云南省丽江市第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

丽江市第二中学2024-2025学年高一上10月月考 化学试卷 一、单选题（本大题共14小题） 1．将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是 A．新制的氯水 B．84消毒液 C．液氯 D．次氯酸溶液 2．下列各组离子一定能大量共存的是 A．碱性溶液中：、Cl⁻、Na+、NO B．酸性无色透明溶液中：Fe3+、Cl⁻、K+、 C．使石蕊变红的溶液中：K+、、I⁻、Na+ D．中性溶液中：Ca2+、Cl⁻、I⁻、Na+ 3．如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是（    ） A．微粒间距：B＜A B．需实现A→B：恒温加压 C．需实现B→C：恒压降温 D．一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图甲：灼烧Mg(OH)2固体 B．图乙：比较Na2CO3和NaHCO3两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢 C．图丙：观察KCl的焰色试验 D．图丁：配制0.10mol/LNaOH溶液 5．将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（不溶于水），下列说法正确的是 A．过程①发生的是氧化还原反应 B．过程②发生反应的离子方程式为 C．通过图示可知氧化性： D．整个转化过程中不参与循环利用 6．配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是 A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B．用图②溶解NaOH固体 C．转移洗涤后用图③装置定容 D．定容完成后摇匀如图④所示 7．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．与的混合气体中含氢原子数为 B．含电子数为 C．完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒 D．在空气中完全燃烧生成和，转移电子个数为 8．氯在生产、生活中应用广泛，如图是部分含氯物质的价类二维图，下列说法错误的是 A．测定b单质的水溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上与标准比色卡对比即可 B．实验室中用与a的浓溶液反应制取b C．物质c见光易分解 D．d常用于自来水消毒 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的碳原子数为 B．32g甲醇中含有的键的数目为 C．1mol苯酚与少量溶液反应，生成的分子数目为 D．向乙醇水溶液中加入足量钠，生成的分子数目为 10．是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含键数目为 B．(金刚石)含非极性键数目为 C．每生成时转移电子数目为 D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为 11．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　） A．该溶液中可能含有碳酸钠 B．该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有 C．该溶液中是否含有氯化铜不能确定 D．从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况 12．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1 中含有N-H键的数目为 B. 向2.0 溶液中加入足量稀硫酸，生成的 数目小于 C. 1 固体溶于稀醋酸后溶液呈中性，该溶液中 的数目为 D. 标准状况下，22.4 L己烷的分子数目为 13．某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有， C．一定不含有，、、 D．可能含有， 14．20℃时溶于水中，恰好形成饱和溶液。下列关系式错误的是（    ） A．该溶液的质量分数 B．该溶液的物质的量浓度 C．20℃时，的溶解度 D．该溶液的密度 二、简答题（本大题共3小题） 15．纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 （查阅资料）为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）若将直径为80 nm的纳米分散在水中，所形成的混合物属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是 ，可利用丁达尔效应进行区分，具体操作及现象为 。 （2）由⑦转化为⑧的反应属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （3）⑥在水中电离的电离方程式为 ；⑨在熔融状态下电离的电离方程式为 。 （4）⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为 ，该反应属于 (填四大基本反应类型)。 16．两种常见的金属单质A、B有如图所示的转化关系(部分产物省略)。    回答下列问题： (1)淡黄色粉末X是 (填化学式，下同)；H是 。 (2)写出C和盐酸反应的离子方程式： 。 (3)G的用途有 (答一条)；写出E和H反应的离子方程式： 。 (4)将E饱和溶液滴入沸水中得到红褐色液体，当 (填实验操作和现象)时，说明该红褐色液体的分散质颗粒直径在1～100nm。 (5)B和浓硫酸反应一段时间后停止，添加某物质Y，导致B继续溶解。Y可能是 (填化学式)。 (6)工业上，利用B制备I除本题方法外，还有多种方法。写一种环保方法： 。 17．某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实验探究。 完成下列填空： （1）装置B中盛放 ，其作用是 。 （2）装置D用于吸收多余的氯气，其中所盛试剂能否换成氢氧化钙？并说明理由： 。 （3）同学们观察到装置D中红色褪去，并对褪色原因提出假设： ①ClO-破坏了酚酞的结构； ② 。 该小组同学设计实验，取少许装置D中褪色后的溶液于试管中， (请将后续操作和现象补充完整)，证实了假设②不能成立。 （4）取装置C中所得溶液，观察到溶液呈浅黄绿色，用pH计测量，读数为1.52。以上可以证明氯气分子与水发生了化学反应的信息是 ，能说明反应有一定限度的信息是 。测量pH时不能用pH试纸代替pH计，原因是 。 三、实验题（本大题共1小题） 18．某实验小组对氯水的成分和性质进行研究，实验如图： (1)氯水呈黄绿色，说明其中含有______________(填化学式)。 (2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和_______性。 (3)氯气与水反应的化学方程式为___________________________________。 (4)用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因：______________________。 (5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象：________________________________________________。 (实验四) (6)进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。 (实验五)取实验三中的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊试液，一段时间后，颜色褪去。 写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式：___________________________________。 参考答案 1．【答案】C 【详解】 A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，加到干燥的红色布条上，能使其褪色，故A不符合题意； B．84消毒液中主要有效成分为次氯酸钠，在溶液中水解生成次氯酸，具有漂白性，加到干燥的红色布条上，能使其褪色，故B不符合题意； C．液氯是液态的氯气，其中只含有氯气分子，氯气不具有漂白性，加到干燥的红色布条上，不能使其褪色，故C符合题意；        D．次氯酸具有漂白性，次氯酸溶液加到干燥的红色布条上，能使其褪色，故D不符合题意； 答案选C。 2．【答案】D 【详解】A．碱性溶液中存在大量OH⁻，会与反应，选项错误； B．无色透明溶液中不能大量存在Fe³⁺，选项错误； C．使石蕊变红的溶液呈酸性，有大量H⁺，会与形成强氧化剂，氧化Γ，选项错误； D．中性溶液中：Ca²⁺、Cl⁻、Γ、Na⁺离子间可以大量共存，选项正确； 答案选D。 3．【答案】C 【详解】A．恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减小，微粒间距：，故A正确； B．A、B两点的温度相同，压强，所以恒温加压可实现，故B正确； C．B、C两点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比，所以，温度，恒压升温可实现，故C错误； D．一定量的理想气体，分子数相同，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距，故D正确； 选C。 4．【答案】D 【详解】A．在坩埚中灼烧Mg(OH)2固体、并用玻璃棒搅拌，A项能达到实验目的； B．向同浓度足量稀盐酸中同时加入等质量Na2CO3、NaHCO3，可通过观察相同时间气球的体积判断与稀盐酸反应的快慢，B项能达到实验目的； C．观察钾元素的焰色试验要透过蓝色钴玻璃，焰色呈紫色，C项能达到实验目的； D．不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，D项不能达到实验目的； 答案选D。 5．【答案】B 【详解】A．过程①中各元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，A错误； B．过程②中将氧化生产成S，其离子方程式：，B正确； C．过程③中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，说明氧化性：，C错误； D．由图可知，整个转化过程中参与循环利用，D错误； 答案选B。 6．【答案】C 【详解】A．NaOH固体易潮解，不能用纸片，错误。 B．不能用量筒溶解，错误。 C．视线与凹液面相平，正确。 D．摇匀时应上下颠倒摇匀，错误。 故选C。 7．【答案】D 【详解】A．CH4、C2H4分子中都含有4个H原子，与的混合气体中含氢原子数为4NA，故A错误； B．1个CH4分子中含有10个电子，含电子数为2NA，故B错误； C．氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，完全转化为氢氧化铁胶体，含胶粒小于个，故C错误； D．在空气中完全燃烧生成和，Mg元素化合价由0升高为+2，转移电子个数为，故D正确； 选D。 8．【答案】A 【分析】根据部分含氯物质的价类二维图，可知a为HCl，b为，c为HClO，d为，e为氯酸盐。 【详解】A．由分析可知，b单质为，其水溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A项错误； B．由分析可知，a为HCl，b为，实验室中用和浓盐酸在加热条件下制取氯气，B项正确； C．由分析可知，物质c为HClO，HClO见光易分解，生成HCl和氧气，C项正确； D．由分析可知，d为，具有强氧化性，常用于自来水消毒，D项正确； 故选A。 9．【答案】B 【详解】A．0.5mol氯乙烷中含有的碳原子数为，A项错误； B．32g甲醇的物质的量为1mol，1个CH3OH分子中含1个H-O键，则1mol甲醇中含有的H−O键的数目为NA，B项正确； C．苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚与少量Na2CO3溶液反应不会产生二氧化碳，C项错误； D．水也会与钠反应放出氢气，因此生成的H2分子数目大于0.5NA，D项错误； 故选B。 10．【答案】B 【详解】A．1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，故A错误； B．的物质的量为，含非极性键，即非极性键数目为，故B正确； C．根据反应式可知，生成时转移电子，转移电子数目为，故C错误； D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，故D错误； 故选B。 11．【答案】D 【分析】根据共存关系，碳酸钠溶液与盐酸、稀硫酸和氯化铜溶液都能反应生成沉淀，因此一定没有碳酸钠溶液；根据图象，开始没有沉淀生成，也就是说，溶液中不可能有稀硫酸，因为稀硫酸和氢氧化钡可以立刻产生白色的沉淀硫酸钡； 同时，也可以知道，加入氢氧化钡首先发生的是中和反应，一定含有盐酸，然后过量的氢氧化钡和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀；氯化铜反应完全后，沉淀的质量就保持不变了，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析，原溶液中肯定不含碳酸钠，故A错误； B．加入了钡离子，开始没有沉淀生成，说明溶液中没有硫酸，故B错误； C．原溶液中没有碳酸钠和硫酸，开始没有沉淀生成，是氢氧化钡与盐酸反应，然后有沉淀，是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，所以混合物中一定含有氯化铜，故C错误； D．根据上述分析，混合物中HCl和CuCl2同时存在，没有其他物质，故D正确； 故选D。 12．【答案】C 【详解】每个氨分子中存在3个N-H键，1 mol NH3中含有N-H键的数目为3NA，A错误；溶液体积未知，无法计算，B错误；根据电荷守恒可知， ，当溶液显中性时， ，所以该溶液中CH3COO−的数目为NA，C正确；标准状况下己烷不是气体，无法计算其物质的量，D错误；故选C。 13．【答案】A 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，一定含有K+，故C错误； D．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故D错误； 故选A。 14．【答案】B 【详解】A．溶液的质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，溶于水中，恰好形成饱和溶液，该溶液的质量分数，A正确； B．溶于水中，恰好形成饱和溶液，该溶液的物质的量浓度，B错误； C．溶解度是某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，溶于水中，恰好形成饱和溶液，，的溶解度，C正确； D．该溶液的密度，D正确； 故选B。 15．【答案】 （1）胶体；分散质的粒子直径不同；用激光笔(或聚光手电筒)分别照射两液体，从垂直于光线的角度观察，可看到盛有纳米胶体的烧杯中有一条光亮的通路； （2）氧化还原反应； （3）；； （4）；复分解反应 【详解】 （1） 若将直径为80 nm的纳米分散在水中，因为其直径大小介于1到100nm之间，所形成的混合物属于胶体；溶于水得到的混合物为液体，其和胶体的本质区别是分散质的粒子直径不同；可利用丁达尔效应进行区分，具体操作及现象为用激光笔(或聚光手电筒)分别照射两液体，从垂直于光线的角度观察，可看到盛有纳米胶体的烧杯中有一条光亮的通路，故答案为：胶体；分散质的粒子直径不同；用激光笔(或聚光手电筒)分别照射两液体，从垂直于光线的角度观察，可看到盛有纳米胶体的烧杯中有一条光亮的通路； （2） ，铁元素化合价升高，则由⑦转化为⑧的反应属于氧化还原反应，故答案为：氧化还原反应； （3） 为强电解质，在水中完全电离为氯离子和氢离子，电离方程式为；为强电解质，在熔融状态下完全电离为钠离子和氢氧根离子，电离方程式为，故答案为：；； （4） 和反应，生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式为，该反应属于复分解反应，故答案为：；复分解反应。 16．【答案】(1) Na2O2 SO2 (2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O (3) 冶炼铁、作红色颜料等 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ (4)在暗处用激光笔照射，可观察到有一条明亮的“通路” (5)KNO3、HNO3、Fe2O3、H2O2等 (6)先在空气中灼烧铜，再将灼烧物溶于稀硫酸中(或向铜和稀硫酸的混合体系中通入热空气) 【分析】由F、G的颜色可知，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，逆推A为Fe，C为Fe3O4，D为FeCl2，E为FeCl3。D与淡黄色粉末反应生成氢氧化铁，可知X应为过氧化钠；由B为红色固体可知B为铜，铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和硫酸铜，则H为SO2，I为CuSO4。硫酸铜与铁反应反应生成Cu，二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁盐，据此分析解答； 【详解】（1）由上述分析可知淡黄色粉末X是Na2O2，H为SO2； （2）C为Fe3O4，其与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O； （3）G为Fe2O3，可用于炼铁、作红色颜料等；二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁盐，反应离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+； （4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中得到红褐色液体氢氧化铁胶体，丁达尔效应(在暗处用激光笔照射，可观察到有一条明亮的“通路”)可证明分散系为胶体。 （5）铜和稀硫酸的混合物中加入氧化剂可促进其溶解，Y可能是KNO3、HNO3、Fe2O3、H2O2等； （6）减少废物排放、提高硫酸利用率，如向铜和硫酸的混合体系中通入热空气，可制备硫酸铜或在空气中灼烧铜，再将灼烧物溶于稀硫酸中。 17．【答案】 （1）饱和食盐水；除去氯气中的HCl； （2）不能，氢氧化钙的溶解度非常小，很容易导致Cl2吸收不完全而污染环境； （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O消耗了OH-，使溶液碱性减弱；向其中滴加一定量的NaOH溶液，若溶液不在变为红色； （4）溶液pH值为1.52，显酸性；溶液呈黄绿色，说明还有Cl2存在；氯水中的HClO具有强氧化性而漂白pH试纸 【分析】 本题是实验制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行探究的探究性实验，装置A为Cl2的发生装置，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B为除去Cl2中的HCl，故所装试剂为饱和食盐水，装置C为制备氯水，装置D为尾气吸收，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据此分析解题。 （1） 由分析可知，装置B中盛放饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的HCl； （2） 装置D用于吸收多余的氯气，由于氢氧化钙的溶解度非常小，很容易导致Cl2吸收不完全而污染环境，故所盛试剂不能换成氢氧化钙，故答案为：不能，氢氧化钙的溶解度非常小，很容易导致Cl2吸收不完全而污染环境； （3） D中溶液变红色是由酚酞和OH-共同作用的结果，故同学们观察到装置D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：①ClO-破坏了酚酞的结构；②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O消耗了OH-，使溶液碱性减弱，该小组同学设计实验，取少许装置D中褪色后的溶液于试管中，向其中滴加一定量的NaOH溶液，若溶液不在变为红色，则证实了假设②不能成立，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O消耗了OH-，使溶液碱性减弱；向其中滴加一定量的NaOH溶液，若溶液不在变为红色； （4） 取装置C中所得溶液，观察到溶液呈浅黄绿色，用pH计测量，读数为1.52。以上可以证明氯气分子与水发生了化学反应的信息是溶液pH值为1.52，显酸性，能说明反应有一定限度的信息是溶液呈黄绿色，说明还有Cl2存在，由于氯水中的HClO具有强氧化性而漂白pH试纸，故测量pH时不能用pH试纸代替pH计，故答案为：溶液pH值为1.52，显酸性；溶液呈黄绿色，说明还有Cl2存在；氯水中的HClO具有强氧化性而漂白pH试纸。 18．【答案】 (1)Cl2 (2)漂白 (3)Cl2＋H2O HClO＋HCl (4)2HClO 2HCl＋O2↑ (5)1 mL蒸馏水　红色褪去 (6)Cl2＋2AgNO3＋H2O AgCl↓＋AgClO↓＋2HNO3 【详解】 (1)氯气呈黄绿色，氯水中其他成分都无色，所以氯水呈黄绿色说明其中含有Cl2。 (2)氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白性。 (3)根据得失电子守恒及元素守恒知，反应的化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO。 (4)红色不褪去，说明在太阳光下放置较长时间后溶液中不存在HClO，原因是HClO不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，反应的化学方程式为2HClO 2HCl＋O2↑。 (5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1 mL水，红色溶液一段时间后褪色。 (6)取实验三中的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊试液，一段时间后，颜色褪去，说明浸泡后有HClO生成，则沉淀中应该含有AgClO，氯水和AgNO3溶液反应的化学方程式为Cl2＋2AgNO3＋H2O AgCl↓＋AgClO↓＋2HNO3。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$