金刚石和石墨的优势，能实现极韧、导电等优越性能。已 知：C(石墨，s)一C(金刚石，S)△H,该反应能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.石墨与金刚石互为同素异形体 B.石墨比金刚石稳定 金刚石 C.该反应涉及共价键的断裂与生成 石墨 D.△H=-(a-b)kJmol1 反应进程 工业生产硝酸主要途径如下图所示。·下列说法错误的是 NLNH,LNOIⅢNO,VHNO, A.反应I、Ⅱ、Ⅲ、V属于氮的固定 B.合成塔中每投入1molN2制得NH3的分子数小于2Na C.反应Ⅱ中每生成1 mol NO,转移的电子数为5NA D.Ⅲ和V循环进行，可提高原料中氮的利用率 高一化学试题第2页（共8页） 10.下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验 素瓷片（催化作用） 浸透了石蜡油 的矿渣棉 酸性 高锰酸钾 A.验证石蜡油发生了裂化反应 NaOH溶液 铝屑 C.除铝屑表面油污 11.水杨酸（结构如右图）有延缓衰老、美白淡斑的作 A.分子式为CH6O3 B.能发生氧化、加成及水解反应 C.能与NaHCO3溶液反应 D.苯环上的一氯代物有4种 12.X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期主 大，X的简单氢化物R的水溶液显碱性，Y原子最 素为地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的 A.简单离子半径：Z>Q>Y B.简单氢化物的稳定性：X<Y C.Q的氧化物具有两性 D.R极易溶于水，能进行喷泉实验 高一化学试题第3页（共8 目的的是 浓硝酸 Na2SO3 固体 品红溶液 B.证明NO3的酸性强于亚硫酸 NH CI D.实验室制备氨气 用。下列关于水杨酸的说法错误的是 OH OH 族元素，四种元素中Z原子的半径最 外层电子数是内层电子数3倍，Q元 是 页) 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 产生无色气体 非金属性：Cl>C 向盐溶液中加浓NaOH溶液并加热， B 用湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 盐溶液含有NH 将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少 没有砖红色沉 量新制Cu(OHD2加热 淀产生 淀粉未发生水解 D 往溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 14.氯化铁是常用的金属刻蚀剂。从刻蚀电路板后的废液（含FeCl3、FCl2、CuCl2)中回收 铜，并重获FeCl3溶液的流程图如下： 滤液② 加入 加过量① →FeCl,溶液 废液 过滤 →滤液⑤一 加过量④ 滤渣③ 过滤 金属铜 下列说法正确的是 A.检验“废液”中含有Fe2+的方法：先加KSCN溶液，再滴加氯水 B.若①为铁粉，则滤渣③中只含铜 C.以上涉及反应均属于氧化还原反应 D.④、⑥可分别选用盐酸和硝酸 高一化学试题第4页（共8页） 二、填空题（本题共有4小题，共58分） 15.(8分)NH3是工农业生产的基础原料及国防工业中的“绿色”能源。 (1)NH3中N的化合价为 0 (2)实验室模拟工业上利用氨气合成尿素，向容积为VL的恒容密闭容器中充入10mol NH和一定量CO2,发生反应：2NH(g十CO2(g)=CONH)2(①)+H2O(g),反应 过程中nNH3)与nH2O)随时间变化关系如图所示： 10 8 6 4 -H20 2 .NH 0 、 时间/min ①3min时，vNH)v进NH)(填“>”“<”或“=”)。 ②用C02的浓度变化表示05min内反应的平均速率v(C02)=molL-1minl。 ③恒容时，下列措施能增大反应速率的是 (填标号)。 a.增大C02的浓度b.充入氦气c.分离出H0d.适当升高温度 (3)一定条件下，氨气燃烧的热化学方程式为：4NH3(g)+302(g)一2N2(g)十6H2O(g) △H己知部分键能（断开气态物质中1mol共价键生成气态原子需要吸收的能量）的 数据如下表，△H= kJ.mol广1。 共价键 N一H 0=0 NEN O-H 键能/(kJmol-) 391 494 942 463 高一化学试题第5页（共8页） 16.:（16分)治理氮氧化物污染是化学研究的重要课题之一，某研究性学习小组设计了如下 装置探究NO与炽热碳粉反应的产物（部分夹持装置已省略）。 稀硝酸 无水氯化钙 碳粉 氮气→ 尾气 酸性 澄清 高锰酸 Cu 石灰水 HCuCl2 钾溶液 溶液 B D 已知：①酸性KMnO4溶液吸收NO后会生成Mn2+、NO3; ②CO能与HCuCl2溶液反应产生黄色物质，但难与酸性KMnO4溶液反应。 回答下列问题： (1)盛放无水氯化钙的仪器名称为 (2)连接仪器后，装入试剂前，应进行的操作是 (3)滴加稀硝酸前，先通一段时间N2的目的是 (4)装置A中主要发生反应的离子方程式为 ，反应一段时间后发现速率增大， 其可能的原因是 (5)装置B的作用为 (6)实验过程中观察到：E溶液变浑浊、F中溶液褪为无色、G中无明显变化。 ①D中碳粉发生反应的化学方程式为 ②F中发生反应的离子方程式为 (7)“尾气”不能直接排放，请说明理由 高一化学试题第6页（共8页) 17.~（17分)柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，工业上常用绿矾(FS047H20) 来制备柠檬酸亚铁。 I.由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2)制备绿矾的工艺流程如图所示： 稀硫酸 FeS2 调pH 硫铁矿烧渣→酸浸 一→还原 除铝 酸化 系列操作，FeS047H0 滤渣1 淡黄色固体·滤渣2 已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe2+ 6.3 8.3 Fe3+ 1.5 3.2 A13+ 3.0 5.0 (1)提高“酸浸”速率的措施有 (任写一点即可)。 (2)“滤渣1”为（填化学式）。 (3)“还原”时，发生反应的离子方程式为 (4)“除铝”调pH的范围为 ≤pH<.·,若pH过高，铝元素会转化为 (填离子符号)进入滤液中，影响产品纯度。 (5)“一系列操作”中包含的操作依次有 、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.实验室模拟绿矾和柠檬酸（C6HgO7)制取柠檬酸亚铁(FeC6H6O7,M=246gmol1),实 验流程如图所示： NH.HCO3溶液 柠檬酸溶液 FeCO FeSO4溶液→ 沉铁 溶解 … 柠檬酸亚铁 气体1 气体2 (6)配制FSO4溶液的蒸馏水需经过煮沸处理，原因是 (7)“气体1”的化学式为 (8)取100mL1.00molL1FeS04溶液按上述流程操作，纯化后最终得到19.68g柠檬酸 实际产量 亚铁，则柠檬酸亚铁产率为 ·（请写出计算过程，产率= ×100%)。 理论产量 高一化学试题第7页（共8页） 18.(17分)利用石油裂解产物乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)为基础原料合成一种功能高分 COOCHCH2OH 子材料W(CH,-CH时 ·),其合成路线如下： 丙烯，光cH,=CHCH,C1NaOH溶液，ACH,-CHCH,OH 02 X ① ② 化剂 M 浓硫酸 CH,=CHCOOCH,CH,OH 加热 Q Br2/CCL4,NaOH溶液 乙烯 4Y HOCH,CH,OH △ ③催化剂 公 已知：常温下，Q(CH2=CHCOOCH2CH2OH)是一种难溶于水的油状液体。 回答下列问题： (1)丙烯属于 烃（填“饱和”或“不饱和”)。 (2)乙烯与丙烯的关系是互为 .（填标号)。 a.同分异构体b.同素异形体 c.同位素 d.同系物 (3)反应①的化学方程式为 (4)Q分子中的含氧官能团有 (写名称)。 (5)反应②和③的反应类型分别为 (填有机反应类型)。 (6)X和Y的结构简式分别为 (7)实验室制取Q的装置如下： 饱和碳酸 钠溶液 甲 ①装置中长导管的作用除导气外，还有 ②从乙试管混合液中分离出Q的实验方法是 ③若将乙中饱和Na2CO3溶液换成NaOH溶液，Q的产率下降，原因是 (用 化学方程式解释)。 (8)M有多种同分异构体，其中结构为链状，且不能与钠反应的有机物结构简式为 (任写一种)。 高一化学试题第8页（共8页）