四川省泸州市2024-2025学年高二下学期学年末统一考试化学试题

泸州市高2023级高二学年末统一考试 化学 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分13页，第二部 分46页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在 答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试 卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Zn-65 第一部分选择题（共45分)】 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的。 1.泸州有着悠久的酿酒历史。下列有关酿酒过程的说法正确的是 A.酿酒是将淀粉直接水解成C2HOH B.酵母菌能降低发酵反应的活化能 C.酿酒过程中的蒸馏属于化学变化 D.葡萄糖发酵转化为C2HsOH和CO 2.下列化学用语正确的是 A.水分子的空间结构： X B.对羟基苯甲醛分子间氢键： C.聚乙烯的结构简式：十CH才。 D.Cu2+的价电子排布式：3d 3.维生素P能减少血管脆性，增强维生素C的活性，在刺梨、橙、杏等中含有维生素P,其结 构简式如图所示。下列有关维生素P的说法不正确的是 OH HO- A.属于芳香烃 0 OH OH B.含有手性碳原子 C.能发生消去反应 HO- OH D.能与溴水发生取代反应 HO OH 4。 生物大分子含有多种官能团，结构复杂，功能多样。下 OH 列关于生物大分子的说法正确的是 A.淀粉和纤维素的分子式都表示为(CHoO5),二者互为同分异构体 B,蛋白质是生命活动的物质基础，其盐析和变性均是不可逆过程 C.核酸是一种生物大分子，它水解可以生成磷酸、戊糖和碱基 D.DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链之间通过共价键连接 5.W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋 取向，X的基态原子2p轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在短周期中 最大，非金属元素Q的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>X>W B.电负性：Q>W>Z C.第一电离能：Y>X>Z D.最高化合价：Y>Q>X 高二·化学第1页共6页 6.采用电化学方法对H0DBT进行储氢反应，可实现制 电源 氢-储氢一体化，其电解加氢装置如图所示，a电极上 有副反应：2Ht+2e=H↑。下列说法不正确的是 A.b为电解池的负极 B.该装置中的离子膜是质子交换膜 C.b极反应为：2H20-4e一02↑+4H 有机相离子膜 HSO4溶液 D.a极主要反应为：C21H20+18H+18e一C2H38 7. 如图ZnO晶胞是立方晶胞，晶胞参数（边长）为apm。下列说法不正确的是 A,ZnO晶体属于离子晶体 B.该晶胞中锌微粒的配位数为4 81×4 eZn C.ZnO晶体的密度为： aW8·cm3 D。锌和氧微粒之间最短核间距为： -a pm 4 8.下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是 酸性KMnO. 温度计 (标准液) 多 Cu 冬苯与溴苯 电石/ 补铁剂水溶 混合液 (待测液) CuSo 盐水 密財 兰西溶液 A.实验室制乙 B.测定补铁剂中 C.实验室将苯与溴苯的混 D.铁制品上电镀铜 炔，并能关停反应 铁元素的含量 合液分离 9. 在稀NaOH溶液中，乙醛可以合成巴豆醛(CHCH-CHCHO),其反应历程如下图所示。下列 有关说法正确的是 0 、CHCH, OH HCH2C-H+OH-HCH2C +H2O CHCH2CHCH,+H2O- CHCHCHCH,+OH CHCH-CHCH3 +OH +H2O 快反应 慢反应 A.第①步是决速步骤 B.①→③的总反应为加成反应 C.第④步有极性键和非极性键的断裂和形成 D.由乙醛合成1mol巴豆醛，将生成1 molH2(0与1molOH 负载 10.在微生物的作用下将化学能转变成电能的装置称为微生物电 b 池，某一微生物电池的工作原理如右图所示。下列有关微生 微生物 C12H22O1 水溶液 02 物电池的说法不正确的是 A.b为原电池的正极 C02 酸介质 B.H*通过质子交换膜由a极到b极 C.微生物对电子的转移有促进作用 质子交换膜 D.a极的电极反应式为：C12H2011-48e+13H20-12C02↑+24H↑ 高二·化学第2页共6页 11.一种合成甜味食品添加剂的结构简式如下图所示。N表示阿伏伽德罗常数。下列有关该物 质的说法正确的是 NH2 A.1mol分子中含有碳碳双键数为3N COOH B.1mol分子与NaOH反应最多消耗OH数为2Na C.1mol分子中含有碳碳o键数为12NA CHOCO D.标准状况下，22.4L该物质含有氢原子数为13NA 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 0+H0+C02→2 OH+CO2 B.草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：2MmO:+5C,O?+16Ht一10C02↑+2Mn2++8HO C.用铁氰化钾检验溶液中的亚铁离子：Fe2++Fe(CN)2一FeFe(CN)6l D.澳乙烷溶于热NaOH溶液：CHBr+OFH本)CH,OH+Br CH H 13.右图是卟啉配合物叶绿素结构示意图。下列有关该配合物的说法 CH, 正确的是 A.配位原子是N,能提供空轨道 H B.碳原子的杂化方式只有sp杂化 HC. -CH, C.该配合物不能与B2反应 H D.该配合物中镁元素显+2价 H 14.化学以实验为基础。下列实验方案设计、实验现象和结论都正确 COOCH, 的是 序号 方案设计 实验现象 结论 将乙醇和浓硫酸混合加热生成的气 y KMnO4溶液 乙醇发生了消去反应 体直接通入酸性KMnO4溶液 的紫红色褪去 在试管中加入5滴5%的NaOH溶液， 加入2mL10%CuS04溶液，振荡后加 没有看到砖红 B 乙醛不能被Cu(OHDh氧化 入0.5mL乙醛溶液，加热 色物质生成 取两块大小相同的干冰，其中一块中 镁粉继续燃 千冰受热升华，产生的C02 C 央挖一个小穴，撒入镁粉，用红热的 烧，发出耀眼 铁棒点燃镁粉，将另一块干冰盖上 的白光 气体能与Mg反应 0 在试管中加入2mL0.5mo/LCuC 溶液颜色变为 [CuH2O)4]2++4CI=H20 溶液，加热试管 黄绿色 +[CuC]P(黄色)△H<0 15.室温下，向乙二胺HN(CH)2NH]溶液中滴加 1.0 盐酸，溶液中HN(CH)hNH、HN(CH2)2NH*、分 [HN(CH)2NH]+的分布分数δ（该组分的物质 0.8 的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的 数 8 百分数)随pOH[=一lgc(OHD]变化的关系如图 0.2 所示，HN(CH2)2NH的一级、二级电离常数 分别为K1和K2。下列说法不正确的是 POH A.曲线I代表HN(CH)hNH的分布分数 B.HN(CH)hNH的一级电离方程式为：HN(CH2NH+H2O=HN(CH)2NH3+OH C花，天-10 D.a点溶液中，c(CI)>3c(HN(CH2)2NH) 高二·化学第3页共6页 第二部分非选择题（共55分）】 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)苯甲酸(M122g/mol)是一种常见的食品防腐剂，一种 制备与提纯它的实验如下。一些物质在水中的溶解度见下表。 仪器 溶解度 物质 温度计 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 80℃ 100℃ 乙苯 KMnO 蒸缩水 苯甲酸 0.17 0.29 0.34 0.85 2.75 5.0 氯化钠 35.7 36.0 36.1 37.0 38.4 39.8 磁加热搅拌器 氯化钾 28.0 34.2 34.7 42.6 51.3 56.7 回答相关问题。 步骤一，如图所示，在250mL二口烧瓶中加入150mL蒸馏水、2.7mL乙苯(0.022mol)、 14.0g高锰酸钾(0.0886mol)、几粒沸石，缓缓加热搅拌约34h。反应原理如下： CH2CH3 +KMnO+H2O C00K+MnO2↓+KOH+KCO (1)仪器X的名称是 水浴加热的优点是 (2)判断乙苯反应完全的方法是 步骤二，向反应后的混合液中依次加少量NaHSO、1~2g活性碳；趁热过滤，并洗涤；冷却 后，用浓盐酸酸化：混合液在冰水浴中冷却，过滤得粗产品（含少量C、NaCl、KCl杂质）。 (3)NaHSO,的作用是 。粗产品洗涤用（选填“热水”、“冷水”或 “乙醇”)。 步骤三，粗产品用热蒸馏水溶解，趁热过滤，滤液冷却、过滤、洗涤、晾干，称重为1.83g。 (4)步骤三提纯方法的名称是，该步第二次过滤分离出的杂质是 。 (5)产品的产率为%（保留2位有效数字）。 高二·化学第4页共6页 17.(14分)锌用于电池工业等。以闪锌矿（主要成分ZnS,含有SiO2和CdS、PbS、FeS、CuS 等杂质)为原料制备锌的工业流程如下： Fe3+稀溶液 气体X 硫酸 空气 02和Zn0 Zn粉 闪锌矿 焙烧 溶浸 除杂 除杂 ·滤液 电解 Zn 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：CdS04溶于水，部分物质的溶度积常数见下表。 物质 PbSO4 FeS CuS Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cd(OH)2 Kp(25℃) 1.6×108 6.3×1018 6.3×10-36 2.8×1039 2.5×1017 6.3×10-5 (1)X的化学式为 气体X易溶于水，其原因是：能和水会发生反应 (2)气体X与空气通入Fe+稀溶液中反应，Fe3+是催化剂，发生的基元反应依次为： 4Fe2+O2+4Ht=4Fe3++2H0。 (3)“滤渣1”的主要成分有 ● (4)“滤渣2”的主要成分是 。 在25℃下，加入Zn0后，若cFe浓度低于 1×10molL,c(Zn2+)浓度不低于0.1molL,所调溶液的pH范围是 。(已知：1g2.8-0.45, 1g2.5-0.4) (5)“电解”的阴极反应式为 (6)通过流程图的信息能否判断金属Zn与Cd的活泼性强弱？ 18.(14分)二氧化碳加氢制甲烷是回收处理C02的有效途径，过程中的主要反应为： 反应I:C0z(g)+4H(g)=CH4(g)+2H0(g)△H=一164.7kJmo 反应Ⅱ：C02z(g)+H(g)一C0(g)+H20(g)△=+41.2kJmo 在2L密闭容器中，一定压强下，若n(C0小、nH)分别充入1mol、4mol,C02平衡转 化率、CO2实际转化率（在催化剂作用下反应相同时间实际测 100 、M线 定的转化率)随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示为 0 X点 ”(CHx100%.回答相关问题： 转化 60 N线 n反(C02) (1)2C0(g+2H(g)=C02(g)+CH4(g)△H= 385 kJmo;反应的AS几乎不变（选填“I”或“Ⅱ”）。 20 300400500600 温度/℃ 高二·化学第5页共6页 (2)CH4的平衡选择性随着温度的升高而（选填编号，下同）；450℃时，改变条件 使C02平衡转化率升到X点的值，则新平衡的正反应速率[口(C02)较原平衡是 A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 (3)C02实际转化率为 线：用该催化剂催化C02制CH4的最佳温度范围约为 (选填“360410”、“480-520”或“580-620”)，选择的理由是 (4)385℃时，二氧化碳加氢制甲烷的平衡常数K。= (忽略副反应)。 19.(14分)F是合成某种抗癌靶向药物的中间体，一种合成F的路线如下图所示： OH H2/Ni ①氧化 CH120 ①CHsONa ◆C1oH1804 COOCHs ②乙醇 ②乙酸 B H/△ COOCHs COOCHs C2HsONa C2HsONa 系列反应 回答下列问题： (1)鉴别A与B可用的化学试剂是 ；B的名称是 (2)D中含氧官能团的名称有 ；D→E的反应类型是 (3)化合物C是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢。B→C转化中，反应② 的化学反应方程式为 (4)以F为原料合成化合物J的路线如下。H的结构简式为， 试剂X为 00C2H 回此回湖口题 (5)满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为」 ①含苯环：②两个羟基不能连在同一个碳上；③1mol该物质和足量钠作用能产生2molH2: ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4：2：2：1。 高二·化学第6页共6页