精品解析：2025年四川省广元市旺苍县中考第二次诊断性测试化学试题

旺苍县2025年春九年级第二次诊断性测试 化学 说明：满分70分，考试时间50分钟。 注意事项：①答题前，请在答题卡和试题相应的位置填写学校、姓名、准考证号和座位号。 ②选择题每题只有一个选项最符合题意，请将选择的答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。 ③非选择题的答案用0.5毫米的黑色墨迹笔书写在答题卡的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 蔗糖溶于水 B. 氧化钙溶于水 C. 氢氧化钠潮解 D. 浓盐酸挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔗糖溶于水，没有新物质生成，属于物理变化； B、氧化钙溶于水的过程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化； C、氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，没有新物质生成，属于物理变化； D、浓盐酸挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列物质中属于碱的是 A. 火碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，其在水溶液中解离出Na⁺和OH⁻，阴离子全部为OH⁻，符合碱的定义，属于碱，故A正确； B、纯碱是碳酸钠的俗称，其是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故B错误； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其是由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故C错误； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，属于盐，故D错误。 故选A。 3. 下列实验现象正确的是 A. 打开浓硫酸瓶盖，瓶口有白雾产生 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 氢氧化钠溶于水，吸收大量的热，使溶液温度降低 D. 向盐酸中滴加无色酚酞溶液，无明显变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但不易挥发，因此打开瓶盖时不会产生白雾，故选项实验现象描述不正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而铁丝在空气中不能燃烧，故选项实验现象描述不正确； C、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，使溶液温度升高，故选项实验现象描述不正确； D、盐酸呈酸性，无色酚酞在酸性或中性溶液中均不变色，因此滴加后无颜色变化，故选项实验现象描述正确。 故选D。 4. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区别棉纤维和羊毛纤维 取样，灼烧并闻气味 B 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、蒸发结晶 C 检验某气体是否是CO2 用燃着的木条，若木条熄灭，则是CO2 D 除去氯化钠溶液中少量的氯化铜 加入适量氢氧化钠、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、棉纤维主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味；羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味。通过灼烧闻气味可以区分二者，该方案合理； B、MnO2​难溶于水，KCl易溶于水。将混合物溶解后，KCl溶解在水中，MnO2​以固体形式存在，过滤可得到MnO2​，对滤液蒸发结晶能得到KCl，可以实现二者分离，该方案合理； C、能使燃着的木条熄灭的气体不只是CO2​，像氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭​，该方案不合理； D、氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，即，过滤可除去氢氧化铜沉淀，能除去氯化钠溶液中少量氯化铜，该方案合理。 故选C。 5. 如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. a分子中碳、氢元素质量比为3：1 C. 生成物c与d的分子数之比为1：1 D. 反应前后各元素的化合价均不变 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷与水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：。 【详解】A、该反应的反应物没有单质，不符合置换反应的反应物生成物均有一种单质和化合物的条件，不属于置换反应，说法错误； B、a是甲烷，甲烷分子中碳、氢元素质量比=12:1×4=3:1，说法正确； C、由化学方程式可知，生成物c与d分子数之比为1:3，说法错误； D、该反应有单质氢气生成，反应前后氢元素的化合价一定发生变化，说法错误。 故选B。 6. 下列实验图像与事实相符的是 A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 B．碳还原氧化铜 C．向等质量、等浓度的稀盐酸中加入足量的镁粉、铁粉 D．向硫酸铜溶液中加入足量铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像不正确； B、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、质量不变，因此固体中铜元素的质量一直保持不变，故选项图像不正确； C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气的质量应该相等；由于镁粉的活动性比铁粉强，故反应速率快，反应时间短，故选项图像不正确； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中的溶质开始为硫酸铜，反应完全后为硫酸亚铁，由反应的质量关系可知， 溶液中溶质的质量先减少，后保持不变，因此溶液中溶质的质量分数先降低，硫酸铜完全反应后，溶液中溶质的质量分数保持不变，故选项图像正确。 故选D。 7. 如图为硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A. 降低温度一定能将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液 B. 在t1℃时，硝酸钾的饱和溶液中，溶质的质量分数为30% C. 在t2℃时，硝酸钾与氯化钠的饱和溶液中，溶质的质量相等 D. 若硝酸钾中含有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、虽然硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，但降低温度不一定能将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液。如果硝酸钾不饱和溶液的起始浓度较小，降温不够，溶液不能达到饱和状态，故A错误； B、在t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，此时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：，故B错误； C、由图可知，在t2℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，但题中未说明两种物质的饱和溶液质量是否相等，因此两饱和溶液中溶质的质量无法确定是否相等，故C错误； D、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大（陡升型），而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小（缓升型），则若硝酸钾中含有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故D正确。 故选D。 8. 下列各组物质，两两间均能发生化学反应的是 A. Cu、AgNO3、HCl B. Ca(OH)2、Na2CO3、HCl C. CO2、Ca(OH)2、HCl D. CuO、H2SO4、NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、Cu的金属活动性比Ag强，可置换AgNO3中的Ag，反应成立；AgNO3与HCl反应生成氯化银和硝酸；Cu在金属活动性表中位于H之后，无法与稀HCl反应，故选项错误； B、Ca(OH)2与Na2CO3生成CaCO3沉淀和NaOH；Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2和水；Na2CO3与HC反应生成CO2气体、水和NaCl；三者两两均反应，故选项正确； C、CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水；Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2和水；CO2与HCl不能直接反应，故选项错误； D、CuO与H2SO4反应生成CuSO4和水；H2SO4与NaOH反应生成Na2SO4和水；CuO与NaOH不反应，故选项错误； 故选：B。 9. 测得某密闭系统中在不同时刻的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为乙的2倍，则下列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 48 10 40 4 t时刻的质量(g) 32 a 未测 未测 反应后的质量(g) 0 34 8 b A. 丁一定是生成物 B. a等于18 C. b等于56 D. 在该反应的化学方程式中，甲与乙的计量数之比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则48g+10g+40g+4g=0g+34g+8g+bg，b=60，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、由分析可知，反应后丁的质量增加，丁是生成物，不符合题意； B、该反应中，甲、乙的质量变化比为：，a=18，不符合题意； C、由分析可知，b=60，符合题意； D、已知甲的相对分子质量为乙的2倍，设乙的相对分子质量为1，则甲的相对分子质量为2，则在该反应的化学方程式中，甲与乙的计量数之比为：，不符合题意。 故选C。 10. 取3.2克由氧化亚铁(FeO)，氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)组成的混合固体，与20克18.25%的稀盐酸恰好完全反应(反应的化学方程式为：FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O)，则原混合固体中铁元素的质量为 A. 2.4g B. 3g C. 2.2g D. 0.8g 【答案】A 【解析】 【详解】根据、、，反应生成H2O中的氢元素来源于HCl，氧元素来源于铁的氧化物； 20克18.25%的稀盐酸恰好完全反应，则参与反应的HCl的质量为，3.65g HCl中氢元素的质量为，根据氢元素质量守恒，反应生成的H2O的质量为，这0.9g H2O中氧元素的质量为，则原混合固体中铁元素的质量为。 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本题包括4个小题，每空1分，共22分) 11. 化学是以实验为基础的学科，化学与生活生产紧密相关，请用所学化学知识回答下列问题。 （1）在电路板的生产中需使用焊锡(一种锡的合金)连接电子元件，焊锡的熔点(填“>”或“<”)___________纯锡的熔点。 （2）我们发现，两种液体混合后总体积会减小，原因是___________。 （3）吸烟有害健康，吸烟时要用打火机点燃香烟，打火机点燃香烟相当于满足物质燃烧条件中的___________。 （4）食品包装袋中常放一小袋生石灰作干燥剂，它吸收水分化学方程式为___________。 （5）在探究Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序时，若只选择一种盐溶液就能探究出三种金属的活动性强弱，则选择的盐是(填化学式，写一种即可)___________。 【答案】（1）< （2）分子之间有间隔 （3）使温度达可燃物的着火点 （4）CaO + H2O = Ca(OH)2 （5）ZnCl2（或ZnSO4等） 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点通常低于其组成金属的熔点。焊锡是锡的合金，熔点比纯锡低，便于熔化后连接电子元件。 【小问2详解】 液体混合后体积减小，是因为不同物质的分子大小和排列方式不同，混合时分子间的间隔被填充，导致总体积减少。 【小问3详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。打火机点燃香烟提供了热量，使温度达到香烟的着火点。 【小问4详解】 生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应能吸收水分，因此可用作干燥剂，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu。若将Mg和Cu分别放入Zn的盐溶液中，Mg能置换出Zn，而Cu不能，说明Mg＞Zn＞Cu，故可选择硝酸锌或硫酸锌等。 12. 以下是实验室制取气体常用的化学仪器。请回答下列问题： （1）装置①名称是___________。 （2）选择装置AC制取氧气，反应的化学方程式为___________，当装置C中导气管口的气泡___________时才能开始收集。 （3）选择装置B制二氧化碳，反应的化学方程式为___________，装置B具有的优点是___________。 （4）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为___________，若要收集干燥的氢气，则仪器连接顺序是a→__→___→___，___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 连续均匀冒出 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （4） ①. ②. d→e→c 【解析】 【小问1详解】 装置①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用装置AC制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；当装置C中导气管口的气泡连续均匀冒出时才能开始收集； 【小问3详解】 B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； B装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故装置B具有的优点是可以控制反应的发生与停止； 小问4详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，故干燥装置选择装置E，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从d端通入；氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，即装置D，则气体应从c端通入，综上可知， 若要收集干燥的氢气，则仪器连接顺序是。 13. 2025年4月24日是中国第十个航天日，主题是“极目楚天、共襄星汉”。我国在4月24日17时17分成功发射神舟二十号载人飞船，这是我国首次在航天日发射载人飞船。运载火箭使用的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，火箭的耐热层是硼的合金，飞船座舱内利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，飞船的太阳能板电池的主要材料是硅。请完成下列各题。 （1）硅原子的原子核内有14个质子，则硅原子最外层电子数是___________，硅元素属于第___________周期元素。硼酸(H3BO3)是生产硼的合金的主要原料，硼酸中硼元素的化合价是___________。 （2）偏二甲肼和四氧化二氮反应，生成N2、CO2、H2O三种对空气没有污染的气体，则生成物中CO2与H2O的质量比为___________。 （3）过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠的同时还生成了另一种单质气体，则反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 三##3 ③. +3 （2）11：9 （3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 【解析】 【小问1详解】 原子的质子数=核外电子数，则硅原子的核外电子排布为2、8、4，其最外层电子数为4； 硅原子核外有3个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则硅元素位于第三周期； 硼酸(H3BO3)中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设硼元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×3+x+（-2）×3=0，解得x=+3。 【小问2详解】 偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)反应生成N2、CO2、H2O，反应的化学方程式为：，则生成物中CO2与H2O的质量比为[（12+16×2）×2]：[（1×2+16）×4]=11:9。 【小问3详解】 反应前后元素的种类不变，则过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。 14. “G5京昆高速”复线汉广段经过旺苍县天星镇，目前正在修建，冬季施工时需在混凝土中加入氯化钙作防冻剂。下图是某工厂利用大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程，请回答下列问题。 （1）操作I的名称是___________，滤渣I的主要成分是(填化学式)___________。 （2）配制30%的稀盐酸6吨，需要36%的浓盐酸___________吨。 （3）写出盐酸与Al2O3反应的化学方程式___________。 （4）加入试剂a的目的是中和过量的石灰水，同时通过操作Ⅱ可以除去多余的a，不会影响产品纯度，则加入试剂a反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. SiO2 （2）5 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 操作 I 是将固体和液体分离，这种操作在化学中是过滤； 工业大理石中的SiO2​不与盐酸反应，所以经过酸溶后，SiO2​会留在滤渣 I 中。 【小问2详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要36%的浓盐酸质量为x，则，解得x=5t。 【小问3详解】 盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为。 【小问4详解】 要中和过量石灰水Ca(OH)2​且不引入新杂质，结合最终要制备氯化钙，试剂 a 可以是盐酸。盐酸与氢氧化钙发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。 三、推断探究题(本题包括2个小题，每空1分，共12分) 15. 如图表示的是物质A～H相互间的关系(“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是相对分子质量最小的物质，C只含有两种元素，D的俗名叫熟石灰，F是黑色固体，G中含有硫酸根，H是一种蓝色沉淀。请回答： （1）物质A的一种用途___________；物质E的化学式是___________；C→B反应的基本反应类型是___________反应。 （2）写化学方程式：B→A：___________；G→H：___________。 【答案】（1） ①. 作燃料##冶炼金属（合理即可） ②. CaCO3 ③. 复分解 （2） ①. ②. （合理即可） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是相对分子质量最小的物质，则A是氢气；D的俗名叫熟石灰，则D是氢氧化钙；H是一种蓝色沉淀，则H是氢氧化铜；F是黑色固体，G中含有硫酸根，F能与A（氢气）反应，也能转化为G，G能转化为H（氢氧化铜），则F是氧化铜，G是硫酸铜；C只含有两种元素，且C能转化为A（氢气），也能与F（氧化铜）反应，还能与D（氢氧化钙）反应，则C是盐酸；B能与A（氢气）相互转化，且C（盐酸）能转化为B，则B是水；D（氢氧化钙）能转化为E，且C（盐酸）能与E反应，A（氢气，单质）、B（水，氧化物）、C（盐酸，酸）、D（氢氧化钙，碱）、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，则E属于盐，那么E是碳酸钙。 【小问1详解】 根据分析，A是氢气，可用作燃料，也可用于冶炼金属等； E是碳酸钙，化学式为CaCO3； C（盐酸）→B（水）可以是、等，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 【小问2详解】 B（水）→A（氢气），化学方程式为； G（硫酸铜）→H（氢氧化铜），化学方程式可以是。 16. 将用剩的少量稀H2SO4、BaCl2溶液和NaOH溶液三种物质倒入同一个烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B，同学们对此进行了探究，请你和他们一起完成探究。 （1）硫酸与氯化钡反应的化学方程式为___________。 （2）滤液B中含有哪些离子呢？ [作出猜想] 猜想一：可能是、H+、Cl-、Na+ 猜想二：可能是、OH-、Cl-、Na+ 猜想三：可能是Ba2+、H+、Cl-、Na+ 猜想四：可能是___________ [实验验证] 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取滤液B少许，滴加硫酸钠溶液。 无明显现象发生。 说明滤液B中不含___________离子。 ② 取滤液B少许，滴加硝酸钡溶液。 无明显现象发生。 说明滤液B中不含___________离子。 ③ 取滤液B少许，滴加无色酚酞溶液。 溶液变成红色。 说明滤液B中含有___________离子。 [反思讨论] ①同学们讨论后得出，滤液B中含有的溶质是___________。 ②酸性或碱性废液都会对环境造成污染，为了使滤液B实现安全排放，你的做法是(写一种即可)___________。 【答案】（1） （2） ①. Ba2+、OH−、Cl−、Na+ ②. 钡 ③. 硫酸根 ④. 氢氧根##OH− ⑤. NaCl和NaOH ⑥. 用酸中和至中性后再排放 【解析】 【小问1详解】 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 作出猜想：将用剩的少量稀H2SO4、BaCl2溶液和NaOH溶液三种物质倒入同一个烧杯中，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子不参与反应，则滤液B中一定含钠离子、氯离子，钡离子和硫酸根离子不能共存，氢离子和氢氧根离子不能共存，结合其他猜想，则猜想四：可能是：Na+、Cl-、Ba2+、OH-； 实验验证：①取滤液B少许，滴加硫酸钠溶液。钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，故无明显现象，说明滤液B中不含钡离子； ②取滤液B少许，滴加硝酸钡溶液。钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，无明显现象，说明滤液B中不含硫酸根离子； ③取滤液B少许，滴加无色酚酞溶液。溶液变为红色，说明溶液显碱性，说明滤液B中含有氢氧根离子； 反思讨论：①由以上分析可知，滤液B中不含钡离子、硫酸根离子，含氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，则滤液B中一定不含氢离子，则滤液B中含钠离子、氯离子、氢氧根离子，则滤液B中含有的溶质是：NaCl、NaOH； ②酸性或碱性废液都会对环境造成污染，滤液B中含氢氧化钠，显碱性，会污染环境，可用酸中和至中性后再排放。 四、计算题 17. 甲、乙、丙三位同学在实验室做碳酸钠与氯化钙反应的实验，测得实验数据如下： 甲 乙 丙 所取碳酸钠溶液质量/g 60 60 70 加入氯化钙溶液质量/g 60 50 50 生成沉淀的质量/g 10 m 10 （1）表中m的数值为___________，三位同学中，___________同学所做实验恰好完全反应。 （2）请计算乙同学实验后所得溶液中溶质的质量分数___________。(写出必要步骤) 【答案】（1） ①. 10 ②. 乙 （2）解：设生成氯化钠的质量为x。 x=11.7g 乙同学所得溶液中溶质的质量分数为： 答：溶质的质量分数11.7%。 【解析】 【小问1详解】 对比甲、丙。60g碳酸钠溶液与60g氯化钙溶液反应生成沉淀的质量与70g碳酸钠溶液、50g氯化钙溶液反应生成沉淀的质量相同，都为10g，则说明60g碳酸钠完全反应生成沉淀的质量为10g，50g氯化钙完全反应生成沉淀的质量为10g。所以乙中10g碳酸钠溶液和50g氯化钙溶液恰好完全反应，生成10g沉淀。所以表中m的数值为10，三位同学中，乙同学所做实验恰好完全反应。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 旺苍县2025年春九年级第二次诊断性测试 化学 说明：满分70分，考试时间50分钟。 注意事项：①答题前，请在答题卡和试题相应的位置填写学校、姓名、准考证号和座位号。 ②选择题每题只有一个选项最符合题意，请将选择的答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。 ③非选择题的答案用0.5毫米的黑色墨迹笔书写在答题卡的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 蔗糖溶于水 B. 氧化钙溶于水 C. 氢氧化钠潮解 D. 浓盐酸挥发 2. 下列物质中属于碱的是 A. 火碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 氯化钠 3. 下列实验现象正确的是 A. 打开浓硫酸瓶盖，瓶口有白雾产生 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 氢氧化钠溶于水，吸收大量的热，使溶液温度降低 D 向盐酸中滴加无色酚酞溶液，无明显变化 4. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区别棉纤维和羊毛纤维 取样，灼烧并闻气味 B 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、蒸发结晶 C 检验某气体是否是CO2 用燃着的木条，若木条熄灭，则是CO2 D 除去氯化钠溶液中少量的氯化铜 加入适量氢氧化钠、过滤 A. A B. B C. C D. D 5. 如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. a分子中碳、氢元素质量比为3：1 C. 生成物c与d分子数之比为1：1 D. 反应前后各元素的化合价均不变 6. 下列实验图像与事实相符的是 A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 B．碳还原氧化铜 C．向等质量、等浓度的稀盐酸中加入足量的镁粉、铁粉 D．向硫酸铜溶液中加入足量铁粉 A. A B. B C. C D. D 7. 如图为硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A. 降低温度一定能将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液 B. 在t1℃时，硝酸钾的饱和溶液中，溶质的质量分数为30% C. 在t2℃时，硝酸钾与氯化钠的饱和溶液中，溶质的质量相等 D. 若硝酸钾中含有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 8. 下列各组物质，两两间均能发生化学反应的是 A. Cu、AgNO3、HCl B. Ca(OH)2、Na2CO3、HCl C. CO2、Ca(OH)2、HCl D. CuO、H2SO4、NaOH 9. 测得某密闭系统中在不同时刻的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为乙的2倍，则下列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 48 10 40 4 t时刻的质量(g) 32 a 未测 未测 反应后的质量(g) 0 34 8 b A. 丁一定是生成物 B. a等于18 C. b等于56 D. 在该反应的化学方程式中，甲与乙的计量数之比为1：1 10. 取3.2克由氧化亚铁(FeO)，氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)组成的混合固体，与20克18.25%的稀盐酸恰好完全反应(反应的化学方程式为：FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O)，则原混合固体中铁元素的质量为 A. 2.4g B. 3g C. 2.2g D. 0.8g 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本题包括4个小题，每空1分，共22分) 11. 化学是以实验为基础的学科，化学与生活生产紧密相关，请用所学化学知识回答下列问题。 （1）在电路板的生产中需使用焊锡(一种锡的合金)连接电子元件，焊锡的熔点(填“>”或“<”)___________纯锡的熔点。 （2）我们发现，两种液体混合后总体积会减小，原因是___________。 （3）吸烟有害健康，吸烟时要用打火机点燃香烟，打火机点燃香烟相当于满足物质燃烧条件中的___________。 （4）食品包装袋中常放一小袋生石灰作干燥剂，它吸收水分的化学方程式为___________。 （5）在探究Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序时，若只选择一种盐溶液就能探究出三种金属的活动性强弱，则选择的盐是(填化学式，写一种即可)___________。 12. 以下是实验室制取气体常用的化学仪器。请回答下列问题： （1）装置①的名称是___________。 （2）选择装置AC制取氧气，反应的化学方程式为___________，当装置C中导气管口的气泡___________时才能开始收集。 （3）选择装置B制二氧化碳，反应的化学方程式为___________，装置B具有的优点是___________。 （4）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应化学方程式为___________，若要收集干燥的氢气，则仪器连接顺序是a→__→___→___，___________。 13. 2025年4月24日是中国第十个航天日，主题是“极目楚天、共襄星汉”。我国在4月24日17时17分成功发射神舟二十号载人飞船，这是我国首次在航天日发射载人飞船。运载火箭使用的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，火箭的耐热层是硼的合金，飞船座舱内利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，飞船的太阳能板电池的主要材料是硅。请完成下列各题。 （1）硅原子的原子核内有14个质子，则硅原子最外层电子数是___________，硅元素属于第___________周期元素。硼酸(H3BO3)是生产硼的合金的主要原料，硼酸中硼元素的化合价是___________。 （2）偏二甲肼和四氧化二氮反应，生成N2、CO2、H2O三种对空气没有污染的气体，则生成物中CO2与H2O的质量比为___________。 （3）过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠的同时还生成了另一种单质气体，则反应的化学方程式为___________。 14. “G5京昆高速”复线汉广段经过旺苍县天星镇，目前正在修建，冬季施工时需在混凝土中加入氯化钙作防冻剂。下图是某工厂利用大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程，请回答下列问题。 （1）操作I的名称是___________，滤渣I的主要成分是(填化学式)___________。 （2）配制30%的稀盐酸6吨，需要36%的浓盐酸___________吨。 （3）写出盐酸与Al2O3反应的化学方程式___________。 （4）加入试剂a的目的是中和过量的石灰水，同时通过操作Ⅱ可以除去多余的a，不会影响产品纯度，则加入试剂a反应的化学方程式为___________。 三、推断探究题(本题包括2个小题，每空1分，共12分) 15. 如图表示的是物质A～H相互间的关系(“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是相对分子质量最小的物质，C只含有两种元素，D的俗名叫熟石灰，F是黑色固体，G中含有硫酸根，H是一种蓝色沉淀。请回答： （1）物质A的一种用途___________；物质E的化学式是___________；C→B反应的基本反应类型是___________反应。 （2）写化学方程式：B→A：___________；G→H：___________ 16. 将用剩的少量稀H2SO4、BaCl2溶液和NaOH溶液三种物质倒入同一个烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B，同学们对此进行了探究，请你和他们一起完成探究。 （1）硫酸与氯化钡反应的化学方程式为___________。 （2）滤液B中含有哪些离子呢？ [作出猜想] 猜想一：可能是、H+、Cl-、Na+ 猜想二：可能是、OH-、Cl-、Na+ 猜想三：可能是Ba2+、H+、Cl-、Na+ 猜想四：可能是___________ [实验验证] 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取滤液B少许，滴加硫酸钠溶液。 无明显现象发生。 说明滤液B中不含___________离子。 ② 取滤液B少许，滴加硝酸钡溶液。 无明显现象发生。 说明滤液B中不含___________离子 ③ 取滤液B少许，滴加无色酚酞溶液。 溶液变成红色。 说明滤液B中含有___________离子。 [反思讨论] ①同学们讨论后得出，滤液B中含有的溶质是___________。 ②酸性或碱性废液都会对环境造成污染，为了使滤液B实现安全排放，你的做法是(写一种即可)___________。 四、计算题 17. 甲、乙、丙三位同学在实验室做碳酸钠与氯化钙反应的实验，测得实验数据如下： 甲 乙 丙 所取碳酸钠溶液质量/g 60 60 70 加入氯化钙溶液质量/g 60 50 50 生成沉淀的质量/g 10 m 10 （1）表中m的数值为___________，三位同学中，___________同学所做实验恰好完全反应。 （2）请计算乙同学实验后所得溶液中溶质的质量分数___________。(写出必要步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$