精品解析：天津市部分区2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

天津市部分区2024～2025学年度第二学期期中练习 高一化学 温馨提示： 本练习分第I卷(选择题)和第II卷(综合题)两部分。第I卷1-5页，第II卷6-8页。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Zn65 第I卷(共50分) 本卷共25题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列有关单质硫的说法中，不正确的是 A. 在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价 B. 单质硫与足量氧气反应时可通过一步反应生成 C. 残留在试管内壁上的硫可用溶解除去 D. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氧气充足的地表附近，硫易被氧化为+4价（如亚硫酸盐）或+6价（如硫酸盐），A正确； B．硫在氧气中燃烧只能直接生成，如要生成需进一步催化氧化才行，不能一步完成，B错误； C．硫易溶于（非极性溶剂），可用其清洗试管内壁的硫，C正确； D．硫与汞常温下就能反应生成HgS，如实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理减少汞蒸气危害，D正确； 故答案为：B。 2. 下列反应的化学方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫单质氧化性弱，铁与硫反应生成FeS，故A正确； B．氢气与硫加热生成H2S，故B正确； C．硫单质氧化性弱，铜与硫反应生成Cu2S，故C错误； D．硫燃烧生成SO2，故D正确； 答案选C。 3. 检验气体中是否混有气体，可采用的方法是 A. 通过品红溶液 B. 先通过足量酸性溶液，再通过澄清石灰水 C. 通过澄清石灰水 D. 先通过溶液，再通过澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A．品红溶液用于检测SO2的存在，无法判断是否含有CO2，A不符合题意； B．足量酸性KMnO4溶液可完全吸收SO2，剩余气体若使澄清石灰水变浑浊，则证明含CO2，B正确； C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法区分，C错误； D．NaOH溶液会同时吸收SO2和CO2，导致无法检测CO2，D错误； 故选B。 4. 氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是 A. 氮气有还原性 B. 氮原子的半径较小 C. 氮气是双原子分子 D. 氮氮三键断裂需要吸收很高的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气的还原性是化学性质，与其稳定性无直接因果关系，A不符合题意； B．氮原子半径较小可能影响键能，但根本原因在于分子结构而非原子本身，B不符合题意； C．双原子分子结构并非氮气特有的性质（如也是双原子分子但非常活泼），C不符合题意； D．氮氮三键的键能极高，断裂需吸收大量能量，是导致氮气分子稳定的主要原因，D符合题意； 故答案为：D。 5. 已知a、b、c、d为浸有图示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的试管中并加热。下列有关说法不正确的是 A. 棉球褪色体现了的漂白性 B. a棉球变红，说明和水反应可以生成酸 C. 试管①中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D. 该装置的优点在于既可控制反应的发生与停止又可节约药品、减少污染 【答案】A 【解析】 【分析】Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应：，将产生的依次通过a紫色石蕊、b品红、c酸性、d浓NaOH来检验的性质，最后的尾气用安全气球收集，据此信息解答。 【详解】A．棉球为酸性，接触后发生反应：，体现的是的还原性，A错误； B．a棉球为紫色石蕊，变红说明接触的溶液显酸性，则证明和水反应可以生成酸，B正确； C．根据分析中的反应：，可以得到浓硫酸体现了强氧化性和酸性，C正确； D．该装置属于微型实验，主要的优点在于既可控制反应的发生与停止且可节约药品、减少污染，D正确； 故答案为：A。 6. 将气体通入溶液无明显现象，然后再通入气体，有白色沉淀生成，并且白色沉淀能够溶于稀盐酸，则可以是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与及BaCl₂均不反应，无法生成沉淀，A不符合题意； B．将氧化为，生成沉淀，但不溶于稀盐酸，B不符合题意； C．中和溶液酸性，使浓度增大，生成沉淀，可溶于稀盐酸，C符合题意； D．将氧化为，生成沉淀，同样不溶于稀盐酸，D不符合题意； 答案选C。 7. 下列叙述中，不正确的是 A. 硝酸具有挥发性，打开盛装硝酸的试剂瓶可看到白雾 B. 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物可能不同 C. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸中一定混入了 D. 铵盐在农业上常用作化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，呈现白雾，A正确； B．硝酸浓度不同，氧化性强弱不同，则还原产物可能不同（如浓硝酸生成，稀硝酸生成NO），B正确； C．浓硝酸在光照时会发生分解生成红棕色的，生成的溶于硝酸中使溶液变黄，而不是混有导致，C错误； D．农作物生长需要N、P、K等元素，铵盐中含氮元素，是农业上常见的氮肥，D正确； 故答案为：C。 8. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可作为罐体材料的是 A. 锌 B. 铝 C. 铜 D. 铂 【答案】B 【解析】 【详解】浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以通常可以铁罐、铝罐运输储存浓硝酸；浓硝酸与铜、镁反应，不能用镁、铜运输存储浓硝酸；铂为贵重金属，不用于存储运输浓硝酸，故选：B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 铁屑与稀硫酸反应： B. 溶液腐蚀铜板： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故A错误； B．溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B错误； C．与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 10. 中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。下列有关说法不正确的是 A. 黏土的化学式为 B. 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料 C. 陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料 D. 瓷器耐酸碱腐蚀，可用作日用器皿、装饰用品等 【答案】A 【解析】 【详解】A．黏土是硅酸盐矿物，其成分通常为复杂的硅酸盐，A错误； B．传统的无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等，它们大多以硅酸盐为主要成分，B正确； C．陶瓷材料的使用可追溯至新石器时代，是人类应用最早的硅酸盐材料，C正确； D．瓷器由高岭土等硅酸盐原料高温烧制而成，表面通常覆盖釉层，具有较好的化学稳定性，能抵抗弱酸弱碱的腐蚀，D正确； 故选A。 11. 向溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是 A. 小于 B. 等于 C. 在和之间 D. 大于 【答案】A 【解析】 【详解】根据方程式Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑，2mol浓硫酸参与反应，被还原的硫酸是1mol，由于浓硫酸反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，因此溶(物质的量为0.9mol)中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是小于0.45mol，故A符合题意； 答案为A。 12. 下列说法中正确的是 A. 氨水和液氨是指同一种物质 B. 可以与完全反应生成 C. 浓溶液与铵盐共热产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 分离和的固体混合物的方法是升华法 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是的水溶液（混合物），液氨是液态（纯净物），两者不同，A错误； B．合成氨反应（）为可逆反应，无法完全转化，生成的少于2mol，B错误； C．NaOH与铵盐共热生成，溶于水呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．受热分解为气体，再化合为氯化铵，是化学变化，而升华是物理变化，分离和应通过加热分解法，D错误； 答案选C。 13. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．、和在酸性溶液中均不反应，且所有离子均无色，B符合题意； C．会生成BaSO4沉淀，不能共存，C不符合题意； D．溶液呈紫色，与题干“无色”条件矛盾，D不符合题意； 故选B。 14. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 15. 如图所示，能够组成原电池，并且产生明显的电流的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置符合原电池构成条件，所以有电流产生，故A正确； B．该装置中没有电解质，不能形成原电池，没有电流产生，故B错误； C．该装置没有两个活泼性不同的电极，不能形成原电池，没有电流产生，故C错误； D．该装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流产生，故D错误； 故选A。 16. 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A. 正极，被还原 B. 负极，被氧化 C. 正极，被氧化 D. 负极，被还原 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合价可知，电极反应Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-中银元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，所以氧化银为正极，故选A。 17. 用单质锌与的稀硫酸作用制备氢气时，生成氢气速率大小顺序为 ①锌粒+硫酸②锌粉+硫酸③锌粉+硫酸+少量粉末 A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②③① D. ②①③ 【答案】B 【解析】 【详解】用4g单质锌与5mL 2mol/L的稀硫酸作用制备氢气时，锌粉的表面积大，反应速率快，则②、③比①快；③中锌置换出铜，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，③＞②；因此生成氢气速率大小顺序为③>②>①，故选B。 18. 利用反应可以去除石油化工工业催化剂上吸附的碳粒。向某密闭容器中加入和碳粉发生上述反应，下列条件能加快该反应速率的是 A. 保持体积不变，增加碳粉的用量 B. 保持体积不变，再向容器中充入 C. 保持压强不变，再向容器中充入He D. 保持体积不变，再向容器中充入He 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳是固体其浓度视为常数，保持体积不变，增加碳粉的用量，反应物浓度不变，则反应速率不变，A不符合题意； B．保持体积不变，再向容器中充入，反应物二氧化碳浓度增大，反应速率加快，B符合题意； C．保持压强不变，再向容器中充入He，体积增大，气体的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意； D．保持体积不变，再向容器中充入He，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选B。 19. 某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 4min时，，说明反应已达平衡状态 B. 该反应的化学方程式为 C. 0～4min内，用B表示的平均反应速率为 D. 10min时，该反应已达到其最大限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，4min后A、B的物质的量仍在改变，说明4min时反应没有达到化学平衡状态，故A错误； B．由图可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A为反应物，B为生成物；反应达平衡时A、B的物质的量均不为0，说明该反应为可逆反应，由物质的量变化量之比为化学计量数之比可知，反应的化学方程式为2AB，故B错误； C．由图可知，4min时，B的物质的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，则0～4min内，B的反应速率为=0.025mol/(L·min)，故C错误； D．由图可知，8min时，A、B的物质的量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，所以10min时，该反应已达到其最大限度，故D正确； 故选D。 20. 在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 反应中与的物质的量浓度相等时 B. V(CO2)=V(H2) C. 单位时间内每消耗，同时生成 D. 的体积分数在混合气体中保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的物理量不变。 【详解】A．反应物和生成物浓度相等不能作为判断达到平衡状态的标志，故A错误； B ．v(CO2)=v(H2)没有标注正逆反应速率，且不符合两者的化学计量数关系，不能判定平衡状态，故B错误； C．该反应在反应的任何时刻均存在单位时间内每消耗，同时生成，故不能判断达到平衡状态，故C错误； D．反应物或生成物浓度不变，说明反应达到平衡，故的体积分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确； 故选：D。 21. 锌—铜原电池示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由锌片流向硫酸铜溶液再流向铜片 B. 负极质量减少，正极质量增加 C. 锌电极发生还原反应 D. 该装置能将化学能完全转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子由锌片经导线流向铜片，电子不能进入溶液移动，故A错误； B．负极反应式Zn-2e−=Zn2+，负极质量减少；正极反应式Cu2++2e−=Cu，正极质量增加，故B正确； C．负极反应式Zn-2e−=Zn2+，发生氧化反应，故C错误； D．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，但不可能100%转化为电能，故D错误； 选C。 22. 下列有关电池叙述正确的是 A. 水果电池是高效环保的家用电池 B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池 C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 【答案】D 【解析】 【详解】水果电池并不是高效的，A错误。锌锰干电池不能反复充放电，所以属于一次性电池，B不正确。在原电池较活泼的金属作负极，锌是金属，碳是非金属，所以锌应该是负极，碳棒是正极，C不正确。因为锌作负极，失去电子被氧化而逐渐溶解，因此选项D是正确的，答案选D。 23. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( ) A. 具有相似的化学性质 B. 相对分子质量相同，但分子的空间结构不同 C. 具有相似的物理性质 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 【答案】D 【解析】 【分析】分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，互为同分异构体的物质具有以下特点：分子式相同、结构不同，物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同，多为有机物。 【详解】A．同分异构体可能具有相似化学性质，但具有相似化学性质不一定是同分异构体，如乙烯与丙烯，化学性质相似，分子式不同，故A错误； B．相对分子质量相同，但分子的空间结构不同，不能作为同分异构体的判断依据，如C4H10与C3H6O，它们相对分子质量相同，分子的空间结构不同，但它们不是同分异构体，故B错误； C．因二者的结构不同，为不同的物质，则物理性质不同，故C错误； D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同，则结构不同，二者互为同分异构体，故D正确； 答案为D。 24. 下列关于烷烃的说法不正确的是 A. 甲烷的5个原子都在同一平面 B. 烷烃都不能使酸性溶液褪色 C. 甲烷可燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井的安全威胁之一 D. 烷烃的通式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，5个原子不可能在同一平面，A错误； B．烷烃的饱和结构稳定，不能被酸性氧化，B正确； C．甲烷易燃易爆，矿井中高浓度甲烷存在安全隐患，C正确； D．根据教材资料，饱和烷烃通式为，D正确； 故答案为：A。 25. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型是置换反应 B. 只能生成四种含氯的化合物 C. 试管内黄绿色变浅，最后试管内水面上升充满试管 D. 反应后试管壁出现油状液滴 【答案】D 【解析】 【分析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。 【详解】A．该反应的反应类型是取代反应，A错误； B．根据分析，能生成5种含氯的化合物，B错误； C．氯气与甲烷发生取代反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，消耗氯气，故试管内黄绿色变浅，一氯甲烷为气体，难溶于水，最后试管内水面上升但不会充满试管，C错误； D．二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为难溶于水的油状液体，故试管壁出现油状液滴，D正确； 故选D。 第II卷(共50分) 本卷共4题，共25空，每空2分，共50分 26. 某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 溶液 溶液 溶液褪色时间 A 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 2 0.02 0.1 1 （1）写出相应反应的离子方程式_______。 （2）通过实验，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中_______，_______。(填实验序号) （3）若，则由实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为_______(保留两位有效数字)。 （4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______，相应的粒子最有可能是_______。 【答案】（1）5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O （2） ①. 浓度 ②. 1 ③. 293K （3） ①. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 ②. （4） ①. 催化作用 ②. Mn2+ 【解析】 【小问1详解】 草酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，离子反应方程式为5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O； 【小问2详解】 实验A、B，滴加H2C2O4溶液的体积不等，则需要保持温度一致，则T1=293K；故实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响；据实验A可知，保证溶液的总体积为6mL，B中H2C2O4溶液3mL，故需加水6mL-2mL-3mL=1mL； 【小问3详解】 若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；草酸的物质的量为0.10mol•L-1×0.003L=0.0003mol，高锰酸钾的物质的量为0.02mol•L-1×0.002L=0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.0003mol：0.00004mol=15：2，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 【小问4详解】 反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是催化作用；相应的粒子最有可能是Mn2+。 27. 为了研究化学反应A＋B=C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： （1）该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。 （3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。 （4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________。 【答案】（1）放热 （2）高 （3） ①. 化学 ②. 热 （4）低 （5）2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑ 【解析】 【分析】当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应是放热反应，放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量。 【小问1详解】 当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，故答案为放热； 【小问2详解】 放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为高； 【小问3详解】 A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，反应的物质中的化学能转化成热能释放出来，故答案为化学；热； 【小问4详解】 化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，说明形成化学键放出的热量大于断裂化学键所吸收热量，故答案为低； 【小问5详解】 该反应为放热反应，且不需要加热即可发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故答案为2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑。 28. 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： （1）电极a是_____(填“正极”或“负极”)。 （2）电解质溶液中向_____(填“电极”或“电极”)移动。 （3）电极的电极反应式为_____。 （4）写出液氨-液氧燃料电池工作原理的总化学反应方程式_____。 【答案】（1）负极 （2）电极a （3） （4） 【解析】 【分析】液氨-液氧燃料电池中，氧气得到电子发生还原反应，b为正极；a为负极，负极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气和水，反应式为：。 【小问1详解】 由分析知，a为负极。 【小问2详解】 在原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，所以溶液中氢氧根向电极a移动。 【小问3详解】 电极b处氧气得电子发生还原反应，碱性电解质溶液中生成氢氧根离子，根据得失电子守恒，电极反应式为。 【小问4详解】 根据分析，将两个电极反应式合并，可得电池工作原理的总化学反应方程式：。 29. 某实验小组想对焦炭还原二氧化硅的气体产物进行探究。 第一步，大家一致认为气体产物可能有、或者二者的混合物。已知：溶液可用于检验，反应的化学方程式为(产生黑色金属钯，使溶液变浑浊)。 第二步，实验小组设计了如图所示装置 请回答下列问题 （1）为避免空气中的_____(填化学式)以及水蒸气对实验产生干扰，实验小组同学认为实验时应该长时间通入，保证充分排出空气。 （2）实验初始的操作顺序是_____ a．先打开活塞通入氮气一段时间，再点燃酒精灯 b．先点燃酒精灯，再打开活塞通入氮气一段时间 （3）装置B的作用是_____。 （4）装置C、D中所盛试剂分别为_____、_____，若装置C，中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_____。 （5）该装置的缺点是还缺少_____的装置。 【答案】（1） （2）a （3）作安全瓶，防止倒吸 （4） ①. 澄清石灰水 ②. 溶液 ③. （5）尾气吸收装置 【解析】 【分析】在高温条件下，焦炭能与二氧化硅发生置换反应，生成粗硅和一氧化碳，但由于装置内的空气能与焦炭、硅、一氧化碳等发生反应，所以反应开始前，需排尽装置内的空气；为防倒吸，需设置防倒吸装置；检验产物CO2，需通入澄清石灰水中；根据信息可知，检验CO，可通入PdCl2溶液中。 【小问1详解】 焦炭与二氧化硅的反应要在高温条件下进行，而高温条件下焦炭会与空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气发生反应，所以实验时要长时间通入以将装置中的空气排尽。 【小问2详解】 为避免空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳参与反应，应该先通入氮气排尽空气，所以选a。 【小问3详解】 根据题图可知，装置B可以作安全瓶，防止倒吸。 【小问4详解】 根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳，也可能生成二氧化碳，且PdCl2溶液与CO反应有二氧化碳生成，所以装置C用来检验有没有二氧化碳，装置D用来检验有没有一氧化碳，装C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明气体产物中既有二氧化碳又有一氧化碳，又经检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知反应的化学方程式：。 【小问5详解】 一氧化碳有毒，不能排放到空气中，题给装置没有尾气吸收装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市部分区2024～2025学年度第二学期期中练习 高一化学 温馨提示： 本练习分第I卷(选择题)和第II卷(综合题)两部分。第I卷1-5页，第II卷6-8页。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Zn65 第I卷(共50分) 本卷共25题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列有关单质硫的说法中，不正确的是 A. 在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价 B. 单质硫与足量氧气反应时可通过一步反应生成 C. 残留在试管内壁上的硫可用溶解除去 D. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 2. 下列反应的化学方程式不正确的是 A. B. C. D. 3. 检验气体中是否混有气体，可采用的方法是 A. 通过品红溶液 B. 先通过足量酸性溶液，再通过澄清石灰水 C. 通过澄清石灰水 D. 先通过溶液，再通过澄清石灰水 4. 氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是 A. 氮气有还原性 B. 氮原子的半径较小 C. 氮气是双原子分子 D. 氮氮三键断裂需要吸收很高的能量 5. 已知a、b、c、d为浸有图示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的试管中并加热。下列有关说法不正确的是 A. 棉球褪色体现了的漂白性 B. a棉球变红，说明和水反应可以生成酸 C. 试管①中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D. 该装置的优点在于既可控制反应的发生与停止又可节约药品、减少污染 6. 将气体通入溶液无明显现象，然后再通入气体，有白色沉淀生成，并且白色沉淀能够溶于稀盐酸，则可以是 A. B. C. D. 7. 下列叙述中，不正确的是 A. 硝酸具有挥发性，打开盛装硝酸的试剂瓶可看到白雾 B. 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物可能不同 C. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸中一定混入了 D. 铵盐在农业上常用作化肥 8. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可作为罐体材料的是 A. 锌 B. 铝 C. 铜 D. 铂 9. 下列离子方程式正确的是 A. 铁屑与稀硫酸反应： B. 溶液腐蚀铜板： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀硝酸反应： 10. 中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。下列有关说法不正确的是 A. 黏土的化学式为 B. 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料 C. 陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料 D. 瓷器耐酸碱腐蚀，可用作日用器皿、装饰用品等 11. 向溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是 A. 小于 B. 等于 C. 在和之间 D. 大于 12. 下列说法中正确的是 A. 氨水和液氨是指同一种物质 B. 可以与完全反应生成 C. 浓溶液与铵盐共热产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 分离和的固体混合物的方法是升华法 13. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 15. 如图所示，能够组成原电池，并且产生明显的电流的是 A. B. C. D. 16. 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A. 正极，被还原 B. 负极，被氧化 C. 正极，被氧化 D. 负极，被还原 17. 用单质锌与的稀硫酸作用制备氢气时，生成氢气速率大小顺序为 ①锌粒+硫酸②锌粉+硫酸③锌粉+硫酸+少量粉末 A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②③① D. ②①③ 18. 利用反应可以去除石油化工工业催化剂上吸附的碳粒。向某密闭容器中加入和碳粉发生上述反应，下列条件能加快该反应速率的是 A. 保持体积不变，增加碳粉的用量 B. 保持体积不变，再向容器中充入 C. 保持压强不变，再向容器中充入He D. 保持体积不变，再向容器中充入He 19. 某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 4min时，，说明反应已达平衡状态 B. 该反应的化学方程式为 C. 0～4min内，用B表示的平均反应速率为 D. 10min时，该反应已达到其最大限度 20. 在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 反应中与的物质的量浓度相等时 B. V(CO2)=V(H2) C. 单位时间内每消耗，同时生成 D. 的体积分数在混合气体中保持不变 21. 锌—铜原电池示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由锌片流向硫酸铜溶液再流向铜片 B. 负极质量减少，正极质量增加 C. 锌电极发生还原反应 D. 该装置能将化学能完全转化为电能 22. 下列有关电池叙述正确的是 A. 水果电池是高效环保的家用电池 B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池 C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 23. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( ) A. 具有相似的化学性质 B. 相对分子质量相同，但分子的空间结构不同 C. 具有相似的物理性质 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 24. 下列关于烷烃的说法不正确的是 A. 甲烷的5个原子都在同一平面 B. 烷烃都不能使酸性溶液褪色 C. 甲烷可燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井的安全威胁之一 D. 烷烃的通式为 25. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型是置换反应 B. 只能生成四种含氯的化合物 C. 试管内黄绿色变浅，最后试管内水面上升充满试管 D. 反应后试管壁出现油状液滴 第II卷(共50分) 本卷共4题，共25空，每空2分，共50分 26. 某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 溶液 溶液 溶液褪色时间 A 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 2 0.02 0.1 1 （1）写出相应反应的离子方程式_______。 （2）通过实验，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中_______，_______。(填实验序号) （3）若，则由实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为_______(保留两位有效数字)。 （4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______，相应的粒子最有可能是_______。 27. 为了研究化学反应A＋B=C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： （1）该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。 （3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。 （4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________。 28. 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： （1）电极a是_____(填“正极”或“负极”)。 （2）电解质溶液中向_____(填“电极”或“电极”)移动。 （3）电极的电极反应式为_____。 （4）写出液氨-液氧燃料电池工作原理的总化学反应方程式_____。 29. 某实验小组想对焦炭还原二氧化硅的气体产物进行探究。 第一步，大家一致认为气体产物可能有、或者二者的混合物。已知：溶液可用于检验，反应的化学方程式为(产生黑色金属钯，使溶液变浑浊)。 第二步，实验小组设计了如图所示装置 请回答下列问题 （1）为避免空气中的_____(填化学式)以及水蒸气对实验产生干扰，实验小组同学认为实验时应该长时间通入，保证充分排出空气。 （2）实验初始的操作顺序是_____ a．先打开活塞通入氮气一段时间，再点燃酒精灯 b．先点燃酒精灯，再打开活塞通入氮气一段时间 （3）装置B的作用是_____。 （4）装置C、D中所盛试剂分别为_____、_____，若装置C，中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_____。 （5）该装置的缺点是还缺少_____的装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $