安徽省A10联盟2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试题

1号卷·A10联盟2024级高一4月期中考 化学(人教版)试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求。) 1. 2025年中国空间站，又名天宫空间站，包括天和核心舱，问天实验舱，梦天实验舱已经完美运行。长征系列火箭负责发射任务，天舟货运飞船负责运送物资补给。目前蔡旭哲、宋令东、王浩泽三名宇航员在太空遨游。下列说法错误的是 A. 柔性太阳翼将太阳能直接转化为电能 B. 长征系列火箭选择热值大，燃烧污染小的燃料，如氢气 C. 空间站建设使用的石墨烯是一种传统的无机非金属材料 D. 实验舱进行了微重力下合成实验，属于碱式盐 2. 下列物质与用途对应错误的是 A. →自热火锅的加热反应物 B. 液氨→制冷剂 C. 硝酸→生产农药、化肥、炸药 D. 氢氟酸→生产磨砂玻璃 3. 下列化学用语说法正确的是 A．Cu-Zn-稀硫酸原电池原理示意图 B．NaCl溶液中的水合离子 C．和反应过程能量变化示意图 D．等质量铁粉、铁块与足量盐酸产生氢气的示意图 A. A B. B C. C D. D 4. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 氮 D. 铁 5. 下列关于硫酸盐说法错误的是 A. 美术教室里的各种塑像，主要是用硫酸钙制作完成的 B. 照消化系统X射线检查前，服用的“钡餐”中含有硫酸钡 C. 检验无水酒精中是否真的没有水，常用胆矾晶体 D. 船员打上的黄河水比较浑浊，常加明矾使杂质沉降 6. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 1molCu与足量浓硫酸反应转移电子数为 B. 足量Cu与1mol稀硝酸反应转移电子数为 C. 和混合气体中含硫原子数为 D. 和充分反应转移电子数为 7. 使用水、胶头滴管和试管不能鉴别出来的一组是 A. 溶液和KOH溶液 B. 碳酸钠溶液和硝酸溶液 C. 硫单质和固体 D. 溶液和NaOH溶液 8. 下列说法正确的是 A. 氢气和氧气可以燃烧放热，所以氢氧燃料电池中，氢气在负极中与氧气燃烧形成电池 B. 是碱性气体，所以也是碱性物质 C. 铁罐车可用于运输浓硝酸，所以浓盐酸也可以用铁罐车运输 D. 石墨导电性能好，所以金刚石导电性能也很好 9. 为探究的性质，某同学设计了下列装置，其中a、b、c是贴在玻璃棒上的浸有相应溶液的试纸，下列说法错误的是 A. 可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染 B. c处颜色先变红，再褪色 C. 为验证的氧化性，试剂X可以选 D. a处褪色，验证了具有还原性 10. 关于工业合成氨：下列说法错误的是 A. 生产温度低时，氨的平衡转化率较高 B. 生产压强大时，氨的产率较低 C. 生产温度低时，反应速率小，要长时间达到平衡，成本高 D. 生产压强越大，对动力和生产设备的要求高，成本高 11. 下列过程与可逆反应无关的是 A. 高炉炼铁排放的尾气，随高炉的高度增加，CO的比例不变 B. 氯气溶于水，溶液中既存在也存在 C. 铜和浓硫酸在加热条件下能反应，不加热不能反应 D. 和在接触室中反应生成 12. 某小组用酸性高锰酸钾和草酸反应探究反应速率的影响因素，完成了如下表格实验。反应方程式为：。 实验序号 0.005mol/LKMnO4 0.8mol/LH2C2O4 1.0mol/L H2C2O4 1.0mol/LH2SO4 MnSO4(s) ① 10mL 10mL 0 1mL ② 10mL 10mL 1mL ③ 10mL 10mL 1mL 0.05g 并用色度计对溶液的吸光度进行实时测定，得出溶液吸光度随时间关系如下图。 已知：溶液颜色越深，吸光度越高。下列说法正确的是 A. 实验①②对比可知，浓度越大，反应速率越快 B. 实验①、②，前期反应均越来越快，是因为反应放热温度越来越高 C. 实验③平均反应速率最快，说明是该反应的催化剂 D. 高锰酸钾的酸化，也可以使用盐酸 13. 下列实验方案正确的是 选项 目的 方案 A 验证盐酸、硫酸酸性强弱 将浓硫酸滴加到盛有NaCl固体的试管中，再向试管中放置沾有浓氨水的玻璃棒，观察现象 B 验证浓度对反应速率影响 分别向、溶液中加入溶液，观察产生气泡快慢 C 研究压强对反应速率的影响 向相同温度、体积、催化器的两个容器中，分别充入、和、、1molHe，测量初始速率大小关系 D 验证反应的热效应 将十水合碳酸钠和硝酸铵固体放入大烧杯中混合迅速搅拌，用手指触摸烧杯外壁 A. A B. B C. C D. D 14. 学习铁元素后我们知道可以氧化，反应的离子方程式为，有人提出该反应还是一个可逆反应，并设计了下列实验组，其中不能证明该反应可逆性的是 试剂X 试剂Y 试剂Z 现象 A KI KSCN 溶液变为红色 B KI KSCN 溶液变为红色 C 淀粉 溶液蓝色变浅 D KSCN 溶液变为红色 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 某小组验证活泼金属可以保护不活泼金属，防止不活泼金属腐蚀。 （1）甲同学将不同金属棒用导线连接后伸入稀硫酸中，图1的正极表面的现象___________。图2的负极方程式为___________。 （2）乙同学完成了实验如图3，发现Fe表面产生___________，认为Zn没有完全保护Fe。 已知：是检验的灵敏试剂，反应为(蓝色沉淀)。 （3）丙同学查阅资料发现可以直接氧化了Fe棒，认为乙同学实验设计有缺陷，丙同学设计了新的方案___________(简述实验方案和现象)，证明Zn保护了Fe． （4）丁同学将镁和铝连接在电压传感器上再深入不同溶液中，得到电压和时间的关系，电解质溶液为稀硫酸时如图4，电解质溶液为稀氢氧化钠溶液时如图5. 酸性条件下，___________做正极(填“Mg”或“Al”)，电极方程式为___________，说明Mg保护了Al。碱性条件下，前70s左右，___________(填序号) a．Mg保护了Al b．Al保护了Mg 这段时间负极电极方程式为___________，电压变为负值后，负极电极方程式为___________。 16. 硝酸的浓度不同，还原产物不同，一般8mol/L以上主要生成，4~8mol/L主要生成NO，硝酸浓度低时还可能生成等。 实验一：探究铜和不同浓度硝酸反应的情况，将铜丝分别伸入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下。 已知：的饱和溶液为黄色。 （1）图1试管中发生的离子方程式为___________。图2试管中溶液变为绿色的原因是___________。 实验二：探究浓硝酸与稀硝酸氧化性强弱关系，设计了如图3的装置。 实验步骤： ⅰ.固定铜片，①__________，先从不对称U形管1长管口处注入稀硝酸至液面与橡皮塞接触，②___________，再从不对称U形管2长管口处注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，然后③_________。 ⅱ.用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热。还可观察到___________。 ⅲ.打开止水夹1，无色气体进入浓硝酸，产生红棕色气体。 （2）步骤ⅰ中，①、②、③依次为___________、___________、___________。 A．打开止水夹1 B．打开止水夹2 C．关闭止水夹1 D．关闭止水夹2 E．打开止水夹1、2 F．关闭止水夹1、2 （3）补充完整步骤ⅱ空白：___________。 （4）步骤ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。 （5）上述实验得出结论，氧化性：浓硝酸___________稀硝酸(填“>”或“<”)，理由是___________。 17. 信息时代、AI技术离不开硅元素 （1）自然界中硅均以___________态存在(填“游离”或“化合”)，工业中常有“沙滩到用户”的说法形容硅的冶炼过程，制备粗硅的反应方程式为___________。 （2）硅可与硫反应生成硫化硅，其无限链状部分结构如下，硫化硅的化学式为___________。 （3）硅元素有亲氧性，自然界中硅和氧除形成二氧化硅，还形成丰富多彩的硅氧阴离子。最简单的阴离子是如下图甲，图乙是其投影图。其他阴离子通过共用氧原子来形成。则图丙的化学式为___________，图丁是无限链状结构，其中___________。 （4）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： ①整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。 ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和的物质的量之比是___________(最简整数比)。 18. 钨(W)的一种卤素灯泡的工作原理为：。向两个起始温度均为、体积为1L的密闭容器中，均加入足量的钨、nmol的氧气和nmol的碘蒸气，分别在绝热恒容、恒温恒容条件下发生上述反应，测得两反应体系的压强变化与时间的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）代表恒温恒容条件的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）该工作原理正向反应是___________过程(填“吸热”或“放热”)。 （3）绝热恒容条件下，不能判断工作原理达到平衡的是___________(填序号)。 a．钨质量不再变化 b．气体密度不再变化 c．气体颜色不再变化 d．容器压强不再变化 e． （4）曲线甲在a点之前压强增大的原因是___________。 （5）曲线乙反应到b点反应达到平衡状态，该阶段___________(用含和的代数式表达)，的转化率为___________。 （6）关于工作原理，下列说法错误的是___________。 a．达平衡后，再投入，对平衡没有影响 b．达平衡后，投入， c．为提高转化率，可适当增加投入量 d．为增加平衡产量，可寻找更高效催化剂 1号卷·A10联盟2024级高一4月期中考 化学(人教版)试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. （2）蓝色沉淀 （3） 将Zn和Fe两个电极分别放入盛有稀硫酸的烧杯中，一段时间后，取出电极，向剩余溶液中滴加溶液，未出现蓝色沉淀 （4） ①. Al ②. ③. a ④. ⑤. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 水溶液是蓝色，饱和溶液为黄色，混合色为绿色 （2） ①. E ②. C ③. D （3）溶液变为蓝色，无色气体将稀硝酸推入长管形成液面差(左高右低) （4） （5） ①. > ②. 稀硝酸不能氧化NO，浓硝酸可以氧化NO 【17题答案】 【答案】（1） ①. 化合 ②. （2） （3） ①. ②. 1:3 （4） ①. ②. 5:1 【18题答案】 【答案】（1）乙 （2）放热 （3）e （4）反应放热温度升高对压强的影响程度大于气体减少对压强的影响程度 （5） ①. ②. 96% （6）d 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $