精品解析：内蒙古自治区巴彦淖尔市第一中学2024-2025学年高一下学期6月第四次学业诊断检测化学试题

2024-2025学年第二学期高一年级第四次学业诊断检测 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国正处于迈向科技强国关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A. 国产大飞机 C919 机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝小 B. “天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 C. 线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好 D. 比亚迪自研碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金硬度大于成分金属，铝锂合金，属于金属材料，硬度比纯铝大，A错误； B．太阳能电池帆板的主要材料是单质硅，而不是二氧化硅，B错误； C．线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，使得其性能更好，化学稳定性更好，C正确； D．碳陶瓷是新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. CH3Cl的电子式： C. 新戊烷的结构简式： D. 乙烯的实验式为CH2=CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷的分子式为CH4，为正四面体结构，碳原子为中心，氢原子位于顶点，但碳原子半径大于氢原子半径，故球棍模型为，A错误； B．CH3Cl的电子式中，Cl原子最外层有7个电子，在书写电子式时，Cl原子周围应画出8个电子以表示其最外层达到稳定结构，其电子式为，B错误； C．新戊烷含有4个甲基，结构简式：，C正确； D．实验式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，乙烯的分子式为C2H4，实验式为CH2 ，CH2=CH2是乙烯的结构简式，D错误； 故选C。 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数为NA B. 5.6g铁粉和足量的硫充分反应转移电子数为0.2NA C. 3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA D. 将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3分子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与S反应生成FeS时，Fe从0价升至+2价，转移0.2mol电子，对应0.2NA，B正确； C．3.2g S（0.1mol）燃烧生成SO2，每个S原子转移4个电子，共转移0.4NA电子，C错误； D．合成氨为可逆反应，1mol N2和3mol H2无法完全转化为2mol NH3，D错误； 故选B。 4. 营养物质是维持人类生命活动的必备物质，下列关于营养物质说法错误的是 A. 油脂分为植物油脂和动物油脂，它们在室温下呈现不同形态，是首要的供能物质 B. 淀粉是混合物，属于糖类，在人体内经过转化形成葡萄糖，为人体组织提供能量 C. 人体中维生素种类繁多，大多依靠从食物中获取，对人类健康有至关重要的作用 D. 蛋白质是构成细胞的基本物质，是人类必需的营养物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂分为植物油脂和动物油脂，在室温植物油脂为液态，动物油脂为固态，是重要的供能物质，不是首要的供能物质，A错误； B．淀粉是混合物，属于糖类中的多糖，在人体内经过转化形成葡萄糖，为人体组织提供能量，B正确； C．人体中维生素种类繁多，大多依靠从食物中获取，可调节人体新陈代谢，维持身体健康，对人类健康有至关重要的作用，C正确； D．蛋白质是构成细胞的基本物质 及修补受损组织的主要原料，是人类必需的营养物质，D正确； 故选A。 5. 如图是铜与浓硫酸反应的相关实验装置。下列有关判断不正确的是 A. 装置A中铜与浓硫酸反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B. 装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2 C. 装置C为集气瓶，收集SO2 D. 装置D中品红溶液可检验反应生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收过量的SO2 【答案】B 【解析】 【分析】铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，如果发生堵塞，可以看到长颈漏斗中导管中的液面上升，C为集气瓶，SO2密度大于空气，所以长管进气，D验证二氧化硫的漂白性，碱性棉球的作用是吸收二氧化硫，防止其污染空气，由此分析。 【详解】A．装置A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，铜的化合价从0价升高到+2价，作还原剂，硫酸中硫元素的化合价从+6价降低到+4价，作氧化剂，2mol硫酸中只有1mol作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故A不符合题意； B．装置B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，如果发生堵塞，可以看到长颈漏斗中导管中的液面上升，故B符合题意； C．C为集气瓶，收集SO2，SO2密度大于空气，所以长管进气，故C不符合题意； D．装置D中品红溶液可检验反应生成的SO2，验证二氧化硫的漂白性，碱性棉球的作用是吸收过量的二氧化硫，防止其污染空气，故D不符合题意； 答案选B。 6. 下列关于硫及其化合物的说法正确的有 A. SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B. 洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液 C. 硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 D. SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚酞遇碱溶液变红，SO2使其褪色可能因为SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，不一定体现二氧化硫的漂白性，故A错误； B．硫单质难溶于水，易溶于CS2，硫单质能与热NaOH溶液反应生成可溶于水的Na2S和Na2SO3，因此CS2、热的NaOH能清除附着在试管内壁的硫单质，故B正确； C．硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，得到较低价态金属硫化物，因此硫单质与Fe反应生成+2价的FeS，氯气具有强氧化性，与变价金属反应，得到高价态的金属氯化物，因此氯气与铁反应生成+3价的FeCl3，故C错误； D．SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，SO2通入溴水中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr的反应而褪色，体现SO2的还原性，故D错误； 故本题选B。 7. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成二氧化氮，A正确； B．工业制硝酸过程中的物质转化为氮气和氢气催化生成氨气，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体氮气和二氧化碳，故该反应的化学方程式正确，C正确； D．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染可以使用碱液氢氧化钠吸收一氧化氮和二氧化氮生成亚硝酸钠，D正确； 故选B。 8. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向硝酸亚铁溶液中加入一定量的稀硫酸，观察到有气泡产生 稀硫酸中H+体现了氧化性 B NH3遇干燥红色石蕊试纸不变色，使湿润的红色石蕊试纸变色 NH3的水溶液显碱性 C 将SO2与另一物质X一起通入BaCl2溶液中，观察到沉淀产生 X一定具有氧化性 D 将浓硫酸加入铜片中，观察到铜片溶解，有气泡产生 浓硫酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸亚铁溶液中加入一定量的稀硫酸，硝酸根在酸性情况下体现强氧化性，发生反应：，是氮元素体现了氧化性，A错误； B．氨气溶于水发生电离：，氨水显碱性，氨气不显碱性，B正确； C．若为氨气，则发生反应：，随后发生反应：，氨气没有体现氧化性，C错误； D．将浓硫酸加入铜片中需要加热才能反应，该操作错误，D错误； 故选B。 9. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以Cu上可看到有气体产生，故A正确； B．氢离子带正电荷，向正极移动，即向Cu移动，故B正确； C．图1没有形成原电池、图2形成原电池，图1中气泡产生速度比图2慢，故C错误； D．图3中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到铜，，故D正确； 故选C。 10. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是 A．试管内有气泡产生，烧杯内有固体析出 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．温度计的水银柱不断下降 D．U型管的液面左高右低 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg与稀盐酸发生置换反应产生MgCl2、H2，看到试管内有气泡，反应放出热量，使烧杯内石灰水溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低而结晶析出，因此看到烧杯内有固体析出，可证明反应是放热反应，A符合题意； B．锌粒与稀硫酸反应产生氢气，不管反应是否放热，反应开始后，锥形瓶内气体压强增大，导致针筒活塞都向右移动，不能证明反应放出热量，B不符合题意； C．向NaHCO3中加入盐酸，二者发生反应后使温度计水银柱不断下降，说明反应过程吸收热量，因此证明该反应为吸热反应，C不符合题意； D．硝酸铵固体溶解吸热，导致广口瓶中气体压强减小，使U型管中液面出现左高右低的现象，且该变化是物质的溶解过程，不是发生化学反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 11. 某课外兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为的溶液和稀硫酸设计如下实验。反应方程式如下：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是 实验 编号 反应温 度 液体体积 溶液 稀硫酸 蒸馏水 ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 若配制溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 B. 实验①和②是探究浓度对反应速率的影响， C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，①的反应速率更慢 D. 实验②和③可以探究浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时俯视导致溶液总体积偏小，浓度偏高，A错误； B．实验①和②需保持总体积一致，V应为5，B错误； C．实验①和③仅温度不同，温度越高反应速率越快，①的反应速率更慢，C正确； D．实验②和③同时改变温度和浓度，变量不唯一，无法单独探究浓度影响，D错误； 故选C。 12. 下列关于乙醇和乙酸的性质说法中，正确的是 A. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯属于加成反应 B. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 C. 相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 D. 乙醇和乙酸使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯属于取代反应，故A错误； B. 乙醇不能使紫色石蕊溶液变红色，故B错误； C．羧酸中的羟基氢活泼性强于醇中的羟基氢，相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢，故C错误； D．乙醇具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，但乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确； 答案选D。 【点睛】和金属钠反应生成氢气速率的快慢体现了羟基上的氢原子的活性。羟基上的氢原子越活泼，和钠反应的速率就越快。酸中的羟基上的氢原子的活性比水中的大，水中的比醇中的大。如果都是酸，则酸性越强，羟基氢的活性就越强。 13. 用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法错误的是   A. 一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现 B. 该反应的生成物最多有五种 C. 若1mol甲烷与氯气反应生成等物质的量的四种有机产物，则反应共消耗Cl2 2.5mol D. 若反应中氯气不足，则只生成一种有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生了取代反应，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，其中得到的HCl是最多的，HCl溶于水，试管内气压减小，反应结束后试管内液面会上升，有油状液滴出现，故A正确； B．根据选项A分析可判断该反应的生成物最多有五种，故B正确； C．1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，生成0.25mol四氯化碳需要氯气1mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故C正确； D．CH4和Cl2发生取代反应，生成4种有机物，与反应中氯气不足无关，故D错误； 故选D。 14. 下列有关有机物的结构、性质和检验的说法正确的是 A. 油脂属于酯类有机物，所有油脂均不能使溴水褪色 B. 向蔗糖水解液中直接加入新制检验其水解产物中是否有葡萄糖 C. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯的结构简式可表示为 D. 四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但聚四氟乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂属于酯类有机物，有的油脂中含有碳碳双键，能使溴水褪色，A错误； B．蔗糖水解液呈酸性，应先用溶液中和，不能直接加入新制检验其水解产物中是否有葡萄糖，B错误； C．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯的结构简式可表示为，C错误； D．四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但聚四氟乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确； 答案选D。 15. 一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) (正反应吸热)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体 A. 64s时，反应达到化学平衡状态 B. 前100秒内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.004mol/(L·s) C. 当容器内气体的颜色不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态 D. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．当物质的浓度保持不变时反应达到平衡，64s时，浓度在发生变化，所以64s时，反应没有达到化学平状态，A错误； B．前100秒内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是，B错误； C．当容器内气体的颜色不再发生变化时说明二氧化氮的浓度保持不变，该反应达到化学平衡状态，C正确； D．若该容器与外界无热传递，反应向正反应进行，正反应吸热，所以达到平衡前容器内气体的温度逐降低，D错误； 故选C。 二、非选择题(共55分) 16. 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： （1）甲、乙两同学在第一阶段得到的含溴海水中，氯气的利用率较高的是_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。 （2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为_______。 （3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 （4）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_______。 A. H2O B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. FeCl3 【答案】（1） ①. 甲 ②. 酸化可防止Cl2与H2O反应 （2）SO2+Br2+2H2O=4H++ +2Br- （3） ①. 甲 ②. 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 （4）BC 【解析】 【分析】甲：苦卤用硫酸酸化后通入氯气将氧化，发生反应：，得到的含溴海水用热空气吹出得到含溴空气，再用水溶液吸收，发生反应：，然后再次通入氯气将氧化，发生反应：，最后经蒸馏、冷凝得到液溴； 乙：向苦卤中通入过量氯气将氧化，发生反应：，得到含溴海水，再经蒸馏、冷凝得到液溴，据此解答。 【小问1详解】 甲、乙两同学在第一阶段的差异是：甲先用硫酸酸化后通入氯气，而乙是直接通入氯气，由于氯气溶于水会与水反应：，甲先用硫酸酸化可防止氯气与水反应，氯气的利用率较高，则氯气的利用率较高的是甲，原因是：酸化可防止Cl2与H2O反应； 【小问2详解】 甲同学步骤④用水溶液吸收含溴空气生成和，则发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，甲采用了③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本，而乙采用对含溴海水直接蒸馏，由于含溴海水中溴的浓度低，会导致成本高；所以符合工业生产要求的是甲，理由是：含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本； 【小问4详解】 从理论上考虑，能吸收的物质应具有还原性或能与反应，则： A．在水中的溶解度很小，且与的反应为可逆反应，反应进行的程度较小，不能完全吸收，A不符合题意； B．溶液呈碱性，能与溶液发生氧化还原反应：，所以能吸收Br2，B符合题意； C．具有还原性，Br2具有氧化性，二者会发生氧化还原反应：，所以能吸收Br2，C符合题意； D．中铁元素处于较高价态，具有氧化性，Br2也具有氧化性，二者不能发生反应，所以不能吸收Br2，D不符合题意； 故选BC。 17. 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。 请回答： （1）通过以下两种方法均可以制得硫酸铜 方法1：铜屑与浓硫酸在加热条件下反应 方法2：铜屑在不断通入空气的稀硫酸溶液中加热反应 ①方法1制取过程中发生反应的化学方程式________。 ②方法2相对方法1具有的优点是________。 ③为了使方法2中铜的溶解速率加快，可采取的措施是________。 A.升高温度 B.增加铜屑用量 C.将通入气体改为 D.加入 （2）根据电化学原理，某同学将方法2中的反应设计成原电池装置（见图） ①Cu为原电池的________极，发生________反应。 ②写出正极的电极方程式：________。 （3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 其中接触室中产生的反应为：，将一定浓度的和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如右图所示。 ①图像中代表的曲线是________。（填a、b或c） ②根据M点的坐标，计算内，用表示的反应速率为________。 ③控制温度850K反应一段时间，则下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是________。 A.的体积分数保持不变 B.气体的密度保持不变 C. D.气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】（1） ①. ②. 原料利用率高，不产生污染性气体 ③. AC （2） ①. 负 ②. 氧化 ③. （3） ①. a ②. 0.002 ③. AD 【解析】 【小问1详解】 ①铜屑与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，； ②方法2中铜和氧气转化为 氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，相对方法1具有的优点是原料利用率高，不产生污染性气体； ③升高温度、增大氧气的浓度均可以增加反应速率，铜为固体增加不影响反应速率，加入硫酸钾不影响反应物浓度不影响反应速率，故选AC； 【小问2详解】 ①氧气得到电子发生还原反应，则石墨极为正极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，故Cu为原电池的负极，发生氧化反应。 ②正极氧气得到电子发生还原反应，酸性条件下生成水，电极方程式：； 【小问3详解】 ①和反应生成二氧化硫，结合方程式中系数可知，a代表的曲线、c代表的曲线、b代表的曲线； ②结合①分析，根据M点的坐标，内，用表示的反应速率为。 ③A．的体积分数保持不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态； B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； C．反应速率比等于系数比，，则正逆反应速率不相等，没有达到平衡； D．混合气体的平均摩尔质量M= ，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡； 故选AD。 18. NH3的催化氧化是工业生产硝酸过程中的重要反应，某学习小组欲在实验室制取纯净的氨气和氧气并探究氨的催化氧化反应。 （1）该小组同学分别用图I所示的装置A和装置B制取氨气和氧气： ①用所选装置制取氨气时，反应的化学方程式为_______。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图I中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）该小组同学将制取的氨气和氧气通入图II所示装置中探究氨的催化氧化反应： ①装置G中发生反应的化学方程式为_______。 ②甲、乙两组同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：甲组观察到装置M中只有白烟生成，白烟的成分是_______；乙组观察到装置M中有红棕色气体，装置N中溶液变成蓝色，用一个离子方程式解释装置N中溶液变成蓝色的原因_______。 ③综合甲、乙两组同学的实验，该小组认为控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例应为_______。 【答案】（1） ①. ②. c→d→f→e→i （2） ①. ②. ③. ④. 1:2 【解析】 【小问1详解】 ①用所选装置制取氨气是固体和固体混合加热，反应的化学方程式为；②欲收集一瓶干燥的氨气，发生装置应连接干燥装置C，干燥管应该从粗口进细口出，再连接收集装置D，应短进长出，最后连接尾气吸收装置F，用水进行尾气吸收，故装置连接顺序为： c→d→f→e→i；故答案为：；c→d→f→e→i； 【小问2详解】 ①装置G中发生反应是氨的催化氧化，化学方程式为；在M装置中会发生，，产生白烟，所以白烟的成分是；乙组观察到装置M中的红棕色气体是NO2，NO2通入到N中会和水反应，再发生，溶液由无色变为蓝色，离子方程式为；由，得，再结合可知欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例应为1:2，故答案为：；；；1:2。 19. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 I．实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气(1：1混合)光照下反应的实验。 （1）光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是_______。 A. B. C. D. （2）用饱和食盐水而不用水的原因是_______。 （3）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。 II．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还可用作催熟剂，A可发生如图所示的一系列化学反应： 已知：D是高分子化合物。请回答下列问题： （4）写出反应②的化学方程式_______；该反应的反应类型为_______反应。 （5）写出反应⑦的化学方程式_______。 （6）物质G的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质G可通过反应③和反应⑤制得，其中最好的方法是反应③，理由是_______。 【答案】（1）D （2）降低Cl2在水中的溶解度 （3） （4） ①. ②. 加成 （5） （6）乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯 【解析】 【分析】烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A为；和溴发生加成反应生成，E为；和水发生加成反应生成，C为；和HCl发生加成反应生成，G为；和氢气加成生成，F为；被酸性高锰酸钾氧化为，B为；在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物，D为；和氯气光照条件下发生取代反应生成。 【小问1详解】 甲烷与氯气发生取代反应，光照发生反应后，气体颜色逐渐变浅，液面逐渐升高，试管内壁出现了油状液滴，根据实验现象可知，能够较准确反映实验现象的装置图为图D，故答案为：D； 【小问2详解】 将试管倒扣于水槽中，选择饱和食盐水可降低在水中的溶解度，故答案为：降低Cl2在水中的溶解度； 【小问3详解】 甲烷和氯气在光照的条件下发生可取代反应，发生一元取代生成一氯甲烷的反应为，故答案为：； 【小问4详解】 反应②为乙烯和水发生加成反应生成C乙醇，化学方程式，故答案为：；加成； 【小问5详解】 反应⑦为在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 G为，反应③为和HCl发生加成反应生成；反应⑤和氯气光照条件下发生取代反应生成，乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯，制备G物质的最好的方法是反应③，故答案为：乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期高一年级第四次学业诊断检测 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A. 国产大飞机 C919 机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝小 B. “天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 C. 线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好 D. 比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于传统无机非金属材料 2. 化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. CH3Cl的电子式： C. 新戊烷的结构简式： D. 乙烯的实验式为CH2=CH2 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2分子数为NA B. 5.6g铁粉和足量的硫充分反应转移电子数为0.2NA C. 3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA D. 将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3分子数为2NA 4. 营养物质是维持人类生命活动的必备物质，下列关于营养物质说法错误的是 A. 油脂分为植物油脂和动物油脂，它们在室温下呈现不同形态，是首要的供能物质 B. 淀粉是混合物，属于糖类，在人体内经过转化形成葡萄糖，为人体组织提供能量 C. 人体中维生素种类繁多，大多依靠从食物中获取，对人类健康有至关重要的作用 D. 蛋白质是构成细胞的基本物质，是人类必需的营养物质 5. 如图是铜与浓硫酸反应的相关实验装置。下列有关判断不正确的是 A. 装置A中铜与浓硫酸反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B. 装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2 C. 装置C为集气瓶，收集SO2 D. 装置D中品红溶液可检验反应生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收过量的SO2 6. 下列关于硫及其化合物的说法正确的有 A. SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B. 洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液 C. 硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 D. SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 7. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： 8. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向硝酸亚铁溶液中加入一定量的稀硫酸，观察到有气泡产生 稀硫酸中H+体现了氧化性 B NH3遇干燥红色石蕊试纸不变色，使湿润的红色石蕊试纸变色 NH3水溶液显碱性 C 将SO2与另一物质X一起通入BaCl2溶液中，观察到沉淀产生 X一定具有氧化性 D 将浓硫酸加入铜片中，观察到铜片溶解，有气泡产生 浓硫酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 10. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是 A．试管内有气泡产生，烧杯内有固体析出 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．温度计的水银柱不断下降 D．U型管的液面左高右低 A. A B. B C. C D. D 11. 某课外兴趣小组为了探究化学反应速率影响因素，分别用浓度均为的溶液和稀硫酸设计如下实验。反应方程式如下：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是 实验 编号 反应温 度 液体体积 溶液 稀硫酸 蒸馏水 ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 若配制溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 B. 实验①和②是探究浓度对反应速率的影响， C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，①的反应速率更慢 D. 实验②和③可以探究浓度对反应速率的影响 12. 下列关于乙醇和乙酸的性质说法中，正确的是 A. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯属于加成反应 B. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 C. 相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 D. 乙醇和乙酸使酸性KMnO4溶液褪色 13. 用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法错误的是   A. 一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现 B. 该反应的生成物最多有五种 C. 若1mol甲烷与氯气反应生成等物质的量的四种有机产物，则反应共消耗Cl2 2.5mol D. 若反应中氯气不足，则只生成一种有机物 14. 下列有关有机物的结构、性质和检验的说法正确的是 A. 油脂属于酯类有机物，所有油脂均不能使溴水褪色 B. 向蔗糖水解液中直接加入新制检验其水解产物中是否有葡萄糖 C. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯的结构简式可表示为 D. 四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但聚四氟乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15. 一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) (正反应吸热)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体 A. 64s时，反应达到化学平衡状态 B. 前100秒内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.004mol/(L·s) C. 当容器内气体的颜色不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态 D. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐升高 二、非选择题(共55分) 16. 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： （1）甲、乙两同学在第一阶段得到的含溴海水中，氯气的利用率较高的是_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。 （2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为_______。 （3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 （4）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2是_______。 A. H2O B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. FeCl3 17. 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。 请回答： （1）通过以下两种方法均可以制得硫酸铜 方法1：铜屑与浓硫酸在加热条件下反应 方法2：铜屑在不断通入空气的稀硫酸溶液中加热反应 ①方法1制取过程中发生反应的化学方程式________。 ②方法2相对方法1具有的优点是________。 ③为了使方法2中铜的溶解速率加快，可采取的措施是________。 A.升高温度 B.增加铜屑用量 C.将通入气体改为 D.加入 （2）根据电化学原理，某同学将方法2中的反应设计成原电池装置（见图） ①Cu为原电池的________极，发生________反应。 ②写出正极的电极方程式：________。 （3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸 其中接触室中产生的反应为：，将一定浓度的和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如右图所示。 ①图像中代表的曲线是________。（填a、b或c） ②根据M点的坐标，计算内，用表示的反应速率为________。 ③控制温度850K反应一段时间，则下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是________。 A.的体积分数保持不变 B.气体的密度保持不变 C. D.气体的平均相对分子质量保持不变 18. NH3的催化氧化是工业生产硝酸过程中的重要反应，某学习小组欲在实验室制取纯净的氨气和氧气并探究氨的催化氧化反应。 （1）该小组同学分别用图I所示的装置A和装置B制取氨气和氧气： ①用所选装置制取氨气时，反应的化学方程式为_______。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图I中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）该小组同学将制取的氨气和氧气通入图II所示装置中探究氨的催化氧化反应： ①装置G中发生反应的化学方程式为_______。 ②甲、乙两组同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：甲组观察到装置M中只有白烟生成，白烟的成分是_______；乙组观察到装置M中有红棕色气体，装置N中溶液变成蓝色，用一个离子方程式解释装置N中溶液变成蓝色的原因_______。 ③综合甲、乙两组同学的实验，该小组认为控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例应为_______。 19. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 I．实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气(1：1混合)光照下反应的实验。 （1）光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是_______。 A. B. C. D. （2）用饱和食盐水而不用水的原因是_______。 （3）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。 II．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还可用作催熟剂，A可发生如图所示的一系列化学反应： 已知：D是高分子化合物。请回答下列问题： （4）写出反应②的化学方程式_______；该反应的反应类型为_______反应。 （5）写出反应⑦的化学方程式_______。 （6）物质G的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质G可通过反应③和反应⑤制得，其中最好的方法是反应③，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$