精品解析：2025年广东省广东实验中学中考二模化学试题

广东实验中学教育集团2024学年第二学期学业质量发展 阶段性训练(二)九年级化学 学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________ 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的姓名、班级、考生号等相关信息。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔(作图除外)、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64 I 127 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 广东各地有多姿多彩的非物质文化遗产，下列由金属材料制成的是 A．毛竹鸟笼 B．潮汕石雕 C．西关打铜 D．广彩瓷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、毛竹鸟笼由竹子制成，竹子属于天然材料，不符合题意； B、潮汕石雕由石头制成，石头属于天然材料，不符合题意； C、西关打铜由铜制成，铜属于金属材料，符合题意； D、广彩瓷由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。 故选：C。 2. “十四五”纲要提出深入实施化肥农药减量行动。下列物质属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选：A。 3. 将生石灰、纯碱和食盐用水调成糊状，涂在禽蛋封存一段时间，即可得皮蛋食品。下列说法正确的是 A. 生石灰与水反应时吸收热量 B. 纯碱的主要成分是氢氧化钠 C. 食盐既调味又可以延长皮蛋保存时间 D. 吃皮蛋时使用食醋不能中和碱的涩味 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故选项说法不正确； B、纯碱的主要成分是碳酸钠，氢氧化钠是烧碱的主要成分，故选项说法不正确； C、食盐在皮蛋制作中既能起到调味作用，又能使细菌等微生物脱水，抑制微生物生长，从而延长皮蛋保存时间，故选项说法正确； D、皮蛋制作过程中会产生一些碱性物质，食醋中含有醋酸，能与碱发生中和反应，从而中和碱的涩味，故选项说法不正确。 故选C。 4. 化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是 A. 米饭中富含的淀粉属于糖类 B. 生病后，药物吃得越多，对身体越好 C. 微量元素含量很少，对人体没有任何作用 D. 油脂会使人长胖，应禁止摄入 【答案】A 【解析】 【详解】A、米饭中富含的淀粉属于多糖，属于糖类，符合题意； B、药物吃的过多，对人体健康不利，生病后，应适量吃药，不符合题意； C、微量元素含量很少，但是对人体健康有很重要的作用，如铁元素是合成血红蛋白的重要原料等，不符合题意； D、油脂会使人长胖，但是油脂属于备用能源，应适量摄入，不符合题意。 故选A。 5. 空气中各成分应用广泛，以下用途主要由其物理性质决定的是 A. 氧气用于气焊、气割 B. 食品包装中充氮气防腐 C. 稀有气体用于霓虹灯 D. 二氧化碳用作气体肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，用于气焊，该性质需要通过化学变化变现出来，属于化学性质，选项错误； B、食品包装袋充入氮气防腐，是利用氮气的稳定性，属于化学性质，该选项错误； C、稀有气体用于霓虹灯，是利用了稀有气体通电时能发出有色光的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，该选项正确； D、植物光合作用需要的是二氧化碳，利用其化学性质，该选项错误； 故选C。 6. 草莓、香蕉等水果具有芳香气味是因为其中含有乙酸乙酯等物质．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 该分子中含有一个氧分子 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 其中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物必须由两种元素组成，其中一种为氧。乙酸乙酯（）含碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的定义，错误； B. 分子由原子构成，乙酸乙酯分子中含有氧原子（O），而非氧分子，错误； C. 乙酸乙酯的化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，正确； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比：，碳元素的质量分数最大，错误。 故选：C。 7. 新课程标准要求学生承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气灶炒菜 天然气燃烧放热 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 D 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用天然气灶炒菜，因为天然气燃烧放出热量，故A正确不符合题意； B、鱼缸中通入空气目的是有利于鱼儿呼吸、能够保持水质，有充足的养分，但氧气不溶于水，故B错误符合题意； C、厨余蔬菜、果皮垃圾经过一段时间发生缓慢氧化后就会腐烂变成天然的肥料，故C正确不符合题意； D、活性炭具有吸附性，将活性炭包放入运动鞋中可以除臭，故D正确不符合题意； 故选B。 8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL是因为分子变小了 B. 水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变 C. NaOH和化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同 D. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，分子的大小没有变化，故选项解释错误； B、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子在化学变化中可以改变，故选项解释正确； C、NaOH和Ca（OH）2化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同．故选项解释正确； D、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确。 故选A。 9. 学生对物质的检验、鉴别和除杂很感兴趣，下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和两种白色固体 加水溶解，观察溶液的颜色 B 检验气体 将气体通入氯化钙溶液中，若产生白色沉淀，即为 C 除去溶液中少量的稀盐酸 加入少量的铁粉，过滤 D 除去固体中少量的 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、硫酸铜固体溶于水为蓝色溶液，硫酸钠固体溶于水为无色溶液，颜色不同可以鉴别，符合题意； B、二氧化碳不与氯化钙溶液发生反应，将二氧化碳通入氯化钙溶液中无明显现象，不符合题意； C、铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故加入少量铁粉过滤可以除去氯化亚铁溶液中少量的稀盐酸，符合题意； D、稀盐酸和氧化钙也会反应生成氯化钙和水，故加入过量稀盐酸会将氧化钙固体和碳酸钙固体均消耗，无法只除去碳酸钙，不符合题意。 故选AC。 10. 安全无小事，下列做法正确的是 A. 高楼失火乘坐电梯逃生 B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C. 在室内围炉煮茶时，开窗通风 D. 将鞭炮等易燃易爆物品带上高铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、高楼失火，不可乘电梯，应从安全通道撤离，因为失火时一般会停电，且电梯内易形成烟囱效应造成人的窒息，故选项做法不正确； B、炒菜时油锅着火，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项做法不正确； C、在室内围炉煮茶时，燃料燃烧会消耗氧气并产生二氧化碳等气体，如果不通风，室内氧气会逐渐减少，二氧化碳等气体浓度会升高，可能导致人缺氧甚至一氧化碳中毒等情况，开窗通风能保证空气流通，故选项做法正确； D、鞭炮等易燃、易爆物带上地铁，在地铁相对封闭且人员密集的空间里，一旦发生意外，可能引发严重的爆炸和火灾事故，危及众多乘客生命和财产安全，故选项做法不正确。 故选C。 11. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天器、医疗等方面。结合如图所示，下列有关钛元素的说法错误的是 A. 该元素为金属元素 B. 原子核外电子数为22 C. 相对原子质量为47.87 D. 钛原子失去2个电子后变成 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛带有金字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，钛原子序数为22，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子核外电子数为22，故选项说法正确； C、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量是47.87，故选项说法正确； D、钛原子失去2个电子后变成带2个单位正电荷的钛离子，表示为，故D说法不正确； 故选：D。 12. 铁是一种化学性质比较活泼的金属，它能与其他物质反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素 的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. a 在纯氧气中剧烈燃烧可生成b B. 含有d 物质的溶液呈现出浅绿色 C. c 与稀盐酸反应所得溶液中含有Fe2+ D. 在高温条件下用CO还 原b 可得到a 【答案】D 【解析】 【详解】A、a是铁的单质，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，b是氧化铁，错误； B、d是一种盐，其中铁元素显+3价，则为铁盐，铁盐溶液是黄色的，错误； C、c是一种碱，其中铁元素显+3价，则该物质是氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到Fe3+，而不是Fe2+，错误； D、b是一种氧化物，其中铁元素显+3价，则该物质是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，正确。 故选D。 13. 我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后分子的总数不变 B. 欲使28g甲完全反应，需加入36g乙 C. 反应涉及的氧化物有3种 D. 该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，该反应是水和一氧化碳在催化剂的作用下和120℃下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，反应前后分子的总数不变，故A说法正确； B、由化学方程式可知，参加反应的一氧化碳和水的质量比为28：18，即欲使28g甲（一氧化碳）完全反应，需加入18g乙（水），故B说法错误； C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，反应涉及的氧化物有CO、、三种，故C说法正确； D、由催化剂的定义可知，该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，故D说法正确； 故选：B。 14. 实验是化学的学科特色，关于下列实验的说法，正确的是 A. 甲图中经过净化得到的水是纯净物，可直接饮用 B. 甲图中活性炭吸附异味和色素的过程属于化学变化 C. 乙图中对比①和②中的实验现象得出结论：温度越高分子运动速率越快 D. 丙图对比试管中的现象说明可燃物燃烧需要空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过简易净水器进行净化后得到的水中仍然含有一些溶于水的物质、细菌等，属于混合物，不可直接饮用，故错误； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到滴有酚酞溶液的棉花上，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使棉花变红色，观察到热水中棉花变红快，说明温度越高，分子运动越剧烈，故正确； D、左边试管中红磷与氧气隔绝、温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧；右边试管中的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，能燃烧，变量多个不同，对比不能说明可燃物燃烧需要空气，故错误； 故选C。 二、非选择题：本大题包括6小题，共48分。 15. 广州水投自来水公司聚焦群众“用水”这一民生实事，不断提升供水公共服务水平，实现从“放心水”到“优质水”的飞跃，为广州“百千万工程”注入强劲动能，赋能高质量发展。我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH值在6.5~8.5之间，、总浓度<0.0045mol/L，细菌总数<100个/mL。以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图，根据流程回答下列问题： （1）通入氯气主要的作用是杀菌消毒，该流程中可用和K2FeO4作为代用品。根据化合物的分类，K2FeO4属于___________，其中Fe的化合价为___________。 （2）某研究员对珠江水源地水质进行了pH值测试，测试结果显示为6.7.若测试时加入蒸馏水稀释，测得pH值可能为___________(填标号)。 A. 6.5 B. 6.9 C. 7.0 D. 7.3 （3）某原水中含、、、等，加入生石灰后生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个复分解反应的化学方程式___________。 （4）通入CO2的目的是降低浓度和___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 （2）B （3） （4）调节pH值 【解析】 【小问1详解】 根据化合物的分类，K2FeO4是由钾离子和高铁酸根离子构成的化合物，属于盐； K2FeO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6； 【小问2详解】 某研究员对珠江水源地水质进行了pH值测试，测试结果显示为6.7＜7，显酸性，若测试时加入蒸馏水稀释，水质的酸性减弱，pH增大（＞6.7），但是该水质始终显酸性（＜7），则测得pH值可能为6.9；故选B； 【小问3详解】 某原水中含、、、等，溶质为Ca（HCO3）2，Mg（HCO3）2，CaCl2，MgCl2，复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，例如氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为； 【小问4详解】 通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而降低浓度，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，使其达到饮用水质量标准。 16. 让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题 产品名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石清洁 84消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.0%-6.9% 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净 【注意事项】1.外用消毒剂，须稀释后使用； 2.不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)混用。 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有___________性。 （2）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是___________(写化学方程式)。 （3）据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的气体。二者反应化学方程式，则X的化学式为___________。 （4）依据84消毒液的信息，将有效氯的质量分数为5.0%的84消毒液与水以1：___________的质量比进行稀释后用于餐具消毒。 （5）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，但若浸泡时间太久，则反而会腐蚀严重，后者的原因是___________(用化学方程式表示)。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有___________(填离子符号)。 【答案】（1）挥发 （2） （3）Cl2 （4）124 （5） ①. ②. H+ 【解析】 【小问1详解】 打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去； 【小问2详解】 标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是大理石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、H、O的个数分别是1、3、2、1，生成物中含Na、Cl、H、O的个数分别是1、1、2、1，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2； 【小问4详解】 餐具消毒用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，解：设所需5.0%的84消毒液的质量为x，所需水的质量为y，则，x：y=1:124，故依据84消毒液的信息，将有效氯的质量分数为5.0%的84消毒液与水以1：124的质量比进行稀释后用于餐具消毒； 【小问5详解】 用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，但若浸泡时间太久，则反而会腐蚀严重，后者的原因是铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有H+。 17. 在广州南沙电氢智慧能源站，7个储存氢气的固态储氢装置是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 （1）写出电解水制氢气的化学反应方程式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （2）固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中发生的改变是___________(从微观角度解释)。 （3）合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是___________。 （4）Mg2Cu合金在350℃时完全吸收氢气生成MgH2和MgCu2，其化学反应方程式为___________；含3.6g镁元素的Mg2Cu合金在350℃时最多能吸收___________g H2。 （5）燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现能量的转化，其转化方式为___________→电能。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）氢分子间的间隔 （3）防止Mg、Cu在高温下与氧气反应被氧化 （4） ①. ②. 0.225 （5）化学能 【解析】 【小问1详解】 电解水的化学方程式为：，故填：； 该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故填：分解反应； 【小问2详解】 高压加注压缩过程中，氢气的状态没有发生改变，只是分子间的距离变小，即氢分子间的间隔变小，故填：氢分子间的间隔； 【小问3详解】 氩气是稀有气体，化学性质很不活泼，在熔炼制备Mg2​Cu合金时，通入氩气可以隔绝空气，防止Mg、Cu在高温下与氧气反应被氧化；故填：防止Mg、Cu在高温下与氧气反应被氧化； 【小问4详解】 Mg2Cu合金在350℃时完全吸收氢气生成MgH2和MgCu2，化学方程式为：，故填：； 含3.6g镁元素的Mg2Cu合金的质量=,设吸收氢气的质量为x x=0.225g 故填：0.225g 【小问5详解】 燃料电池中氢气与氧气发生化学反应，产生电能，是将化学能转化为电能，故填：化学能。 18. 纯碱(Na2CO3)是一种重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。当前，主要以卤盐和硫酸盐废盐为原料制碱。 （1）侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制减法，其主要流程如图。 ①上述流程中吸氨和碳酸化后的总化学反应为，“碳酸化”后的溶液一定是___________(填化学式)的饱和溶液，写出上述流程得到的副产物。NH4Cl的用途为___________。 ②碳酸氢钠在加热条件下的产物包括纯碱和无污染气体，该反应的化学方程式为___________。该流程中能够循环利用的物质为___________。 ③如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。“碳酸化”后经过滤得到的滤液中含有较多NH4Cl、少量NaHCO3和NaCl，从该滤液中得到NH4Cl晶体的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （2）我国化工冶金行业中会产生大量的硫酸钠，利用CO2、NH3和硫酸钠能够制“纯碱”，其主要流程如图1，硫酸钠溶解度随温度变化如图2。 ①“反应器”中发生的反应可理解为两步反应，方程式分别为，___________。“反应器”中温度不宜过低，其原因为___________。 ②“母液”中的阳离子除、外，还包括___________。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. 作氮肥 ③. ④. 二氧化碳、水 ⑤. 蒸发浓缩 ⑥. 降温结晶 （2） ①. ②. 温度过低，反应速率慢，且硫酸钠可能结晶析出影响反应进行 ③. Na+ 【解析】 【小问1详解】 ①“碳酸化”后有NaHCO3析出，则“碳酸化”后的溶液一定是NaHCO3的饱和溶液； NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故副产物NH4Cl的用途可以是作氮肥； 故填：NaHCO3；作氮肥； ②碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；该流程中二氧化碳、水既作为反应物，又作为生成物，故该流程中能够循环利用的物质为二氧化碳、水，故填：；二氧化碳、水； ③由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，可采用降温结晶的方法得到氯化铵，则从该滤液中得到NH4Cl晶体的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，故填：蒸发浓缩、降温结晶； 【小问2详解】 ①“反应器”中发生的反应可理解为两步反应，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与硫酸钠反应生成碳酸氢钠和硫酸铵，反应的化学方程式为； “反应器”中温度过低时，反应速率会变慢，同时，由硫酸钠的溶解度曲线图可知，温度过低，硫酸钠的溶解度减小，可能会结晶析出，影响反应的进行，所以“反应器”中温度不宜过低，原因是温度过低，反应速率慢，且硫酸钠可能结晶析出影响反应进行； 故填：；温度过低，反应速率慢，且硫酸钠可能结晶析出影响反应进行； ②“反应器”中发生的反应是硫酸钠、二氧化碳、氨气与水反应生成碳酸氢钠和硫酸铵，碳酸氢钠首先达到饱和状态以沉淀析出，则过滤得到的“母液”中含有碳酸氢钠、硫酸铵，则“母液”中的阳离子除H+、外，还包括Na+，故填：Na+。 19. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室可以利用下列装置制取氧气、二氧化碳等气体。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）检查B装置气密性的方法是___________(填写序号)。 a．连接B、C装置，用双手紧握仪器①，观察导管口是否有气泡冒出 b．先给导气管连一段橡胶管，并用弹簧夹夹紧。再加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，观察液面高度差是否保持不变 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为___________；选用的发生装置为___________(填装置序号)；若用E装置收集氧气，气体应该从___________(填“a”或“b”)通入。 Ⅱ．利用如图所示的实验装置探究物质的性质。 向点滴板空穴①—⑥处的物质中滴加稀盐酸，观察现象。 （4）对比空穴___________处(填写编号)的现象，可以判断锌与铜的金属活动性顺序。 （5）空穴④处铁钉上的铁锈消失，并且观察到有气泡，请写出铁锈消失的化学方程式___________；在(4)的基础上补充一个实验，即可判断Zn、Fe和Cu三者的金属活动性顺序，实验方案和预期现象为___________。 （6）往空穴⑥处的浓硫酸中滴加稀盐酸的现象是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）b （3） ①. ②. A ③. a （4）②③ （5） ①. ②. 将铜向放入硫酸亚铁溶液中，铜表面无明显变化 （6）溶液温度升高，上方产生白雾。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 检查B装置气密性的方法是：先给导气管连一段橡胶管，并用弹簧夹夹紧。再加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，观察液面高度差是否保持不变，如果液面高度差不变，说明装置气密性良好，不选a方法，是因为该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出。 故选b； 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； 若用E装置收集氧气，氧气的密度比水小，则气体应该从a通入； 【小问4详解】 锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌比铜活泼，故对比空穴②③处的现象，可以判断锌与铜的金属活动性顺序； 【小问5详解】 铁锈消失，是因为铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 判断Zn、Fe和Cu三者的金属活动性顺序，可在（4）的基础上补充一个实验，<>将铜<>向放入硫酸亚铁溶液中，铜表面无明显变化，则铁比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu； 【小问6详解】 往空穴⑥处的浓硫酸中滴加稀盐酸，稀盐酸中含水，浓硫酸溶于水放出大量的热，故温度升高。由于浓硫酸具有吸水性，故稀盐酸的浓度会变大，且温度升高，会加速盐酸的挥发，氯化氢会挥发出去，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故上方产生白雾，故现象是：溶液温度升高，上方产生白雾。 20. 如图是一个变色实验，同学对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 【查阅资料】碘酒为碘(I2)的乙醇溶液；淀粉遇I2变蓝，可作为指示剂，指示是否存在I2. 【进行实验】Ⅰ．向烧杯A中依次加入一定体积：3%H2O2溶液、水和2mL1%的淀粉溶液。 Ⅱ．向烧杯B中依次加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片。 Ⅲ．将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色所需时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 水的体积/mL 碘酒体积/mL 水的体积/mL ① V1 V2 2 23 595 ② 10 20 5 20 193 ③ 10 20 10 V3 39 ④ 5 25 5 20 399 ⑤ 20 10 5 20 78 【解释与结论】 （1）实验①②③的实验目的是探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响，则V1=___________，V3=___________。 （2）由实验②④⑤可以得到的实验结论是___________。 （3）①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间___________(填“大于”、“小于”或“等于”)595s。 （4）同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到___________。 【反思交流】 （5）除了以上因素，对混合后溶液变色时间的影响还可能有：___________(填一种)。 （6）同学们测定某维生素C片中VC(C6H8O6，相对分子质量为176)的含量。取该维生素C片5g，加水完全溶解，再加入淀粉溶液，向溶液中逐滴滴加碘(I2)含量为2.54%的碘酒至溶液恰好变蓝，共消耗碘酒10mL(密度近似为1g/mL)，则该维生素C片中Vc的质量分数为___________。(碘与Vc反应的方程式为：) 【答案】（1） ①. 10 ②. 15 （2）相同条件下，过氧化氢溶液的体积越大，混合后溶液变色时间越短 （3）溶液由棕黄色变为蓝色再变为无色 （4）大于 （5）温度、溶液酸碱度 （6）3.52% 【解析】 【小问1详解】 实验①②③的实验目的是探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响，则变量为碘酒体积，其他条件相同，则； 【小问2详解】 由表格数据可知，实验②④⑤中过氧化氢溶液体积不同，其他条件相同，则由实验②④⑤可以得到的实验结论是：相同条件下，过氧化氢溶液的体积越大，混合后溶液变色时间越短； 【小问3详解】 由表格数据可知，实验①②③中碘酒体积不同，其他条件相同，且碘酒的体积越大，混合后溶液变色时间越短，故①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间大于595s； 【小问4详解】 向烧杯中依次加入碘酒、水，得到棕黄色溶液，再加入淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝，则溶液又变为蓝色，再加入维生素C片，维生素C能与碘反应，则溶液变为无色，故实验过程中会观察到溶液由棕黄色变为蓝色再变为无色； 【小问5详解】 除了以上因素，对混合后溶液变色时间的影响还可能有温度、溶液酸碱度等； 【小问6详解】 设维生素C片中的质量为x， 则该维生素C片中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东实验中学教育集团2024学年第二学期学业质量发展 阶段性训练(二)九年级化学 学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________ 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的姓名、班级、考生号等相关信息。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔(作图除外)、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64 I 127 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 广东各地有多姿多彩的非物质文化遗产，下列由金属材料制成的是 A．毛竹鸟笼 B．潮汕石雕 C．西关打铜 D．广彩瓷 A. A B. B C. C D. D 2. “十四五”纲要提出深入实施化肥农药减量行动。下列物质属于复合肥料的是 A. B. C. D. 3. 将生石灰、纯碱和食盐用水调成糊状，涂在禽蛋封存一段时间，即可得皮蛋食品。下列说法正确的是 A. 生石灰与水反应时吸收热量 B. 纯碱的主要成分是氢氧化钠 C. 食盐既调味又可以延长皮蛋保存时间 D. 吃皮蛋时使用食醋不能中和碱的涩味 4. 化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是 A. 米饭中富含的淀粉属于糖类 B. 生病后，药物吃得越多，对身体越好 C. 微量元素含量很少，对人体没有任何作用 D. 油脂会使人长胖，应禁止摄入 5. 空气中各成分应用广泛，以下用途主要由其物理性质决定的是 A. 氧气用于气焊、气割 B. 食品包装中充氮气防腐 C. 稀有气体用于霓虹灯 D. 二氧化碳用作气体肥料 6. 草莓、香蕉等水果具有芳香气味是因为其中含有乙酸乙酯等物质．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 该分子中含有一个氧分子 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 其中氢元素的质量分数最大 7. 新课程标准要求学生承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气灶炒菜 天然气燃烧放热 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 D 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用 A. A B. B C. C D. D 8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL是因为分子变小了 B. 水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变 C. NaOH和化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同 D. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 9. 学生对物质的检验、鉴别和除杂很感兴趣，下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和两种白色固体 加水溶解，观察溶液的颜色 B 检验气体 将气体通入氯化钙溶液中，若产生白色沉淀，即为 C 除去溶液中少量的稀盐酸 加入少量的铁粉，过滤 D 除去固体中少量的 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 安全无小事，下列做法正确的是 A. 高楼失火乘坐电梯逃生 B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C. 在室内围炉煮茶时，开窗通风 D. 将鞭炮等易燃易爆物品带上高铁 11. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天器、医疗等方面。结合如图所示，下列有关钛元素的说法错误的是 A. 该元素为金属元素 B. 原子核外电子数为22 C. 相对原子质量为47.87 D. 钛原子失去2个电子后变成 12. 铁是一种化学性质比较活泼的金属，它能与其他物质反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素 的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. a 在纯氧气中剧烈燃烧可生成b B. 含有d 物质的溶液呈现出浅绿色 C. c 与稀盐酸反应所得溶液中含有Fe2+ D. 在高温条件下用CO还 原b 可得到a 13. 我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后分子的总数不变 B. 欲使28g甲完全反应，需加入36g乙 C. 反应涉及的氧化物有3种 D. 该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变 14. 实验是化学的学科特色，关于下列实验的说法，正确的是 A. 甲图中经过净化得到的水是纯净物，可直接饮用 B. 甲图中活性炭吸附异味和色素的过程属于化学变化 C. 乙图中对比①和②中的实验现象得出结论：温度越高分子运动速率越快 D. 丙图对比试管中的现象说明可燃物燃烧需要空气 二、非选择题：本大题包括6小题，共48分。 15. 广州水投自来水公司聚焦群众“用水”这一民生实事，不断提升供水公共服务水平，实现从“放心水”到“优质水”的飞跃，为广州“百千万工程”注入强劲动能，赋能高质量发展。我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH值在6.5~8.5之间，、总浓度<0.0045mol/L，细菌总数<100个/mL。以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图，根据流程回答下列问题： （1）通入氯气主要的作用是杀菌消毒，该流程中可用和K2FeO4作为代用品。根据化合物的分类，K2FeO4属于___________，其中Fe的化合价为___________。 （2）某研究员对珠江水源地水质进行了pH值测试，测试结果显示为6.7.若测试时加入蒸馏水稀释，测得pH值可能为___________(填标号)。 A. 6.5 B. 6.9 C. 7.0 D. 7.3 （3）某原水中含、、、等，加入生石灰后生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个复分解反应的化学方程式___________。 （4）通入CO2的目的是降低浓度和___________。 16. 让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题 产品名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石清洁 84消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.0%-6.9% 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净 【注意事项】1.外用消毒剂，须稀释后使用； 2.不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)混用。 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有___________性。 （2）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是___________(写化学方程式)。 （3）据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的气体。二者反应化学方程式，则X的化学式为___________。 （4）依据84消毒液的信息，将有效氯的质量分数为5.0%的84消毒液与水以1：___________的质量比进行稀释后用于餐具消毒。 （5）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，但若浸泡时间太久，则反而会腐蚀严重，后者的原因是___________(用化学方程式表示)。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有___________(填离子符号)。 17. 在广州南沙电氢智慧能源站，7个储存氢气的固态储氢装置是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 （1）写出电解水制氢气的化学反应方程式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （2）固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中发生的改变是___________(从微观角度解释)。 （3）合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是___________。 （4）Mg2Cu合金在350℃时完全吸收氢气生成MgH2和MgCu2，其化学反应方程式为___________；含3.6g镁元素的Mg2Cu合金在350℃时最多能吸收___________g H2。 （5）燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现能量的转化，其转化方式为___________→电能。 18. 纯碱(Na2CO3)是一种重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。当前，主要以卤盐和硫酸盐废盐为原料制碱。 （1）侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制减法，其主要流程如图。 ①上述流程中吸氨和碳酸化后的总化学反应为，“碳酸化”后的溶液一定是___________(填化学式)的饱和溶液，写出上述流程得到的副产物。NH4Cl的用途为___________。 ②碳酸氢钠在加热条件下的产物包括纯碱和无污染气体，该反应的化学方程式为___________。该流程中能够循环利用的物质为___________。 ③如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。“碳酸化”后经过滤得到的滤液中含有较多NH4Cl、少量NaHCO3和NaCl，从该滤液中得到NH4Cl晶体的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （2）我国化工冶金行业中会产生大量的硫酸钠，利用CO2、NH3和硫酸钠能够制“纯碱”，其主要流程如图1，硫酸钠溶解度随温度变化如图2。 ①“反应器”中发生的反应可理解为两步反应，方程式分别为，___________。“反应器”中温度不宜过低，其原因为___________。 ②“母液”中的阳离子除、外，还包括___________。 19. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室可以利用下列装置制取氧气、二氧化碳等气体。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）检查B装置气密性的方法是___________(填写序号)。 a．连接B、C装置，用双手紧握仪器①，观察导管口是否有气泡冒出 b．先给导气管连一段橡胶管，并用弹簧夹夹紧。再加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，观察液面高度差是否保持不变 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为___________；选用的发生装置为___________(填装置序号)；若用E装置收集氧气，气体应该从___________(填“a”或“b”)通入。 Ⅱ．利用如图所示的实验装置探究物质的性质。 向点滴板空穴①—⑥处的物质中滴加稀盐酸，观察现象。 （4）对比空穴___________处(填写编号)的现象，可以判断锌与铜的金属活动性顺序。 （5）空穴④处铁钉上的铁锈消失，并且观察到有气泡，请写出铁锈消失的化学方程式___________；在(4)的基础上补充一个实验，即可判断Zn、Fe和Cu三者的金属活动性顺序，实验方案和预期现象为___________。 （6）往空穴⑥处的浓硫酸中滴加稀盐酸的现象是___________。 20. 如图是一个变色实验，同学对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 【查阅资料】碘酒为碘(I2)的乙醇溶液；淀粉遇I2变蓝，可作为指示剂，指示是否存在I2. 【进行实验】Ⅰ．向烧杯A中依次加入一定体积：3%H2O2溶液、水和2mL1%的淀粉溶液。 Ⅱ．向烧杯B中依次加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片。 Ⅲ．将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色所需时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 水的体积/mL 碘酒体积/mL 水的体积/mL ① V1 V2 2 23 595 ② 10 20 5 20 193 ③ 10 20 10 V3 39 ④ 5 25 5 20 399 ⑤ 20 10 5 20 78 【解释与结论】 （1）实验①②③的实验目的是探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响，则V1=___________，V3=___________。 （2）由实验②④⑤可以得到的实验结论是___________。 （3）①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间___________(填“大于”、“小于”或“等于”)595s。 （4）同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到___________。 【反思交流】 （5）除了以上因素，对混合后溶液变色时间的影响还可能有：___________(填一种)。 （6）同学们测定某维生素C片中VC(C6H8O6，相对分子质量为176)的含量。取该维生素C片5g，加水完全溶解，再加入淀粉溶液，向溶液中逐滴滴加碘(I2)含量为2.54%的碘酒至溶液恰好变蓝，共消耗碘酒10mL(密度近似为1g/mL)，则该维生素C片中Vc的质量分数为___________。(碘与Vc反应的方程式为：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $