2024-2025学年高二下学期人教版（2019） 选择性必修二第二、三章 +选择性必修三 第一、二章 基础知识点填写

基础知识选3 一二章 1. 有机化合物表达式相互改写 1 CH3C(CH3)2CH(CH3)C2H5 (只忽略碳氢键) （键线式） 2 （键线式） 3 乙苯： 苯乙烯： 苯甲酸: 氯乙烯： 对二甲苯： 类 别 官能团 类 别 官能团 结构 名称 结构 名称 烷烃 醚 烯烃 醛 炔烃 酮 芳香烃 羧酸 卤代烃 酯 醇 胺 酚 酰胺 腈 2. 3. 以下有机物的𝛔键的类型：CH4：______________ 乙烯：______________ 乙炔：______________ 苯：______________ 4.按官能团的不同可以对有机物进行分类，请指出下列有机物所属的类别。 A.烷烃B.烯烃C.炔烃　D.醚　E.酚　F.醛G.羧酸　H.芳香烃　I.酯　J.卤代烃　K.醇 （1）CH3CH2COOH ________ （2） _______（3） _______ （4）_______（5）_______ （6）_________（7）_______ 5.书写以下反应的方程式和反应类型 ①乙烷+氯气（写第一步）： 类型： ②聚氯乙烯的合成： 类型： 3 丙烯+溴水： 类型： 4 丙烯+氯化氢： 类型： ⑤丙烯+水： 类型： ⑥1，3-丁二烯+溴水（1：1/1，2加成）： 类型： 1，3-丁二烯+溴水（1：1/1，4加成）： 1，3-丁二烯 + 丙烯（成环）： 1，3-丁二烯 + 乙炔（成环）： ⑦1，3-丁二烯的 1，2加聚： 1，3-丁二烯的 1，4加聚： ⑧1，3-丁二烯加入酸性高锰酸钾溶液后的产物： 类型： ⑨乙炔+氢气（足量）： 类型： 乙炔+氯化氢（1：1）： 类型： 乙炔+水（1：1）： 类型： ⑩聚乙炔的合成： 类型： ⑪电石制备乙炔： 电石的电子式： ⑫苯的溴代： 类型： 苯的硝化： 类型： 苯的磺化： 类型： 甲苯的溴代(甲基上)： 类型： 甲苯的溴代(苯环上)： 类型： 甲苯的一硝化： 类型： 甲苯制备TNT： 类型： ⑬苯与酸性酸性高锰酸钾溶液混合后的现象： 甲苯与酸性酸性高锰酸钾溶液混合后的现象： ⑭苯与溴水混合后的现象： 甲苯与溴水混合后的现象： 苯乙烯与溴水： 类型： 苯乙烯与液溴： 类型： 苯乙烯与氢气（足量）： 类型： 聚苯乙烯的合成： 类型： 苯乙烯加入酸性高锰酸钾溶液后的产物： 类型： 6.能与氢气反应的官能团或特殊结构： 能被酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团或特殊结构： 能使溴水反应褪色的官能团或特殊结构： 能使溴水萃取褪色的物质类别： 7.特殊反应条件所对应的有机反应类型和能发生该类反应的官能团或特殊结构 光照： Br2\铁粉： 浓硫酸，加热： 溴的四氯化碳溶液： 8.常见有机物的物理性质汇总 物质 结构简式 密度 溶解性（水、有机） 熔沸点 颜色、状态、气味 甲烷 一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯甲烷 新戊烷 乙烯 1，2-二溴乙烷 1，3-丁二烯 乙炔 苯 溴苯 硝基苯 苯磺酸 TNT 甲苯 9.实验 （1）蒸馏 ①原理：利用液体混合物中各组分 不同 ②适用条件：互溶性液态物质 ③装置：温度计水银球位置：________________。冷凝管中水的流向： 口流入， 口流出。碎瓷片的作用：________________ ，蒸馏操作开始时要先 ，再 ；蒸馏完毕，应先 ，再关闭 4 写出对应装置名称 （2）萃取 ①原理：液-液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的 不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 ②萃取剂的选择条件：溶质在萃取剂中的溶解度必须 在原溶剂中的溶解度 萃取剂必须与原溶剂 , 且有一定的密度差； ③常用的萃取剂：乙醚(结构简式 )、 乙酸乙酯(结构简式_ )、苯(结构简式_ )、四氯化碳(结构简式_ )等。 （3）分液 ①原理：将 的两层液体分开的操作。 ②注意事项：分液时下层液体_ , 上层液体 萃取和分液是两种不同的分离方法，分液可以单独进行，但萃取之后一定要进行分液 （4）重结晶 ①原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的　　　不同而将杂质除去。 是提纯　 　　常用的方法。 ②重结晶的主要步骤为 （5）溴苯的实验制取 ①装置仪器 a处的仪器名称 ；b处的仪器名称 ； c处的仪器名称 作用是 ； d处的仪器名称 作用是 ； ②粗溴苯的提纯 制得的粗溴苯是褐色，原因是 ，粗溴苯制取纯溴苯需要先水洗除去 再碱洗除去 ，再水洗除去 ；加入干燥剂（如Na2SO4）后， （填分离操作），得到溴苯和苯的混合液，再通过 （填操作）得到纯溴苯 ③如何证明该反应是取代反应 （6）硝基苯的实验制取 1 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，先加 再加 最后加入 ②水浴加热的优点是 仪器a的作用是 制得的粗硝基苯黄色原因是 ， 3 提纯： 将所得粗硝基苯依次用蒸馏水洗涤除去 ， 再用10％ NaOH溶液洗涤除去 ，再用蒸馏水洗涤除去 ；最后加入无水CaCl2除去 ，过滤后进行蒸馏得到硝基苯。 10.识别图表、用途和所用仪器 基础知识选2 二三章 1. CH2===CH—C≡N含化学键数目 个σ键， 个π键，其中碳原子的杂化方式为______________________； HF含有_______共价键（填极性、非极性），为______分子； Cl2含有_______共价键（填极性、非极性），为______分子； H2O含有_______共价键（填极性、非极性），为______分子，价层电子对数_______，空间构型为_________，O的杂化方式为_________； H2O2含有 共价键（填极性、非极性），为______分子， O的杂化方式为_________； HCN含有_______共价键（填极性、非极性），为______分子，空间构型为_________； O3为______分子；P4是______分子，键角为__________，空间构型____________。 2.键角比较 （1）CO2、H2O、SeO3分子的键角由大到小的顺序为 ; （2）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用__________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为___________________________________________ （3）键角比较：H2S H2Se，原因为___________________________________________ 分子 或离子 中心原子的价层电子对数 孤电子对 VSEPR模 型及名称 空间结构 CO2 CO32- CH4 NH3 H3O＋ PCl5 HClO O3 HCHO I3+ 3. 4. 共价键的极性对化学性质的影响 ①酸性 CF3COOH CCl3COOH CH3COOH，理由是 2 酸性CCl3COOH CHCl2COOH CH2ClCOOH理由是 3 酸性HCOOH CH3COOH C2H5COOH理由是 与-COOH相接的基团是卤原子 ， 能力越强（填“吸”“推”），酸性 ； 与-COOH相接的基团是烷烃基，烃基越大， 能力越强（填“吸”“推”），酸性 ； 5.熔沸点的比较 （1）不同晶体间熔沸点比较：SiO2 CO2，NaCl P4 （2）同类晶体间熔沸点比较，由大到小的顺序： ①H2O、I2、CCl4、NH3： ②HF、HCl、HBr： ③NaCl、MgO、MgCl2： ④金刚石、金刚砂、SiO2、硅： ⑤Na、Mg、Al： ⑥Mg、Ca、Sr： 6. 晶体密度的计算表达式 ρ＝ （a表示晶胞边长，ρ表示密度，NA表示阿伏加德罗常数的数值 M表示摩尔质量）其中密度的常用单位是 ；单位间的换算关系为1 pm＝ cm，1 nm＝ cm。 7.不同晶胞边长（a）与粒子（刚性球体）半径（r）的关系 晶胞模型 晶胞边长（a）与粒子半径（r）关系 晶胞模型 晶胞边长（a）与粒子半径（r）关系 8.写出以下物质的晶体类型： ①干冰_____________；②冰_____________；③硼_____________；④Li_____________； ⑤灰锡_____________；⑥单质锗_____________；⑦Si3N4_____________；⑧AlN_____________；⑨石墨_____________；⑩AlCl3_____________；⑪CsCl_____________； 9.常见晶体结构特点 （1）干冰 ①干冰中的CO2分子间只存在　　　　，不存在　　　　。 ②a.每个晶胞有　　　　个CO2分子，　　　　个原子。 b.每个CO2分子周围有　　　　个紧邻分子，密度比冰的高。 c.晶胞中CO2的空间取向有 。 （2）冰的结构 ①水分子之间的主要作用力是　　　　，同时也存在　　　　。 ②　　　　有方向性，它的存在迫使在　　　　　的每个水分子与　　　　方向的　　　　个相邻水分子相互吸引。 ③1个水分子与周围 个水分子形成氢键，1个水分子均摊 个氢键 （3）金刚石 ①在晶体中每个碳原子以　　个共价单键对称地与相邻的　　个碳原子相结合，成为正四面体。 ②晶体中C—C—C夹角为　　　　，碳原子采取　　　　杂化。 ③最小环上有　　　　个碳原子。1个碳参与_____个环的形成。 ④晶体中碳原子个数与C—C个数之比为 （4）二氧化硅晶体 ①1个Si原子和　　　　个O原子形成4个　　　　，每个O原子和　　　　个Si原子相结合。 ②1 mol SiO2中含　　　　mol Si—O。 （5）NaCl ①在NaCl晶体中，Na＋的配位数为　　，Cl－的配位数为　　；②与Na＋（Cl－）等距离且最近的Na＋（Cl－）有 个；③每个晶胞中有　　个Na＋和　　个Cl－；④每个Cl－周围的Na＋构成 形结构 (6)CsCl ①在CsCl晶体中，Cs＋的配位数为　　，Cl－的配位数为　　； ②每个晶胞中有　　个Cs＋和　　个Cl－； ③每个Cs＋与　　个Cs＋等距离且最近，每个Cs＋与　　个Cl－等距离且最近 （7）CaF2 ①每个Ca2＋周围最邻近的F－有 个，即Ca2＋的配位数为 ；每个F－周围最邻近的Ca2＋有 个，即F－的配位数为 ； ②在CaF2晶体中，Ca2＋和F－个数比是 。Ca2＋位于大立方体的 ，8个F－在大立方体内构成一个小立方体； ③Ca2＋与F－之间的最短距离为晶胞体对角线长的 （8）石墨 ①同层内碳原子采取　　　　杂化，层与层之间靠　　　　结合。石墨的二维平面结构内，每个碳原子的配位数为 ，石墨导电的原因： 。②石墨晶体中，既有 ，又有 ，还有类似 的作用力③石墨晶体中1个C原子数被 个六元环共有，碳原子与碳碳共价键数之比为 。 10.配位化合物 （1）[TiCl(H2O)5]Cl2配体是__ ,配离子________，配位数 ，配原子________，1mol[TiCl(H2O)5]Cl2的与AgNO3溶液反应，能产生_______mol的沉淀；K3[Fe(CN)6] 配体是__ ,配离子________，配位数 ，配原子___，向该物质中滴入KSCN溶液，溶液 变红。 （2）硫酸铜溶液中逐滴加入稀氨水至完全过量，现象： ，涉及的离子方程式 (3) AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至完全过量，现象： ，涉及的离子方程式 11.超分子的特点： 第 2页 /共 2页 学科网（北京）股份有限公司 $$