精品解析：河南省信阳市信阳高级中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2024-2025学年高一下期06月测试(一) 化学试题 一、单选题(每空3分，共42分) 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B 风力发电 水果电池 C D 燃料燃烧 电动车充电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．风力发电是风能转化为电能，故A不符合题意； B．水果电池是将化学能转化为电能，故B符合题意； C．燃料燃烧是将化学能变为热能，故C不符合题意； D．电动车充电是将电能变为化学能，故D不符合题意； 故选B。 2. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度等特性，A正确； B．玻璃的原料是石英砂()、纯碱和石灰石，水泥的原料是石灰石和黏土，但传统陶瓷的原料是黏土(如高岭土)，无需石灰石。因此“均需用石灰石”的说法错误，B错； C．碳纳米管导电性优异，常用于电池电极材料，C正确； D．水泥属于硅酸盐材料，是无机非金属材料，D正确； 故选B。 3. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 形成H—H键放出能量 D. 断开H—C键放出能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，CH3OH转变成H2的过程是一个释放能量的过程，A错误； B．由图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误； C．化学键的形成需要释放能量，所以形成H—H键放出能量，C正确； D．化学键的断裂需要吸收能量，D错误； 答案选C。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) B. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) C. S(s)SO2(g)BaSO3(s) D. NH3(g)NO(g)HNO3(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2与足量的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，得不到HClO，故A不选； B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故B不选； C．硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，故C不选； D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合和水反应生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NH3NOHNO3，物质间转化能实现，故D选； 故选D。 【点睛】本题的易错点为C，要注意二氧化硫与氯化钡溶液不能反应，类似的还有二氧化碳与氯化钡或氯化钙也不反应。 5. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 标准状况下，所含的水分子数目为 C. 溶液中所含的数目为 D. 与完全反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．28g氮气中含有的电子数为×14×NAmol-1=14NA，故A错误； B．标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量不是1 mol，水分子数目不是NA，故B错误； C．缺少溶液体积，无法计算1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和所含氯离子的数目，故C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应时，转移电子的数目为1mol×1×NAmol-1=NA，故D正确； 故选D。 6. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验溶液中 取少量溶液于试管中，加入稀溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有 B 探究的漂白性 将通入滴有酚酞的溶液中，若溶液褪色，则说明具有漂白性 C 比较与金属性强弱 将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验溶液中的的方法是：取少量溶液于试管中，加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化，A错误； B．是酸性氧化物，可与反应：，使滴有酚酞的溶液红色褪去，与漂白性无关，B错误； C．元素金属性越强，与水反应越剧烈，将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强，C正确； D．取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，该白色沉淀可能是，不能说明溶液中一定含有，D错误； 故选C。 7. 用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备Fe(OH)2 B. 用图乙所示棉花的作用是防止空气对流，收集满NH3，得到的氨气可以用CaCl2干燥 C. 用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D. 用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成氢气可排除空气，但无法使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液接触，则不能制备氢氧化亚铁，A错误； B．氯化铵和氢氧化钙固体混合受热可以制备NH3，图乙所示棉花的作用是防止空气对流，收集满NH3，NH3与CaCl2反应，不能用CaCl2干燥，B错误； C．碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，要对比二者稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，大试管中应为碳酸钠，C错误； D．氯气在水中的溶解度不大，溶于水使气球的变化不明显，则挤压胶头滴管，氯气与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减少，气球变大可验证氯气能与氢氧化钠溶液反应，D正确； 故选D。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C. 等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘离子的还原性强于亚铁离子，碘离子先被氧化，此时氯气不足，还不能氧化亚铁离子，离子方程式为：，A错误； B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，可以将部分+4价硫氧化为+6价，氯气被还原成Cl-，B正确； C．等物质的量浓度的溶液以体积比混合，生成硫酸钡、硫酸铵和水，离子方程式为：，C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生归中反应，离子方程式为：，D错误； 故选B 9. 臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知O2+2NO=2NO2。则以下表述正确的是 A. 图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 B. 3.2gO3和O2的混合气体，所含电子数约为1.6×6.02×1023 C. 标准状况下，1molNO与1mol氧气混合后体积为44.8L D. 反应③是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤②氧气和臭氧都是单质，转化过程中没有化合价变化，故A错误； B．3.2gO3和O2的混合气体，所含电子数约为，故B正确； C．标准状况下，1molNO与氧气发生反应，生成1molNO2，剩余0.5mol O2，而二氧化氮中又存在和四氧化二氮的转化平衡，体积小于33.6L，故C错误； D．反应③为是置换反应，故D错误； 故选B。 10. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A. 若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：Cl > C > Si B. 若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去 C. 若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 D. 装置D起干燥气体作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，非金属性判断比较最高正价含氧酸的酸性。 B．SO2气体能使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液褪色； C．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确； D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误； 故答案为C。 11. 已知断裂1 mol H—H键吸收能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出能量为391 kJ，若1 mol N2和3 mol H2完全反应：N2＋3H22NH3，放出能量为92.4 kJ，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是 A. 433.6 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式及所给数据，设断裂1 mol N≡N键吸收的能量为E(N≡N)，断键吸收能量为Q吸=E(N≡N)＋3×436 kJ，成键放出能量为Q放=6×391 kJ，Q放-Q吸=92.4 kJ，解得E(N≡N)=945.6 kJ；故选B。 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，A错误； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极被氧化，电极为正电极被还原：，其质量会增加，B错误； C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极：，氧气的一极为正极：，C错误； D．足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌过量，所以生成氢气总量不变，D正确； 故选D。 13. 铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ。和可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。与具有相似的化学性质；ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸 下列说法正确的是 A. 滤渣1的成分为二氧化硅 B. “氧化”工序中用NaClO代替可达到目的且不影响产品纯度 C. “沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失 D. “氧化”工序的主要反应为 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，“熔炼”过程中二氧化硅与碳酸钙生成硅酸钙和二氧化碳，加酸后，生成铍离子、铝离子、铁离子或亚铁离子，加入双氧水后亚铁离子生成铁离子，加入氨水，使铝离子和铁离子生成沉淀转化为滤渣2，滤液中继续加氨水调节pH生成氢氧化铍。 【详解】A．“熔炼”过程中发生反应，酸浸时，硅酸钙发生反应，则滤渣1的成分为硅酸和硫酸钙，A错误； B．最终为沉淀，故加入可氧化且不影响产品纯度，B正确； C．为两性氢氧化物，与具有相似的化学性质，溶于强酸强碱，不溶于弱碱，故过量，不会溶解，C错误； D．“氧化”工序的主要反应为，D错误； 故选B。 14. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到8.96L (换算为标准状况下)NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。将得到的NO和NO2混合气体与一定量氧气一起通入水中，恰好完全生成硝酸。下列有关说法正确的是 A. 硝酸浓度为2.4 mol/L，固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol B. Cu、Cu2O物质的量之比为1：1 C. 一定量氧气标准状况下的体积为3.36L D. 产生的NO2为0.1 mol 【答案】C 【解析】 【分析】标准状况下8.96L NO和NO2即物质的量为0.4mol，溶液加NaOH溶液至金属离子已完全沉淀，根据氮元素守恒得到n(HNO3)=0.4mol+ n(NaNO3)=0.4mol+1.0×1.0L=1.4mol，硝酸的物质的量浓度为2.8 mol/L，设27.2g Cu和Cu2O的混合物中Cu物质的量为xmol，Cu2O物质的量为ymol，加入氢氧化钠使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，该沉淀为氢氧化铜，根据铜守恒建立关系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得x=0.2mol，y=0.1mol，因此Cu的物质的量为0.2mol，Cu2O的物质的量为0.1mol，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，硝酸的物质的量浓度为2.8 mol/L，消耗的硝酸物质的量n(HNO3)=0.4mol+2×(0.2+0.1×2)mol=1.2mol，而总的硝酸物质的量为1.4mol，因此Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余为0.2mol，A错误； B．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1，B错误； C．根据得失电子守恒，氧气得电子总数等于Cu和Cu2O的混合物失电子总数，，=3.36L，C正确； D．根据得失电子守恒，Cu和Cu2O的混合物失电子总数等于NO和NO2的混合气体得电子总数，设NO2的物质的量为amol，NO的物质的量为(0.4-a)mol，可得，解得a=0.3mol，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___________。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有___________。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （6）若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有___________(答一点即可)。 【答案】（1） ①. ②. 2NA （2）蒸馏 （3）SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl （4）H2、HCl （5） （6）造成爆炸(导致硅被氧化) 【解析】 【分析】石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅，发生的主要反应为；向制得的粗硅中通入氯化氢气体在流化床反应器中加热到250℃-300℃反应生成SiHCl3，发生的主要反应为，向制得的SiHCl3中通入氢气在还原炉中加热到1100℃-1200℃反应生成高纯硅，SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl。 【小问1详解】 工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为。碳元素化合价由0升高为+2，当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数为2NA。 【小问2详解】 SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)、SiH2Cl2(沸点8.2℃)和HCl(沸点-84.9℃)等杂质，根据熔沸点不同，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏。 【小问3详解】 SiHCl3与氢气在还原炉中加热到1100℃-1200℃反应生成高纯硅，还原炉中发生的化学反应为SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl； 【小问4详解】 还原炉中生成HCl，流化床反应器中生成氢气，工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl； 【小问5详解】 工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，该反应化学方程式为； 【小问6详解】 氢气和氧气混合后加热易发生爆炸，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有造成爆炸。 16. 亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。某实验室制备亚硝酸钠装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)： 已知：①，；②酸性条件下，NO或，都能与反应生成和。 （1）A中装浓硝酸的仪器名称为___________。反应开始前，先通入至装置F中产生大量气泡，其目的是___________。 （2）E中浓硫酸的作用是___________。 （3）写出A装置中发生反应的化学方程式___________。装置B中盛放的试剂最合适为___________(填名称)。 （4）当完全反应后，D中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下： i．配制标准溶液，并进行酸化。 ii．称取5.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消耗20.00mL酸性标准液。 ①写出滴定原理的离子方程式：___________。 ②混合固体中的质量分数为___________。(保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排尽装置内空气，防止产物不纯 （2）防止F中水蒸气进入D中，影响实验结果 （3） ①. ②. 水 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓硝酸与铜丝反应制备二氧化氮，装置B中盛有的水用于将二氧化氮转化为一氧化氮，装置C中的浓硫酸干燥一氧化氮，装置D中一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置E中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置D与过氧化钠反应干扰实验，装置F中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空气。 【小问1详解】 A中装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；由于一氧化氮容易被氧气氧化，所以实验开始前要排尽体系内的空气，避免氧化一氧化氮为二氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，使产物不纯，故作用为：排尽装置内空气，防止产物不纯； 【小问2详解】 由于过氧化钠与水反应，为避免水分进入，影响实验效果，所以E中浓硫酸的作用是：防止F中的水蒸气进入D，影响实验结果； 【小问3详解】 A装置的化学方程式为：，B中盛放的试剂能将NO2转化为NO，同时吸收挥发的硝酸，最合适的试剂为：水； 【小问4详解】 ①高锰酸钾作为氧化剂，被还原为Mn2+，被氧化为，离子方程式为：； ②根据离子方程式可找出关系式：，混合固体中的质量分数为：。 17. 某化学兴趣小组对SO2的性质进行实验探究。回答下列问题： （1）关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置B中实验现象为___________，该现象体现了SO2具有_______性；写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式：___________。 （2）打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况： a．若通入少量SO2，则反应为 b．若通入过量SO2，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中(如图所示)，进行如下实验： ①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是___________(填化学式)，该气体遇空气变为红棕色。 ②下列关于该实验说法正确的是___________(填字母)。 a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b b．试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况 c．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b （3）为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②在pH=5.5时，NaClO也可将SO2和NO转化为和。标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4:1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②. 有淡黄色沉淀生成 ③. 氧化 ④. SO2+2OH-=+H2O （2） ①. NO ②. bc （3） ①. SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O ②. 1.04 【解析】 【分析】装置A中，70%的浓硫酸与Na2SO3固体发生反应生成SO2气体；关闭旋塞2，打开旋塞1，将SO2通入Na2S溶液中，与Na2S发生反应生成淡黄色沉淀(S)；剩余的SO2用NaOH溶液吸收。关闭旋塞1，打开旋塞2，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被酸性条件下的氧化为，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀；过量的SO2被NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中，70%的浓硫酸与Na2SO3固体发生反应生成SO2气体和Na2SO4等，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑。装置B中，将SO2通入Na2S溶液中，与Na2S发生反应生成S沉淀和Na2SO3，离子方程式为3SO2+2S2-=3S↓+2，实验现象为：有淡黄色沉淀生成，反应中SO2中的S元素从+4价部分降低到0价，体现了SO2具有氧化性；装置C中，过量NaOH溶液吸收少量SO2，生成Na2SO3和水，离子方程式：SO2+2OH-=+H2O。 【小问2详解】 ①如果发生情况a，表明反应后的溶液中存在HNO3，试管A中产生的气体遇空气变为红棕色，则该气体是NO。 ②a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色，由于稀H2SO4与Cu不能发生反应，所以溶液中含有HNO3，证明发生了情况a，a不正确； b．不管发生情况a还是情况b，溶液中都含有H+，都能与NaHCO3发生反应生成CO2气体，所以试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况，b正确； c．试管D中有白色沉淀生成，证明溶液中含有，从而证明发生了情况b，c正确； 故选bc。 【小问3详解】 ①用NaClO碱性溶液吸收SO2时，发生反应生成NaCl和Na2SO4等，该反应的离子方程式为SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O。 ②标准状况下，22.4L的混合气体的物质的量为=1mol，SO2和NO体积比为4:1，则n(SO2)==0.8mol，n(NO)==0.2mol，从图中可以看出，50℃时SO2的脱除率为100%，NO的脱除率为80%，则与NaClO反应的SO2为0.8mol，与NaClO反应的NO的物质的量为0.2mol×80%=0.16mol，依据得失电子守恒可建立关系式：SO2——NaClO、2NO——3NaClO，则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为0.8mol+=1.04mol。 【点睛】NO通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为2NO+3ClO-+2OH-=2+3Cl-+H2O。 18. 科研工作者研发出一种新型电解质，可用于锂电池，其分子结构如图。已知X、Y、Z、M、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、W同主族，M、Q同主族，且原子序数X+Y=Z。回答下列问题： （1）W元素的原子结构示意图为___________；已知元素R的质子数等于X、Z、M、W的原子序数之和，则R在元素周期表中的位置是___________。 （2）X与Z组成的18电子化合物的结构式为___________。 （3）Z与W组成的两种常见化合物在某条件下能相互转化，则相关转化的化学方程式为___________。 （4）下列性质比较中，正确的是___________(填选项字母)。 a．简单氢化物的沸点：Z>Y b．简单氢化物的还原性：M>Q c．单质与氢气化合的容易程度：M>W d．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Q （5）由X、Y、Z组成的化合物中，属于共价化合物的是___________(写化学式，任写1种，下同)属于离子化合物的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第VIA族 （2） （3） （4）ac （5） ①. HNO3或NH3·H2O或HNO2 ②. NH4NO3或NH4NO2 【解析】 【分析】各元素均为短周期主族元素，W形成6根键，W为S，Z、W同主族，Z为O，Y形成3根键，原子序数X+Y=Z，X为H，Y为N，M与Q均形成1根键，M、Q同主族，M为F，Q为Cl。 【小问1详解】 W为S，原子结构示意图为：；元素R的质子数等于X、Z、M、W的原子序数之和，R的原子序数为：1+8+9+16=34，R为Se，在元素周期表中的位置是：第四周期第VIA族； 【小问2详解】 X为H，Z为O，X与Z组成的18电子化合物为H2O2，结构式为：； 【小问3详解】 Z为O，W为S，Z与W组成的两种常见化合物SO2和SO3在某条件下能相互转化，化学方程式为：； 【小问4详解】 a．Y为N，Z为O，形成的简单氢化物NH3、H2O中均存在分子间氢键，相同情况下水中氢键数目多，沸点高，简单氢化物的沸点：H2O> NH3，a正确； b．M为F，Q为Cl，非金属性F>Cl，简单氢化物的还原性：HF<HCl，b错误； c．M为F，W为S，非金属性F>S，单质与氢气化合的容易程度：F2>S，c正确； d．W为S，Q为Cl，非金属性Cl>S，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，d错误； 故选ac； 【小问5详解】 X为H，Y为N，Z为O，由X、Y、Z组成的化合物中，属于共价化合物的是HNO3或NH3·H2O或HNO2，属于离子化合物的是：NH4NO3或NH4NO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2024-2025学年高一下期06月测试(一) 化学试题 一、单选题(每空3分，共42分) 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B 风力发电 水果电池 C D 燃料燃烧 电动车充电 A. A B. B C. C D. D 2. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 3. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CH3OH转变成H2过程是一个吸收能量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 形成H—H键放出能量 D. 断开H—C键放出能量 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) B. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) C. S(s)SO2(g)BaSO3(s) D. NH3(g)NO(g)HNO3(aq) 5. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 标准状况下，所含的水分子数目为 C. 溶液中所含的数目为 D. 与完全反应，转移电子的数目为 6. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有 B 探究的漂白性 将通入滴有酚酞的溶液中，若溶液褪色，则说明具有漂白性 C 比较与金属性强弱 将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 检验溶液中否含有 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 7. 用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备Fe(OH)2 B. 用图乙所示棉花的作用是防止空气对流，收集满NH3，得到的氨气可以用CaCl2干燥 C. 用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D. 用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C. 等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 9. 臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知O2+2NO=2NO2。则以下表述正确的是 A. 图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 B. 3.2gO3和O2的混合气体，所含电子数约为1.6×6.02×1023 C. 标准状况下，1molNO与1mol氧气混合后体积为44.8L D. 反应③是复分解反应 10. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A. 若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：Cl > C > Si B. 若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去 C. 若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 D. 装置D起干燥气体作用 11. 已知断裂1 mol H—H键吸收能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出能量为391 kJ，若1 mol N2和3 mol H2完全反应：N2＋3H22NH3，放出的能量为92.4 kJ，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是 A. 433.6 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 13. 铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ。和可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。与具有相似的化学性质；ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸 下列说法正确的是 A. 滤渣1的成分为二氧化硅 B. “氧化”工序中用NaClO代替可达到目的且不影响产品纯度 C. “沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失 D. “氧化”工序的主要反应为 14. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到8.96L (换算为标准状况下)NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。将得到的NO和NO2混合气体与一定量氧气一起通入水中，恰好完全生成硝酸。下列有关说法正确的是 A. 硝酸浓度为2.4 mol/L，固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol B. Cu、Cu2O物质的量之比为1：1 C. 一定量氧气标准状况下的体积为3.36L D. 产生的NO2为0.1 mol 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___________。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有___________。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （6）若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有___________(答一点即可)。 16. 亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作肉制品发色剂或防腐剂。某实验室制备亚硝酸钠装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)： 已知：①，；②酸性条件下，NO或，都能与反应生成和。 （1）A中装浓硝酸的仪器名称为___________。反应开始前，先通入至装置F中产生大量气泡，其目的是___________。 （2）E中浓硫酸的作用是___________。 （3）写出A装置中发生反应的化学方程式___________。装置B中盛放的试剂最合适为___________(填名称)。 （4）当完全反应后，D中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下： i．配制标准溶液，并进行酸化。 ii．称取5.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消耗20.00mL酸性标准液。 ①写出滴定原理的离子方程式：___________。 ②混合固体中的质量分数为___________。(保留三位有效数字) 17. 某化学兴趣小组对SO2的性质进行实验探究。回答下列问题： （1）关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置B中实验现象为___________，该现象体现了SO2具有_______性；写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式：___________。 （2）打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况： a．若通入少量SO2，则反应为 b．若通入过量SO2，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中(如图所示)，进行如下实验： ①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是___________(填化学式)，该气体遇空气变为红棕色。 ②下列关于该实验说法正确的是___________(填字母)。 a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b b．试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况 c．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b （3）为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②在pH=5.5时，NaClO也可将SO2和NO转化为和。标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4:1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为___________。 18. 科研工作者研发出一种新型电解质，可用于锂电池，其分子结构如图。已知X、Y、Z、M、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、W同主族，M、Q同主族，且原子序数X+Y=Z。回答下列问题： （1）W元素的原子结构示意图为___________；已知元素R的质子数等于X、Z、M、W的原子序数之和，则R在元素周期表中的位置是___________。 （2）X与Z组成的18电子化合物的结构式为___________。 （3）Z与W组成的两种常见化合物在某条件下能相互转化，则相关转化的化学方程式为___________。 （4）下列性质比较中，正确的是___________(填选项字母)。 a．简单氢化物的沸点：Z>Y b．简单氢化物的还原性：M>Q c．单质与氢气化合容易程度：M>W d．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Q （5）由X、Y、Z组成的化合物中，属于共价化合物的是___________(写化学式，任写1种，下同)属于离子化合物的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $