第5章 金属及其化合物 练习题 2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第5章 金属及其化合物 一、单选题 1．我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是 A． B． C． D． 2．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于工业冶炼金属说法正确的是 A．制：高温分解制备 B．制：将溶于盐酸中，电解所得溶液 C．制：用焦炭和空气反应产生的在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物 D．制：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，原理为 3．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析正确的是 A．从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B．纯碱显碱性，可用于治疗胃酸过多 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生1个O2，转移1个电子 D．往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 4．下列有关说法错误的是 A．室温下，铁器能盛放浓硫酸 B．高温下，铁与水蒸气生成氧化铁 C．可用于蚀刻铜电路板 D．磁铁矿的主要成分为 5．下列试剂的保存和使用方法错误的是 A．漂白粉应密封保存在避光环境中 B．溶液保存时需加入少量铁粉 C．未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中 D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 6．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 7．下列关于硅酸盐的说法中正确的是 A．硅酸盐都难溶于水 B．Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂 C．硅酸盐通常可用氧化物的形式表示，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的 D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅 8．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是 A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B．分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C．分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D．分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，观察有无气泡产生 9．下列有关硫及其化合物的说法合理的是 A．某无色溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 B．把足量铜粉投入含有的浓硫酸中并加热，得到气体体积在标准状况下为 C．单质氧化物酸或碱盐，钠、硫元素的相关物质能按照上述关系直接转化 D．浓硫酸能够干燥、、等气体，但不能干燥有还原性的、等气体 10． 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与、等物质反应，钠的化合物、、、NaCl等在生产、生活中应用广泛。以NaCl为原料，制备下列有关化工产品的方法中，不合理的是 A．电解熔融的NaCl，可以获得金属Na和 B．工业上常用金属Na与水反应获得NaOH C．为获得、等化工产品，常以NaCl、氨水和为原料 D．金属Na是用来制备高纯度的主要原料 11．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是： A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 12．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是 A．氯化钙和硝酸钡的混合液 B．稀的水玻璃 C．偏铝酸钠溶液 D．碳酸钠饱和溶液 二、非选择题 13．回答下列问题： (1)丙烷C3H8常用作运动会火炬燃料。一定量丙烷气体完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中放出了553.75kJ能量。请写出丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 (2)工业制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1；2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2；CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) ΔH3，反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g) ⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应的ΔH= (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 (3)实验室中检验(NH4)2SO4溶液中的阳离子时应采取的实验操作为 。 (4)铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，放电时的正极反应为： 。 (5)将甲醇设计成燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 ①工作时，空气通入该电池的 (填“a”或“b”)电极，溶液中OH-向 (填“a”或“b”)电极定向移动。 ②电池工作时，a极的电极反应式为 。该电池工作一段时间后，电解液pH值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 14．氨气在工农业生产中有重要应用。 (1)氮气用于工业合成氨，写出氨气的电子式 ； NH3的稳定性比PH3 (填写“强”或“弱”)。 (2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。 ​ ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。 ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是： (写化学式，一种即可)。 ③AlCl3液滴中出现浑浊，发生反应的离子方程式为： 。 (3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g(小数点后保留两位有效数字)。 15．Ⅰ．金属及其化合物是化学、化工生产中的重要物质。根据题意回答下列问题： (1)将包有少量淡黄色 (填“Na2O”或“Na2O2”)固体粉末的棉花放在石棉网上，用胶头滴管向棉花上滴几滴水，棉花会立刻燃烧起来；地壳中含量最多的金属元素是 (填“铝”或“铁”)。 Ⅱ．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： (2)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。 (3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 。 (4)钠与水反应的化学方程式为 。 (5)根据上述“实验过程中钠所发生的相关变化”，试说明金属钠保存在煤油中的目的： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B D B B C C B 题号 11 12 答案 D A 13．(1)C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2215kJ/mol (2)2ΔH1+ΔH2+ΔH3 (3)取少量样品于试管，滴加浓NaOH溶液并加热，若试管口产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵根离子。 (4)PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O (5) b a CH3OH-6e–+8OH-=CO+6H2O 减小 14．(1) 强 (2) NH3+HCl=NH4Cl NH4HSO4或(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 (3) 2NH3+3O2 2HNO2+2H2O 2.35 15．(1) Na2O2 铝 (2) 钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na+O2=2Na2O (3)钠与水反应放出热量，钠的熔点低 (4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (5)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$