第五章 金属单元检测卷_2026—2027学年高一下学期化学沪科版必修二

沪科技版（2020）高中化学 必修第二册 金属及其化合物单元检测卷 考查范围：金属通性与原子结构、钠及其过氧化物、铝及其氧化物/氢氧化物、碳酸钠与碳酸氢钠、铁盐与亚铁盐、金属冶炼 满分 100 分　考试时间 60 分钟 考生注意： 1．本卷共五个大题，38 个小题，满分 100 分。作答时请将答案书写在答题纸的相应位置。 2．标注"（不定项）"的试题，每小题有 1～2 个正确选项：只有 1 个正确选项的，多选不给分；有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分。未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64 一、会"呼吸"的金属——钠与过氧化钠（20分） 金属钠化学性质活泼，它的过氧化物 Na₂O₂ 能与人呼出的 CO₂ 反应生成 O₂，因此被用作潜水艇和消防呼吸面具中的供氧剂。 1．下列变化中，属于金属钠化学性质的是______。 A．呈银白色　　B．质地柔软，可用小刀切割　　C．密度比水小　　D．能与水剧烈反应 2．钠原子最外层电子数为______，在化学反应中容易______（填"得到"或"失去"）电子，形成______（填离子符号）。 3．下列属于金属共同物理性质（通性）的是______。（不定项） A．都有导电性　　B．常温下都是固体　　C．都有延展性　　D．都是银白色金属 4．实验室中，金属钠保存在______中，理由是________________________。 5．用坩埚钳夹住一小块金属钠，放在酒精灯火焰上加热，观察到的主要现象是：剧烈燃烧，发出______色火焰，生成______色固体。反应的化学方程式为______________________________。 6．金属钠着火时，下列处理方式正确的是______。 A．用水扑灭　　B．用泡沫灭火器扑灭　　C．用干沙盖灭　　D．用湿抹布扑灭 7．Na₂O₂ 中氧元素的化合价为____价。潜水艇内供氧的化学方程式为 2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，该反应中 Na₂O₂__________________（填"只作氧化剂""只作还原剂"或"既是氧化剂又是还原剂"）；每消耗 2 mol Na₂O₂，转移电子______mol。 8．将一小块金属钠投入 CuSO₄ 溶液中，观察到的现象是：钠浮在液面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声，并产生______色沉淀。反应的总化学方程式为________________________。由此判断：钠______（填"能"或"不能"）把铜从其盐溶液中置换出来。 二、从"氧化膜"说起——铝及其重要化合物（20分） 铝是地壳中含量最多的金属元素。铝制品之所以经久耐用，与它表面那层看不见的"铠甲"密切相关。 9．铝原子核电荷数为______，最外层电子数为______。 10．常温下，铝能与空气中的 O₂ 反应，其表面生成一层致密的______（填化学式）薄膜，从而阻止内部的金属继续被氧化。该反应的化学方程式为______。 11．下列关于金属铝的说法正确的是______。（不定项） A．铝表面的氧化膜致密，因此铝在常温下不与 O₂ 反应 B．铝能与稀盐酸反应放出 H₂ C．常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化 D．铝的金属键较弱，故铝的硬度很小 12．实验室用铝与稀盐酸反应制取 H₂ 的化学方程式为____________________________________，其离子方程式为________________________________________。 13．Al₂O₃ 既能与稀盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，且都生成盐和水，这类氧化物称为______氧化物（填"酸性""碱性"或"两性"）。写出 Al₂O₃ 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：__________________________________________。 14．"胃舒平"（复方氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，其原理用化学方程式表示为：____________________________________。实验室向 AlCl₃ 溶液中滴加过量氨水制取 Al(OH)₃，现象是________________________；选用氨水而不用 NaOH 溶液的原因是____________。 15．判断：铝制餐具可以长时间盛放酸性或碱性食物。该说法______（填"正确"或"错误"），理由是______。 三、补铁剂中的化学——铁盐与亚铁盐（20分） 缺铁性贫血患者常服用硫酸亚铁补铁剂。某补铁剂说明书标注："每片含硫酸亚铁 0.152 g（相当于铁元素 56 mg）"，并提示"与维生素C同服，效果更佳"。 16．FeSO₄ 溶液呈______色；Fe₂(SO₄)₃ 溶液呈______色。 17．补铁剂中的 Fe²⁺ 易被空气中的 O₂ 氧化而失效。维生素C能防止 Fe²⁺ 被氧化，说明维生素C具有较弱的______（填"氧化性"或"还原性"）。 18．检验补铁剂溶液中是否含有 Fe³⁺ 的方法：取样，滴加______溶液，若溶液变为______色，则含有 Fe³⁺。 19．一瓶敞口放置已久的 FeSO₄ 溶液，下列现象和结论正确的是______。（不定项） A．滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明其中已含有 Fe³⁺ B．溶液仍呈浅绿色，说明其中不含 Fe³⁺ C．滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最终变为红褐色 D．取样后加入足量铁粉，溶液变为红褐色 20．向 FeCl₃ 溶液中加入足量铁粉，充分反应后溶液由黄色变为______色，该反应的离子方程式为______。 21．工业上用 FeCl₃ 溶液刻蚀覆铜板制作电路板，反应为 2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。该反应中氧化剂是______（填化学式）；若反应中转移了 0.2 mol 电子，则被刻蚀的铜的质量为______g。 22．实验室配制 FeSO₄ 溶液时，常加入少量铁粉，其目的是______；按说明书数据计算，每片补铁剂中 Fe²⁺ 的物质的量为______mol。 四、厨房里的化学——碳酸钠与碳酸氢钠（20分） 蒸馒头用的"碱面"是 Na₂CO₃，焙制糕点的发酵粉主要成分是 NaHCO₃。两者组成相似，性质却有明显的差异。 23．Na₂CO₃ 俗称______或块碱；NaHCO₃ 俗称______。 24．相同温度下，Na₂CO₃ 的溶解度比 NaHCO₃______（填"大"或"小"）。因此向饱和 Na₂CO₃ 溶液中通入足量 CO₂，会析出白色晶体，用化学方程式结合溶解度解释其原因是______。 25．分别加热两种固体，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是______（填化学式），反应的化学方程式为______。据此可鉴别这两种固体。 26．分别向等质量的 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 固体中滴加足量稀盐酸，产生气体更剧烈（更快）的是______；NaHCO₃ 与稀盐酸反应的化学方程式为______。 27．下列关于 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的说法正确的是______。（不定项） A．二者都能与稀盐酸反应生成 CO₂ B．Na₂CO₃ 的热稳定性比 NaHCO₃ 强 C．NaHCO₃ 不能与 NaOH 溶液反应 D．向 Na₂CO₃ 溶液中滴加少量稀盐酸，立即产生大量气泡 28．除去 Na₂CO₃ 固体中混有的少量 NaHCO₃，可采用的方法是______；除去 Na₂CO₃ 溶液中混有的少量 NaHCO₃，可加入适量的______（填化学式）溶液。 29．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，向饱和食盐水中先通入______（填化学式），再通入 CO₂，析出 NaHCO₃ 晶体，反应的化学方程式为______；NaHCO₃ 受热分解即得纯碱。析出 NaHCO₃ 后的母液中加入食盐细粉、冷却，可结晶出______（填化学式），作氮肥使用。 30．计算：将 8.4 g NaHCO₃ 固体加热至完全分解，生成 Na₂CO₃ 的质量为______g；标准状况下生成 CO₂ 的体积为______L。 五、点"石"成金——金属的冶炼（20分） 从青铜时代到电解铝，人类获得金属的智慧不断升级。冶炼方法的选择，取决于金属活动性的强弱。 31．金属冶炼的本质是：矿石中的金属______（填"阳"或"阴"）离子______（填"得到"或"失去"）电子，被还原为金属单质。 32．金属活动性顺序中，K、Ca、Na、Mg、Al 等活泼金属一般采用______法冶炼。工业上电解熔融 NaCl 冶炼钠的化学方程式为______。 33．工业上电解熔融 Al₂O₃ 冶炼铝的化学方程式为______________________________；冶炼时常加入冰晶石，其作用是________________________；不用电解熔融 AlCl₃ 的方法冶炼铝，原因是____________。 34．高炉炼铁的主要反应为：Fe₂O₃＋3CO＝(高温)2Fe＋3CO₂。该反应中氧化剂是______（填化学式），CO 作______剂。 35．铝热反应 2Al＋Fe₂O₃＝(高温)Al₂O₃＋2Fe 放出大量热，常用于焊接钢轨。该反应中作还原剂的是______（填化学式）；这类冶炼方法称为______法。 36．我国古代"曾青得铁则化为铜"指的是铁与硫酸铜溶液的反应，化学方程式为______________________________，该反应的基本类型为______反应。 37．下列关于金属冶炼的说法正确的是______。（不定项） A．金属在自然界中都以化合态存在 B．金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原 C．工业上可电解饱和 NaCl 溶液来冶炼金属钠 D．回收利用废旧金属既能节约资源，又能减少环境污染 38．计算：用含 Fe₂O₃ 质量分数为 80% 的赤铁矿 100 t 炼铁，理论上可炼得纯铁______t。 参考答案与评分说明 各题按空赋分，一般每空 1～2 分，化学方程式每个 2～4 分（条件、配平、↑↓符号缺一不给分），全卷满分 100 分。 一、会"呼吸"的金属——钠与过氧化钠 1．D　2．1；失去；Na⁺　3．AC　4．煤油；钠与空气中的 O₂、水蒸气都反应（隔绝空气和水） 5．黄；淡黄；2Na＋O₂＝(点燃)Na₂O₂　6．C 7．−1；既是氧化剂又是还原剂；2（每消耗 2 mol Na₂O₂ 生成 1 mol O₂，2 个 O 原子由 −1 价升为 0 价，转移 2 mol 电子） 8．蓝；2Na＋2H₂O＋CuSO₄＝Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄＋H₂↑；不能（钠先与水反应，得不到金属铜） 二、从"氧化膜"说起——铝及其重要化合物 9．13；3　10．Al₂O₃；4Al＋3O₂＝2Al₂O₃　11．BC 12．2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑；2Al＋6H⁺＝2Al³⁺＋3H₂↑ 13．两性；Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O 14．Al(OH)₃＋3HCl＝AlCl₃＋3H₂O；产生白色沉淀，且沉淀不溶解（Al(OH)₃ 不溶于过量氨水）；Al(OH)₃ 能溶于过量的 NaOH 溶液，用氨水可保证沉淀完全 15．错误；Al₂O₃、Al(OH)₃ 均为两性物质，铝制餐具长时间接触酸性或碱性食物会被腐蚀 三、补铁剂中的化学——铁盐与亚铁盐 16．浅绿；黄　17．还原　18．KSCN；红　19．AC 20．浅绿；Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺ 21．FeCl₃；6.4（转移 0.2 mol 电子消耗 Cu 0.1 mol，质量 0.1 mol × 64 g/mol ＝ 6.4 g） 22．防止 Fe²⁺ 被空气中的 O₂ 氧化；0.001（0.152 g ÷ 152 g/mol） 四、厨房里的化学——碳酸钠与碳酸氢钠 23．纯碱（苏打）；小苏打 24．大；Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃，生成 NaHCO₃ 的溶解度较小且溶剂减少，故析出晶体 25．NaHCO₃；2NaHCO₃＝(Δ)Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑　26．NaHCO₃；NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑ 27．AB（C 错误：NaHCO₃ 能与 NaOH 反应，NaHCO₃＋NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O；D 错误：先滴加少量盐酸无气泡，Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃） 28．加热（灼烧）；NaOH　29．NH₃；NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl；NH₄Cl 30．5.3；1.12（8.4 g NaHCO₃ 为 0.1 mol，生成 Na₂CO₃ 0.05 mol 即 5.3 g，CO₂ 0.05 mol 即 1.12 L） 五、点"石"成金——金属的冶炼 31．阳；得到　32．电解；2NaCl＝(电解)2Na＋Cl₂↑ 33．2Al₂O₃＝(电解)4Al＋3O₂↑；降低 Al₂O₃ 的熔化温度（作助熔剂，节约能源）；AlCl₃ 是共价化合物，熔融状态下不导电 34．Fe₂O₃；还原　35．Al；热还原　36．Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu；置换　37．BD 38．56（100 t × 80% ＝ 80 t Fe₂O₃，含铁 80 t × 112/160 ＝ 56 t） 第 0 页　共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $